填空题T
填空题
分析化学1
1.用NaOH标液滴定H3PO4溶液至甲基红终点时的滴定反应式为________________________，反应中NaOH和H3PO4的物质的量之比为______。
2.柠檬酸的p K a1=
3.15、p K a2=
4.78、p K a3=6.40,则其共轭碱的K b1=_______，K b2=__________。
3.用0.1mol?L-1HCl滴定0.1mol?L-1NaOH和0.1mol?L-1NaAc的混合液，达计量点时溶液的pH值为_____________可选作_______________指示剂。
4.
5.用0.1mol?L-1HCl滴定20.00mL相同浓度NaOH。请写出滴定至A、C两点时体系的组成成份
-
6.在pH=5时，只考虑酸效应，用0.02mol?L-1EDTA滴定同浓度的Pb2+的条件稳定常数的对数lg K f'PbY=________；化学计量点的pPb'=__________。
7.按滴定反应分，滴定分析法可分为四类，测定农药中的砷含量可采用_____________滴定法，若测盐碱土中含碱量（含NaHCO3、Na2CO3）则可采用________________滴定法。
8.当酸度很高时，EDTA酸相当于_________元酸，在水溶液中有_________种存在形式。
9.碘量法常用____________作指示剂，直接碘法终点颜色变化由_____________。
10.在1mol?L-1HCl介质中用FeCl3溶液滴定SnCl2溶液，滴定至50%时溶液的电极电位为________V；滴定至化学计量点时溶液的电极电位为___________V。
11.在pH=4.00的缓冲溶液中插入玻璃电极和甘汞电极，在25℃下测得电池的电动势为0.209V。将缓冲溶液换成试液时电动势的读数为0.312V，试液的pH= __________V。
12.NH4HCO3水溶液的质子条件是__________________________________________。
分析化学2
1.用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液至酚酞终点时的滴定反应式为______________________，反应中NaOH和H3PO4的物质的量之比为_________。
2.(NH4)2HPO4水溶液的质子条件是_________________________________。
3.某三元酸的离解常数为p K a1=1.96，p K a2=6.00，p K a3=10.92，则0.10mol·L-1NaH2A溶液的pH 约为______，0.10mol·L-1的Na2HA溶液的pH约为______。
4.H3PO4的p K a1=2.12、p K a2=7.21、p K a3=12.66则PO43-的p K b1=_____,p K b2=______。
5采用蒸馏法测定铵盐时，若用HCl标准溶液吸收NH3，用NaOH标准溶液滴定过量HCl应选用____________为指示剂，若改用H3BO3吸收，应用____________标准溶液为滴定剂。
6.用0.1mol·L-1NaOH滴定20.00mL相同浓度的HCl。请写出滴定至A、C两点时体系的组成成
+
7.在pH=5时，用EDTA标准溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+(均为0.02mol·L-1)和大量F-离子的溶液，能被定量测定的离子是___________________，F-离子的作用是_____________________。
8.在pH=5时，若只考虑酸效应，用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Zn2+的条件稳定常数的对数值lg K f'ZnY=_________；化学计量点的pZn'=__________。
9.碘量法常用_____________________作指示剂，间接碘量法指示剂应在___________________ ___________________时加入。
10.分光光度计中单色器的作用是_________________________________检测器（光电管）的作用是_______________________________________。
11.在1mol/L HCl介质中用FeCl3溶液滴定SnCl2溶液，滴定至99.9%时溶液的电极电位为________V。滴定至100.1%时溶液的电极电位为_________V。
12. (1)0.10mol·L-1HCl滴定等浓度NaOH；
(2)1.0mol·L-1HCl滴定等浓度NaOH；
(3)0.10mol·L-1HCl滴定等浓度NH3·H2O(K b=1.8?10-5)；
(4)0.10mol·L-1HCl滴定等浓度CH3NH2(K b=4.2?10-4)
上述四种滴定中的滴定突跃范围由大到小的顺序是____________________________。
13.浓度为0.1000mol·L-1的HCl对CaO的滴定度为__________g/mL。
分析化学3
1.下列基准物常用于何种滴定分析？碘酸钾用于____________________；邻苯二甲酸氢钾用于_ ___________________。（填配位滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定或酸碱滴定）
2.EDTA的p K a1?p K a6为0.9、1.6、2.0、2.67、6.16、10.26。其共轭碱p K b3=_________。
3.用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1NaH2PO4的化学计量点pH=___________，可用____________ ____作指示剂。
4.在定量分析中，多次平行实验所得一系列数据中，若有可疑值时，可通过______________和__ ______________等决定是否弃去。
5.0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液，因保存不当，吸收了CO2，当用此碱液测定HCl溶液浓度，滴至甲基橙变色时，则测定结果___________；用它测定HAc溶液浓度时，测定结果__________ ____________。（填偏高、偏低或无影响）
6.国产721型分光光度计是目前实验室中使用的简易可见分光光度计，它是由光源、__________ ___、_____________、检测器和显示器等五大部件组成的。
7.pH玻璃电极膜电位的产生是由于_______________________________的结果。玻璃电极在使用前，须__________________________________________，这一过程称电极的活化。
8.
9.0.1mol·L-1HCl滴定20.00mL浓度相同的NH3·H2O(pK b=4.8)。请写出滴定至A、B两点时体系的
-
10.间接碘量法滴定反应为_________________________，指示剂是________。
11.用K2Cr2O7滴定Fe2+的滴定反应的计量关系为n(Fe):n(K2Cr2O7)=_____________
12.测定样品中Fe3O4含量时，样品经处理先沉淀为Fe(OH)3，再转化为Fe2O3进行称量，则化学因数是______________________。
13.用0.02mol/L EDTA滴定同浓度的Fe2+时，允许的最小pH值为________，最大pH为________。（Fe(OH)2的K sp=8?10-16）
分析化学4
1.用0.1mol·L-1HCl标液滴定0.1mol·L-1Na2CO3溶液至第一化学计量点时，溶液的pH=_____。用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.05mol·L-1酒石酸溶液，可选_____作指示剂。
2.用感量为0.1g的台平称取20g的物品，应记录至___________位有效数字。如用来测定土壤水分时，要求称量相对误差不大于±2%，至少应称取土壤试样____________g。
3.用于标定NaOH的基准物有（1）__________和（2）___________（写化学式）。
4.（1）[H+]=0.50mol·L-1时pH=_____________(用适当位数有效数字表示)；（2）Na2C2O4水溶液的质子条件是_______________________________________。
5.用0.1mol·L-1NaOH滴定20.00mL同浓度的HCl。请写出滴定至B、C两点时体系的组成成份
+
6.与化学分析法相比，分光光度法具有准确度好，____________，应用广泛，操作简便快速等特点，适用于______________组分的测定。
7.电位分析中，金属电极的电极电位的产生是由于_____________________，而膜电极的膜电位的产生，是由于_______________________________________________________。
8.配位滴定中，溶液酸度过高，会降低MY的稳定性，为了定量地描述这种副反应进行的程度，引入了酸效应系数，其表达式为__________________，此时，条件稳定常数的对数形式表达式为__________________________________________。
9.在1mol?L-1 H+的条件下，以FeCl3溶液滴定SnCl2溶液，欲计算化学计量点前溶液的电极电位，应该用_____________________________________（填具体的能斯特方程式）计算；当滴定至99.9%
=0.68V,?o(Sn4+/Sn2+)=0.15V)
时溶液的电极电位为_______V。(?o
(Fe3+/Fe2+)
10.准确滴定Mg2+的最小pH=________，测定水的总硬度用_____________缓冲溶液来控制酸度。
11.在配位滴定中，可用控制酸度的方法选择滴定M离子，N离子不干扰的条件是_______________；当Al3+、Zn2+共存时，欲滴定Zn2+，应该用____________________方法消除Al3+的干扰。(lg K AlY=16.3，lg K ZnY=16.5)
12.间接碘量法的滴定反应为___________________________，指示剂为__________。
分析化学5
1.用0.10mol/L的NaOH标准溶液对(NH4)2SO4的滴定度T NaOH/(NH4)2SO4=__________g/mL。
2.一般地说，某弱酸能被强碱准确滴定的条件是__________________________。
3.用0.10mol/L NaOH溶液滴定某一元弱酸，当滴定至20%时，溶液的pH=
4.00，当滴定至50%时，溶液的pH=______；当滴定至99.9%时溶液的pH=_______。
4.按Q检验法检验，当Q计= ────(比值)≥Q表时，可疑值应舍弃。
5.已知HF的K a=10-3.2，当pH=5.0时，F－的酸效应系数αF(H)=________。
6.在1mol/L[H+]下，用KMnO4溶液滴定FeSO4，当滴定至99.9%时溶液的电极电位为_______伏；当滴定至100%时溶液的电极电位为_______伏。(??'(Fe3+/Fe2+)=0.68V，??'(MnO4-/Mn2+)=1.45V)
7.
8.各种分光光度计的构造原理基本相同，其光路上四大基本部件的顺序为：
光源?→___________?→比色皿?→____________。
9.三次测定某试样中氮的含量分别为19.90%、20.00%、20.10%。其平均偏差为________；标准偏差为________。
10.Na2CO3溶液的质子平衡式为_____________________________________________。
分析化学6
1.某试样分析允许的相对误差为±1%，若试样称取量为2g左右，则应称取至小数点后_________位，记录应保留_______位有效数字。
2.用甲基橙为指示剂，浓度为0.10mol/L的HCl标准溶液对Na2CO3的滴定度T(HCl/Na2CO3)=_______ _________g/mL。(M(HCl) =36.5，M Na2CO3=106)
3.用0.10mol/L NaOH溶液滴定同浓度的某一元弱酸(p K a=3.8)，当滴定至99.9%时，溶液的pH=_______；当滴定到化学计量点时，溶液的pH=_______。
4.同一物质，浓度不同，吸收光谱的形状____________，最大吸收波长_________。
5.按4倍平均偏差法，当|X可疑－X|>4d，可疑值X可疑应________；反之，应_______。
6.已知HAc的K a=10-4.8，当pH=4.0时，醋酸根的酸效应系数αAc(H)=________。
7.用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4，滴定至99.9%时溶液的电极电位为_______伏；滴定至100%时溶
液的电极电位为_______伏。(??'(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ，??'( Ce 4+/Ce 3+)=1.44V)
8.
9.用高锰酸钾标准溶液滴定FeSO 4时，加入的混合酸是_________和H 3PO 4；确定终点的指示剂是__________。
10.光吸收定律的数学表达式为____________________。在同样条件下测得1.00×10－
4mol ?L -1标准溶液的吸光度为0.400，试液的吸光度为0.500，则试液的浓度为____________________mol ?L -1。 11.NH 4Ac 溶液的质子平衡式为_______________________________________。
12.按吸光度法中选择参比溶液的原则，当试液、试剂、溶剂都无色时，可用______作参比溶液；当试液有色，试剂、溶剂都无色时，可用____________作参比溶液； 分析化学7
1.C (51KMnO 4)=0.1000 mol/L ，此高锰酸钾溶液的浓度C (53
KMnO 4)=_________mol/L
2.有效数字计算：
3.781×0.5000+8.6×10-5-5×0.0012 =____________。
3.某学生测定罐头中NaCl 的含量，结果如下：2.447%、2.450%、2.453%，其标准偏差为____________。
4.影响酸碱滴定突跃范围的因素是_______，准确滴定某弱酸溶液的条件是________。
5.用0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定0.1mol/L 的顺丁烯二酸 HOOCCH=CHCOOH （p K a1=1.92，p K a2=
6.22），第一、第二化学计量点的pH 分别为__________和___________。
6.上题的滴定中，确定第一、第二终点所用的指示剂分别为__________和_________。
7.[Ag(NH 3)2]+的逐级稳定常数K f 1=103.4，K f 2=104.0，当[NH 3]=0.1mol/L 时，Ag +的配位效应系数αAg(N H 3) =________。
8.用 0.02mol/L EDTA 滴定同浓度的Hg 2+时，允许的pH 范围为__________。 （Hg(OH)2的K sp=2?10-24）
9.若在pH=2.5下用 0.02mol/L EDTA 滴定同浓度的Pb 2+，化学计量点pPb '计 =_________。
10.在[H +]=1mol/L 中，用KMnO 4标准溶液滴定FeSO 4溶液时，化学计量点的电位是__________V (??'(MnO 4-/Mn 2+)=1.45V ，??'(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V)
11.某溶液遵守光吸收定律，其透光率为T ，若将其浓度减半，其透光率为____（以T 表示） 12.高浓度示差法的参比溶液是用__________________________________，其准确度比一般光度法__________。（填高、低或相同） 分析化学8
1.C(51
KMnO 4)=0.1000 mol/L ，此高锰酸钾溶液的浓度C (KMnO 4)=_________mol/L 。
2.有效数字计算：
3.78×0.5000-0.0012÷5 +8.6×10-5=____________。
3.影响配位滴定突跃范围的因素有_______，准确滴定某金属离子M 的条件是________。
4.用0.1mol/L HCl 标准溶液滴定含0.1mol/L NaOH 和0.2mol/L NaAc 混合溶液中的NaOH ，化学计量点时溶液的pH=________。（HAc 的p K a =4.8）
5.用0.1mol/L HCl 标准溶液滴定0.1mol/L Na 3PO 4，第一化学计量点的pH 为____________。确定第一终点所用的指示剂为__________。
6.[Ag(NH3)2]+的累积稳定常数β1=103.4，β2=10
7.4，当[NH3]=0.1mol/L时，Ag+的配位效应系数αAg(N =________。
H3)
7.用0.02mol/L EDTA滴定同浓度的Pb2+时，允许的pH范围为__________。
（lg K f PbY=18.0，Pb(OH)2的K sp=2?10-16）
8.若在pH=4.5下用0.02mol/L EDTA滴定同浓度的Pb2+，化学计量点pPb'计=_______。
9.用Ce(SO4)2标准溶液滴定FeSO4溶液时，化学计量点的电极电位是_______ V
10.间接碘量法常用的标准溶液是_____________指示剂是_____。
11.某溶液遵守光吸收定律，其透光率为T，若将其浓度加倍，其透光率为____(以T示)。
12.某有色化合物的摩尔吸光系数ε=1.0×104L·mol-1·cm-1，其溶液在于1.0cm的比色皿中测得吸光度为0.415，则该溶液的浓度为__________mol/L。
13.(NH4)2HPO4水溶液的质子条件是__________________________________。
分析化学9
1.已知铁矿石样品中含Fe2O3为50.36%，现由甲、乙、丙三人同时测定此矿样，各测四次，结果
2.按有效数字计算规则计算：1.200?(112-1.240)÷5.4375=_________。
3.用NaOH滴定一元弱酸时，影响pH突跃范围的因素是弱酸的______________，只有当______________时，才有较明显的pH滴定突跃。
4.EDTA配合物的条件稳定常数K'f随溶液的酸度而变化，溶液的酸度愈高，EDTA的酸效应愈___________，K'f愈__________。
5.分析某组分，平行测定四次，结果如下：25.25%、25.30%、25.28%、25.38%。用Q检验法检验，25.38%应该_________(填舍弃或保留)。（n=4时，Q0.9=0.76）
6.CO2对酸碱滴定影响的大小，取决于滴定终点的pH值。今用HCl滴定NaOH，若以甲基橙为指示剂，CO2的影响__________，若以酚酞为指示剂，CO2的影响___________。
7.已知lg K f FeY=14.32，pH=3.0时，lgαY(H)=10.60，因此，在pH=3.0的溶液中，Fe2+______被EDTA 准确滴定。
8.某溶液中Zn2+和Mn2+共存且浓度相等，已知lg K f ZnY=16.50，lg K f MnY=13.87，由于__________，因此____________通过控制酸度的办法分别滴定。
9.用K2Cr2O7法测定亚铁盐中的铁（以二苯胺磺酸钠为指示剂），如果滴定管未洗净，滴定时管内壁挂有液滴，将导致测定结果偏________。如果未加H3PO4，将导致测定结果偏_________。10.试液中含有X和Y两种物质，浓度分别为C X和C Y（mol/L），它们在入射光波长为λ1和λ2时
的摩尔吸光系数分别为ε(X1)、ε(Y1)和ε(X2)、ε(Y2)，若光通过溶液的厚度为1cm ，则在λ1和λ2测得的总吸光度分别为A 1=__________和A 2=__________。 分析化学10
1.
比较三人的分析结果，完成下表：
2.按有效数字计算规则，算式1.200?(12.2－10.240)÷5.4375=__________ 。
3.已知HCl 的浓度C HCl =0.1000mol/L ，当以甲基橙为指示剂，它对Na 2CO 3的滴定度
T HCl Na CO /23=___
2CO 3的式量为
106.0)
4.(NH 4)2CO 3的质子平衡式为_________________________________________________。
5.以0.1mol/L NaOH 滴定0.1mol/LH 3PO 4(pK a1=2.2 pK a2=7.2 pK a3=12.3)，第一化学计量点的pH 值为______，应选用_______________作指示剂。
6.以0.1mol/LNaOH 滴定0.1mol/L 酒石酸(pK a1=3.0 pK a2=4.4)，化学计量点的pH 值为_______，应选用_____________作指示剂。
7.天然水中含Ca 2+，Mg 2+。已知lg K f CaY =10.7，lg K f MgY =8.7。由于____________________，因此________通过控制酸度的方法来分步滴定。
8.已知lg K f MnY =14.0，pH=4.0时lg αY(H)=8.6。因此，当只考虑酸效应时，在pH=4.0的溶液中，条件稳定常数lg K f ' MnY =________，Mn 2+将_______被EDTA 准确滴定。
9.氧化还原滴定电位突跃范围的大小，主要由两电对的______________值决定，此值愈大，突跃范围愈____________。
10.用________mol 的H 2C 2O 4才能与1mol 的KMnO 4完全反应。而同样量的H 2C 2O 4需要与_________mol 的NaOH 才能完全反应。 11.用pH 玻璃电极与甘汞电极组成原电池，当测定pH=4.0的标准缓冲溶液时，电池的电动势为 －0.14V ，当测定试液时，电池的电动势为0.02V ，试液的pH 值为_______V 分析化学11
1. 称为标准溶液。标准溶液的配制方法有 两种。
2.C (5
1KMnO 4)= 0.1000mol/L 的溶液，C (KMnO 4) = mol/L 。
3.三次测量结果2
4.27%、24.25%和24.21%的相对平均偏差为__________。
4.用0.1mol/L 的NaOH 滴定20mL0.1mol/L 甲酸（K a =10－
3.7 ），当滴定进行到99.9%时，溶液的pH 为 。滴定到化学计量点时，溶液的pH 为 。
5.酸碱指示剂HIn 的理论变色范围为 。理论变色点为 （设指示
剂常数为K）。
6.当pH=
7.0时，[Y']=0.1mol/L，[Y]= mol/L；lg K'f CuY= 。（lg K f CuY=1
8.8）
7.已知K f MnY=1014.4，用0.02mol/L的EDTA 滴定0.02mol/L的Mn2+的最小pH为。若滴定是在pH=6.0的溶液中进行，化学计量点pMn’计=_________。
8.在[H+]=1mol/L下，用KMnO4标准溶液滴定FeSO4。当滴定进行到99.9%时溶液的电极电位为伏，当滴定进行到化学计量点时溶液的电极电位为伏。（?(Fe3+/Fe2+)= 0.68伏，?(MnO
4
-/Mn2+)=1.44伏）
9.光吸收定律的数学表达式为_______________。若某含Fe2+浓度为480μg·L－1的溶液，用邻二氮菲光度法测定，比色皿的厚度为2.0cm，在508nm处测得吸光度为0.19，则摩尔吸光系数为___________L·mol-1·cm-1。（M Fe=56）
10.某溶液的吸光度为A，若将此溶液的浓度增大一倍，其它条件不变，浓溶液的透光率为_______。(以A表示)
分析化学12
1.在氧化还原滴定中，影响突跃范围的主要因素是。使用的指示剂主要有、_____________和____________________三种类型。
2.C(KMnO
4)= 0.02000mol/L的溶液，C(
5
1
KMnO4) = mol/L。
3.测量值为2
4.27%、24.25%和24.20%的相对标准偏差为__________。
4.用0.1mol/L的HCl滴定20mL0.1mol/L甲胺（K b=10－3.4），当滴定进行到99.9%时，溶液的pH 为。滴定到化学计量点时，溶液的pH为。
5.当pH=5.0时，用0.02mol/L的EDTA 滴定0.02mol/L的Fe3+，lg K'f FeY= _____。化学计量点pFe'计=_________。
6.已知K f PbY=1018.0，K spPb(OH)2=2×10－16，用0.02mol/L的EDTA 滴定0.02mol/L的Pb2+允许的pH 范围为～。
7.在[H+]=1mol/L时，用FeCl3标准溶液滴定SnCl2溶液，当滴定进行到99.9%时溶液的电位为伏，当滴定进行到100.1%时溶液的电位为伏，当滴定进行到化学计量点时溶液的电位为伏。（?(Fe3+/Fe2+)= 0.68伏，?(Sn4+/Mn2+)=0.14伏）
8.光吸收定律的数学表达式为_______________。若某含P浓度为310μg/L的溶液，用磷钼酸铵光度法测定，比色皿的厚度为 2.0cm，在660nm处测得吸光度为0.180，则摩尔吸光系数为______________L·mol-1·cm-1。(式量：M P＝31)
9.某溶液的吸光度为0.300，若将此溶液的浓度增大一倍，其它条件不变，则浓溶液的透光率为_______。
分析化学13
1.影响配位滴定突跃范围的因素是：___________________，估计金属离子M能否准确被滴定的判据是____________。
2.有一含H3PO4和NaH2PO4的混合溶液，用NaOH标准溶液滴定至甲基红变色，滴定体积为a mL。同一试液若改用酚酞作指示剂，滴定体积为bmL。则a和b的关系是________。(填>,<,=)
3.0.1mol·L-1 NaOH滴定20.00mL相同浓度HAc（p K a=
4.76）。请写出滴定至A、B、两点时体系的组成成份及计算溶液中[H+
4.2323
______________。(填偏低、偏高或无影响)
5.平衡常数的大小可以用来衡量____________________程度，对n1=n2=1的氧化还原反应，当两个电对的条件电位差ε?'= ??'1 -??'2 ≥_________伏时，反应能符合滴定分析要求。
6.测定石灰石中的钙含量，可以采用________________滴定法或______________滴定法。
7.已知在1mol·L-1H2SO4中， ?'(Ce4+/Ce3+)=1.44V, ?'(Fe3+/Fe2+)=0.68V，以Ce4+滴定Fe2+至化学计量点时电极电位为_________V。
8.选择基准物质并指出反应条件
9.根据定量分析误差的来源分，定量分析误差分为____________和___________两大类。
10.KHC2O4溶液的质子条件式是_______________________________。
11.高浓度示差法与一般分光光度法的区别是其参比溶液为________________的标准溶液。高浓度示差法的准确度比一般分光光度法___________。
12.膜电位的产生是由于______________的结果，电极上没有_______________。
分析化学14
1.按被测组分含量分类，被测组分含量在0.01%~1%之间的称为______________；被测组分含量≤0.01%的称为_________________。
2.有资料记载，地球极半径为6356.8千米，该测量的绝对误差为_____千米。若其测量的绝对误差是±10千米，则地球极半径应记录为_________千米。
3.滴定管的初读数为0.10mL，终读数为10.30mL，测量体积的相对误差为__________。
4.用0.2mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.2mol/L的某弱酸（p K a=
5.0）。滴定开始时溶液的pH =____ __，滴定至99.9%时溶液的pH=______，滴定至化学计量点时溶液的pH=______。该滴定应选用_ _______作指示剂。
5.已知HF的K a=4.0×10－4，若把它看作以F－为中心离子，H+为配体的配合物，则其稳定常数为___ _____，在pH=3.00时，F－酸效应系数αF(H)=_________。
6.(a)在pH=4.0时，以0.02mol/L EDTA滴定同浓度Ca2+的条件稳定常数是_________，能否准确滴定？______。
(b)不考虑配位效应，在pH=7.5时，以0.02mol/L EDTA滴定同浓度Ca2+的化学计量点pCa计'=___ ____。
(c)下列各组离子中，不能用控制酸度分步滴定的是__________。
A、Pb2+，Ca2+
B、Al3+，Zn2+
C、Ca2+，Mg2+
D、Zn2+，Mg2+
7.在1mol/L[H+]下，以Ce(SO4)2标准溶液滴定FeSO4时，当滴定至50%时溶液的电极电位?=_____
伏，当滴定至化学计量点时溶液的电极电位?=________伏。
[??'(Ce4+/Ce3+)=1.44V，??'(Fe3+/Fe2+)=0.68V ]
8.的方案
9.当透光率T=30.0%时，吸光度A=______。光度分析中，为使吸光度测量误差较小，一般需控制的吸光度读数范围是__________，透光率的读书范围是__________。
分析化学15
1.某分析人员的多次测定结果的重现性很好，其分析结果的准确度_____________________。
2.在EDTA 配位滴定中，为了使滴定突跃增大，一般pH应较大。但pH也不能太大，还需要考虑待测金属离子的___________。所以在配位滴定中要有一合适的__________________。
3.对一般滴定分析，要求单项测量的相对误差小于±0.1%。常用的分析天平可称准到±0.1mg，用减量法称取试样时，一般至少应称取________克。常用的滴定管一般可以读准到±0.01mL，故滴定时滴定体积一般应控制在____________mL以上。
4.判断下列情况对测定结果的影响（正误差，负误差，无影响）：
（1）标定NaOH溶液时所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二甲酸。________
（2）以失去部分结晶水的草酸为基准物标定KMnO4溶液浓度。_________
5.修约用计算器计算得到的结果。
（1）12.27+7.2+1.134=20.684 _______________
（2）0.0025+2.5×10－3+0.1025=0.1075 ________________
6.以硼砂为基准物标定HCl溶液，反应为：Na2B4O7 + 5H2O == 2NaH2BO3 + 2H3BO3
NaH2BO3+HCl ==NaCl + H3BO3Na2B4O7与HCl反应的物质的量之比为_______。
7.计算下列溶液pH值。
（1）pH=4.0与pH=10.0的两强酸强碱溶液等体积混合后pH为___________。
（2）1mol/L NH3·H2O与1mol/L HCl等体积混合后pH为___________。(NH3的p K b=4.8)
8.标定0.1mol/L NaOH溶液时，将滴定的体积控制在25mL左右。若以邻苯二甲酸氢钾（式量为204.2g/mol）为基准物，应称取________克。
9.已知吡啶的K b=1.7×10－9，则其共轭酸的K a=________。
10.在0.5mol·L－1的H2SO4存在下，用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液，当滴定至100.1%时，计算体系电位的能斯特方程式是_____________________________________________，体系的电极电位为________V。(??'Ce4+/Ce3+=1.44V，??'Fe3+/Fe2+=0.68V)
11.甲基橙的pH变色范围是____________。当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈_______色；当溶液的pH大于这个范围的上限时，指示剂呈_______色；当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈_______色。
12.判断下列滴定曲线的类型，并选择一适当的指示剂。
标准溶液加入量（a）标准溶液加入量（b）
曲线的类型：（a）为________________，（b）为________________。
适宜的指示剂：（a）为________________，（b）为________________。
分析化学16
1.在EDTA配位滴定法中，lg Y(H)= lg K f MY－8对应的pH值称为滴定M n+(0.01mol/L)允许的最小pH值，K f MY越大，允许的pH值__________；当pH值过高时，会发生M n+的____________。
2.修约由计算器计算得到的结果，并将结果填入括号内。
5.8×10－6(0.1000－2×10－4)÷(0.1044+2×10－4)=5.534×10－6 (__________ )。
3.在间接碘量法中，以KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液，KBrO3与Na2S2O3的物质的量之比为_______。
4.将20mL1mol/LH2C2O4溶液与30mL1 H2C2O4mol/LNaOH溶液混合后，混合液的pH为___________。(已知H2C2O4的p K a1=1.22，p K a2=4.19)
5.某人的实验结果以四位有效数字报告，两次测定的相对相差为三位有效数字，这意味着实验结果___________________。
6.标定0.1mol/L NaOH溶液时，称取邻苯二甲酸氢钾（式量为204.2g/mol）基准物0.4~0.6克，滴定时消耗NaOH溶液的体积为______~________mL。
7.在水溶液中，共轭酸碱对的K a和K b的关系为________。
8.用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定含0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH4Cl的混合液时，将出现_________个滴定突跃，化学计量点pH值为____________。（NH3的p K b=4.8）
9.测定CaCO3可以采用多种方法，不同方法有不同的滴定方式，如用酸碱滴定法可以返滴定；用____________法可以直接滴定；用__________法则为间接滴定。
10.只考虑酸效应的影响，在pH=5.0的溶液中，Mg2+________被EDTA标准溶液准确滴定；在同样条件下Zn2+__________被EDTA标准溶液准确滴定。
11.在0.5mol·L－1的H2SO4存在下，用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液，当滴定至50%时，计算体系的电极电位的能斯特方程式是_____________________________________________；体系的电极电位为________V。
12.某酸碱指示剂HIn的pK HIn=5.0，则当溶液的pH≤4.0时，只看到溶液呈_____的颜色，而当溶液的pH≥6.0时，只看到溶液呈______的颜色；pH=4.0~6.0这个范围称为该指示剂的____________。
13.下列为光度分析的有关曲线，其中_______表示光度分析的工作曲线（标准曲线），曲线的理论依据式(数学表达式)_______________________。
14、将含NH 4MgPO 4的质量换算成含P 2O 5的重量，换算因数为_____________。 分析化学17 1.用0.1mol·L -1的NaOH 溶液滴定0.1mol·L -1NH 4Cl 存在下的0.1mol·L -1的HCl 溶液，化学计量点的pH=__________。 (氨水的K b =1.8?10-5)
2.对滴定反应 2MnO 4—
+5H 2C 2O 4+6H + == 2Mn 2+ +10CO 2 +8H 2O ，若以21
H 2C 2O 4为基本单元，则反
应中KMnO 4的基本单元为____________。 3.称取工业纯碱(Na 2CO 3)0.1200g ，溶于适量水中后，用0.1000mol·L -1HCl 溶液滴定至甲基橙终点，消耗HCl 溶液20.00mL 。纯碱中Na 2CO 3的百分含量为___________。( Na 2CO 3的式量=106.0) 4.有效数字计算式：
2000
.5)
20.2302.240(300.4-?=______________。
5.为保证滴定分析结果的准确度，应控制分析过程各步骤的相对误差≤0.1%，用万分之一分析天平减量法称量试样和用50mL 滴定管滴定，试样的质量应___________g ，消耗试剂的体积应_______ mL 。
6.可见吸光光度分析中，若在测定波长处，待测试液中某些共存的其它离子有吸收，而待测离子和显色剂及其它所用试剂均无吸收，待测离子与显色剂的显色产物有吸收；为排除干扰应选择____________作参比溶液
7.用EDTA 滴定水中Ca 2+、Mg 2+总量时，要求溶液的pH ≈______，须用_________________溶液调节溶液的pH 值。
8.设计标定H 的方案：
9.一束平行单色光通过厚度为1cm 的有色溶液后，强度减弱30%，当它通过2cm 厚的相同溶液时，强度将减弱_______________。
10.(NH 4)2HPO 4的质子平衡式为___________________________________。
11.Ag +与NH 3生成配合物的累积稳定常数为β1、β2。用β1、β2和[NH 3]表示Ag +在配合物中的分布系数φ=___________________。 12.用0.01mol·L -1Ce(SO 4)2溶液滴定0.01mol·L -1FeSO 4溶液，其滴定突跃电位范围是_____～_____V 。(??'Ce 4+/Ce 3+=1.44V ，??'Fe 3+/Fe 2+=0.68V)
分析化学18
1.各种型号的光度计的构造原理基本相同，按光路顺序添入各部件名称为：
光源?→ ?→ ?→检测读数系统
2.影响酸碱滴定突跃范围的主要因素有： 。
-
2+
(1)欲在上述缓冲溶液中用0.02mol/L EDTA 滴定同浓度的Pb 2+，最低pH=______。 (2)若滴定在pH=5.0下进行,化学计量点（等量点）pPb '计=______。（K f PbY =1018.0）
4.测定CaCO 3含量可以用多种滴定分析法，在下表中填入各种方法的滴定方式、标准溶液和所用
5.可见分光光度计工作波长大约在___________nm 之间。
6.在饱和CO 2溶液（H 2CO 3的电离常数K a1和K a2）中HCO 3—
的分布系数表达式Φ=___________。 7.用甲醛法测定某含氮量约为14%的铵盐，若想使滴定消耗0.10mol/L NaOH 溶液约25mL ，应称取的试样约为________克。（M N =14）
8.用0.2mol/L HCl 溶液滴定0.2mol/L 某弱碱BOH(p K b =5.0)，当滴定至99.9%时，溶液的pH=_____。当滴定至100%时，溶液的pH=________。
9.已知HF 的K a =6.2?10—4，当pH=3.00时，F —
的酸效应系数αF(H) =_________。 10.用Ce(SO
4)2标准溶液滴定FeSO 4(滴定反应为Ce 4+ + Fe 2+Ce 3+ + Fe 3+)，当滴定至99.9%时，溶液的电极电位是________伏；滴定至化学计量点时是_________V 。
11.已知Fe 2+的浓度为560μg/L(微克/升)的溶液，显色后在2.00cm 的比色皿中测得吸光度为0.20，则有色化合物的摩尔吸光系数为__________L·mol -1·cm -1。（Fe 的式量为55.85）
12.在25?C 时，将一个玻璃电极(作负极)和一个甘汞电极插入pH=4.00的缓冲溶液中，测得电动势为0.204伏，用同一装置测得某试液的电动势为0.234伏，试液的pH=_________。 分析化学19
1.EDTA 配位滴定的条件稳定常数K f 'MY 与K f MY 、αY(H)、、αM(L)的关系式为__________。
2.KIO 4氧化Mn 2+到MnO 4-，然后用光度法测定，合适的参比溶液应是___________。
3.吸光光度分析中，用标准比较法对某一未知溶液进行定量时，为使测定误差小，则必须使标准溶液浓度与未知溶液浓度_________________________。
4.柠檬酸（H 3A ）的p K a1=3.15、p K a2=4.78、p K a3=6.40，则其共轭碱的K b1=_________。
5.同一物质，浓度不同，吸收光谱的形状相似，最大吸收波长__________。
6.配位滴定法滴定金属离子（无色），加入指示剂后，溶液呈现的红色是_________________的颜色，终点时呈现的蓝色是_____________________________的颜色。
7.用0.1mol·L -1 HCl 滴定0.1mol·L -1 NH 3·H 2O(p K b =4.74)的pH 突跃范围为6.3～4.3，若用0.1mol·L -1 HCl 滴定0.1mol·L -1 ，p K b =2.7的一元弱碱，pH 突跃范围为：___________。
8.用0.02000mol·L -1 EDTA 溶液滴定含有0.1000g ZnSO 4试样的溶液时，耗去25.00mL ，则试样中 Zn 2+含量为______________ 。
9.算式
()1000
00
.1004735.523.22.211000.0?
-?的有效数字计算结果为______________。 10.用0.01000mol/L EDTA 溶液滴定FeCl 3溶液至终点时，它们的体积比是V EDTA /V FeCl 3=1.500，则FeCl 3的浓度为________________mol/L
11.在NaHCO 3（H 2CO 3的电离常数K a1和K a2）溶液中CO 32—
的分布系数表达式（与[H +]的关系） ΦCO 32－
=___________________。
12、用甲醛法测定某含氮量约为20%的铵盐，若想使滴定消耗0.10mol·L -1 NaOH 溶液约20mL ，应称取的试样约为________克。
13、用FeCl 3标准溶液滴定SnCl 2溶液，滴定至化学计量点时，溶液的电极电位是_______V 。滴定至100.1%时是____________V 。(??'Fe 3+/ Fe 2+ =0.70V ， ??'Sn 4+/ Sn 2+ =0.14V)
14、在 pH=4.5时，用EDTA 标准溶液滴定含有Fe 3+、Zn 2+、Ca 2+(均为0.02mol ?L -1)和大量F -等离子的溶液，能被定量测定的离子是__________，依据是_________________________________。 分析化学20
1.EDTA 若长期贮存于软质玻璃瓶中，会使其浓度不断降低，原因是________________________________。故EDTA 标准溶液应贮存于________________瓶中。
2.在Q 检验法中，Q 计算＜Q 表时，可疑值应________。Q 计算＞Q 表时，可疑值应________。
3.用适当位数有效数字表示下列各溶液的pH 值：
（1）[OH -]=1?10-9mol ?L -1溶液的pH=__________；（2）[H +]=0.50mol ?L -1
溶液的pH=__________。
4.已知甲基橙的p K HIn =3.4，当溶液的pH=3.1时，比值][][HIn In -为________；当pH=4.4时，比值
]
[][HIn In -为____________。
5.(NH 4)2CO 3水溶液的质子条件是______________________________________________。
6.用0.2mol ?L -1HCl 溶液滴定等浓度Na 2CO 3溶液，当滴定至HCO 3-时，化学计量点的H +可用____________公式计算；当继续滴定至H 2CO 3时，化学计量点的pH=_______________。
7.用0.02mol ?L -1 EDTA 标准溶液滴定同浓度的Ca 2+，适宜的pH 范围是_____～______。 （K sp Ca(OH)2=5.6×10－
6）
8.在pH=10下，用0.02mol ?L -1的EDTA 滴定同浓度的Mg 2+的化学计量点pMg '计=_______。 9.用C KMnO 4 = a mol/L 的高锰酸钾溶液滴定某Fe 2+试液时，消耗高锰酸钾溶液V mL ，如果用C Y = b mol/L 的EDTA 溶液滴定该Fe 2+试液时，消耗的EDTA 溶液将为_________mL 。
10.已知在1mol ?L -1HCl 介质中，??'(Fe 3+/Fe 2+)= 0.68V ，??'(Sn 4+/Sn 2+)=0.14V ，则以Fe 3+滴定Sn 2+至100%时的电位值为___________V 。 11.已知草酸(H 2C 2O 4·2H 2O)的摩尔质量为126.1g/mol ，用它做基准物来标定浓度0.040mol/L 的K MnO 4溶液时，如果要使消耗的KMnO 4溶液体积为25mL 左右，则称取草酸每份约为________克左右。
12.在25?C 时，将一个玻璃电极(作负极)和一个甘汞电极插入pH=4.00的缓冲溶液中，测得电动势为0.209伏，用同一装置测得某试液的电动势为0.268伏，试液的pH=_________。
13.将Fe 2+试液与邻二氮菲显色后，在2.00cm 的比色皿中测得吸光度为0.200。已知有色化合物的摩尔吸光系数为1.0×104L ?mol -1?cm -1，则试液中Fe 2+的浓度=__________mol/L 。 填空题 T1:
1、NaOH+H 3PO 4=NaH 2PO 4+H 2O ；1：1
2、2.5?10-8； 6.0?10-10
3、8.7；酚酞
4、
5、
6、
7、氧化还原；酸碱
8、六；七
9、淀粉液；无色变蓝色
10、0.14；0.32
11、5.74
12、[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32－]+[OH－]
T2:
1、2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O；2：1
2、[H+]+[HPO42－]+2[H3PO4]=[NH3] +[PO43－]+[OH－]
3、3.98；8.46
4、1.34；6.79
5、甲基红；HCl
6、
7、Zn2+；掩蔽Al
8、10.0；6.0
9、淀粉液；接近终点
10、获得单色光；将透过光强度转变为电流强度，以便于检测光的吸收程度。
11、0.23；0.50
12、(2)>(1)>(4)>(3)
13、0.002804
T3:
1、氧化还原滴定；酸碱滴定
2、11.33
3、9.76；百里酚酞
4、四倍平均偏差法；Q检验法
5、无影响；偏高
6、单色器；比色皿
7、离子交换与扩散；在蒸馏水中浸泡24小时以上
8、
9、
10、2Na 2S 2O 3+I 2
Na 2S 4O 6+2NaI ；淀粉液
11、6：1 12、
3
24323eO F O Fe M M 13、5.0；7.3
T4:
1、8.3；酚酞
2、三位；10
3、KHC 8H 4O 4；H 2C 2O 4?2H 2O
4、--+
6、灵敏度高；微量
7、电子的转移；离子的交换与扩散
8、αY(H)＝[Y ']/[Y]；lgK 'fMY =lg K fMY -lg αY(H)
9、?(Sn 4+
/Sn 2+
)= ??'(Sn 4+
/Sn 2+
)+]
[]
[lg
2059.024++Sn Sn ；0.24V 10、9.7(或10)；NH 3·H 2O ～NH 4Cl 11、lg(C M K 'fMY )－lg(C N K 'fNY )≥5；配位掩蔽
12、2Na 2S 2O 3+I 2==Na 2S 4O 6+2NaI ；淀粉液 T5:
1、0.0066
2、C ·K a ≥10－
8 3、4.60；7.60 4、
最小
最大邻大小可疑X X X X --
5、1
6、0.86；
8、9、0.07(%)；0.10(%)
10、[OH -]=[H +]+[HCO 3-]+2[H 2CO 3] T6:
1、两；三
2、0.0053
3、6.8；8.2
4、相似；相同
5、舍去；保留
6、7
9、H 2SO 4；KMnO 4 10、A=Kbc ；1.25×10
11、[HAc]＋[H ＋]=[NH 3]＋[OH －
] 12、溶剂空白；样品空白
T7:
1、0.03333
2、1.885
3、0.003%
4、酸碱的强弱和浓度；CK a ≥10－
8 5、4.07；9.4 6、甲基橙；酚酞 7、105.4 8、2.0～3.0 9、4.0 10、1.32 11、T 12、一个比未知液浓度稍低的标准溶液；高
T8:
1、0.02000
2、1.89
3、配合物的表观稳定常数和金属离子的浓度；CK 'fMY ≥106
4、8.9
5、9.8；酚酞
6、105.4
7、3.5～7.0
8、6.2
9、1.06 10、Na 2S 2O 3；淀粉液 11、T 2 12、4.2×10－
5
13、[H ＋]＋2[H 3PO 4]＋[H 2PO 4－]=[OH －]＋[PO 43－
]＋[NH 3] T9: 1、
2、a 7、不能 8、lgK fZnY －lgK fMnY <5；不能 9、高；低 10、εx1C x +εy1C y ；εx2C x +εy2C y T10: 1
2、0.44
3、0.005300
4、[NH 3]+[OH －] = [H +]+2[H 2CO 3] +[HCO 3－
] 5、4.7；甲基红 6、8.5；酚酞 7、ΔlgK ＜6；不能
8、5.4；不能 9、条件电位之差；大 10、25
；5 11、6.7
T11:
1、已知其准确浓度的溶液；直接配制法和标定法。
2、0.02000
3、0.1%
4、6.7；8.2
5、pH=pK ±1；pH=pK
6、10-2.4；15.4
7、5.0；5.8
8、0.86；1.31
9、A=KbC ；1.1?104 10、10-2A T12:
1、两电对的条件电位之差；氧化还原指示剂、特殊指示剂和自身指示剂
2、0.1000
3、0.1%
4、7.6；6.0
5、18.5；10.2
6、3.5；7.0
7、0.23；0.32；0.50
8、A=KbC ；9.0?103
9、25.1% T13:
1≥106
4、偏高
5、氧化还原反应进行的；0.36
6、氧化还原；配位
7、1.06 8
92242411、浓度比试液稍低的；高 12、离子的交换与扩散；电子的得失
T14:
1、微量分析；痕量分析
2、±0.1；6.36×103
3、±0.2%
4、2.8；8.0；9.0；酚酞
5、2.5×103；3.5
6 2.1
9、0.523；0.15～0.8；70%～15%
T15:
1、不一定高
2、水解；pH 值范围
3、0.2g ；20
4、（1）负误差 （2）负误差
5、20.6；0.1075
6、1:2
7、（1）7.0 （2）4.8
8、0.5
9、5.9×10－
6 10、?=?Ce 4+/Ce 3+=??'Ce 4+/Ce 3+＋+
+34lg
059.0Ce Ce c c ；1.26 11、3.1~4.4；红；黄；橙
12、强酸滴定弱碱；强酸滴定强碱；甲基红；甲基橙 T16:
1、越低；水解
2、5.5×10－
6 3、1:6 4、4.2 5、精密度差(结果不可靠) 6、20；30 7、K a ·K b =K w 8、一；5.3 9、EDTA 滴定；KMnO 4 10、不能；能
11、?= ?2=+
++
+
+?2323lg
059.0//
Fe Fe Fe
Fe
c c ?；0.68 12、HIn(酸式)；In －
(共轭碱式)；理论变色范
围
13、B 曲线；A=KbC (或A=εbC) 14、4
4522MgPO NH O P M M
T17:
1、5.3
2、
5
1
KMnO 4 3、88.33% 4、8.27 5、≥0.2；≥20 6、样品(试液)空白 7、10；NH 3·H 2O ～NH 4Cl 8、Na 2CO 3；甲基橙；黄色到橙色；1:1
9、51% 10、[NH 3]＋[PO 43－]＋[OH －]=[H ＋]＋[H 2PO 4－
]＋2[H 3PO 4] 11、
2
3231][][11
NH NH ββ++ 12、0.86～1.26
T18:
1、单色器→吸收池
2、酸碱的强弱(K a 、K b )和浓度
3、(1)3.5，(2)6.2 4
5、400~760(或380~800)
6、ΦHCO 3
－
=2
1121]H [][H ]
H [a a a a K K K K +++++ 7、0.25 8、6.0；5.0 9、2.6 10、0.86；1.06 11、1.0×104 12、4.51 T19: 1、K 'f MY =
)
()(L M H Y fMY
K αα? 2、试剂空白 3、相近 4、2.5×10-8 5、相同(或不变)
6、金属离子与指示剂配合物；游离指示剂
7、8.3～4.3
8、32.70%
9、0.0347 10、0.01500 11、ΦCO 32-=
2
1122
1]H [][H a a a a a K K K K K +++
+ 12、0.14 13、0.33；0.52 14、Zn 2+；Al 3+
与F -
形成配合物被掩蔽，酸效应使lg K 'f CaY ＜8而lg K 'f ZnY ＞8, 且
Y
ZnY fCa f K K ≈106。
T20:
1、EDTA 与玻璃中的Ca 2+等金属离子形成配合物；塑料
2、保留；舍弃
3、(1)5.0 (2) 0.30
4、0.5；10
5、[NH 3]+[OH －]=2[H 2CO 3]+[HCO 3－
]+[H +] 6、[H +]=a2a1K K ；3.9 7、7.5~12.2 8、5.1 9、b
aV
5 10、0.32 11、0.32 12、5.00 13、1.0×10－
5
材料科学基础习题及参考答案复习过程
材料科学基础习题及 参考答案
材料科学基础参考答案 材料科学基础第一次作业 1.举例说明各种结合键的特点。 ⑴金属键：电子共有化，无饱和性，无方向性，趋于形成低能量的密堆结构，金属受力变形时不会破坏金属键，良好的延展性，一般具有良好的导电和导热性。 ⑵离子键：大多数盐类、碱类和金属氧化物主要以离子键的方式结合，以离子为结合单元，无方向性，无饱和性，正负离子静电引力强，熔点和硬度均较高。常温时良好的绝缘性，高温熔融状态时，呈现离子导电性。 ⑶共价键：有方向性和饱和性，原子共用电子对，配位数比较小，结合牢固，具有结构稳定、熔点高、质硬脆等特点，导电能力差。 ⑷范德瓦耳斯力：无方向性，无饱和性，包括静电力、诱导力和色散力。结合较弱。 ⑸氢键：极性分子键，存在于HF，H2O，NF3有方向性和饱和性，键能介于化学键和范德瓦尔斯力之间。 2.在立方晶体系的晶胞图中画出以下晶面和晶向：（1 0 2）、（1 1 -2）、（-2 1 -3），[1 1 0],[1 1 -1],[1 -2 0]和[-3 2 1]。
(213) (112) (102) [111] [110] [120] [321] 3. 写出六方晶系的{1 1 -20}，{1 0 -1 2}晶面族和<2 -1 -1 0>,<-1 0 1 1>晶向族中各等价晶面及等价晶向的具体指数。 {1120}的等价晶面：(1120)(2110)(1210)(1120)(2110)(1210) {1012}的等价晶面： (1012)(1102)(0112)(1012)(1102)(0112)(1012)(1102)(0112)(1012)(1102)(0112) 2110<>的等价晶向：[2110][1210][1120][2110][1210][1120] 1011<>的等价晶向： [1011][1101][0111][0111][1101][1011][1011][1101][0111][0111][1101][1011] 4立方点阵的某一晶面（hkl ）的面间距为M /，其中M 为一正整数，为 晶格常数。该晶面的面法线与a ，b ，c 轴的夹角分别为119.0、43.3和60.9度。请据此确定晶面指数。 h:k:l=cos α:cos β:cos γ l k h d a 2 22hk l ++= 5. Cu 具有FCC 结构，其密度为8.9g/cm 3，相对原子质量为63.546，求铜的原子半径。
(完整版)工程材料期末考试题
工程材料期末复习考试题 一、填空题（每空1分，共20分） 1.机械设计时常用抗拉强度和屈服强度两种强度指标。 2.若退火亚共析钢试样中先共析铁素体占41.6％，珠光体58.4％，则此钢的含碳量为约0.46％。 3.屈强比是屈服强度与，抗拉强度之比。 4.一般工程结构用金属是多晶体，在各个方向上的性能相同，这就是实际金属的各向同性现象。 5.实际金属存在点缺陷、线缺陷和面缺陷三种缺陷。实际晶体的强度比理想晶体的强度低（高，低）得多。 6.根据组成合金的各组元之间的相互作用不同，合金的结构可分为两大类： 固溶体和金属化合物。固溶体的晶格结构同溶剂，其强度硬度比纯金属的高。 7.共析钢加热至Ac1时将发生珠光体向奥氏体的转变，其形成过程包括四个阶段。 8.把两个45钢的退火态小试样分别加热到Ac1～Ac3之间和Ac3以上温度水冷淬火，所得到的组织前者为马氏体+铁素体+残余奥氏体，后者为马氏体＋残余奥氏体。 二、判断改错题（对打√，错打“×”并改错，每小题1分，共10分）（）1.随奥氏体中碳含量的增高，马氏体转变后，其中片状马氏体减少，板条状马氏体增多。(×，片状马氏体增多，板条马氏体减少) （）2.回火屈氏体、回火索氏体和过冷奥氏体分解时形成的屈氏体、索氏体，只是形成过程不同，但组织形态和性能则是相同的。(×，组织形态和性能也不同)（）3.退火工件常用HRC标出其硬度，淬火工件常用HBS标出其硬度。(×，退火工件硬度用HBS标出，淬火工件硬度用HRC标出；)
（）4.马氏体是碳在α－Fe中所形成的过饱和固溶体；当发生奥氏体向马氏体的转变时，体积发生膨胀。√； （）5.表面淬火既能改变工件表面的化学成分，也能改善其心部组织与性能。 (5.×，表面淬火只能改变工件表面的组织与性能。) （√；）6.化学热处理既能改变工件表面的化学成分，也能改善其心部组织与性能。 （√）7.高碳钢淬火时，将获得高硬度的马氏体，但由于奥氏体向马氏体转变的终止温度在0℃以下，故钢淬火后的组织中保留有少量的残余奥氏体。 （）8.为了消除加工硬化便于进一步加工，常对冷加工后的金属进行完全退火。 ×，进行再结晶退火； （）9.片状珠光体的机械性能主要决定于珠光体的含碳量。×，取决于珠光体的片间距； （）10.由于钢回火的加热温度在A1以下，所以淬火钢在回火时没有组织变化。×，尽管钢回火的加热温度在A1以下，但是淬火钢在回火时仍有组织变化。 三、选择题（每小题1分，共10分） 1.钢在淬火后所得的组织是（A ） A.淬火马氏体 B.回火索氏体 C.回火屈氏体 D.索氏体 2.在淬火钢中，当含碳量增加到0.6％以后，随含碳量的增加，硬度增加缓慢， 这是因为（ A ） A. 随含碳量的增加，残余奥氏体的量增多 B. 随含碳量的增加，片状马氏体的量增多 C. 随含碳量的增加，淬火内应力增大 D. 随含碳量的增加，非马氏体的量减少 3.若钢中加入的合金元素能使C曲线左移，则将使钢的淬透性（B ）
建筑材料复习题及答案新
建筑材料复习题及答案新Newly compiled on November 23, 2020
第一单元建筑材料的基本性质 三、单项选择题 B 1．孔隙率增大，材料的________降低。 A、密度 B、表观密度 C、憎水性 D、抗冻性 A2．材料在水中吸收水分的性质称为________。 A、吸水性 B、吸湿性 C、耐水性 D、渗透性 A 3．含水率为10%的湿砂220g，其中水的质量为________。 A、 B、22g C、20g D、 C 4．材料的孔隙率增大时，其性质保持不变的是________。 A、表观密度 B、堆积密度 C、密度 D、强度 B 5、颗粒材料的密度为ρ，表观密度为ρ0，堆积密度为ρ0′，则存在下列关系（） A. ρ＞ρ0′＞ρ0 B.ρ＞ρ0 ＞ρ0′ C. ρ0＞ρ＞ρ0′ D. ρ0′＞ρ＞ρ0 D 6、能对冻融破坏作用起到缓冲作用的是（） A、开口孔隙 B、粗大孔隙 C、毛细孔隙 D、闭口孔隙 D 7.碳素结构钢的牌号表示（） A.抗拉强度 B.塑性 C.韧性 D.屈服强度 C 8.钢材中，碳元素含量增加，可明显增加其（） A、可焊性 B、塑性 C、脆性和硬度 D、韧性
A 9、钢材的屈强比越大，则其（） A、利用率越高，安全性越低 B、利用率越低，安全性越低 C、利用率越高，安全性越高 D、利用率越低，安全性越高 B 10.沥青老化的过程是沥青组分发生递变，其变化的规律为（） A、树脂→油分→地沥青质 B、油分→树脂→地沥青质 C、地沥青质→油分→树脂 D、油分→地沥青质→树脂 第二单元无机胶凝材料 二、选择题 C 1．水泥熟料中水化速度最快，28 d水化热最大的是________。 A、 C3S B、 C2S C、C3A D、 C4AF A 2．以下水泥熟料矿物中早期强度及后期强度都比较高的是________。 A、 C3S B、 C2S C、 C3A D、 C4AF B 3．水泥浆在混凝土材料中，硬化前和硬化后是起________作用。 A、胶结 B、润滑和胶结 C、填充 D、润滑和填充 A 4．石灰膏在储灰坑中陈伏的主要目的是________。 A、充分熟化 B、增加产浆量 C、减少收缩 D、降低发热量 B 5．浆体在凝结硬化过程中，其体积发生微小膨胀的是________作用。 A、石灰 B、石膏 C、普通水泥 D、黏土 A 6．石灰是在________中硬化的。 A、干燥空气 B、水蒸气 C、水 D、与空气隔绝的环境 C 7.下列胶凝材料中，耐热性最高的胶凝材料为（） A.建筑石膏 B.菱苦土
电力系统基础填空题题库
电力系统基础 1双绕组变压器做升压变压器比降压变压器的高压侧绕组的电压降低了。 2电压降落(压降)：首末两端的电压向量差（数值是电压损耗）。 3减小输电线路有功功率损耗的方法：升压、降电阻、减小输送功率。 4220v的平均电压为230v , 110v的平均电压为115v 。 5三绕组得分接头在：高、中压侧。 6线路电阻反应电流热效应，电抗反应电流磁效应。 7电力系统的备用容量可能用不到国民经济备用。 8额定电压是线电压，发电机额定电压高于线路电压5% 。 9变压器为感性吸收无功功率 10线路既有容性又有感性可能吸收无功功率也可能发出无功功率。 11△Q x=(P2+Q2)X/U2 △Q B =BU2 12电网的功率损耗:变动和固定损耗变压器损耗：漏抗和励磁损耗
13有功功率电源:发电机无功功率电源：发电机、调相机、并联电容器、静止补偿器。 14负荷曲线反应:描述系统负荷随时间变化的曲线。 15峰谷差:日最大负荷与日最小负荷只差，越小越好。 16电力系统的发电负荷：供电负荷再加上发电厂厂用电消耗的功率就是各发电厂应该发出的功率。 17零序电流存在条件：三项电流之和不为零，三相电路不对称。 18正序A超前于B 120°零序一样 19两相短路接地时，两故障相电流的幅值相等。故障为正常电流的2倍。 流入地中短路电流为零序的3倍。 20一个系统发生两项相间短路零序电流为零。21降低网络损耗的措施：提高电力网负荷功率因数、提高电力网运行的电压水平、改变电力网的接线和运行。 22有功功率平衡：所有电源发出有功功率=所有负荷消耗的有功功率+网络中有功功率损耗之和。
23什么情况为无限大容量电源？ 如果内电抗小于外电抗的10%内电抗忽略不计的电源为无限大容量电源。 24限制导线截面积：机械、发热、电晕、经济电流密度、电压损耗。 25电力系统故障类型：两相、单相、两相接地、三相短路，单相、两项断路。 26什么叫短路冲击电流？ 在短路发生以后半个周期内的某个瞬间，短路电流达到最大值， 这个短路电流的最大瞬时值称为短路冲击电流i imp 。 用于检验电气设备的动稳定，i imp =√2K imp I p（3）27对称分量法：把三相不对称分为三组对称分量 28备用容量分类：负荷r、事故r、检修l、国民经济l备用。 29负荷在机组间的分配：等微增率（等耗量微增率）原则。 30频率三次调整用什么方式：调速器、调频器、等微分率。 31无备用接线方式:单回路放射、干线、链式。32中枢点的调压方式：顺调压、逆调压、常调
材料科学基础复习题
第一章原子结构 一判断题 1.共价键是由两个或多个电负性相差不大的原子间通过共用电子对而形成的化学键。 2. 范德华力既无方向性亦无饱和性，氢键有方向性但无饱和性。 3. 绝大多数金属均以金属键方式结合，它的基本特点是电子共有化。 4. 离子键这种结合方式的基本特点是以离子而不是以原子为结合单元。 5. 范德华力包括静电力、诱导力、但不包括色散力。 二、简答题 原子间的结合键对材料性能的影响 第二章晶体结构 一、填空 1.按晶体的对称性和周期性，晶体结构可分为7 空间点阵，14 晶系， 3 晶族。 2.晶胞是能代表晶体结构的最小单，描述晶胞的参数是 a ,b ,c ,α,β,γ。 3. 在立方，菱方，六方系中晶体之单位晶胞其三个轴方向中的两个会有相等的边长。 4. 方向族<111>的方向在铁的(101)平面上，方向族<110>的 方向在铁的(110)平面上。 5. 由hcp(六方最密堆积)到之同素异形的改变将不会产生体积的改变，而由体心最密堆积变成即会产生体积效应。 6. 晶体结构中最基本的结构单元为，在空间点阵中最基本的组元称之为。 7.某晶体属于立方晶系，一晶面截x轴于a/2、y轴于b/3、z轴于c/4，则该晶面的指标为 8. 硅酸盐材料最基本的结构单元是，常见的硅酸盐结构有、、、。 9. 根据离子晶体结构规则－鲍林规则，配位多面体之间尽可能和 连接。
二判断题 1.在所有晶体中只要(hkl)⊥(uvw)二指数必然相等。 2. 若在晶格常数相同的条件下体心立方晶格的致密度,原子半径都最小。 3. 所谓原子间的平衡距离或原子的平衡位置是吸引力与排斥力的合力最小的位置。 4.晶体物质的共同特点是都具有金属键。 5.若在晶格常数相同的条件下体心立方晶格的致密度,原子半径都最小。 6. 在立方晶系中若将三轴系变为四轴系时,(hkIl)之间必存在I=-(h+k)的关系与X1,X2,X3,X4间夹角无关。 7.亚晶界就是小角度晶界,这种晶界全部是由位错堆积而形成的。 8.面心立方与密排六晶体结构其致密度配位数间隙大小都是相同的,密排面上的堆垛顺序也是相同的。 9.柏氏矢量就是滑移矢量。 10.位错可定义为柏氏回路不闭合的一种缺陷,或说:柏氏矢量不为0的缺陷。 11.线缺陷通常指位错,层错和孪晶。 12实际金属中都存在着点缺陷,即使在热力学平衡状态下也是如此。 三选择题 1．经过1/2,1/2,1/2之[102]方向，也经过。 (a) 1,.0,2, (b) 1/2,0,1, (c) –1,0,-2, (d) 0, 0,0, (e) 以上均不是 2. 含有位置0,0,1之(112)平面也包含位置。 (a)1,0,0, (b)0,0,1/2, (c)1,0,1/2。 3.固体中晶体与玻璃体结构的最大区别在于。 （a）均匀性（b）周期性排列（c）各向异性（d）有对称性 4.晶体微观结构所特有的对称元素，除了滑移面外，还有 （a）回转轴（b）对称面（c）螺旋轴（d）回转－反映轴 5.按等径球体密堆积理论，最紧密的堆积形式是。 （a）bcc; （b）fcc; （c）hcp 6.在MgO离子化合物中，最可能取代化合物中Mg2+的正离子(已知各正离子半径 (nm)分别是：（Mg2+）0.066、（Ca2+）0.099、（Li+）0.066、（Fe2+）0.074)是_（c）____。 （a）Ca2+; （b）Li+; （c）Fe2+ 7.下对晶体与非晶体描述正确的是：
工程材料复习题(含答案)
一、填空题（每空1分，共20分） 1．常见的金属晶格类型有、______________和______________。2．空位属于__________缺陷，晶界和亚晶界分别__________ 缺陷，位错属于_______________缺陷。 3．金属的实际结晶温度总是低于理论结晶温度，这种现象称为_______________。4．原子在溶剂晶格中的分布不同，可将固溶体分为_______________固溶体和_______________ 固溶体。 5．室温下Fe－Fe3C合金中的4种基本组织是______________、_______________、_______________和_______________。 6．常见的金属的塑性变形方式有_______________和_______________两种类型。7．钢的热处理工艺是由_______________、_______________和_______________三个步骤组成的。 8．铁碳合金为双重相图，即_______________相图和_______________相图。二、单项选择题（每题2分，共 20分） （）1.两种元素组成固溶体，则固溶体的晶体结构。 A．与溶质的相同 B．与溶剂的相同 C．与溶剂、溶质的都不相同 D．是两种元素各自结构的混合体 （）2.铸造条件下，冷却速度越大，则。 A．过冷度越小，晶粒越细 B．过冷度越小，晶粒越粗 C．过冷度越大，晶粒越粗 D．过冷度越大，晶粒越细 （）3.金属多晶体的晶粒越细，则其。 A．强度越高，塑性越好 B．强度越高，塑性越差 C．强度越低，塑性越好 D．强度越低，塑性越差 （）4. 钢的淬透性主要取决于。 A．冷却介质 B．碳含量 C．钢的临界冷却速度 D.其它合金元素 （）5.汽车、拖拉机的齿轮要求表面具有高耐磨性，心部具有良好的强韧性，应选用。 A．45钢表面淬火+低温回火 B．45Cr调质 C．20钢渗碳、淬火+低温回火 D．20CrMnTi渗碳、淬火+低温回火 （）6.完全退火主要适用于。 A．亚共析钢 B．共析钢 C．过共析钢 D．白口铸铁 （）7.铸铁如果第一、第二阶段石墨化都完全进行，其组织为。 A． F＋G B． F＋P＋G C． P＋G D.Le＋P＋G （）8.对于可热处理强化的铝合金，其热处理方法为。 A．淬火 + 低温回火 B．正火 C．水韧处理 D. 固溶处理 + 时效 （）9. 马氏体的硬度主要取决于。
《土木材料填空题》
填空题 1、石料饱水率是在规定试验条件下，石料试件＿＿＿＿＿占烘干石料试件质量的百分率。 2、我国现行抗冻性的试验方法是＿＿＿＿＿。 3、按克罗斯的分类方法，化学组成中SiO2含量大于65%的石料称为＿＿＿＿＿ 4、路用石料的强度等级划分指标包括＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。 5、根据粒径的大小可将水泥混凝土用集料分为两种:凡粒径小于＿＿＿＿＿者称为细集料，大于＿＿＿＿＿者称为粗集料。 6、粗集料的堆积密度由于颗粒排列的松紧程度不同又可分为＿＿＿＿＿与＿＿＿＿＿。 7、集料级配的表征参数有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。 8、集料磨耗值越高，表示其耐磨性越＿＿＿＿＿。 9、石灰的主要化学成分是＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。 10、石灰硬化过程中产生的主要强度有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。 11、石灰中起粘结作用的有效成分有＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。
12、土木工程中通常使用的五大品种硅酸盐水泥是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。 13、硅酸盐水泥熟料的生产原料主要有＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。 14、石灰石质原料主要提供＿＿＿＿＿，粘土质原料主要提供＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。15、为调节水泥的凝结速度，在磨制水泥过程中需要加入适量的＿＿＿＿＿。 16、硅酸盐水泥熟料的主要矿物组成有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。 17、硅酸盐水泥熟料矿物组成中，释热量最大的是＿＿＿＿＿，释热量最小的是＿＿＿＿＿。 18、水泥的凝结时间可分为＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。 19、由于三氧化硫引起的水泥安定性不良，可用＿＿＿＿＿方法检验，而由氧化镁引起的安定性不良，可采用＿＿＿＿＿方法检验。 20、水泥的物理力学性质主要有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。 21、专供道路路面和机场道面用的道路水泥，在强度方面的显著特点是＿＿＿＿＿。
机械基础填空题
机械基础期末复习 一、填空题练习 1、机构的自由度是指机构具有的独立运动的数目。 3、平面机构中一个高副具有 1 个约束。 4、平面四杆机构的压力角越小、传动角越大，传力性能越好。 5、双曲柄机构中，设构件AB长度最短，AB=70mm，BC=130mm，CD=100mm，则构件AD的长度应100≤AD ≤160 mm； 6、上题中，机架应是AB固定构件。 7、曲柄摇杆机构中，曲柄为原动件时，有急回特性。 8、平面四杆机构没有急回特性时，其极位夹角θ= 0 ° 9、对心曲柄滑块机构没有急回特性。 10、凸轮基圆半径越大，压力角越小。 11、凸轮机构压力角是指从动件上受力点驱动力作用线和受力点运动速度方向线之间的夹角。 12、凸轮机构的从动件采用等速运动规律，将在行程的始末产生刚性冲击。 13、对于外凸的凸轮廓线，避免运动失真的措施是减小滚子半径。 14、某双线螺杆，螺距等于2mm，螺母转一圈，将在螺杆上前进 4 mm。 15、两被连接件之一比较厚，需要经常拆卸，宜采用螺纹连接中的双头螺柱连接。 16、螺纹的牙型角越大，产生的摩擦力越大。 17、三角螺纹常用于连接是因为摩擦力大，自锁性好，。 18、外啮合标准直齿圆柱齿轮按标准中心距安装时，两个齿轮的节圆与分度圆重合。 19、一对渐开线直齿圆柱齿轮正确啮合条件是两个齿轮的模数和压力角分别相等 20、带传动带的弯曲应力随着带轮直径的增大而减小。 21、平带和v带传动是依靠带和带轮接触面之间的摩擦力来传递运动和动力的。 22、V带型号中， E 型带传动能力最强。 23、V带传动的摩擦力产生在带的两侧面。 24、只受扭矩的轴称为传动轴。 25、相邻轴段之间采用过渡圆角是为了减小轴的应力集中，提高轴的疲劳强度。 26、一般滑动轴承由轴颈、轴瓦、轴承座三个零件组成。 27、当用滚动轴承支撑的轴上作用有径向和轴向载荷时，可选用向心推力轴承。 28、代号为32312的滚动轴承，其内径是60 mm、直径系列是3中系 列、类型是圆锥滚子轴承。 29、球轴承与滚子轴承相比，球轴承的极限转速比较高。 30、回转速度n >10r /min的滚动轴承的主要失效形式是疲劳点蚀。
材料科学基础练习题
练习题 第三章 晶体结构，习题与解答 3-1 名词解释 （a ）萤石型和反萤石型 （b ）类质同晶和同质多晶 （c ）二八面体型与三八面体型 （d ）同晶取代与阳离子交换 （e ）尖晶石与反尖晶石 答：（a ）萤石型：CaF2型结构中，Ca2+按面心立方紧密排列，F-占据晶胞中全部四面体空隙。 反萤石型：阳离子和阴离子的位置与CaF2型结构完全相反，即碱金属离子占据F-的位置，O2-占据Ca2+的位置。 （b ）类质同象：物质结晶时，其晶体结构中部分原有的离子或原子位置被性质相似的其它离子或原子所占有，共同组成均匀的、呈单一相的晶体，不引起键性和晶体结构变化的现象。 同质多晶：同一化学组成在不同热力学条件下形成结构不同的晶体的现象。 （c ）二八面体型：在层状硅酸盐矿物中，若有三分之二的八面体空隙被阳离子所填充称为二八面体型结构 三八面体型：在层状硅酸盐矿物中，若全部的八面体空隙被阳离子所填充称为三八面体型结构。 （d ）同晶取代：杂质离子取代晶体结构中某一结点上的离子而不改变晶体结构类型的现象。 阳离子交换：在粘土矿物中，当结构中的同晶取代主要发生在铝氧层时，一些电价低、半径大的阳离子（如K+、Na+等）将进入晶体结构来平衡多余的负电荷，它们与晶体的结合不很牢固，在一定条件下可以被其它阳离子交换。 （e ）正尖晶石：在AB2O4尖晶石型晶体结构中，若A2+分布在四面体空隙、而B3+分布于八面体空隙，称为正尖晶石； 反尖晶石：若A2+分布在八面体空隙、而B3+一半分布于四面体空隙另一半分布于八面体空隙，通式为B(AB)O4，称为反尖晶石。 3-2 （a ）在氧离子面心立方密堆积的晶胞中，画出适合氧离子位置的间隙类型及位置，八面体间隙位置数与氧离子数之比为若干？四面体间隙位置数与氧离子数之比又为若干？ （b ）在氧离子面心立方密堆积结构中，对于获得稳定结构各需何种价离子，其中： （1）所有八面体间隙位置均填满； （2）所有四面体间隙位置均填满； （3）填满一半八面体间隙位置； （4）填满一半四面体间隙位置。 并对每一种堆积方式举一晶体实例说明之。 解：（a ）参见2-5题解答。1:1和2:1 （b ）对于氧离子紧密堆积的晶体，获得稳定的结构所需电价离子及实例如下： （1）填满所有的八面体空隙，2价阳离子，MgO ； （2）填满所有的四面体空隙，1价阳离子，Li2O ； （3）填满一半的八面体空隙，4价阳离子，TiO2； （4）填满一半的四面体空隙，2价阳离子，ZnO 。 3-3 MgO 晶体结构，Mg2+半径为0.072nm ，O2-半径为0.140nm ，计算MgO 晶体中离子堆积系数（球状离子所占据晶胞的体积分数）；计算MgO 的密度。并说明为什么其体积分数小于74.05%？
工程材料期末试题及解答
第一章 一、填空题 1．工程材料按成分特点可分为金属材料、非金属材料、复合材料；金属材料又可分为有色金属和黑色金属两类；非金属材料主要有无机非金属、有机非金属；复合材料是指。 2．金属材料的力学性能主要包括强度、硬度、塑性、韧性等；强度的主要判据有屈服点和抗拉强度，强度和塑性可以用拉伸试验来测定；洛氏硬度测量方法简便、不破坏试样，并且能综合反映其它性能，在生产中最常用。 3．理解静拉伸试验过程和应力-应变曲线图。 二、判断题材料所受的应力小于屈服点σs时，是不可能发生断裂的。（×） 第二章 1 名词解释 晶体：指其原子（原子团或离子）按一定的几何形状作有规律的重复排列的物体 过冷度：实际结晶温度与理论结晶温度之差称为过冷度 变质处理：有意地向液态金属中加入某些变质剂以细化晶粒和改善组织达到提高材料性能的目的。 各向异性：在晶体中，由于各晶面和各晶向上的原子排列密度不同，因而导致在同一晶体的不同晶面和晶向上的各种性能的不同形核率：在单位时间内，单位体积中所产生的晶核 2 填空 三种常见的金属晶格体心立方，面心立方，密排六方。 晶体缺陷的形式包括点缺陷，线缺陷，面缺陷。 3 问答 1 简述形过冷度和难熔杂质对晶体的影响。
答：过冷度影响：金属结晶石，形核率和长大速度决定于过冷度。在一般的液态金属的过冷范围内，过冷度愈大，形核率愈高，则长大速度相对较小，金属凝固后得到的晶粒就愈细；当缓慢冷却时，过冷度小，晶粒就粗大。 难熔杂质的影响：金属结晶过程中非自发形核的作用王伟是主要的。所以某些高熔点的杂质，特别是当杂质的晶体结构与经书的晶体结构有某些相似时将强烈的促使非自发形核，大大提高形核率。 2 简述铸锭的组织结构特点。 答：铸锭是由柱状晶粒和等轴晶粒组成的，组织部均匀，不同形状的晶粒对性能由不同的影响。3．凝固过程中晶粒度大小的控制。 答：主要有两种方法：1增大过冷度，2变质处理 第三章 1.金属塑性变形是在什么应力作用下产生的？金属的塑性变形有哪几种基本方式？它们之间有何区别金属的塑性形变是在切应力的作用下产生的。金属的塑性形变有滑移和孪生两种形式。它们之间的区别是：1滑移是金属键一个个断裂，而孪生是孪生面上的键同时发生断裂；2孪生之后，虽然晶体结构为改变，但孪生的晶体的晶格位向已经发生改变。 2.塑性变形对金属的组织、结构和性能有哪些影响？ 组织结构影响：当工件的外形被拉长或者压扁时其内部的晶粒的形状也被拉长或压扁。 性能影响：强硬度提高，塑韧性降低，电阻增加，耐腐蚀性降低 3.什么叫再结晶？再结晶前、后组织和性能有何变化？ 当变形金属加热至较高温度，原子具有较大扩散能力时，会在变形最激烈的区域自发的形成新的细小等轴晶粒称为再结晶。再结晶前后组织上的变化是，在形变激烈能量高的地方形核。性能上的变化是：1加工应力消失，2强度、硬度下降，3塑性、韧性提高 4.何谓临界变形度？为什么生产上应尽量避免在临界变形度这一范围内加工变形？ 当变形度稍有增加时，增至大约2%~10%范围内，经再结晶退火后，晶粒急剧长大的形变度叫做临界
中南大学建筑材料复习题及答案
中南大学网络教育课程考试（专科）复习题及参考答案 建筑材料 一、填空题： 1.某钢材牌号为Q235-A·F，则该钢材属于结构钢，其中F表示的意义为。 2.钢材的能表征钢结构的安全可靠程度，其值越，安全可靠性越好。 3.当采用连续型密级配矿质混合料配制沥青混合料时，形成结构类型，该结构类型的沥青混合料内摩擦角 较。 4.道路面层的上层用沥青混合料应采用稠度较的石油沥青，渠化交通道路用沥青混合料应采用 稠度较小的石油沥青。 5.混凝土工程中采用间断级配骨料时，其堆积空隙率较，用来配制砼时应选用较大砂率。 6.沥青的组分中，决定石油沥青的流动性，决定沥青的高温稳定性。 7.沥青延度实验时，标准试验条件为温度T= C，拉伸速度V= 。 8.水泥石易受腐蚀的根源是其中含有易受腐蚀的和水化产物。 9.生产硅酸盐水泥时掺入适量石膏的目的是起作用，但当掺量过多时，易导致水泥的（性能）不合格。 10.欲制得低热水泥，应限制硅酸盐水泥熟料中和C3S的含量，也可采用措施来达到降低水化热的目的。 11.同种材料的孔隙率愈，材料的强度愈高；当材料的孔隙率一定时，孔隙 愈多，材料的绝热性愈好。 12.材料耐水性的强弱可以用系数表示，材料耐水性越差，该值越。 13.建筑石膏的化学成分是，其凝结硬化速度，硬化时体积，硬化后孔隙率 大。 14.水泥中游离CaO和游离MgO含量过多，对水泥产生体积安定性不良的基本原因是由于 在，安定性不合格的水泥作处理。 15.矿渣硅酸盐水泥的水化分两步进行，第一步是水化，生成的作用，然后 第二步再。 16.某工程采购一批烧结普通砖，露天放置一段时间后，发现大量砖块开始自动碎裂，这种现象称为 ，其原因是由于原材料中存在成分所引起的 17.材料的吸水性大小用表示，吸湿性大小用表示。 18.引起硅酸盐水泥体积安定性不良的原因是、游离MgO及它们相应地可以分别采用法、法及长期观测进行检验。 19.高铝水泥的特性是，因此高铝水泥不能用于结构。 20.当混凝土拌合物出现粘聚性尚好、坍落度太大时，应在保持不变的情况下，适当地增加 用量。 21.量取10L气干状态的卵石，称重为14.5kg；又取500g烘干的该卵石，放入装有500mL水的量筒中，静置24h后，水面升高为685mL.则该卵石的堆积密度为，表观密度为，空隙率为。 22.大理岩由岩和岩变质而成，其特点是不大，易于加工，富有 性。 23.普通混凝土中粗骨料最大粒径的限止条件为，， 。
中考物理基础知识填空重点100题
初中物理基础知识归纳 第一章声现象知识归纳 1 . 声音的发生：由物体而产生。停止，发声也停止。 2.声音的传播：声音靠介质传播。不能传声。通常我们听到的声音是靠传来的。 3.声速：在空气中传播速度是：米/秒。声音在传播比液体快，而在液体传播又比快。 4.利用可测距离： 5.乐音的三个特征：、、。(1)音调:是指声音的高低，它与发声体的有关系。(2)响度:是指声音的大小，跟发声体的、声源与听者的有关系。 6.减弱噪声的途径：(1)在处减弱;(2)在中减 弱;(3)在处减弱。 7.可听声：频率在之间的声波：超声波：频率高于 Hz的声波;次声波：频率低于 Hz的声波。 8. 超声波特点：方向性好、穿透能力强、声能较集中。具体应用有：声呐、B超、超声波速度测定器、超声波清洗器、超声波焊接器等。 9.次声波的特点：可以传播很远，它主要产生于自然界中的火山爆发、海啸地震等，另外人类制造的火箭发射、飞机飞行、火车汽车的奔驰、核爆炸等也能产生次声波。
第二章物态变化知识归纳 1. 温度：是指物体的。测量的工具是 , 温度计是根据液体的的原理制成的。 2. 摄氏温度(℃):单位是摄氏度。1摄氏度的规定：把温度规定为0度，把一标准大气压下的温度规定为100度，在0度和100度之间分成100等分，每一等分为1℃。 3.常见的温度计有(1)实验室用温度计;(2)体温计;(3)寒暑表。 体温计：测量围是，每一小格是℃。 4. 温度计使用：(1)使用前应观察它的 ;(2)使用时温度计玻璃泡要浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁;(3)待温度计示数后再读数;(4)读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。 5. 、、是物质存在的三种状态。 6. 熔化：物质从固态变成液态的过程叫熔化。要热。 7. 凝固：物质从液态变成固态的过程叫凝固。要热. 8. 熔点和凝固点：晶体熔化时保持不变的温度叫 ;。晶体凝固时保持不变的温度叫点。晶体的熔点和凝固点相同。 9. 晶体和非晶体的重要区别：晶体都有一定的，而非晶体没有。 10.(晶体熔化和凝固曲线图)
工程材料试题及答案
工程材料试题 一、填空题（1×20=20分） 1.常用的材料强度指标有抗拉强度和屈服强度两种强度指标。（6页） 2.金属结晶的必要条件是一定的过冷度。（28页） 3.屈强比是屈服强度与，抗拉强度之比。（6页） 4.一般工程结构用金属是多晶体，在各个方向上的性能相同，这就是实际金属的各向同性现象。（20页） 5.实际金属存在点缺陷、线缺陷和面缺陷三种缺陷。实际晶体的强度比理想晶体的强度低得多。（20-21页） 6.共析钢加热至Ac1时将发生珠光体向奥氏体的转变，其形成过程包括四个阶段。（51页） 7.碳在铸铁中可以两种形式存在渗碳体和石墨。（131页） 8.金属晶体通过滑移和孪生两种方式来发生塑性变形。（83页） 9.缩聚反应的实施方法主要有熔融缩聚和溶液缩聚两种。 二、单项选择题（在下列选项中选择一个正确答案，并将其序号填在括号内）（每题2分，共20分） 1.钢在淬火后所得的组织是（A ） A.淬火马氏体 B.回火索氏体 C.回火屈氏体 D.索氏体 2.在淬火钢中，当含碳量增加到0.6％以后，随含碳量的增加，硬度增加缓慢，这是因为（ A ） A. 随含碳量的增加，残余奥氏体的量增多 B. 随含碳量的增加，片状马氏体的量增多 C. 随含碳量的增加，淬火内应力增大 D. 随含碳量的增加，非马氏体的量减少 3.若钢中加入的合金元素能使C曲线左移，则将使钢的淬透性（B ） A.提高 B.降低 C.不改变 D.对小试样堤高，对大试样则降低 4.下列钢铁材料中切削性能较好的是（B ） A.工业纯铁 B.45钢 C.白口铸铁 D.T12A钢 5.钢锭中的疏松可以能过下面哪种方法改善（B ） A.完全退火 B.足够变形量的锻轧 C.扩散退火 D.正火 6.正火T8钢与完全退火T8钢相比（ B ） A.前者珠光体更细密，故强度要低些 B. 前者珠光体更细密，故强度要高些 C.前者珠光体更粗大，故强度要低些 D. 前者珠光体更粗大，故强度要高些 7.退火亚共析钢，随含碳量的增加（ B ） A.HBS、σb值减小，δ、aK值增加 B. HBS、σb值增加，δ、aK值减小 C. HBS、σb值增加，δ、aK值增加 D. HBS、σb值减小，δ、aK值减小 8.碳含量为Wc＝4.3％的铁碳合金具有良好的（ D ） A. 可锻性 B. 切削加工性能 C. 可焊性 D. 铸造性能 9.建筑用钢筋宜选用（ C ） A. 高碳钢 B.中碳钢 C. 低碳钢 D.工具钢 10.下述退火态钢中强度最高的是（ D ） A.T13钢 B.45钢 C.65钢 D.T8钢 三、判断题（1×10=10分） 1、合金渗碳钢经最终热处理后的组织全部是回火马氏体。（×） 2、热加工与冷加工的主要区别在于是否有加工强化现象产生。（×） 3、铸铁是含碳量小于2.11%的铁碳合金。（×） 4、二元共晶相图是指合金两组元在液态和固态均能无限互溶所构成的相图。（×） 5、感应加热表面淬火一般只改变钢件表面层的组织，而不改变心部组织。（√） 6、一个合金的室温组织为α+β11 +（α+β），则它由三相组成。（×） 7、将金属加热到再结晶温度以上时，金属将发生回复、再结晶及晶粒长大等变化。（√） 8、金属在塑性变形后产生的纤维组织能使金属具有各向异性。（√） 9、碳钢的塑性和强度都随着含碳量的增加而降低。（×） 10、金属的再结晶转变，也要经历形核与晶核长大的过程。（√） 四、名词解释（3×6=18分） 1．屈服强度：是指当材料呈现屈服现象时，在试验期间达到塑性变形发生而力不增加的应力点。（6页） 2、断后伸长率：断后伸长率是指试样拉断后标距的伸长量与原标距长度的百分比。用符号δ表示。（7页） 3、晶胞：从晶格中选取一个能够完全反映晶格特征的，最小的几何单元来分析晶体中原子排列的规律。这个最小的几何单元称为晶胞。（18页） 4、过冷度：理论结晶温度与实际结晶温度之差。（28页） 5、固溶体：合金在固态时组元间会相互溶解，形成一种在某一组元晶格中包含有其他组元的新相，这种新相称为固溶体。（22页） 6、变质处理：在浇铸前向液体金属中加入难溶质点（变溶质）结晶时这些质点将在液体中形成大量非自发晶核，使晶粒数目大大增加，从而达到晶粒细化的作用。（30页） 四、问答题（4×8=32分） 1．什么是工程材料？按其组成主要分为哪些类型? 答：工程材料主要指用于机械工程和建筑工程等领域的材料。按其组成主要分为：金属材料、高分子材料、无机非金属材料、复合材料。（2页） 2、金属的实际晶体中存在哪些晶体缺陷？它们对性能有什么影响？（20-22页） 答：在实际金属中存在的缺陷有点缺陷（空位和间隙原子）、线缺陷（位错）和面缺陷（晶界）三种类型。一般情况下，晶体缺陷的存在可以提高金属的强度，但是晶体缺陷的存在常常降低金属的抗腐蚀性能。 3、淬火目的是什么？常用淬火方法有哪些？（65-66页） 答：淬火目的是提高钢的硬度和耐磨性，常用淬火方法有单介质淬火、双介质淬火、马氏体分
建筑材料填空题.doc
建筑材料填空题（40题） 1.1建筑石膏的技术要求有强度、细度和凝结时间，并按强度和细度分为优等品、一等品和合格品。 2.2建筑石膏的浆体，凝结硬化的速度很快。一般石膏的初凝时间仅为lOmin左右，终凝时间不超过30min,这对于普通工程施工操作十分方便，有时需要操作时间较长，均加入世量的缓凝剂。 3.3建筑石膏的技术性质：凝结硬化时间快。凝结硬化的膨胀性。硬化后的多孔性，重量轻，但强度低。良好的隔热和吸膏和“呼吸”功能。防火性好，但耐水性差。有度好的装饰性和可加工性。 4.4建筑装饰材料的分类：（1）无机材料：金属材料、非金属材料。（2）有机材料：木材、沥青、塑料、涂料、油漆。（3）复合材料：金属和非金属复合、有机和无机复合。 5.5非金属材料：天然石材、陶瓷和玻璃、无机胶凝材料、砂浆、混凝土。 6.6±木工程材料的基本性质，是指材料处于不同的使用条件和使用环境时，通常必须考虑当然最基本的、共有的性质。 7.7堆积密度是指粉状或粒状材料，在堆积状态下单位体积的质量。 8.8与水接触时，有些材料能被水润湿，而有些材料则不能被水润湿，对这两 9.种现象来说，前者为亲水性，后者为憎水性。 10.9材料的抗冻等级可分为F15、25F、F50、F100、F200等。 1414煤沥青具有很好的防腐能力、良好的粘结能力。因此可用于配制防腐涂料、胶粘剂、防水涂料，油膏以及制作油毡等。 1616石油沥青在热、阳光、氧气和潮湿等大气因素的长期综合作用下抵抗老化的性能，称为大气稳定性，也是沥青材料的耐久性。 1717塑料是以有机高分子化合物为基本材料，加入各种改性添加剂后，在一定的温度和压力下塑制而成的材料° 1818常用的热塑性塑料有聚氯乙烯塑料（PVC）、聚乙烯塑料（PE）,聚丙烯塑料（P P）、聚苯乙烯塑料（PS）、 1919建筑涂料主成膜物质的性质，对形成涂膜的坚韧性、耐磨性、耐候性以及化学稳定性等，起着决定性的作用。 2121传统的陶瓷产品是由粘土类及其它天然矿物原料经过粉碎加工、成型、焙烧等过程制成的。陶瓷是陶器和瓷器的总称c 2222介于陶器和瓷器二者之间的产品为焙器，也称为石胎瓷、半瓷。炬器坯体比陶器致密, 吸水率较低，但与瓷器相比，断面多数带有颜色而无半透明性，吸水率也高于瓷器 2323外墙面砖俗称无光面砖，是用难熔粘土压制成型后焙烧而成。通常做成矩形，尺寸有100x100x10mm 和150x150x10mm 等。 2424地砖又名缸砖,由难熔粘土烧成，一般做成100x100x10 mm和150x150x10 mm等正方形，也有做成矩形、六角形等，色棕红或黄，质坚耐磨，抗折强25度高（15MPa以上）, 有防潮作用。 25常用的建筑玻璃防火玻璃有色玻璃热反射玻璃膳砂玻璃压花玻璃磨光玻璃、钢化玻璃普通平板玻璃等（写出4种） 26购置未上漆木线应先看整根木线是否光洁、平实，手感是否顺滑、有无毛刺。 27竹地板选购时应注意产品资料、产品外观质量、产品内在质量、产品内在质量 28防水材料的特点是：安全性好温度适应性强操作简便，施工速度快防水性能好
电路基础填空题
1、电源和负载的本质区别是：电源是把其它形式的能量转换成电能的设备，负载是把电能转换成其它形式能量的设备。 5、常见的无源电路元件有电阻元件、电感元件和电容元件；常见的有源电路元件是电压源元件和电流源元件。 6、元件上电压和电流关系成正比变化的电路称为线性电路。此类电路中各支路上的电压和电流均具有叠加性，但电路中的功率不具有叠加性。 7、电流参考方向沿电压参考方向降低的方向取向称为关联参考方向，电流参考方向沿电压参考方向升高的方向取向称为非关联参考方向；若计算的功率为正值时，说明元件吸收电能，若计算的功率为负值时，说明元件发出电能。 8、电源向负载提供最大功率的条件是电源内阻与负载电阻的数值相等，这种情况称为电源与负载相匹配，此时负载上获得的最大功率为U S2/4R S。 9、电压是产生电流的根本原因。电路中任意两点之间电位的差值等于这两点间电压。电路中某点到参考点间的电压称为该点的电位，电位具有相对性。 10、线性电阻元件上的电压、电流关系，任意瞬间都受欧姆定律的约束；电路中各支路电流任意时刻均遵循KCL定律；回路上各电压之间的关系则受KVL定律的约束。这三大定律是电路分析中应牢固掌握的三大基本规律。 11、电力系统中一般以大地为参考点，参考点的电位为零电位。 12、串联电路中，流过各电阻的电流相等，总电压等于各电阻电压之和，各电阻上电压与其阻值成正比。 13、正弦交流电的三要素是最大值、角频率和初相。有效值可用来确切反映交流电的作功能力，其值等于与交流电热效应相同的直流电的数值。 14、已知正弦交流电压V) - =t 380? u 60 314 sin( 2 V，有效值是380 V，频率为50 Hz，周期是0.02 s，角频率是314 rad/s，相位为
材料科学基础2复习题与参考答案
材料科学基础2复习题及部分参考答案 一、名词解释 1、再结晶：指经冷变形的金属在足够高的温度下加热时，通过新晶粒的形核及长大，以无畸变的等轴晶粒取代变形晶 粒的过程。 2、交滑移：在晶体中，出现两个或多个滑移面沿着某个共同的滑移方向同时或交替滑移。 3、冷拉：在常温条件下，以超过原来屈服点强度的拉应力，强行拉伸聚合物，使其产生塑性变形以达到提高其屈服点 强度和节约材料为目的。（《笔记》聚合物拉伸时出现的细颈伸展过程。） 4、位错：指晶体材料的一种内部微观缺陷，即原子的局部不规则排列（晶体学缺陷）。（《书》晶体中某处一列或者若 干列原子发生了有规律的错排现象） 5、柯氏气团：金属内部存在的大量位错线，在刃型位错线附近经常会吸附大量的异类溶质原子（大小不同吸附的位 置有差别）,形成所谓的“柯氏气团”。（《书》溶质原子与位错弹性交互作用的结果，使溶质原子趋于聚集在位错周围，以减小畸变，降低体系的能量，使体系更加稳定。） 6、位错密度：单位体积晶体中所含的位错线的总长度或晶体中穿过单位截面面积的位错线数目。 7、二次再结晶：晶粒的不均匀长大就好像在再结晶后均匀、细小的等轴晶粒中又重新发生了再结晶。 8、滑移的临界分切应力：滑移系开动所需要的最小分切应力。（《书》晶体开始滑移时，滑移方向上的分切应力。） 9、加工硬化：金属材料在再结晶温度以下塑性变形时强度和硬度升高，而塑性和韧性降低的现象，又称冷作硬 化。（《书》随塑性变形的增大，塑性变形抗力不断增加的现象。） 10、热加工：金属铸造、热扎、锻造、焊接和金属热处理等工艺的总称。（《书》使金属在再结晶温度以上发生加 工变形的工艺。） 11、柏氏矢量：是描述位错实质的重要物理量。反映出柏氏回路包含的位错所引起点阵畸变的总积累。（《书》揭 示位错本质并描述位错行为的矢量。）反映由位错引起的点阵畸变大小的物理量。 12、多滑移：晶体的滑移在两组或者更多的滑移面（系）上同时进行或者交替进行。 13、堆垛层错：晶体结构层正常的周期性重复堆垛顺序在某二层间出现了错误，从而导致的沿该层间平面（称为 层错面）两侧附近原子的错排的一种面缺陷。 14、位错的应变能：位错的存在引起点阵畸变，导致能量增高，此增量称为位错的应变能。 15、回复：发生形变的金属或合金在室温或不太高的温度下退火时，金属或合金的显微组织几乎没有变化，然而性能 却有程度不同的改变，使之趋近于范性形变之前的数值的现象。（《书》指冷变形金属加热时，尚未发生光学显微组织变化前（即再结晶前）的微观结构及性能的变化过程。） 16、全位错：指伯氏矢量为晶体点阵的单位平移矢量的位错。 17、弗兰克尔空位：当晶体中的原子由于热涨落而从格点跳到间隙位置时，即产生一个空位和与其邻近的一个间 隙原子，这样的一对缺陷——空位和间隙原子，就称为弗兰克尔缺陷。（《书》存在能量起伏的原子摆脱周围原子的约束而跳离平衡位置进入点阵的间隙中所形成的空位（原子尺度的空洞）。） 18、层错能：单位面积层错所增加的能量。（《书》产生单位面积层错所需要的能量。） 19、表面热蚀沟：金属长时间加热时，与表面相交处因张力平衡而形成的热蚀沟。（《书》金属在高温下长时间加热时， 晶界与金属表面相交处为了达到表面张力间的平衡，通过表面扩散产生的热蚀沟。） 20、动态再结晶：金属在热变形过程中发生的再结晶。 二、填空题 1、两个平行的同号螺位错之间的作用力为排斥力，而两个平行的异号螺位错之间的作用力为吸引力。 2、小角度晶界能随位向差的增大而增大；大角度晶界能与位向差无关。 3、柏氏矢量是一个反映由位错引起的点阵畸变大小的物理量；该矢量的模称为位错强度。 4、金属的层错能越低，产生的扩展位错的宽度越宽，交滑移越难进行。 5、螺型位错的应力场有两个特点，一是没有正应力分量，二是径向对称分布。 6、冷拉铜导线在用作架空导线时，应采用去应力退火，而用作电灯花导线时，则应采用再结晶退火。 7、为了保证零件具有较高的力学性能，热加工时应控制工艺使流线与零件工作时受到的最大拉应力的方向 一致，而与外加的切应力方向垂直。 8、位错的应变能与其柏氏矢量的模的平方成正比，故柏氏矢量越小的位错，其能量越低，在晶体中越稳定。 9、金属的层错能越高，产生的扩展位错的宽度越窄，交滑移越容易进行。