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贵州省贵阳市第一中学2014届高三第五次月考化学试题 Word版含答案

7.化学与社会、生产、生活紧切相关,下列说法正确的是

①光导纤维具有很强的导电能力,所以大量用于制造通信光缆

②食盐可作为调味品和防腐剂

③明矾常用作净水剂,是因为它具有消毒杀菌的作用;

④SiCl4在战争中常用作烟雾弹,是因为它水解时生成白色烟雾

⑤氨常用作制冷剂,是因为其沸点较高,很容易液化

⑥将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和纯碱

A.①②④⑤ B.①②④⑥ C.②④⑤ D.②④⑥

8.设N A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.电解精炼铜时,若转移N A个电子,则阳极减少的质量为32g

B.反应KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中,若有1 mol H2O生成,转移电子数为2N A

C.常温常压下,100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为N A

D.1L pH=12的氨水中含OH-离子数为0.01N A个

9.下列关于氯水的叙述,不正确

...的是

A.在一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成

B.新制氯水中只存在2个平衡状态

C.氯水应保存在棕色瓶中,久置的氯水,PH值减小

D.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

10.某有机物的结构简式为下列叙述中,正确的是

A. 该有机物的分子式为C11H13O3Cl

B. 1mol该有机物最多可消耗2molNaOH

C. 该有机物既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 该有机物中所有原子一定在同一平面内

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从以上表格中判断以下说法中正确的是:

A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++SO42-

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱

12.正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇,现设计如下路线:

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已知:①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀;②乙醚的沸点是34℃,难溶于水,

与1-丁醇互溶;③1-丁醇的沸点是118℃。则操作1~4分别是

A.过滤、分液、过滤、蒸馏B.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏

C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D.过滤、分液、蒸馏、萃取

13.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,所得溶质的物质的量浓度为c mol/L。

下列叙述中不正确的是

A. C=1000a

22.4V

B. 已知常温下,氨水的电离常数为Ka,则pH约等于14+lg cKa(氨水的浓度基本不变)

C. 上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. 上述溶液中再加入VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

26.(15分)甲醇是重要的化工原料,在制造燃料电池、农药、医药、塑料、合成纤维及有机化工产品中有着广泛的应用。甲醇也是重要的燃料,可掺入汽油作替代燃料使用,如甲醇已经作为F1赛车的燃料添加剂。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①在以上制备甲醇的两个反应中:反应Ⅰ优于反应Ⅱ,原因为________________。

②对于反应Ⅰ,图1表示能量的变化;在“图1”中,曲线_________(填:“a”或“b”)表示

使用了催化剂;根据图1写出反应Ⅰ的热化学反应方程式。

③图2表示在恒容密闭容器中,反应Ⅰ的逆反应速率随时间变化的关系。在t1时刻改变某

条件,使v逆速率出现了如图所示的变化,改变的条件可能是。(填字母)A.充入He气B.升高温度C.加催化剂

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(2)对于反应Ⅱ,在一定温度下,若将6a mol H2和2amol CO2放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO2的转化率为50%,则该反应的平衡常数为(用a表示)。

若此时再向该容器中投入a mol CO2、3amol H2、amol CH3OH(g)和amol H2O(g),判断平衡移动的方向是(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”);与原平衡相比,CO2的物质的量浓度(填“增大”、“不变”或“减小”)。

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FeCl 3溶液

步骤1 含Cu 2+、Fe 3+

溶液 (3)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,

将Co 2+氧化成Co 3+,然后以Co 3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO

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2而净化。

①阳极电极反应式为__________。

②除去甲醇的离子方程式为

________________

(1) 甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子方程式是___________________________________________。

(2) 和甲装置相比,乙装置的优点是_______________________________________________。

(3)做铜与浓硝酸反应的实验时,为了减少污染,化学实验小组的又同学设计了以下四

种装置,希望在不拆除、不增加仪器的情况下既能观察到反应现象,又能使二氧化氮被吸收(氢氧化钠可吸收)。设计的装置能达目的的是:______________________(填序号).

(4)在做铜与稀硝酸反应的实验时,常看到生成的气体为浅红棕色,其原因是:

____________________;为了能直接观察到生成气体的颜色,可在往稀硝酸中加入铜的同时,加入少量碳酸盐即可达到目的,那么加入碳酸盐的作用是:

____________________________________________.

Ⅱ (1)铜可采用如下方法制备:

火法炼铜:Cu 2S+O 2 2Cu+SO 2

湿法炼铜:CuSO 4+Fe FeSO 4+Cu

上述两种方法中,铜元素均被__________ (填“氧化”还是

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“还原”)成铜单质。

(2) 可用FeCl 3溶液浸泡印刷电路板上的铜制备CuCl 2·2H 2O ,实验室模拟回收过程如下:

①步骤3的目的是使溶液的pH升高到5,此时Fe3+浓度为4×10-11mol/L

[K sp(Fe(OH)3)=4×10-38],可选用的“试剂1”是_________(写出一种即可)。

②欲实现反应Cu+H2SO4(aq)=CuSO4+H2↑,在你认为能实

现该转化的装置中的括号内,标出电极材料(填“Cu”或“C”)。

28.(14分)

现有A、B、C、D、E、F六种化合物,其阴阳离子均不同。已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,将它们分别配成溶液进行如下实验:

①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;

②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,持续滴加氨水,沉淀消失;

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;

④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。依据上述实验现象,回答下列问题:

(1)实验④中的离子方程式是_____________________________、_____________________________;

(2)E溶液是____________,判别依据是_________________________________________;

(3)向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液,充分反应后得到0.78克沉淀,则A溶液的物质的量浓度可能是______________或_______________mol/L

(4)E的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。②已知25℃时,Na2CO3溶液的水解常数为K b=2×10-4mol/L,则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时,试求溶液的pH= 。

36.(15分)化学与技术

用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁,工艺流程如下(部分操作和条件略):

I.向铝土矿中加入过量H2SO4后,加热、搅拌、过滤。

II.向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。

III.向溶液中加入Ca(OH)2固体,调节溶液的pH约为1,过滤。

IV.加入稳定剂,加热,得到产品。

(1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是____________________________________________。(2)步骤I中过滤得到的滤渣成分是________(填化学式)。

(3)步骤I 中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析,步骤I 中H2SO4浓度的适宜范围是__________,反应的适宜温度是_________。

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(4)步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是__________________________。

(5)步骤III得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液,则步骤II中应增大n(Fe3+)到n(Al3+)﹕n(Fe3+)= 。

(6)研究表明,液体聚合硫酸铝铁的纯度越高,净水效果越好。已知:

一些物质在20℃时的溶解度

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结合表中数据,解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因

____________________________。

(7)铝土矿也可用于冶炼金属Al 。以金属Al 作阳极,稀硫酸作电解液,通过电解会使金属

Al 的表面生成致密坚硬的氧化膜,其电极反应式是

_________________________________。

37.(15分)物质结构与性质

有E 、Q 、T 、X 、Z 五种前四周期元素,原子序数E <Q <T <X <Z 。E 、Q 、T 三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且I 1(E)<I 1(T)<I 1(Q),其中基态Q 原子的2p 轨道处于半充满状态,且QT 2+与ET 2互为等电子体。X 为周期表前四周期中电负性最小的元素,Z 的原子序数为29。请回答下列问题:

(1)写出QT 2+的电子式_____________________,

E 、Q 、T 三种元素的第一电离能由大到小顺序为:___________________(请用相应的元素符号表示)

基态Z 原子的核外电子排布式为____________。

(2)化合物甲由T 、X 两元素组成,其晶胞如图1,晶体中与每个X 离子距离最近的X 离子有________个,晶体中每个X 离子周围有__________个T 离子,甲的化学式为____________。

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(3) Q 的简单氢化物极易溶于T 的简单氢化物,其主要原因有________________________________等两种。

(4)化合物乙的晶胞如图2,乙由E 、Q 两元素组成,硬度超过金刚石。

①乙的晶体类型为__________。

②乙的晶体中E 、Q 两种元素原子的杂化方式均为_____。

(5) Z 与氯元素的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是_________________,若Z 与氯原子的最近的距离为 a cm ,则该晶体的密度为____________g/cm 3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数的数值为N A )

38.有机化学基础(15分)

图3 图2 图1 C l Z

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其中W、B为芳香族化合物,W、A、B均能与NaHCO3溶液反应,A分子中有2个甲基,H是一种对位二取代苯,其中一个取代基是醛基。

已知:两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它要发生脱水反应:

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请回答下列有关问题:

(1)X为(填元素符号);其判断依据是。

(2)反应①、②分别属于反应、反应(填有机反应类型),A、B中均含有的含氧官能团的名称是B的结构简式。

(3)反应②的化学方程式是。

(4)若

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反应④的化学方程式是 _________________________________ 。

(5) H有多种同分异构体,写出任意一种同时满足(i)遇FeCl3显紫色(ii)苯环上—取代物

有两种(iii)除苯环外无其它环状结构3个条件的H的同分异构体结构简式。

答案

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8.【答案】D

【解析】A.阳极材料为粗铜,含有Fe、Zn等杂质,Fe、Zn先于Cu放电,故转移N A个电子时,阳极减少的质量不为32g,错误;B.若有1molH2O生成,转移电子数为5/3N A,错误;C.H2O2水溶液中除H2O2含氧原子,水中也含有氧原子,所有总数不为N A,错误。

9.【答案】B

【解析】A.氯水中含有一定量浓度的盐酸,能与小苏打生成CO2气体,正确;B.氯水中

存在H2O H++OH-,Cl2+H2O HCl+HClO,HClO H++ClO-三个平衡状态,错误;C.氯

水中的次氯酸见光易分解,生成HCl和O2,酸性增强,pH减小,所有要保持在棕色瓶

中,正确;D.氯水中存在平衡:Cl2+H2O HCl+HClO,加入石灰石后,HCl与CaCO3

反应浓度减小,使平衡向右移动,HClO浓度增大,正确。

10.【答案】C

【解析】A.该有机物的分子式为C11H11O3Cl,错误;B.1mol该有机物最多可消耗3molNaOH,错误;C.该有机物中含有酚羟基,可以使FeCl3溶液显紫色,该有机物中还含有碳碳双键,又可使酸性KMnO4溶液褪色,正确;D. 该有机物中不是所有原子都在同一平面内,错误。

11.【答案】D

【解析】A.四种酸都是强酸,在水中完全电离,错误;B.Ka 越大,酸的酸性就越强,所有在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸,错误;C.在冰醋酸中,硫酸是分步电离的,电离方程式为H2SO4H++ HSO4-,错误;D. 四种酸在水中的完全电离,所有无法判断酸性强弱,但在醋酸中,根据测得的Ka,Ka越大,电离程度就越大,酸性就越强,可以判定四种酸的酸性强弱。正确。

12.【答案】A

【解析】B.正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀,操作1是过滤,错误;C.操作2应为分液,错误;D. 操作3为过滤,错误。

13.【答案】C

【解析】C.所得VmL氨水与等浓度0.5VmL的盐酸反应,生成的氯化铵与所剩氨水的物质的量之比为1:1,所有根据物料守恒,2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),错误。

二、填空题

26.(15分,除特殊标记外其余均为2分)

(1)①反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%(1分)

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(2)2

274a ;正向移动(1分);增大(1分) (3)①Co 2+-e -=Co 3+

②6Co 3++CH 3OH+H 2O=CO 2↑+6Co 2++6H +

【解析】(1)①根据反应Ⅰ和反应Ⅱ的生成物可知,反应Ⅰ中生成物只有一种,而反应Ⅱ中还有水生成,即反应Ⅰ符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%,所以反应Ⅰ优于反应Ⅱ。

②根据图像1可知,曲线b 的活化能低于曲线a 的活化能,所以曲线b 表示使用了催化剂。从图像上可看出生成物能量低于反应物能量,是放热反应,?H = 419-510=-91kJ/mol

③从图2曲线上可以看出,t1时刻并没有达到平衡状态,t1时刻逆反应速率瞬间增大,可使反应速率增大的因素有加压、升温、加催化剂等。

(2) CO 2(g )+3H 2(g )CH 3OH (g )+H 2O (g )

起始量(mol ) 2a 6a 0 0

转化量(mol/L ) a 3a a a

平衡量(mol/L ) a 3a a a

体积为2L ,平衡常数:23274)2

3(222a a a a a K =??=。 若此时再向该容器中投入a mol CO 2、3amol H 2、amol CH 3OH(g)和amol H 2O(g),因为体积不变,相当于加压,平衡正向移动。各物质浓度都增加。

(3)原电池中阳极失电子,由题可知,Co2+在阳极失去电子,阳极电极反应式为Co 2+-e -=Co 3+。Co 3+做氧化剂,能把水中的甲醇氧化成CO2,反应的离子方程式为6Co 3++CH 3OH+H 2O=CO 2↑+6Co 2++6H +

27.(14分)

I (1)Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2↑+2H2O (2分)

(2)①可以控制反应进行;②吸收NO2气体,防止污染环境(2分)

(3)①③(2分)

(4)试管内有空气存在,将生成的NO氧化为NO2(或2NO+O2=2NO2)(2分)、由于碳酸盐与硝酸反应速率快,生成的CO2排走了试管内的空气(2分)

Ⅱ (1) 还原(1分)

(2)① CuO [或Cu(OH)2](合理给分)(1分)

②如图(2分)

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解析:(1)三装置中发生的都是铜与浓硝酸的反应:Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2↑+2H2O。

(2)乙装置有尾气吸收装置而甲装置没有,所以,乙比甲环保;并且,甲中铜片与浓硝酸的反应不能控制(直到反应完毕为止),而乙装置可通过提拉铜丝来控制铜丝与浓硝酸接触与否,从而可以控制反应的进行。

(3)此小题难度较大,必需对4个装置逐一分析,并考虑实验中应该如何操作。对于装置①应将U形管向右偏转,让浓硝酸与螺旋状钢丝接触,产生NO2气体后再扶正U形管,使铜丝与硝酸脱离接触,反应终止;对于装置③应该先关闭止水夹,产生的NO2气体进入注射器后再打开止水夹,同时还应该考虑到b试管中应该盛装的是氢氧化钠溶液,才能与产生的NO2气体反应,答案为①、③。

Ⅱ(2)①Fe3+水解出H+,与CuO[或Cu(OH)2]反应消耗氢离子,水解平衡移动,可以将氯化铁完全转化为Fe(OH)3沉淀

②Cu作阳极先放电

28.(14分)

(1)Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+;(2分)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3(2分)

(2)K2CO3(1分)、CO32-离子能共存的只有K+;(1分)

(3)0.5或2.5 mol/L (4分每一结果2分)

(4)CO32-+H2O HCO3-+OH- (2分)10 (2分)

解析:①溶液呈碱性,阳离子只能K+、Ca2+、Ba2+,阴离子只能OH-、CH3COO-、CO32-,离

子组合为K2CO3 、(CH3COO)2Ca、Ba(OH)2。碱性A>E>C;则为A:Ba(OH)2

>E:K2CO3 >C:(CH3COO)2Ca

②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,持续滴加氨水,沉淀消失;B为AgNO3

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;D无SO42-、

④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。F 有Fe2+、

可知A:Ba(OH)2 B:AgNO3C:(CH3COO)2Ca D:AlCl3E:K2CO3 F:FeSO4

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(6)使用Ca(OH)2,既能调节溶液的pH,又生成溶解度较小的CaSO4,得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。(3分)

(7)2Al -6e—+ 3H2O == Al2O3 + 6H+(2分)

【解析】(1)Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O 。(2)SiO2不溶于酸,故步骤I中过滤得到的滤渣成分是SiO2。

(5)(3)根据图示,H2SO4的浓度是45%~50%,反应温度100℃时铁与铝的浸出率最大。(4)双氧水有氧化性,将Fe2+氧化成Fe3+。得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液,根据化学式可得n(Al3+)﹕n(Fe3+)=1﹕1(6)使用Ca(OH)2,既能调节溶液的pH,又生成溶解度较小的CaSO4,得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。

(6)(7)2Al -6e—+ 3H2O == Al2O3 + 6H+

37.(15分)

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(1) (2分)N>O>C(1分)

1s22s22p63s23p63d104s1(1分)

(2) 12(1分)6(1分)KO2(1分)

(3)这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键(1分)

(4)①原子晶体(2分)

②sp3(2分)

·(4a / )3(2分)

(5)CuCl (1分)4×(64+35.5)/ N

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【解析】由题意知,E、Q、T、X、Z五种元素分别为C、N、O、K、Ni。

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(1)NO2+的电子式为,基态Cu原子的核外电子排布式为

1s22s22p63s23p63d104s1。(2) NaCl晶胞考察。由化合物甲的晶胞可知,甲的化学式为KO2。(3)Q的简单氢化物NH3极易溶于T的简单氢化物H2O,其主要原因有这两种氢化物均为极性分子、分子之间能形成氢键。(4)①由化合物乙的晶胞可知,乙的化学式为C3N4,属于原子晶体,其硬度超过金刚石的原因是C—N键的键长小于C—C键,键能大于C—C键。②C3N4晶体中C、N两种元素原子的杂化方式均为sp3。(5)计算略。

38.解析:W、A、B均能与NaHCO3溶液反应,分子中均有羧基。

由D(C4H6O2)可知A,C分子中有四个碳原子。

W(C12H12O4X2)分子有8个碳原子,H有苯环和两个对位的取代基(醛基和羧基),结合碳原子总数

和题给提示信息不难推出B的结构:

D(C4H6O2)分子中有羧基又能加聚,且有两个甲基,可推出D结构现

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答案:

(1)Br(1分),② 反应产物加硝酸酸化的AgNO3溶液得浅黄色的AgBr沉淀,即说明X 为Br(2分)

(2)水解(或取代)(1分)、消去(1分)、羧基(2分)、

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(2分)

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(3)(2分)(4)(2分)

(5)(2分)等中的任意一种