-高考真题电化学

2013－20１7高考电化学真题

1.【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,

工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确

的是（ )

Ａ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

2.【201７新课标２卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧

化膜,电解质溶液一般为H2ＳＯ4-H２C2O4混合溶液。下列叙述错误的是

A.待加工铝质工件为阳极

B．可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应式为: Al3++ 3ｅ- == Ａl

Ｄ.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

3．【20１7 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的Ｓ８材料，电池反应为：16Ｌｉ+x S8=8Ｌｉ2Sｘ

（2≤x≤8)。下列说法错误的是( ）

A.电池工作时，正极可发生反应：２Ｌi2S6+２Li++２e－=３Li2Ｓ4

B．电池工作时,外电路中流过 0.０2 mol 电子，负极材料减重

0.1４ g

C.石墨烯的作用主要是提高电极ａ的导电性

D．电池充电时间越长，电池中 Lｉ２S２的量越多

４.【2017海南1０】一种电化学制备NＨ3的装置如图所

示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是( )

A.Pｂ电极b为阴极

B．阴极的反应式为:N2+6H++6ｅ﹣=2ＮＨ3

C.Ｈ+由阳极向阴极迁移

Ｄ．陶瓷可以隔离Ｎ２和H2

5．【２017 北京1１】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ａｇ+=Ｆｅ2＋+2Ａｇ”的实验中检测到Ｆｅ３+，发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色.

(1）检验产物

①取少量黑色固体,洗涤后, （填操作和现象),证明黑色固体中含有Aｇ.

②取上层清液,滴加K3［Fe(CＮ）6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有．

(2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Ｆe３+，乙认为铁粉过量时不可能有Fｅ3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示）.针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCＮ溶液,溶液变红，证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号取样时间／ｍin 现象

ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色

ⅱ30 产生白色沉淀;较3mｉｎ时量小;溶液红色较3min时加深

ⅲ12０产生白色沉淀；较３0min时量小;溶液红色较3 0min时变浅

（资料:Ag+与SCＮ﹣生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fｅ3+；

假设b：空气中存在O２，由于（用离子方程式表示）,可产生Fe3＋;

假设ｃ：酸性溶液中NＯ３﹣具有氧化性，可产生Ｆe3+;

假设d：根据现象,判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3＋．

③下列实验Ⅰ可证实假设ａ、b、c不是产生Fｅ3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立.

实验Ⅰ:向硝酸酸化的溶液（pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3mｉn时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几

乎无色.

实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是，操作现象

是．

(3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度

变化的原因:.

6.【2017江苏16】 (12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿

(主要成分为Ａl2O３,含ＳiO２和Fe2Ｏ3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注:ＳiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_＿＿＿＿___________＿____。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCＯ3溶液，溶液的ｐH＿___＿__＿_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（３）“电解Ⅰ”是电解熔融 Aｌ2Ｏ3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是＿__＿＿___。(4）“电解Ⅱ”是电解Nａ２CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_＿__＿＿_＿___＿

___，阴极产生的物质A的化学式为

______。

（5）铝粉在1000℃时可与N２反应制备

ＡlN。在铝粉中添加少量NH4Ｃl固体并

充分混合，有利于ＡlN的制备，其主要原因是___＿＿_____＿_＿＿_______。

7.【201７天津7】(１4分）某混合物浆液含有Al(ＯＨ）3、MnO2和少量Nａ2CrO４.考虑到胶体的

吸附作用使Na2CrＯ4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．

Ⅰ．固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(1）反应①所加试剂NaOH的电子式为．Ｂ→C的反应条件为,Ｃ→Aｌ的制备方法称为．

(２)该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热,无变化；加热有Cｌ2生成,当反应停止后,固体有剩余，此时滴加硫酸,又产生Cl2.由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）． a．温度ｂ．Cl﹣的浓度 c.溶液的酸度

(3）0.1ｍol Ｃl2与焦炭、TｉO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiＯ2?ｘＨ２O的液态化合物,放热4．28kJ，该反应的热化学方程式为 .

Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用

（４）用惰性电极电解时，CrＯ42﹣能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铬元素的粒子是;阴极室生成的物质为（写化学式）．

2０16年

1.【2016 新课标 1 卷】三室式电渗析法处理含 Nａ2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Ｎa+和SO2４－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

Ａ.通电后中间隔室的 SＯ42－离子向正极迁移,正极区溶液ｐH 增大

Ｂ.该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOＨ和 H2SO4产品

C．负极反应为 2H2O ? 4e–= Ｏ2+4Ｈ＋,负极区溶液 pH 降低

D.当电路中通过 1ｍｏｌ电子的电量时,会有 0．5mol 的 O2生成

2．【２０16 新课标２卷】Mg—ＡgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(）

A.负极反应式为 Mg－２e－＝Ｍg２+

B.正极反应式为 Ag++e-=Ag

C．电池放电时 Cl-由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应 Mｇ+2H2Ｏ=Mg(OH)２+H2↑

３．【2０1６新课标３卷】锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液,反应为2Ｚｎ+O2+4OH– +2H2O===2Zn（OH)42－。下列说法正确的是(）

A．充电时,电解质溶液中Ｋ+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

C.放电时，负极反应为:Ｚn+４OＨ–-２e–=＝=Zn(ＯH)42-

D.放电时,电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 2２.4L(标准状况)

4.【2０1６海南卷】某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOＨ

溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是( ）

Ａ.Zｎ为电池的负极

Ｂ.正极反应式为２FｅO4２?+ 10H++6e?=Fe2O３+5Ｈ2O

Ｃ．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D.电池工作时 OH向负极迁移

5．【2016 上海卷】图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中,ｘ轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ )A．铜棒的质量 B.c(Ｚｎ2+）Ｃ.ｃ(H+)? D.c（SO42-)

６.【２0１6 北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。

实验一实验二装置

a、ｄ处试纸变蓝；b 处变红,局部褪色；c处现象无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n 处有气泡产生；……

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A.a、d 处:2Ｈ２O+2e-＝H2↑+2OH- B．b 处:２Cl－-2e-=Cl2↑

C．c 处发生了反应:Fe-２ｅ-＝Ｆe2+ D.根据实验一的原理，实验二中ｍ处能析出铜7.【2016 四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Lｉ1－x CｏO2+Ｌi xＣ6=LiCｏO2+ Ｃ６(x<１)。下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时,Ｌｉ＋在电解质中由负极向正极迁移

B.放电时，负极的电极反应式为Ｌi x C6-xe-＝ xLi++ C6

C.充电时，若转移１ｍoｌe-,石墨C6电极将增重 7x ｇ

D．充电时，阳极的电极反应式为 LiCoＯ2-xe-=Ｌi1-xＣoO2＋Ｌi+

8.【２01６天津卷】下列叙述正确的是(?)

A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△ H）

B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

Ｃ.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生

D.在同浓度的盐酸中,ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶

解度比 ZnＳ的小

2015年

１．【2015新课标Ⅰ卷pＨ】微生物电池是指在微生物的作用下将

化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物

电池的说法错误的是 ( ）

Ａ．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C６H12O6＋6O２＝6CＯ2+6H２O

2．【20１5浙江ｐH】在固态金属氧化物电解池中，高温电

解H２Ｏ—ＣO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原

理如图所示。下列说法不正确

．．．的是 ( )

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ=H2＋O2ˉ CO２＋2ｅˉ=CO＋O2ˉ

C.总反应可表示为：H２O＋CO２错误!H2+ＣＯ＋Ｏ2

D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

3．【2015天津pH】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜

只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c(ＳO 4２

-）减小

Ｃ．电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加

D ．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

4．【2015四川pH 】用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的C Ｎ-时,控制溶液p Ｈ为9~10,阳极产生的C ｌO －将CN －氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确．．．

的是 ( )

A.用石墨作阳极,铁作阴极

Ｂ.阳极的电极反应式为:Cl - + ２ＯH －-2e －＝ ＣｌO － + H 2Ｏ

C ．阴极的电极反应式为:2H 2Ｏ + ２e - ＝ Ｈ2↑ + 2OH -

D ．除去ＣN －的反应:2C Ｎ-+ 5ClO - + 2H + = N 2↑ + 2ＣO 2↑ + 5Cl －+ Ｈ２Ｏ 5．【2０15福建ｐH 】某模拟＂人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将H 2O 和CO 2转化为O ２和燃料（C 3H 8Ｏ)。下列说法正确的是( )

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B ．该装置工作时，H +从b 极区向a 极区迁移

Ｃ．每生成1 mol O 2，有４4 ｇ CO ２被还原

Ｄ.ａ电极的反应为:3CO 2 ＋ １8Ｈ＋-1８ｅ-=

Ｃ３H ８Ｏ+5H 2O

6．【201５江苏化学】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下

列有关该电池的说法正确的是( ）

A ．反应CH ４＋Ｈ2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△

3Ｈ2＋ＣO ，每消耗１molCH ４转

移12m ｏl 电子

Ｂ.电极A 上H 2参与的电极反应为：Ｈ2+２OH －-２e -＝2Ｈ2Ｏ

C ．电池工作时，ＣO 3２－向电极B 移动

D.电极B 上发生的电极反应为:O ２＋２CO ２+4e -=2CO 32-

７.【2０15上海化学】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是

A.ｄ为石墨,铁片腐蚀加快

B ．d 为石墨，石墨上电极反应为:O 2 + 2H 2O ＋ 4e → 4OH –

Ｃ．d 为锌块，铁片不易被腐蚀

D ．d 为锌块，铁片上电极反应为：２H + ＋ 2e → H 2↑

8.【2０１5上海化学】(本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食

盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。

下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允

许阳离子通过。完成下列填空:

(1）写出电解饱和食盐水的离子方程式 ??

（2)离子交换膜的作用为:

、

。

（3）精制饱和食盐水从图中?位置补充，氢氧化

钠溶液从图中?位置流出。(选填“a”、

“b”、“c”或“ｄ”）

12．【２015安徽pH】(4)常温下，将除去表面氧化

膜的Aｌ、Cu片插入浓HＮＯ３中组成原电池（图１),测得原电池的电流强度(Ｉ)随时间(t)的变化如图２所示，反应过程中有红棕色气体产生。0-t1时，原电池的负极是Ａl片,此时，正极的电极反应式是____＿_＿＿__＿___＿_____＿＿_＿__＿_____，溶液中的H+向_＿_极移动,t1时,原电池中电子流动方向发生改变，其原因。

13．【2０１5山东pH】(１５分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子

电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣

获得。

（1)利用如图装置电解制备LｉOH,两电极区电解液分别为LiOＨ

和LiCl溶液。B极区电解液为___＿_____溶液（填化学式)，

阳极电极反应式为_____

＿____ ,电解过程中Ｌi＋向_____电极迁移(填“A”或“Ｂ”)。

2０1４年

1．【2０14年高考北京卷第8题】下列电池工作时，O２在正极放电的是

( )

A.锌锰电池Ｂ.氢燃料电池C．铅蓄电池 D.镍镉电池

2.

系。下列叙述错误的是（ )

Ａ.a为电池的正极

Ｂ.电池充电反应为LiＭn２O４Li1-x Mｎ2O4＋xLｉ

Ｃ.放电时，a极锂的化合价发生变化

Ｄ．放电时，溶液中Ｌi+从b向a迁移

3.【２0１４年高考福建卷第１1题】某原电池装置如图所示,

电池总反应为2Aｇ+Ｃl 2=２AgCl。下列说法正确的是

（）

A．正极反应为AｇCl +e-=Ag ＋Ｃl-

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

Ｃ．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.０1ｍol e-时，交换膜左侧溶液中约减

少0.02mｏｌ离子

4.(２014年?11)某同学组装了图4所示的电化学装置,电极Ⅰ为Ａ

l，其它均为Ｃu,则( ）

A.电流方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ?

B.电极Ⅰ发生还原反应

Ｃ.电极Ⅱ逐渐溶解?Ｄ．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + ２e－＝Ｃu

5．【２014年高考浙江卷第11题】镍氢电池(ＮｉMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NｉＭH中的Ｍ表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH)2＋

M=ＮiＯOH ＋ MH

已知：6ＮiＯＯＨ+ＮH3＋ H2Ｏ +OH-=6 Ni(OＨ)２+ NO2－。下列说法正确的是

（)

A.NｉＭH电池放电过程中，正极的电极反应式为:NiOOH + H2O +e－= Ｎｉ(OH）2 + ＯH-

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

Ｃ．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M+ ｅ－= MH+ OH-,H2O中的Ｈ被Ｍ还原

Ｄ.NiMH电池中可以用KＯＨ溶液、氨水等作为电解质溶液

6．【2014年高考天津卷第6题】已知：锂离子电池的总反应为：

Ｌi xＣ+Li１-ｘCoO2错误!C+ＬiＣoO2，锂硫电池的总反应为：２Li+Ｓ错误! Li２S。有关上述两种电池说法正确的是（）

A.锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C.理论上两种电池的比能量相同

D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

7．【201４年高考海南卷第3题】以石墨为电极,电解ＫI溶液

(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是

（）

A.阴极附远溶液呈红色

B.阴极逸出气体

Ｃ．阳极附近溶液呈蓝色 D.溶液的pH变小

8.【20１４年高考上海卷第９题】下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展

起来的一种金属氢化物镍电池(ＭH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是

A．放电时正极反应为：NiOＯH+Ｈ2O＋e-→Ni(ＯH)2+OH-

Ｂ．电池的电解液可为KＯＨ溶液

C.充电时负极反应为:MH+OH-→＋H2O＋Ｍ＋e-

Ｄ.ＭH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高

9．【２０１4年高考上海卷第12题】如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和

ＮaCl溶液的Ｕ型管中。下列分析正确的是( )

A．K1闭合,铁棒上发生的反应为2H＋+2e－→H2↑

B.K１闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D.K2闭合,电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001ｍol气体［来

１1．【２0１4年高考山东卷第3０题】(1６分）离子液体是一种室温熔融盐，为

非水体系，由有机阳离子、Ａl２Ｃl７—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1)钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离

子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为

。若改用AlCl3水溶液作电解液,

则阴极产物为。

12．【2014年高考海南卷第16题】(9分)锂锰电池的体积小、性能

优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质L

ｉCIO4。溶于混合有机溶剂中，Lｉ+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

(１）外电路的电流方向是由极流

向极。（填字母）

（2)电池正极反应式

为

。

（3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?

(填“是”或“否”)，原因

是。

１3.【２0１4年高考重庆卷第1１题】

(4）一定条件下，图示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物）。

①导线中电子移动方向为。②生成目标产物的电极反应式＿__＿＿_＿_____＿＿__＿_＿_ 1７.【201４年高考新课标Ⅰ卷第27题】

(4）（H3PＯ2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式 __＿___＿________＿_______＿＿

②分析产品室可得到H3PO2的原因 _____＿＿_＿__＿___＿_＿

_____＿_＿___＿___＿____＿______＿＿＿____＿＿_＿__

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室

的稀硫酸用H3ＰO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的

阳膜，从而合并了阳极室与产品室,其缺点是杂

质。该杂质产生的原因是：______＿___________＿＿__＿

__________＿___＿＿＿_＿___＿__________＿____。

18.【2０１4年高考新课标Ⅱ卷第２7题】

（3）PbＯ2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式

为；PbＯ2也可以通过石墨为电极,Pb(ＮO3)2和C ｕ(ＮO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式

为，阴极上观察到的现象

是 ;若电解液中不加入Ｃu(NＯ3)2,阴极发生的电极反应式

为 ,这样做的主要缺点

是。

2013年

1.（２０13·海南卷12）下图所示的电解池I和ＩI中，ａ、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b 和ｄ上没有气体逸出，但质量均增大,且增重b﹤d。符合上述实验结果的

盐溶液是（）

选项X Ｙ

Ａ. ＭgＳO4ＣｕSＯ4

Ｂ．AgＮO3Pb(NＯ3)2

C．FｅＳO4Al２

（SO4)3

D．CuSO４ＡgＮO3

2.(２０１3·海南卷4）Mg-AｇCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCｌ+ Mg =Ｍg2+＋２Ag +２Cl－。有关该电池的说法正确的是（) Ａ．Mg为电池的正极 B.负极反应为AｇＣl+e-=Ag+Cl－

C.不能被KCｌ溶液激活D．可用于海上应急照明供电

3.（2013·上海卷8)糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（）

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度,延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fｅ-3ｅ→Fe3＋

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-

D.含有1．１2g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气３36mL（标准状况）

4.（2013·新课标I卷1０）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Aｇ2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

（ )

A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ａｇ２S被还原生成单质银Ｃ.该过程中总反应为2Ａｌ＋3Ag 2S= 6Aｇ + Aｌ２S３

D.黑色褪去的原因是黑色Aｇ2S转化为白色AgCl

5.(20１3·新课标II卷11）“ZEBRＡ”蓄电池的结构如图所示，

电极材料多孔Ｎｉ/ＮｉCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的

陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是

( )

A．电池反应中有NaCl生成

B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCl2＋2ｅ-＝Ni＋2Cl-

Ｄ.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

6．（2０13·大纲卷9）电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr２O72－)时，以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2＋+１4H+=２Cｒ3＋+６Ｆe3++７H2O，最后Cr3＋以Ｃr(OH）3形式除去，下列说法不正确的是（）

A.阳极反应为Fe－2e－= Ｆe２＋

B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Ｆe（OＨ）３沉淀生成

D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mｏl Cｒ２O7２－被还原

7．(2013·天津卷6）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb(ｓ）＋PbO2(ｓ)＋２Ｈ2SO4(ａq) =2PbＳO4(s）+ ２Ｈ2O(l)；

电解池：２Al+3O2Ａl２O３+３H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是 ( )

电池电解池

ＡH+移向Pb电极H＋移向Pb电极

B 每消耗3molPb 生成2molAl2Ｏ

３

Ｃ正极:PbＯ2+4H＋+2ｅ—=Pｂ2++2H２O 阳极：2Aｌ＋3H2O-6ｅ—＝Al2Ｏ3＋

6H+

D

8.(201３·江苏卷1）燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是(）

Ａ．甲醇 B．天然气C．液化石油气 D．氢气

９.(２013·江苏卷6)Mg-Ｈ2Ｏ２电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 ( ）

Ａ.Ｍｇ电极是该电池的正极

B.H2Ｏ2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pＨ增大

D．溶液中Ｃl-向正极移动

11.（2013·安徽卷１0）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电

源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水

ＬiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：Ｐ

bＳO4+2LｉCl+Cａ= ＣaCl2+Li2SO４＋Pb。下列有关说法正确的是 ( )

Ａ．正极反应式：Ca ＋ 2Cl-－2e－= ＣaCｌ２

Ｂ．放电过程中,Li+向负极移动

C．每转移0.1mol电子,理论上生成２0.7g Ｐb

D．常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转

12．（2０13·北京卷7)下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法

的是( )

A.水中的钢闸门连接电源的负极?

B.金属护拦表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜??Ｄ.地下钢管连接镁块

1３．(201３·北京卷９ )下图装置中,在Ｕ形管底部盛有CCl4,分别在Ｕ形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、ｂ两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封

好，放置一段时间后,下列有关叙述中错误

．．的是（）

A.铁丝在两处的腐蚀速率:a < b

Ｂ.a、b两处相同的电极反应式为Fe - 2e- = Ｆe２+

C.一段时间后,ａ处液面高于ｂ处液面

D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

14．(２013·浙江卷）(2０13·浙江卷１1）电解装置如图所示，电解槽内装有

ＫＩ及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧

溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:３I2＋6OH—==IＯ3—+5Ｉ—＋

3H2O，下列说法不正确的是（）

A.右侧发生的电极方程式：2H２O+2e—=＝H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C.电解槽内发生反应的总化学方程式KＩ+3H2O＝=====KIO３+3Ｈ２↑

Ｄ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式

不变

?201７答案

1－https://www.wendangku.net/doc/176285405.html,ＤＡ

5.（１)①加入足量稀盐酸(或稀硫酸)酸化,固体未完全溶解(或加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀）②Fｅ２＋

(2）Fe+２Fe3+=3Fe２+②4Fe2＋+O２+4H＋=Fｅ3＋+２H2O、白色沉淀③NａNO3、FeCl2/ＦeCｌ3、按图连接好装置，电流表指针发生偏转

（3）i→ｉi Ag++Fe2＋=Ａg+Fe3+,反应生成Ｆe３+的使Ｆe3＋增加，红色变深，ii→ｉii 空气中氧气氧化S ＣＮ﹣,红色变浅

6.(1)Al 2O 3＋ ２O Ｈ-

22AlO -

+ H 2O （2）减小 （3)石墨电极被阳极上产生的O 2氧化 (4)423CO -+ 2H ２O-4e -43HCO -+O 2↑ ；H ２ (5)ＮH 4Ｃl 分解产生的HC ｌ能够破坏Al 表面的Al 2O 3薄膜

7.(2017?天津)（１)．加热(或煅烧,电解法（2）a ｃ

（3）2Cl 2（g)+TiO ２（s)+2C(s ）═T ｉCl 4(ｌ)+2C Ｏ（g ）△H=﹣８5.６kJ?m ｏl ﹣1

（4)在直流电场作用下，C ｒO 4２﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液,CrO 42﹣、Ｃr 2O 72﹣

;ＮaOH 和Ｈ2

２01６： 1-5.BBCCB 6-8．(AD)C Ｄ

２015： １-5 ＡD ＣDB 6-７ D Ｄ

8. (1) 2Ｃl -+2H ２O==2OH -+H 2+C ｌ2 (2) 防止氯气和氢氧根离子接触反应，防止氯气和氢气反应

(３）a ｄ

１２. 2H+＋e-+ＮO3－==N Ｏ2+Ｈ2O 正 A ｌ与浓HNO ３钝化，C ｕ作负极 １3． Li ＯH 2Cl －２e －＝=Cl2 B

２014: １-5 BCDAA ６-9 BDC Ｂ

11. 负 4Al 2Cl 7-+3ｅ-==Ａl+7AlCl 4- H ２

12. (１） b a (2） Ｍn Ｏ2+e-＋Li+==ＬｉMnO ２ (３) L ｉ可以和H2O 反应

13. Ａ－Ｄ C6Ｈ6＋6H ＋＋６e －=＝C6Ｈ１2

17. 2Ｈ2O －4e-==O2+4Ｈ+ ; 阳极室的H+穿过阳膜进入产品室，原料室的Ｈ2ＰO2－穿过阴膜进入产品室，二者生成H ３PO2; PO43- ；Ｈ２PO2－或Ｈ3PO2被氧化成PO43-

18. Pb Ｏ+Ｃl Ｏ-==Ｐb Ｏ2+Ｃｌ-

P ｂ2++2H2O-２e-==PbO ２++4H+ 石墨上镀了一层铜 Pb2++2e-==Ｐb 不能有效利用Ｐb2+

２０1３年:

1-５ DDD ＢB ６－9 ＢD ＤC 11- 14 DADD

2018电化学高考真题汇编

2018电化学高考真题汇编 1．下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B. 反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 【来源】2018年江苏化学高考试题 【答案】C 【解析】分析：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低。 详解：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6 6.021023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。 2．下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 【来源】2018年江苏化学高考试题 【答案】A 【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D 项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。 详解：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反

高中数学集合历届高考题及答案解析

(A) {1,2} (B) {0,1,2} (C){x|0 ≤x<3} (D) {x|0 ≤x ≤3} (C) { x －1≤ x ≤1} (D) { x －1≤ x < 1} 3. （ 2010辽宁文）（1）已知集合 U 1,3,5,7,9 ， A 1,5,7 ，则C U A 7. ( 2010山东文)(1)已知全集 U R ，集合 M x x 2 4 0 ，则 C U M = A. x 2 x 2 B. x 2 x 2 C ． x x 2或 x 2 D. x x 2或 x 2 2 8. ( 2010北京理)(1) 集合 P {x Z 0 x 3},M {x Z x 2 9}，则 PI M = 第一章 集合与常用逻辑用 语 一、选择题 1. （ 2010浙江理）（1）设 P={x ︱x <4},Q={x ︱ x 2 <4}，则 A ) p Q B )Q P ( C ) p CR Q (D ) Q CR P 2. （2010 陕西文） 1. 集合 A ={x －1≤ x ≤2}， B ＝{ x x<1},则 A ∩B =（ (A){ x x< 1} B ){x －1≤ x≤2} A ) 1,3 B ) 3,7,9 C ) 3,5,9 D ) 3,9 4. ( 2010辽宁理) 1.已知 A ，B 均为集合 U={1,3,5,7,9} 的子集，且 A ∩B={3}, eu (A ){1,3} (B){3,7,9} (C){3,5,9} (D){3,9} 5. ( 2010 江 西 理 ) 2. 若 集 合 A= x| x 1， x R ， A. x| 1 x 1 B. x|x 0 C. x|0 x 1 D. 6. ( 2010浙江文)(1)设 P {x|x 1}, Q {x|x 2 4},则 P Q (A) {x| 1 x 2} (B) {x| 3 x 1} (C) { x|1 x 4} (D) {x| 2 x 1}

电化学近三年高考真题

电化学 高考真题训练 1．【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作 原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2．【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液 一般为混合溶液。下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为： D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3．【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。下列说法错误的是 A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4 B ．电池工作时，外电路中流过 mol 电子，负极材料减重 g C ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性 D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多 4．【2016新课标2卷】Mg —AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的 是 A ．负极反应式为Mg-2e -=Mg 2+ B ．正极反应式为Ag ++e -=Ag C ．电池放电时Cl -由正极向负极迁移 D ．负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H 2↑ 5．【2016新课标1卷】三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、 cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－ 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2H 2O ? 4e – = O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 6．【2016浙江卷】金属(M)-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能 源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO 2+2nH 2O=4M(OH)n 。己知：电池的 “理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）

(完整版)集合历年高考题.docx

圆学子梦想铸金字品牌 1.（ 2013 ·重庆高考文科·Ｔ 1）已知全集U1,2,3,4 ，集合 A1,2 ,B2,3 ，则 C U A B() A ．1,3,4 B.3,4 C.3 D.4 2、（ 2013 ·四川高考文科·Ｔ 1）设集合A{1,2,3} ，集合 B {2,2} ，则A I B（） A. B. {2} C. {2,2} D. {2,1,2,3} 3.(2013 ·福建高考文科·T3) 若集合A=1,2,3 ，B= 1,3,4 ，,则A∩B的子集个数为() A.2 B.3 C.4 D.16 4.（ 2013 ·湖北高考文科·Ｔ 1）已知全集U{1,2,3,4,5} ，集合A{1,2} ， B{2,3,4}，则 B C u A （）A． {2} B ． {3,4}C． {1,4,5} D ． {2,3,4,5} 5.（ 2013 ·新课标Ⅰ高考文科·Ｔ 1）已知集合A{1,2,3,4} ， B{ x | x n2 , n A} ,则A∩B= A. {1,4} B. { 2,3} C.{ 9,16} D. {1,2} 6.（ 2013 ·大纲版全国卷高考文科·Ｔ 1）设集合U1,2,3,4,5, 集合 A1,2 ,e u A（） 则C U A A.1,2 B.3,4,5 C.1,2,3,4,5 D. 7.（ 2013 ·湖南高考文科）已知集合 U{2,3,6,8},A{2,3}, B{2,6,8},则(C U A)B________ 8.设集合A1,2,3 , B4,5, M x | x a b, a A, b B, 则 M 中元素的个数为（） A.3 B.4 C.5 D.6 9. (2013 江·苏高考数学科·T4) 集合 {-1,0,1} 共有个子集 . 10.（ 2013 ·四川高考理科·Ｔ 1）设集合A{ x | x20} ，集合 B { x | x240} ，则AI B（） A. {2} B. {2} C. { 2,2} D. 11.(2013 浙·江高考文科·T1) 设集合 S={x|x>-2},T={x|- 4≤ x≤ 1},则 S∩ T= () A.[- 4,+ ∞) B.(- 2,+ ∞ ) C.[ -4,1] D.(-2,1] 12.（ 2013 ·安徽高考文科·Ｔ2）已知A= ｛ x|x+1>0 ｝， B= ｛ -2， -1， 0， 1｝，则（ C 错误!未找到引用源。R A ）∩ B=（ ） A. ｛ -2， -1｝ B.｛-2｝ C.{-2 ， 0， 1} D.{0 ， 1} 13.（ 2013 ·北京高考文科·Ｔ1）已知集合A={ － 1， 0， 1} ，B={ x|－ 1≤x＜ 1} ，则 A∩ B= () A.{0} B.{ － 1， 0} C.{0 ， 1} D.{ － 1,0,1} 14.（ 2013 ·广东高考理科）设集合M={x|x 2+2x=0,x∈R},N={x|x2-2x=0,x∈ R},则M∪ N=() A.{0} B.{0,2} C.{-2,0} D.{-2,0,2}

【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

历年高考题集合汇总

高考试题分类解析汇编：集合 一、选择题 1 ?（新课标）已知集合A {123,4,5} ,B {（x,y）x A,y A,x y A};,则B中所含元素的个数 为() A. 3 B. 6 C. D. 1 .(浙江)设集合A={x|1

-高考真题电化学

2013－20１7高考电化学真题 1.【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐, 工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确 的是（ ) Ａ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2.【201７新课标２卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧 化膜,电解质溶液一般为H2ＳＯ4-H２C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为: Al3++ 3ｅ- == Ａl Ｄ.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3．【20１7 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的Ｓ８材料，电池反应为：16Ｌｉ+x S8=8Ｌｉ2Sｘ （2≤x≤8)。下列说法错误的是( ） A.电池工作时，正极可发生反应：２Ｌi2S6+２Li++２e－=３Li2Ｓ4 B．电池工作时,外电路中流过 0.０2 mol 电子，负极材料减重 0.1４ g C.石墨烯的作用主要是提高电极ａ的导电性 D．电池充电时间越长，电池中 Lｉ２S２的量越多 ４.【2017海南1０】一种电化学制备NＨ3的装置如图所 示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是( ) A.Pｂ电极b为阴极 B．阴极的反应式为:N2+6H++6ｅ﹣=2ＮＨ3 C.Ｈ+由阳极向阴极迁移 Ｄ．陶瓷可以隔离Ｎ２和H2 5．【２017 北京1１】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ａｇ+=Ｆｅ2＋+2Ａｇ”的实验中检测到Ｆｅ３+，发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色. (1）检验产物 ①取少量黑色固体,洗涤后, （填操作和现象),证明黑色固体中含有Aｇ. ②取上层清液,滴加K3［Fe(CＮ）6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有． (2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Ｆe３+，乙认为铁粉过量时不可能有Fｅ3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示）.针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCＮ溶液,溶液变红，证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号取样时间／ｍin 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 ⅱ30 产生白色沉淀;较3mｉｎ时量小;溶液红色较3min时加深 ⅲ12０产生白色沉淀；较３0min时量小;溶液红色较3 0min时变浅 （资料:Ag+与SCＮ﹣生成白色沉淀AgSCN）

高考电化学历年真题大全练习版

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e - ＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原 电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 放电 充电

(完整)集合历年高考题

1.（2013·重庆高考文科·Ｔ1）已知全集{ }4,3,2,1=U ，集合{}{}3,2,2,1==B A ，则()=?B A C U ( ) A ． { }4,3,1 B. {}4,3 C. {}3 D. {}4 2、（2013·四川高考文科·Ｔ1）设集合{1,2,3}A =，集合{2,2}B =-，则A B =I （ ） A.? B.{2} C.{2,2}- D.{2,1,2,3}- 3.(2013·福建高考文科·T3)若集合{}{}=1,2,3=1,3,4，，A B ,则P=A∩B ，则集合P 的子集个数为 ( ) A.2 B.3 C.4 D.16 4.（2013·湖北高考文科·Ｔ1）已知全集{1,2,3,4,5}U =，集合{1,2}A =，{2,3,4}B =，则A C B U ?（ ） A ．{2} B ．{3,4} C ．{1,4,5} D ．{2,3,4,5} 6.（2013·大纲版全国卷高考文科·Ｔ1）设集合{}{}1,2,3,4,5,1,2,u U A A ===集合则e 则=A C U （ ） A.{}1,2 B.{}3,4,5 C.{}1,2,3,4,5 D.? 7.（2013·湖南高考文科）已知集合{2,3,6,8},{2,3},{2,6,8}U A B ===,则=?B A C U )(________ 9. (2013·江苏高考数学科·T4) 集合{-1,0,1}共有 个子集. 10.（2013·四川高考理科·Ｔ1）设集合{|20}A x x =+=，集合2{|40}B x x =-=，则A B =I （ ） A.{2}- B.{2} C.{2,2}- D.? 11.(2013·浙江高考文科·T1)设集合S={x|x>-2},T={x|-4≤x≤1},则S∩T= ( ) A.[-4,+∞) B.(-2,+∞) C.[-4,1] D.(-2,1] 12.（2013·安徽高考文科·Ｔ2）已知A=｛x|x+1>0｝，B=｛-2，-1，0，1｝，则（C 错误!未找到引用源。R A ）∩B=（ ） A.｛-2，-1｝ B.｛-2｝ C.{-2，0，1} D.{0，1} 13.（2013·北京高考文科·Ｔ1）已知集合A={－1，0，1}，B={x |－1≤ x ＜1}，则A∩B= ( ) A.{0} B.{－1，0} C.{0，1} D.{－1,0,1} 16.（2013·新课标全国Ⅱ高考文科·Ｔ1）已知集合{|31}M x x =-<<，{3,2,1,0,1}N =---，则M N =I A.{2,1,0,1}-- B.{3,2,1,0}--- C.{2,1,0}-- D.{3,2,1}--- 23. （2013·山东高考文科·Ｔ2）已知集合A,B 均为全集U={1,2,3,4}的子集,且 (){}4=B A C U Y ,B={1,2},则B C A U I = ( ) A.{3} B.{4} C.{3,4} D.? 32.（2012·山东高考文科）已知全集{}0,1,2,3,4U =，集合{}{}1,2,3,2,4A B ==，则(U C A)B ?为（ ）

高考电化学专题 复习精华版

第一部分 原电池基础 一、原电池基础 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶 解 不断

可充电电池 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池 总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。 反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极： ；正极： 。 锂电池 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命， 广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃 料 电极反应产物不断排出电池。 电 池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 1.普通锌锰电池 干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2＋2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题： ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？ ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电 源 简 介 放电 充电 放电 放电` 充电 放电 ` 充电 放电 `

历年全国卷高考数学真题汇编(教师版)

全国卷历年高考真题汇编-三角函数与解三角形 （2019全国2卷文）8．若x 1=4π，x 2=4 3π 是函数f (x )=sin x ω(ω>0)两个相邻的极值点，则ω= A ．2 B ．3 2 C ．1 D ． 1 2 答案：A （2019全国2卷文）11．已知a ∈（0， π 2），2sin2α=cos2α+1，则sin α= A ．15 B C D 答案：B （2019全国2卷文）15.ABC △的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ．已知b sin A +a cos B =0，则B =___________. 答案：4 3π （2019全国1卷文）15．函数3π ()sin(2)3cos 2 f x x x =+-的最小值为___________． 答案：-4 （2019全国1卷文）7．tan255°=（ ） A ．－2 B ．－ C ．2 D ． 答案：D （2019全国1卷文）11．△ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，已知 C c B b A a sin 4sin sin =- ，4 1cos -=A ，则b c =（ ） A ．6 B ．5 C ．4 D ．3 答案：A （2019全国3卷理） 18．（12分）△ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，已知sin sin 2 A C a b A +=．

（1）求B ； （2）若△ABC 为锐角三角形，且1c =，求△ABC 面积的取值范围． （1）由题设及正弦定理得sin sin sin sin 2 A C A B A +=． 因为sin 0A ≠，所以sin sin 2 A C B +=． 由180A B C ++=?，可得sin cos 22A C B +=，故cos 2sin cos 222 B B B =． 因为cos 02 B ≠，故1 sin =22B ，因此60B =?． （2）由题设及（1）知△ABC 的面积ABC S ?． 由正弦定理得sin sin(120)1 sin sin 2 c A c C a C C ?-= ==+． 由于△ABC 为锐角三角形，故090A ?<

电化学近三年高考真题.doc

电化学高考真题训练 1．【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2．【2017 新课标 2 卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3．【2017 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 8 材料，电池反应为： 16Li+ x 82 x（≤x≤）。下列说法错误的是S S =8Li S 28 A．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2 6 + - 2 4 S +2Li +2e =3Li S B．电池工作时，外电路中流过mol 电子，负极材料减重g C．石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li 2S2的量越多 4．【 2016 新课标 2 卷】 Mg—AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 -2+ +- A．负极反应式为 Mg-2e=Mg B．正极反应式为 Ag +e =Ag C．电池放电时- 由正极向负极迁移D ．负极会发生副反应 Mg+2HO=Mg(OH)+H↑ Cl 2 2 5．【 2016 新课标 1 卷】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 2－ A．通电后中间隔室的SO4离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B．该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH和 H2SO4产 品C．负极反应为 2HO - 4e – = O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O2生成 6．【 2016 浙江卷】金属 (M)- 空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nHO=4M(OH)n。己知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（）

答：电化学在高考中的地位非常重要,每年几乎每套高考题中...

答：电化学在高考中的地位非常重要，每年几乎每套高考题中都有对这部分内容的考查，主要以选择题的形式出现，也有在非选择题中与其他知识结合在一起进行考查。其中有关新型电池的原理、电极反应的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。如何学好电化学这部分显得十分重要。因为这部分与现实联系紧密，所以建议同学根据考题的类型结合教材，有步骤地学习。如下是对化学中有关电源考点的解析，可以作为参考。 一、电池类型的判断依据： 1．根据反应是否自发发生。原电池中发生的反应一定属于自发的氧化还原反应，电解池中发生的反应一般属于非自发的氧化还原反应。如 Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑是非自发的反应，利用了电解池的原理（铜作阳极，活泼金属的可溶性盐作电解质）。 2．根据构成条件，即是否有外加电源（有外加电源的是电解池）和电极材料（电极为同种材料的电池一般为电解池）。 二、能量的转化： 原电池是由化学能转化为电能的装置，而电解池是由电能转化为化学能的装置。在可充电电池中，放电过程是化学能转化为电能的过程，即原电池；充电过程是电能转化为化学能的过程，即电解池。 三、电流和电子的流向、离子的移动方向：

四、电极的判断： 根据“三”，即电流的流向、电子的流向、离子的移动方向，可判断电极。 以下三点也是电极判断常用的依据： 1．根据反应类型判断：发生氧化反应的一极是原电池的负极或电解池的阳极；发生还原反应的一极是原电池的正极或电解池的阴极。 2．根据总反应式中元素化合价的升降判断： 元素化合价升高的一极为原电池的负极或电解池的阳极；元素化合价降低的一极为原电池的正极或电解池的阴极。 3．根据反应现象判断： 在原电池中，负极一般参与反应，质量减小；正极上常有气体放出或有固体附着。 在电解池中，活性电极（除Pt、Au以外的金属）为阳极时，电极要溶解。在高中阶段，阳极放出的气体一般是氧气或氯气，阴极放出的气体一般是氢气。 向电解质溶液中加入指示剂，根据电极附近溶液颜色的变化也可判断电极。 另外，对于原电池来说，还可根据两极材料的活泼性顺序判断：较活泼的金属为负极。但也有例外，如Cu、Al在浓硝酸中，Cu为负极，因为Al在浓硝酸

电化学高考真题

《电化学》高考真题 1．（11年）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 2．（13年）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 3．（13年）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。 下列关于该电池的叙述错误的是（） A．电池反应中有NaCl生成 B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 4．（14年）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错．误．的是（） A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移 5.（16年）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理 如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜， SO-可通过离 在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和2 4 子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 SO-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 A.通电后中间隔室的2 4 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

集合历年高考真题精编WORD版

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高考集合历年真题 题型1 集合的基本概念——暂无 题型2 集合间的基本关系——暂无 题型3 集合的运算 1.（2014新课标Ⅰ文1）已知集合{|13}M x x =-<<，{|21}N x x =-<<，则M N = （ ） A. (2,1)- B. (1,1)- C. (1,3) D. )3,2(- 2.（2014新课标Ⅱ文1）已知集合{}2,0,2A =-，{}2|20B x x x =--=，则A B = （ ） A.? B.{}2 C.{}0 D.{}2- 3（2014江西文2）设全集为R ，集合2{|90},{|15}A x x B x x =-<=-<≤，则()A B =R （ ）. A.(3,0)- B.(3,1)-- C.(3,1]-- D.(3,3)- 4（2014辽宁文1）已知全集U =R ，{|0}A x x =≤，{|1}B x x =≥，则集合()U A B = （ ） A ．{|0}x x ≥ B ．{|1}x x ≤ C ．{|01}x x ≤≤ D ．{|01}x x << 5.（2014陕西文1）设集合{}{}2|0|1M x x x N x x x =∈=<∈R R ≥，，，，则M N =（ ）.

A.[]0,1 B. ()0,1 C. (]0,1 D. [)0,1 6.（2014四川文1）已知集合()(){}120A x x x =+-，集合B 为整数集，则A B =（ ）. A.{}1,0- B.{}0,1 C.{}2,1,0,1-- D.{}1,0,1,2- 7.（2014北京文1）若集合{}0,1,2,4A =，{}1,2,3B =，则A B =（ ） A.{}0,1,2,3,4 B.{}0,4 C.{}1,2 D.{}3 8.（2014大纲文1）设集合{12468}{123567}M N ==，，，，，，，，，，，则M N 中元素的个数为（ ）. A ．2 B ．3 C ．5 D ．7 9.（2014福建文1）若集合}{}{24,3,P x x Q x x =<=≤≥则P Q 等于（ ） A.}{34x x <≤ B.}{34x x << C.}{23x x <≤ D. }{23x x ≤≤ 10.（2014广东文1）已知集合{}{}2,3,4,0,2,3,5M N ==，则M N =（ ）. A.{}0,2 B.{}2,3 C.{}3,4 D. {}3,5 11.（2014湖北文1）已知全集{}1234567U =，，，，，，，集合{}1356A =，，，，则U A = （ ）. A ．{}1356，，， B ．{}237，， C ．{}247，， D ． {}257，， 12.（2014湖南文2）已知集合{|2}A x x =>，{|13}B x x =<<，则A B =（ ）.

2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础 电化学基础 1．〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太 阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机 光敏燃料〔S 〕涂覆在2TiO 纳米晶体表面制 成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中 发生的反应为： 22TiO /S TiO /S h ν*??→〔激发态〕 +-22TiO /S TiO /S +e *??→ 3I +2e 3I ---??→ 2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+??→ 以下关于该电池表达错误的选项是．．．．．． ： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C ．电池中镀铂导电玻璃为正极 D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即 镀铂电极做正极，发生还原反应：I 3-+2e -=3I -；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个 反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解析；D 正确，此 太阳能电池中总的反应一部分实质确实是：I 3-3I -的转化〔还有I 2+I -I 3-〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所 有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流 向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理 氧化 还原

素养，能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3 月份江苏省盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为 相似的模型，这对一些考生显得不公平！ 〔2018浙江卷〕9. Li-Al/FeS 电池是一种正在开 发的车载电池，该电池中正极的电极反应式 为： 2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电池的 以下中，正确的选项是 A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料 中Li 的化合价为+1价 B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+Fe C. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+ D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：2Li s+Fe-22e Li FeS -+=+ 试题解析： 此题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判定与电极反应式书写等咨 询题。依照给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li-Al/FeS 能够判定放电 时〔原电池〕负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+。A 、Li 和Al 分不是两极材料。B 、 应有Al 的参加。D 、应当是阳极失电子反应。 此题答案：C 教与学提示： 原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写。电极反应式书写是原电 池和电解池内容或原理的核心。原电池的教学能够从原电池反应的总反应式：能 够自发进行的氧化还原反应，负极反应〔因负极确实是参加反应的电极〕开始。 电解池的教学要从外加电源的正负极，分析阳极〔活性电极时本身参加反应〕开 始，最终获得被进行的氧化还原反应。简单记住：沸〔负〕羊〔阳〕羊〔氧化〕。 〔2018广东理综卷〕23.铜锌原电池〔如图9〕工作时，以下表达正确的选项是 A 正极反应为：Zn —2e -=Zn 2+ B 电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CU C 在外电路中，电子从负极流向正极