(完整版)人教版必修一离子反应

银川戴氏教育新高一暑期班讲义主讲：邓老师

离子反应及其发生的条件

1、离子反应

（1）概念

电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。

（2）特点

离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行

（3）解释

若在1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中，滴加1mL0.1mol ·L-1的NaCl 溶液，会发现有白色沉淀生成。分析如下：

用物质符号（化学式）表达，就是化学方程式：AgNO3 + NaCl === AgCl ↓ + NaNO3。若只用有浓度变化的离子符号表达，就是离子方程式：Ag+ + Cl - === AgCl ↓。

2、离子方程式

（1）定义用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。

银川戴氏教育新高一暑期班讲义主讲：邓老师

离子方程式反映了反应的实质、例如AgNO3与NaCl的反应实质上是Ag+和Cl -发生了化学反应，NO3-与Na+并没

发生化学反应。

(2)离子方程式的书写

①书写原则

a. 必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。

b. 必须遵守质量守恒定律。

c. 必须遵守电荷守恒定律。

②书写步骤

一写：写出化学方程式

二拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子、单质、氧化物、难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。易溶于水且易电离的物质通常有：强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。

三删：删去“ ====”两边相同的离子。

四查：检查方程式两端电荷数和各元素的原子个数是否相等。

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银川戴

邓老师

由以上可知，离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类的离子反应，更能揭示反应的本质。

3、复分解型离子反应发生的条件

酸、碱、盐之间的反应常是离子反应，如

酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应实质上就是两种电解质在溶液中互相交换离子（即阴、阳离子重新组合）的过程。这类离子反应发生的条件：①生成难溶的物质。②生成气体或挥发性物质。生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱。只要具备上述条件之一，反应就能发生。

银川戴氏教育新高一暑期班讲义主讲：邓老师4、离子共存

（ 1 ）发生复分解反应的离子不能大量共存

例题：

1 、下列离子反应不能发生的是（）

A．NaCl 溶液与AgNO 3溶液混合B．KNO 3溶液与NaOH 溶液

C．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液混合D．Na 2SO 4溶液与KCl溶液混合2、下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O 这个离子方程式表示的是（）

A．Ba（OH）2 溶液与稀硫酸B．Cu（OH）2 与稀硫酸

C．NaOH 溶液与稀硫酸D．NH 3?H2O 与稀硫酸

3 、下列离子方程式正确的是（）

A ．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H 2O＋CO2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO 4 ↓

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C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe ＋6H +3Fe3+＋3H 2↑

D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag +＋C1-AgCl ↓

4 、下列离子方程式中正确的是( )

A．H2SO4与Ba(OH) 2溶液反应：Ba 2+ +OH -+H + +SO 42-====BaSO 4↓+H2O

B．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H++ OH -==== H 2O

C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H + ===Fe 2+ +H 2↑

D．硫酸与Cu(OH) 2反应：H++ OH -==== H 2O

5 、下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是( )

A．Na ２CO3＋HCl ；K2CO3 ＋HNO 3 B．Fe + HCl；Fe + H2SO4

C．BaCl 2 + Na 2SO4 ；Ba(OH) 2 + H2SO4 D．NaOH + H 2SO4 ；Ba(OH) 2 + HCl

6 、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )

A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、NO3-、Cl-、K+C．Mg 2+、Ag+、NO3-、Cl-D．NO 3-、Cl-、Na+、Mg 2+

7、已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下述离子组中，能在上述溶液中大量存在的是( )

A．CO32-、Cl-B．NO 3-、Cl-C．NO 3-、SO42-D．OH-、NO 3-