高一化学氧化还原反应经典总结

氧化还原反应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应：根据反应物中物质是否得到氧或者失去氧，将化学反应分为氧化反应和还原反应；

注：氧化反应和还原反应一定是同时发生的；

2、从化合价升降角度认识氧化还原反应：元素化合价升高的反应时氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应；

注：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，氧化还原反应不一定有氧的得失；

3、从电子转移角度认识氧化还原反应：①从电子得失的角度分析，失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原；②从共用电子对角度分析，非金属原子间不易得失电子形成化合物，它们通过共用电子对达到8（2）个电子的稳定结构。电子对常偏向其吸引力较强的原子（显负价），而偏离其吸引力较弱的原子；注：氧化还原反应的本质：有电子转移（电子得失或共用电子对偏离）的反应；

氧化反应的本质：元素失去电子或者共用电子对偏离的反应；

还原反应的本质：元素得到电子或者共用电子对偏向的反应；

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：

化合反应：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应；

分解反应：有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；

置换反应：所有的置换反应都是氧化还原反应；

复分解反应：复分解反应都不是氧化还原反应；

注：有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应，例如氧气在放电的情况下可以生成臭氧；

5、氧化剂：在氧化还原反应中得到电子的物质；

还原剂：在氧化还原反应中失去电子的物质；

氧化剂具有氧化性：物质中所含元素的原子或离子得电子能力越强，则物质的氧化性就越强；

还原剂具有还原性：物质中所含元素的原子或离子失电子能力越容易，则物质的还原性就越强；

氧化产物：物质失电子被氧化的生成物，具有得电子的性质（氧化性）；

还原产物：物质得电子被还原的生成物，具有失电子的性质（还原性）；

注：还原剂：有还原性，被氧化，化合价升高，失电子，发生氧化反应，转化成氧化产物

氧化剂：有氧化性，被还原，化合价降低，得电子，发生还原反应，转化成还原产物

6、常见的氧化剂和还原剂：

常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：O2，Cl2，Br2，I2②高价金属阳离子：Fe3+，Cu2+，Ag+

③高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4、KClO3④其他：H2O2，Na2O2；

常见的还原剂：①活泼或较活泼金属：K，Na，Ca，Mg，Al，Zn，Fe；②某些非金属单质：C，H2；③低价金属阳离子：Cu+，Fe2+；④非金属阴离子：S2-，I-，Br-，Cl-；

⑤较低价化合物：CO，SO2，H2S，NH3；

注：若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂；若元素处于最低价态，则只表现还原性，作还原剂；若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂又可作还原剂；

7、氧化剂、还原剂强弱的判断；

①根据金属活动顺序判断：在金属活动顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，

但其对应阳离子的氧化性逐渐增强；

例如：还原性：MgZnCu氧化性：Cu2+Zn2+Mg2+

②根据反应方向判断：若下列反应能向右进行，

氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物

则氧化性强弱：氧化剂>氧化产物还原性强弱：还原剂>还原产物

例如：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

氧化性：Fe3+>Cu2+还原性：Cu>Fe2+

③根据物质所含元素反应前后价态不同判断：

④当不同的氧化剂（还原剂）作用于同一种还原剂（氧化剂）时，氧化产物（还原产物）所含元素价态相同，可根据反应条件的难易进行判断。条件越简单，氧化性（还原性）越强。一般从反应是否需要加热、温度高低、有无催化剂等反面判断；

⑤根据反应剧烈程度判断：例如：Cu与浓HNO3反应较剧烈，Cu与稀HNO3反应较微弱故氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）

注：比较氧化性（还原性）的强弱不在于比较得（失）电子数目的多少，而在于比较得（失）电子的难易，而难易程度就是依据反应的剧烈程度来判断的；

8、氧化还原反应的规律

①守恒规律：化合价升高总数=化合价降低总数（失电子数=得电子数）

②价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性，如Fe3+

元素处于最低价态，只有还原性，如S2-

元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2+

③先后规律：氧化还原反应中，强者有限，即氧化性（还原性）强，优先发生反应。

④不交叉规律：即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉；