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高一化学键练习题带答案

化学键练习题

一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）

A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17

2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2

3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

4．下列表示电子式的形成过程正确的是（）

5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）

物质①②③

离子电荷数 1 1 2

键长（10－10m）

A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③

6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水

二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案）

7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y

C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子

8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子

式为C60。下列说法正确的是（）

A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键

C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键

9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它

的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）

A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键

10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误

的是（）

A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用

电子对结合

C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价

为－1

11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3

12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种

离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是

（）

A．①④B．④①C．②③D．③②

13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电

C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸

性

14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素

的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）

A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B

16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COC l2）B．六氟化硫 C．二氟化氙D．三氟化硼

三、填空题：（52分）

17．（3分）判断并写出下列微粒符号：

（1）含10个电子的阳离子_________________________________；（2）含10个电子的阴离子_________________________________；（3）含10个电子的化合物分子_____________________________。

18．（5分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式________________，该化合物是由__________键形成的。（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐。（3）Na3N与水的反应属于___________反应。

19．（4分）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_________________，写出它的结构式：_________________。

20．（12分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩

电子，根据下列反应：①H2+B2C ②B2+X Y+AB2+H2O ③Y+C AB2+Z Z 有漂白作用

（1）写出下列物质的化学式：AB2______________X_________Y_________Z_________

（2）用电子式表示AB2的形成过程

_______________________________。

（3）写出反应②的化学方程式________________________________________________

21．（6分）设X、Y、Z代表3种元素，已知：

①X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y 元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。

据此，请填空：（1）Y元素是________________，Z元素是_______________。

（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是

___________________________________________________________。22．（10分）X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数

与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的

族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化

物是一种强酸。由此推出：X是__________，Y是________，Z是_______。

将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是

____________________，有关反应的化学方程式

是

．

23．（12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，Z为____________。

（2）W 2Z是由____________键组成的分子，其电子式为________________。

（3）由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________化合物。

第三节《化学键》练习题

一、选择题

1．下列说法错误的是（）

（A）钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠，其结构更稳定

（B）在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原

子核间的相互排斥作用

（C）任何离子键在形成过程中必定有电子的得失

（D）金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低

2．有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是（）

（A）丙和丁能生成含离子键的化合物（B）乙和丁不易化合

（C）甲和丙很易生成气态氢化物（D）甲和丁能形成共价键

3．下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（）

（A）H2S、HCl （B）NaCl、HF （C）MgCl2、CaO （D）CCl4、KCl

4．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是（）

（A）光气(COCl2) （B）六氟化硫（C）二氟化氙（D）三氟化硼

5．下列物质中有Cl-存在的是（）

（A）NaCl （B）NaClO （C）

HCl （D）KClO3

6．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（）（A）2种（B）3种（C）4种（D）5种

7．下列物质中，含有共价键的化合物是（）

（A）碘化氢（B）烧碱（C）液

溴（D）食盐

8．下列过程中，共价键被破坏的是（）

（A）碘升华（B）溴蒸气被木炭吸附（C）酒精溶于

水（D）HCl气体溶于水

9．下列化合物，仅由共价键形成的一组是（）

（A）HBr、CO2、CaCO3B）HCl、H2S、CH4 （C）HCl、H2O、NaOH （D）HF、N2、NH4Cl

10．下列电子式正确的是（）

11．下列叙述正确的是（）

（A）两个非金属原子间不可能形成离子键（B）非金属原子间不可能形成离子化合物

（C）离子化合物中可能有共价键（D）共价化合物中可能有离子键

12．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列错误的是（）

（A）共有34个核外电子（B）中氮—氮原子间以共用电子对结合

（C）化合物N5AsF6中As化合价为＋1 （D）化合物N5AsF6中F化合价为－1

13．下列物质属于离子化合物的是（）

（A）H2O （B）HNO3（C）Na2O （D）NH4Cl 14．下列电子式正确的是（）

（A）（B）（C）（D）

15．下列说法中不正确的是（）

A在共价化合物中也可能含有离子键B非金属之间形成的化学键一定是共价键

C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物

16．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）

原子 a b c d e f g

M层电子数 1 2 3 4 5 6 7

（A）a和c （B）a和ｆ（C）d和g （D）b和g

17．下列化

合物的电子

式书写正确的是（）

18．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（）（A）MgCl2（B）BaF2（C）NaBr （D）NaI

19．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）

（A）Ca和Cl （B）Ｋ和S （C）Ca和Ｆ（D）Mg和Ｆ

20．当两个原子形成共价键时，原子的能量将（）

（A）升高（B）降低（C）保持不变（D）一个升高，一个降低

21．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）

（A）电子有得失（ B）共用电子对有偏移（C）电子既有得失又有电子对偏

移（D）有金属元素的存在

22．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）

（A）可溶于水（B）具有较高的熔点（C）水溶液能导电（D）熔融状态能导电

二、填空题

23．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。回答问题：

（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_________键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式为__________________，_________ 。

（3）Na3N与水反应属于_____________反应。

（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_________r(N3-)（填“＞”“＜”或“＝”）。

24．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C 可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：（1）上述四种元素名称：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）用电子式表示BC的形成过程___________________________________。（3）D单质与水反应的化学方程式是

__________________________________________。

25．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为25，用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：

（1）X、Y、Z的元素符号X_______、Y_______、Z_______。（2）写出ZX2的化学式_______________。

（3）Y2X对应水化物电子式为_______________，其中存在的化学键有

_______________。

26．一种称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4，试分析其结构和性质。

（1）写出联氨分子的结构式_______________。

（2）amolN2H4能结合H+的物质的量是多少？N2H4是通过形成怎样的化学键来结合H+的？

答：

___________________________________________________________________ _______。

（3）写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式。答：

________________________________________________________ 。

27．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示，10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。（1）A的化学式是_____________，推断的依_______________________________________。（2）已知A分子是x 个氧原子呈……O—O—O……链状排列，则A分子的电子式是_____________，结构式是_____________。

三、推断题

28．有A、B、C、D四种元素。已知：（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。回答问题：（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A______、B______、C______、D______。（2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是___________________，其电子式是________________________，属于共价化合物的是

____________________，其结构式是_________________。

29． A的单质与盐酸充分反应放出氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。

（1）推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置。

（2）用电子式表示A、B形成化合物的过程。

30．K原子的电子式是_______，Br原子的电子式_______，用电子式表示KBr 的形成过程

________________________________ 。

31．写出下列微粒的化学式：

（1）2核10电子的阴离子______________，（2）2核10电子的分子

______________，

（3）3核10电子的分子______________，（4）4核10电子的分子

______________。

32．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最

外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：

（1）写出上述五种元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。

（2）写出D2C2的电子式_________________。

（3）用电子式表示AC2化合物的形成过程_______________________________。33．主族元素A的二价阳离子和主族元素B的二价阴离子都有n个电子层，且最外层电子数均为8个。则元素A在周期表中处于______周期____族；元素B 在周期表中处于_____周期___族。

34．有A、B、C、D四种元素。A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。A、D 次外层电子都是8个电子；A、D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2-离子与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：

A_________，B_________，C_________，D_________。

命制：湖南省安仁县一中刘小锟

一、选择题

1．(2010·哈尔滨模拟)下列叙述中正确的是( )

A．O3和NO2都是共价化合物 B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子

D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂

2．(2010·梅州模拟)下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是( )

A．NH4NO3B．Cl2 C．H2O2D．Na2O2

3. X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素．下列说法正确的是( )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外一定有18个电子

C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由X、Y组成的化合物，溶于水后溶液一定呈碱性

4．(2011·宁德模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水

5．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法正确的是( )

A．①②⑤B．都不正确 C．④ D．①

6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不．正确的是( )

A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔、沸点高于NH3

C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D．1 mol NH5中含有5 mol N—H键

7．(2011·洛阳质检)意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示．已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是( )

A．N4与N2互为同位素

B．N4分子较N2分子稳定

C．N4分子中共价键数与共用电子对数之比为2∶3

D．将1 mol N4转变成N2释放882 kJ热量

8．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．

(1)Z的原子结构示意图为______________；化合物BA4的电子式为___________________________________________________________________ _____．

(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．

A．离子键 B．极性共价键C．非极性共价键 D．氢键

(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应化学方程式为___________________________________________________________________ _____．

9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

(1)D和E形成化合物的类型是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)．

(2)B和D简单离子的半径大小为____________(用离子符号和“>”、“＝”或“<”表示)．

(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程

_______________________________________________________________ _________．

(4)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为，则该物质的结构式为

_______________________________________________________________ _________．

10．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息①原子半径大小：A>B>C>D

信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．

乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源．

丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌．

请根据上述信息回答下列问题：

(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是__________________(填名称)．

(2)B元素在周期表中的位置________，乙的空间结构为

_______________________________________________________________ _________.

(3)甲物质与D＋形成的物质的电子式为

_______________________________________________________________ _________．

(4)通常状况下1 g乙物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为 kJ，请写出1 mol乙完全燃烧的热化学方程式：

_______________________________________________________________ _________.

高一化学《化学键》练习题

一选择题

1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是

A. Ba(OH)2

B. H2SO4

C. Na2O2

D. CaCl2

2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

3、下列说法中正确的是

A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键

B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

4．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为

A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③

5、下列说法中正确的是

A 含有共价键的分子一定是共价分子

B 只含有共价键的物质一定是共价化合物

C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键

D 氦分子中含有共价键

6．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键

7、下列叙述错误的是

A 离子化合物中不可能存在非极性键

B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中

C由极性键结合的分子不一定是极性分子

D 极性分子中一定不含非极性键

8、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是

化学键

—H H—Cl H—I Cl—Cl Br—Br

键能

/k J m o l

?-1

436 431 299 247 193

A. HCl

B. HBr

C. H2

D. Br2

9、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）

A、分子间距离

B、分子间作用力

C、聚集状态

D、分子内共价键

10、某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子，若以n（C）、n（N）分别表

示C、N的原子数目，则H原子数n（H）最多是：

A. 2n（C）＋n（N）＋2

B. 2n（C）＋2n（N）＋2

C. 2n（C）＋2

D. 2n（C）＋n（N）

11、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A、光气(COCl2)

B、六氟化硫

C、二氟化氙

D、三氟化硼

12、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：

A.氯化钠受热熔化

B.石墨在高温高压下转化为金刚石

C.木炭转化为活性炭

D.固态S8加热到℃时变成硫蒸气S2

13．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是

A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n C．a－m－n D．a－8＋m＋n 14．由ⅢA族元素与ⅣA族元素组成的阴离子，如下图所示：

由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为

,3,4 ,3,2 ,2,3 ,2,49

15、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子

总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是

A．离子化合物y(XO4)2 B．离子化合物y2x3 C．共价化合物xy2 D．离子化合物y3x2

16 、A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结

构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是

A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B

17．意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是A．它是氧元素的另一种同位素B．它是氧元素的另一种同素异形体

C．它的摩尔质量是64 D．它将成为一种新型强力火箭推进燃料18、下列说法正确的是

A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

19．元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正

．．确．的是

A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质

B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应

C．X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子

D．X元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线

20、能用键能大小来解释的是

A．N2的化学性质比O2密度小 B．稀有气体一般难发生化学反应

C．卤素的气态氢化物中HI最不稳定 D．常温的水是液态而H2S是气态

22．已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有

A．18种B．12种 C．7种 D．6种

23、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的

是

A、H2、NH3、SO3

B、CO2、CH4、C2H5OH

C、NO、CaO、Ne

D、P4

CS2、Na2O2

23、 W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次

增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

（1）写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。

是由___________键组成的分子，其电子式为______________。

（2）W Z

（3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。24．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

（1）N a3N的电子式______________，该化合物是由________键形成的。

（2）N a3N与盐酸反应生成_______种盐。（3） Na3N与水的反应属于________反应。

25．据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”

的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_________________，写出它的电子式：_________________。

26 、由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个

A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：

（1）A、B元素名称分别为____________和___________。（2）写出该阴离子的离子符号________________。（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。

27、 A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2

个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与

负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电

子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化

合物。由上述条件回答下列问题：

(1) A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。

(2)化合物C2A的电子式是______________，C2A 与稀硫酸反应的化学方程

式是：__________________C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________

(3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是___ ____________。

(4) 化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。

28．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C，

B 与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质

子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。请写出：

（1）A元素的名称，B元素的符号；

（2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式：

；

（3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式：

；

（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式。

29、第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为,在它的另一种化

合物R(OH)m中,其质量分数为。

⑴试求n 和m 的值：

⑵试求R的相对原子质量

30、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。某元素R的原子半径为×10—10m，该元素在周期表中的位置是；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。

化学键练习题

参考答案

一、选择题1．D 2．A 3．D 4．D 5．B 6．D

二、选择题7．D 8．CD 9．B 10．C 11．CD 12．A 13．B 14．A 15．A 16．A

三、填空题17．（1）Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+（2）O2－、F－、N3－、OH－（3）CH4、NH3、H2O、HF

18．（1）；离子（2）2 （3）复分解19．N5+；

20．（1）CaCl2; Ca(OH)2 ; Ca(ClO)2（2）

（3）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

21．（1）Cl； O （2）KClO4 22．N; Mg ; Br ; 黄色褪去；Mg+Br2=== MgBr2

23．（1）H； O； Na； S （2）共价；（3）共价；离子；离子

参考答案：1．（B）（C）2．（C ） 3．（A）（C）。（A）项为共价键，（C）为离子键。4．（A）。（B）选项中不可能因为碳最外层有6个电子，硼中只有

3个最外层电子，Xe已满足而氟不可以。5．（A）。只有选项A中的NaCl存在氯离子。6．（C）。有NaCl、Na2S、MgCl2、MgS四种离子化合物。7．（A）。碘化氢属共价化合物。烧碱（NaOH）和食盐属离子化合物。液溴是单质。8．（D）。HCl气体溶于水共价键被破坏，在溶液中电离HCl＝H+＋Cl-。9．（B）10．（A）、（C）11．A、C（因两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，故A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl等，故B错误；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的O－H键为共价键，故C正确；含有离子键的必是离子化合物，故D错误。）12．C。解析：共有5×7－1=34个核外电子，（A）正确；中氮一氮原子间为非极性共价键（共用电子对）相结合，（B）正确；在N5AsF6中，显＋1价，则显－1价，由于F为最活泼的

人教版高一数学必修1测试题(含答案)

人教版数学必修I 测试题（含答案）一、选择题１、设集合{}{}{}1,2,3,4,5,1,2,3,2,5U A B ===,则()U A C B =（ ) A 、{}2 B 、{}2,3 C 、{}3 D 、{}1,3 2、已知集合{}{}0,1,2,2,M N x x a a M ===∈,则集合 M N （ ) A 、{}0 B 、{}0,1 C 、{}1,2 D 、{}0,2 3、函数()21log ,4y x x =+≥的值域是（ ) A 、[)2,+∞ B 、()3,+∞ C 、[)3,+∞ D 、(),-∞+∞ 4、关于A 到B 的一一映射,下列叙述正确的是 ( ) ① 一一映射又叫一一对应 ② A 中不同元素的像不同 ③ B 中每个元素都有原像 ④ 像的集合就是集合Ｂ A 、①② B 、①②③ C 、②③④ D 、①②③④ 5、在221 ,2,,y y x y x x y x ===+=,幂函数有（） A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、4个 6、已知函数()213f x x x +=-+,那么()1f x -的表达式是 ( ) A 、259x x -+ B 、23x x -- C 、259x x +- D 、21x x -+ 7、若方程0x a x a --=有两个解，则a 的取值范围是 ( ） A 、()0,+∞ B 、()1,+∞ C 、()0,1 D 、? 8、若21025x =，则10x -等于 ( ) A 、15- B 、15 C 、150 D 、 1 625 ９、若()2log 1log 20a a a a +<<，则a 的取值范围是 ( )

2017-2018学年高一下学期期末考试试卷物理 (含答案)

沈阳二中2018—2018学年度下学期期末考试高一（18届）物理试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上第Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分.在每个小题所给出的四个选项中，第9、10、11、12题有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分．其余题目为单选题） 1.下列说法正确的是（） A．托勒密的“日心说”阐述了宇宙以太阳为中心，其它星体围绕太阳旋转 B．开普勒因为发表了行星运动的三个定律而获得了诺贝尔物理学奖 C．牛顿得出了万有引力定律并测出了引力常量G D．库仑定律是库仑经过实验得出的，适用于真空中两个点电荷间 2.质量为2 kg的质点在xy平面上做曲线运动，在x方向的速度图象和y方向的位移图象如图所示，下列说法正确的是（） A．质点的初速度为3 m/s B．质点所受的合外力为3 N C．质点初速度的方向与合外力方向垂直 D．2 s末质点速度大小为6 m/s 3. 如图所示，将篮球从同一位置斜向上抛出，其中有两次篮球垂直撞在竖直墙上，不计空气阻力，则下列说法中正确的是（） A．从抛出到撞墙，第二次球在空中运动的时间较短 B．篮球两次撞墙的速度可能相等 C．篮球两次抛出时速度的竖直分量可能相等 D．抛出时的动能，第一次一定比第二次大 4. 地球半径为R，在距球心r处(r＞R)有一同步卫星.另有一半径为2R的星球A，在距球心3r处也有一同步卫星，它的周期是48h，那么A星球平均密度与地球平均密度的比值为（） A．9∶32 B．3∶8 C．27∶32 D．27∶16 5.如图，小球从高处下落到竖直放置的轻弹簧上，刚接触轻弹簧的瞬间速度是5m/s，接触弹簧后小球速度v和弹簧缩短的长度△x之间关系如图所示，其中A为曲线的最高点．已知该小球重为 2N，弹簧在受到撞击至压缩到最短的过程中始终发生弹性形变。下列说法不正确的是（） A．小球的动能先变大后变小B．小球速度最大时受到的弹力为2N

2019年高一下学期期末考试(数学)

2019年高一下学期期末考试（数学）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分150分，用时120分钟。第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，选择一个符合题目要求的选项.） 1．下列命题中正确的是（）A．第一象限角必是锐角B．终边相同的角相等 C．相等的角终边必相同D．不相等的角其终边必不相同 2．已知角的终边过点，，则的值是（） A．1或－1 B．或C．1或D．－1或 3．下列命题正确的是（）A．若·=·，则= B．若，则·=0 C．若//，//，则// D．若与是单位向量，则·=1 4．计算下列几个式子，①, ②2(sin35?cos25?+sin55?cos65?), ③ , ④，结果为的是（） A．①②B．③C．①②③ D．②③④ 5．函数y＝cos(－2x)的单调递增区间是（）A．[kπ＋，kπ＋π] B．[kπ－π，kπ＋] C．[2kπ＋，2kπ＋π] D．[2kπ－π，2kπ＋]（以上k∈Z） 6．△ABC中三个内角为A、B、C，若关于x的方程有一根为1，则△ABC一定是（） A．直角三角形 B．等腰三角形C．锐角三角形D．钝角三角形 7．将函数的图像左移，再将图像上各点横坐标压缩到原来的，则所得到的图象的解析式为（） A．B． C． D． 8. 化简+，得到（） A．－2sin5 B．－2cos5 C．2sin5 D．2cos5 9．函数f(x)=sin2x·cos2x是（）A．周期为π的偶函数B．周期为π的奇函数 C．周期为的偶函数D．周期为的奇函数. 10．若| ，且（）⊥，则与的夹角是（） A．B．C．D． 11．正方形ABCD的边长为1，记＝，＝，＝，则下列结论错误．．的是（）A．(－)·＝0 B．(＋－)·＝0 C．(|－| －||)＝D．|＋＋|＝ 12．xx年8月，在北京召开的国际数学家大会会标如图所示，它是由4个相同的直角三角形与中间的小正方形拼成的一大正方形，若直角三角形中较小的锐角为，大正方形的面积是1，小正方形的面积是的值等于（）

人教版高一数学测试题

高一数学必修2测试题一、选择题（12×5分＝60分） 1、下列命题为真命题的是（） A. 平行于同一平面的两条直线平行； B.与某一平面成等角的两条直线平行； C. 垂直于同一平面的两条直线平行； D.垂直于同一直线的两条直线平行。 D. 2、下列命题中错误的是：（） A. 如果α⊥β，那么α内一定存在直线平行于平面β； B. 如果α⊥β，那么α内所有直线都垂直于平面β； C. 如果平面α不垂直平面β，那么α内一定不存在直线垂直于平面β； D. 如果α⊥γ，β⊥γ，α∩β＝l,那么l ⊥γ. 3、右图的正方体ABCD-A ’B ’C ’D ’ 中,异面直线AA ’与BC 所成的角是（） A. 300 B.450 C. 600 D. 900 4、右图的正方体ABCD- A ’B ’C ’D ’中，二面角D ’-AB-D 的大小是（） A. 300 B.450 C. 600 D. 900 5、直线5x-2y-10=0在x 轴上的截距为a,在y 轴上的截距为b,则（） A.a=2,b=5; B.a=2,b=5-; C.a=2-,b=5; D.a=2-,b=5-. 6、直线2x-y=7与直线3x+2y-7=0的交点是（） A (3,-1) B (-1,3) C (-3,-1) D (3,1) 7、过点P(4,-1)且与直线3x-4y+6=0垂直的直线方程是（） A 4x+3y-13=0 B 4x-3y-19=0 C 3x-4y-16=0 D 3x+4y-8=0 8、正方体的全面积为a,它的顶点都在球面上，则这个球的表面积是：（） A.3a π; B.2 a π; C.a π2; D.a π3 . A B A ’

高中化学必修2教案——化学键

授课教案常见的简单离子化合物、共价化合物分子的形成过程教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容））【新课内容】（一）化学键一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB2型(如MgCl2)： A2B型(如Na2O)：注意： 1. 2. 3. 4.不能把“→”写成“==== 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标) 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如：用电子式表示Cl2的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活

离子化合物与共价化合物的比较、化学反应的本质：

7. 晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶

高一下学期期末考试试题语文 Word版含答案

秘密★启用前重庆一中高级高一下期期末考试语文试题卷.7 语文试题卷共8页，考试时间为150分钟，满分为150分。注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答客观题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答主观题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。第Ⅰ卷（阅读题共70分）一、现代文阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1～3题。昆剧是我国古老的戏曲声腔、剧种，它的原名叫“昆山腔”，简称“昆腔”。元末明初，作为南曲声腔的一个流派，在江苏昆山一带产生。清代以来被称为“昆曲”，现又被称为“昆剧”，是明代中叶至清代中叶戏曲中影响最大的声腔剧种。很多剧种都是在昆剧的基础上发展起来的，因此它有“中国戏曲之母”的雅称。昆剧是中国戏曲史上具有最完整表演体系的剧种，它的基础深厚，遗产丰富，是我国民族文化艺术高度发展的成果，在我国文学史、戏曲史、音乐史、舞蹈史上占有重要的地位。该剧种于2001年5月18日被联合国教科文组织命名为“人类口头遗产和非物质遗产代表作”，是全人类宝贵的文化遗产。作为我国传统戏曲中最古老的剧种之一，昆曲的历史可以上溯到元末明初。当时，江苏的昆山（辖今昆山、太仓两处）地区经济繁荣，贸易兴盛，黎民富庶，城乡各个阶层群众对文化娱乐有所追求，当时流行一种以地方音乐为基础的南曲，叫昆山腔。昆山腔的出现也和当时的顾阿瑛等一批文人、士大夫嗜词尚曲有很大关系。而对昆山腔的诞生有直接影响的人物是顾阿瑛的座上客顾坚，他将昆山人唱的南曲与当地的语言和民间音乐相结合的歌唱方法，进行改进，形成了一种受当地人欢迎的曲调，到明初正式被称为“昆山腔”。它与起源于浙江的海盐腔、余姚腔和起源于江西的弋阳腔，被称为明代四大声腔，同属南戏系统。昆山腔开始只是民间的清曲、小唱。其流布区域，开始只限于苏州一带，到了万历年间，便以苏州为中心扩展到长江以南和钱塘江以北各地，并逐渐流布到福建、江西、广东、湖北、湖南、四川、河南、河北各地，万历末年还流入北京。这样昆山腔便成为明代中叶至清代中叶影响最大的声腔剧种。这种“小集南唱”、“清柔婉折”的昆山腔，在明中后期的嘉靖初年被变革发展，形成了昆曲曲唱体系。经过改造后的昆山腔流利清远，柔媚细腻，被称为“水磨腔”，就是说音调

人教版高一数学必修测试题含答案

一、选择题 1、设集合{}{}{}1,2,3,4,5,1,2,3,2,5U A B ===，则()U A C B =I （） A 、{}2 B 、{}2,3 C 、{}3 D 、{}1,3 2、已知集合{}{}0,1,2,2,M N x x a a M ===∈，则集合 M N I （） A 、{}0 B 、{}0,1 C 、{}1,2 D 、{}0,2 3、函数()21log ,4y x x =+≥的值域是（） A 、[)2,+∞ B 、()3,+∞ C 、[)3,+∞ D 、 (),-∞+∞ 4、关于A 到B 的一一映射，下列叙述正确的是（） ① 一一映射又叫一一对应 ② A 中不同元素的像不同 ③ B 中每个元素都有原像 ④ 像的集合就是集合B A 、①② B 、①②③ C 、②③④ D 、①②③④ 5、在 221,2,,y y x y x x y x = ==+= （） A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、4个 6、已知函数()213f x x x +=-+，那么()1f x -的表达式是（） A 、 259x x -+ B 、23x x -- C 、259x x +- D 、21x x -+ 7、若方程0x a x a --=有两个解，则a 的取值范围是（） A 、()0,+∞ B 、()1,+∞ C 、()0,1 D 、? 8、若21025x =，则10x -等于（） A 、 15- B 、15 C 、150 D 、1625 9、若()2log 1log 20a a a a +<<，则a 的取值范围是（） A 、01a << B 、112a << C 、102 a << D 、1a >

人教版高中化学必修二《化学键》精选教案

人教版高中化学必修二《化学键》精选教案第一章物质结构元素周期律【教学目标】一、知识与技能 1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力二、过程与方法培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法三、情感态度价值观通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】 [ 复习] 复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 [ 引言] 我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成

和NaCl 一样吗？H2和Cl 2在点燃或光照的情况下，H2 和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？ [ 讲] 氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7 个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 [ 板书] 二. 共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 [讲]让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 [ 板书](1) 成键粒子：原子 (2) 成键性质：共用电子对间的相互作用 [ 问] 那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？ (对照离子键形成的条件) [ 讲] 得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。 [ 板书]2. 形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl 3，FeCl3；[ 讲] 象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

新高一数学下学期期末考试试题

上饶县中学2021届新高一年级期末考试数学试卷时间：120分钟总分：150分一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.设集合{}6,5,4,3,2,1=P ，{}62≤≤∈=x R x Q ，那么下列结论正确的是 A.P Q P = B.Q Q P ≠? C.Q Q P = D.≠?Q P P 2.化简632 x x x x ??的结果是 A.x B.x C.1 D.2x 3.设?????≥-<=-)2 (),1(log ) 2(,2)(2 31x x x e x f x 则[])2(f f = A.2 B.3 C.9 D.18 4.已知某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积是 A ．108cm 3 B ．100cm 3 C ．92cm 3 D ．84cm 3 5.对两条不相交的空间直线a 与b ，必存在平面α，使得 A ．a ?α，b ?α B ．a ?α，b ∥α C ．a ⊥α，b ⊥α D ．a ?α，b ⊥α 6.已知平面α⊥平面β，α∩β＝l ，则下列命题错误的是 A ．如果直线a ⊥α，那么直线a 必垂直于平面β内的无数条直线 B ．如果直线a ∥α，那么直线a 不可能与平面β平行 C ．如果直线a ∥α，a ⊥l ，那么直线a ⊥平面β D ．平面α内一定存在无数条直线垂直于平面β内的所有直线 7..函数1)3(2)(2+-+=x a ax x f 在区间[)+∞-,2上递减，则实数a 的取值范围是 A.(]3,-∞- B.[]0,3- C.[)0,3- D.[]0,2-

高一下学期期末考试语文试卷及答案

高一下学期期末考试语文试卷及答案一、现代文阅读（35分）（一）论述类文本阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1——3题。丝绸之路串起的世界史《丝绸之路：一部全新的世界史》并非一部丝绸之路的专史，而是一部世界史。其“全新”则在于它是一部由丝绸之路串起的世界史，牛津大学历史学者彼得?弗兰科潘选择了丝绸之路这一多文明间的通道作为切入点，透视人类诸文明的接触与演进，从而避开了以某一文明为中心的偏颇。丝绸之路，1877年由德国地理学家李希霍芬提出。他根据中国和欧洲史家关于中西贸易的记载，在地图上绘制了一条横贯欧亚的贸易路线，并命名为“丝绸之路”。作者并不认为这仅仅是一条丝绸贸易的商道，甚至不仅仅是贸易路线。全书25章：丝绸之路、信仰之路、皮毛之路、奴隶之路、霸权之路……这样的章节编排固然采用修辞的手法，但它们也提示着丝绸之路上所流通的远不止丝绸，金属、香料和玻璃在一些路段具有更为重要的地位。丝绸之路对人类文明最大的影响，并不在于货品的流通，而在于丝路上穿行的人们将他们各自的文化像种子一样沿途撒播，包括观念、信仰、技术以及它们在物质上的表现。因此，丝绸之路是人类历史上诸种文明的穿行与交流之路。古巴比伦、古埃及、古印度和中国，以及作为西方文明基石的古代希腊和罗马，这些人类历史上最重要的文明通过丝绸之路而相遇。南北美洲的人类文明，也自地理大发现以降，深刻地介入了丝绸之路的人流和物流。尤其是中亚、西亚与东欧，它们位于欧亚大陆中部，是丝绸之路主体之所在。历史上，不同文明在此相遇交流，古老文明在此创生成长。而当今，这里既有世界级的金融中心和时尚之都，又是世界上最为动荡不安的地区，这是巧合吗？丝绸之路是人类诸文明间人员、物质和思想的交流之路。各种人类文明曾在这里竞演。欧亚大陆上，南部为希腊、罗马、波斯、埃及和印度等各大古国的发祥之地，而北部是游牧民族轮番奔驰的通道，匈奴人、突厥人、回鹘人和蒙古人先后在这条道路上策马西征，形成一次次民族大迁徙。彼得?弗兰科潘始终围绕着丝绸之路这一连接东西方的重要通道，描绘了一幅时间跨度两千多年、涉及地域涵盖全球的世界史长卷。他指出，在16世纪西方崛起成为世界霸主以前，东方的丝绸之路“一直是世界的中心”：历史上最早的城市和帝国都出现在丝绸之路上，世界主要宗教都通过丝绸之路传播壮大，丝绸之路上的贸易让全球化早在2000多年前就已形成，古代学者聚集在丝绸之路上创造交流智慧和艺术。丝绸之路是人类诸文明展示其魅力的共同舞台，也是诸文明获取资源和文化的共有路径。漫长的人类历史中，在争夺丝绸之路的硝烟散去之后，是沿途文明接力传递、利益共享的常态。丝绸之路的历史就是一部浓缩的世界史，丝绸之路就是人类文明最耀眼的舞台。它不仅塑造了人类的过去，更将主宰世界的未来。透过这部包罗万象的史诗巨著，“一带一路”的战略价值将变得一目了然。（摘编自邹怡《丝绸之路串起的世界史》，有删改）1.下列关于原文内容的表述，不正确的一项是（3分） A．彼得?弗兰科潘为了避开以某一文明为中心的偏颇，选择丝绸之路这一多文明间的通道作为切入点，写出了一部全新的世界史。 B．彼得?弗兰科潘紧扣“一直是世界的中心”的东方丝绸之路，描绘了一幅时间跨度两千多年、涉及地域涵盖全球的世界史长卷。

人教版高一数学必修一-第一章练习题与答案

集合与函数基础测试一、选择题(共12小题，每题5分，四个选项中只有一个符合要求) 1．函数y ＝＝x 2－6x ＋10在区间（2，4）上是（） A ．递减函数 B ．递增函数 C ．先递减再递增 D ．选递增再递减． 2．方程组20{=+=-y x y x 的解构成的集合是（） A ．)}1,1{( B ．}1,1{ C ．（1，1） D ．}1{ 3．已知集合A ={a ，b ，c },下列可以作为集合A 的子集的是（） A. a B. {a ，c } C. {a ，e } D.{a ，b ，c ，d } 4．下列图形中，表示N M ?的是（） 5．下列表述正确的是（） A.}0{=? B. }0{?? C. }0{?? D. }0{∈? 6、设集合A ＝{x|x 参加自由泳的运动员}，B ＝{x|x 参加蛙泳的运动员}，对于“既参加自由泳又参加蛙泳的运动员”用集合运算表示为 ( ) A.A∩B B.A ?B C.A ∪B D.A ?B 7.集合A={x Z k k x ∈=,2} ,B={Z k k x x ∈+=,12} ,C={Z k k x x ∈+=,14}又,,B b A a ∈∈则有（） A.（a+b ）∈ A B. (a+b) ∈B C.(a+b) ∈ C D. (a+b) ∈ A 、B 、C 任一个 8．函数f （x ）＝－x 2＋2（a －1）x ＋2在（－∞，4）上是增函数，则a 的范围是（） A ．a ≥5 B ．a ≥3 C ．a ≤3 D ．a ≤－5 9.满足条件{1,2,3}?≠M ?≠{1,2,3,4,5,6}的集合M 的个数是（） A. 8 B. 7 C. 6 D. 5 10.全集U = {1 ，2 ，3 ，4 ，5 ，6 ，7 ，8 }， A= {3 ，4 ，5 }， B= {1 ，3 ，6 }，那么集合 { 2 ，7 ，8}是（） A. A B B. B A C. B C A C U U D. B C A C U U 11.下列函数中为偶函数的是（） A ．x y = B ．x y = C ．2x y = D ．13+=x y 12. 如果集合A={x |ax 2＋2x ＋1=0}中只有一个元素，则a 的值是（） A ．0 B ．0 或1 C ．1 D ．不能确定二、填空题(共4小题，每题4分，把答案填在题中横线上) 13．函数f （x ）＝2×2－3｜x ｜的单调减区间是___________． 14．函数y ＝1 1＋x 的单调区间为___________． 15.含有三个实数的集合既可表示成}1,,{a b a ，又可表示成}0,,{2b a a +，则=+20042003b a . 16.已知集合}33|{≤≤-=x x U ，}11|{<<-=x x M ，}20|{<<=x x N C U 那么集合 M N A M N B N M C M N D

高中化学-化学键(学生版)

高一年级化学秋季班教师日期学生课程编号14课型同步课题化学键教学目标 1、理解化学键、离子键、共价键 2、用电子式表示离子化合物和共价分子教学重点 1、化学键 2、离子键、离子化合物 3、共价键、共价化合物（共价键的本质、共价分子物质与原子直接以共价键构成的物质的差异） 4、共价化合物与共价分子电子式的书写教学安排版块时长 1知识温习10mins 2每识每课5mins 3新知精讲60mins 4课堂小憩5mins 5典例解析40mins 6师生总结5mins 7课后作业30mins

1．海带提取碘的过程如下：海带??→?灼烧海带??→?1 操作滤液?→?A 碘水???→?四氯化碳碘的CCl 4溶液?→ ?3 单质碘 (1) 1、3的操作名称分别是______________、______________。 (2) A 所需加入的物质是______________，发生的离子反应方程式是______________。 (3) CCl 4的作用是______________，CCl 4加入到碘水中，充分震荡静置后，看到的现象是__________________________________________，用______________（仪器名称）可分离得到碘的CCl 4溶液，对应操作称为______________。 2．将氯气通入溴化钠溶液，充分反应后，用苯进行溴的萃取与分液操作。操作步骤有：①把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻；①右手压住漏斗口的塞子，左手握活塞部分，将漏斗倒转过来，用力振荡；①打开漏斗下端活塞待下层液体流出后再关上；①向装有氯气和溴化钠反应产物的分液漏斗中加入适量的苯；①让分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁；①从分液漏斗上口倾倒出液体；①把分液漏斗上口的活塞打开。 (1)上面操作步骤的正确排列顺序是__________________________； (2)操作①的目的是________________________________________； (3)可以得到溴的苯溶液的一步操作序号是____________________。我们所处的世界有各种类型的物质，有点硬度大，难溶于水；有点可溶于水，熔点高；有的像水一样在常温下以液体形式存在，也可以形成美丽的固体…… 这是为什么呢？化学键知识温习每识每课

高一数学下学期期末考试试题及答案

2017——2018学年度第二学期期末考试高一数学 2018.7 考试说明： 1.本试题分第I 卷和第II 卷两部分。第I 卷和第II 卷答案填涂在答题卡的相应位置，考试结束只上交答题卡。 2.满分100分，考试时间150分钟。第I 卷（选择题60分）一、选择题（每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 从学号为0～50的高一某班50名学生中随机选取5名同学参加数学测试,采用系统抽样的方法则所选5名学生的学号可能是（） A. 1,2,3,4,5 B. 5,16,27,38,49 C. 2,4,6,8,10 D. 4,13,22,31,40 2.在等差数列中,若，则的值等于（） A.45 B.75 C.180 D.300 3. 某住宅小区有居民2万户,从中随机抽取200户,调查是否安装电话,调查的结果如表所示,则该小区已安装电话的户数估计有 ( ) A. 6500户 B. 300户 C. 19000户 D. 9500户 4. 样本1210,,,a a a 的平均数为a ,样本110,,b b 的平均数为b ,则样本11221010,,,,,,a b a b a b 的平均数为（） A. a b + B. ()12a b + C. 2()a b + D. 110()a b + 5.已知0x >，函数4y x x =+的最小值是（） A ．5 B ．4 C ．8 D ． 6.不等式20(0)ax bx c a ++<≠的解集为R ，那么（） A. 0,0a ?≥ D. 0,0a >?> 7. 在等差数列{a n }中，a 1＝2，a 3＋a 5＝10，则a 7＝( ) A ．5 B ．8 C ．10 D ．12 8.下列说法正确的是（） A.平行于同一平面的两条直线平行； B.与某一平面成等角的两条直线平行； C.垂直于同一平面的两条直线平行； D.垂直于同一直线的两条直线平行。 9. 在等比数列{a n }中，a 2＝8，a 5＝64，，则公比q 为（） A ．2 B ．3 C ．4 D ．8 10.设△ABC 的内角A , B , C 所对的边分别为a , b , c , 若, 则△ABC 的形状为（） A ．直角三角形 B ．锐角三角形 C ．钝角三角形 D ．不确定 {}n a 34567450a a a a a ++++=28a a +cos cos sin b C c B a A +=

2017-2018学年高一下学期期末考试数学试卷 (含答案)

泉港一中2017-2018学年下学期期末考试高一数学试题（考试时间：120分钟总分：150分）命题人：审题人：一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求. 1．若a ，b ，c ∈R ，且a ＞b ，则下列结论一定成立的是（） A ．a ＞bc B ．＜ C ．a ﹣c ＞b ﹣c D ． a 2＞b 2 2．经过两点A (2,1)，B (1，m 2)的直线l 的倾斜角为锐角，则m 的取值范围是( ) A ．m ＜1 B ．m ＞－1 C ．－1＜m ＜1 D ．m ＞1或m ＜－1 3.在等比数列{n a }中，若93-=a ，17-=a ，则5a 的值为（） A .3± B ．3 C ．-3 D ．不存在 4．已知x ＞0，y ＞0，且x ＋y ＝8，则(1＋x )(1＋y )的最大值为( ) A ．16 B ．25 C ．9 D ．36 5．若直线a 不平行于平面α，则下列结论成立的是( ) A ．α内的所有直线均与a 异面 B ．α内不存在与a 平行的直线 C ．α内直线均与a 相交 D ．直线a 与平面α有公共点 6．实数x ，y 满足不等式组??? y ≥0，x －y ≥0， 2x －y －2≥0，则W ＝y －1 x ＋1 的取值范围是( ) A.??????－1，13 B.??????－12，13 C.??????－12，＋∞ D.???? ?? －12，1 7．在△ABC 中，角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，且a=10，b=8，B=30°，那么△ABC 的解的情况是（） A ．无解 B ．一解 C ．两解 D ．一解或两解 8．正方体ABCD －A 1B 1C 1D 1中，BB 1与平面ACD 1所成的角的余弦值为( ) A.23 B.33 C.23 D.63

人教版高中化学必修二1.3《化学键》教案

第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时三维目标知识与技能 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。教学过程 [新课导入] 化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键（3）化学键的类型共价键金属键一．离子键【实验1—2】操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（如图1—10）现象钠在氯气中燃烧，产生白烟化学方程式2Na ＋Cl2点燃 2NaCl 【图1—10】解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。

高一下学期期末语文试卷及答案

邵阳县第二中学高一下学期期末考试语文试卷温馨提示： 1．本学科试卷分试题卷和答题卷两部分，考试时量120分钟，满分120分。 2．请将考号、姓名、班级填在答题卷上。 3．请在答题卷．．．上作答，答在试题卷上无效。命题人雷真民一、语言基础知识（15分，每小题3分） 1．下列词语中，加点字读音有误的一组是（） A．敕．造（chì）惫．懒（bèi）埋怨（mái）前合后偃．（yǎn） B．盗跖．（zhí）觊觎．．（jì yú）桌帏．（wéi）繁文缛．节(rù) C．赦．免(shè) 国玺． (xǐ) 榫．头（sǔn）装模．作样（mú）D．庠．序（xiáng）遥岑．(cén) 冠冕．（miǎn）残羹冷炙．（zhì） 2.下列多组词语中，有错别字的一组是（） A、寒暄凋敝一筹莫展躁动不安 B、舟楫戕害真知灼见出类拔萃 C、惊愕弥补孽根祸胎初见端睨 D、樯橹绣闼阿谀奉承金榜题名3．依次填入下列句中横线处的词语，最恰当的一组是（） ①那些在青年阶段拒绝学习的人，成年后不仅对社会没有什么贡献，就连自己的生活也毫无质量，这已是无可________的事实。 ②过去，凡是作弊的行为，都令人_______，可是今天，小到一般的考试作弊，大到学术科研的作弊，有的人竟然_______。 ③国家广电总局要求坚决查处地方台在转播《新闻联播》过程中_______插播广告的问题。 A．置疑不耻/不以为然任意 B．置疑不齿/不以为意任意 C．质疑不齿/不以为意随意D．质疑不耻/不以

为然随意 4．下列各句中，没有语病的一句是（） A、新任世界卫生组织总干事陈冯富珍表示，像所有前任总干事一样，她需要处理世卫组织技术、管理和政治等三个主要方面的问题，她决心在促进卫生事业方面取得重要的实际成果。 B、由于有消息称张含韵将进入山东卫视主持“笑声传中国”，使广大“韵迷”表现出了极大的热情，纷纷致电该栏目表示支持。 C、老百姓希望有关部门严厉打击不择手段仿造伪劣产品骗取钱财的不法行为。 D、初涉文坛，她的第一部处女作就是这样一部高质量的作品，不能不令人刮目相看。 5．依次填入下面横线处的语句，最恰当的一组是（）中秋节前后就是故乡的桂花季节，。。。。唯有正屋大厅前的庭院中，种着两株“木樨”，两株“绣球”。 ①桂花有两种，月月开的称“木樨”，花朵较细小，呈淡黄色 ②另一种称“金桂”，只有秋天才开，花朵较大，呈金黄色 ③一提到桂花，那股子香味就仿佛闻到了 ④我家的大宅院中，前后两大片广场，沿着围墙，种的全是“金桂” A．①②③④ B．④①②③ C．③①②④ D．③④①② 二、论述类实用类文章阅读（9分，每小题3分）阅读下文，完成6—8题。精神沮丧的高昂代价---忧郁症

人教版高一数学下期下学期期末考试数学试题及答案

河南省郑州三中2010-2011学年高一下学期期末考试数学试题一、选择题：（每小题5分，共60分） 1．ΔABC中, a = 1, b =, ∠A=30°，则∠B等于 A．60°B．60°或120°C．30°或 150°D．120° 2．已知两条相交直线a，b，a‖平面，则b与的位置关系是 A．b平面? B．b⊥平面? C．b‖平面? D．b与平面?相交，或b‖平面? 3．圆x2＋y2＝1 和圆x2＋y2－6y＋5＝0的位置关系是 A．外切 B．内切C．外离 D．内含 8l上的射影是P(－2，1)，则直线l的方程是 A． B． C． D． 9．点P(－2, －1)到直线l: (1+3λ)x+(1+2 λ)y=2+5λ的距离为d, 则d的取值范围是 A. 0≤ d B. d ≥ 0 C. d = D. d ≥ 10．二次方程,有一个根比大,另一个根比－1小，则的取值范围是 A． B． C． D． 11．在体积为15的斜三棱柱ABC－A1B1C1中，S 是C1C上的一点，S－ABC的体积为3，则三棱锥S－A1B1C1的体积为 A．1 B． C．2 D．3 12．设数列的前n项和为，令，称为数列，，……，的“理想数”，已知数列，，，……，的“理想数”为2004，那么数列2，，，……，的“理想数”为 A．2002 B．2004 C．2006 D．2008 二、填空题：（每小题5分，共20分）. 13．正四面体（所有面都是等边三角形的三棱锥）相邻两侧面所成二面角的余弦值是． 14．圆台的较小底面半径为1，母线长为2，一条母线和较大底面的一条半径相交且成角，则圆台的侧面积为____________． 15．如图，△ABC

高一数学试卷及答案(人教版)

高一数学试卷（人教版）一、填空题 1．已知log23a, log 3 7 b ，用含 a, b 的式子表示log214。2．方程lg x lg 12lg( x4) 的解集为。 3．设是第四象限角， tan 3 ，则 sin 2____________________．4 4．函数y 2 sin x 1 的定义域为 __________。 5．函数y 2cos2x sin 2x ，x R的最大值是. 6．把 6 sin 2 cos 化为 A sin()(其中 A0,(0,2 ) ）的形式是。7．函数f( x)=(1)｜cosx｜在［－π，π］上的单调减区间为___。 3 8．函数y2sin(2 x) 与y轴距离最近的对称中心的坐标是＿＿＿＿。 3 9．，且，则。 10.设函数f(x)是以2为周期的奇函数，且，若，则 f 4cos2( )的值． 11.已知函数，求 . 12.设函数y sin x0,,的最小正周期为，且其图像关于直线 22 x对称，则在下面四个结论中：(1)图像关于点,0 对称；(2)图像关于点,0 对1243 称；(3)在0,上是增函数；（4）在,0 上是增函数，那么所有正确结论的编号为____ 66 二、选择题

13. 已知正弦曲线=sin( ω x +φ ) ， (>0，ω >0) 上一个最高点的坐标是(2 ， 3 )，由这个 y A A 最高点到相邻的最低点，曲线交x轴于 (6 ， 0) 点，则这条曲线的解析式是() (A)y= 3 sin(x+)(B) y= 3 sin( 8x-2) 84 (C)=3sin(x+2)(D)y=3sin(x-) 84 8 14．函数 y=sin(2x+ )的图象是由函数y=sin2x 的图像（） 3 (A)向左平移3单位(B)向左平移6单位 2． (C) 5单位(D)向右平移 5 单位向左平移66 15. 在三角形△ ABC中,a36, b21,A 60,不解三角形判断三角形解的情况(). (A)一解（B）两解 (C)无解(D)以上都不对 16. 函数f(x)=cos2x+sin(+x)是(). 2 (A)非奇非偶函数(B)仅有最小值的奇函数 (C)仅有最大值的偶函数(D)既有最大值又有最小值的偶函数三、解答题 17．（ 8 分）设函数 f (x)log 2 ( x1), ( x 1) （1）求其反函数 f 1 ( ) ；x （2）解方程 f 1 (x) 4x7 . 18．（ 10 分）已知sin x cos x 2 . sin x cos x

高中化学之化学键知识点

高中化学之化学键知识点一、离子键【实验】取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速扣在钠上方。 2Na + Cl22NaCl 根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构，就需要获得一个电子。钠与氯气反应是，钠原子的最外层电子上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯原子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成单质钠和了长期性质完全不同的氯化钠。 1.概念：阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键。 ①成键微粒：活泼金属的阳离子与活泼非金属的阴离子。 ②成键本质：阴阳离子的静电作用。 2.离子化合物：由离子键构成的化合物。（1）活波金属与活泼非金属形成的化合物。如：（2）强碱。如：NaOH、KOH等。（3）大多数盐。如：等。

注意：酸不是离子化合物。离子化合物一定存在离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物。 3.电子式表示形成过程：二、共价键氯原子的最外层由七个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构 1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 ①成键微粒：原子（非金属）。 ②成键本质：原子间通过共用电子对所产生的相互作用。 2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。共价键的存在：非金属单质：等。共价化合物：等。复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐。 3.电子式表示形成过程：

高一化学键练习题带答案

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