无机化学题库
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A. Mg>B>Si>A r
B. Ar>Mg>Si>
B
C. Si>Mg>B>Ar
D.B>Mg>Ar>Si
6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（）
8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K
； =1.0 X 10
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,在饱和的
a1
z
a2
/
()mol ? L
「无机化学水平测试题
（I ）
一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分）
1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （）
A.Li （g ）
B.Li
（s ）
2.已知在一定温度下：
G LiCI ? HO(s)
D.LiC03(s)
Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g)
K , = 21.0 K ； =0.034
因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714
C.0.024 3
D.21.6
3.下列化合物中，
既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH
B.CaCl 2
C.CH
D.NHCI
4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V
5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的
A.
3 X 1.8/0.059
2
C.6 X 1.6/0.059 2
B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2
7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+
2+ 3+
A.M n
B.Fe
C.Co
D.Ni
H 2S 水溶液中c （S 2-
）应为
A.1.0 X 10
B.1.0 X 10-13
C.1.0 X 10
D.1.0 X 10
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9. 下列叙述正确的是()
A. 放热反应均为自发反应
B.I 2(g)的?f G m (298.15)=0
C. 某反应的?r G>0,并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行
D. 若反应的H和G均为正值，则升高温度r G m将增大
10. 配合物K s[FeF6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K s[Fe(CN) 6】的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是()
A. Fe在这两种配合物中具有不同的氧化值
B. K s[Fe (CN) 6】不是配合物
C. F原子比C原子的电负性大，使CN比L有更强的配位能力
D. 在配体CN的影响下，中心离子d轨道的电子发生了重排
11. 某白色固体易溶于水，加入BaCb有白色沉淀产生，用
HCI酸化，沉淀完全溶解,
再加入过量NaOH至强碱性，加热有刺激性气体逸出。此白色固体为()
A.(NH4)2CO
B.(NH4)2SQ
C.NHCI DKCO
12. 根据R—Q—H规则，下列次卤酸的酸性由强到弱的正确顺序为()
A.HIQ>HBrQ>HCIQ
B.HBrQ>HIQ>HCIQ
13. 下列物理量中，属于状态函数的是()
A.H
B.Q
C. △ H
D. △ U
14. 某反应的速率方程是v=kc a(A) C b(B),当C(A)减小50%寸，v降低至原来的-,当C(B)
4
增大2倍时，v增大1.41倍，则a、b分别为()
C.HCIQ>HBrQ>HIQ
D. HCIQ>HIQ>HBrQ
A.0.5 , 1
B.2 , 0.7
15. 所谓原子轨道是指()
A. 一定的电子云
C. 一定的波函数
16. 下列物质中酸性最强的是()
A.H2S
B.H2SQ
C.2 , 0.5
D.2 , 2
B. 核外电子的几率
D.某个径向分布函数
C. H2SQ
D.fSQ
_ 11
1. 已知298.15 K 时，CaH的K Z =3.4 X 10 ，其在纯水中溶解度为( 也可只列
2. 下列各电极的0?大小的顺序是 ____________________________ 。
0 + ? ? ?
⑴0 (Ag/Ag) (2) 0 (Agl/Ag) (3) 0 (Ag$/Ag) (4) 0 (AgCl/Ag)
3. __________________________________________ 由于惰性电子对效应，Pb(W)具有较强的__________________________________________________ ,所以Pb的化合物以氧化值_______ 为主。
4?如果发现了第121号元素M则其所在周期表中的位置为____________ 周期，_______ 族；其金属活泼性较同族元素要____________ 。
5. _______________________________________________________________________ 下列碳酸盐&CO、CaCO、ZnCQ SrCQ中，对热稳定性由强到弱的顺序为_____________________ ；三卤化硼BF3、BCI3、BBr3、Bb，熔、沸点的高低顺序是 __________________ 。
6?在HgCb分子中，Hg原子采取的杂化方式是 _________ 杂化；HgCb分子为______ 分子；H2O分子中O原子采取的是__________ 杂化，其分子的空间构型为______________ 。
7. 写出氧化值为+3和+6的铬电对的电极反应：
酸性介质________________________ ；碱性介质_______________________________ 。
8. 晶体与非晶体相比，有如下特征：⑴ ___________ ；(2) ________ ；(3) _________ 。
9. 对一给定的化学反应，在一定温度下，活化能越小，反应速率____________ ；4G：越小，平衡常数_____________ 。
10. 将100 mL0.1 mol ? L 的NH水溶液与50 mL0.1 mol ? L 的HCI溶液混合，混合后
的溶液为___________ 溶液，其溶液的c(OH)的计算式为( 注明混合后物质的
浓度)。
11. 根据分子轨道理论，判断下列物质H A N A Be a、Q,具有顺磁性的物质是_____________ 。
12. 在一定温度下，改变溶液的酸度，水的离子积常数___________ 。
—2 —+ —+ —
13. 下列各组物质HCQ和CO、NH和NH、HPQ和HPQ、HQ和QH中，不是共轭酸
碱对的有_________ ;下列分子NH、BCl3、CQ、HbS、SiCI 4中，属于极性分子的是__________ 。
14. 由反应进度定义的反应速率的量值与表示反应速率物质的选择________ ，但与反应的计量数_____________ 。
三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打"，在错误的答案后打X,共
10分，每题1分)
1. 某化合物溶于水后，已检出有Ag+和Ba2+存在，则在阴离子NO3、SO；、CO：、NO3、l- 中，可能存在的是NO3。
2. 已知298 K 时0(H2Q/H2Q)=1.77 V, ?(MnO 4/Mn 2+) = 1.51V，则H2Q 的氧化能力大于
MnO -4，因此MnO-4不能氧化H2O2。
3. H2O的熔点、沸点比H2S和HSe高，主要与HO形成分子间氢键有关。
4. 按配合物的价键理论，[Cr(H 2O)6] 3+为外轨型配离子，而[Cr(CN) 6] 3－为内轨型配离子。
5. 在酶催化反应的前后，酶的数量和化学性质不变。
6. sp 2杂化轨道是由原子中的1s 轨道和2p 轨道组合后形成的杂化轨道。
7. 晶体场理论认为，当配合物的晶体场稳定化能为零时，该配合物不能稳定存在。
8?将CrCl3溶液与N Q S溶液混合后，可生成Cr2S3沉淀。
9. 所有单质分子均为非极性分子。
10. 当速率方程中各反应物的浓度项的幕指数等于各反应物的化学计量数的绝对值时，该反应一定是基元反应。
四、完成并配平下列反应方程式(共10分，每题2分)
1. Zn+HNO3( 稀) N2O
2. MnO4 (碱性介质)+SQ
—— 2 -
3. Cr(OH) 4 +H2Q+OH CrO
4. Hg2Cl2+SnCl2
5. PbS+H2O2 PbSO4
五、简答题(共6分， 1 题2分，2题4分)
1. 如何配制SnCI2溶液？
2. 已知Co(OH)3+e噲 Q Co(OH)2+OH e=0.17 V
Co3++e 垐0 CcT e=1.82 V
试判断C O(OH)3的K p和Co(OH)2的K p哪个大？为什么？
六、计算题(共24 分， 1 题 4 分，其余各题均5分)
1. 已知0.2 mol ? L - 1的钠盐NaX溶液的pH=9.0 ,试计算弱酸HX的解离平衡常数？
2. 化学反应HC2O4 (ag)+C 6H5O (ag) === C 2O42 (ag)+C 6H5OH(ag)
(1) 计算反应在298.15 K时的G (298.15);
(2) 当反应物的浓度皆为0.01 mol ? L-1,生成物的浓度皆为0.1 mol ? L - 1时，反应向哪个
方向进行？
(已知HaC2C4 K：=6.4 X 10 - 5, GHsOH的K：=1.0 X 10 - 10)
3. 已知Cf+CI-+e垐勺CuCl(s)的e=0.54 V, e(Cu2+/Cu)=0.34 V, e(Cu+/Cu)=0.52 V,
试计算：
⑴CuCI的K：; (2)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数。
4. 在含有1 mol ? L 的Ba和0.01 mol ? L 的Ca的溶液中加入(NFk)2GO溶液：
(1) 哪种离子先沉淀？
(2) 当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分数为多少？
(已知K：(CaCQ)= 1.0 x 10-10, K Sp(BaC2O)=1.0 x 10-7)
5. 已知K：([Ag(CN) 2 ])=1.0 x 10 , K： ([Ag(NH 3)2] )=1.0 x 10 ,在1 L 浓度为0.1
mol ? L-1的[Ag(NH3)2广的溶液中，加入0.2 mol的固体NaCN忽略体积变化)，计算溶液中的[Ag(CN)2]-、[Ag(NH3)2]+、CN、NH 的浓度。
参考答案
一、选择题
1. (A)
2.(C)
3.(A、D)
4.(B)
5.(B)
6.(D)
7.(B、C)
8.(B)
9. (C) 10.(C、D) 11.(A) 12.(C) 13.(A) 14.(C)
15.(C) 16.(D)
二、填空题
I. 2.0 x 10-4 mol ? L-1或S=3： 2.(1)>(4)>(2)>(3)
3. 氧化性氧化值为+2
4.第八周期川B强
5. K 2CfO>SrCC3>CaC(3>ZnCQ BI 3>BB「3>BCl3>BF3
6. sp杂化直线型不等性sp3 V字形
7. Cr 2O72-+6e+14H 垐飞 2Cr3++7H2O CrO 42-+3e+2HO垐飞 CrO2-+4OH
8. 有一定的几何外形固定的熔点各向异性9.越快越大
10. 缓冲溶液c(OH「)= K：c(NH 3)
c(NH 4 )
II. H；N2 O 2 12.不变
13.H3PO和HPO2-, HO和OH NH3和HS 14.无关有关