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四川省内江市2015年春高一5月综合练习题化学试卷

四川省内江市2015年春高一5月综合练习题化学试卷

满分:100分;时间:90分钟)

第I卷(选择题,42分)

一、单项选择题

1.下列物质加热熔化时,所克服粒子间相互作用力属于同类型的是

A.食盐和金属钠的熔化

B.氯化铵和单质硫的熔化

C.碘和干冰的升华

D.金刚石和石灰石的熔化

【答案】C

【解析】本题考查化学键和分子间作用力。A.食盐和金属钠的熔化,分别克服离子键和金属键,不选;B.氯化铵和单质硫的熔化,氯化铵克服离子键和共价键,单质硫克服共价键,不选;C.碘和干冰的升华都克服分子间作用力,故选C;D.金刚石和石灰石的熔化分别克服共价键和离子键,不选。

2.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

A.①④

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】本题考查化学平衡状态的判断,注意分析时要从化学方程式的反应特征判断,平衡状态的本质是正逆反应速率相等。此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况,应从平衡状态的两个重要特征上判断:(1)v(正)=v(逆),(2)混合物中各组成成分的百分含量不变。①符合特征(1);②都指正反应速率,不对;③说明了反应中各物质的转化量的关系;

④NO2是红棕色气体,颜色不变时说明NO2的浓度保持不变,符合特征(2);⑤中是恒容条件,则ρ始终不变;故①④能说明是否达到平衡状态,故选A。

3.下列关于化学键说法正确的是

A.构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

B.只含有共价键的物质一定是共价化合物

C.NaCl溶于水破坏了离子键,乙醇溶于水破坏了共价键

D.CaCl2 中既有共价键又有离子键

【答案】A

【解析】本题考查化学键。A、构成稀有气体单质分子的微粒中不含有化学键,故A对;只含有共价键的物质可能为单质,也可能为化合物,故B错;乙醇溶于水不破坏化学键,故C错;CaCl2 中只有离子键,故D错,故选A。

4.下列实验不能达到相应的实验目的的是

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【答案】B

【解析】本题考查了金属、非金属性强弱的判断及酸性强弱的比较。钠可与冷水反应而镁不与冷水反应,从而可判断钠的金属性大于镁的金属性,故A正确,不选。氨水不能溶解氢氧化铝,所以不能判断镁与铝的金属性强弱,可在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氢氧化钠溶液来判断镁与铝的金属性强弱,故B错,选B。向硅酸钠溶液中通入CO2可生成硅酸,从而证明碳酸的酸性比硅酸的酸性强,故C正确,不选。可根据Br2与I2分别与足量的H2反应的剧烈程度来判断溴与碘的非金属性强弱,故D正确,不选。

5.将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896 L(标准状况),向反应后的溶液中加入一定体积1mol·L-1的NaOH溶液恰好使金属离子沉淀完全,则加入NaOH溶液的体积为

A.80mL

B.120mL

C.150mL

D.200mL

【答案】B

【解析】本题考查了Mg、Cu与稀硝酸的反应及有关计算。设Mg的物质的量为x mol,Cu的物质的量为y mol,可得24x+64y=2.64,再根据电子守恒可得2(x+y)=×(5-2),解得x=0.03,

y=0.03,加入氢氧化钠的物质的量为0.12mol,加入NaOH溶液的体积为

0.12mol/1mol/L×1000=120mL,故该题选B。

6.将等质量的a、b两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是

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【答案】D

【解析】本题考查了根据图象判断反应速率的大小,难度不大,分析图象时注意图象中坐标的含义、拐点变化趋势来解答。锌和硫酸反应,加入硫酸铜,会置换出金属铜,形成锌、铜、稀硫酸原电池,加速金属铁和硫酸反应的速率,所以反应速率是:a>b,速率越大,锌完全反应时所用的时间越短,所以a所用的时间小于b的时间;产生氢气的量取决于金属锌的质量,而a中,金属锌一部分用于置换金属铜,导致和硫酸反应生成氢气的量减少,所以氢气的体积是:a<b,故选D。

7.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O22H2O,下列有关说法正确的是

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A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为:O2 + 2H2O + 4e-4OH-

C.每转移0.1 mol电子,一定消耗1.12 L的H2

D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

【答案】D

【解析】本题考查燃料电池的工作原理,学习中要明确电子以及离子的定向移动问题,要能正确判断原电池的正负极,以及电极反应式的书写问题,题目难度不大。因氢元素的化合价升高,则a为负极,这样电子应该是通过外电路由a极流向b,故A错误;该电池为酸性电池,b极上的电极反应式为:O2 + 2H2O + 4e-4OH-,故B错误;因没有说明是否为标准状况,则气体的体积不一定为1.12L,故C错误;原电池中,a极氢气失电子生成H+,阳离子向正极移动,所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极,故D正确;故选D。

第II卷(非选择题,58分)

二、填空题:共10题每题10分共100分

8.在化学反应中,反应物转化成生成物,必然发生能量的变化。

(1)下列说法正确的是 ;

A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然发生能量的变化

B.所有的放热反应都能设计成一个原电池

C.放热反应发生时不一定要加热,但吸热反应必须要加热才能发生

D.可逆反应在一定条件下有一定的限度,当反应进行到一定限度后,反应不再进行

(2)25℃,101 kPa条件下,16g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8 kJ

热量,写出热化学方程式。

(3)101 kPa条件下,氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如下图示意:

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又已知:①b=1219;

②25℃,101 kPa下,N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H =-184 kJ·mol-1

则a= 。

【答案】(1)A

(2)N

H4(l)+2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g);△H =-641.6kJ/mol

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(3)1127

【解析】本题考查化学反应与能量,热化学方程式的书写。放热的氧化还反应都能设计成一个原电池,B错;放热反应和吸热反应发生时不一定要加热,C错;可逆反应在一定条件下有一定的限度,当反应进行到一定限度后,反应继续进行,正逆速率相等,D错;故选A。(2)16g 液态N2H4是0.5mol,0.5mol放热320.8 kJ热,故1mol放热641.6kJ,故答案为N2H4(l)+2H2O2(l) N

(g)+4H2O(g);△H =-641.6kJ/mol,(3)

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由N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H =-92 kJ·mol-1知,N2(g)+ H2 (g) NH3 (g) △H =-368 kJ·mol-1,由图知a-b=-92,b=1219,a为1127。

9.I、在化学反应中,随着物质的变化,化学能也发生改变,还可能伴随着不同形式的能量转化。已知:破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量;破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1mol H-O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中①、②、③的能量变化的数值,填在右边的横线上。

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① kJ;

② kJ;

③ kJ。

Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。下图是二甲醚、乙烷燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题:

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(1)据图分析,a= ;

(2)当有3g乙烷完全燃烧时,可放出热量Q = 。

(3)请根据该图写出1mol二甲醚完全燃烧的热化学方程式。

【答案】Ⅰ、①1370 ②1852 ③482

Ⅱ、(1)1/3

(2)156 kJ

(3)CH3OCH3(g) + 3O2(g)2CO2(g) + 3H2O(l) △H=-1455 kJ·mol-1

【解析】本题考查化学反应与能量,热化学方程式的书写。Ⅰ、①吸收的能量等于破坏2mol 氢气中的化学键和破坏1mol氧气中的化学键需要吸收的总能量,为:

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1370 kJ;②释放的能量是形成2mol水分子(4mol H-O 键)能够释放

的能量,为: 1852 kJ;③是1852kJ-1370kJ=482 kJ。

Ⅱ、(1)根据图示,生成物中水为1mol,氢原子守恒,则6a/2=1,a=1/3;(2)乙烷完全燃烧放热520kJ,有3g乙烷完全燃烧时,可放出热量Q =156 kJ 。(3)1mol二甲醚完全燃烧的热化学方程式为:CH3OCH3(g) + 3O2(g) 2CO2(g) +

3H2O(l) △H=-1455 kJ·mol-1。

三、实验题

10.把海水过滤除杂后,又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:

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回答下列问题:

(1) 丁溶液中的溶质为__________(填化学式)。

(2) 第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是___________________。

(3) 第⑦步的操作中提取I2的方法是_____________________(写出操作名称)。

(4) 检验得到I2的方法是____________________。

【答案】(1)FeCl3

(2) 用稀硫酸除去银中过量的铁屑

(3) 萃取、分液

(4) 取少量的产物加入淀粉溶液,若变蓝色,则说明得到了单质碘;若不变蓝色,则说明没有得到单质碘

【解析】富碘卤水中I-与Ag+反应生成AgI(甲),AgI、铁粉在水中不断搅拌,会缓慢发生反应生成Ag和FeI2,在第④步加入稀硫酸的目的是溶解多余的铁屑而提纯银,再把银溶于硝酸制取AgNO3,从而使AgNO3重新与I-反应。而FeI2溶液中通入稍过量Cl2,可生成FeCl3溶液(丁)和I2单质,用萃取的方法可从碘水中提取碘。

四、简答题

11.元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是。

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱,非金属性增强

c.氧化物对应的水合物碱性减弱,酸性增强

d.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为,氧化性最弱的简单阳离子是。

(3)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:

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写出SiCl4的电子式:;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量,则生成1mol纯硅吸收的热量为。

(4)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式:。

【答案】(1)b;(2)氩;Na+(钠离子);(3);0.025a kJ;(4)4KClO3KCl+3KClO4

【解析】本题以第三周期为例考查同一周期元素性质递变规律,涉及反应方程式的书写、热化学方程式的书写、金属的冶炼、原子结构等知识点。(1)a.同一周期,原子半径随着原子序数增大而减小,简单离子半径先减小后增大再减小,故错误; b.同一周期元素,元素的金属性减弱,非金属性增强,即金属性减弱、非金属性增强,故正确;c.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强,故错误;d.同一周期元素,其单质的熔点先增大后减小,Si的熔点最高,故错误;故选b。(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩,金属的还原性越强,其阳离子氧化性就越弱,故氧化性最弱的简单阳离子是

钠离子;(3)SiCl4中Si和Cl形成四个共价键,故电子式为;在上述由SiCl4制纯硅

的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量,1120gSi的物质的量==40mol,生

成40mol纯硅需要吸收a kJ热量,则生成1mol纯硅吸收的热量为0.025a kJ热量;(5)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1,则该无氧酸为KCl,KCl中氯元素化合价为-1,说明氯酸钾中氯元素化合价降低,则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高,由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾,根据氧化还原反应中化合价升降相等配平

该反应为4KClO3KCl+3KClO4。

五、综合题

12.无水AlCl3可用作有机合成的催化剂。利用铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下:

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(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为________________________。

(2)氯化炉中生成AlCl3的反应中,被还原的元素是__________;生成1 mol AlCl3理论上至少需消耗________g焦炭。

(3)氯化铝在加热时易升华,气态氯化铝的分子式为Al2Cl6,由此判断AlCl3是__________(填“离子”或“共价”)化合物。升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入Al,其作用是

____________________。

(4)AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质,为测定产品中Fe元素的含量,现称取14.0 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32 g。则产品中Fe元素的含量为________。

【答案】(1)Fe2O3+3C2Fe+3CO

(2)Cl;18

(3)共价;除去FeCl3

(4)1.6%

【解析】本题考查了利用铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程及有关问题。(1)由流程图可知,进入焙烧炉的物质为铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭,出来的是氧化铝、铁单质和一氧化碳,故在焙烧炉中发生的反应为焦炭与氧化铁反应生

成铁和一氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3C2Fe+3CO。(2)由流程图可知,在氯化炉中发生的反应为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO和2Fe+3Cl22FeCl3,故氯

化炉中生成AlCl3的反应中,被还原的元素是Cl元素,由方程式可知,生成1 mol AlCl3理论上至少需消耗1.5mol焦炭,即18g焦炭。(3)氯化铝在加热时易升华,说明氯化铝的沸点较低,故氯化铝为分子晶体,故为共价化合物。由流程图可知,加入铝是为了得到纯净的氯化铝,铝与氯化铁反应可生成铁和氯化铝,所以加入Al得作用是除去氯化铁。

(4)由流程图可知,AlCl3产品中会混入氯化铁,氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应可生成易溶于水的偏铝酸钠,而氯化铁与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化铁,过滤出沉淀物,经洗涤、

灼烧、冷却、称重,残留固体氧化铁,则产品中Fe元素的含量为×100%=1.6%。