硫酸的制备的教案

实习教案封面

（每课时一个教案）

说明：此表与教案内容一起装订，交二级学院存档。

[提问]大家从视频中观察到什么现象呢，能否解释原因呢？[PPT：

实验现象解释现象

C2

浓）

2?

2

4

4

河北省邯郸四中高一化学《412硫酸的制备和性质学案》导学案

河北省邯郸四中高一化学《412硫酸的制备和性质学案》导学案 完成自主学习部分并熟记基础。 （2）小组合作探究完成探究提升部分。 知识准备：1.硫酸被称为“工业之母”，你知道为什么吗？它有哪些用途？ 2.由S 怎么制取H 2SO 4？写出反应的方程式。 【自主学习】： 一．硫酸的制备(在箭头上的括号内填写化学式．．．) 工业上接触法制硫酸，可概括为“四个三 ” 三种原料 三个阶段 三种反应 (均放热) 三种设备 尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO 2，其反应式为： 二．硫酸的性质 1、浓硫酸的物理性质：硫酸是一种__色___状___体.常用的浓硫酸中 H 2SO 4的质量分数为______, 若其密度为１.84g/cm 3,则其物质的量浓度为_____mol/L 。硫酸是一种高沸点__ 挥发的酸，___ 溶于水，能以_____比与水混溶。浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要 2、强酸性：硫酸是强酸，在水溶液里能完全电离。稀硫酸具有酸的通性。 电离方程式： ①稀硫酸使紫色石蕊试液 ②与活泼金属反应：锌和稀硫酸反应： ③与碱性氧化物反应：氧化镁和硫酸反应： ④与碱发生中和反应：氢氧化钠和硫酸反应： ⑤与盐反应：碳酸钠和硫酸反应： ( ) ( ) 硫磺(或含硫矿石) 二氧化硫 三氧化硫 硫酸 ( ) 催化剂

3、浓硫酸的特性 ⑴物理特性：①高沸点性： ②吸水性：浓硫酸具有吸水性，因此常用作 ，属于 变化。 浓硫酸不可以干燥的气体： ⑵化学特性： ①脱水性：浓硫酸按水的组成，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成 。浓硫酸使有机物脱水炭化，属于 变化。 ②强氧化性： a ．与金属反应 常温下， 、 在浓硫酸中钝化；但在加热条件下，绝大多数金属能被浓硫酸氧化。 铜和浓硫酸加热反应： b ．与非金属反应 碳和浓硫酸加热反应： 三、硫酸的用途 （1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等； （2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作 剂； （3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如： 气体； 【合作探究】： 一、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO 2生成 ； 根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成 ； 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 ； （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 。 （3）生成的气体使品红溶液的颜色 ；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ；原因是 。 二．与非金属反应 现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，实验药品有：无水硫酸铜、品红溶液、溴水、澄清石灰水 （1）①中反应的化学方程式为 ； （2）②处的现象是： 。 （3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是 （ ） ③ （ ） ④ （ ）⑤ （ ） ⑥

《浓硫酸》教学设计

《浓硫酸》教学设计 一、教材分析 在中学化学中，硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学必须掌握的 重要知识。根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质” 为D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简 单的化学问题。其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本节教学的重点所在。硫酸的性质不仅是本节课的重点，而且贯穿中学化 学始终，也是各类考试中经常涉及的热点。 必修课程《化学1》的目标定位是基础性。硫酸是硫元素最高价氧化物对 应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌 握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。浓硫酸的强氧化性又是一个非常 典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的 基础知识，又具有承上启下的作用。 二、教学目标 1、知识与技能 巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了 解浓硫酸的用途。 2、过程与方法

通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。 3、情感态度与价值观目标 通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。 三、教学重点 浓硫酸的化学性质 四、教学难点 浓硫酸的强氧化性 五、教学用具 多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等 六、教学过程

办？涂上3%-5%的NaHCO3。培养解决 问题的能 力。 【板书】2．浓硫酸的特性 【演示实验1】在表面皿中加入一些胆矾，再加入适量浓硫酸，搅拌，观察固体的颜色变化。 【展示】长时间放置后的标本。最终蓝色物质呈白色。 【提问】生成的白色物质是什么？回忆初中我们学习过胆矾的加热实验现象？ 【讲解】胆矾失去了结晶水，说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具有吸水性。 【板书】①吸水性（结晶水或湿存水） 用途：干燥剂 上台探究 【回答】蓝色晶体变为白 色粉末 【学生】回忆、回答：白 色物质是无水硫酸铜；蓝色五 水硫酸铜加热失水成白色无水 硫酸铜。 培养 学生的观 察能力， 主动探 究，激发 学生兴 趣。

硫酸导学案(可编辑修改word版)

硫酸导学案 【学习目标】 1.复习浓硫酸的物理性质 2.掌握浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性） 3.学会通过现象分析反应的产物 酸的通性 （1）与指示剂作用: 使紫色石蕊试液变色，遇无色酚酞色。 （2）与活泼金属反应生成H2，如： （3）与碱性氧化物反应，如： （4）与碱反应，如： （5）与某些盐反应，如： 浓硫酸 1.物理性质 纯硫酸是一种色体，沸点，挥发，密度比水，溶于水，并大量的热。【自我检测】浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？ 2．浓硫酸的特殊性质 （1）吸水性 利用浓硫酸的吸水性，可以干燥哪些气体 不能干燥 等碱性气体和等还原性气体。 浓硫酸使CuSO4·5H2O（蓝色）变白的原因？ 实验探究: 蔗糖与浓硫酸反应 现象：①颜色由白变②烧杯壁 ③体积，呈疏松海绵状④有 气味气体生成 结论：①② （2）脱水性： 将有机物中的、元素按H2O 的组成比例脱去。 浓硫酸沾到皮肤如何处理? （3）强氧化性 a.与金属反应 【实验探究】在盛有浓H2SO4的试管中放入一块铜片，加热。 （１）本实验反应的条件是什么？ （２）反应前后溶液有什么变化？ （３）实验发生后，品红溶液有何变化？说明什么？ 【探讨】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？并分析电子转移的方向和数目。 反应方程式： 思考：1.浓硫酸表现出了什么性质？ 2.1mol Cu 和足量H2SO4（浓）共热,被还原的浓硫酸的物质的量为： 3. 足量的Cu 和2mol H2SO4（浓）共热,被还原的浓硫酸的物质的量为： 金属的钝化：常温下，金属、遇到浓硫酸表面被氧化成一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行。因此，冷的浓硫酸可以用的容器贮存。 b.与某些固态非金属单质反应 ①碳与浓硫酸反应的方程式： 在这个反应中浓硫酸表现出来的性质：

化学工艺学 教案讲义图文

(此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！) 第一章绪论 内容项 化学工业的范围和分类 化学工业的现状和发展方向 化学工艺学与化学工业的关系 一、化学工业的范围和分类 化学工业：借助于化学反应将原料制成化工产品的工业 化工原料的类型：自然矿藏、人工合成产品包括化工产品等等 化工产品的类型：到目前为止，已发现和人工合成的化工产品有2000多万种；商品销售的有8万多种；而与工农业、国防及人类生活密切相关的4000种左右。 目前我国县以上化工企业7000多家，从业人员400多万，能生产4.5万种化工产品，化肥、合成氨染料产量居世界第一；硫酸、纯碱、农药的产量居世界第二。每年为国家创造2000多亿元的税收，是我国的经济支柱产业。 化学工业的分类（按学科分类） ①.无机化工：如无机酸、碱、盐及无机化肥 ②.有机化工：如烯烃、有机酸、醇、酯，芳烃等 ③.高分子化工：利用聚合和缩聚反应，合成橡胶、塑料、化纤。 ④.精细化工：医药、农药、染料、表面活性剂、催化剂、化妆品等特定功能产品。 ⑤.生物化工：依靠微生物发酵、酶催化制取的产品如抗生素、有机溶剂、调味剂、食品添加剂等。 二、化学工业的现状、特点和发展方向 1.化学工业现状： 是我国支柱型的产业；但生产规模小、生产成本高、大型装置设备自给率低，产品品种少、功能化和差别率低，环境污染严重，能量消耗高。 2.现代化学工业特点： 原料、生产方法和生产产品的多样性与复杂性 现代化学工业生产的大型化、综合化及精细化 化工生产中多学科合作，生产技术密集

重视生产中能量的合理利用，积极采用先进的科学技术和节能工艺化学工业属于资金密集，投资回收率快利润高产业 化工生产中易燃、易爆、有毒及污染 3.现代化学工业发展的方向： ⑴.化工生产中加快研究、开发、利用高新科学技术产品。 ⑵.化工生产原料应充分利用 在化工生产中提倡设计和开发“原子经济性反应”，该概念是美国化学家B.M.Trost于1991年提出的，“在化学反应中应使原料中的每一个原子都结合到目标分子即产物中，不需要利用保护基团或离子基团，因而不会有副产物或废物生成”。即最大限度地利用原料和最大限度地减少废物排放。 ⑶.化工生产中大力发展绿色化工，生产过程中应做到“零排放” 采用无毒、无害的原料、溶剂和催化剂 利用反应选择性高的催化剂和工艺流程 将副产物和废物转化为有利用价值的产品 淘汰污染环境和破坏生态平衡的产品，开发对生态环境有好产品 实施废弃物再利用工程 ⑷.化工生产过程要实现高效、节能及智能化生产 三、化学工艺学与化学工业的关系 1.化学工艺学的分类：无机化工工艺学；有机化工工艺学；高分子化工工艺学；酿造工艺学；水泥工艺学；精细化工工艺学；生物化工工艺学等各种工艺学 2.化学工艺学与化学工业关系： 化学工艺学与化学工业的发展紧密联系，两者相互依存、相互促进，共同发展，化学工艺学是化学工业的基础学科，化学工艺学的发展可为化学工业的发展提供坚强的支撑；而化学工业的发展又可以促进化学工艺学的提高。 第二章化工资源及初步加工 内容项 2-1 化学矿 2-2 煤炭 2-3 石油 2-4 天然气 2-5 其他化工资源 化工资源包括以下几种 1.矿产资源 2.海洋资源

二氧化硫的制备和性质-教案

第二节二氧化硫的制备和性质 教学设计 【教学目标】 （一）《普通高中化学标准》对于本课的要求 认识二氧化硫的主要性质与作用，实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法，培养良好的环境保护意识。 （二）三位教学目标 1. 知识与技能： ①认识二氧化硫的主要性质和作用； ②了解二氧化硫对空气的污染知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法； ③会书写简单的化学方程式。 2. 过程与方法： ①通过对二氧化硫性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，并且理解硫酸型酸雨的形成过程； ②借助于生产实际和环境保护等社会热点内容，创设了促进学生改变学习方法的情景，在活动中获取知识，提高学生学以致用的意识和解决问题的能力。 3. 情感态度与价值观： ①认识科学探究的意义，体会实验探究的过程和乐趣； ②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识；【教学重点、难点】 教学重点：二氧化硫的性质与作用，建立环境保护意识。 教学难点：设计实验探究二氧化硫的性质。 【课堂导入】【实物展台】 化学表演：龚喻《想当电工的粗铜》 【问题设计】龚喻同学把铜冶炼出来了，这个铜和我们今天要学习的二氧化硫的制备有没有什么联系呢？在实验室中制备二氧化硫的方法有哪些？ 【PPT展示】一、实验室制备二氧化硫 【合作学习】男同学和女同学PK赛，看谁写得多，谁写得好。 【自主学习】问题1：三种制备二氧化硫的方法哪一个更好？说说你的理由？

问题2：制备二氧化硫，选择20%、70%、98%的硫酸，哪一种更好？ 【学生回答】 【小结】实验室制备气体考虑的原则①原料尽量采用非气体②反应条件加热或不加热③方便收集，所以我们采用固液不加热的方法制备气体，选用的硫酸浓度为70%左右。 【实验探究】分别把SO2通入下列溶液 会有怎样的实验现象呢？ 【自主学习】实物展台展示学生讨论的结果 【问题讨论】把SO2通入石蕊中，石蕊会先变红，然后会怎么样？会不会褪色？ 把SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液中，红色褪去，是不是漂白？ 把SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去，是不是漂白？ 把SO2通入溴水中，橙色褪去，是不是漂白？ 【阅读教材】必修一P90，二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质，二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 【小结】SO2的漂白性在溶液中只针对品红溶液。 【问题讨论】把SO2通入足量的澄清石灰中，对应的方程式应该如何书写？ 【课堂训练】1.酸性氧化物的通性 （1）与水反应 （2）与足量的氢氧化钠溶液 （3）与足量的石灰水 （4）与足量的氢氧化钡溶液 （5）（16江苏）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为 【PPT展示】正确的化学方程式的书写 【问题讨论】二氧化硫中硫的价态是正四价，而硫的家族梦想是正六价，也就是说二氧化硫是还原性是比较强的。大家

人教版高一化学必修1学案硫酸

第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第2课时硫酸 学习目标 1.复习了解稀硫酸的性质。 2.掌握浓硫酸的特性:脱水性、吸水性和强氧化性。(学习重点) 3.掌握硫酸根离子的检验方法。 学习过程 一、硫酸的酸的通性——稀硫酸的性质 在水溶液中的电离方程式:。 1.遇指示剂(石蕊溶液和酚酞溶液)变色:。 2.与碱反应生成和,写出与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:。 3.与活泼金属反应生成和,写出与Zn反应的化学方程式:。 4.与碱性氧化物作用生成和,写出与CuO反应的化学方程式:。 5.与盐反应生成和,写出与BaCl2溶液、Na2SO3溶液反应的化学方程式:。 二、硫酸的物理性质 H2SO4的物理性质:纯H2SO4是一种色、黏稠、状的液体,挥发,溶于水,以任意比与水互溶。浓硫酸溶于水时放出。常用浓硫酸为98.3%的硫酸,浓度更大的称为发烟硫酸(SO3溶在硫酸中)。 稀释浓硫酸的操作:。 三、浓硫酸的特性 1.吸水性:作干燥剂,不能用浓硫酸来干燥的气体有:。 2.脱水性:浓硫酸能把中的元素按脱出来,使这些有机物发生化学变化生成。 脱水性实验课本P101图431,观察发生的现象:。 3.强氧化性 浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属,同时也能氧化非金属(如碳、硫),本身被还原为低价硫的化合物或单质。 (1)实验49强氧化性实验:见课本P101。 浓硫酸与铜反应的化学方程式。 ①现象:。 ②上述方程式体现浓硫酸的性和性。 ③如何检验反应产物?先后顺序怎样?

④思考:如何观察产物CuSO4的颜色?该如何操作? ⑤思考:这个反应可写离子方程式吗?2 mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1 mol SO2吗? (2)钝化。 常温下浓硫酸与、等接触时,能够使。所以冷的浓硫酸可以用的容器贮存。 注意,在加热条件下浓硫酸可以与Al、Fe剧烈反应。 (3)与非金属单质(C、S)的反应。 与C反应的化学方程式:。 ①现象:。 ②上述方程式体现浓硫酸的性。 ③如何检验生成的各种产物? ④写出浓硫酸与硫反应的化学方程式:。 (4)与还原剂的反应。 可氧化H2S、HI、HBr、亚铁盐等具有还原性的物质(写出下列化学方程式)。 H2S+H2SO4(浓)—— HI+H2SO4(浓)—— 四、硫酸的用途 1.利用其酸性,可制磷肥、氮肥,可除锈,可制实用价值较高的硫酸盐。 2.利用其吸水性,在实验室常用浓硫酸作干燥剂。 3.利用浓硫酸的脱水性,浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性,常用于制取各种挥发性酸如:HCl、HNO3等。 五、硫酸根离子的检验 取少量待测液于试管中,先加酸化,无明显现象,再加入少量溶液,如有生成,则说明原溶液中有S O42-存在。发生反应的离子方程式为。 随堂检测 1.下列操作中,不能区别浓硫酸与稀硫酸的是() A.分别加入铁片 B.分别加入烧碱 C.分别加入蔗糖 D.分别加入硫酸铜晶体 2.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是() A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3 3.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是() A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发 B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属Zn,且反应实质相同 C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应 D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存 4.检验某未知溶液中是否含S O42-的下列操作中,合理的是() A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液 B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液

煤化工工艺学教案

《煤化工工艺学》教案 中文名称：煤化工工艺学 英文名称：Chemical Technology of coal 授课专业：化学工艺 学时：32 一、课程的性质和目的： 煤化工工艺学是煤化工专业学生的专业课，是为了适应现代化工行业的发展需要，培养具有化工设计基本思想和产品开发能力的专门人才，为毕业生尽快适应就业后工作要求、今后进一步的学习而设立的。可供从事煤化工利用专业设计、生产、科研的技术人员及有关专业师生参考。 通过对煤低温干馏、炼焦、炼焦化学产品回收和精制、煤的气化、煤的间接液化、煤的直接液化、煤的碳素制品和煤化工生产的污染和防治等的生产原理、生产方法、工艺计算、操作条件及主要设备等的介绍，使学生具备煤化工工艺学的坚实基础，对煤化学工业的原料选择、工艺路线的选择、典型单元操作及化工工艺的实现等有深刻的理解，具备对工艺过程进行分析、改进、开发新产品等能力，以掌握煤化工工艺的开发思想和思路为重点，增强其独立思考的能力、分析问题、解决问题的能力，为学生就业和进一步的发展奠定良好基础。 二、课程的教学容、各章容及相应学时数 本课程由下列7章组成： 1章绪论1学时 2章煤的低温干馏5学时 3章炼焦8学时 4章炼焦化学产品的回收与精制6学时 5章煤的气化6学时 6章煤间接液化4学时 7章煤直接液化2学时 根据本课程的特点，组成为下列容： 1绪论

§1．1 煤炭资源 §1．2 煤化工发展简史 §1．3 煤化工的畴 §1．4 本书简介 了解煤化工工业发展历史、煤化工工业在国民经济中的地位，煤化工发展趋势。 掌握化学加工工业的基本概况、特点，掌握石油、煤、天然气等能源概况。 重点：煤化工的畴。 引言：煤化学工业是以煤为原料经过化学加工实现煤综合利用的工业，简称煤化工。煤化工包括炼焦化学工业、煤气工业、煤制人造石油工业、煤制化学品工业以及其他煤加工制品工业等。、 煤化工行业发展现状：1.煤炭逐步由燃料为主向燃料和原料并举过渡;2.近些年来，基于煤炭气化的新型煤化工得到了快速发展;3."十一五"期间，在煤炭液化、煤制烯烃、煤制乙二醇、煤制天然气等方面的示工程取得了阶段性成果。 煤化工发展趋势。1.产业结构调整与升级：从长远看，钢铁行业受出口疲软、房地产下行影响，库存增加，利润和开工率下降，焦炭和兰炭行业的需求和利润空间受到影响;合成氨\尿素、甲醇等产业产能过剩，因此，传统煤化工行业面临落后产能淘汰、技术升级换代。2.环境保护要求煤化工走清洁生产：更加严格的排放标准;落后技术的淘汰如常压固定床气化技术;水资源消耗的减量化：空冷技术、中水回用;粉尘治理、有机废水处理和脱硫脱硝技术的应用。3.能源效率提高：煤炭分级利用：焦油--固体燃料--化工产品;煤炭多联产：电力、热力、化工产品;工程设计的进一步优化;节能技术的应用。4.煤化工对石油化工替代性增强：煤气化的平台技术继续多样化与成熟化;煤化工产品技术多样化如芳烃、乙醇等;已有技术的继续进步：煤焦油的分离、加氢;乙二醇技术成熟;煤制烯烃、煤制油、煤制天然气等产业快速发展。 §1．1 煤炭资源 煤是地球上能得到的最丰富的化石燃料。按探明储量世界煤炭资源的储量、密度，北半球高于南半球，特别是高度集中在亚洲、北美洲和欧洲的中纬度地带，合占世界煤炭资源的96%，按硬煤经济可采储量计，以中国(占11%)、美国(占23.1%)和俄罗斯最为丰富，次为印度、南非、澳大利亚、波兰、乌克兰、德国等9国共占90%。中国1991年末煤炭探明储量为9667亿吨，其中、和分别占27%、21%和16%。

公开课浓硫酸教案

公开课教案 常州冶金技师学院

常州冶金技师学院

常州冶金技师学院2.将棉花撕出一小块置于点滴板 上，滴加一滴浓硫酸，观察现象。 3.取少量蔗糖置于点滴板上，先加 一滴水再加两滴浓硫酸，观察现象。 现象：。 结论：。 3、浓硫酸的脱水性 概念：是指。 书写葡萄糖脱水的化学方程式 C 12H 22 O 11 12C + 11H 2 O 【思考讨论】：1.浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 2.万一不小心将浓硫酸见到皮肤上，眼睛上，衣服上或桌面上应分别怎样处理？ 3、有两瓶硫酸，一瓶为浓硫酸，一瓶为稀硫酸，你能想出哪些方法将它们区别开来 1、观察状态，略摇动，观察。 2、将少量的酸加入水中，观察。 3、取少量酸，投入一小块胆矾，观察。 4、用玻璃棒蘸取少量酸在纸上写字。 5、取少量试液，加入Fe粉。[讨论]浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别？ [归纳]吸水性：指浓硫酸直接吸收现有的水分子。

常州冶金技师学院

常州冶金技师学院

练习 1、将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中： A、酸性 B、脱水性 C、吸水性 D、强氧化性 (1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色（） (2) 某些罪犯用浓硫酸给人毁容。（） (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体（） (4) 用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（） (5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。（） （6）常温下用铁、铝制的容器盛装冷的浓硫酸（）（7）浓H2SO4敞口久置会增重。（）（8）魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。（）2、下列关于硫酸的叙述错误的是............................................... ( ) A．浓H2SO4可用来干燥SO2、NH3、H2 B．浓H2SO4可以使蔗糖变黑，并能产生气体，此气体可能是SO2和CO2 C．常温下可将浓H2SO4盛放在密闭的铝制容器中 D．浓H2SO4可制取HCl、HF等，但不能制HBr、HI 3、浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。反应中，浓硫酸所表现的性质有 A．只有酸性B．只有强氧化性C．脱水性D．既有强氧化性，又有酸性 4、若浓H2SO4不慎溅在皮肤上，清洗的方法应该是( ) A．用NaOH溶液去中和B．用纱布擦干后涂油 C．用布擦干后，用水冲洗，然后涂3%～5%的NaHCO3溶液 D．用大量的水冲洗 5、下列对浓H2SO4的叙述正确的是( ) A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4 B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化 C．浓H2SO4和铜片加热时既表现出酸性，又表现出强氧化性 D．浓H2SO4和亚硫酸反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性 6、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造搞；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发

新颖苏教版化学必修1学案：专题4第一单元第二课时硫酸地制备和性质Word版含解析汇报

第二课时 硫酸的制备和性质 ————————————————————————————————————— [课标要求] 1．了解工业硫酸的制备方法。 2．了解浓硫酸的物理性质并掌握浓硫酸的化学特性。 1．工业制硫酸发生的三个反应的化学方程式： 4FeS 2＋11O 2=====高温 2Fe 2O 3＋8SO 2(S ＋O 2=====点燃 SO 2)； 2SO 2＋O 2 催化剂△ 2SO 3；SO 3＋H 2O===H 2SO 4。 2．稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。 3. 浓H 2SO 4在与Cu 、C 的反应中，作氧化剂，被还原为SO 2，化学方程式 为Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、 C ＋2H 2SO 4(浓) =====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。 硫酸的制备及稀硫酸的性质 1．硫酸的制备 (1)古代制法 加热胆矾(CuSO 4·5H 2O)或绿矾(FeSO 4·7H 2O)制取硫酸。 (2)现代工业制法——接触法 三原料 三设备 三阶段 三反应 硫黄或含硫矿石、空气、98.3% 的浓硫酸 沸腾炉 SO 2的制 取和净化 4FeS 2＋11O 2=====高温 2Fe 2O 3＋8SO 2 接触室 SO 2氧 化成SO 3 2SO 2＋O 2 催化剂△ 2SO 3 吸收塔 SO 3的吸收 SO 3＋H 2O===H 2SO 4 (1)硫酸的电离 H 2SO 4是二元强酸，在水中的电离方程式为H 2SO 4===2H ＋ ＋SO 2－ 4。

(2)酸的通性 写出稀H2SO4发生下列反应的离子方程式： ①与Fe反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑， ②与CuO反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O， ③与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O， ④与Na2CO3反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O， ⑤与BaCl2反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。 1．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法不正确的是() A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式 B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气 D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸 解析：选C首先明确该装置(设备)在吸收SO3过程中是采用逆流原理进行吸收的，即98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下，而SO3是从吸收塔底部通入的。这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。 2．小强同学为了区别稀硫酸与稀盐酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达

高中化学《浓硫酸》优质课教学设计、教案

第四章第四节《浓硫酸》教学设计 板块一：浓硫酸的引入 给学生播放刘海洋硫酸泼熊的图片和家里竹制笔筒的图片，从情感态度方面入手引起学生共鸣，引入浓硫酸。 板块二：浓硫酸的物理性质 【回忆】}之前学习过的酸的通性有哪些啊？回忆实验室里我们是如何稀释浓硫酸的？ 学生：把浓硫酸缓缓地注入水中，期间还要用玻璃棒不断地搅拌，使散热均匀。 【讨论】根据以上的材料和讨论，请概括出浓硫酸的物理性质 学生活动：硫酸是一种无色液体，易溶于水，且溶于水放出大量的热。总结为两高两大。 【小结】 壱、浓硫酸的物理性质： (1)色态：无色、粘稠的油状液体 (2)沸点：约338 度---难挥发酸（高沸点酸） (3) 密度：1.84g/cm3---高密度酸 (4) 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 板块三：浓硫酸的特性 【过渡】动手做五水硫酸铜上滴加浓硫酸的实验，观察实验现象。 浓硫酸的吸水性：吸收物质本身含有的水。可以做干燥剂，不可干燥碱性气体。 【过渡】用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，出现黑色字迹。 浓硫酸的脱水性：将有机物中H、O 原子按2:1 的比例脱去---物质本身不含水。 【探究实验】黑面包实验 回答五个问题： 1.蔗糖为什么会由白变黑？ 2.黑色的物质为什么会体积膨胀？ 3.刺激性气味是什么气体的气味？ 4.这个过程发生了化学反应吗？你认为可能发生了什么反应？ 5.实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了怎样的作用？ 探究浓硫酸与非金属单质的反应 2H2SO4(浓)+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑

【思考】通常用稀硫酸或者稀盐酸制取氢气，而不用浓硫酸，这是为什么呢？ 【探究实验】铜与浓硫酸的反应 在试管中加入一片铜片，然后加入适量浓硫酸用酒精灯加热，将产生的气体分别通入品红溶液和紫色石蕊溶液中，观察实验现象，将反应后试管中的液体倒入蒸馏水中进一步观察实验现象。 实验现象： a 试管： b 试管：品红溶液逐渐变为色 c 试管：紫色溶液变色 结论及解释：在常温下，铜与浓H2SO4 ，在加热时反应生成。停止加热，将 试管中液体冷却至室温，将试管a 中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈 色，证明CuSO4 溶于水。 Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4＋SO2↑＋2H2O 归纳总结：浓硫酸具有强氧化性 【思考】那为什么生活中运输浓硫酸的车是铝制或铁制的呢？ 在常温下，浓硫酸使铝、铁等金属钝化。钝化是因为形成了致密的氧化物薄膜，阻止反应的进行，体现浓硫酸的氧化性。 板块四：总结 浓硫酸的性质小结 1、吸水性 2、脱水性 3、强氧化性

4.1.2硫酸的制备和性质

课题：§4.1.2硫酸的制备和性质 编者：成 媛 预习案 学习目标：1、 理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应；掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫酸、硫酸盐的用途。 2、采用合作探究法来学习硫酸的制备和浓硫酸的特性。 3、认识化学与工业生产的密切联系；逐步树立合理使用化学物质的概念。 学习重点: 硫酸的工业制法，浓硫酸的特性； 学习难点: 浓H 2SO 4的特性。 使用说明：依据预习案通读教材，进行知识梳理，理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应熟记硫酸的性质， 2.认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。3、利用15分钟高效完成。 一、1.接触法制硫酸的工业生产过程中我国制取硫酸的主要原料名称是 ，其化学式为 ；接触法制硫酸中的三个主要设备，其名称分别是 、 、 ，涉及到的主要化学反应的化学方程式 、 、 其中含有热交换器的设备叫做 2.稀硫酸的性质： ①．可以使紫色石蕊试液变 ②．与碱反应： H 2SO 4+2NaOH= ③．与金属反应： H 2SO 4+Zn= ④．与金属氧化物：H 2SO 4+CuO= ⑤．与某些盐反应：H 2SO 4+BaCl 2= ３．硫酸根离子的检验 ４.稀释浓硫酸时应该如何操作？ ５． Cu + H 2SO 4 （浓） = C + H 2SO 4（浓）= 组长评价： 教师评价：

俗称主要成分化学式用途 石膏 熟石膏 绿矾 胆(蓝)矾 重晶石 1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（） A. 盐酸 B.稀硫酸 C. 浓硫酸 D.硫酸铜溶液 2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（） A. 强氧化剂 B.不挥发性酸 C. 强酸 D.脱水剂 3.下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的是（） A. 浓硫酸 B.浓盐酸 C.碳酸钠晶体 D.氯化钠 我的疑惑：请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，带到课堂上与老师和同学们探究解决。 探究案 一、工业制硫酸 问题1、工业制取硫酸的反应原理是什么？ 问题2、工业制硫酸时，SO3用什么吸收？不用水吸收的原因？ 二、浓硫酸的性质 问题1、在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 问题2、2 g蔗糖（C12H22O11）+5mL浓硫酸，迅速搅拌，气体通入品红溶液。观察现象 ①浓硫酸不能干燥哪些气体？ ②对比浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 问题3、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成 ； 根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成 ； 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 ； （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中 通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是。

2020-2021学年新苏教版高中化学必修一：4.1.2 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质(1) 教案

4.1.2 硫酸的工业制备浓硫酸的性质 教材介绍了工业上生产硫酸的基本原理，重点介绍了浓硫酸的特性和应用。通过学习，学生不但学到了硫元素及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，使学生进一步学习了基本的化学实验技能，认识科学探究的意义，树立科学应用化学物质促进社会可持续发展示的科学发展观；培养学生的科学精神和社会责任。 1、宏观辨识与微观探析：了解工业上制备硫酸的基本原理和浓硫酸的特性及应用。 2、变化观念与平衡思想：从微观结构区分浓硫酸和稀硫酸化学性质的不同，认识到量变到质变的变化。 3、证据推理与模型认知：通过实验证据推理，培养学生严谨的逻辑推理的思维模式。 4、科学探究与创新意识：引导学生在实验过程中对教材实验进行合理改进，科学探究和严谨推理。 5、科学精神与社会责任：认识科学探究的意义，树立科学应用化学物质促进社会可持续发展示的科学发展观；培养学生的科学精神和社会责任。 1、硫酸工业的基本原理 2、浓硫酸的特性 相关实验器材、实验视频、图片等 引入新课： 硫酸是当令世界上最重要的化工产品之一，美誉为“化学工业之母”，工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力。早在1000年以前，我国就用加热胆矾（CuSO4·5H2O）或绿矾（FeSO4·7H2O）的方法来制硫酸，如：《黄帝九鼎神丹经诀》——“炼石胆取精华法”。 PPT展示：（1）CuSO4·5H2O==CuO+SO3↑+5H2O SO3 + H2O==H2SO4 （2）2FeSO4·7H2O ==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14 H2O SO3+H2O==H2SO4 引入：随着科技的发展，工艺的改进，目前工业制备硫酸主要采用接触法，原料为硫铁矿或硫黄。 板书：一、硫酸的工业制备 板书：1、三设备：沸腾炉、接触室、吸收塔。

化学工艺学-教案讲义

化学工艺学-教案讲义 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第一章绪论 内容项 化学工业的范围和分类 化学工业的现状和发展方向 化学工艺学与化学工业的关系 一、化学工业的范围和分类 化学工业：借助于化学反应将原料制成化工产品的工业 化工原料的类型：自然矿藏、人工合成产品包括化工产品等等 化工产品的类型：到目前为止，已发现和人工合成的化工产品有2000多万种；商品销售的有8万多种；而与工农业、国防及人类生活密切相关的4000种左右。 目前我国县以上化工企业7000多家，从业人员400多万，能生产4.5万种化工产品，化肥、合成氨染料产量居世界第一；硫酸、纯碱、农药的产量居世界第二。每年为国家创造2000多亿元的税收，是我国的经济支柱产业。 化学工业的分类（按学科分类） ①.无机化工：如无机酸、碱、盐及无机化肥 ②.有机化工：如烯烃、有机酸、醇、酯，芳烃等 ③.高分子化工：利用聚合和缩聚反应，合成橡胶、塑料、化纤。 ④.精细化工：医药、农药、染料、表面活性剂、催化剂、化妆品等特定功能产品。 ⑤.生物化工：依靠微生物发酵、酶催化制取的产品如抗生素、有机溶剂、调味剂、食品添加剂等。 二、化学工业的现状、特点和发展方向 1.化学工业现状： 是我国支柱型的产业；但生产规模小、生产成本高、大型装置设备自给率低，产品品种少、功能化和差别率低，环境污染严重，能量消耗高。 2.现代化学工业特点： 原料、生产方法和生产产品的多样性与复杂性 现代化学工业生产的大型化、综合化及精细化 化工生产中多学科合作，生产技术密集 重视生产中能量的合理利用，积极采用先进的科学技术和节能工艺 化学工业属于资金密集，投资回收率快利润高产业 化工生产中易燃、易爆、有毒及污染 3.现代化学工业发展的方向： ⑴.化工生产中加快研究、开发、利用高新科学技术产品。 ⑵.化工生产原料应充分利用 在化工生产中提倡设计和开发“原子经济性反应”，该概念是美国化学家B.M.Trost于1991年提出的，“在化学反应中应使原料中的每一个原子都结合到目标分子即产物中，不需要利用保护基团或离子基团，因而不会有副产物或废物生成”。即最大限度地利用原料和最大限度地减少废物排放。 ⑶.化工生产中大力发展绿色化工，生产过程中应做到“零排放”

物质的制备和性质实验

高二化学专题复习学案 物质的制备实验 【要点解析】 制备实验的方案设计可以让考生在已有的化学知识和实验技能、技巧的基础上选择恰当的方案解决问题，考查要求比较高。 一、经常涉及的顺序问题 1.实验装置的连接顺序问题 气体发生装置→净化除杂→干燥→主要实验→尾气的处理 说明：考虑干燥与除杂的顺序时，若采用溶液除杂，先净化后干燥；若采用固体吸收剂常温除杂，则根据题意而定。 考虑尾气处理时，有毒气体常用溶液（或）固体吸收或将其点燃，无毒气体直接排放。2．接口的连接 总体上遵循第1点中所列排列顺序，对于吸收装置应“长进短出”，量气装置应“短进长出”，洗气装置应“长进短出”，干燥管应“大进小出”。 3．气体的发生 实验顺序：装置的选择和连接→气密性检查→装入固体药品→加液体药品→开始实验→…→拆卸仪器→其他处理等。 二、同一仪器在不同位置的作用 1．酒精灯 首部：制气反应的热源 中部：需加热进行的反应的热源 尾部：出去一些有污染且易燃的气体 2．干燥管 中部：干燥气体；除去溶于水显酸性的气体；检验水蒸气的存在 尾部：防止空气中的水气进入反应器；除去尾气中的有害气体，防止污染环境 3．洗气瓶（通常放置于中部） 干燥：放置在气体进入加热的反应器之前；放置在收集干燥气体的集气瓶之前 除杂：用洗气的方法除杂（根据实验内容的具体需要确定放置位置） 检验：验证某气体的存在（根据实验内容的具体需要确定放置位置） 三、重要有机物的制取 需掌握典型物质的制备原理、实验装置、反应现象、操作要点。 1．乙烯的实验室制取 简述：实验室一般是在加热条件下，用浓硫酸使乙醇脱水制取。其中浓硫酸起催化剂和脱水剂作用。在约140℃时，乙醇脱水生成乙醚(C2H5)2O；在约170℃时，生成乙烯。这是在有机化学反应中，反应物相同，反应条件不同而生成物不同的典型例子之一。

《化工工艺学》教案第五章产品后加工

第五章产品后加工 第一节产品后加工概述 产品后加工一般以两条标准为指导，一条标准是商品的标准，产品最终作为商品投放场，有商品的条件诸如计量、检测、标签、包装和其它装饰要求等。商品标准不一定等同产品标准，因为商品有牌号，同一产品后加工处理可能出现不同的牌号。另一条标准是使标准，用户对产品提出特殊要求，或者用户是本企业集团的另一个分厂或者是下一个工段为方便下一工序的工作，产品生产出来之后，可能要作后加工处理。当然，对于使用来说上一工序产品的后加工处理，接近于或略等于下一工序的原料准备。 产品后处理是产品作为成品的最后一道工序，质量保证体系的终端环节，因此要以保成品的质量标准为中心，设计后处理方案。通常作为产品的要求是纯度指标、杂质种类和量含量的极限值，产品的形态，使用要求，包装方法，贮存运输的要求等等。 第二节产品后加工方案 一、去除微量杂质 从产物中去除微量杂质，通常这也应属于产物的分离净化过程，但许多企业也习惯于精制称为后处理过程。 原料经预处理合成和产物分离之后，已经获得基本纯净的产品，杂质的含量其来源有二，一是原料带入的，二是反应和分离过程的沾染。对于前者，当然最好从原料的精制上加以控制；对于后者，也以控制副反应，分离过程尽量简化高效为主要思路。但也不一概而论，要加以技术经济指标的比较，如果从产物中去除微量杂质要比控制原料和反应过程容易，且经济上合理的话，则不必徒费精力去精制原料。 固体形态产物中微量杂质的去除最简单的方案是洗涤，此外可以用结晶重结晶等方搴 示意如下： 固体产物微量杂质去除方案：

液相形态产物中微量杂质去除方案： 具体设计方案，根据杂质类型加以研究，操作设备已在前面几章举例，详细查阅《化学工程手册》及有关设计手册。 二、产品后加工和精细加工方案“ 1．研磨和粉碎 一般的粗粉碎和筛分的设备不难选型设计，对于产品后加工来说，常使用精细的研磨技术。 液相乳液或悬浮相产品，常用胶体磨进行精细加工，一般胶体磨可适用于中等硬度以下的产品。胶体磨结构示意如图5—1所示。一般可根据轴的位置分为立式、透平式和轮盘式(用图5—1定轮盘式)，工作原理示意于图5—2和图5—3。对于乳液产品常用匀质乳化泵将乳液粒子研磨得更细更匀，有利于产品乳液的稳定。

高一化学同步学案：《硫酸的性质和制备》苏教版必修一

（二）、浓硫酸的性质（P91观察与思考） 1．浓硫酸的吸水性：实验1 现象是什么？ 说明浓硫酸具有什么特性? 浓硫酸的这种特性具有怎样的用途? 2．浓硫酸的脱水性：实验室2现象是什么？ 说明浓硫酸具有什么特性? 在实验中使用浓硫酸时应注意哪些问题? 3．浓硫酸的强氧化性：实验3 如教材第92页图4—2现象是什么？ 说明浓硫酸具有什么特性? 如何来验证产物? 问：稀硫酸和浓硫酸与金属反应有什么区别? 四：学后反思

1.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是( ) A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 2.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是（） A.C＋H2SO4 B.Na2SO3＋H2SO4 C.NaCl＋H2SO4 D.Cu＋H2SO4 3.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( ) A.常温时，可与Al反应生成大量H2 B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少 C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌 D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳 4. 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质( ) A.小于0.45mo1 B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.9mol之间 D.大于0.9mo1 5.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成____________； 根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成___________________； 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______________________。 （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是。 （3）生成的气体使品红溶液的颜色；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是；原因是。 6. 工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是: ①_____________________________________， ②_____________________________________