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长白山一高12-13上高一化学必修1综合检测(Word有详解答案)

必修1模块综合检测

(90分钟，100分)

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)

1．(2011·重庆一中月考)2010年世界博览会已于2010年5月1日至10月31日在中国上海举行。为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理的是( )

A．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积

B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源

C．将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧或深埋处理

D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统

2．(2012·试题调研)北京时间2011年3月11日13时46分，日本本州岛仙台港以东130 km处发生9.0级强烈地震，并且引发大规模海啸。在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是( )

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是Na

2O 2

3．硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。下列有关说法正确的是( )

A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料

C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞

D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料

4．(2011江苏如皋一中检测)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1N A

B．Na

与CO

反应产生1 mol O

，转移的电子数为4N A

C．标准状况下，11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子数为N A

D．1.2 g镁在足量的氮气中燃烧，镁失去的电子数为0.2N A

5．(2011·福建师大附中高一期末)实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )

A．少量金属钠保存在煤油里

B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中

C．FeSO

溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存

6．(2012·试题调研)分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )

A．H

2SO

是酸，因为H

中含有氢元素

B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒了直径在1～100 nm之间

C．Na和H

O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

D．Na在Cl

中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧

7．(2011·湖北黄石二中高一期未)根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是( ) A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质

B．实验测定NH

3、CO

的水溶液均能导电，所以NH

、CO

均是电解质

C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质8．(2011·望江高一期末联考)下列离子方程式正确的是( )

A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H

B．Fe(OH)

3溶于氢碘酸：Fe(OH)

＋3H＋===Fe3＋＋3H

C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋ 2NO－

3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H

D．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO

2＋H

O===2HClO＋SO2－

9．(2011·湖北英山一中高一期末)下列叙述不正确的是( )

A．在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，只能作还原剂

B．有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

10．(2011·山西阳泉一中高一期末)进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是( )

A．将N

2和过量的O

在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO为红棕色气体

B．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na＋

C．在AgNO

的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag＋的还原性比Zn2＋强

D．浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性

11．(2011·焦作高一期末)对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中溶液产生红色沉淀

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO

溶液中出现蓝色晶体

12．(2011·河北邯郸高一期末)元素及其化合物的知识是“必修1”的重点内容。下列叙述中不正确的是( )

A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小

B．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物

C．在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁

D．铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应

13．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )

A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

14．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是( )

A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端流出，符合水往低处流原理

B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧靠烧杯内壁

C．进行蒸发操作时，待固体全部析出时再停止加热

D．分液时，当静置分层后，打开旋塞，使下层液体流出，待下层液刚好流尽后，立即关闭旋塞，再换另一只烧杯，再打开旋塞，将上层液体流出

15．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、

行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是( )

A．炭粉、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开

B．(NH

、K

、NH

Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开

C．可以用NaOH溶液检验FeCl

3溶液中是否混有FeCl

D．用湿润的KI－淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气

17．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是( )

A．分散质粒子直径与分散系种类：

B．NaOH溶液与CO

反应后溶液中的钠盐：

C．AlCl

溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：

D．Na与O

反应的产物：

18．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO

反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当

Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO 3的物质的量为( )

A ．0.05 mol

B ．1 mol

C ．1.05 mol

D ．0.13 mol 0.13 mol 。

二、非选择题(本题包括6小题，共46分)

19．(6分)下列有关实验操作或判断不正确的是______。

A ．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

B ．用干燥的pH 试纸测定氯水的pH

C ．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

D ．实验室制取NO 气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集

E ．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH 固体放在白纸上称量

F ．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

G ．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH 溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

20．(2011·河北邯郸高一期末)(8分)推断化合物的化学性质，常从两个角度分析：Ⅰ.物质的属类(如氧化物、酸、碱或盐等)；Ⅱ.组成元素的化合价(是否处于最高价、中间价态或最低价)。请回答：

(1)已知SO 2是一种酸性氧化物，试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质________； (2)根据硝酸中氮元素的化合价，可以预测硝酸一定具有________；(填字母) A ．氧化性 B ．还原性

C ．既有氧化性又有还原性

D ．无法判断

①你推断的理由是__________________。

②以浓硝酸为例，写出一个符合你预测的化学方程式__________________________________。

21．(2011·河南焦作高一期末)(8分)A 、B 、C 、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

A ――→＋O 2

B ――→＋O 2

C ――→＋H 2O

D 请回答下列问题：

(1)若常温下A 为淡黄色固体单质，D 为强酸，则A 、D 分别为(填写化学式)A ：________，D ：________。写出D →B 的化学方程式：____________________________。

(2)若A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A 为______________，写出A →B 转化的化学方程式：

________________________________________________。

22．(8分)下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B 与气体C 相遇产生大量的白烟生成E ，A 是强碱，D 是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。

请回答下列问题：

(1)写出乙与丙生成B 的化学方程式：

____________________________________________________。 (2)写出甲和A 溶液反应的离子方程式：

__________________________________________________。

(3)检验E 中的阳离子时，取少量E 于试管中，________________则证明E 中有该阳离子。 (4)写出实验室制取B 的化学方程式：

__________________________________________________。

(5)B 常用作工业制某酸的原料，写出由B 制该酸过程中的化学方程式：

______________________________________________

________________________________________________。

23．(2011·湖北黄石二中高一期末)(10分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)，回答下列问题：

(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的________。

(2)操作②的名称是________。在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________。

在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是________________________________________________。

(3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：

反应①：__________________________________________，

反应④：_________________________________________。

(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________。

(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气，下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________。

24．(2011·石家庄高一期末)(6分)15.8 g KMnO 4与100 mL 12 mol ·L －1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，通过计算回答：

(1)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？ (2)被氧化的HCl 的物质的量是多少？

(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO 3溶液可生成多少克沉淀？

详解答案

1【答案】 C

【点拨】将垃圾收集起来进行集中焚烧或深埋处理不能消除对环境的污染，且焚烧会产生更多的污染物。

2【答案】 B 【点拨】漂白粉和漂白液均为混合物，漂白粉的主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是

NaClO ，工业上通常是将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，不用澄清石灰水。 3【答案】 B

【点拨】硅在地球上含量丰富，但在地球上无天然存在的单质硅资源，石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故A 错误；存放NaOH 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，C 错误；二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，D 错误。

4【答案】 C

【点拨】 A 中不知道溶液的体积，无法计算Na ＋的数目；B 中Na 2O 2与CO 2反应产生1 mol O 2转移的电

子数为2N A ；D 中1.2 g 镁的物质的量为 1.2 g

24 g/mol

＝0.05 mol ，所以在足量的氮气中燃烧失去的电子数为

0.1N A 。

5【答案】 B

【点拨】烧碱和玻璃塞成分中的SiO 2反应生成Na 2SiO 3而导致瓶塞与试剂瓶粘结在一起不易打开，所以盛装碱液的试剂瓶应用橡胶塞。

6【答案】 B

【点拨】酸是指电离出的阳离子全部为H ＋

的化合物，并不是说含有氢元素的物质都是酸，故A 错误；分散质粒子直径为1 nm ～100 nm 之间的分散系为胶体，B 正确；Na 和H 2O 的反应是离子反应，因为有离子生成，C 错误；氧化还原反应的实质是电子的转移，并不一定要有氧的得失，Na 在Cl 2中燃烧存在电子转移是氧化还原反应，D 错误。

7【答案】 D

【点拨】石墨属于单质，不属于非电解质；NH 3、CO 2的水溶液均能导电，是由于二者分别和水反应生成电解质NH 3·H 2O 、H 2CO 3，但NH 3、CO 2是非电解质；HCl 溶于水后能够导电，NaCl 溶于水或熔融状态下都可以导电，所以HCl 、NaCl 均是电解质。

8【答案】 C

【点拨】 A 中的氨水应写化学式NH 3·H 2O ；B 中的Fe 3＋可以氧化I －；D 中的氧化性较强的次氯酸钠与还原性较强的二氧化硫发生氧化还原反应而不是发生复分解反应。

9【答案】 C

【点拨】在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，只能作还原剂，A 正确；氧气转化为臭氧的反应不是氧化还原反应，故B 正确；铝、碳酸氢盐也可以与强酸、强碱反应，故C 不正确；Fe 3＋一般被还原为Fe 2＋，故D 正确。

10【答案】 B

【点拨】 N 2和O 2在高温或放电的条件下反应生成无色气体NO ，NO 极易与空气中的O 2反应生成红棕

色的NO 2气体，故A 不正确；锌能从AgNO 3的溶液中置换出银，说明Zn 的还原性比Ag 强，Zn 2＋

的氧化性比Ag ＋弱，故C 不正确；浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故D 不正确。

11【答案】 D

【点拨】溶液分层后，上层无色，下层呈紫色，A 错误；烧杯中出现的白色沉淀不会溶解，Ⅰ错误；实验Ⅲ试管中溶液变成红色，无沉淀生成，C 错误；浓H 2SO 4吸水会使饱和CuSO 4溶液析出晶体，D 正确。

12【答案】 D

【点拨】 Al 、Al 2O 3、Al(OH)3既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，但铝盐无此性质，故D 不正确。 13【答案】 C

【点拨】为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加还原性物质来抗氧化，而在包装袋中常放入生石灰或硅胶是用作干燥剂。

14【答案】 B

【点拨】本题考查实验基本操作。A 项中冷凝水应该下进上出，C 项进行蒸发操作时，应该待大量固体析出时再停止加热，D 项分液时。应使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

15【答案】 C

【点拨】淀粉遇碘变蓝色是淀粉的性质而非碘的氧化性，A 项错误；NH 3可以使红色石蕊试纸变蓝，B 项错误；NO 2与水反应生成HNO 3，具有氧化性，可将KI 氧化生成I 2，使淀粉变蓝，D 项错误。

16【答案】 D

【点拨】稀盐酸分别与C 、CuO 、Fe 混合，现象依次为无现象、溶液变蓝、放出气体，故能区别开，A 项不正确；向(NH 4)2SO 4、K 2SO 4、NH 4Cl 中分别加入Ba(OH)2溶液，现象依次为产生白色沉淀及放出有刺激性气味的气体、只产生白色沉淀、只放出有刺激性气味的气体，故B 项不正确；Fe(OH)3呈红褐色沉淀，会掩盖Fe(OH)2白色沉淀，故C 项不正确。

17【答案】 D

【点拨】 Na 与O 2反应的产物与反应条件有关，与量无关。 18【答案】 D

【点拨】铜与硝酸发生反应，得到的气体颜色逐渐变浅，故有NO 2和NO 两种。 ①Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 1 4 2 x 4x 2x

②3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 3 8 2 3y 8y 2y n (Cu)＝2.56 g ÷64 g ·mol －1＝0.04 mol n (气体)＝1.12 L ÷22.4 L ·mol －1＝0.05 mol ??? x ＋3y ＝0.04 mol 2x ＋2y ＝0.05 mol 解得???

x ＝0.0175 mol y ＝0.0075 mol

则反应消耗HNO 3的物质的量为：

4x ＋8y ＝0.07 mol ＋0.06 mol ＝0.13 mol

本题也可利用守恒思想进行计算，即反应消耗的硝酸包括起酸性作用的硝酸与起氧化作用的硝酸两部分，其中起酸性作用的硝酸最终变为硝酸铜，n (HNO 3)＝n [Cu(NO 3)2]＝2n (Cu)＝2×0.04 mol ＝0.08 mol ，做氧化剂的硝酸最终变为气体(NO ＋NO 2)，则n (HNO 3)＝n (气体)＝0.05 mol ，反应消耗的硝酸总物质的量＝0.08 mol ＋0.05 mol ＝

19【答案】 BDEF

【点拨】氯水具有漂白性，可使pH 试纸褪色，故B 项错误；NO 与空气中的O 2反应，不能用排空气法收集，D 项错误；NaOH 固体易潮解，不能放纸上称量，E 项错误；铂丝蘸取KCl 之前，应在火焰上烧至无色，F 项错误。

20【答案】 (1)SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O

(2)A ①硝酸中氮元素的化合价＋5价是最高价，只能得到电子，因此具有强氧化性

②C ＋4HNO 3(浓)=====△

CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；

Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ；(其他合理答案也可)

【点拨】 (1)明确酸性氧化物的性质是解决本题的关键。酸性氧化物大多数都可溶于水且能够与水发生反应，酸性氧化物可以与碱性氧化物反应，都可以与强碱溶液反应。

(2)因为硝酸中N 元素的化合价为＋5价，处于最高价态，所以硝酸中的N 元素的化合价只能降低，不能升高，从而表现氧化性。

21【答案】 (1)S H 2SO 4

Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(其他合理答案也可)

(2)NH 3 4NH 3＋5O 2=====催化剂

Δ4NO ＋6H 2O 【点拨】 (1)根据常温下A 为淡黄色固体单质可推知A 为S 单质，然后结合转化关系图可知B 为SO 2，C 为SO 3，D 为H 2SO 4。

(2)根据A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知A 为NH 3，然后结合转化关系图可知B 为NO ，C 为NO 2，D 为HNO 3。

22【答案】 (1)N 2＋3H 2 高温，高压

催化剂2NH 3

(2)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －

2＋3H 2↑

(3)加入NaOH 溶液，加热，用湿润的石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝

(4)2NH 4Cl ＋Ca(OH)3=====△

CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O

(5)4NH 3＋5O 2=====催化剂

Δ4NO ＋6H 2O ， 2NO ＋O 2===2NO 2，

3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 23【答案】 (1)A 、C

(2)过滤漏斗、玻璃棒、烧杯除去附着在MnO 2表面的K ＋、Cl －等离子

(3)2KClO 3=====MnO 2

Δ2KCl ＋3O 2↑

MnO 2＋2Cl －＋4H ＋=====△

Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (4)饱和食盐水浓H 2SO 4 (5)B 、C 、D

【点拨】根据固体D

浓盐酸Δ反应④??

→溶液I

→黄绿色气体F

可知F 为Cl 2，D 为MnO 2，根据题给信息G 为不溶于稀硝酸的

白色固体；溶液H 的焰色反应呈紫色和框图溶液E

加入AgNO 3溶液

反应③

???

→溶液H →沉淀G

可推知E 为KCl ，逆推可以得出A 为KClO 3和MnO 2的混合物，气体C 为O 2。

(1)因为氧气的密度比空气的大且不易溶于水，所以可用排水法或向上排空气法收集，可选A 、C 。

(2)不溶性固体和液体的分离可用过滤的方法，洗涤固体D 的目的是为了除去附着在MnO 2表面的K ＋

、Cl －等离子。

(4)要获得干燥纯净的黄绿色气体Cl 2，应先将Cl 2通过饱和食盐水除去HCl 后通过浓硫酸进行干燥。 24【答案】 (1)5.6 L (2)0.5 mol (3)100.45 g

【点拨】 (1)n (KMnO 4)＝15.8 g ÷158 g/mol ＝0.1 mol 2KMnO 4 ～ 5Cl 2↑

2 mol 5×22.4 L 0.1 mol V (Cl 2) V (Cl 2)＝5.6 L 。

(2)2KMnO 4 ～ 16HCl 2 mol 16 mol 0.1 mol n (HCl) n (HCl)＝0.8 mol

n (HCl)氧化＝0.8 mol ×10

＝0.5 mol 。

(3)n(HCl)总＝0.1 L×12 mol·L－1＝1.2 mol 反应后溶液中

n(Cl－)＝1.2 mol－0.5 mol＝0.7 mol

由元素守恒得：

n(AgCl)＝n(Cl－)＝0.7 mol

M(AgCl)＝0.7 mol×143.5 g/mol

＝100.45 g

高一化学必修一知识点(带重点符号)--新版

高一化学必修一必背的知识点第一章从实验学化学一．化学方法 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（3）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（4）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和 KNO3混合物

2019高一化学必修一教案

【一】【教学目标】 (一)知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会实验探究过程中的基本操作技能；学会观察和分析实验现象的能力。（二）过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法；通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。（三）情感、态度与价值观： 1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。 2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度；【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应【教学过程】【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了【实验演示】滴水生火【提问】大家看到了什么现象？【讨论】叙述观察到的现象【引入】奥妙是什么？——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物【提问】（1）钠有哪些氧化物？（2）氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？（3）氧化钠有哪些化学性质【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应操作+现象初步结论把水滴入少量的Na2O2中，现象_____________；

【重点推荐】人教版高中化学必修一化学总复习试卷

高中化学学习材料（精心收集**整理制作） 2007级化学总复习试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共120分，考试用时100分钟. 第Ⅰ卷（选择题，共58分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量H1 O16 Na23 S32 K39 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件，这一违背社会公德的行为受到了人们的普遍谴责，从化学的角度看，浓硫酸伤害黑熊最主要表现了它的（）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．催化性 2．在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人，这种玻璃是（）A．普通钠玻璃B．石英玻璃C．光学玻璃D．钢化玻璃 3．下列所述情况可能引起水污染的是（） ①城市生活污水的任意排放。②农业生产中农药，化肥使用不当。③海上油轮石油泄漏。 ④工业生产中废液、废渣、废气的排放 A．只有①②B．只有①④C．只有②④D．①②③④ 4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量 C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量 5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A．食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl 7．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（）A．原子序数为86 B．最外层只有2个电子 C．次外层排满18个电子D．最外层有4个电子

高中化学必修一知识点总结汇总

必修1全册基本容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷片。水冷凝管中进水应下进上出。萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液三、离子检验（1）Cl-离子的检验：待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验：待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔

高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银

高一化学必修一知识点总结

高中化学必修一知识点总结与习题必修１全册基本内容梳理第一章：从实验学化学一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。（2)烫伤宜找医生处理。?(3)浓酸撒在实验台上，先用Ｎa２CO３（或NaHＣＯ３)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaＨCO3溶液淋洗,然后请医生处理。?（4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（５)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。三、离子检验?离子所加试剂现象离子方程式?Cl-AgNＯ3、稀HNO3产生白色沉淀Cｌ－＋Ag＋＝ＡgＣl↓ SO42－稀ＨＣl、BaCl2白色沉淀SO４２-+ Ｂａ２+= ＢaＳＯ4↓?四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔?１.物质的量(n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。?２.摩尔(moｌ）: 把含有6．0２×10２3个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3?.阿伏加德罗常数：把6.０2×1023moｌ-１叫作阿伏加德罗常数。４.物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N/ＮA5?.摩尔质量（M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量．(２)单位:g／mｏl或ｇ.ｍol－1（3）数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m／Ｍ)?六、气体摩尔体积?1．气体摩尔体积(Ｖm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位:L／ｍol?2.物质的量=气体的体积／气体摩尔体积n=V/Vm ３.标准状况下，Vm ＝22．4 Ｌ/moｌ?七、物质的量在化学实验中的应用?1．物质的量浓度．（1）定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（2)单位：moｌ/L(3)物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液的体积CＢ= n B/V ２.一定物质的量浓度的配制?（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液．?(2）主要操作 a.检验是否漏水.ｂ.配制溶液１计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容．7摇匀８贮存溶液．注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. Ｅ定容时，当液面离刻度线1―2ｃｍ时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. ３.溶液稀释:Ｃ(浓溶液）?V(浓溶液)=Ｃ(稀溶液)?V（稀溶液) 第二章:化学物质及其变化一、物质的分类?把一种（或多种）物质分散在另一种(或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nｍ外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例?溶液小于 1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液?胶体在1—１０0之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体?浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化１、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。?(1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:?A、化合反应（A＋Ｂ＝AB）B、分解反应（AB=A+B)?C、置换反应（A+BC=AC+B）?Ｄ、复分解反应（ＡB+C Ｄ=AD+CＢ）?（2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：?A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应）?（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：?Ａ、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移)的反应实质:有电子转移（得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化Ｂ、非氧化还原反应?２、离子反应?（1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,

高中化学必修一第一章测试题

姓名成绩相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

化学上册高一必修一教学设计：《物质的分类》

化学上册高一必修一教学设计：《物质的分类》化学上册高一必修一教学设计：《物质的分类》对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。这篇关于《化学上册高一必修一教学设计：《物质的分类》》是高一频道为你准备的，希望你喜欢！化学上册高一必修一教学设计：《物质的分类》教案【一】教学准备教学目标 1、学会通过比较、归纳等对物质分类的方法 2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并认识分类是可以逐级进行的 3、学会用观察、实验手段获取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。 4、通过对物质的分类，体验分类在化学研究和学习中的重要意义。 5、发展学习科学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。教学重难点物质的分类方法教学过程新设计教学活动活动1【导入】创设情景、引入新课教师：同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，

书店中除了指示的标志之外，书店的分类给予我们的信息非常重要的，现在你能把第一组的同学按照你的标准进行分类? 学生讨论，以两人为一组，谈谈自己的一种分类方法及分类结果学生发表自己的见解，学生1：根据有没有戴眼镜的将学生分为戴眼镜学生和不戴眼镜学生学生2：根据性别将学生分为男同学和女同学教师对学生的陈述进行小结，得出结论： 1.分类必须有明确的标准 2.分类的标准不同，分类的结果也不同学生3：根据学生是否戴眼镜对男、*进行分类。学生4：根据学生的身高进一步分类教师对学生的陈述进行小结，得出另一种结论： 3.分类是可以逐级进行的教师：生活中有哪些地方运用到分类?根据你的猜想，你认为分类的关键点是什么，它有哪些意义? 生答，教师出示图，并进行说明意义活动2【讲授】新课教学教师：其实在我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。它是我们在日常生活、工作学习和科学研究中常用的一种方法。同样要研究不同物质性质，同样也要进行分类，这节课我们就来共同学习第二章第4节物质的分类。目前，在自然界中，人们已知的物质有1000多万种，它们的性质各异，为了更好地研究和识别它们，我们也要对它们进行分门别类。展示：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾

高一化学必修一试卷及答案

安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考高一化学2012.9.25 说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40 第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是（） A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶 5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（） A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1 的是( ) 6．下列实验操作不正确．．． 7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12 9．下列说法中不正确的是（） A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。常见物质除杂方法

①常见气体的检验

②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，

高一化学必修一第一章测试题

第一章从实验学化学单元测试题一、选择题（只有一个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol － 1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12．下列说法中不正确的是（） A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm － 3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ．18.4mol·L － 1 34.7% B ．20.4mol·L － 1 38.5% C ．18.4mol·L － 1 38.5% D ．20.4mol·L － 1 34.7%

高一化学必修一全套的教案.pdf

B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上, 要立即用大量水冲洗 , 然后涂上硼酸溶 C. 不慎将酒精洒到桌面上着火时, 可用水将其扑灭 D. 配制硫酸溶液时, 可先在量筒中加入一定体积的水, 再在搅拌下慢慢 B. 用嘴吹熄酒精灯火焰 C. 实验后, 剩余的药品不能放回原瓶, 也不能随便丢弃 D. 将带有溶液的滴管平放在实验台上 2. 下列事故处理不正确的是( ) A. 不慎碰倒酒精灯, 洒出的酒精在桌上燃烧时, 应立即用湿抹布扑盖 B. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C. 眼睛里不慎溅进了药液, 应立即用水冲洗, 边洗边眨眼睛, 不可用手 D. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上, 应立即用水冲洗 3. 使用酒精灯时, 错误的操作是( ) 2

3 1. 粗盐的提纯实验所用的仪器有哪些 ? 2. 在粗盐的提纯实验中 , 应注意哪些问题 ? 3. 每步操作的目的是什么 ? 学生实验中存在的问题 : 1. 操作不熟练 , 液体外溅现象严重 ; sp; 2. 在溶解过程中 , 玻璃棒与烧杯碰撞严重 ; 通过出现的问题 , 学生立即纠正 , 养成良好的习惯。稳固练习1. 在粗盐提纯的实验中 , 蒸发时正确的操作是 ( )

D. 蒸发皿中发现大量固体时即停止加热 B.15.0g 化学计量在实验中的应用重点: 物质的量浓度的溶液的配制难点: 正确配制一定物质的量浓度的溶液。导入新课 1. 质量分数溶液的配置。配制200 g 5 %的NaCl 溶液, 需要哪些实 4 能否知道所用水的量?

3. 逐步探究胶体与浊液、溶液的区别 4. 发展学生的学习兴趣, 乐于探究物质变化的奥秘, 感受化学世界的奇重点: 胶体及其主要性质 5 3 、通过硝酸跟硫酸的对比和分析, 对学生进行辩证唯物主义教育。

高一化学必修一第一次月考测试题

- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号 11 12 13 14 15 答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级：姓名：考号：考号：

2019高一化学必修一知识点总结

2019高一化学必修一知识点总结 1 元素周期表、元素周期律一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（马上点标题下蓝字"高中化学"注重可获取更多学习方法、干货！） 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引水平减弱，失电子水平增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子水平——→逐渐增强，失电子水平——→逐渐减弱

高一化学必修一检测试题

高中化学必修一检测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 一．单项选择题（本卷包括16小题。每小题3分，共48分。） 1.下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是 A.过氧化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.氯化铁 2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是[来源:https://www.wendangku.net/doc/1a7429328.html,] A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是 A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂 C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl- 4.下列分散系中，明显与其他不同的一种是 A.盐酸 B.稀豆浆 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液 5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，32 gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N A B. 2 3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N A C.1mol/L Na2CO3 溶液中含有Na+离子数目是2N A D.标准状况下.2.24 LH2O 含氧原子数为0.1N A 6.下列叙述正确的是 A .向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生 C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同 D.足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁 7.下列离子方程式正确的是 A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2O B.氯气与水反应:Cl2 +H2O==2H++ Cl- +ClO- C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32- D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32-来源学+科+网 8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是