高考化学一轮复习核心素养提升27强酸(碱)与弱酸(碱)的实验确定与性质比较学案新人教版

强酸（碱）与弱酸（碱）的实验确定与性质比较

素养说明：通过强酸(碱)与弱酸(碱)的性质比较总结，体现了考生对强弱电解质概念的理解，以及考生理论与实际的联系能力。

1.强、弱电解质的实验设计

实验设计思路：以证明室温下某酸(HA)是弱酸为例

2.两方面突破一元强酸与一元弱酸比较

(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较

(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较

说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。

3.图像法理解一强一弱的稀释规律

(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸

[题型专练]

1.(2017·浙江卷)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )

A.0.1 mol·L－1 NH3·H2O的pH小于13

B.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7

C.相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D.0.1 mol·L－1 NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色

解析0.1 mol·L－1的NH3·H2O中c(OH－)小于0.1 mol·L－1，说明部分电离，A项正确；0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液呈酸性，说明NH＋4水解，B项正确；同浓度时，氨水的导电能力弱于一元强碱，说明部分电离，C项正确；D项，只能说明NH3·H2O显碱性，不能说明其是弱碱，错误。

答案 D

2.(2016·上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )

A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

解析 A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐溶液显碱性，由于NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。

答案 B

3.(2015·海南高考)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )

解析这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH＜CH2ClCOOH，排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，正确选项是B。

答案 B

4.25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.同浓度的NaA 与NaB 溶液中，c (A －)小于c (B －

) B.a 点溶液的导电性大于b 点溶液 C.a 点的c (HA)大于b 点的c (HB) D.HA 的酸性强于HB

解析 由于稀释过程中HA 的pH 变化较大，故HA 的酸性强于HB ，D 项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB 的水解程度大，同浓度的NaA 与NaB 溶液中c (B －

)小于c (A

－

)，A 项错误；b 点溶液的pH 小于a 点溶液的pH ，说明b 点溶液中c (H ＋)较大、c (B －

)较大，

故溶液导电性较强，B 项错误；HA 酸性强于HB ，则相同pH 的溶液，c (HA)

5.在体积都为1 L ，pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则如图所示符合客观事实的是( )

解析 因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，c (HCl)＝0.01 mol·L

－1

，而c (CH 3COOH)＞0.01 mol·L －1

，1 L 溶液中n (HCl)＝0.01 mol ，n (CH 3COOH)＞0.01 mol 。

A 项，相同时间内pH 变化较大的应为HCl ，错误；

B 项，产生H 2的速率大的应为CH 3COOH ，错误；D 项，相同时间内c (H ＋

)变化较大的为HCl ，错误。 答案 C