当前位置：文档库 › 乙醇理化性质

乙醇理化性质

表8.2-2 乙醇理化性能指标表

乙醇的性质

乙醇的性质一、乙醇的物理性质 1、无色、有特殊香味的液体 2、沸点78℃，易挥发，比水轻 3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物 4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5% 通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式：或者确定乙醇的结构式的方法：根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。二、乙醇的结构乙醇的分子式：____________________结构式：__________________结构简式：___________________ 而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H键。并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？强调：（1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。（2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O—H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。三、醇的化学性质：（一）羟基的反应

1、取代反应：（1）醇与氢卤酸（HCl、HBr、HI）反应：断裂_______键，______被_______取代。写出乙醇与HBr反应方程式：。写出2－丙醇与HCl反应方程式：。（2）醇在酸做催化剂及加热条件下，醇可以发生分子间的取代反应乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下，加热到140℃时发生的反应（分子间的取代反应）方程式：。【拓展训练】甲醇发生分子间取代反应的方程式：_________________________________________________ 1—丙醇发生分子间取代反应的方程式：______________________________________________ 2、消去反应：乙醇断裂______________________键写出实验室制备乙烯的反应方程式：。思考：（1）醇消去的反应条件（2）是否所有的醇都能消去？【拓展训练】1、写出2—丙醇消去反应方程式________________________________________ 2、消去反应的产物有__________种【交流讨论】1、乙醇在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有______________________________ 2、丙醇在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有______________________________ 3、乙醇和丙醇的混合物在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有____________________ _______________________________________________________________________ （二）羟基中氢的反应 1、与活泼金属（Na、K、Al等）反应——置换反应：断裂__________键 ①写出乙醇与钠的反应：。比水与钠的反应_______，原因是______________________________________________________________________ ②分别写出乙二醇、丙三醇与钠反应的化学方程式： 2、与羧酸发生酯化反应（又称取代反应）：醇断裂_________键，羧酸断裂___________键写出乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂并加热的条件下发生的反应：

乙醇理化特性表

乙醇32061（3.2类易燃液体）包装：小开口钢瓶；小开口铝桶；安瓿瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。物质名称：乙醇、酒精英文名称：ethyl alcohol/ ethanol CAS NO: 64-17-5 分子式:C2H6O 分子量：46.07危险货物编号：32061 沸点（℃）78.3比重（水＝ 1） 0.79 饱和蒸气压（kPa） 5.33(19℃)熔点（℃） -114.1 蒸气密度（空气＝1）1.59溶解性与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。外观与气味无色液体，有酒香。火灾爆炸危险数据闪点（℃）12爆炸极限爆炸上限%(V/V)：19.0 爆炸下限%(V/V)：3.3 灭火剂抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。灭火方法尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。危险特性本品易燃，具刺激性。其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。反应活性数据稳定性稳定聚合危险性：不聚合强氧化剂、酸类、酸燃烧（分

禁忌物酐、碱金属、胺类。解）产物二氧化碳健康危害数据侵入途径吸入√皮肤 √ 急性中毒LD50：7060 mg/kg(兔经口)； 7430 mg/kg(兔经皮) LC50：37620 mg/m3，10小时(大鼠吸入) 职业接触限值未制定标准健康危害本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。就医。食入：饮足量温水，催吐。就医。储运注意事项存储于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与氧化剂、酸类、碱金属、胺类等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。夏季最好早晚运输。运输时所用的槽（罐）车应有接地链，槽内可设孔隔板以减少震荡产生静电。严禁与氧化剂、酸类、碱金属、胺类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。泄漏应急处理

乙醇教学设计

公开课《必修2.乙醇》教学设计莆田第十四中学陈曦【课题】：苏教版必修2 专题3有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物第一课时乙醇【教材分析】 1、课标要求：知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。 2. 教材地位和作用：必修2有机化学的内容，都立足于“简单并且与生活和生产联系密切”的有机化合物，在整个有机教学中起承上启下的作用。而乙醇是学生接触到的第一个烃的衍生物，通过对乙醇的性质和结构的学习，学生将体会到有机官能团对有机物的性质有多么大的影响。学生能从乙醇的学习中体会到有机学习与无机学习方式的不同，可以说是开启了学习的新视角。【教学目标】 1、知识与技能：（1）了解乙醇常见物理性质。（2）了解乙醇分子的结构，了解羟基。（3）了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化） 2. 过程与方法要求利用对比、实验探究、分组讨论、模型展示、动画模拟等手段，培养学生的学习能力并获得其结构、性质之间的关系。从观察生活实际和实验现象入手，分析产生现象的本质原因，从而了解研究有机物的一般方法和过程。 3. 情感与价值观要求：（1）乙醇的性质由乙醇的结构，从中理解事物的因果关系。通过乙醇不同条件下的氧化反应的差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。（2）感受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关的社会热点问题的习惯。

【教学重点】乙醇的结构和化学性质。【教学难点】乙醇的化学性质探究【教学准备】（1）实验仪器及药品无水乙醇、金属钠（保存在煤油中）、铜丝、酒精灯、火柴、试管、小烧杯，小刀、滤纸、镊子（2）教具：乙醇球棍模型、教学课件【教学过程设计】（1）引课。展示图片。师：这些都是我们生活中常见的日常食品，大多是有机化合物。含有丰富的淀粉，蛋白质，维生素，油脂等营养素。这些食品在我们体内发生复杂的变化，经消化、吸收，一部分转化为热量，一部分构成人体的组织。师提问1：在上图中，有一类物质，当我们成功快乐的时候会想到它，当我们忧愁的时候也会想到它。它是什么呢？生：酒。师：很好。实际上，我国的酿酒产业已经经历了几千年的发展，除了在酿酒技术提高的同时，也形成了我们源远流长的酒文化。古来今往，流传着无数的关于酒的故事和诗歌。如：明月几时有，把酒问清天等。师提问2：为何刚才的那些饮料称为酒？有什么共同点吗？生：因为含有乙醇，即酒精。展示乙醇在现代生活生产中的应用图片。师：乙醇在现代生活中有着广泛的应用。如食品中有酒，医学上有酒精，化妆品等，工业上有乙醇汽油等。既然有如此重要的作用，所以本节课我们就重点来学习关于乙醇的相关知识。（2）环节一----你对乙醇了解多少？感知乙醇。请一同学上来配合一下：用笔在手背上画，用棉签粘棉花清洗。

《乙醇的结构和性质》

教学目标： 1．知识目标（1）使学生掌握乙醇的结构和化学性质；（2）通过分析乙醇分子结构在化学反应中的变化，使学生了解羟基官能团的结构对乙醇的特性起着决定性的作用，同时乙基对羟基也有一定的影响，使乙醇中的羟基有它自身的特点。 2．能力目标：培养学生分析、推理的能力和实验观察、操作能力。 3．德育目标：培养学生学会运用辨证唯物主义观点分析问题的能力。 4．情感目标：培养学生学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙和和谐。教学重点： 1．乙醇分子的结构分析 2．乙醇性质和用途教学难点：乙醇分子的结构分析教学方法： 1．实验、启思、引探 2．实验和微观模拟相结合学习方法： 1．运用实验数据进行分析、推断的方法 2．运用对比、类推的方法教学程序设计：教学过程： <引入新课> 成功、快乐的时候，人们会想到它——会须一饮三百杯；失败、忧愁的时候，人们也会想到它——举杯浇愁愁更愁。它就是酒，俗名酒精，学名乙醇。我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年，我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。随着科学技术的进步，人们逐渐加深了对乙醇的认识，发现乙醇有相当广泛的用途。〈投影展示〉酒精的各种用途。提出问题：这些用途都取决于乙醇的性质，而其性质又取决于其结构。那么，乙醇有什么样的结构和性质呢？这节课我们就来学习这些内容。〈投影展示〉一、乙醇的物理性质

1、无色、有特殊香味的液体 2、沸点78℃，易挥发，比水轻 3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物 4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5% 〈讲述〉通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式：或者〈提问〉到底那一个正确呢？〈学生实验〉钠和乙醇的反应根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH ——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。二、乙醇的结构而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H 键。并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。〈提出新的问题〉为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？强调：（1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。（2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O —H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。由断键部位的组合，推出乙醇的众多化学性质（需要加以实验证明）：三、乙醇的化学性质展示乙醇和钠反应的微观模拟，并要求学生写出该反应的化学方程式。

乙醇的基本特性

乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。乙醇的物性数据： 1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。有酒的气体和刺激性辛辣味。 2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C 3. 熔点：-11 4.3 °C (158.8 K) 4. 沸点：78.4 °C (351.6 K) 5. 在水中溶解时：p Ka =15.9 6. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C 7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气) 8. 折光率：1.3614 9. 相对密度(水=1)： 0.79 10.相对蒸气密度(空气=1)： 1.59 11.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃) 12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.5 13.临界温度(℃)： 243.1 14.临界压力(MPa)： 6.137 15.辛醇/水分配系数的对数值： 0.32 16.闪点(℃，开口)： 16.0 17.闪点(℃，闭口)： 14.0 18.引燃温度(℃)： 363 19.爆炸上限%(V/V)： 19.0 20.爆炸下限%(V/V)： 3.3 21.燃点（℃）：390~430 22.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.95 23.熔化热：(kJ/kg) ：104.7 24.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.8 25.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.42 26.沸点上升常数：1.03~1.09 27.电导率（s/m）:1.35×10-19 28.热导率（w/(m·k)）:18.00 29.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.00108 30.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.01 31.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.01 32.气相标准熵(J/mol·k)：280.64 33.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.7 34.气相标准热熔(J/mol·k)：65.21 35. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.54 36.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.98 37. 液相标准熵(J/mol·k)：161.04

乙醇教学设计

§3-3生活中两种常见的有机物第一课时：乙醇教学设计一．教学目标 1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化。强化结构决定性质的化学思想。 2．通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。 3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。二．教学重点乙醇的结构和化学性质三．教学难点乙醇发生催化氧化反应的机理四．教学方法采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识五．教学用具多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。六．教学过程第一课时乙醇【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。【板书】第三节生活中两种常见的有机物一、乙醇【板书】（一）乙醇的物理性质【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质【讨论】【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种）【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明【实验】1、乙醇与金属钠反应取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-OH）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。

乙醇的化学性质解读

1 / 11

教学环节教学内容教师活动学生活动设计意图新课导入（2’）【导入新课】世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。观察与思考：那你如果是一名交警怎样来检验酒驾呢？是看看哪个车轮转的太快还是闻一闻酒味？情景导入：为学生播放一组图片，并提出问题。点评学生回答，引导学生进入新课。观察教师展示的图片，深刻领会交通事故的危害。思考片刻，各小组成员各抒己见，带着问题进入新课，激发学生的学习的欲望。直观的图片和全国上下最热门的酒驾问题开篇，激发学生的学习兴趣。小组抢答活动能够充分调动

探索研究性质一（12’）性质一：乙醇与钠的反应 1．找两位同学辅助老师来演示乙醇与钠的反应，其他同学认真观察实验现象。乙醇与钠反应的实验现象以及水与钠反应现象的对比？ 2．分析现象，总结结论。钠与水钠与乙醇现象反应剧烈，开始浮在液面上，四处游动，迅速熔化成小球反应缓慢，开始时钠沉入底部，表面产生气泡，反应过程中上下浮动结论乙醇中的羟基氢不如H2O中的羟基氢活泼实验演示：强调实验中的注意事项及重点观察的地方，实验结束并提出相应问题。巡回指导，并听取各小组观点。引导学生分析结构的不同，共同总结结论。听取、指正学生答案。学生观察实验，思考问题，各小组抢答，表达自己的观点。在教师的引导下，小组内讨论、交流、分析实验现象，与教师一起总结出结论。学生积极性，活跃课堂气氛。提高学生的实验探究和动手能力。培养学生的观察能力，强调与 3 / 11

二甲苯安全技术说明书

二甲苯安全技术说明书一化学品及企业标识化学品中文名称: 1，2-二甲苯；邻二甲苯化学品英文名称：1，2-xylene；o-xylene 企业名称：日照岚桥港务有限公司地址：日照岚桥港邮编：276808 电子邮件地址：lanqiaogang@https://www.wendangku.net/doc/1b8822660.html, 传真号码：86-0633-2660618 企业应急电话：0633-2660637 技术说明书编码B/LQGW-2012 应急电话：0633-2660637 分子式：C8H10 相对分子质量：106.17 CAS号：95-47-6 危险性类别：第3.3类高闪点易燃液体化学类别：芳香烃二主要组成部分与性状主要成分：含量≥96% 外观与性状：无色透明液体，有类似甲苯的气味。主要用途：主要用作溶剂和用于合成涂料三健康危害侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。健康危害：二甲苯对眼及上呼吸道有刺激作用，高浓度时对中枢神经系统有麻醉作用。急性中毒：短期内吸入较高浓度本品可出现眼及上呼吸道明显的刺激症状、眼结膜及咽充血、头晕、头痛、恶心、呕吐、胸闷、四肢无力、意识模糊、步态蹒跚。重者可有躁动、抽搐或昏迷。有的有癔病样发作。慢性影响：长期接触有神经衰弱综合征，女工有月经异常，工人常发生皮肤干燥、皲裂、皮炎。四急救措施皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：饮足量温水，催吐，就医。五燃爆特性与消防燃烧性：助燃闪点（℃）：30 爆炸下限（%）：1.0 爆炸上限（%）：7.0 引燃温度（℃）：463 最小点火能（mJ）：无资料最大爆炸压力（MPa）:0.764

卤代烃的化学性质

卤代烃的化学性质 Prepared on 24 November 2020

卤代烃的化学性质；乙醇 1. 卤代烃（溴乙烷）的主要化学性质：（1）水解反应（2）消去反应 2. 乙醇：（1）组成与结构（2）物理性质 a. 色、态、味：通常情况下，无色液体，有特殊香味。 b. 溶解性：与水混溶，本身是常用的有机溶剂。 c. 杀菌、消毒：75%<体积分数，乙醇水溶液，可作医用酒精。（3）化学性质 a. 与活泼金属反应 b. 取代反应 c. 消去反应 d. 氧化反应或（此反应可视为以下两步：（4）制备 a. 饮用酒：以淀粉为原料，在生物催化剂作用下转变为乙醇。【疑难解析】例1. 如何理解溴乙烷发生水解反应和消去反应所需的条件解析：

（1）碱性条件：因为反应的机理需OH－参与反应历程，也可以从碱可以和生成的HBr反应，从而推动反应进行来理解。（2）条件差异：水解必须有水参与，醇的NaOH溶液自然不能水解，而只能消去。例2. 如何从化学键的断裂理解乙醇的化学性质解析：从结构上看，乙醇分子中存在5种不同的化学键。其中②为非极性键。在反应中，表现为极性键断裂。与活泼金属反应：⑤断裂与HBr反应：④断裂生成乙醚：一个乙醇分子断⑤，另一个乙醇分子断④ 消去反应：①、④断裂催化氧化：③、⑤断裂【例题分析】例1. 是否所有的醇都可以发生消去反应和催化脱氢反应试举例说明。解析：分析反应的实质，归纳反应对醇的结构要求。例2. 以溴乙烷为主要原料，如何合成1,1,2,2-四溴乙烷（其它试剂可任选）写出各步化学方程式。解析：

生成1,1,2,2-四溴乙烷有两种途径：（1）CH≡CH和Br2加成；（2）CH3CH3和Br2取代，由于取代反应不好控制，生成的是多种取代产物的混合物，故选择（1）。要生成CH≡CH，必须采用消去的反应，如果从饱和卤代烃开始应进行两步消去，故应先生成1,2-二溴乙烷。同理不难逆推得结果：例3. 甲醇和乙醇的混合物与浓H2SO4共热可生成的有机物最多有（） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种解析：分类：在浓H2SO4加热条件下生成有机物，对醇而言，反应有两种：共4种，选C。【模拟试题】一. 选择题。 1. 物质的量相同的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是（） A. C H 22 B. C H O 26 C. C H 46 D. C H 24 2. 饱和一元醇的通式是（） A. C H O n n 2 B. C H O n n 21 + C. C H O n n 22 - D. C H O n n 22 + 3. 下列物质中，互为同系物的是（） A. 甲烷和乙烯 B. 甲醇和乙二醇 C. 甲醚和乙醇 D. 甲醇和乙醇 4. 严禁用工业酒精配制饮用酒，是因为其中含有（） A. 甘油 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 甲醇

无水乙醇理化性质

名称中文名称：无水乙醇中文别名：无水酒精，绝对酒精英文别名： DehydratedAlcohol，Ethanoldenatured，Ethanol，Spiritofwine，Alcoholanhydrous，Ethylalcohol，Grainalcohol，Anhydrousalcohol，Dehydratedalcohol，Ethylhydrate 化学式结构简式： C2H5OH 分子式： C2H6O 相对分子质量 46.07 性状无色澄清液体。有愉快的气味和灼烧味。易流动。极易从空气中吸收水分，能与水和氯仿、乙醚等多种有机溶剂混溶。能与水形成共沸混合物(含水 4.43%)，共沸点78.15℃。相对密度(d204)0.789。熔点-114.1℃。沸点78.5℃。

折光率(n20D)1.361。闪点(闭杯)13℃。易燃。蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限3.5%～18.0%(体积) 储存 xxxx干燥保存。用途溶剂。分析镍、钾、镁及脂肪的酸价。萃取剂。脱水剂。清洗剂。 xx 贮于低温通风处，远离火种、热源。与酸类、胺类分储。误食，饮温水，催吐。灭火：抗溶性泡沫、二氧化碳、干粉、砂土。灭火方法燃烧性： xx 闪点（℃）：12 爆炸下限（%）：3.3 爆炸上限（%）：19.0 引燃温度（℃）：363 最大爆炸压力（MPa）：0.735 灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。

灭火注意事项：尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持容器冷却，至灭火结束。紧急处理吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。就医。误食：饮足量温水，催吐，就医。皮肤接触：脱去被污染衣着，用流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。编辑本段理化常数 xx： absolute alcohol;anhydrous ethanol CAS：64-17-5 分子式： C2H6O 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH 官能团： —OH（羟基）

乙醇的结构与性质

乙醇的结构与性质 1.下列关于乙醇的说法中，不正确的是() A．乙醇是无色透明、有特殊香味的液体 B．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇属于烃类物质 D．无水硫酸铜常用于检验乙醇中是否含有水 2.下列关于乙醇的说法中，正确的是() A．碘单质难溶于水易溶于乙醇，因而可用乙醇从碘水中萃取碘 B．白酒、红酒中均含有酒精。 C．乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)化学式相同，化学性质相似。 D．乙醇经还原可生成乙醛 3.下列说法正确的是() A．乙醇易溶于水，难溶于有机溶剂 B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中二氧化碳气体的排放 C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D．乙烷、乙醇都能与钠反应生成氢气 4.为减少汽车尾气对大气造成的污染，目前市场上推出了使用乙醇汽油(在汽油中加入适量乙醇)的汽车。下列叙述错误的是() A．乙醇汽油是一种化合物 B．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放 C．乙醇充分燃烧生成CO2和H2O D．用粮食发酵可制得乙醇 5.关于乙醇的说法中正确的是() A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性

B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 6.质量为a g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g 的是() A．盐酸 B．二氧化碳 C．硝酸 D．乙醇 7.下列关于乙醇的说法不正确的是() A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯 8.化合物X(分子式为C2H6O)具有如下性质：X＋Na―→慢慢产生气泡；X＋乙酸―→有香味的产物Y。以下判断正确的是() A． X的结构简式为CH3OCH3 B．香味产物Y的分子式为C4H10O3 C． X可由乙烯通过加成反应制得 D． X、Y和乙酸均能与烧碱反应 9.按照下图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)()

甲苯及二甲苯的理化性质及危险特性表

二甲苯的理化性质及危险特性表标识英文名Xylene 分子式C8H10 分子量106.17 危险货物编号33535 UN编号1307 IMDG规则页码3292 CAS号95-47-6 理化性质外观与性状无色透明液体，有类似甲苯的气味。熔点℃-25.5 相对密度(空气=1) 3.66 沸点℃144.4 临界温度℃357.2 相对密度（水=1）0.88 临界压力MPa 3.70 饱和蒸汽压KPa 1.33(32℃) 燃烧热Kj/mol 4563.3 最小引燃能量mJ —— 溶解性不溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂。毒性与危害接触限值中国MAC：100mg／m3 苏联MAC：50mg／m3 美国TWA：OSHA 100ppm，434mg／m3；ACGIH 100ppm，434mg／m3 美国STEL：ACGIH 150ppm，651mg／m3 侵入途径吸入、食入、经皮吸收健康危害对皮肤、粘膜有刺激作用，对中枢神经系统有麻醉作用；长期作用可影响肝、肾功能。急性中毒：病人有咳嗽、流泪、结膜充血等重症者有幻觉、神志不清等，有时有癔病样发作。慢性中毒：病人有神经衰弱综合征的表现，女工有月经异常，工人常发生皮肤干燥、皲裂、皮炎。燃烧爆炸危险性燃烧性易燃闪点℃25 自燃温度℃463 爆炸极限% 下限1.0，上限7.0 危险特性其蒸汽与空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。其蒸汽比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源引着回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。流速过快，容易产生和积聚静电。燃烧分解产物一氧化碳、二氧化碳。稳定性稳定聚合危害不能出现禁忌物强氧化剂灭火方法泡沫、二氧化碳、干粉、砂土，用水灭火无效。

二甲基乙醇胺的理化性质及危险特性

精品文档 . 表- N,N－二甲基乙醇胺的理化性质及危险特性标识中文名：N,N－二甲基乙醇胺；N,N－二甲基－2－羟基乙胺危险货物编号： 33624 英文名：N,N-Dimethyl ethanolamine UN编号：2051 分子式：C4H11NO 分子量：89.2 CAS号：108-01-0 理化性质外观与性状无色、易挥发液体, 有氨味。熔点（℃）-59.0相对密度(水=1) 0.89(20℃) 沸点（℃）134.6 饱和蒸气压（kPa）0.53(20℃) 溶解性与水混溶，可混溶于醚、芳烃。毒性及健康危害侵入途径吸入、食入、经皮吸收毒性LD50：2340mg/kg(大鼠经口)；1370mg/kg(兔经皮)。健康危害本品对眼睛、皮肤、粘膜和上呼吸道有剧烈刺激作用。可致皮肤灼伤。吸入后可引起喉、支气管的炎症、水肿、痉挛，化学性肺炎、肺水肿等。对皮肤有致敏作用。燃烧爆炸危险性燃烧性易燃燃烧分解物一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物。闪点(℃）40 爆炸上限%（v%）：10.0 自燃温度 (℃） 295 爆炸下限%（v%）： 1.9 危险特性易燃，遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸的危险。建规火险分级乙稳定性稳定聚合危害聚合禁忌物强氧化剂、酸类、铜、锌及其合金。灭火方法尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。灭火剂：雾状水、抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。急救措施①皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。②眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。③吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。④食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。泄漏处置迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

乙醇结构与性质的教学设计

《乙醇结构和性质的探究》教学设计信宜三中黄耀鸿一、教学设计思路本节教材内容较少，学生在生活中对乙醇又有一定的了解，若按教材内容简单设计和施教，只让学生了解乙醇的分子结构和主要的性质，就难以激发学生的学习兴趣。为了更好的激发学生的求知欲望，又能体现新课程的三维目标。本课采用生活情境模式，充分体现化学和生活的紧密联系。通过讲解乙醇的在生活中的存在、用途以及它的性质、结构，让学生以乙醇作载体去体会有机化学学习的内容和特点。二、教材分析《生活中两种常见的有机物》是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2模块中第三章《有机化合物》中的内容，本节内容分2课时，第1课时介绍生活中常见的有机物——乙醇。在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；通过这一节的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式。因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。三、学情分析从学生心理情况看，由于本单元知识都是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，，容易激起学生的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会有很大帮助。从学生学习能力上看，经过高一上半个学期的学习，学生已经初步具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但是关于乙醇的结构在初中学生没有接触，所以要让学生在认识乙醇球棍模型和比例模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基官能团的作用，加深对乙醇结构的认识。四、教学目标： 1、知识与技能： (1)了解乙醇的组成、结构，主要性质 (2)了解乙醇在日常生活中的应用 (3) 掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应 2、过程与方法： (1)运用观察法、实验探究法学习乙醇的性质 (2)体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用情感与态度：让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。 (3)在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力3、情感态度与价值观： (1)让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。 (2)学习乙醇的好、坏两方面用途，教会学生认识数据具有两面性，要辩证的看待事物。

第一课时、乙醇的结构和性质

第二课时、乙醇和醇的化学性质基础知识梳理一、乙醇的物理性质（亲水基介绍）怎样从工业乙醇96%得到无水乙醇：二、乙醇的结构：分子式：结构式：结构简式：官能团：三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应：实验一：取一小烧杯，取少量的乙醇，加入绿豆大小的一块钠，观察现象，再滴入酚酞，观察现象？写出方程式：（1）钠和乙醇的反应：（2）乙二醇和钠的反应 2、乙醇和溴化氢加热 3、乙醇的消去反应：实验二：探究乙醇消去反应（阅读教材51页实验3——1）实验室制备乙烯的装置：（分析课本上装置，指出每个装置的作用）（1）实验室制备乙烯用到的药品是：体积比是多少？怎样配制混合液体：（2）为什么要迅速加热到170摄氏度，且稳定在170摄氏度左右？（3）浓硫酸有脱水性，可以使乙醇脱水，实验室制备乙烯加热温度过高，时间太长往往会混合液会变黑且闻到刺激性气味的气体，请分析可能发生的副反应？（4）实验室怎样收集乙烯？（5）反应原理是：断键分析讨论1：学生活动 1、根据乙醇消去反应的断键分析，所有的醇都能消去反应吗？如不是，举例写出3种不能发生消去反应的醇的结构简式. 2、醇发生消去反应一定只能生成一种烯烃吗？如果不是，请你写出一种醇，消去反应可能生成两种烯烃。 4、乙醇氧化反应：（1）乙醇哦催化氧化：实验三：乙醇的催化氧化：将一螺旋状的铜丝，再酒精灯上加热，现象是：趁热插入无水乙醇中，现象是：反复几次，闻到一股：

反应的过程为：第一步：第二步：总反应为：讨论2：学生活动：根据乙醇催化氧化断键的规律分析，是否所有的醇都能催化氧化？举例写出2种不能发生催化氧化的醇的结构简式：完成方程式：（1）1—丙醇的催化氧化：（2）2—丙醇的催化氧化（3）乙二醇的催化氧化归纳：从醇分子结构分析，醇催化氧化的规律：（2）将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，现象：原因是：将乙醇滴加到酸性重铬酸钾溶液中，现象：原因是：这一个过程又可以分步表示为：（3）乙醇的燃烧反应：总结归纳：有机物的氧化反应或还原反应氧化反应：有机物分子中：或的反应还原反应：有机物分子中或的反应。5、酯化反应：写出乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯的方程式五、醇的同分异构体的书写 1、写出符合分子式C5H12O属于醇且满足以下条件的醇的同分异构体的结构简式（1）能催化氧化成醛（2）不能催化氧化（3）催化氧化称酮（4）不能发生消去反

《乙醇的结构与性质》教案

《乙醇的结构与性质》教案 1、烃的衍生物的概念： 2、官能团的概念： 3、常见的官能团： 4、将要学习的烃的衍生物：二、乙醇的组成的结构 1、组成表示：分子式结构式结构简式电子式 2、写出乙醇的同分异构体的结构简式。 3、试分析乙醇中有哪些基团。三、乙醇的物理性质 1、物理特性： 2、几种常用酒精的乙醇含量： 3、怎样从工业酒精制备无水酒精？（此操作与工业上制备什么物质相似）四、醇的化学性质（从组成乙醇的基团和官能团去分析理解，写方程式并标明其断键方式） 1、乙醇中的取代反应：（1）与金属反应：演示实验：钠分别与乙醇、水反应。比较反应速度及羟基上氢的活泼性。练习：乙醇与镁反应：（2）与氢卤酸反应：练习：乙醇与碘化氢反应：（3）乙醇分子间的脱水反应： 2、乙醇的氧化反应：（1）在空气中燃烧：（2）在铜或银存在下催化氧化：演示实验：将铜丝加热插入乙醇中，反复操作多次。观察现象，闻气味。写出方程式，分析催化剂与中间产物。 3、乙醇的消去反应：五、乙醇的用途

六、乙醇的工业制法 1、发酵法：（写过程） 2、乙烯水化法：（写方程式）七、问题讨论 1、比较金属钠分别水和乙醇中的反应速度快慢？ 2、下列反应属于消去反应的是：（1）ClCH2CH2CH2CH2Cl + 2Na 2NaCl + CH2—CH2 CH2—CH2（2）CH3CH2Br + NaOH CH2==CH2↑+ NaBr + H2O 3、怎样检验乙醇中所含的少量水？ 4、试分析在乙醇的性质反应中，乙醇分子的断键方式。 5、将3.2克有机物X在足量氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水蒸气，将其生成物依次通过浓硫酸和碱石灰时，测得浓硫酸、碱石灰依次增重 4.4克和3.6克，求X最简式。若其蒸气的密度与相同条件下的氧气相同。写出X分子式。

乙醇的化学性质知识点

乙醇的化学性质知识点乙醇的化学性质知识点汇总乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应 ①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多; ②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基— OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。 2.乙醇的氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛： 3.乙醇的消去反应 ①实验室制乙烯的.反应原理，并写出该反应的化学方程式 ②分析此反应的类型讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水

在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键注意： ①放入几片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。 ②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂 ③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3? 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98% 的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 ④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置? 因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。

乙醇理化性质

乙醇的性质

乙醇理化特性表

乙醇教学设计

《乙醇的结构和性质》

乙醇的基本特性

乙醇 教学设计

乙醇的化学性质解读

二甲苯安全技术说明书

卤代烃的化学性质

无水乙醇理化性质

乙醇的结构与性质

甲苯及二甲苯的理化性质及危险特性表

二甲基乙醇胺的理化性质及危险特性

乙醇结构与性质的教学设计

第一课时、乙醇的结构和性质

《乙醇的结构与性质》教案

乙醇的化学性质知识点

最新二甲苯安全技术说明书[MSDS]资料

乙醇教学设计