高三化学一轮综合练习题(附答案)
高三化学一轮综合练习题
一、单选题
1.实验室中下列做法错误的是( ) A.用冷水贮存白磷
B.用浓硫酸干燥二氧化硫
C.用酒精灯直接加热蒸发皿
D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒
D.大气中2NO 参与酸雨形成
3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物22Z X ，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是( ) A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z
D.氢化物水溶液的酸性：Y>W
4.下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是( ) A.键能C-C>Si-Si 、C-H>Si-H ，因此26C H 稳定性大于26Si H
B.立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C.4SiH 中Si 的化合价为+4，4CH 中C 的化合价为-4，因此4SiH 还原性小于4CH
D.Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键 5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是( )
A.用甲装置制备并收集2CO
B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生
C.用丙装置制备无水2MgCl
D.用丁装置在铁上镀铜
6.从中草药中提取的 calebin A （结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A 的说法错误的是( )
A.可与3FeCl 溶液发生显色反应
B.其酸性水解的产物均可与23Na CO 溶液反应
C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D.1mol 该分子最多与8mol 2H 发生加成反应
7.336B N H （无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。下列关于336B N H 的说法错误的是( ) A.其熔点主要取决于所含化学键的键能 B.形成大π键的电子全部由N 提供 C.分子中B 和N 的杂化方式相同 D.分子中所有原子共平面
8.实验室分离3+Fe 和3+A1的流程如下：
已知3+Fe 在浓盐酸中生成黄色配离子[]4FeCl -
，该配离子在乙醚（2Et O ，沸点34.6℃）中生成缔合物[]24Et O H FeCl -
+??。下列说法错误的是( ) A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D.蒸馏时选用直形冷凝管
9.以菱镁矿（主要成分为3MgCO ，含少量223SiO Fe O 、和23Al O ）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有23SiO Fe(OH)、和3Al(OH)。下列说法错误的是( ) A.浸出镁的反应为4232MgO 2NH Cl MgCl 2NH H O +=+↑+ B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C.流程中可循环使用的物质有34NH NH Cl 、
D.分离2Mg +与33Al Fe ++、是利用了它们氢氧化物sp K 的不同
10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl 溶液模拟海水，采用情性电极，用下图装置处理有机废水（以含
3CH COO -的溶液为例）。下列说法错误的是( )
A.负极反应为322CH COO 2H O 8e 2CO 7H --++-=↑+
B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C.当电路中转移1mol 电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1
11.α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法是错误的( )
A.其分子式为8112C H NO
B.分子中的碳原子有3种杂化方式
C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
12.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是( )
A.阳极反应为222H O 4e 4H O -+-=+↑
B.电解一段时间后，阳极室的pH 未变
C.电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移
D.电解一段时间后，a 极生成的2O 与b 极反应的2O 等量 二、多选题
13.下列操作不能达到实验目的的是( )
14.1,3-丁二烯与HBr 发生加成反应分两步：第一步H +进攻1,3-丁二烯生成碳正离子
；第二步Br -进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如
下图所示。已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与
1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85.下列说法正确的是( )
A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定
B.与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大
C.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小
D.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 15.25℃时，某混合溶液中()()
133CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=?，()3lg CH COOH c 、
()()3lg CH COO lg H c c -+、和()lg OH c -随pH 变化的关系如下图所示。a K 为3CH COOH 的电离常
数，下列说法正确的是( )
A.O 点时，()()
33CH COOH CH COO c c -= B.N 点时，a pH lg K =- C.该体系中，()()()
13a 0.1H CH COOH mol L H
c c K c +-+
=
?+
D.pH 由7到14的变化过程中，3CH COO -的水解程度始终增大 三、填空题
16.2CdSnAs 是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
（1）Sn 为ⅣA 族元素，单质Sn 与干燥2Cl 反应生成4SnCl 。常温常压下4SnCl 为无色液体，4SnCl 空间构型为 ，其固体的晶体类型为 。
（2）3NH 、3PH 、3AsH 的沸点由高到低的顺序为 （填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为 ，键角由大到小的顺序为 。
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种2Cd +配合物的结构如图所示，
1mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol ，该螯合物中N 的杂化方式有种 。 （4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系2CdSnAs 的品胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
一个晶胞中有 个Sn ，找出距离Cd （0,0,0）最近的Sn （用分数坐标表示）2CdSnAs 晶体中与单个Sn 键合的As 有 个。
17.探究3CH OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高3CH OH 的产率。以2CO 、2H 为原料合成3CH OH 涉及的主要反应如下： Ⅰ.2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++ 1149.5kJ mol H -?=-? Ⅱ.23CO(g)2H (g)CH OH(g)+ 1290.4kJ mol H -?=-? Ⅲ.222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++
3H ?
回答下列问题：
（1）3H ?= 1kJ mol -?。
（2）定条件下，向体积为L V 的恒容密闭容器中通入21mol CO 和23mol H 发生上述反应，达到平衡时，容器中3CH OH(g)为mol a ，CO 为mol b ，此时2H O(g)的浓度为 1mol L -?（用含a 、b 、V 的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为 。
（3）不同压强下，按照()()22CO :H 1:3n n =投料，实验测定2CO 的平衡转化率和3CH OH 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：2CO 的平衡转化率=
()()()222CO CO 100%n n n CO -?初始平衡
初始
3CH OH 的平衡转化率=
()()32CH OH 100%n n CO ?平衡初始
其中纵坐标表示2CO 平衡转化率的是图 （填“甲”或“乙）；压强1p 、2p 、3p 由大到小的顺序为 ；图乙中1T 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。
（4）为同时提高2CO 平衡转化率和3CH OH 的平衡产率，，应选择的反应条件为（填标号）。 A.低温、高压
B.高温、低压
C.低温、低压
D.高温、高压
18.化合物F 是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：
已知：
Ar 为芳基；X=Cl ，Br ；Z 或Z’=COR, CONHR,COOR 等。 回答下列问题：
（1）实验室制备A 的化学方程式为 ，提高A 产率的方法是 ；A 的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为 。
（2）C D →的反应类型为 ；E 中含氧官能团的名称为 。
（3）C 的结构简式为 ，F 的结构简式为 。
（4）2Br 和的反应与2Br 和苯酚的反应类似，以
和为原料合成
，写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）。
19.某同学利用2Cl 氧化24K MnO 制备4KMnO 的装置如下图所示（夹持装置略）：
已知：锰酸钾（24K MnO ）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
242423MnO 2H O 2MnO MnO 4OH ---
+===++↓
回答下列问题：
（1）装置A 中a 的作用是 ；装置C 中的试剂为 ；装置A 中制备2Cl 的化学方程为 。
（2）上述装置存在一处缺陷，会导致4KMnO 产率降低，改进的方法是 。
（3）4KMnO 常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将4KMnO 溶液加入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL 的滴定管中，若4KMnO 溶液起始读数为15.00mL ，此时滴定管中4KMnO 溶液的实际体积为 （填标号）。 A.15.00mL
B.35.00mL
C.大于35.00m
D.小于15.00mL
（4）某242FeC O 2H O ?样品中可能含有的杂质为()2243Fe C O 、2242H C O 2H O ?，采用4KMnO 滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.称取g m 样品于锥形瓶中，加入稀24H SO 溶解，水浴加热至75℃。用-1mol L c ?的4KMnO 溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s 内不褪色，消耗4KMnO 溶液1mL V 。
Ⅱ. 向上述溶液中加入适量还原剂将3Fe +完全还原为2Fe +，加入稀24H SO 酸化后，在75℃继续用4KMnO 溶液滴定至溶液出现粉红色且30s 内不褪色，又消耗4KMnO 溶液2mL V 。
样品中所含2242H C O 2H O ?（1126g mol M -=?）的质量分数表达式为 。 下列关于样品组成分析的说法，正确的是 （填标号）。 A.1
2
3V V =时，样品中一定不含杂质 B.
1
2
V V 越大，样品中2242H C O 2H O ?含量一定越高 C. 若步骤Ⅰ中滴入4KMnO 溶液不足，则测得样品中Fe 元素含量偏低 D. 若所用4KMnO 溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe 元素含量偏高
四、实验题
20.用软锰矿（主要成分为2MnO ，含少量34Fe O 、23Al O ）和BaS 制备高纯3MnCO 的工艺流程如
下:
已知：2MnO 是一种两性氧化物；25℃时相关物质的sp K 见下表。
（1）软锰矿预先粉碎的目的是 ，2MnO 与BaS 溶液反应转化为MnO 的化学方程式 。
（2）保持BaS 投料量不变，随2MnO 与BaS 投料比增大，S 的量达到最大值后无明显变化，而2Ba(OH)的量达到最大值后会减小，减小的原因是 。
（3）滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到 操作中（填操作单元的名称）。
（4）净化时需先加入的试剂X 为 （填化学式），再使用氨水调溶液的pH ，则pH 的理论最小值为 （当溶液中某离子浓度511.010mol L c --??时，可认为该离子沉淀完全 （5）碳化过程中发生反应的离子方程式为 。
参考答案
1.答案：D 解析：
2.答案：B 解析：
3.答案：C 解析：
4.答案：C 解析：
5.答案：C 解析：
6.答案：D 解析：
7.答案：A 解析：
8.答案：A 解析：
9.答案：B 解析： 10.答案：B 解析： 11.答案：C 解析： 12.答案：D 解析： 13.答案：BC 解析： 14.答案：AD 解析： 15.答案：BC 解析：
16.答案：（1）正四面体形；分子晶体
（2）333NH AsH PH 、、；333AsH PH NH 、、；333NH PH AsH 、、 （3）6；1
（4）4；（0.5,0,0.25）、（0.5,0.5,0）；4 解析：
17.答案：（1）+40.9 （2）
a b
V
+；()(1)(33)b a b a b a b +---- （3）乙；1p 、2p 、3p ；1T 时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （4）A 解析：
18.答案：（1）3323252CH COOH CH CH OH CH COOC H H O ++浓硫酸△
；及时蒸出产物（或增大乙酸
或乙醇的用量）；
（2）取代反应；羰基、酰胺基
（3）32CH COCH COOH ；
（4）
解析：
19.答案：（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下； NaOH 溶液；
2222Ca(ClO)4HCl CaCl 2Cl 2H O +=+↑+
（2）在装置A 、B 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 （3）酸式；C （4）()
120.3153100%c V V m
-?；B 、D
解析：
20.答案：（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率； 222MnO BaS H O Ba(OH)MnO S ++=++
（2）过量的2MnO 消耗了产生的2Ba(OH) （3）蒸发 （4）22H O ；4.9
（5）23
32342Mn HCO NH H O MnCO NH H O +-+++?=↓++ 解析：