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【K12学习】XX高考复习教案：《化学平衡》第二课时

XX高考复习教案：《化学平衡》第二课时

XX高考复习教案06：《化学平衡》第二课时

［引言］从上节课的学习我们知道，改变一种反应物或生成物的浓度，可以引起平衡移动，那么压强、温度的改变能否引起平衡移动呢？我们这节课就来讨论这些问题。

［板书］二、压强对化学平衡的影响

［师］对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，对化学平衡速率有何影响？

［生］反应速率增大。

［问］对于任何一个反应，增大压强都会增大速率吗？

［生］对于没有气体参加或生成的反应无影响。

［师］对。增大压强时，几乎不能改变固体或液体的浓度，因此，对于反应体系无气体的反应，不会改变速率。如果该反应已达平衡，改变压强也不会引起平衡移动。那么，对于体系有气体的反应，是否一定引起平衡移动呢？下面我们来看这两个反应：

［投影］①N2+3H22NH3②2HIH2+I2

[师]请同学们阅读课本内容，分析增大压强平衡是否移动。

［学生推导后得出结论］个平衡向正反应方向移动，第二个平衡不移动。

［师］大家得出的结论很正确。那么什么样的反应改变压强时平衡移动，什么样的反应平衡不移动呢？请大家注意观察上面两个反应，能看出它们各有何特点吗？

［生］个反应正方向是气体体积缩小的反应，第二个反应前后气体体积不变。

［师］由此我们可以得出什么样的结论呢？请大家说我写。

［板书］1.结论：对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，使化学平衡向气体体积增大的方向移动；对于反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学平衡不移动。

［师］请大家根据得出的结论，做下面的练习题。

［投影练习］

下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？若移动，向哪个方向移动？

①2No+o22No2

②H2o+coco2+H2

③H2o+cco+H2

④caco3cao+co2

⑤H2SH2+S

答案：①正向移动②不移动③逆向移动④逆向移动⑤不

移动

［问］对于反应②和⑤，增大压强时，平衡虽然没有移动，但正、逆反应速率有无变化？

［生］有变化。

［师］如何变化？

［生］均增大。

［师］增大倍数是否相同？

［生］相同。

［问］对于反应①，增大压强的瞬间正、逆反应速率如何变化？对于反应③和④呢？请同学们根据刚才得出的平衡移动方向，讨论一下这个问题。

［讨论后得出结论］对于反应①，增大压强，正、逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数；对于③和④，正、逆反应速率均减小，逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小倍数。

［师］请大家根据压强改变时速率的变化特点，画出改变压强时的速率～时间图。

［板书］2.速率～时间图：

［投影］对于反应aA+bBcc一定条件下达平衡，画出t 时刻改变压强时，以下几种情况的速率～时间图：结论如下：［过渡］从上面的分析可知，改变一种反应物或生成物的浓度，一定会引起平衡移动，而改变压强却不

一定能引起平衡移动。若是改变温度是否会引起平衡移动呢？下面我们通过实验来得出结论。

［板书］三、温度对化学平衡的影响

［师］我们在章学过一种氮的氧化物——No2，还记得它是什么颜色的吗？

［生］红棕色。

［师］对。但通常情况下，没有纯净的No2气体，而是与无色的N2o4共存，在No2气体中存在如下平衡。

［板书］2No2N2o4H2+Br2+nBpc，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新的平衡时，c的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是

A．+n>pB.A的转化率降低

c．平衡向正反应方向移动D.c的体积分数增加

答案：1.c2.Bc3.B

［布置作业］1.P45一、二

●板书设计

二、压强对化学平衡的影响

结论：对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，使化学平衡向气体体积增大的方向移动；对于反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学平衡不移动。

速率～时间图

三、温度对化学平衡的影响

结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

速率～时间图

●教学说明

通过上节课的学习，学生对浓度对化学平衡的影响已有充分认识，因此，本节在学习压强对化学平衡的影响时，我从压强改变会导致气体浓度改变引导学生利用温度不变平衡常数不变的原理，推出压强对化学平衡的影响规律并启发学生从压强改变时，浓度改变引起正、逆反应速率改变，画出平衡移动过程的速率~时间图。在讲述温度对化学平衡影响时，我利用演示实验，引导学生通过分析和观察实验现象，得出温度对化学平衡的影响规律，并由学生自己画出速率～时间图，培养学生分析问题的能力。最后，通过练习题，巩固本节课所学知识，为下节课学习平衡移动原理打下基础。

［参考练习］

．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：A+nBpc，达到平衡后，温度不变，将气体体积增大到原来的2倍，当达到新的平衡时，c的浓度为原来的o．6倍，则下列说法正确的是

A．+n>p

B．A的转化率降低

c．平衡向正反应方向移动

D.c的体积分数增加

答案：cD

．在高温下反应：2HBrH2+Br2正反应为吸热反应，达平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是

A．减小压强c．升高温度

B．缩小体积D．增大H2的浓度

答案：Bc

．对于可逆反应A+nBpc+qD，反应过程中，其他条件不变时，产物D的百分含量D％与温度T或压强p的关系如下图所示，请判断下列说法正确的是

A．降温化学平衡向正反应方向移动

B．使用催化剂可使D％有所增加

c．化学方程式中气体的化学计量数

D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

答案：Ac

2020-2021年高二化学化学平衡状态教学案

2019-2020年高二化学化学平衡状态教学案教学目标： 1．了解可逆反应，掌握化学平衡状态的建立。 2．化学平衡常数的概念、，运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算教学重点：化学平衡状态的建立，运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。教学难点：化学平衡状态的建立课时安排：1课时教学过程：一、化学平衡状态 1、可逆反应定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。例：下列说法是否正确：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。（2）硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。（3）氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。实用文档

可逆反应的特点：（1）不能进行到底，有一定限度（2）正反两个方向的反应在同时进行（3）一定条件下，正逆反应达平衡可逆反应在反应过程中的速率变化：反应开始 V正 > V逆反应过程中 V正减小, V逆增大到一定时间 V正＝V逆≠0 2．化学平衡定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。要点：对象——可逆反应条件——一定条件下，V正=V逆特征——各成份的浓度不再变化特点：动—化学平衡是一种动态平衡 V正＝V逆≠0；定—反应混合物中各组成的浓度保持不变；实用文档

变—当外界条件（C、P、T）改变时，V正≠V逆，平衡发生改变二、化学平衡状态的标志: （1）等速标志，υ正= υ逆（本质特征） ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。（2）恒浓标志，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 ③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。 ④反应物的转化率、产物的产率保持不变。判断化学平衡状态的方法实用文档

化学平衡常数学案(含答案)

化学平衡常数学案设计老师：班级：姓名： . 一、化学平衡常数 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用“K ”表示。 2、表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB pC(g)+qd(g)，当在一定温度下达到平衡时，K=________ 3、特点：K 只受_______和_______影响，与反应物或生成物的无关。 4、意义： (1).平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度 ①K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例_________。它的正向反应进行的程度________，即该反应进行得越_____，反应物的转化率_______。 ②K 值越小，说明平衡体系中生成物所占比例_________，它的正向反应进行的程度_______，即该反应进行的程度越_____，反应物的转化率___________。 ③．一般当K ＞______时，该反应进行得基本完全。 (2).判断正在进行的可逆反应是处于平衡状态及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系： Q c 是该反应的浓度商。 Q c ＜K ，未达到平衡，反应向进行， Q c ＝K ，反应处于平衡状态 Q c ＞K ，未达到平衡，反应向进行【温馨提示】：化学平衡常数（K ）与浓度商（Q c ）的表达式相同，但在表达式中各物质的浓度不同，K 值中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，而Q c 值中是在任一时刻的浓度。 (3).利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。【问题思考】：不同温度时，反应:H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，的浓度平衡常数与温度的关系如下：温度 623 698 763 化学平衡常66.9 54.4 45.9 ) ()()()(B c A c D c C c Q n m q p C

人教版高中化学选修4-2.3《化学平衡状态》参考教案

第三节化学平衡一、可逆反应与不可逆反应溶解平衡的建立开始时v（溶解）＞v(结晶) 平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡二、化学平衡状态 1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

[引入]我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。请同学们思考并举例说明。 [讲]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。［板书］第三节化学平衡［讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。 [板书]一、可逆反应与不可逆反应 [思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。［问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？［讲］回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。［讲］所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。我这里把这一过程做

201x-201X学年高中化学专题2 化学反应速率与化学平衡第二单元第二课时化学平衡状态学案

第二课时化学平衡状态 —————————————————————————————————————[课标要求] 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡的特征。 1．可逆反应在相同条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。 2．不可逆反应有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略，正反应几乎完全进行到底，一般认为这些反应不可逆。例如，H 2的燃烧、酸碱中和等。 3．可逆反应的特点 (1)“三性” (2)实例下列反应都是可逆反应： N2＋3H2 高温高压催化剂2NH3、 1.可逆反应“两特点”： (1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的。 (2)可逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。 2．化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。 3．平衡状态判断“两依据”： (1)根本依据：v(正)＝v(逆)。 (2)直接依据：各组分的浓度保持不变。可逆反应

Cl2＋H2O HCl＋HClO、

2SO 2＋O 2 催化剂 △2SO 3。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应( ) (2)CO 2与水的反应是不可逆反应( ) (3)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应( ) (4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%( ) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× 2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( ) A ．H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl 与2HCl=====△ H 2↑＋Cl 2↑ B ．H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4 C ．2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2 D ．2SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3与2SO 3 催化剂加热 2SO 2＋O 2 解析：选CD 可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应。C 、D 两项均为可逆反应。 1．化学平衡状态的建立 (1)建立过程(以N 2＋3H 2 2NH 3为例) 物质浓度反应速率反应物生成物正反应逆反应开始时最大 0 最大 0 进行中减小增大减小增大平衡时不变不变 v (正反应)＝v (逆反应) (2)浓度－时间图像和速率－时间图像分别为化学平衡状态

花的学校第二课时教学设计

<<花的学校>>教学设计第二课时教材分析：《花的学校》是一首节选自泰戈尔《新月集》里的儿童诗，诗人以清新流畅的笔触，勾画出甜美纯净的儿童世界。顽皮活泼而具有细腻想象力的孩子，在看到六月里雷电交作、风雨交加后草地上冒出的花儿时，就在自己想象的天空里自由飞翔起来。诗人巧妙地从孩子的眼中叙出花儿们的活泼、可爱、美丽、向上，充满了儿童情趣。教学目标 1.认读5个生字,读准多音字“假”的读音,会写“落、荒”等 13个字,正确读写“阵雨、荒野”等词语。 2.朗读课文,想象诗歌所描绘的画面,体会诗歌意境。 3.抓住文中有新鲜感的表达,品读感悟积累语言,并尝试迁移运用。教学重难点 1.认读5个生字,会写13个字,能初步把握课文的主要内容。 2.朗读课文,想象诗歌所描绘的画面,体会诗歌意境。 3.抓住文中有新鲜感的表达,品读感悟积累语言。教学难点 1.理解“关了门做功课”“地下的学校”“他们的家是在天上,在星星所住的地方”等充满奇特想象的词句。 2.能仿照“雨一来,他们便放假了”的表达写句子。教学内容安排本课共计2课时完成。第一课时:识字学词;把握内容;通过朗读,想象花儿们“跳舞狂欢”的画面,关注有新鲜感的词句。第二课时:复习巩固;通过朗读,体会充满奇特想象的词句,体会想象的好处。

第二课时教学过程一、复习回顾,积累运用 1、出示词语走过荒野吹着口笛互相碰触跳舞狂欢簌簌地响扬起双臂 2、用上面的词语说一句拟人句 3、诗人泰戈尔以孩子的视角写《花的学校》时，已年近不惑，但仍以纯真的童心感受世界。那质朴的语言闪耀着写作的快乐，奇妙的想象充满了童真童趣。现在让我们走进花儿学校，去感受这些奇思妙想。二、想象品味,关注表达 1、学生默读课文，找一找，画一画出充满奇特想象的词句。 2、交流：哪些地方充满了奇特的想象？ 3、相机出示第三、四、五段妈妈,我真的觉得那些花朵是在地下的学校里上学。他们关了门做功课。如果他们想在散学以前出来游戏,他们的老师是要罚他们站墙角的。雨一来,他们便放假了。 ①指名读 ②多神奇呀，花儿也有自己的学校，它们在地下的学校学些什么？（他们关了门做功课，学怎么生长，学怎么吸收营养........）看来花儿们的学习生活和我们的差不多。 ③如果散学前跑出来游戏，老师要罚站，你们有没有类似的经历，心情怎样？联系自己的生活说一说。 ④能读出这种感觉吗？指导朗读 ⑤被罚站的滋味可不好受呀，花儿们最开心的是什么时候？出示出示“雨一来，他们便放假了。” 指名读，读出花儿的开心。你喜欢这样的表达吗？为什么？（拟人）

化学平衡常数学案

化学平衡常数适用学科化学适用年级高二适用区域天津课时时长（分钟）60 知识点化学平衡常数的定义影响平衡常数的因素学习目标1、化学平衡常数的概念 2、化学平衡常数表达式 3、影响化学平衡常数的因素学习重点1、化学平衡常数的概念 2、化学平衡常数的表达式学习难点1、化学平衡常数表达式学习过程一、复习预习平衡常数表达式及其意义对于化学反应mA+nB pC+qD 在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：二、知识讲解

考点1、平衡常数的书写在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g／mL。水的物质的量浓度为55.6 mol／L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。例如：平衡常数表达式为：对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。考点2、含有固体物质的平衡常数书写当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。例如，赤热的四氧化三铁与氢气的反应：平衡常数K＝c(CO2) 考点3、系数为分数的平衡常数书写化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。例如：氨的合成反应，如写成

三、例题精析【例题1】【题干】下列说法正确的是() A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 【答案】C 【解析】反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的。若ΔH<0，ΔS>0，则一定自发，若ΔH>0，ΔS<0，则一定不能自发，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，反应能否自发，和温度有关，A、B错误；C项中反应的ΔS>0，若ΔH<0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH>0，正确；D项中反应的ΔS<0，能自发，说明ΔH<0，错误。【例题2】【题干】反应Fe(s)＋CO2(g)=FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是() A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

《化学平衡状态》教案

一、可逆反应与不可逆反应溶解平衡的建立开始时v（溶解）＞v(结晶) 平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡二、化学平衡状态 1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

［板书］第三节化学平衡［讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。 [板书]一、可逆反应与不可逆反应 [思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。［问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？［讲］回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。［讲］所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。

［投影］演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。［讲］这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。［板书］溶解平衡的建立开始时v （溶解）＞v (结晶) 平衡时v （溶解）=v （结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡 [探讨]我们学过那些可逆反应？可逆反应有什么特点？在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.可逆反应不能进行完全，［讲］在容积为1L 的密闭容器里，加0.01molCO 和0.01molH 2O(g),的体系中各组分的速率与浓度的变化［投影］［讲］开始时c(CO) 、c(H 2O)最大，c(CO 2) 、c(H 2)=0。相等 V 正时间速率 V 逆

化学平衡状态导学案

选修四第二章第三节化学平衡状态本章导学： 1.掌握化学反应速率的计算和比较，掌握外界因素对化学反应速率的影响； 2.掌握化学平衡状态的特征、标志和外界因素对化学平衡状态的影响； 3.掌握化学平衡常数的应用和判断化学平衡移动的方向； 4.掌握有关化学平衡的计算题和图像题的做法和技巧。第三节第一课时化学平衡状态学习目标： 1.掌握化学平衡状态的特点 2.掌握化学平衡状态的判断方法想一想： 1.影响化学反应速率的外界条件有：等，此外还有光、固体表面积等其他因素。 2.列举三个学过的可逆反应：特点：特点：特点： 3. 溶解平衡：当固体物质溶解进行到一定程度，固体溶质的速率与溶液中溶质的速率相等，此时溶液处于饱和状态，溶液的浓度和固体溶质的质量都。填一填：一.可逆反应与不可逆反应 1.概念：在下，既能向方向进行又能向方向进行的化学反应。 2.表示方法：约定采用“”表示，把从左向右的反应称作，从右向左的反应称作。例如：。 3.特征：；；。 4. 不可逆反应：有些化学反应的正反应进行程度特别大，逆反应进行程度太小因而可以忽略，把这类反应叫做不可逆反应，用“”符号表示，例如：。二．化学平衡状态 1. 化学平衡状态的建立：在一定的条件下，把一个可逆反应的反应物加入固定体积的密闭容器中，反应过程如下：反应过程可表示如下：

2．化学平衡状态（1）. 概念：一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的保持不变的状态。（2）. 特征：注意事项 (1)化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到最大限度的结果。 (2)对于一个既定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途径(反应是从反应物开始或从生成物开始)，最后都能建立化学平衡状态。 (3)化学平衡状态不会因时间变化而变化。 (4)可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是v(正)＝v(逆)，正是由于各物质的消耗速率与生成速率相等，才会有反应混合物中各组分的浓度保持不变。（3）.判断化学平衡状态的标志对于可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)。 1．根本标志：v(正)＝v(逆)≠0 常见形式主要有： (1)同一种物质的生成速率等于消耗速率。如：v(A)生成＝v(A)消耗。 (2)在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比。如v(A)生成∶v(B)消耗＝m∶n。 (3)化学方程式两边的不同物质生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。如：v(A)生成∶v(D)生成＝m∶q。 2．特征标志 (1)各组分的浓度不随时间的改变而改变。 (2)各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。 (3)某种反应物的转化率不随时间的变化而变化。 (4)当m＋n≠p＋q时，体系的压强或平均相对分子质量不随时间的改变而改变。试一试 [例1] (2012·郑州高二检测)下列对于反应C(g)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的描述正确的是( )

2.花的学校(优质教案)

《花的学校》教学设计【教学目标】 1.会写“落、荒”等生字，正确认读“荒、笛”等生字，认识多音字“假”。 2.正确、流利、有感情地朗读课文，默读课文，能对课文中不理解的地方提出疑问。 3.理解课文内容，体会课文富于童真童趣的语言和丰富细腻的想像，培养学生的质疑、表达、想象能力。【教学重点】 1.有感情地朗读课文，理解诗歌的内容。 2.想象诗歌所描绘的画面，体会诗歌的意境。【教学难点】 1.理解课文内容，体会课文富于童真童趣的语言。 2.体会课文丰富细腻的想像。【教学课时】2课时第一课时【课时目标】 1.会写“落、荒”等生字，正确认读“荒、笛”等生字，认识多音字“假”。 2.正确、流利、有感情地朗读课文，默读课文，能对课文中不理解的地方提出疑问。【教具准备】

课件【教学过程】一、谈话激趣，引入课题。 1.说说自己的学校是什么样的。 2.你们可知道某不但我们有学校，连花儿也有学校呢，今天学习第二课《花的学校》，（课件出示）（2 花的学校），板书课题。（板书：2 花的学校） 3.齐读课题。二、按照要求，自主预习 1.我们先来看看第2课要完成的预习任务。（课件出示） (1)正确认读本课的12个生字及新词，结合具体语言环境辨析多音字“假”的读法；正确规范地书写生字。借助字词典或联系上下文理解课文中生字新词的意思。 (2)正确、流利、有感情地朗读课文，学习使用“”标画生字新词；尝试读出自己的感受，用“”画出精彩的语句；尝试读懂课文内容，能大胆提出自己的疑惑，用“”把没弄明白的问题做上标记。 (3)学会和同伴交流学习收获，在相互检测、交流、评价中体验合作学习的乐趣。并能够将学习中获得的学习经验应用于以后的学习中去，逐步学会学习. 指名读预习任务。

高中化学选修四：化学平衡状态教案

教学目标：1．了解可逆反应，掌握化学平衡状态的建立。 2．化学平衡常数的概念、，运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算教学重点：化学平衡状态的建立，运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。教学难点：化学平衡状态的建立课时安排：1课时教学过程：一、化学平衡状态 1、可逆反应定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。例：下列说法是否正确：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。（2）硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。（3）氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。可逆反应的特点：（1）不能进行到底，有一定限度（2）正反两个方向的反应在同时进行（3）一定条件下，正逆反应达平衡可逆反应在反应过程中的速率变化：反应开始V正> V逆反应过程中V正减小, V逆增大到一定时间V正＝V逆≠0 2．化学平衡定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。要点：对象——可逆反应条件——一定条件下，V正=V逆特征——各成份的浓度不再变化特点：动—化学平衡是一种动态平衡V正＝V逆≠0；定—反应混合物中各组成的浓度保持不变；变—当外界条件（C、P、T）改变时，V正≠V逆，平衡发生改变二、化学平衡状态的标志: （1）等速标志，υ正= υ逆（本质特征） ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。（2）恒浓标志，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

专题复习化学平衡状态学案(公开课)

专题复习化学平衡状态环节一：可逆反应例1：在反应2SO2 + O2 2SO3，达平衡后充入一定量由18O组成的氧气，当达到新平衡后，18O 存在于（） A、只存在于氧气中 B、只存在于二氧化硫中 C、只存在于二氧化硫和氧气中 D、同时存在于氧气、二氧化硫和三氧化硫中例:2：在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（） A．Z为0.2 mol·L－1 B．Y2为0.35 mol·L－1 C．X2为0.3 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1 知识归纳1：可逆反应：环节二：化学平衡状态的建立例2：在固定体积密闭容器中，投放4molSO2?2mol的O2，在一定的条件下发生反应， 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），结果生成了3molSO3，而反应物为1molSO2、0.5molO2,如果条件不变化,反应无论进行多长的时间,容器中各种成分的物质的量都不再变化。（1）请画出相应的V→t （速率时间图）（2）画出SO2和SO3物质的量随时间变化的情况图。知识归纳2：化学平衡状态（1）化学平衡状态：（2）平衡状态的特征环节三：平衡状态的判定例3、对于N2＋3H22NH3反应，下列说法不可以作为平衡状态的标志（） A、N2的消耗速率等于N2的生成速率。 B、单位时间内消耗1molN2，同时生成2molNH3 C、单位时间内消耗1molN2，同时消耗2molNH3 D、3v正（N2）＝v逆（H2）例4、在一定温度、固定体积的密闭容器中进行如下反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），不能作为判断平衡的标志的是（） A、气体B的物质的量不再变化 B、固体A的质量不再变化 C、气体总的物质的量不再变化 D、体系的总物质的量不再变化例5：已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入C H3O H，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O 浓度/（mol·L－1）0.44 0.6 0.6 分析该反应下列说法正确的是（） A、处于平衡状态 B、正向进行 C、逆向进行 D、无法判断

花的学校教案

2 花的学校教学目标： 1.会写本课生字，正确认读“罚”“裳”等生字，会写“荒、舞、够、臂”等字，理解“润湿”“碰触”“狂欢”等词语，有感情地朗读课文。 2.在阅读、理解内容的基础上，想象诗歌所描绘的画面，体会诗的意境。 3.会用拟人的手法描写身边的事物。教学重难点： 1.有感情地朗读课文，理解诗歌的内容。 2.想象诗歌所描绘的画面，体会诗歌的意境。教学准备：生字词卡片、课件。教学课时： 2课时教学过程：第一课时一、谈话导入同学们，你们听过“天空没有留下翅膀的痕迹，但鸟儿已经飞过”这句诗吗？你知道这句诗的作者是谁吗？他就是泰戈尔，印度著名的诗人。（课文后面有资料袋，生可自主积累）今天我们就来学一学他的另一首优美的诗歌——《花的学校》。二、检查学生自学生字词的情况，师出示生字卡片 1.读准下列字音。荒、笛、罚、假、裳 2.交流、识记生字。师出示田字格，引生认真观察并牢记生字的结构和笔画。 A.加偏旁记忆的字：由——笛青——猜 B.换偏旁记忆的字：汤——扬汪——狂劈——臂 C.注意这些字的结构： “落”是上下结构，草字头要写宽点； “舞、猜、臂”字横画较多，要注意书写均匀。 3.读读写写下列词语。润湿、荒野、口笛、狂欢、簌簌地、衣裳、双臂、急急忙忙 4.理解下列词语的意思。

润湿：潮湿润泽。荒野：宽广平坦的地方簌簌：文中是指风吹物体等的声音狂欢：纵情的欢乐。急急忙忙：心里着急，行动加快。三、读课文，了解课文的内容 1.学生朗读课文，读准字音，标出自然段的序号。 2.请四名同学正确流利地朗读课文，注意读准字音。其他同学思考本诗是按什么顺序写的，主要想象了哪些事物，它们是什么样的表现？教师相机指导。 3.说说每一部分诗的内容。第一部分（1—2段）：想象阵雨降落时，花儿在绿草地上跳舞、狂欢。第二部分（3-5段）：想象雨来时，关了门在做功课的花朵们放假了。第三部分（6段）：想象花孩子们在雨中穿着各色的衣裳，冲了出来。第四部分（7-9段）：想象花孩子们急急忙忙赶回家，他们对着妈妈扬起了双臂。四、朗读课文，画出自己最欣赏的句子。四、朗读课文，画出自己最欣赏的句子 1.听教师朗读。 2.教师领读，生齐读课文。 3.学生自由朗读课文，边读边画出自己最欣赏的句子。 4.同桌交流，说一说这些句子美在哪里？ 5.教师利用课件出示佳句。 6.让同学们说出自己的感受，大家共同欣赏。第二课时一、复习导入 1.开火车读课文。 2.指名学生用简洁的话复述本诗的主要内容。二、读中感悟，探究解疑 1.学习第一节。 A.老师范读。 B.交流汇报这一节中优美的词句，并说明喜欢它的原因。 C.反复吟诵，细细揣摩，品位语言的精妙。（a）句：润湿的东风走过原野，在竹林中吹着口笛。理解体会：哪一个词语概括了东风的特点？（润湿）

化学平衡学案Word版

专题八化学平衡【考纲展示】 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.了解化学平衡建立的过程。了解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应平衡的影响，认识其一般规律。 4.理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单计算。 5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 6.以上各部分知识的综合应用。【知识网络】知识网络化学反应速率与化学平衡表示方法：v= c/t 单位：或mol/L·min 公式法简单计算化学计量数之比法影响因素内因：反应物的结构、性质外因浓度：c 增大，v 增大压强：P 增大， v 增大温度：T 升高，v 增大催化剂：使用催化剂一般加快反应速率化学平衡概念：可逆反应，条件一定，v 正 =v 逆特征：逆、等、动、定、变原因：外界条件变化，正、逆反应速率不同程度改变结果：再次v 正=v 逆，各组分百分含量又不变方向 v 正>v 逆，平衡正向移动v 正

影响化学平衡状态的因素教案

影响化学平衡状态的因素教学设计南海中学侯肖娥人教版高中化学选修4第二章第三节化学平衡（第二课时）一、 1. （1 （2 （3 2. （1 验方法。（2 （3）、“实 3.情感态度与价值（1）激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，学会主动意识和合作精神。? （2）在实验中培养学生尊重事实、严谨推理、缜密思考的科学态度。三、教学重点与难点教学重点：浓度、温度等条件对化学平衡移动的影响

教学难点：勒夏特列原理的形成和理解四、内容与学情分析及相关策略? 1.内容分析化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的电离平衡、水解平衡等知识的基础，对很多知识的学习起着指导作用。“影响化学平衡的因素”是“化学反应速率和化学平衡”一章的核心内容，是本章的重点。本节在掌握化学平衡的建立和平衡状态的特征的基础上通过实验探究浓度、温度对化学平衡的影响，归纳总结出化学平衡移动原理（勒夏特列原理）。当浓度、温度等外界条件改变时，化学反应速率要发生改变，相应的化学平衡就有可能发生移动，同时应明确，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。 2.学情分析本节课的教学对象是高二选读理科的学生，前面刚学习的浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法（如控制变量法），也可迁移用来指导学生进行本节的学习；学生已经掌握了基本的实验技能，养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，具有科学的探究方法，初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。?这些都为本节课的学习打下了良好的基础。另外，学生学习本课可能出现的问题?：实验操作阶段耗时较多；实验分析能力不强，缺乏从实验现象中发现、抽取、归纳总结规律的能力，实验设计能力不强等。? 3.教学策略教材重视实验教学，本节课以“提出问题、提出假设、设计实验、动手实验、分

化学平衡的移动教学案

《&2.3.1化学平衡移动1》公开课教案三维目标： 1.知识和技能知道化学平衡移动的概念；理解浓度变化影响化学平衡移动。 2.过程与方法通过活动与探究理解化学平衡移动；通过实验探究学习浓度变化对化学平衡移动影响，并从影响反应速率因素和变化时浓度商Qc与K比较大两个角度来分析化学平衡移动方向 3.情感态度和价值观通过化学平衡移动的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。教学重点:化学平衡移动原理；理解浓度影响化学平衡的原因教学难点：化学平衡移动原理的应用教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习教学过程：【回顾】1、化学平衡状态本质和外部特征？本质：V正= V逆≠0 外部特征：各组分浓度保持不变 2、化学平衡是怎样建立的？一定条件下，投料后反应一定时间【过渡】展示投料后化学平衡过程的V-t图，引出条件发生改变导致V正≠V逆，从而发生破坏旧化学平衡，重新建立新的化学平衡，PPT展示化学平衡移动过程。【归纳】一、化学平衡的移动 1.概念: 2、平衡移动方向的判断------正向、逆向、不移动 aA+bB cC+dD 改变条件后： (1)若v(正)＞v(逆)，则平衡向方向移动。 (2)若v(正)＝v(逆)，则平衡移动。 (3)若v(正)＜v(逆)，则平衡向方向移动。 3. 研究对象：已建立平衡状态的可逆反应 4.平衡移动的本质原因:v(正)≠v(逆) 【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡呢？【过渡】影响化学反应速率的外界条件主要有浓度、压强、温度和催化剂等，本节我们先学习浓度改变是如何破坏化学平衡的【板书】二、影响化学平衡移动的条件（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：【活动与探究】按课本P53实验，引导学生观察现象，对比分析结论，并完成表2-10

高中化学_化学平衡教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计：化学平衡（第一课时）一、教学目标：知识与技能 1、了解可逆反应与不可逆反应 2、了解化学平衡状态的建立和特征过程与方法： 1、借助数学知识的图像来理解化学平衡的建立，利用数学工具解决化学问题 2、培养学生的分析、推理、归纳和总结能力情感态度与价值观通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观点二、教学重点 1、化学平衡状态概念 2、化学平衡状态的建立和判断标志三、教学难点化学平衡状态的建立和判断标志四、教学方法类比、归纳、精讲点拨五、教学过程 [导入]：图片引入课题 [复习]：可逆反应的定义和可逆反应的特点 1.可逆反应的定义： [练习] 判断下列有关可逆反应的说法是否正确（1）H2和O2反应能生成水，水又能分解生成H2和O2，该反应为可逆反应（2）SO2溶于水的反应是可逆反应（3）在一定条件下，把氢气和足量的氮气混合，充分反应后，氮气完全消耗。 2.可逆反应的特点： [引导学生理解溶解过程及溶解平衡的建立，为化学平衡建立做铺垫]

[类比溶解平衡，引导学生建立化学平衡] [类比溶解平衡，引导学生建立化学平衡] [引导学生归纳化学平衡相关结论] （二）化学平衡

[引导学生完成思考与交流1和2，归纳有关的规律]。【思考与交流1】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 【思考与交流2】在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应A（g）+2B（g） C（g）+ D（g）达到平衡。（） A. 混合气体总物质的量 B.混合气体的总压强 C.混合气体的平均相对分子质量 D.混合气体的密度 [指导学生完成练习] [试一试]： [布置] ：课下作业 1教材P32 2、3、4 2、预习化学学平衡的移动

高三二轮专题复习：化学平衡常数(教学设计)

高三二轮专题复习教学设计化学平衡常数考纲要求：（6）化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。高考分析：化学反应速率和化学平衡是高考的必考容，其主要命题的容有： ①化学反应速率影响因素及其计算； ②化学平衡状态的判断及其影响因素； ③应用平衡移动的原理判断反应进行的方向； ④化学反应速率和化学平衡的图像分析； ⑤转化率、平衡常数的含义及相关计算将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年高考命题的热点，特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，高考的热点。学情分析：从解题得分的统计可以发现：学生不能灵活的利用平衡移动的规律解决有关平衡的问题，特别是复杂点的问题往往感到触手无策；对平衡常数的理解仅停留在概念定义层面，不能充分发挥它解决平衡问题的功能。复习目标： 1.加深学生对化学平衡常数的理解，并熟练的利用化学平衡常数进行相关的计算，提高解题技能。 2．帮助学生将化学平衡、平衡常数等知识点进行系统化、网络化。教学过程： 1.展示考纲要求：化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。讲解：化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，是高考的热点。2013、2014年新课标全国Ⅰ卷、Ⅱ卷均考查了化学平衡常数这一知识点。

化学平衡常数导学案

第三节化学平衡常数【复习倒入】【课标解读】 1．知道化学平衡常数的含义。 2．能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断。 3．掌握有关化学平衡常数的计算。【学习重点】理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算【学习难点】理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系六步教学环节：【自学质疑】 1．化学平衡常数的定义在下，当一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“ ”表示。 2．化学平衡常数的表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：。练习：写出下列反应的平衡常数表达式： ① C(s) + H 2O(g) CO(g)+ H 2(g) ②Cr 2O 72-+H 2O 2CrO 42-+2H + ③ 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ④SO 2(g)+ 21O 2(g) SO 3(g) ⑤2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2(g) 【小组讨论，展示点拨】 3、平衡常数表达式书写时，要注意

（1）如果反应中有和参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。（2）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关； ①将化学计量数扩大或缩小，K值可能会相应。 ②可逆反应的K(正)与K(逆)互为。 ③若干方程式相加，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之；若干方程式相减，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之。 4．化学平衡常数的意义平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。 K值越大，说明反应进行的程度越，反应物的转化率越； K值越小，说明反应进行的程度越，反应物的转化率越；一般来说，反应的平衡常数K≥，认为正反应进行得较完全；K≤则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。 5、平衡常数的影响因素（1）内因：反应物的本身性质（2）外因：，即只受影响，与反应物或生成物的变化无关。 6、平衡常数的应用 ①判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：