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2020高一下学期必修一第四章第三节《河流地貌的发育》同步练习题

第三节河流地貌的发育同步练习

雅鲁藏布江大峡谷是地球上最深的峡谷。读雅鲁藏布江大拐弯处景观图，完成1—2题。

1．下列关于该河谷的说法，不正确的是

A．为“U”型谷B．水流湍急C．为“V”型谷D．水深壁陡

2．形成雅鲁藏布江大峡谷的外力作用主要是

A．流水溯源侵蚀B．流水侧蚀C．流水下切侵蚀D．冰川侵蚀

读某河流示意图，完成3—4题。

3．下列条件中不利于甲处地貌形成的是

A．中游落差小B．海水顶托作用C．河流含沙量大D．入海口潮差小

4．图中乙处瀑布最终可能会消失的原因是

A．地壳运动B．风化作用C．侵蚀作用D．堆积作用

丹娘沙丘(左图)位于西藏林芝地区雅鲁藏布江丹娘乡附近河段北岸(右图)，该地区4—9月份降雨丰富,10月至次年3月气候干旱。在河谷西侧海拔2 949米处，建有号称“飞行难度全国第一”的林芝米林机场。据此完成5—6题。

5．丹娘沙丘的组成物质主要来源于

A．风力搬运B．流水搬运C．冰川搬运D．人类活动

6．每年3月，在河谷沿线公路行驶的汽车,最易遇到的险情是

A．滑坡、泥石流B．冻土融化C．扬沙D．地震

洪积扇是河流、沟谷的洪水流出山口进入平坦地区后，因坡度骤减，水流搬运能力降低，碎屑物质堆积而形成的扇形堆积体。下图示意贺兰山东麓洪积扇的分布，除甲地洪积扇外，其余洪积扇堆积物均以砾石为主。贺兰山东麓南部大多数洪积扇耕地较少，且耕地主要分布在洪积扇边缘。据此完成7～9题。

7．贺兰山东麓洪积扇集中连片分布的主要原因是贺兰山东坡()

A．坡度和缓B．岩石裸露C．河流、沟谷众多D．降水集中

8．与其他洪积扇相比，甲地洪积扇堆积物中砾石较少的原因主要是()

①降水较少①山地相对高度较小①河流较长①风化物粒径较小

A．①①B．①①C．①①D．①①

9．贺兰山东麓南部大多数洪积扇耕地较少的主要原因是()

A．海拔较高B．土层浅薄C．光照不足D．水源缺乏

下图为瓯江下游示意图，图中甲岛是江心屿，海拔约4米；乙岛是七都岛,海拔约3米；丙岛是灵昆岛,海拔约3米；丁岛是大门岛,最高海拔约340米。读图回答10—11题。

10．甲、乙、丙、丁四岛中，主要由内力作用形成的是

A．甲B．乙C．丙D．丁

11．若仅考虑地转偏向力的影响，将来丙岛最有可能与之相连的为

A．龙湾B．乙岛C．乐清D．丁岛

水位是指河流或其他水体的自由水面相对于海平面的高程；河流水位时刻在变化，主要受流量增减、河道形态、河槽冲刷和淤积、潮汐、风以及人类活动等方面的影响；在一定条件下，水位变化是流量变化的反映。下面图（a）为“北半球R河流上的一段弯曲河道的平面示意图”；图（b）为“R河同一河段在①、①、①三个不同时期的纵剖面示意图”。据图回答12—13题。

12．下面关于图（a）中不同地点水文特征的描述合理的是

A．容易产生泥沙淤积的是①、①、①、①、①、乙等六地

B．河堤容易遭受流水侵蚀为①、①、①、①、①、甲等六地

C．采沙场适合建在①、①、①、①、①等五地

D．江心岛容易出现在靠近乙地的水域

13．图（b）中，与水位曲线①相比，水位曲线①的形态（起伏状况）几乎相反，在不考虑风力的情况下其影响因素最可能是

A．流量衰减B．河床形态

C．潮汐D．蓄水工程

大石河位于燕山褶皱带的西部，地质构造复杂，河流蜿蜒曲折，其中甲、乙、丙、丁四河段村庄都分布于河流北岸，但丁河段村庄经常遭受洪涝灾害。下图为大石河不同河段河流流向、聚落分布和地质剖面图。据此完成14—16题。

14．凉水泉至九道河泉河段河谷的主要成因是

A．冰川侵蚀B．流水溶蚀

C．背斜成谷D．向斜成谷

15．图示河段沉积物多的主要季节和沉积地貌最显著的分别是

A．夏季、甲B．夏季、乙

C．秋季、丙D．秋季、丁

16．对比甲、乙、丙三河段村庄的分布位置，丁河段村庄多洪涝灾害的主要原因是A．位于河流凹岸，雨季河流易决堤B．位于河流凸岸，泥沙淤塞河道C．植被稀疏，河水含沙量大D．河谷地势较低，排水不畅

图①为某区域示意图，图①反映图①中的P地河谷剖面，图①反映图①中的湖泊水位变化情况。读图，回答17—18题。

17．根据图中的信息判断，河流流向及湖泊类型分别为

A．自北向南淡水湖B．自南向北构造湖

C．自南向北冰碛湖D．自北向南咸水湖

18．R城的海滨浴场游客云集时，下列判断正确的是

①湖泊蓄水范围为a①湖泊蓄水范围为b

①S城受副热带高压控制①S城受盛行西风影响

A．①①B．①①C．①①D．①①

下图是我国南方地区某河流顺直河道附近的地质剖面示意图，读图完成19—21题。

19．该河流的流向是

A．自东南流向西北B．自东北流向西南C．自西北流向东南D．自西南流向东北20．阶地一般是由河漫滩发育而来，当原来的河漫滩高出河流洪水期水位时便形成阶地。那么河漫滩发育成阶地的原因可能是

A．河流流量减少B．地壳抬升C．植被破坏D．地壳下降

21．近年来，该河段出现丰水期水位上升，含沙量增大的趋势，其原因最可能是A．上游拆除水坝B．上游开展退耕还林

C．下游整治疏通河道D．下游修建跨河大桥

22．读亚热带大陆东岸某河流剖面示意图，完成下列问题。

（1）指出A、B两处谷地与甲、乙断面的对应关系：

A—________，B—________。

（2）该河流________资源丰富，图中显示的依据是________________。

（3）流水的侵蚀作用中，河流源头以流水________侵蚀为主，在B以下的河段既有________（侵蚀）作用，也有________（侵蚀）作用。

（4）流水作用中，C河段以哪种作用为主，为什么？一般会形成哪些河流地貌？

23．阅读图文材料，完成下列要求。（26分）

沙洲(又称江心洲)它是由河流中泥沙沉积而成，河水流速受河流形态影响明显。下图为长江下游南京至镇江段江心洲的分布。A、B、C是科研人员为研究泥沙沉积状况而钻孔的采样点。

（1）分析图示长江河段形成众多江心洲的原因。（8分）

（2）阐释河流中泥沙沉积物粒径大小与流速的关系，并说明形成采样点A、B、C三处沉积物颗粒差异的原因。（10分）

（3）长江下游许多沿江城市附近分布有大小不等的江心洲，有人提出要大规模开发，有人则反对。你是否赞成，并阐明理由。（8分）

1-5 ACACB 6-10 CCBBD 11-15 CCBCB 16-21 ADCCBA

22．【答案】（1）乙甲

（2）水力（水能）河流落差大

（3）溯源下蚀侧蚀

（4）以流水堆积为主。

原因：位于河流下游，落差小，水流平缓，流速慢，流水搬运能力减弱，搬运物质沉积。

地貌：下游一般可以形成河漫滩平原，河口位置可以形成三角洲。

23．【答案】（1）该河段流经长江中下游平原，地势平坦，河水流速缓慢，大量的泥沙沉积。该河段接近长江入海口，海水的顶托作用加强了泥沙的沉积，从而形成了众多江心洲。

（2）河流流速与所携带泥沙颗粒大小呈正相关。流速快的河段，河中沉积物的颗粒粗，流速慢的河段，河中沉积物的颗粒细。A点河道宽，流速缓，受下游八卦洲阻挡流速更缓，因此沉积物颗粒细。C点受河道变宽和分流渠的影响流速缓慢，沉积物颗粒细。B点位于龙门口附近，受两股汇入水流的影响流速快，泥沙沉积颗粒粗。

（3）赞成。开发成旅游区，可为城市居民休闲娱乐提供好的去处；开发成新城，可减轻市区用地压力；开发可改善洲上居民的生活条件，提高其生活质量。

或不赞成。开发会影响河流自然形态，导致河流水文状况的改变；江心洲是天然的野生动物栖息地，开发后会影响其生存环境；开发可能会加剧对长江的各类污染。

高一化学必修一第三章化学方程式归纳

高一化学必修一第三章化学方程式归纳一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：点燃： 2.钠与水反应：离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应：离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸：离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸：离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液：离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸：离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液：离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应：离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝：三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应：铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应：离子方程式：铁与CuSO4溶液：离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应：离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液：离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3：离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应：离子方程式：

高中化学必修一第一章测试题

姓名成绩相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

高一年级物理必修一课后习题答案

高一年级物理必修一课后习题答案第一章运动的描述 1 问题与练习 1．解答子弹长约几厘米,枪口到靶心的距离大于几十米,两者相差千倍以上.研究子弹从枪口击中靶心的时间一般都可忽略子弹的长度,把子弹看做质点,这样带来的时间误差不到10-4 s. 子弹穿过一张薄纸的时间是从子弹头与纸接触算起到子弹尾离开纸的一段时间.若把子弹看做质点,则子弹穿过一张薄纸就不需要时间,所以,研究子弹穿过一张薄纸的时间,不能把子弹看做质点. 说明能否把物体看做质点是由问题的性质决定的,而不是由物体的大小决定.选用本题是为了说明一颗小子弹,在前一种情况可看成质点,而在后一种情况就不能看成质点. 2．解答“一江春水向东流”是水相对地面（岸）的运动,“地球的公转”是说地球相对太阳的运动,“钟表时、分、秒针都在运动”是说时、分、秒针相对钟表表面的运动,“太阳东升西落”是太阳相对地面的运动. 说明要求学生联系一些常见的运动指认参考系,可加深学生对参考系的理解.这类问题有时也需要仔细、深入地思考才能得出正确的答案.如我们说通信卫星是静止卫星、说静止卫星相对地球静止是模糊的.说静止卫星相对地面（某点）静止是正确的,静止卫星相对地球中心是运动的. 3．解答诗中描写船的运动,前两句诗写景,诗人在船上,卧看云动是以船为参考系.云与我俱东是说以两岸为参考系,云与船均向东运动,可认为云相对船不动. 说明古诗文和现代文学中,我们会发现一些内容与自然科学有关,表明人文科学与自然科学是相关的.教材选用本诗是为了凸现教材的人文因素. 4．解答xA=-0．44 m,xB=0．36 m 2 问题与练习 1．解答A．8点42分指时刻,8分钟指一段时间. B．“早”指时刻,“等了很久”指一段时间. C．“前3秒钟”、“最后3秒钟”、“第3秒钟”指一段时间,“3秒末”指时刻. 2．解答公里指的是路程,汽车的行驶路线一般不是直线. 3．解答（1）路程是100 m,位移大小是100 m. （2）路程是800 m,对起跑点和终点相同的运动员,位移大小为0；其他运动员起跑点各不相同而终点相同,他们的位移大小、方向也不同. 4．解答 3 m 8 m 5 m -8 m -3 m 5 m -3 m 5 m -8 m -3 m 3 问题与练习

人教版高一化学必修一第三章测试题

2015.12 必修一第三章测试题化学相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1错误！未指定书签。．在实验室中，通常将金属钠保存在（） A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 2．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（） A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液 C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差 3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3- 4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（） A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl2 5．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（） A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成 C．没有沉淀生成D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生6．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（） A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 7．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是( ) A.盐酸 B.氨水 C.氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液 8．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（） A．24g B．34g C．44g D．54g 9. 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（） A．锌B．铁C．铝D．镁 10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 11.下列离子方程式书写正确的是（）

高中化学必修一(第三章)知识点全归纳

高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质 1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。（3）良好的导电、导热性。（4）延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。 2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质 3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★ （2）化学性质有哪些？ ①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗） ②加热条件下：2Na+O2 Na2O2

★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。）钠在空气中的变化过程：Na―→Na 2O―→NaOH―→Na 2 CO 3 ·10H 2 O（结晶）―→Na 2 CO 3 （风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3 ）。 ③钠与水的反应与H 2 O反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。知识拓展： a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。一般规律：钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！（3）钠的保存方法是什么？

高一化学必修一第一章测试题

第一章从实验学化学单元测试题一、选择题（只有一个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol － 1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12．下列说法中不正确的是（） A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm － 3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ．18.4mol·L － 1 34.7% B ．20.4mol·L － 1 38.5% C ．18.4mol·L － 1 38.5% D ．20.4mol·L － 1 34.7%

人教版高中物理必修一同步练习

高中物理学习材料（马鸣风萧萧**整理制作）希望中学2010-2011高中物理同步练习第一章第1课时描述运动的基本概念 1．在2010年央视开年大戏《闯关东》III中，从山东龙口港到大连是一条重要的闯关东路线．假如有甲、乙两船同时从龙口出发，甲船路线是龙口——旅顺——大连，乙船路线是龙口——大连．两船航行两天后都在下午三点到达大连，以下关于两船全航程的描述中正确的是( ) A．两船的路程相同，位移不相同 B．两船的平均速度相同 C．“两船航行两天后都在下午三点到达大连”一句中，“两天”指的是时间，“下午三点”指的是时刻 D．在研究两船的航行时间时，可以把船视为质点解析：在本题中路程是船运动轨迹的长度，位移是龙口指向大连的有向线段，两船的路程不相同，位移相同，故A错误；平均速度等于位移除以时间，故B正确；时刻是指某一瞬间，时间是两时刻间的间隔，故C正确；在研究两船的航行时间时，船的大小和形状对所研究的问题影响可以忽略不计，故D正确．答案：BCD 图1 2.小明周末到公园坐摩天轮(如图1所示)，已知该轮直径为80 m，经过20 min转动一周后，小明落地，则小明在摩天轮上的平均速度为( )

A ．0.2 m/s B ．4 m/s C ．0 D ．非直线运动，不能确定解析：平均速度是指位移和所用时间的比值，与直线运动或曲线运动无关．小明在摩天轮上转动一周，总位移为零，故其平均速度为零，C 正确．答案：C 3．一物体做匀变速直线运动．当t ＝0时，物体的速度大小为12 m/s ，方向向东，当t ＝2 s 时，物体的速度大小为8 m/s ，方向仍向东，则当t 为多少时，物体的速度大小变为2 m/s ( ) A ．3 s B ．5 s C ．7 s D ．9 s 解析：a ＝v t －v 0t ＝8－122＝－2 m/s 2，故t ′＝v t ′－v 0a ＝±2－12－2 ＝5 s 或7 s. 答案：BC 图2 4. 北京奥运火炬实现了成功登上珠峰的预定目标，如图2所示是火炬手攀登珠峰的线路图，请根据此图判断下列说法正确的是( ) A ．由起点到终点火炬手所走线路的总长度是火炬的位移 B. 线路总长度与火炬所走时间的比等于登山的平均速度 C ．在计算登山运动的速度时可以把火炬手当成质点 D ．顶峰的重力加速度要比拉萨的重力加速度大解析：由起点到终点火炬手所走线路的总长度是火炬的路程．线路总长度与火炬所走时间的比等于登山的平均速率．火炬手在运动中，忽略其大小，可以看成质点．顶峰的高度大于拉萨的高度，顶峰的重力加速度要比拉萨的重力加速度小．答案：C 图3 5．雷达是一种利用电磁波来测定物体位置和速度的设备，某防空雷达发现一架飞机正在以水平速度朝雷达正上方匀速飞来，已知该雷达发射相邻两次电磁波之间的时间间隔为5×10 －4 s ，某时刻在雷达监视屏上显示的波形如图3甲所示，经过t ＝173 s 后雷达向正上方发射和接收到的波形如图1－1－10乙所示，已知雷达屏上相邻刻度线间表示的时间间隔为 1×10－4 s ，则该飞机的飞行速度大小约为( )

人教版高中化学必修一第四章测试卷.docx

高中化学学习材料第四章测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是( ) A．工业上用活性炭给红糖脱色和用SO2给纸浆脱色的原理相同 B．今年来我国大部分地区频繁出现的“雾霾”是对一种新分子的描述 C．工业上用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉 D．Al(OH)3、NaHCO3都可以治疗胃酸过多答案：D 解析：活性炭脱色是利用吸附原理，SO2脱色是因为其和有色物质化合生成不稳定的无色物质，A项错误；雾霾不是新分子，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，B项错误；工业上用消石灰(石灰乳)和氯气反应制漂白粉，C项错误。 2．2015年5月12日是我国第七个“防灾减灾日”，进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法或操作正确的是( ) A．对浓硫酸进行稀释时，将水倒入浓硫酸中 B．实验室制取氯气时，不用设计尾气吸收装置 C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 D．切取6.0 g Na进行Na与水的反应答案：C 解析：稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，A项错误；氯气有毒，实验室制备氯气应该进行尾气处理，B项错误；进行Na和水的反应时，应该切取黄豆粒大小的Na与水发生反应，6.0 g Na的质量过大，反应时容易发生危险，D项错误。

3．我国科学家成功研制SiO2超分子纳米管，其微观结构如图，下列叙述不正确．．．的是( ) A．该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应 B．SiO2是酸性氧化物 C．SiO2在工业上可用于制造光导纤维 D．SiO2与碱的反应是非氧化还原反应答案：A 解析：SiO2超分子纳米管由SiO2组成，SiO2能与氢氟酸发生反应，A项错误。 4．教材中的每一幅插图都承载着相应的教学功能，学生通过对插图的观察学习可以锻炼和提高自我学习能力、信息整合能力。下列插图中的操作不合理的是( ) 答案：B 解析：钾元素的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃观察。 5．下列各组离子能大量共存的是( ) A．Na＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4 B．H＋、K＋、HCO－3、SO2－3 C．Ba2＋、Mg2＋、CO2－3、Cl－ D．Fe3＋、NH＋4、OH－、Cl－答案：A 解析：H＋与HCO－3、SO2－3会反应，B项不符；Ba2＋、Mg2＋与CO2－3会反应，C项不符；Fe3＋、

高一化学必修一第三章单元练习题

高一化学必修一第三章单元练习题、选择题 1.将金属钠投入 AICI 3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（） A ?最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B ?溶液最后一定澄清，且有气体放出 C . 一定有气体放出 D .一定无气体放出 2?将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（） A .水进入左瓶 B .水进入右瓶 C .水同时进入两瓶 D .水不进入任何一瓶 3?向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是 A . C03 一 B . C 「 C . OH 一 D . HCO 3 4. 向500 mL 1 mol/L FeCI 3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH 溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是（） B . 1 mol D .不能确定 5. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（） 2 + B . Cu 2 2 + D . Mg 2 KSCN 溶液，显红色的是（） B .过量的铁粉与氯化铜溶液 D .过量铁粉与三氯化铁溶液 7.能分别将含有Cu 2+ > Fe 3*、Al 3： Mg"、Fe 2 + > NH 4、Na + 等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（） A . NaHCO 3 溶液 C . KSCN 溶液 D . NH 3 H 2O &可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 A . 0.5 mol C . 0.75 mol A . AIO 2 3+ C . Al 6.下列各组物质反应后，滴入 A .过量的铁与稀盐酸 C .过量氯水与氯化亚铁溶液 B . NaOH 溶液

高一化学必修一第一章知识点总结

高一化学必修一第一章知识点总结高一化学( 必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全 1 ．遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3 ．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二．混合物的分离和提纯 1 ．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：

注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2 ．蒸馏和萃取 3 ．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL液体, 停止加热。现象：随着加热, 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片----- 防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。

高一物理必修一第一章同步练习题(质点、位移时间、加速度)

高中物理必修一练习 1 质点 1．关于质点，下列说法是否正确（） A．质点是指一个很小的物体B．行驶中汽车的车轮在研究汽车的运动时 C．无论物体的大小，在机械运动中都可以看作质点D．质点是对物体的科学抽象2．下列关于质点的说法中，正确的是（） A．质点是一个理想化模型，实际上并不存在，所以，引入这个概念没有多大意义。 B. 体积很小、质量很小的物体都可看成质点。 C. 不论物体的质量多大，只要物体的形状和大小对所研究的问题没有影响或影响可以忽略不计，就可以看成质点。 D. 只有低速运动的物体才可看成质点，高速运动的物体不可看作质点。 3．在下列物体的运动中，可视作质点的物体有（） A. 从北京开往广州的一列火车 B. 研究转动的汽车轮胎 C.研究绕地球运动时的航天飞机 D.表演精彩芭蕾舞的演员 4．下列物体中，不能看作质点的是（） A．计算从北京开往上海的途中，与上海距离时的火车 B．研究航天飞机相对地球的飞行周期时，绕地球飞行的航天飞机 C．沿地面翻滚前进的体操运动员 D．比较两辆行驶中的车的快慢 5、在下列运动员中，可以看成质点的是： A、百米冲刺时的运动员 B、在高台跳水的运动员 C、马拉松长跑的运动员 D、表演艺术体操的运动员 6．下列关于质点的说法中正确的是（） A．体积很小的物体都可看成质点B．质量很小的物体都可看成质点 C．不论物体的质量多大，只要物体的尺寸跟物体间距离相比甚小时，就可以看成质点D．只有低速运动的物体才可看成质点，高速运动的物体不可看作质点 7. 下列关于质点的一些说法，其中正确的是（） A．研究和观察日食时，可以把太阳看做质点 B．研究爱地球的公转时可以把地球看做质点 C．研究地球自转时可以把地球看做质点 D．计算一列火车从南京开往北京的途中通过一座桥所用的时间时，火车可以看做质点时间和时刻 1.关于时刻和时间间隔的下列理解，哪些是正确的？（） A.时刻就是一瞬间，即一段很短的时间间隔 B.不同时刻反映的是不同事件发生的顺序先后 C.时间间隔确切地说就是两个时刻之间的间隔，反映的是某一事件发生的持续程度 D.一段时间间隔包含无数个时刻，所以把多个时刻加到一起就是时间间隔 2.下列选项中表示时刻的是（） A．刘翔110米跨栏用时12.29s

高一化学必修一第四章知识点总结范文

【一】:高中化学必修一第四章知识点总结(详细) 【二】:高中化学必修一第四章知识点总结必修一第四章知识点总结 1、二氧化硅和二氧化碳比较硅的化合物的转化 H2 2SiO3 2H2Si03+2NaOH==Na2SiO3+2H2O Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑ 2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较新制氯水变质的原理H2O+Cl2==HCl+HClO 2HClO==2HCl+O2↑ 3、氯气的性质 4、二氧化硫的性质 5、浓硫酸和浓硝酸的性质 6强酸制弱酸强酸+弱酸盐===弱酸+强酸盐 +2+ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H==Ca++H2O+CO2↑Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ SiO3+2H==H2SiO3↓

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO 2ClO+2H==2HClO 应用 (1) Na2SiO3溶液敞口放置在空气中变质 Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓ SiO3+H2O+CO2==CO3+H2SiO3↓ 2--Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓ SiO3+2H2O+2CO2==HCO3+H2SiO3↓ (2) 漂白粉在空气中变质 Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO Ca+2ClO+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO (3) 实验室制SO2 2-+ Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ SO3+2H==H2O+SO2↑ (3) 实验室制H2S高一化学必修一第四章知识点总结。 +2+ FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ FeS+2H==Fe+H2S↑ (4)除杂质 CO2中混有SO2 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑ CO2中混有HCl HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ SO2中混有HCl HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑ 2+ -2-2-2-+ 7 、氨气、氨水与铵盐的性质高一化学必修一第四章知识点总结。 NH4的检验药品中加NaOH溶液然后加热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，说明产生了NH3 进而说明样品中有NH4 ＋

高一化学必修一第三章知识点复习

第三章复习一. 金属的物理性质：钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。考点：1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象。 2. 铝与酸碱的反应离子方程式、计算。 3. 铁与水蒸气反应、实验。典型例题：1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（C ）

A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 解析：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟 H ＋反应，过量的钠再与水反应。 2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。提示： Na 2CO 3。 Na ――→O 2Na 2O ――→H 2O NaOH 溶液――→CO 2 Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3 3、在盛有5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是（C ） A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.试管底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 4. 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为 1：1 . 5. 某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ A ） A.Na + B.Mg 2+ C.S 2- D.HCO 3- 6. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物．加热并通入水蒸气．用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。 (1)所观察到的现象是点火时听到爆鸣声，有关反应的化学方程式是 3Fe+4H 2O===Fe 3O 4+4H 2 。 (2) 干燥管内可装入的试剂是CaCl 2，其作用是干燥氢气。干燥管还可用U 形管(装置)代替。 (3) 玻璃管中石棉绒的作用是作载体，增大铁粉与水蒸气接触面积。实验开始时应先点燃酒精灯，实验结束时，应先熄灭

2019-2020学年人教版高中物理必修一 1.4 实验：用打点计时器测速度同步练习A卷

2019-2020学年人教版高中物理必修一 1.4 实验：用打点计时器测速度同步练习A 卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共2题；共5分) 1. （3分） (2017高一上·郑州期中) “研究匀变速直线运动”的实验中，下列做法正确的是（） A . 先接通电源，再使纸带运动 B . 先使纸带运动，再接通电源 C . 将接好纸带的小车停在靠近滑轮处 D . 将接好纸带的小车停在靠近打点计时器处 2. （2分） (2017高一上·安吉期末) 在使用打点计时器时应注意（） A . 使用直流电源，应先接通电源，再使纸带运动 B . 使用交流电源，应先接通电源，再使纸带运动 C . 使用直流电源，应先使纸带运动，再接通电源 D . 使用交流电源，应先使纸带运动，再接通电源二、实验题 (共8题；共29分) 3. （5分） 2016年里约奥运会正在如火如荼的进行着，里约市交警部门为了保障奥运期间交通安全畅通，为了能够准确检测车辆行驶情况，在公路上安装了超声波测速仪，图甲是超声波测速仪测量车速的示意图，测速仪发出并接收超声波脉冲信号，根据发出和接收到的信号间的时间差，测出被测物体的速度。图乙中P1、P2是测速仪发出的超声波信号，n1、n2分别是P1、P2由汽车反射回来的信号。设测速仪匀速扫描，P1、P2之间的时间间隔t ＝1．0 s，超声波在空气中的传播速度是v＝340 m/s，若汽车是匀速行驶的，则根据图乙可知，汽车在接收到P1、P2两个信号之间的时间内，前进的距离是多少？汽车的速度是多大（保留三位有效数字）?

4. （4分） (2016高一上·平阳期中) 根据所学知识填空：（1）在做用打点计时器测速度的实验时，要用到打点计时器，打点计时器是一种计时仪器，其电源频率为50Hz，常用的电磁打点计时器和电火花计时器使用的是________（直流电，交流电），它们是每隔________ s打一个点．（2）接通打点计时器电源和让纸带开始运动，这两个操作之间的时间顺序关系是 A . 先接通电源，后让纸带运动 B . 先让纸带运动，再接通电源 C . 让纸带运动的同时接通电源 D . 先让纸带运动或先接通电源都可以． 5. （3分） (2016高一上·桂林期中) 打点计时器所用电源的频率为50Hz，某次实验中得到的一条纸带，用毫米刻度尺测量情况如图所示，纸带在A、C间的平均速度为________ m/s，A、D间的平均速度为________ m/s，B点的瞬时速度更接近于________ m/s 6. （2分） (2018高一上·山东月考) 在测定匀变速直线运动加速度的实验中，某同学打出了一条纸带，已知计时器打点的时间间隔为0.02s，他按打点先后顺序每5个点取1个计数点，得到了O、A、B、C、D等几个计数点，如图所示，用刻度尺量得OA=1.50cm，AB=1.90cm，BC=2.30cm，CD=2.70cm，打C点时纸带的速度大小为________m/s．该匀变速直线运动的加速度的大小a=________m/s2 ． 7. （2分） (2018高二上·盐城月考) 一条打点计时器打出的纸带如图，取计数点A．B、C、D、E每相邻两个计数点间还有4个实验点（图中未画出），已知用刻度尺量以A为起点，到B、C、D、E各点的距离且标在图上，则纸带运动加速度的大小为a＝________m/s2 ，打纸带上C点时瞬时速度人小vC＝________m/s（保留三位有效

人教版高一化学必修一第四章化学方程式及离子方程式16712

第四章化学方程式及离子方程式 1.二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O 2.二氧化硅与碱性氧化物、盐反应 SiO2+CaO高温CaSiO3 SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑ 3.二氧化硅与氢氟酸反应 4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O 4.硅与氧气、碱、氢氟酸反应 Si(粉)+O2△SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑ Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ 5.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑ Si(粗)+2Cl2△SiCl4 SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl 其他：SiHCl3+H2△Si(纯)+3HCl 6.硅酸钠与二氧化碳反应 Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32－+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－ 7.硅酸钠与盐酸反应 Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl SiO32－+2H+ == H2SiO3↓ 8.铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu＋Cl2点燃CuCl2 9. 钠在氯气中剧烈燃烧（白烟） 2Na＋Cl2点燃2NaCl 10．铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟） 2Fe＋3Cl2点燃3FeCl3 11. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾）H2＋Cl2点燃2HCl 12.氯气溶于水(新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O） Cl2＋H2O＝HCl＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HclO 13. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl＋O2↑ 14. 制取漂液（制“84”消毒液） Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O 次氯酸钠与过氧化氢反应 ClO－+H2O2==Cl—+O2↑+H2O 15．工业制漂白粉的原理（冷的消石灰）2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 16.漂白粉失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl＋O2↑ Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋ 2HClO 17.氯气与二氧化硫的反应 Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－+ SO42－+ 4H+ 单质溴、碘也与二氧化硫发生以上反应 Br2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBr Br2 + SO2 + 2H2O == 2Br－+ SO42－+ 4H+ I2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HI I2 + SO2 + 2H2O == 2I－+ SO42－+ 4H+ 18.氯气与硫化氢的反应 Cl2 +H2S===2HCl+S 单质溴、碘与硫化氢也发生类似反应 Br2 +H2S===2HBr+S I2 +H2S===2HI+S 19.氯气与溴化钠、碘化钾的反应 Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl 光照光照

高一化学必修一第三章基础练习题

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【学习导引】一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：【学习导引】认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。 1．(1)钠常常保存在__________或__________中。取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠表面呈现__________。很快，钠表面生成__________，化学方程式为____________________________________。 (2)把这一小块钠放在坩埚中加热。钠受热后，与氧气________________，发出 ___________，生成___________，化学方程式为_______________________________。2．通过前面的学习，我们已经知道________________在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。其中有的氧化膜致密，例如镁、铝表面的氧化膜，可以保护______不被继续氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3．(1)分析学过的金属与氧气反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。 (2)分析上述反应，可以发现金属单质表现出______，这是因为金属元素的______，______，当遇到______时，就会发生氧化还原反应。 (3)因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被______等具有氧化性的物质所氧化。【同步练习】 1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( ) A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O 2．实验室中常用的保存少量Na的方法是( ) A．保存在水中B．保存在煤油中 C．直接放置在空气中D．铝箔密封，保存在广口瓶中 3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( ) ①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①②③B．①③④C．②③D．①②③④ 4．铝在空气中能够稳定存在的原因是( ) A．铝的活泼性差B．铝的熔点高 C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜 5．下列物质中，一般不能与铁反应的是( ) A．硫B．氯气C．氧气D．氢气 6．下列说法中不正确的是( ) A．钠的熔点较低 B．钠在发生化学反应时化合价升高 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰