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离子共存问题学案

第二节离子反应——离子共存问题

【第一课时】溶液中离子能否大量共存的规律

学习目标：1、复习并掌握离子方程式的书写方法

2、掌握离子能否大量共存问题

学习重点：离子能否大量共存问题

学习难点：离子能否大量共存问题

主要内容：溶液中离子能否大量共存的规律

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存．

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存．

（1）生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32－、Ag+与Cl－、Ca2+与CO32－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与O H－、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。

（3）生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32、F-、PO43-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等生成弱碱；H+与OH-生成水这些离子动彼此不能大量共存。

（4）发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子在一定条件下不能大量共存，如：Fe3+与I-、S2-不能大量共存；NO3-（H+）、ClO-（H+）与Fe2+、I-、S2-不能大量共存；MnO4-与Cl-在酸性条件下不能共存．

（但注意Fe2+与Fe3+可以共存）

（5）生成络合物的离子彼此不能共存：如Fe3+与SCN-不能共存

（6）H2PO4-与PO43-不能共存：H2PO4- + PO43- == 2 HPO42-

（7）发生双水解反应的离子不能共存：

如Fe2+、Fe3+、Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等等。

（8）附加隐含条件的应用规律

①溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子．常见的有色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-

②强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子．

如：Mg2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2、NH4+ 等

③强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子，如：CH3COO-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、

HSO3-、SO32、F-、PO43-、H2PO4-、HPO42-等。

【课后自测1】

1.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－

B. Ba2+、K+、OH－、Cl－

C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－

D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+2.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）

A. SO32－、OH－、Cl－、K+

B. Na+、NO3－、OH－、Cl－

C. K+、Na+、NO3－、Cl－

D. K+、CO32－、H+、Ba2+

3．某无色透明的溶液，在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是（）A．+2

Fe+

K-2

SO-

NO B．+2

Mg+

NH-2

SO-

Cl C．+

Na+

K-2

SO-

NO D．+2

Ba+

Na-

MnO-2

4．下列无色溶液中能大量共存的是（）A．+3

Al、-2

SO、+

NH、-

Cl B．+

K、+2

Fe、-

Cl、-

MnO C．+

K、+

Na、+2

Ba、-2

SO D．+

Na、OH-、-

NO、-

HCO

5．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）（A）Ba2+ Mg2+ NO3- CO32-（B）Na+ Al3+ Cl- Ag+；

（C）K+ Ba2+ Cl- HCO3-；（D）NH4+ Ba2+ Fe2+ Cl-；

6．下列各组离子中能在水溶液中大量共存是（）A．+

Na、+

K、-

HCO、-

NO B．+

H、+

Na、-

Cl、CO

2-C．+3

Fe、+

K、-2S、-

Cl D．+2

Cu、-

NO、+2

Mg、-2

7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）

A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－

C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－

E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋、OH－

8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )

（A）K+ HCO

— CO

2- Br—（B）CO

2—

HCO3— OH— K+

（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-

9.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )

（A）I- AlO2- Cl- S2-（B）Na+ K+ NH4+ Ba2+

（C）Br- S2- Cl- HCO3-（D）SO32- NO3- SO42- HCO3-

10.室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是 ( )

（A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32-

（C）K+ SO42- Na+ AlO2-（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-

11.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

(A)H+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+

(C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-

12.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-

（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-

13.因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是 ( ) （A）Ca2+ Br- Fe3+ CO32- （B）Fe2+ Cl- NO3- H+

（C）Fe3+Ca2+I-NO3-（D）NO3- OH- Cl- Ba2+

14、下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（A）Na+ K+ SO42- HCO3- ( )（B）NH4+OH—Na+K+

（C）K+NH4+NO3—Cl-

（D）NH4+ Fe2+ HSO4— OH—

15、在一种酸性溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是（）

①Ag+Na+Al3+ Cl—

②Na+ Fe2+Cl—NO3—

③K+ Mg2+S2—SO42—

④K+H+SO42—SO32—

⑤Na+NO3—SO42—I—

（A）②⑤（B）①②④（C）②③⑤（D）全部

16、在PH=1的无色溶液中，能大量共存的是（）

(A)NH4+ Mg2+ SO42- Cl- Ba2+ K+ OH- NO3-

(C)Al3+ Cu2+ SO42- Cl- (D)Na+ Ca2+ Cl- CO32-；

17. 将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加

入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）

A. MgCl2和Na2CO3

B. K2SO4和BaCl2

C. NaOH和CuSO4

D. K2CO3和Ca(NO3)2

18.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）

A.K+、SO42-、Cl-、Cu2+

B.K+、Cl-、NO3-、Na+

C、H+.SO42－.Cl－.CO32－

D、Fe3+.Cl－.OH－SO42－

19.离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是________________________________ ________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式

20.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种

(1)当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在

(2)当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在

(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________

为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________ ，通

过观察再作出进一步的判断。

21.如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该

烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答：

（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有

①。

②。

（2）写出实验过程中反应的离子方程式:

22某溶液中可能含有HCO3－.Cl－.SO42－.NO3－.CO32－等阴离子。

（１）当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是：。（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是：。

答案：1A 2D 3 C 4A 5C 6 D 7E 8AC 9A 10AD 11A 12BD 13 BC 14 A 15A 16 AB17A 18.CD

19. 可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O

20 . (1)CO32－(2)Cl－、SO42－、CO32－ (3)SO42－、CO32－至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分溶

解或全部溶解或都不溶解

21、（1）有白色沉淀产生；塑料小球下沉。(2)Ba2＋+SO42―+2OH―+2H＋=2H2O+BaSO4↓

22. (1) CO32－ HCO3－(2) SO42－CO32－

【第二课时】

处理练习册 37页习题

离子反应方程式和离子共存教案

第八讲离子反应方程式和离子共存一、复习预习 1. 置换反应和复分解反应 2. 部分酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵硝都能溶，硫酸除钡氯除银，碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠钡和铵。微溶：Ca(OH)2：石灰水注明“澄清”的原因； CaSO 4：实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因； Ag 2SO 4：鉴别SO 42-和Cl -时，不用硝酸银的原因。常见沉淀物：氯化银、硫酸钡、(硫酸银)：不溶于稀硝酸碳酸盐：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银碱：氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3. 写出a.H 2SO 4 b ．NaOH c ．BaCl 2 d ．NaHCO 3在水溶液中的电离方程式： a ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－ 4；溶于硝酸、盐酸

b．NaOH===Na＋＋OH－； c．BaCl2===Ba2＋＋2Cl－； d．NaHCO3===Na＋＋HCO－3。 ①a和b两溶液混合反应的化学方程式为： H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O； ②a和c两溶液混合反应的化学方程式为： H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓； ③a和d两溶液混合反应的化学方程式为： H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O； ④b和d两溶液混合反应的化学方程式为： NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O。二、知识讲解考点1：离子反应的概念 1．实验探究分析：当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42-与Na+、Cl-等混合没有发生变化。当Ⅱ中CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO4电离出来的SO42-与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。

高中离子反应学案教案

高中离子反应学案教案 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-

专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物离子反应（1）编写：胡冰审核：陈日义班级：学号：姓名：【学习目标】 1．通过实验探究来理解强、弱电解质概念； 2．了解离子反应的概念及其实质； 3．初步掌握离子方程式书写的步骤和方法，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。【课前预习】 1．电解质是指，非电解质是指。下列物质中，属电解质的是，属非电解质的是。(填序号) ①、②NaOH、③C2H5OH、④H2SO4溶液、⑤HCl、⑥铁、⑦CH3COOH、⑧SO2、⑨Na2O 2．电解质为什么能导电?影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？ 3.强电解质是指，弱电解质是指。 4．离子反应是指。知识点一：强、弱电解质【探究实验】在四只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，按图2-11所示装置进行实验，接通电源，观察实验现（1）盐酸、氢氧化钠溶液导电性强的原因完全电离: 、。（2）醋酸、氨水导电性弱的原因部分电离： _ 、。 1、强电解质：含义：。常见强电解质有：。 2、弱电解质含义：。常见弱电解质有：。

【交流讨论】 NaOH 溶液的导电性是否一定比氨水强呢？知识点二：离子反应【交流讨论】 Na 2CO 3溶液分别与澄清石灰水和CaCl 2溶液反应的现象怎样？反应的实质是否相同？现象：，实质：。离子反应概念：。离子反应发生的条件: 、、。知识点三：离子方程式 1、概念：。 2、书写步骤：例：碳酸钠溶液与盐酸反应（1）写出反应的化学方程式（2）把溶于水且完全电离的物质写成离子形式（3）删去化学方程式两边不参加反应的离子（4）检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷数是否相等【课堂练习】 1.判断下列说法是否正确，并说明理由? A ．铜能导电，Cl 2溶于水也能导电，所以铜和Cl 2都是电解质。 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。 D. SO 3、SO 2、CO 2、NH 3溶于水都能导电，所以它们都是电解质。 E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 F. CaCO 3，BaSO 4，AgCl 的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质 2．请写出HCl 、KCl 、Al 2(SO 4)3 、BaCl 2 、NaHSO 4 、NaHCO 3、NH 3·H 2O CH 3COOH 在溶液中的电离方程式。 3．根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式： ⑴盐酸与氢氧化钠溶液反应 ⑵硫酸与氢氧化钾溶液反应 ⑶碳酸钠溶液与醋酸反应 ⑷大理石与盐酸反应【课后练习】第一课件网 1．下列物质中，能够导电的电解质是（） A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液 D ．蔗糖

离子反应第1课时教案

普通高中人教版化学必修1 第二章第二节离子反应（第1课时）南宁市第三中学杨恒建一、教学内容本节内容节选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）1》第二章第二节的内容。本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。本节课介绍第一部分。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。二、学情分析在初中化学（第十单元）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法也有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。三、教学目标知识与技能目标 1、了解电解质和非电解质的概念 2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 3、通过现象分析探究化学反应实质的能力过程与方法目标 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。 2、引导学生自主学习，从电离特征得出酸、碱和盐的定义。情感态度与价值观目标 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

高三化学二轮复习离子反应的本质学案

离子反应的本质学习目标 1．理解离子反应的本质和发生的条件。 2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。学习过程一、自学探究活动 2．讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？ 1．列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。 2．讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？二、总结与评价【总结】

1．如何判断离子方程式的正误一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl 、K 2SO 4、AgNO 3、CuSO 4等；多元弱酸根离子：HCO 3－、HSO 3－、HPO 42－、H 2PO 4－、HS －等。此外都用（分子式）化学式表示。例：H 2O 、弱酸H 2CO 3、H 2SiO 3、CH 3COOH 、HCN 、H 2S 等；弱碱：NH 3·H 2O ；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl 、CaCO 3、FeS 、BaSO 4、CuS 、ZnS 等二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。五看质量与电荷是否同时守恒。六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。 2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如-OH 与+2Mg 、+3Al 、+2Fe 、+3Fe 、+2Cu 等不能共存，+2Ca 、+2Ba 与-23CO 、-23SO 、-24SO 、-34PO 、-23SiO 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如+H 与-HS 、-2S 、-3HCO 、-23CO 、- 3HSO 、-23SO 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如-OH 与 +4NH ，+H 与-OH 、-F 、-ClO 、-4HPO 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如+3Fe 、-4MnO 、-27 2O Cr 、-3NO 等）和典型的还原性离子[如，+2Fe 、-I 、S 2-（HS -）、-23SO (- 3HSO )等]在酸性溶液中，不能大量共存。

《离子反应》教案(新人教版)

第二节离子反应 ( 第一课时 ) 教学目标 1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法 3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观教学重点、难点重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质难点：电解质的概念

巩固练习 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾 2.下列物质中导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠 3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( ) A. 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖 4.仅能在水溶液中导电的电解质是( ) A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精 5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( ) A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 6.下列电离方程式不正确的是( ) A.H2SO4＝2H+＋SO42－ B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－ C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 7.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（） A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 8.下列电离方程式中，正确的是( ) A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－） B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－ B.H2SO4＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－

中考化学专题复习：离子共存教案设计

中考复习系列——离子共存教学设计教学目标：1、知道离子共存的实质； 2、了解常见初中不共存的离子对； 3、培养对题干信息进行加工并获取的能力。教学重点：常见初中不共存的离子对教学难点：离子共存的实质及在不同条件下的分析课堂教学难点中要利用离子与离子反应出现明显的现象，通过信息技术将反应的实质体现出来，让学生更好地理解溶液中物质之间反应的实质。对后面的细化、深化有更好地帮助。教学过程：一、导入 1、由设问引入：什么决定了离子是否共存？或离子共存的实质或条件是什么？ 2、动画展示溶液混合前后离子种类变化，找到离子共存或不共存的原因（板书并进入课题）二、离子共存 1、通过前面的动画展示，说一说离子共存的实质或条件 2、初中常见离子之间存在的不共存的离子对，由ppt 出现常见初中常见离子，由学生利用卡片和磁铁在黑板上完成配对，师生一起总结。 3、近年来离子共存常考题型及分类解析（采用边讲边小结的方式）（1）不加任何限制的离子共存

例1.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（） A.K+、Cl-、NO3-、Ca2+ B.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3- C.H+、Na+、OH-、SO42- D.H+、CO32-、Na+、Cl- 练一练.下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（） A.H+、Cl-、NO3-、Ba2+ B.Na+、Cu2+、OH-、NO3- C.Fe3+、K+、Cl-、SO42- D.NH4+、CO32-、Na+、Cl- 解题规律1：若溶液无色透明，则溶液中一定不存在有色离子，如Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、MnO4－（紫红色）等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。（2）加限制条件的离子共存（2）-1．溶液颜色（透明）的限制例2．下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（）A.Cu2+、SO42- 、NO3-、K+ B.Na+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、K+、Cl-、SO42- D.Mg2+、SO42-、Na+、Cl- 练一练：(2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是() A. HCl、NaOH、Na2SO4 B. KNO3、ZnCl2、FeCl3 C. AgNO3、H2SO4、NaCl D. NaOH、Na2CO3、NaCl （2）-2．溶液酸性与碱性的限制例3．下列各组离子能大量共存于pH=1的溶液中的是（）A.Na+、SO42-、CO32-、K+ B.Ca2+、Ba2+、SO42-、OH-

高一化学离子反应教案

湖南省株洲市第四中学高一化学离子反应教案一、教学目标：知识与技能 1.使学生了解电离、电解质。 2.使学生理解酸、碱、盐的概念。 3.掌握电离方程式的书写。过程与方法培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。情感、态度与价值观通过观看微观动画，培养学生通过现象认识物质本质的能力。二、教学重、难点：重点：电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。难点：电解质、非电解质的判断。三、教学方法实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。四、教具准备多媒体、电解实验装置、常见的酸、碱、盐等。五、教学过程 [引言］通过第一节内容的学习，我们知道物质可以分为纯净物、混合物；纯净物又分为单质和化合物；同时我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。 [板书］酸碱盐在水溶液中的电离 [演示实验]溶液导电性实验：请同学们认真观察实验并根据实验现象完成下表。物质NaCl 固体 NaCl 溶液水氨水 NaOH 固体 NaOH 溶液盐酸溶液蔗糖溶液酒精溶液能否导电不导电导电不导电导电不导电导电导电不导电不导电

盐酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水能导电。蔗糖溶液、酒精溶液不导电。 [提问并小结］为什么有的物质能导电，有的物质在相同的条件下不能导电呢？这就是我们今天要学的：电解质 [板书］1、电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。这里各位同学要注意，定义里面的“或”字和“化合物”！电解质是要什么情况下能够导电呢？（1）水溶液状态或者熔融状态。（2）一定要是化合物。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。 [板书] 2、非电解质：非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 [分析]电解质、非电解质都应是化合物，混合物、单质就不属于这两者的范畴。比如石墨、铜能导电，但是它是单质，所以不属于电解质，也不属于非电解质。 [练习] 已知：CO2的水溶液能导电，那么它是电解质吗？ [分析] 电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的电解质化合物。怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。 [分析]某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。 [小结] 电解质要注意以下几点： 1、在水溶液里或熔融状态下能导电 2、电解质是化合物 3、电解质必须是本身电离出离子那么电解质又为什么能导电呢？物质导电要何条件呢？ [提问］金属为什么能导电呢？ [回答］因为其中有能自由移动的电子存在。 [提问］为什么NaCl溶液能导电，NaCl固体不能导电呢？又能说明什么？

第二章第二节离子反应教学案 (第三课时)

第二章第二节离子反应教学案（第三课时）一、判断下列离子方程式书写是否正确，错误的指明原因。 ⑴铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ (2)铜和稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ (3)过量的CO2通入澄清石灰水溶液：CO2＋Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (4)硫酸铜和氢氧化钡的反应：SO42-+Ba2＋＝BaSO4↓ (5)硫酸和氢氧化钡的反应：H++SO42-+OH-+Ba2＋＝BaSO4↓+ H2O ⑹CaCO3溶于盐酸溶液：CO32－＋2H＋=== H2O＋CO2↑ (7)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (8)往氯化镁溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓＋2H2O （9）碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+==2Na++CO2↑+H2O (10)Cu(OH)2和盐酸反应: OH-+H+=H2O (11)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O (12)澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O (13)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ (14)铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+==Ag+Cu2+ （15）Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋（16）Fe3＋+Fe = 2Fe2+ （17）Fe2++Cl2 = Fe3++ 2Cl- （18）钠溶于水：Na+H2O= Na++ OH- + H2↑ 小结：二、判断离子能否大量共存 1．某无色溶液中，可大量共存的离子组是() A．Na＋、HCO－3、SO2－4、Br－B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4 C．H＋、Cl－、K＋、CO2－3D．K＋、Mg2＋、SO2－4、OH－ 2．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是() A．Fe3＋、K＋、Na＋、SO2－4B．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－ C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．Ba2＋、K＋、HCO－3、SO2－4

酸碱盐专题之离子共存

一、离子的共存 1、离子共存的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。 2、要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。 3、不能大量共存的离子有：(依据部分酸、碱、盐溶解性表) H+—OH- NH 4+—OH- H+—CO 3 2-、HCO 3 -、S2-、HS- Ag+—Cl- Ba2+、Ca2+、Ag+—SO 42-（HCO 3 -、HS-—OH-） Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—OH- Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—CO 32-、PO 4 3- 4、有特殊颜色的离子(含有Cu2+的溶液为蓝色；含有Fe3+的溶液为黄色；含有Fe2+的溶液为浅绿色) 1．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（）A．MgCl2 NaOH H2SO4B．Ba(NO3)2K2SO4HCI C．KOH CuS04H2SO4D．AgNO3KCI HN03 2．下列各组物质在溶液中能够共存的是（）A．CaCl2、Na2CO3 B.NaOH、HCl C.CuCl2、Na2SO4 D.FeCl3、KOH 3．某PH值小于7的溶液中，含有钡离子(Ba2+)和氯离子(Cl-)，则下列哪种离子还能大量共存于该溶液中（） A．碳酸根离子B．氢氧根离子C．硝酸根离子D．硫酸根离子 4、下列各组离子能共存的是（） A、H+、Na+ 、NO3－ B、Ba2+、OH－、SO42－ C、Ca2+、NO3－、CO3－ D、Ag+、Na+、Cl－ 5、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是( ) A、 AgNO3，NaCl B、Na2SO4，MgCl2 C、 HCl，Na2CO3 D、 BaCl2， K2CO3 6、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（） A、Na2SO4、BaCl2、NaOH B、Na2SO4、CuCl2、HNO3 C、Na2SO4、CuCl2、NaOH D、Na2CO3、CuSO4、H2SO4

离子反应学案1

江苏省口岸中学2012届高三化学一轮复习学案专题二第一单元离子反应离子方程式（本专题共2课时）第一课时电解质和非电解质【学习目标】 1．使学生了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．使学生理解离子反应的概念和离子反应发生的条件。 3．使学生能正确书写简单的离子方程式。 4．使学生掌握溶液中的离子共存问题。【知识体系】电解质和非电解质 1、电解质：凡是在或在状态下能够导电的叫做电解质。非电解质：在和在状态下都不能的化合物叫做非电解质。注意：⑴电解质与非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ⑵电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、 SO2、SO3、NH3等，但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O 本身能电离，是电解质。 ⑶“熔化或溶解于水能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据，只要具备其中一个条件即可。对于一些难溶物质（如BaSO4），由于溶解度太小，很难测出溶液的导电性，但将BaSO4熔化成液态时，能电离出自由移动的离子，所以能导电，它们是难溶的电解质。 ⑷电解质的导电是有条件的，该条件必须满足能使电解质离解成自由移动的离子，即 “溶解于水或熔化状态”。其中熔化状态是指金属氧化物、碱、盐等离子化合物的熔化状态，而不是指硫酸、氯化氢等共价化合物的熔化状态。另外溶液也必须是物质的水溶液，而不是其他溶剂的溶液，如NaOH溶于甲苯得到的溶液就不能导电。 ⑸一切酸碱盐都是电解质，乙醇、蔗糖，甘油等大多数有机物都是非电解质，金属单质，非金属单质既不是电解质，也不是非电解质。 2、强电解质与弱电解质：强电解质：在能的电解质。弱电解质：在只有的电解质。 ⑴离子化合物（如强碱和大部分盐类）及某些（如强酸）为强电解质，某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱、极少数盐类）为弱电解质。 ⑵强弱电解质的主要区别是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡，强电解质完全电离，不存在电离平衡；弱电解质部分电离，存在电离平衡。 ⑶电解质的强弱与其溶解度大小无关，某些盐（如CaCO3、AgCl、BaSO4等）均为难溶性盐，其非常小，但溶解的部分完全电离，它们不仅是电解质，而且是强电解质。相反，溶解度大的物质未必都是强电解质，如NH3·H2O、PbAc2等溶解度非常大，但它们溶解时只有部分电离，因此它们是弱电解质。

第二节离子反应教学设计

第二节离子反应课时：4课时主备教师：辅备教师：一、内容及其解析 1、剖析内容本节课要学的内容离子反应，在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：酸、碱、盐在水溶液中的电离和离子反应发生的条件。通过初中所学的溶液的导电性实验，在此基础上，顺利的引出电解质的概念。本节的核心内容是离子反应的书写和发生的条件。二、目标及其解析 1、目标定位（1）了解电解质的概念。（2）了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。（3）会书写简单的电离方程式。（4）通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。（5）会书写离子反应方程式，并能进行正误判断。（6）掌握一些常见离子能否大量共存的判断方法。 2、目标解析：（1）了解电解质的概念就是明白电解质的本质是什么，电解质与非电解质的区别。（2）了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件指的是酸、碱、盐在水溶液中电离的情况。（3）会书写简单的电离方程式，先正确的写出化学反应方程式，再根据具体的方法来改写成离子反应方程式。（4）通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。（5）会书写离子反应方程式，并能进行正误判断。（6）掌握一些常见离子能否大量共存的判断方法就是指一些离子在一起会生产气体、沉淀或水而不能共存。三、问题诊断分析

在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是离子反应的书写，产生这一问题的原因是：首先对化学方程式的不熟悉，第二是对离子反应方程式的理解不彻底。要解决这一问题，就要多练习化学反应方程式的书写和理解离子反应的本质。四、支持条件分析在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体、幻灯机以及演示实验教学。因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。五、教学过程第一课时第一部分一、自学（8分钟）【复习导入】问题1：你还记得初中时候学过导电实验吗？问题2：如果将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体加热至融化，它们能导电吗？问题3：为什么酸、碱、盐在水中能够导电？二、新课学习（时间约20-30分钟左右）问题一：什么叫做电离？问题1：电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生的过程。【设计意图】引入电离的概念，让学生了解什么是电离。例1 NaCl能够在熔融状态下导电的原因是产生了【变式训练】酒精在水溶液或熔融状态下都不会导电，说明它在水溶液和熔融状态下都没有【师生互动】老师讲解电离的概念和例题1，学生在了解电离的概念后，自己完成变式训练，并把店里的概念写在笔记本上问题二：你知道电解质和非电解质？问题1. 电解质：在里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质问题 2. 非电解质：在水溶液或熔融状态下的化合物叫做非电解质。如蔗糖、酒精等。【设计意图】在电离的基础上，了解并且掌握电解质和非电解质

专题一初中化学离子共存专题讲课教案

专题一离子共存问题一、知识点梳理： 1、酸的化学性质：化学反应类型 1）酸+金属 2）酸+金属氧化物 3）酸+碱 4）酸+盐 5）酸+酸碱指示剂 2、碱的化学性质：化学反应类型 1）碱+非金属氧化物 2）碱+酸 3）碱+盐 4）碱+酸碱指示剂 3、盐的化学性质：化学反应类型 1）盐+金属 2）盐+酸 3）盐+碱 4）盐+盐不能共存的物质： H+： OH-： CO32-： SO42-： CL-：二、精讲例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C. AgNO3NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3

例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（） A、K+ Na+ NO3- CO32- B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl- C、Na+ Ba2+Cl- SO42- D、Cu2+ Na+ NO3- SO42- 例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号) 三、当堂检测 1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. NaOH HNO3BaCl2 B. Na2SO4MgCl2KOH C. NaHCO3K2SO4HCl D. H2SO4NaCl Cu(NO3)2 2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（） A. H+Cl-Ba2+NO3- B. Na+H+NO3-CO32- C. NH4+K+NO3-OH- D. K+Na+Mg2+SO42+ 3、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）。 A. BaCl2NaNO3KOH MgCl2 B. Na2CO3NaCl KNO3NH4Cl C. Cu(NO3)2NaCl H2SO4KNO3 D. ZnSO4Mg(NO3)2 NaNO3KCl 4、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A. Na2CO3 Na2SO4 NaNO3 HCl B. BaCl2HNO3 NaCl H2SO4 C. KNO3 Na2CO3 Na2SO4NaCl D. AlCl3NaOH Na2SO4 KCl 5、在检验某种未知的蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者分别得到下列几种结论，其中可能正确的是（） A、Na２SO４CuCl２AgNO３ B、Na２SO４BaCl2 NaOH, C、Na２SO４CuSO４Ba(OH)２ D、Na２SO４CuSO４H２SO４ 6、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（） A. SO42-Cl- Na+H+ B. K+SO42-Cu2+NO3- C. Cl-K+SO42-Na+ D. Ca2+Cl-Na+CO32- 7．（高淳一模）室温下，在pH＝1的溶液中可能大量共存的是 A．K＋、Cl－、SO42－、OH－B．Na＋、SO42－、NO3－、CO32－ C．NH4＋、Cl－、NO3－、SO42－D．Ba2＋、NO3－、Cl－、SO42－ 8．（鼓楼一模）分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( ) A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3 C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、KOH 9．（江宁一模）下列离子组能在无色溶液中大量共存的是 A．K+、Cu2+、SO42－、Cl－B．K+、SO42－、NO3－、Cl－ C．CO32－、H+、Na+、Cl－D．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－ 10．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列5种离子的3种（两厂含有一种相同的离子）：H+、K+、NO3－、Cu2+、OH－。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。则两厂各含有哪些离子？甲厂：；乙厂。 11．在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是__________ ___。四、家庭作业中考专项P93-P94;一飞冲天P41-44

离子反应导学案

第二节离子反应（第1课时）导学案抚顺二中王金杰【三维目标】一、知识与技能 1、掌握电解质的概念； 2、通过分析氯化钠电离过程让学生理解电离的概念，会书写电离方程式； 3、通过探究实验让学生知道离子反应的定义。二、过程与方法 1、引导学生自主学习，小组讨论从电离的角度得出酸、碱、盐的定义； 2、通过分组实验探究离子反应的定义。三、情感、态度与价值观 1、通过学生自主探究获得知识，让学生体会成功的获得知识的乐趣。 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；【教学重点】电解质的概念【教学难点】探究酸碱盐的定义【课前预习区】： 1、什么叫电离？电离方程式如何书写？ 2、什么是电解质？什么是非电解质？【课堂互动区】【问题1】根据初中所学判断，下列物质能导电的有哪些？导电的原因是什么？铜、蔗糖溶液、盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、K 2SO 4 溶液、熔化的CaO 一、酸碱盐的电离分析NaCl的电离 1、电离表示方法-----电离方程式【课堂练习1】书写电离方程式 H 2SO 4 Ba(OH) 2 K 2CO 3 电离方程式的书写注意事项：【交流讨论1】从电离的角度分析酸碱盐的定义

酸碱盐【引入】酸、碱、盐不仅它们的水溶液能导电，如果将它们的固体加热至熔化，它们同样也能导电，象这样一类化合物，我们称为电解质。 1、电解质： 2、非电解质：【交流讨论2】学生讨论找出两个概念中的关键词，深入理解两个概念【课堂练习2】练习. 下列物质属于电解质的是 ( )属于非电解质的是（） A. 葡萄糖 B. Fe C. 硫酸溶液 D. BaSO 4 【问题2】演示实验：探究不同的电解质溶液在同一条件下，导电能力是否相同。思考同一条件下两种溶液导电，观察灯泡亮度分析原因？【分组实验】探究实验2-1 【交流讨论3】分析实验现象，写出反应方程式，进一步得出反应的本质：离子反应的定义。 1、定义：【巩固练习】 1．下列说法正确的是？ ①氢氧化钾溶液能导电，氢氧化钾溶液是电解质 ②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 ③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④SO 2溶于水能导电，所以SO 2 是电解质 ⑤铜能导电，所以铜是电解质。 ⑥AgCl的水溶液不能导电，所以AgCl是非电解质2．下列物质中,不能电离出酸根阴离子的是（） A．Na 2S B．Ba(OH) 2 C．KMnO 4 D．KCl 3．分析氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的本质。

离子共存教学案

G3HX-离子共存高考前瞻：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸、强碱和盐(包括难溶性盐)的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。学习目标：能够应用所学方法判断溶液中离子能否大量共存。学习重点： 1、能正确书写涉及强酸、强碱和盐(包括难溶性盐)的离子方程式。 2、判断溶液中离子能否大量共存。合作探究Ⅰ：小组互纠课前练习并根据习题总结出溶液中离子不能大量共存的原因。合作探究Ⅱ：完成下列各题并总结出应用哪种方法判断的溶液中离子能否大量共存。 1.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 2. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 3．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

4．（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+B．SO42－ C． Ba2+D．NH4+ 5．（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- 学习反思： 1、学完本课我最大的收获是： 2、我还存在疑惑的地方是：巩固练习： 1．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－ C． H＋、K＋、NO3－、HCO3－D．Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42－ 2．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－B．Ca2+、NH4+、HCO3－、NO3－ C．NO3－、I－、Ca2+、H+ D．Ca2+、Na+、OH－、NO3－ 3．能在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A．Mg2＋、SO42—、OH—、K＋B．Cu2＋、NO3—、Cl—、H＋ C．H＋、Na＋、Cl—、SO42—D．K＋、OH—、Cl—、NH4＋ 4．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．HCO3－、ClO－、K+、H+B．Na+、Fe2+、NO3－、H+ C．K+、Cu2+、Cl－、SO42－D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－ 5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、Na+、CO32、Cl一B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一 C．K+、H+、SO42、OH－D．Ag+、Al3+、NO3－、H+ 6.（2010安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-

《离子反应》导学案

第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第2课时）【环节一：自主复习】 1、概念回顾：电解质：非电解质： 2、从下列物质中选出电解质，并写出其电离方程式。 3、写出化学式常见难溶物：难溶氯化物____________________；难溶硫酸盐；难溶碳酸盐____________________；难溶氢氧化物可溶性强酸、强碱四大强碱______________________；三大强酸 4、请写出粗盐（含NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐等）提纯实验中，除去可溶性离子发生的反应的化学方程式：除去Mg2+：除去Ca2+：除去SO42-：情境导入：粗盐提纯过程，除去可溶性杂质离子的过程涉及间的反应【环节二：明确目标】 1、通过实验，了解电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应。 2、通过实验事实，认识离子反应及互换型离子反应发生条件。将实验探究与讨论交流密切结合，通过对比、归纳、分析、综合,加深离子反应概念及其反应条件的理解。培养务实求真、勇于探索的科学态度。 3、通过练习，掌握离子方程式的概念和书写步骤。 4、通过与化学方程式的对比，认识离子方程式的意义。 ※学习重点、难点：离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写。

【环节三：任务合作】任务一：从微观粒子的角度分析离子反应的概念、发生条件以及实质（温馨提示：请分组合作，科学规范并迅速完成实验，每个小组6个成员，一人完成一组实验，共四组实验，两名同学负责记录现象，实验结束后，组内进行交流讨论）启示：电解质在溶液里所起反应的实质是之间的反应。总结：离子反应 ①概念：有参加的反应 ②复分解型离子反应的发生条件： ③实质：混合液离子种类以及浓度 ④表示方式：

《离子反应》第二课时教案(讲课用)

第二章化学物质及其变化第二节：离子反应（第二课时）（教案）化学组：刘永教学目标知识与技能 1、了解离子反应和离子方程式的含义 2、初步学会离子方程式的书写 3、了解离子方程式的意义及离子反应发生的条件过程与方法 1、通过演示实验和学生动手操作实验,培养学生的观察能力、实验能力； 2、通过问题的探讨培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力, 同时培养学生语言表达能力; 3、通过讲解离子方程式的书写方法并进行归纳,培养学生学习能力和归纳总结能力. 情感态度价值观 1、通过演示实验和学生动手操作实验,发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神; 2、通过与生活实际联系的课堂练习,使学生增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,激发学生学习化学的兴趣,使他们更加热爱科学,崇尚科学. 教学重难点重点：离子反应及发生的条件，离子方程式的书写难点：离子方程式的书写教学方法实验探究、讨论、讲授教具准备试剂：CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液、苯酚溶液、饱和CH3COONa溶液、饱和Na2S溶液、1mol/L亚铁氰化钾溶液、饱和NaOH溶液等仪器：试管、滴管等多媒体课件教师的行为体现教学技能学生的行为兴趣实验魔术：“空试管”，使溶液变色实验七个空试管，分别加入少量： 1、3%AgNO3溶液 2、5%KSCN溶液 3、饱和NaOH溶液 4、饱和CH3COONa溶液 5、饱和Na2S溶液 6、1mol/L亚铁氰化钾溶液实验观察分析能力观察实验现象，感受化学世界的神奇，激发求知的欲望。

离子反应的学案(原创)

离子反应（第二课时）学案【学习目标】 1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应【复习回顾】电解质的概念：强电解质的概念：物质类别：弱电解质的概念：物质类别：【实验探究】向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液，观察现象混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子 CuSO4+ NaCl CuSO4+ BaCl2 思考：是否所有离子都参加了反应，离子的浓度如何变化？【新课学习】二、离子反应及其发生的条件 1.离子反应：有参加或生成的化学反应。 2.离子反应的实质：反应物的某些离子浓度 3.离子反应（复分解反应）的发生条件：、或 4.离子方程式：用来表示反应的式子 5.离子方程式的书写步骤书写步骤以BaCl2溶液和CuSO4溶液反应为例 ①写写出正确的化学反应方程式 ②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、 _________、______________）改写成离子形式 ③删把不参加反应的离子从方程式两端删去 ④查检查方程式两端各元素的_______________和 _______________是否相等注意事项：化学方程式离子方程式 B a(O H)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O K O H + HNO3 == KNO3 + H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O 写出下列反应的离子方程式： 6.离子方程式的意义：可以表示，还可以表示，揭示化学反应的本质。【课堂反馈】 1．下列离子反应不能发生的是（） A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D．Na2SO4溶液与KCl溶液混合 2．下列离子方程式正确的是（） A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓ C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓