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高一化学阶段练习题(氧化还原、离子反应等)

高一化学阶段练习题(氧化还原、离子反应等)

一、选择题,每题有1-2个选项符合题意

1.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原

A.SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl

B.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

C.SO2+2H2S===2H2O+3S

D.SO2+PbO2===PbSO4

2.臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学反应为KI + H2O + O3→KOH +I2+ O2,下列叙述正确的是

A、O3在反应中被氧化成O2

B、该反应中的还原产物是KOH

C、1 mol O3在反应中得到2 mol 电子

D、氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1

3.下列离子方程式中,书写正确的是

A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.碳酸氢钠溶液与盐酸混合:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

D.碳酸钙溶于硝酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

4.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )

A.Cu(OH)2和HCl,Cu(OH)2和HAc

B.Ba(OH)2和MgSO4,BaCl2和(NH4)2SO4

C.NaHCO3和NaHSO4,Na2CO3和NaHSO4

D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2,Ca(HCO3)2和NaOH(过量)

5、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R3+判断正确的是( )

A. m=4,R3+是氧化产物

B.m=y,R3+为氧化产物

C. m=2,R3+是还原产物

D. m=y,R3+为还原产物

6、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是

A、容量瓶中原有少量的蒸馏水

B、移液时,不慎将液体流到瓶外

C、溶解后没有冷却就转移到容量瓶中

D、定容时仰视观察刻度线和液面

7、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)

A、在常温常压下,11.2L氮气含有分子数为0.5N A

B、0.1 mol·L—1的硫酸含有分子数为0.1N A

C、28g氮气和一氧化碳混合气体所含原子数为2N A

D、在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

8、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol Na,Na2O,Na2O2,NaOH,然后各加入100mL水,

搅拌,使固体完全溶解。则甲乙丙丁溶液的质量分数大小顺序是

A、甲<乙<丙<丁

B、丁<甲<乙=丙

C、甲=丁<乙=丙

D、丁<甲<乙<丙

9、标准状况下,a g气体A和b g气体B的体积相同,下列叙述正确的是

A、A和B的分子个数比是1:1

B、A和B的密度之比为b:a

C、A和B的摩尔质量比是a:b

D、A和B的摩尔质量比是b:a

10、已知25%的氨水的密度为0.91 g·cm—3,5%氨水的密度为0.98 g·cm—3,若将上述两溶液等体积混合,

所得氨水的溶液的质量分数为

A、等于15%

B、大于15%

C、小于15%

D、无法确定

11、200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了36.g。则原

混合气体的平均式量为

A.、5.8 B、11.6 C、23.2 D、46.4

12、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A、H+、Ba2+、NO3-、OH-

B、Mg2+、Na+、Cl-、OH-

C、Na+、H+、NO3-、CO32-

D、Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-

13、同浓度,同体积的下列物质后者滴入前者的过程中,溶液的导电性变化不大()

A、氨水、盐酸

B、硫酸镁、氢氧化钠

C、氢氧化钡,盐酸

D、氢氧化钡,硫酸铜

14.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是()

A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、SO32-

C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HOO3-、NO3-

二、填空题

15.有下列物质:①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4?5H2O晶体。请用序号填空:

(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于电解质的是________。

(3)属于非电解质的是________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是________。

16、写出下列反应的化学方程式,属于离子反应的,写出离子方程式,属于氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目

(1)氢氧化钡与稀硫酸反应

(2)碳酸氢钠溶液与盐酸反应

(3)铝片插到硝酸汞溶液中

(4)实验室制取氧气

(5)实验室制取氯气

(6)实验室用氢氧化钠吸收氯气

17.完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变)

(1)()+2()+()+2()=BaSO4↓+2H2O

(2)( )+Ca2++( )=CaCO3↓+()

(3)Cu2++( )+Ba2++( )=BaSO4+Cu(OH)2↓

(4)()+3H+=Fe3++( )

18.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____C l2↑+____H2O

(1) 请配平上述化学方程式。

(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

(3) 产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol。

(4) 氧化剂是________,还原剂是________;氧化产物是________,还原产物是________。

19、若称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配制,下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______,不变的是

Ⅰ、称量时选用了生锈的砝码

Ⅱ、往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出

Ⅲ、碳酸钠中有不溶性杂质

Ⅳ、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯

Ⅴ、定容时仰视刻度线

Ⅵ、容量瓶未干燥即用来配制溶液

Ⅶ、小烧杯洗净未干燥即用来称量

20、A、B、C是三种常见的化合物,甲乙丙是三种常见

的单质,这些单质和化合物之间存在如下的反应关系①

在A、B、C这三种化合物中,必含有的元素是_____ (用

字母甲、乙、丙表示).②单质甲必定是_____ (填金属或非金属),并写出单质甲和化合物B反应的离子方程式_________③化合物C的化学式是_____化合物A的化学式是______

21、有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们做了如

下实验:

(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液

(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成

(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断:

固体混合物中肯定有,肯定没有,可能有,对可能有的物质,可采用滤液中滴加溶液方法来检验。

22、取50ml Na2CO3和Na2SO4的混和溶液加入过量BaCl2 溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸

处理后,沉淀量减少到4.66g ,并有气体放出。试计算:

?原混和溶液中Na2CO3 和Na2SO4的物质的量浓度

?产生的气体在标准状况下体积是多少?

高一化学阶段练习题(氧化还原、离子反应等)

答案:1C 2BC 3D 4D 5AB 6 BD 7C 8B 9AC 10 C 11C 12D 13CD 14A

15、(1) ②④⑥⑨(2) ①③⑦⑨⑩(3) ⑤⑧(4) ①③⑦⑩

16

17

18

19、Ⅰ;Ⅶ

20 乙金属2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2. NaOH,Na2O2.

21、Na2CO3;Na2SO4、CuSO4、CaCl2;;NaCl

22、1 mol/L 0.4mol/l 1.12L