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(推荐)学案27弱电解质的电离

高三化学一轮复习讲义

第八章水溶液中的离子平衡课题学案27 弱电解质的电离

考纲导引1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

重难点

1.电解质、非电解质,强电解质、弱电解质概念辨析。

2.弱电解质的电离平衡。

3.影响弱电解质电离平衡的因素。

复习过程

【课前预习】

一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质

1.概念：

电解质：在或状态下能的化合物。

非电解质：在里和状态下不能的化合物。

强电解质：在溶液中能够电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。

2. 电离方程式的书写

(1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为：。

(2)弱电解质

①一元弱酸，如CH3COOH的电离方程式：

CH3COOH CH3COO－＋H＋

②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：

。

(3)酸式盐：

①强酸的酸式盐

如NaHSO4：

②弱酸的酸式盐

如NaHCO3：

二、弱电解质的电离平衡

1.电离平衡状态的建立：在一定条件下，当的速率和

的速率相等时，电离过程就达到了平衡。

2.电离平衡的特征：

mL1mol/L甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应

D．在相同条件下（温度、浓度、酸的元数），甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱

2.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能

使平衡逆向移动的是( )

A．NaCl B．CH3COONa

C．Na2CO3D．NaOH

3.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )

A．自来水

B．0.5 mol/L盐酸

C．0.5 mol/L醋酸

D．0.5 mol/L氯化钾溶液

4.写出下列物质的电离方程式

(1)稀硫酸 (2)硫化氢水溶液 (3)碳酸氢钠溶液 (4)氯酸钾溶液

(5)水 (6)氨水(7)氢氧化铁溶液 (8)硫酸钡溶液

【课堂探究】

探究点一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质概念辨析

请大家根据电解质、非电解质、及强弱电解质的概念，讨论以下几种说法是否正

确，并说明原因。

(1)石墨、铝和盐酸均能导电，所以都是电解质；液溴不导电，所以是非电解质。

(2)SO

2、NH

、Na

O溶于水可导电，所以均为电解质。

(3)由于BaSO

不溶于水，所以不是电解质；醋酸与水以任意比互溶，所以醋酸是强电解质。

(4)酸、碱、盐都是电解质；共价化合物都不是电解质。

(5)氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。

(6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

【小结】

1.电解质、非电解质、强弱电解质的判断。

2.电解质、非电解质、强弱电解质与物质分类的关系。

【思考】石墨导体、金属导体、电解质溶液的导电原理有何异同？

影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？

【例1】（1）下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K

2SO

溶液、CO

、蔗糖、硝

酸、H

2O、酒精、Na

_______________________是电解质，

_______________________是非电解质，_______________________既不是电解质，也不是非电解质。

（2）下列电解质中：KCl、 Fe(OH)

3、 NaOH、 NH

·H

O、 CH

COOH、 AgCl、 H

、

O、HCl________________是强电解质_________________是弱电解质。

（3）试写出下列物质的电离方程式

①H2CO3 ②Cu(OH)2③ NaHCO3④NaHSO4

探究点二、弱电解质的电离平衡

【练习】（1）试写出以下物质的电离平衡常数的表达式。

醋酸.

3·H

（2）已知，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：K

(HF)＝6.8×10-4 mol·L-1

K a (CH

COOH)=1.7×10-5mol·L-1

(HCN)＝6.2×10-10mol·L-1

①K a的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是： __________________,由数据可知，他们的电离程度都（填“很大”或“很小”）。

②根据上述三种酸的酸性强弱，判断下列反应能否(填“能”或“不能”)发生：

HF+KCN=KF+HCN HCN+CH

3COONa= CH

COOH+NaCN 。

③在水溶液中F-, CH

COO-, CN- 结合H+的能力由强到弱的顺序。

（3）多元酸的电离是__________进行的，每一步电离都有各自的__________，通常用K a1，K a2，…来表示。

已知：室温下H

3PO

的电离常数

H 3PO

—＋H+ K

=7.1×10-3mol·L-1

H 2PO

- HPO

2-＋H+ K

=6.2×10-8mol·L-1

HPO

42- PO

3-＋H+ K

=4.5×10-13mol·L-1

由此可知：多元弱酸的各级电离常数逐级__________，且一般相差__________，所以其水溶液中的H+主要由_______步电离产生的。

（4）不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？

①20 ℃时，0.01 mol/L NH

3·H

O溶液和40 ℃时0.01 mol/L NH

·H

O溶液。

②10 ℃时0.01 mol/LCH

3COOH溶液和10 ℃时0.1 mol/LCH

COOH溶液

【例2】常温常压下，空气中的CO

溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，

c(H

2CO

)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H

的第二级电离，则

H 2CO

HCO

－＋H＋的平衡常数K

= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）

探究点三、弱电解质的电离平衡移动

【思考】电离平衡正向移动，溶液中的离子浓度一定增大么？分子浓度一定减小么？电离常数一定改变么？电离度一定增大么?

完成下表格

25 ℃，0.1 mol·L-1醋酸溶液中，CH

3COOH H+＋CH

COO- △H>0

移动方向c[H+]/mol·L-1导电能力电离常数电离度加水

加冰醋酸

适当升温

加少量NaOH固体

通入HCl

加入CH

COONa固体

【小结】

1.影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？

2.电离平衡常数与哪些因素有关？

【例 3】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中

()

33()

()c CH COO c CH COOH C OH --?不变

C.醋酸的电离程度增大，C （H +）亦增大

D.再加入10 mLpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7

【当堂检测】

1.下列事实中一定不能证明CH 3COOH 是弱电解质的是 ( )

①常温下某CH 3COONa 溶液的pH ＝8 ②用CH 3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH 、等体积的盐酸、CH 3COOH 溶液和足量锌反应，CH 3COOH 放出的氢气较多 ④0.1 mol·L －1

CH 3COOH 溶液的pH ＝2.1 ⑤CH 3COONa 和H 3PO 4反应，生成CH 3COOH ⑥PH=1的CH 3COOH 溶液稀释100倍，pH<3 A ．②

B ．②⑤

C ．①③⑤

D ．③④⑤⑥

2．将浓度为0.1 mol·L －1

HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

( )

A ．c (H ＋

) B ．K a (HF) C.

()

()F H c c -+

()()

H HF c c +

3. （双选题）pH ＝2的A 、B 两种酸溶液各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，其溶液的pH 与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是( )

A ．A 、

B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B ．稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强

C ．a ＝5时，A 是强酸，B 是弱酸

D ．若A 、B 都是弱酸，则5>a>2 4.稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2O

NH ＋4＋OH －

，若要使平衡向逆反应方向移动，

同时使c (OH －

)增大，应加入适量的物质是

( )

①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 4固体

A．①②③⑤ B．③⑥

C．③ D．③⑤

课后作业考试化

1.某固体化合物a不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质a的说法中正确的

（）

A.a为非电解质

B.a是强电解质

C.a是离子晶体

D.a是弱电解质

2．下列叙述中正确的是 ( )

A．水是一种极弱的电解质

B．HCl在水溶液中的电离情况表明，其分子中存在H+和Cl-

C．强电解质溶液的导电能力强于弱电解质

D．CO2的水溶液导电能力较弱，CO2是弱电解质

3. 用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )

A．c(OH-)/ c (NH3·H2O) B．c (NH3·H2O)/ c (OH-)

C．c (H＋)和c (OH-)的乘积 D．OH-的物质的量

4.在l mol/L硫酸中逐滴加入l mol/LBa(OH) 2溶液，下列各图能够近似反映出溶液导电性变化的是( )

5.在同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，则升高温度后，它们的导电能力是( )

A．a>b>c B．a＝b＝c C．c>a>b D．b>a>c

6. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K w的数值比c点K w的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

7.常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度

8.(2013年上海化学)H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS -H++S2-。若向H2S溶液中( )

A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大

C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

9.将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是( )

A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小

B.稀释后溶液中c (OH-)变为稀释前的1/10

C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

D.稀释过程中溶液中

()

NH H O

增大

10.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶

液中c(H＋)

c(CH3COOH)

值增大，可以采取的措施是（）。

A．加少量烧碱溶液B．降低温度

C．加少量冰醋酸D．加水

11.在25 ℃下，将a mol·L－1的KCN（pH＞7）溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a______0.01 mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数K a＝______。

12.在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是

______________。

(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的

体积由大到小的顺序是____________。

(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若

产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。

(6)将c (H ＋

)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c (H ＋

)由大到小的顺序是_____________________________________________________________________。 13. 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式 CH 3COOH H 2CO 3 HClO 电离平衡常数 1.7×10－5

K 1＝4.3×10－7 K 2＝5.6×10－11

3.0×10－8

(1)CH 3COOH 、H 2CO 3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为

_____________________________________________________________________。 (2)同浓度的CH 3COO －

、HCO －

3、CO 2－

3、ClO －

结合H ＋

的能力由强到弱的顺序为______________________________________________________________________。 (3)物质的量浓度均为0.1 mol·L

－1

的下列四种物质的溶液：a.Na 2CO 3，b.NaClO ，

c.CH 3COONa ，

d.NaHCO 3，pH 由大到小的顺序是____________(填编号)。

(4)常温下0.1 mol·L －1

的CH 3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。 A ．c (H ＋

)

B ．c (H ＋)/c (CH 3COOH)

C ．c (H ＋

)·c (OH －

) D ．c (OH －

)/c (H ＋

)

E.c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH)

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_________________________。 (5)体积为10 mL pH ＝2的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1 000 mL ，稀释过程中pH 变化如图所示，则 HX 的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或 “小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是

______________________________________________________，

稀释后，HX 溶液中由水电离出来的c (H ＋

)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c (H ＋

)，理由是____________________________。

参考答案

【课前预习】

一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质

1.水溶液熔融导电水溶液熔融导电全部部分

2. （1）H2SO4===2H＋＋SO2－4（2）②H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋+CO32-（3）①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4

②NaHCO3===Na＋＋HCO－3、 HCO－3H＋+CO32-

二、弱电解质的电离平衡

1.弱电解质分子电离成离子离子结合成弱电解质分子

2.①可逆②动态③= ④分子⑤离子⑥平衡

3.（1）本身性质（2）①越小正向减小②吸热正向增大③正向增大逆向减小

三、电离平衡常数

1.（1）c（H＋）·c（A－）

c（HA）

（2）

c（B＋）·c（OH－）

c（BOH）

2.吸热温度增大

3.（1）大小（2）越大越强（3）分步

【预习检测】

1.AD

2.B

3. B

4.答案

(1)H2SO4＝2H+＋SO42-

(2)H2S H+＋HS-，HS-H+＋S2-

(3)NaHCO3Na+＋HCO3-，HCO3-H+＋CO32-

(4)KClO3K+＋ ClO3-

(5)H2O H+＋OH-

(6)NH3·H2O NH4+＋OH-

(7)Fe(OH)3Fe3+＋3OH-

(8)BaSO4＝Ba2+＋SO42-

【课堂探究】

【例1】（1）NaCl固体、NaOH固体、硝酸、H2O 、Na2O2； CO2、酒精、蔗糖 Cu、K2SO4溶液、

（2）KCl、NaOH 、AgCl、H2SO4、HCl Fe(OH)3、NH3·H2O、CH3COOH、H2O （3）①H2CO3 H++HCO3-、 HCO3- H++ CO32-

②Cu(OH)2Cu2++2OH-

③NaHCO3Na+＋HCO3-，HCO3-H+＋CO32-

④NaHSO4 Na+ +H+＋SO42-

【练习】（1）K a =c(H +

)×c(CH 3COO -) c(CH 3COOH) K b =c(OH -)×c(NH 4+

)

c(NH 3·H 2O)

(2)① HCN>CH 3COOH>HF 很小 ② 能否 ③CN -> CH 3COO ->F -

(3) 分步电离常数减小 105

第一（4）①40 ℃时 ②0.01 mol/L 的

【例2】答案： 4.2×10-7

mol · L -1

解析： K 1＝c H ＋·c HCO －3

c H 2CO 3＝10－5.60×10－5.60

1.5×10

－5

＝4.2×10－7

【例3】B 解析：醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，A 项错误；由于温度不

变，电离平衡常数

不变，由于K w 不变，则题给比值不变，B 项正确；

醋酸加水稀释，电离程度增大，但c (H +

)变小，C 项错误；加入10 mL pH=11的NaOH 溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，D 项错误。【当堂检测】

1.A

2. D

3.CD

4.C

课后作业考试化参考答案

1.B

2. A

3.B

4.D

5.D

6.B

7.B

8.C

9.D 10.D 11.答案：＞ (100a －1)×10－7

mol·L －1

解析：如果恰好完全反应则生成HCN 、KCl 溶液，显酸性，所以应该加过量的KCN ；依据HCN

H ＋

＋CN －

可知K a ＝c (H ＋)·c (CN －)c (HCN)

，依据电荷守恒c (H ＋)＋c (K ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －

)

＋c (CN －

)，结合溶液呈中性c (H ＋

)＝c (OH －

)可知c (CN －

)＝c (K ＋

)－c (Cl －

)＝

a －0.01

mol·L －1，c (H ＋)＝10－7 m ol·L －1

；依据物料守恒a

＝c (HCN)＋c (CN －

)，两式相加可

得c (HCN)＝0.012 mol·L －1

，代入K a ＝c (H ＋

)·c (CN －

)c (HCN)。

12. (1)b>a>c (2)b>a ＝c (3)c>a>b(或c>a ＝2b)

(4)c>a ＝b (5)a ＝b ＝c a ＝b>c (6)c>a ＝b

13.答案:(1)CH 3COOH>H 2CO 3>HClO(2)CO 2－

3>ClO －

>HCO －

3>CH 3COO －

(3)a>b>d>c (4)A ABCE (5)大于稀释相同倍数，HX 的pH 变化比CH 3COOH 的大，酸性强，电离平衡常数大大于 HX 酸性强于CH 3COOH 的，稀释后HX 溶液中的c (H ＋

)小于CH 3COOH 溶液中的c (H ＋

)，所以其对水电离的抑制能力也较弱

解析:电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H ＋

能力越强，水解程度越大，碱性越强。

(4)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH 3COOH 、CH 3COO －

、H ＋

的浓度却都减小，

3w 3()()()c CH COO K c CH COOH c OH --

=?)()()(33COOH CH c H c COO CH c K +-?=

c(OH－)却是增大的，且CH3COOH的浓度减小最多。升温时，促进电离，K w、K a均增大，c(H＋)增大，c(H＋)/c(CH3COOH)增大，c(OH－)/c(H＋)减小。

(5)根据图像分析知道，起始是两种溶液中c(H＋)相同，c(较弱酸)>c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H＋)一直大于较强酸的c(H＋)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以对水的抑制能力减弱。

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弱电解质的电离导学案

编号:__1 使用时间:2014__年 10_ 月_27日编写：李桂芳审核：白永强选修四：弱电解质的电离学习目标 ⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【重点、难点】弱电解质的电离平衡。【旧知回顾】 1.电解质：_____________________________ _______ ___ 2.非电解质：________________________________ _ 【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。 ①.石墨能导电，所以是电解质。 ②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。 c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质； d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解。【合作探究】一、强弱电解质【实验探究】（观察试验3-1：）［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 1、定义：强电解质：如：。弱电解质：如：。 2、电解质的强弱与其溶解性的关系【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水【总结归纳】：①电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的___________有关。

弱电解质的电离学案

第四章第一节弱电解质的电离【学习目标】 1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习过程】一、知识回顾电解水制H 2和O 2时,为什么向水中加入少量的NaOH 溶液或H 2SO 4溶液？电解质：电解质溶液导电的本质导电能力的强弱与有关【思考1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl 、CH 3COOH 2、你能想出用什么办法验证你的结论？二、强电解质和弱电解质 1、概念：强电解质弱电解质：【思考2】现有以下物质：①NaCl 晶体；②液态SO 2；③液态醋酸；④固体BaSO 4； ⑤汞； ⑥ 蔗糖(C 12H 22O 11)；⑦酒精(C 2H 5OH)； ⑧熔融的KNO 3，⑨ H 2S 请回答下列问题(用序号)： (1)以上物质能导电的是 (2)以上物质属于强电解质的是 (3)以上物质属于弱电解质的是 (4)以上物质属于非电解质的是 (5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 2、强电解质与弱电解质的比较：强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式学案班级：姓名：组题人：刘红林审核人：

3、弱电解质电离方程式的书写： CH3COOH H2O NH3·H2O Al(OH)3 H2CO3 H2S H3PO4 三、弱电解质的电离平衡【思考3】醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COO－、H＋结合成醋酸分子的速率会有何变化？试绘制速率—时间图。 CH 3COOH CH 3 COO－+H＋ 1、概念：一定条件下(如温度、浓度)下的____ 溶液中，_ 速率等于_ _ 速率时，电离就达到了平衡状态。 2、电离平衡的特点： (1) 逆— (2) 等-- (3) 动— (4) 定— (5) 变— 3、影响电离平衡的因素：弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。内因：是主要因素外因： ⑴温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离。 ⑵浓度：稀释能弱电解质的电离。 (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。 (4)同离子效应（或离子反应效应）：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。【思考4】0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO－+ H+ 平衡移动方向电离度n(H+) c(H+) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 加水加冰醋酸加醋酸钠通HCl 加NaOH 锌粒升温

电解质教学案

高一化学学案编制：杨凯审核：战玉才班级姓名课题：电解质课前预习学案【自主预习】一、电解质及其电离 1、电解质：的化合物是电解质。 2、非电解质：的化合物是非电解质。区别两概念的关键是。 3、阅读课本41页回答氯化钠晶体不能导电的原因是 ,但状态或其水溶液能够导电。 4、的过程叫电离；酸、碱、盐电离的条件是否相同 5、电离时，的化合物称为酸；的化合物称为碱；的化合物称为盐；6、人们把的电解质成为强电解质；把的电解质成为弱电解质。区别两概念的关键是。电离方程式的书写： HCl NaOH CH 3 COOH NH 3·H 2 O

【小试牛刀】 1.下列物质中属于酸的是（）；属于碱的是（）；属于盐的是（） A 、CH 3COOH B 、NaHSO 4 C 、HNO 3 D 、Cu 2（OH ）2CO 3 E 、NH 4Cl F 、BaSO 4 G 、AgCl H 、NaCl I 、Cu （OH ）2 J 、NaOH 2、下列说法正确的是（） A 、能导电的物质叫电解质 B 、电解质在通电时能发生电离 C 、氯化钾晶体不导电，它是非电解质 D 、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质 3、下列物质能导电的是（） A 、潮湿的氯化钠晶体 B 、液态氯化氢 C 、液态汞 D 、五水硫酸铜晶体 4、下列物质中属于弱电解质的是（） A 、BaSO 4 B 、HCl C 、NaCl D 、CH 3COOH 5、下列物质属于电解质的是（） ①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④蔗糖 ⑤铜 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸（CH 3COOH ） A 、①②③⑦ B 、④⑤⑥ C 、①②⑤⑦ D 、①⑥⑦ 6、强电解质与弱电解质的本质区别在于（） A 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B 、溶液的导电能力强弱 C 、水溶液中电解质能否完全电离为离子 D 、强电解质的熔点高，弱电解质的熔点低

弱电解质的电离学案(人教版选修4)

第一节弱电解质的电离 [学习目标定位] 1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。 1．化学反应平衡：对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，在一定条件下达到平衡，平衡常数的表达式为K＝c(H2)·c(I2)/c2(HI)。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响： (1)升高温度，平衡向右移动(填“向左”、“向右”或“不”，下同)，平衡常数K增大(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 (2)通入氢气，平衡向左移动，平衡常数K不变。 (3)增大压强，平衡不移动，平衡常数K不变。 2．化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误： (1)电解质和非电解质都是化合物(√) (2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电(√) (3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质(×) (4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质(√) 探究点一强电解质和弱电解质

分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表： [ (1)分类依据：根据电解质在水溶液中是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。 (2)强电解质是在水溶液中能够全部电离的电解质。常见的强电解质有强酸、强碱和盐。 (3)弱电解质是在水溶液中只有部分电离的电解质。常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。 [活学活用] 1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

《弱电解质的电离盐类的水解第一课时》导学案1-1

弱电解质的电离盐类的水解第二课时》学案三维目标：知识与技能： 1. 巩固盐类水解的原理。 2. 掌握盐类水解的规律和应用。了解盐溶液的酸碱性。过程与方法：通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。情感态度与价值观：培养学生归纳总结的能力和认识盐类的水解的应用。重点难点：掌握盐类水解的规律和应用。课时安排：共3 课时教学过程：【导学提纲】一、盐类的水解规律口诀。二、盐类的水解实质。三、盐类水解的应用。【知识链接】一、盐类的水解：盐溶液可能显示出酸性或碱性，主要是由于生成弱电解质，从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动。像这样解。通常强酸强碱盐的溶液呈，强酸弱碱盐的溶液呈，呈。规律口诀：二、盐类的水解实质：【预习新知】三、盐类水解的应用：1．利用弱酸的酸性强弱或弱碱的碱性强弱，判断对应盐的酸碱性或者以及水解规律：越越水解。 ①取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，性越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。 ②对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小。若水解程度＞电离程度，则溶液显碱性；若水解程度＜电离程度，则溶液显酸性。能结合叫做盐类的水弱酸强碱盐的溶液 PH大小。酸性或碱

由于NaHCO水解程度大于电离程度，所以溶液显_______________性。由于NaH2PO4K解程度小于电离程度，所以溶液显_____________性。 2利用盐类水解来制某些胶体或净化水。如Fe(OH)3胶体的制取及利用AI(OH)3胶体来净化水。通常利用在沸水中滴加饱和FeCI3溶液制取Fe(OH)3胶体；用明矶净水。写出明矶的净水原理和FeCI3制备胶体的离子反应方程式： 3. 配制某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。如实验室配制FeCI3溶液时要向溶液中加入一些稀盐酸，配制Na2SiO3溶液时要加一些NaOH溶液。用它们的反应方程式解释： 4 ?制取某些无机盐的无水物时，要考虑水解的作用。如AICI3溶液蒸发结晶得不到无水 AICI3 ;又如AI2S3只能通过干法制取，不能在溶液中得到。为什么？ 5.由于盐类的双水解作用，要合理使用化肥。如长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强(板结); 铵态氮肥不能和草木灰(强碱弱酸盐)混合使用。为什么？ 6 .判断溶液中的离子共存问题，也要考虑离子间的剧烈双水解问题。常见的含下列的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。 AI3+ 和CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、AIO2-、CIO-; Fe3+和CO32-(HCO3-)、AIO2-、CIO-; AIO2-和AI3+、Fe3+、NH4+ NH44和SiO32- 注意：不是能发生水解的盐相遇一定发生双水解反应。如①CuSO4和Na2S相遇，由于生成CuS的溶解度小于其水解产物Cu(OH)2，所以发生复分解反应：Cu2++S2-==Cu&。②FeCI3

高中化学第三章第一节弱电解质的电离学案新人教版选修41

弱电解质的电离【学习目标】 1. 理解强电解质、弱电解质的概念。 2. 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3. 理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。 4. 了解电离常数的概念、表达式和意义。【学习过程】 1. 强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。（2）弱电解质：在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质，包括弱酸、弱碱等。（3）强电解质与弱电解质的比较：电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质，它们的区别关键在于电离程度的大小，在水溶液中是否完全电离．．．．（或是否存在电离平衡）。 ①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少；②电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl 、BaSO 4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 2. 弱电解质的电离平衡（1）定义：在一定条件(如温度，压强)下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。

（2）特征：和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有的特点是： ①电离过程是吸热的。 ②分子、离子共存，这完全不同于强电解质。 ③弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，分子已电离的极少，绝大多数以分子形式存在。如0.1 mol·L －1 的CH 3COOH 溶液中，c (H ＋ )大约在1×10－3 mol·L －1 左右。 ④多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H 2CO 3的电离常数：K 1＝4.4×10－7 ，K 2＝4.7×10 －11 。（4）影响因素：电离平衡状态时，溶液里离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件如温度、浓度等改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。 3.弱电解质电离方程式的书写（1）由于弱电解质在溶液中部分电离，所以写离子方程式时用“”符号。如： NH·H 2O NH 4+ +OH －、 CH 3COOH CH 3COO － + H + （2）多元弱酸分步．．电离，以第一步电离为主。如：H 2CO 3 H + + HCO 3－、HCO 3 － H + + CO 3 2－（3）多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用一步．．．．电离表示。如：Mg(OH)2 Mg 2+ +2OH － 4.电离常数：与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。（1）一元弱酸和弱碱的电离平衡常数： CH 3COOH CH 3COO — + H ＋ NH 3·H 2O NH 4＋ +OH — ①电离常数K 越小，则电解质的电离程度越小，电解质就越弱。例如，298K 时醋酸、碳

电解质及其电离教案(打印)

第 2 节电解质（第一课时）同安一中彭玉群一、设计意图本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。本节课设计突出了以下两点： 1. 遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2. 教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。 ⑤多延伸：通过身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的生活，让学生感受到化学的无穷魅力, 让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet 网）。培养学生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。二、教案【教学目标】（一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。（二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。（三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，

(推荐)学案27弱电解质的电离

高三化学一轮复习讲义第八章水溶液中的离子平衡课题学案27 弱电解质的电离考纲导引1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。重难点 1.电解质、非电解质,强电解质、弱电解质概念辨析。 2.弱电解质的电离平衡。 3.影响弱电解质电离平衡的因素。复习过程【课前预习】一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质 1.概念：电解质：在或状态下能的化合物。非电解质：在里和状态下不能的化合物。强电解质：在溶液中能够电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 2. 电离方程式的书写 (1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为：。 (2)弱电解质 ①一元弱酸，如CH3COOH的电离方程式： CH3COOH CH3COO－＋H＋ ②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：。 (3)酸式盐： ①强酸的酸式盐如NaHSO4： ②弱酸的酸式盐如NaHCO3：二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡状态的建立：在一定条件下，当的速率和的速率相等时，电离过程就达到了平衡。 2.电离平衡的特征：

mL1mol/L甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 D．在相同条件下（温度、浓度、酸的元数），甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱 2.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是( ) A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaOH 3.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L氯化钾溶液 4.写出下列物质的电离方程式 (1)稀硫酸 (2)硫化氢水溶液 (3)碳酸氢钠溶液 (4)氯酸钾溶液 (5)水 (6)氨水(7)氢氧化铁溶液 (8)硫酸钡溶液【课堂探究】探究点一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质概念辨析请大家根据电解质、非电解质、及强弱电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 (1)石墨、铝和盐酸均能导电，所以都是电解质；液溴不导电，所以是非电解质。 (2)SO 2、NH 3 、Na 2 O溶于水可导电，所以均为电解质。 (3)由于BaSO 4 不溶于水，所以不是电解质；醋酸与水以任意比互溶，所以醋酸是强电解质。 (4)酸、碱、盐都是电解质；共价化合物都不是电解质。 (5)氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。 (6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。【小结】 1.电解质、非电解质、强弱电解质的判断。 2.电解质、非电解质、强弱电解质与物质分类的关系。【思考】石墨导体、金属导体、电解质溶液的导电原理有何异同？影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？

黑龙江省伊春市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离(第2课时)导学案(无答案)4

弱电解质的电离【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容； 2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。 3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；【学习过程】【旧知回顾】 1. 强电解质 _________________________________________________,如:____________________ 2. 弱电解质 _________________________________________________,如:_____________________ 3. 勒夏特列原理:______________________________________________________________________ 【新课导学】二、弱电解质的电离电离 CH 3COOH CH 3COO — + H + 结合以CH 3COOH 电离为例思考与讨论：（以化学平衡理论为依据小组讨论）（1）电离平衡是如何建立的？（2）电离平衡状态有哪些特点？ (3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？［针对训练2］ 1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn 反应，反应速率何者快？产生的H 2的量关系如何？ 2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn 反应，反应速率何者快？产

生的H 2的量关系如何？【科学视野】三.电离常数（以自学为主）与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。只与温度有关。电离常数能用来计算弱酸溶液中的H + 的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。例如，醋酸，碳酸和硼酸298K 时的电离常数分别是1.75×10-5 ，4.4×10-7+ (第一步电离)和5.8×10-10 由此可知，+ 醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次减弱。 1．一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH 3COOH CH 3COO — + H + K a =) ()()(33COOH CH c COO CH c H c -+? 写出NH 3·H 2O 的电离平衡常数 NH 3·H 2O NH 4+ +OH — K b =) ()()(234O H NH c OH c NH c ??-+ 注：①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K a 或K b 的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 ②K 只与温度有关，不随浓度改变而改变。 2．多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。如H 3PO 4的电离： H 3PO 4 H + + H 2PO 4- K 1 H 2PO 4- H + + HPO 42- K 2 HPO 4 2- H + + PO 43- K 3 注：K 1>K 2>K 3 ①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。 ②多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。我的（反思、收获、问题）：

“电解质及其电离”教学设计csh

“电解质及其电离”教学设计陈素华厦门市松柏中学一、概述电解质是普通高中课程标准实验教科书—化学必修1(鲁科版)第2章第2节内容。本节内容分为“电解质及其电离”、“电解质在水溶液中的反应”两部分，共安排三课时。本节课完成第一部分为第一课时，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。本节课从溶液导电性实验提出化合物还可分为电解质和非电解质，并指出溶液导电的实质是电解质溶于水或受热熔化时离解成能够自由移动的离子。从电离的角度还可将电解质分为酸、碱、盐，用电离方程式来表示电解质的电离过程。本节课的重点是电解质、非电解质的概念及判断，电离方程式的书写。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。《化学新课程标准》明确指出，学生要能通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。同时离子反应又是重要的化学用语，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程乃至整个高中阶段化学的学习起到奠基性的作用。二、教学目标分析（一）、学习此内容之前学生已在初中学习了酸、碱、盐的相关知识，并且刚刚学习了物质的分类。学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。本节课主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。故确定本节课的知识与技能目标： 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。（二）、在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，做几组对比实验，引出电解质的电离及电解质与非电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的电离方程式的书写；从HCl、NaOH、NaCl等的电离方程式中归纳出酸、碱、盐的定义。学生已经具备了一定观察、猜想、分析和归纳的能力,但是学生的抽象思维能力还不是很强。故确定本节课的过程与方法目标： 1、在教师的指导下通过实验探究电解质导电的原因。 2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2019年第十章第45学案弱电解质的电离平衡.doc

第十章水溶液中的离子平衡学案45弱电解质的电离平衡 [ 考纲要求 ] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。知识点一强、弱电解质 1．电解质与非电解质 (1)电解质：在 ________里或 ________状态下能导电的 ________； (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 ______不能导电的 ________。 2．强电解质和弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________ 化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些 ________化合物。问题思考 1． (1) 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 3．电离方程式的书写 (1)强电解质用 ______，弱电解质用 ______。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： ________________________________________________________________________ ，________________________________________________________________________ 。 (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： ________________________________________________________________________ 。知识点二弱电解质的电离平衡 1．概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________ 的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示：

高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离导学案1鲁科版必修1

第2章第2节第1课时电解质及其电离学习目标 1．能准确的判断电解质、非电解质，强、弱电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。 2．独立思考，合作探究，学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。 3．激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。学习过程一、电解质及其电离 1.电解质：指在水溶液里或熔融状态下能够。例如：。 2.电解质(如酸、碱和盐)在溶于水或熔融状态下为什么能导电，这是因为在此条件下能电离出自由移动的离子。这个过程可以简单表示如下：判断某化合物是不是电解质，只凭它导电与否是不全面的，还应该考虑它的结构与3.写出NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、的电离方程式 NaCl － HCl+H2O－ HCl－ H2SO4－ HNO3－二、电解质的电离 1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。 2．表示方法——电离方程式

(1)酸的电离，如H 2SO 4：_________________________________________________； (2)碱的电离，如NaOH ：________________________________________________； (3)盐的电离，如CuSO 4：________________________________________________。 3．从电离角度认识酸、碱、盐化合物电离???? ――→阳离子全部是酸――→阴离子全部是碱――→金属阳离子?????????????? 4．电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。三、学习提示： 1.电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了的离子。 2.能导电的物质并不全部是，如铜、铝、石墨等，单质既不是电解质，也不是非电解质。 3.电解质溶液导电必须是的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO 2、SO 2、NH 3等是非电解质 4.酸、碱、盐、水、部分金属氧化物是。非金属氧化物（水除外）、氢化物、大部分有机物是。导学案参考答案一、酸碱盐在水溶液中的电离 1.导电的化合物、NaCl 、K 2SO 4、NaOH 、纯H 2SO 4等酸、碱、盐类化合物 3.写出NaCl 、HCl 、H 2SO 4、HNO 3、的电离方程式 NaCl = Na ＋＋ Cl － HCl+H 2O = H 3O ＋+Cl － HCl=H ＋+Cl － H 2SO 4 = 2H ＋＋ SO 42－ HNO 3 = H ＋＋ NO 3－二、电解质的电离 1．水溶液熔融状态自由移动的离子 2．(1)H 2SO 4===2H ＋＋SO2－4(2)NaOH===Na ＋＋OH －(3)CuSO 4===SO2－4＋Cu 2＋ 3．H ＋OH －

弱电解质的电离平衡学案

弱电解质的电离平衡电解质和非电解质练习：1下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 _______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。 2写出下列物质的电离方程式： NaOH____________________ H2SO4____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电一、电解质的强弱 1

1:电解质的强弱与溶解性、溶液的导电性无关2: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质 ⒉电离方程式的书写 ⑴强电解质用号：弱电解质用 ⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：、 ⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：。二、弱电解质的电离 1．电离平衡：。 2．电离平衡的特征： ①弱：只有才会存在电离平衡； ②动：电离平衡是平衡； ③等：V电离V结合（填﹥，＝或﹤） ④定：条件一定与的浓度一定； ⑤变：条件改变，破坏，发生移动。 3．弱电解质电离平衡的移动 (1)弱电解质的电离平衡符合原理 (2)影响弱电解质电离平衡的因素有： ①温度：； ②浓度：； ③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离； ④加入能反应的物质，将电离。下面以0.1mol/LCH

高中化学 3.2弱电解质的电离盐类的水解第3课时导学案(无答案)鲁科版选修4

第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解（第3课时）水解平衡的移动及水解原理的应用一、复习回顾 1、提问：盐类的水解有那些规律？ 2、写出下列物质的水溶液水解的离子方程式（1）CH3COONa （2）NH4Cl （3）Na2CO3 （4）FeCl3 (5) Al2(SO4)3 二、课堂学习 2、水解平衡的移动【交流研讨】讨论下列情况下NH4Cl溶液的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？ ⑴将盐的浓度稀释为原来的一半； ⑵增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍； ⑶微微加热溶液； ⑷向溶液中滴加少量浓盐酸 ⑸向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液。【结论】水解平衡移动的的影响因素 ①温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解。 ②浓度：盐的浓度越小，水解程度越。 ③加入酸可以弱碱阳离子的水解，加入碱则可以弱酸根离子的水解。【迁移应用】下列情况下CH3COONa溶液的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？ ⑴将盐的浓度稀释为原来的一半； ⑵增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍； ⑶微微加热溶液； ⑷向溶液中滴加少量浓盐酸 ⑸向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液。【实验观察】模拟灭火器实验，观察现象。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3 溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。【交流研讨】为什么浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后，生成的气体和沉淀分别是什么？请运用有关盐类水解反应的知识进行分析。 HCO3-水解的离子方程式 Al3+水解的离子方程式总反应的离子方程式：【迁移应用】 1、写出醋酸铵水解反应的离子方程式：

高中化学弱电解质的电离学案新人教版必修1

第一节弱电解质的电离学案学习目标： 1、认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系； 2、明确溶液PH的意义以及c（H+），PH与溶液酸碱性的关系，了解PH的应用； 3、能进行溶液PH的简单计算； 4、学会用PH计测量溶液的PH。学习重点：水的离子积，c（H+）、PH与溶液酸碱性的关系学习难点：水的离子积，有关PH的简单计算学习过程：一、水的电离和水的离子积水的电离方程式为。25℃时，纯水中c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L。水的离子积Kw= ，25℃时Kw= . Kw只受温度的影响，且随着温度的升高而，Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性溶液。不管哪种溶液，只要温度一定，Kw就一定。练习1：某温度下，纯水的c(H+)=2.0×10—7mol/L，则此时c(OH—)= ，温度不变，向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0mol/L，则溶液中c(OH—)= 。二、溶液的酸碱性和PH 1、PH：水溶液里叫做PH，即PH= ；中性溶液：c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L，PH 7；酸性溶液：c(H+)>c(OH—)，c(H+)>10—7mol/L,PH 7；碱性溶液：c(H+)

电解质及其电离教案(打印)

第2节电解质（第一课时）同安一中彭玉群一、设计意图本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。本节课设计突出了以下两点： 1.遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2.教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。 ⑤多延伸：通过“身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的生活，让学生感受到化学的无穷魅力,让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet网）。培养学生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。二、教案【教学目标】（一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。（二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。（三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，

弱电解质的电离教案(公开课)

弱电解质的电离（二）教案教学目标：1、能正确书写电解质的电离方程式； 2、理解弱电解质的电离平衡及影响因素； 3、了解电离常数的概念。重点、难点：1、明确强弱电解质的本质区别，注意弱电解质电离方程式的正确书写； 2、从化学平衡角度分析弱电解质的电离平衡及影响因素。复习导入强弱电解质的概念及相应物质类别强调（1）两类电解质电离程度的不同（2）电解质的强弱只与电离程度有关，与溶解度无关（3）电解质溶液的导电能力只与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。自主学习引导学生阅读教材并填写学案总结交流三、弱电解质的电离平衡思考1：弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？四、强弱电解质电离方程式的书写规则思考2：强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐溶于水在书写电离方程式时有何异同？如硫酸氢钠、硫氢化钠该如何书写？熔融的硫酸氢钠又该如何书写？五、电离常数思考3：两种酸HA和HB的电离常数为K1和K2，若K1

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