中考专题复习-初中化学方程式专题训练-

化学反应方程式 专题训练

1．用化学方程式回答下列问题：

(1) 用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

(2) 高温下，用一氧化碳还原铁矿石(主要成分为Fe 2O 3)炼铁

(3) 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，产生可燃性气体的原因

2. .完成下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合、分解）

（1）镁带在空气中燃烧 _______________________ _ （ ）

（2）铁丝在氧气中燃烧_______________________ _ （ ）

（3）碱式碳酸铜受热分解_____________________ _ （ ）

（4）红磷在氧气中燃烧_______________________ __ （ ）

（5）氧化汞受热分解________________________ _ （ ）

（6）硫在氧气中燃烧___________________________ __ （ ）

3. 现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO 2， 另一瓶为H 2S ，将两瓶气体口对口放置，抽出玻璃片(此时两瓶相通)， 可观察到瓶壁逐渐有黄色固体单质和水珠附着，请回答：

1) 用分子的有关知识解释上述现象__________________________________

2) 写出该反应的化学方程式________________________________________

4. (4分)X-射线不能穿透硫酸钡，因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒的，但是如果病人误服了碳酸钡，却会发生中毒。一旦中毒，应立即服用泻盐(MgSO 4)解毒。用化学方程式表示：

(1)误服碳酸钡引起中毒的原因________ ；

(2)用泻盐可以解毒的原因_______ 。

5. 荷兰是一个沿海的低地国，有一位地球化学家正在从事用化学手段抬高沿海地区海拔高度的研究，

以永久性的解决海水淹没陆地的威胁。其方法是根据相同分子数目的情况下，硫酸钙比碳酸钙的体积

大一倍的事实，用废弃的硫酸灌入地下的石灰岩层中。其反应的化学方程式是

________________ .

6.人误服氯化钡后,可服用泻盐(MgSO4)解毒,原因是(写化学反应方程式)

;胃酸过多,可服用洁净的小苏打(NaHCO3)暂时缓解,原因是(写化学方程式) 7. 写出符合下列要求且有KCl生成的化学方程式各一个:

(1) 分解反应______________________________________________

(2) 中和反应______________________________________________

(3) 盐与酸反应________________________________________________

(4) 盐与碱反应______________________________________________

(5) 盐与盐反应_________________________________________________

8.（4分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

（1）我国宋代用铁和硫酸铜溶液反应制铜

，属于反应

（2）用氢气做燃料的“零污染汽车”其燃烧反应；

，属于反应

9. （4分）烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2],可用盐酸除去，但加入的盐酸不

能过量。

（1）简要分析盐酸不能过量的原因，并写出有关反应的化学方程式。

（2）写出盐酸除去水垢反应的化学方程式

10.（2分）市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷（C4H10）。丁烷在空气中完全燃烧后产生二

氧化碳和水蒸气。写出丁烷完全燃烧的化学方程式

11. 氯化镁是一种盐，请按要求写一个生成氯化镁的化学方程式。

（1）置换反应

（2）中和反应

（3）碱性氧化物和酸反应

（4）盐和酸反应

（5）盐和盐反应

12. （4分）写出有关反应的化学方程式，并填空：

①1980年我国首次研制成一辆燃氢汽车，其燃烧反应的化学方程式为：

_________________________________，燃氢汽车称为“零污染汽车”，若用电解水的方法制取氢气开汽车，可不可取？____________（填“可取”或“不可取”）。

②在石灰窑中煅烧石灰石制取生石灰，其反应的化学方程式为：

_________________________________。

③服用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症时发生反应的化学方程式为：____________________________，此反应属_____反应（填基本反应类型）。

13. 配平下列化学方程式：

⑴ AlCl3 + NaOH — Al（OH）3 + NaCl

⑵ C

2H

5

OH + O

2

点燃 CO2 + H2O

14.（4分）日常生活中使用的火柴，火柴头中主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺等化学物质，火柴盒的两侧的摩擦层主要由红磷和其他物质调制而成。当火柴头在火柴盒上摩擦时，产生热量，发生反应，生成白烟，其反应的化学方程式是____________________ __，基本反应类型是________。反应放出的热量足以使氯酸钾发生反应，其化学方程式是_____________________，属基本反应类型中的_____ _反应。

15. 写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。（共15分）

加热高锰酸钾（）

磷在空气中燃烧（）

铁和盐酸的反应（）

电解水（）

氢气还原氧化铜（）

16.写出能解释下列问题或现象的化学方程式。

1)铁制容器不能用于盛放硫酸铜溶液。

2)煤矿的矿井里必须采取通风，严禁烟火等措施。

3)盛放石灰水的瓶壁上常会出现一层白色固体。

4)在煤炉的煤层上方常常会看到蓝色火焰。

17.配平下列化学方程式（4分）

Fe + O2点燃Fe3O4

Fe2O3 + CO 高温Fe + CO2

CH4 + O2点燃CO2 + H2O

C + S + KNO3点燃N2↑+ CO2↑+ K2S

18. 人们通常称为“钢精锅”实际上是铝合金，为什么不能用沙或金属丝球打磨以除去其表面的污渍呢?

能否用“钢精”器具盛装酸性物质，试写出用钢精盆盛稀盐酸的化学反应方程式

19. 某市一家化工厂处理含铜垃圾的生产流程如下：

写出上述生产流程中①、②、④步的化学反应方程式：

①____________________________ _

②___________________________ __

④__________________________ ___

20. 冷的浓硫酸不腐蚀铁，所以可以盛放在铁制容器中。但某同学错把稀硫酸装入了铁制容器中，

此时如遇明火，就有可能发生爆炸。请你用化学方程式回答为什么。

①________________________ ；

②________________________ 。

21. 从水，Zn，CaO，H

2SO

4

，NaOH，BaCl

2

，Na

2

SO

4

，KMnO

4

等物质中，选出适当的物质，按下列

要求写化学方程式：

①化合反应：__________________________ __

②分解反应：___________________________

③置换反应：___________________________ _

④复分解反应：

a. 酸和盐的反应__________________________ _

b. 碱和盐的反应__________________________

c. 盐和盐的反应_________________________ __

22. 现有盐酸、氯化铜、碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡五种物质的水溶液，其中只有一种物质跟其它四种物质都能发生反应，这种物质是________（写化学式），推出该物质跟其它四种物质反应的化学方程式：

（1）______________ _（2）______________ _

（3）______________ _（4）_____________ __

23. 用氢氧化钠溶液、盐酸、碱式碳酸铜为原料制取氢氧化铜，写出有关的化学方程式：

__________________________________________ _

24. 硫化氢（H 2S ）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS ）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。

（l ）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为

25. 完成下列化学方程式

（1）Na 2CO 3 + HCl — NaCl + H 2O +（ ）

（2）Fe 2O 3 +（ ） Fe +（ ）

26. 某同学在清洗盛放过氢氧化钡溶液的试剂瓶时，观察到以下实验现象：

① 试剂瓶内壁附有一层白色固体物质。 ② 这层白色固体物质用水洗不掉。

③ 向试剂瓶中加入稀盐酸，白色固体物质很快消失，同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的

气体。

请依据上述实验现象，描述有关物质的性质，其中属于化学性质的，只写出发生反应的化

学方程式。

①_______________ _，

②______________ __，

③______________ __。

27. 吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C 12H 30O 2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。试写出这一反应的化学方程式：

??→?高温

28. 大棚种植蔬菜在冬季需补充二氧化碳。某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：将工

业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水。 [安徽省中考题]

①写出该反应的化学方程式。

29. 市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药波尔多液。

波尔多液可由硫酸铜与石灰水混合而制得（配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应）。其中石灰水可由生石灰跟水反应制得，而生石灰可由煅烧石灰石得到。按以下反应类型以上叙述中涉及反应的化学方程式：

化合反应；分解反应

置换反应；复分解反应

30．制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制做时需要将它们混合并充分搅拌。根据所学知识写出能发生反应的化学方程式

31. 怎样除去下列物质中的杂质，（括号内的物质为杂质，写出化学方程式）

硫酸亚铁溶液（硫酸铜）

铜粉（铁粉）

铁粉（氧化铁）

32. 家庭用的液化气是一种碳氢化合物，化学式可写为C m H n，则它在空气中燃烧的方程式为。

33.配平下列方程式并指出反应类型。（共15分）

Na2O + H2O ------ NaOH Al + HCl ------ AlCl3+ H2↑

C + Fe2O3------ Fe + CO2↑C3H8 + O2 ------ CO2+ H2O

Cu2（OH）2CO3----- CuO + H2O + CO2↑

34. 草木灰的主要成分是一种含钾化合物，把盐酸加入草木灰中，有一种无色

气体生成此气体能使澄清的石灰水变浑浊则草木灰的主要成分是

化学反应方程式为。

35. 写出下列化学方程式

C ① CO

2② CaCO

3

④⑤③

H

2CO

3

36.写出下列反应的化学方程式（共18 分,每小题3分）

镁跟盐酸_______________________ 氢氧化铜与稀硫酸____________________

硫酸跟氢氧化钠____________________ 硫酸跟氯化钡________________________

盐酸跟硝酸银氧化铜跟盐酸

37. 写出下列变化的化学方程式：（共21分 ,每个方程式3分）

⑦ FeSO4

Ｆe———→Fe3O4————→ Fe ————

①②③④⑤⑥ FeCl2

①_________________________________⑤___________________________________

②_________________________________⑥___________________________________

③_________________________________⑦___________________________________

④_________________________________

38. 将生锈的铁钉投入稀硫酸中，开始观察到的现象是________，化学方程式是_____________________________较长时间后可观察到_____________，化学方程式是______________________________。

39. 写出下列各变化的化学方程式

①②①_________________________________

Ｃ→ CO2 → CO④⑤②_________________________________

③→ Fe → FeSO4③_________________________________

Fe → Fe3O4 ④_________________________________

⑤__________________________________

40. 有Ａ、Ｂ两组物质，列表如下：

Ａ组水盐酸纯碱氯化钡溶液胆矾溶液

Ｂ组铁生石灰硫酸烧碱溶液硝酸银溶液

每种物质只准用一次，每次必须从Ａ、Ｂ两组中各取一种物质反应，按下列要求写出化学方程式：化合反应______________ ______________________

置换反应_______________ _____________________

中和反应____________________ ________________

复分解反应，最终要生成二氧化碳_______________________________________

41. 用化学方程式回答下列问题，并说明反应类型。（１０分）

（１）证明生石灰中含有石灰石_____________________________________

（２）除去生石灰中的石灰石________________________________________

（３）证明铜比银的活动性强________________________________________

（４）区别盐酸和硫酸两种酸________________________________________

42. 下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程式。（１２分）

物质杂质除杂质应选用的试剂反应的化学方程式

KNO3 KCL

H2 CO2

Cu CuO

CO2 CO

43. 从碳酸钙、硝酸银溶液、盐酸、氢氧化铜和铜等５种物质中选择适当的物质，写出满足下列要求的化学方程式。

①两种物质反应有气体生成：

②两种物质反应有银白色金属生成：

③一种酸跟一种碱反应：

④两种物质有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成：

⑤一种物质受热分解成两种氧化物，一种是碱性氧化物，另一种是酸性氧化物：

44. 完成下列反应的化学方程式，并说明①、③的反应类型（共13分）

①实验室用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气_

②一氧化碳还原氧化铁

③铁与稀硫酸反应

④二氧分碳通入石灰水________________________________________

⑤实验室制取二氧化碳________________________________________

⑥配平：□H2S+□SO2——□S+□H2O

45. 完成下列反应的化学方程式，并注明反应类型(共15分

Cu-→CuO-→CuSO4-→Cu(OH)2-→CuSO4-→Cu

①_________________________________ ②________________________________

③_________________________________ ④________________________________

⑤_________________________________

46．从HCl,H2O,CaO, Cu(OH)2,C,CuO,Zn中选出一种或两种物质,按要求各写一个化学方程式:

①有单质生成的分解反应__________________________________

②化合反应__________________________________________

③中和反应_________________________________________

④置换反应________________________________________

⑤有氧的得失的氧化还原反应____________________________

初中化学方程式大全(非常重要)

化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：

最新初三化学中考试题及答案

初三化学中考试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35．5 一、选择题(1-15题，每小题2分；共30分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( ) 4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，．

初三化学专题复习 化学推断题的专题训练

初三化学专题复习化学推断题的专题训练 该类题目考查知识面广、思维量大、综合性强,是考查学生求异思维、发散创新思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。既能考查知识,又能考查能力,是四川中考化学试题中常见的题型。但学生普遍感觉难度较大,解题时没有把握,倍感头痛。解题的关键在于寻找突破口,然后顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。让学生掌握方法技巧,提高学习兴趣,训练能力,达到学以致用,从而让学生获得成功的体验。但学生普遍感觉这类题难度较大，解题时不知从何下手，下面简述这类题的解题技巧。 题型特点：是指根据实验现象以及物质间的相互关系进行推理判断的一种题型。既考察学生基础知识的掌握又考察学生综合运用知识的能力。解题时要抓住“突破口”，采用正推法、逆推法等方法层层推进，得出结论。 一、解题的一般思路 1、找到突破口进行联想； 2、在训练中找感觉。 二、推断题的常见突破口 (突破口详见资料)： 三、常见推断题的题型： 1、框图型：这种类型的题目，给出或不限制物质的范围，但都给出各物质转化关系，要求学生推断出未知物。这种 题目形式灵活，综合性强，难度容易控制，因而颇受出题者的欢迎。此类题型要根据文字信息，以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。 2、述叙型：这种类型的题目，给出了物质范围和实验现象，要求学生推断出混合物中一定存在、一定不存在和可能 存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求学生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口” 3、反应型：这种类型的题目，不限制物质的范围，给出实验现象或部分物质特征，以及用字母表示的化学反应的方 程式，要求学生推断出未知物。解答这类题要以物质的特征反应现象为依据，上下联系，综合推理，灵活应用顺推法、逆推法和论证法解答 4、表格型：这种类型的题目，给出了物质范围，并以表格的形式罗列出了实验现象，要求学生推断出未知物。解答 这类题型可采用列表对照的方式。 四、推断题解题的常用方法 1、一点击破顺藤摸瓜 例1、已知：A、B、C、D、E、F六种物质之间存在如下关系： ①A+B→C+H2O ②C+KOH→D↓（蓝色）+E ③B+D→C+H2O ④E+BaCl2→F↓+KCl (F:白色，不溶于稀硝酸） 根据上述转化关系，推断有关物质的化学式： A. __________， B. __________， C. __________。 练习1、（佛山中考题）（5分）小明用实验室一瓶蓝绿色粉末X进行了以下实验： （1）A为________，红色粉末Y为_________。（均填化学式） （2）蓝绿色粉末X受热分解的化学反应方程式为：X A + 2 B + C。根据推理判断A、B、C三种物质均含 有____元素（写元素名称），一个X分子中含有该元素的原子个数为个。 （3）溶液D与F反应的化学方程式： 。 2.、逆向思维反向推断 例2、X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所 示的实验。 (1)x中含有的金属元素是 ______(填元素符号)。 (2)写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_________。 (3)若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式 ______________；若Y为气体，Y还可以是 __________(填化学式)。 练习2：（广东省梅洲市中考题）(9分)A、B、C、D、E、F、H、I、M为初中化学常见的物质，且有下图所示的转化关系。已知A、B含有相同的元素，B、D、H、M为氧化物，C、E为单质，反应②是实验室检验气体H 的反应。请回答： (1)A、M的化学式分别是_________、__________；M的作用是_______________。 (2)写出反应①、②的化学方程式： 反应①____________________________；反应②_______________________________。 (3)实验室检验集气瓶内气体C的方法是________________________________________。 3、提出假设逐一论证 例3 、（株州市）有X、Y、Z三种常见化合物，它们之间有如下转化关系： ① X+2Y=Z+H2O；②Z+Ca(OH)2=CaCO3↓+2Y。试推断（用化学式回答）： （1）X是＿＿。（2）符合上述条件的Y、Z有多少种组合，请任意写出一种组合：Y是＿＿；Z是＿＿。 练习3、（08年广东省汕头市中考化学题）右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据 上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写点) 、。 4．发散思维各个击破 例（泰安市）今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融 雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验： C C 蓝绿色粉末X A（人体中含量最多的物质） 黑色粉末 Z 溶液 过量稀盐酸 B（黑色粉末） 只供学习与交流

2019年中考化学真题集锦——专题八：化学方程式

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初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

初中化学中考题分类专项

初中化学中考题分类专项 一、按物质的组成、构成、性质、用途、变化等角度分类 1.物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途等。请根据所学知识，按照物质的性质对下列物质进行分类（填物质的化学式）： 小苏打、一氧化碳、尿素、硝酸钾、甲烷、酒精 分类标准：（1）________________________，包括物质：（2）______________（不少于三种） 2.分类就是按照组成、用途或性质等不同标准来归类。下列三种物质中有一种物质具有不同的性质、组成或物质类 3.在初中化学阶段，我们学习过许多物质的应用，如图： 你认为C应当归入（1）组，理由是（2）。 4.归纳分类是学习化学的重要方法。请根据所学知识，从变化的角度将生活中的下列做法分类： ①洗涤剂除餐具油污；②用水冲洗试管壁上的高锰酸钾；③盐酸除铁锈；④汽油除油污；⑤食醋除水垢；⑥炉具清洁剂除油污。 （1）属于一类的有（填序号）；（2）分类的依据是。 5.比较、归纳是学习化学的重要方法，下列是甲、乙两个同学对KN03、Cu0、NaCl、K2S04、H20、NH4Cl六种物质的分类情况，请回答问题： 你同意__________ __ (“甲”或“乙”)同学的分组，理由是_____ ____。 6.归纳分类是学习化学的重要方法。请根据物质的构成从N2、C、CO2、He、KClO3、KCl六种物质中选出部分物质归为一类，回答下列问题： （1）选出一组物质的化学式有；（2）这样分类的理由是 。 二、实验分类 1.化学是一门以实验为基础的科学下面是我们在初中化学课中经历过的实验。

若按实验中发生的主要化学反应的基本反应类型进行分类，应将待分类组实验归为（1） 组(填字母)，你的分类依据是（2） 。 2.化学实验培养了我们科学的思维方法，也增强了我们学习化学的兴趣。为了便于研究，我们可以把化学实验从“实验装置、物质的性质、探究的方法”等角度进行分类。现有如下实验： 若请你将实验C 归类，你会选择（1） 组（填“A”或“B”），理由是（2） 。 3.化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，例如： 若按科学探究的方法进行分类，应将实验C 归为(1) 组(填“A”或“B”)，理由是(2) 三、按化学式或化学用语的意义进行分类 1.归纳、分类是学习化学重要方法。请根据化学式的意义从“N 2、CO 2、H 2S 、SO 2、Cu 、He ”六种物质中选出部分物质归为一类，回答下列问题：（1）选出的一组物质的化学式 ；（2）分类的依据是 。 2.归纳分类是学习化学的重要方法。请根据化学用语的意义，对下列符号N 2、2He 、O 2、H 2O 2、Pt 、H 2、2Ag 、Ne 进行分类。回答下列问题： （1）选出的一组符号为 ；（2）分类的依据是 。 四、自拟分类标准 1.归纳分类是学习化学的重要方法。将我们学过的粒子：分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子按一定的标准分类。分类标准： ，包括粒子 。 2.比较、归纳、总结是我们学习研究应当具备的一种能力。请根据下图，结合所学知识自拟分类标准，对下图进行分类。(填序号 ) 3.下面是同学对盐酸，一氧化碳、水、氧气四种物质分类的几种方案： 方案一 方案二 你赞同的分类方案是 ；本方案的分类依据是：

初三化学第七单元专项练习及答案

第七单元专项练习 １.煤炉火焰越烧越旺,而蜡烛火焰一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是 A.扇蜡烛会隔绝空气 B.扇蜡烛会降低石蜡着火点 C．扇煤炉会增大空气进入量 D.扇煤炉会增加新的易燃物 2.下列事故处理正确的是 Ａ.电器着火，立即用水扑灭 Ｂ.煤气泄漏，立即打开排风扇电源开关 C.油锅着火,立即盖上锅盖 D．高层住房着火，立即打开所有门窗 3.下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是 Ａ.档案室着火用泡沫灭火器灭火 B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖 C．只有含碳元素的物质才能燃烧 Ｄ.只要温度达到可燃物的着火点,可燃物就能燃烧 4．酒精灯的火焰太小时,将灯芯拔的松散一些,可是火焰更旺，其原理是Ａ.降低可燃物的着火点 B.提高可燃物的着火点 C.增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面 5.锅炉烧煤时用鼓风机将煤粉吹起，形成沸腾状燃烧,其目的是 A.可以使煤成为绿色燃料 B.可以减少有害气体的产生(如二氧化硫等） C.可以降低煤的着火点 D.能增加与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧 6.下列灭火措施中，错误的是 A．厨房油锅着火时用锅盖灭火 Ｂ.电视机着火时用水浇灭 Ｃ.酒精在桌面上着火时用湿抹布盖灭 D.图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭 ７.打火机给人们生活带来方便， 如图是普通打火机的实物照片。 下面可以做到符合燃烧条件 能打火的组合是 A．①③⑤ B.①③④ C.①②③ D．①②④ 8.下列研究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气的结论是

９．下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对照实验,对有关现象和结论的判断错误的是 A.实验1中红磷未燃烧,说明红磷的着火点高于白磷 B.实验2中白磷燃烧，说明实验２中热水温度高于实验1 C.实验2中如果停止通入氧气,然着的白磷会熄灭 D.可燃物的燃烧需要氧气(或空气)，环境温度还要达到其着火点 10.（不定项）生活中我们会碰到许多有关涉及化学知识的成语，在下列成语中,关于化学反 应的发生过程或原理解释错误的是 A.釜底抽薪——取出可燃物,使燃烧更旺 B.煽风点火——使空气流通,为燃烧补充空气或氧气 C.火上浇油——增大氧气的浓度,可以使燃烧更旺 D．钻木取火——摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧 11.造成酸雨的主要物质是 A.甲烷和一氧化碳 B.二氧化硫和一氧化碳 C．一氧化碳和二氧化碳 D.二氧化硫和二氧化氮 12．人类社会的发展离不开能源，下列能源属于可再生能源的是 Ａ.石油 B.煤 C.天然气 D．乙醇 13．化石燃料是不可再生能源,在地球上的蕴藏量是有限的，开发和有效利用新能源迫在眉睫。下列能源属于新能源的是 A.煤 B.石油Ｃ.太阳能Ｄ.天然气 14.能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是 A.风能属于“绿色能源” B．化石燃料的使用不会污染环境 C.使用农药和化肥不会污染水 D.大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”概念 15.下列措施安全的是 A.到溶洞里探险时用火把照明 B.进入煤矿的矿井时用火把照明 Ｃ.启用闲置的沼气池前先进行火把实验 D.用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气 16．“转变传统观念，推行低碳生活”是主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源,减少室内气体二氧化碳的排放。下列措施不符合该主题的是 Ａ.积极开发氢能源 Ｂ.减少使用如煤等化石能源 Ｃ.开发使用新能源如太阳能等 D.大力兴建火力发电站或核电站以解决人们对电力的需要 １7．下列说法不正确的是 A.在食品袋内充入氮气能防止食品与空气接触变质 B.煤、石油、乙醇是重要的化石燃料 C．造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮

初中化学中考专项练习之化学方程式.doc

初中化学中考专项练习之化学方程式 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、实验,探究题（共3题） 评卷人得分 1.今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”。为减少化石燃料的使 用，降低污染，各国都在积极进行技术创新。 (1)近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求。①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化?____________。 ③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是____________C +2MgO ，该反应中发生还原反应的物质是____________2P2O5 （2）2KClO32KCl + 3O2↑ （3）S + O2____________SO2 难度：中等知识点：如何正确书写化学方程式三、综合题（共3题） 1.物质的构成与变化 现有以下6个变化： ①在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧； ②给水通直流电； ③锌加入稀硫酸溶液中； ④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合； ⑤冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体； ⑥日本福岛第一核电站发生核反应，铀235裂变产生碘131。 请回答下列问题： （1）探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务。上述变化中，属于化学变化的是（填变化的代号，下同）____________，属于物理变化的是____________。 （4）根据化学反应是放出热量还是吸收热量，将化学反应分为放热反应和吸热反应。在上述化学变化中，属于吸热反应的有____________________________________。 【答案】（1）①②③④⑤（2）②④ 根据反应物和生成物的种类和类别（或：根据反应物和生成物的种类和组成） （3）H2和O2 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ H+ 和Zn 锌原子失去电子，变成锌离子，氢离子得到电子变成氢原子，两个氢原子结合生成一个氢分子。H+、OH －不相同 ③是化学变化，原子核（元素和原子的种类）不变；⑥是核变化，原子核（元素和原子的种类）发生改变。 （4）②

人教版初中化学方程式大全

人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5现象:：生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 现象：燃烧 （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑　 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑　 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：

初三化学中考专题：物质的除杂、分离练习及答案

物质的除杂、分离 1.除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所涉及的实验方案或操作中，合 理的是 A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 B.CO2气体（HCl）：将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C.BaCl2溶液（Ba(OH)2）加入适量的稀硫酸，过滤 D.O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网 2.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 A.CO2中混有CO（点燃） B.Cu粉中混有CuO（稀硫酸） C.CO中混有CO2（氢氧化钠溶液） D.Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） 3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A.CO2（CO）——通入氧气点燃 B.SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热 D.NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸恰好完全反应 4.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 5.欲除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.熟石灰粉末 D.硝酸银粉末 6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的方法正确的是 A.CO2气体（CO气体）——通入氧气点燃 B.CaO固体（CaCO3固体）——加水充分溶解，过滤 C.KCl固体（MnO2固体）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D.NaCl溶液（CaCl溶液）——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是 A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钠、稀硝酸 D.水、氢氧化钾、盐酸 8.要收集得到较纯净的物质，下列除去指定杂质（括号中为杂质）方法正确的是 ①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶；②CO2（CO）——导出，在空气中点燃； ③O2（水蒸气、CO2）——通过装有生石灰的干燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于

初中化学专题训练及答案

一、单项选择题： 1、下列常见的物质中，属于纯净物的是（） A.食醋 B.加碘食盐 C.啤酒 D.蒸馏水 2、通过化学学习，我们对早已熟悉的空气和水，有了进一步的认识，知道自然界的水是（ ） A.纯净物 B.混合物 C.氧化物 D.化合物 3、人体所摄入的主要物质有：○1蛋白质○2糖类○3油脂○4维生素○5无机盐○6水○7空气等， 其中属于有机化合物的是（） A.○1○2○3○4 B.○1○2○3○6 C.○2○5○6○7 D.○3○4○6○7 4、常见含氧化合物中不属于氧化物的是（） A.四氧化三铁 B.干冰 C.高锰酸钾 D.二氧化硫 5、下列各组物质按混合物、有机物、氧化物顺序排列的是（） A.干冰、空气、二氧化硫 B.煤、甲烷、生石灰 C.水、汽水、纯碱 D.明矾、大理石、纤维素 6、下列物质中，属于盐的是（） A.NaCl B.CaO C.NaOH D.H2SO4 7、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药 品的摆放情况。小江取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（） 二、填空及简答题： 8、请在“大理石、石墨、食盐、苏打、小苏打、生石灰、熟石灰、火碱、甲烷、二氧化硫、 氮气、盐酸、氨水、一氧化碳”中选择合适的物质填空（填化学式） （1）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分： （2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼： （3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质： （4）生活中常用于调味和腌制蔬菜、鱼、肉等食物的盐： （5）在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱： （6）其水溶液显碱性的一种盐： （7）用作氮肥的一种碱 （8）具有优良导电性的非金属单质 （9）能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 （10）用做建筑业的一种盐 （11）空气中含量最多，且可填入食品包装袋中起防腐作用的物质 9 10、形态各异的物质可按一定规律分类，现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号 填空： A.盐酸 B.氯化钾 C.氧化铜 D.淀粉 E.五氧化二磷 F.氮气 G.氢氧化钙 H.甲烷 11、如图是某化学反应的微观模拟图，其中“●”和“〇”分别表示两种质子数不同的原子，a、 b分别表示反应前和反应后的物质。请回答： a b （1）a、b物质均属于（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是 （2）该反应属于反应（填基本反应类型） （3）根据微观模拟图，写出相应的化学方程式

中考化学考点总动员系列：专题(24)有关化学方程式的计算(含答案)

考点二十四：有关化学方程式的计算 聚焦考点☆温习理解 一、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义： ⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 点燃 3、化学方程式的读法以2H2＋O2 2H2O为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 三、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等） 四、书写化学方程式的步骤 1、写：写出反应物、生成物的化学式 2、配：配平方程式 3、注：注明反应条件和生成物的状态 4、等：将横线改为等号 五、利用化学方程式的简单计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 六、利用化学方程式的简单计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答 注意： ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 名师点睛☆典例分类

类型一、根据化学方程式的简单计算 【例1】【2015年四川省德阳市】（4分）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。试计算： （1）产生氧气的质量； （2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数。 【答案】（1）0.7g；（2）2.5g 【解析】 考点：根据化学方程式的计算 【点睛】根据化学方程式的计算步骤和格式进行分析计算. 类型二、有关混合物的计算 【例2】21．【2015年山东省临沂市】黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取 15.0g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量， 并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：

最新初三化学中考试题

九年级化学期中模拟试题 班级：_________ 姓名：_____________ 一、选择题 1．下列关于“化学”的认识不正确的是（） A．化学能够创造自然界不存在的新物质 B．化学能够为人类提供新能源 C．化学在环境保护中起重要的作用 D．化学的发展必然带来人类生存环境的恶化 2．化学变化的特征是（）A．有颜色的变化B．有新物质生成 C．有沉淀生成D．有发光发热现象 3．北京市某温泉的水质为硬水，下列说法正确的是（） A．硬水是一种纯净物B．硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物 C．硬水放一段时间就变成软水 D．凡是含有杂质的水就是硬水 4、可在酒精灯火焰上直接加热的仪器是（） A、量筒 B、试管 C、烧瓶 D、烧杯 5.下列有关规范实验操作的叙述不正确的是（） A.严禁未经清洗的滴管再吸取其它试剂 B.禁止向正燃着的酒精灯里添加酒精 C.不得用手接触药品,更不得品尝任何药品的味道 D.实验用剩余的药品要放回原瓶 6．下列仪器不能用于做化学反应容器的有（）A．试管B．烧杯C．燃烧匙D．量筒 7、生活中的下列物质属于纯净物的是（） A、蓝墨水 B、蒸馏水 C、煤 D、啤酒 8、在过滤时，必须要用的一组仪器是（） A、蒸发皿、玻璃棒、烧杯 B、烧杯、漏斗、玻璃棒 C、烧瓶、漏斗、玻璃棒 D、试管、试管夹、烧杯 9、下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（） A、水受热沸腾、酒精燃烧 B、汽油挥发、动物的呼吸 C、剩饭变馊、铁锅生锈 D、玻璃破碎、桔子榨成汁 10、阅读下文：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具臭鸡蛋气味的有毒气体， 经空气重，能溶于水。在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成。硫化氢的 实验室制法是用块状硫化亚铁和液体状稀硫酸反应，则属硫化氢的化学性质的 是（） A、无色 B、有臭鸡蛋气味 C、比空气重 D、能燃烧 11、一杯混有泥沙且硬度较高的水，使它净化并变成软水的操作有： ①过滤②加明矾吸附沉淀③蒸馏，正确的顺序应为：（） A、①②③ B、②①③ C、②③① D、①③② 12

(完整版)初三化学推断题专项练习(含答案)

初三化学——推断题专题复习衡 一、考点、热点回顾 1、固体物质的颜色 A 白色固体：氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氢 氧化钠NaOH、 B 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu D 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、 F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、 碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 3、溶液的颜色 A 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等 B 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等 C 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等 D无色液体：水，双氧水 E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液 4、气体的颜色 A 红棕色气体：二氧化氮 B 黄绿色气体：氯气 C无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 解题技巧：抓住题目的题眼进行突破，常见的题眼就是上述物质的颜色与状态，还有就是某些物质的制备原理 二、典型例题 1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

人教版中考化学 化学方程式专题复习练习(含解析)

人教版中考化学化学方程式专题复习练习(含解析) 一、化学方程式选择题 1．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（） A．60g B．80g C．90g D．120g 【答案】B 【解析】 【详解】 根据质量守恒定律，参加反应的物质（即A、B两物质）的质量总和应为140g，由于A、B 两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质的质量为。故选B。 2．火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO2X+2H2O．则X 的化学式是（） A．N2B．NO2C．NH3D．N2O 【答案】A 【解析】 试题分析：根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变。在 N2H4+2NO2X +2H2O反应中，反应前共有氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个；反应后的原子为：氢原子4个、氧原子2个，则2X中含有氮原子4个，故X的化学式为N2，故选A。 考点：质量守恒定律及其应用。 点评：在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变 3．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为（） A．CaO B．CaO2C．CaCO3D．CaCl2 【答案】B 【解析】 试题分析：依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，每一种元素的原子个数不变；反应后Ca、O、H的原子个数依次为：2、6、4，已知反应前O、H的原子个数分别为：2、4，则2X中应含有Ca、O的原子个数分别为：2、4，则X的化学式为CaO2，故选B 考点：质量守恒定律 4．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是

人教版初中化学方程式大全

初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO

最新初中化学专题训练--中考化学实验探究题归类

中考化学实验探究题归类 1 2 科学探究是学生自主学习的主要学习方式，贯穿与整个教学的各个环节。近几年的各地中考试卷中，3 以开放型的命题方式对探究能力的考查比重在逐年加大，尤其是实验探究题更呈现出多样、灵活和开放。现就该类考题归类解析如下： 4 5 一、物质成份的探究 6 例1、（05黄岗）室验室开放日，我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实 7 验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体” 8 之间的反应进行一些探究。 9 （1）小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即 10 产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的 11 猜想可能是①；②；……。 12 （2）我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如下： 实验步骤现象及结论 （3）小华想用右上图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想②中的气体，则气体 13 14 由（填a或b）端进入。 15 （4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后，固体发生了变化， 但无气泡放出。同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行16 17 了大胆的猜想： 18 猜想一：； 19 20 猜想二：；

21 猜想三：； 22 ……。 23 例2、（03宜昌）“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。 24 ⑴生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) 。 25 (2)我对它作了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如下： 26 我对它还有 一个要再探 究的新问 题： 。 分析：首 先是要清楚 生石灰可作 干燥剂的化学原理，同时要分析生石灰在空气中久置会发生一些什么变化以及变化后的产物，针对产39 物的性质特点设计实验方案进行探究。 40 例3、（05眉山）小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu 2(OH) 2 CO 3 ]受热完全分解后的黑色固体产物 41 的成分进行探究。 42 （1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：①可能是碳，②可能是氧化铜， 43 ③可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是； 44

初三化学化学综合题专项训练100(附答案)及解析

初三化学化学综合题专项训练100(附答案)及解析 一、中考化学综合题 1．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）P点的含义是___________________。 （2）在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。 （4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。 【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C降温结晶 【解析】 【分析】 【详解】 （1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。 （2）依据A物质的溶解度曲线可知。t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。 （3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。则其大小关系为：B>A>C。 （4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。 2．过氧化钙晶体(CaO2?xH2O)是优良的供氧剂，受热会逐渐失水，120℃时完全分解为CaO2，350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。 (一)（性质探究）取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡，再出现白色沉淀。 ⑴CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为___。 ⑵加入碳酸钠溶液，产生的气体是___；出现白色沉淀，说明上层清液中含___。 (二)（制备流程） 方法1：由Ca(OH)2为原料制备CaO2?8H2O流程如下：