两性氢氧化物

两性 氢 氧化物
主讲人：郑胤飞

热身题
1、Al(OH) 、Al O 、Al、NaHCO 、(NH ) S 等物质中，既
3 2 3 3 4 2
能与 NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的有 ( )
A、2 种 B、3 种 C、4 种 D、5 种
分析与解答：
Al(OH) 、Al O 、Al都具有两性，既能与酸反应又能与碱反
3 2 3
应；NaHCO 能与强酸反应生成弱酸碳酸，又能与强碱发生
3
中和反应生成碳酸盐；(NH ) S因为含有铵根离子能与碱反
4 2
应产生氨气，硫离子能与酸反应产生硫化氢。
答案：D

热身题
2、镁铝合金 5.1 g溶于 300 mL 2 mol/L 的盐酸溶液恰好完全
反应，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶
液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 ( )
A、5.1g B、10.2g C、13.6g D、15.3g

热身题
分析与解答：
最后沉淀是 Mg(OH) 和 Al(OH) 混合物，沉淀质量与原来
2 3
合金质量相比较，就是增加了与铝离子和镁离子结合的氢氧
根离子的质量，只要能求得氢氧根离子的量即可求得沉淀质
量。铝离子和镁离子结合的氢氧根离子的物质的量等于它们
单质失去的电子的物质的量(电荷守恒)，失去的电子物质的
5.6
2 0.5 ()mol￥=
量等于氢气物质的量的2倍，即 。
22.4
0.5mol 氢氧根离子质量为 8.5 g，所以沉淀质量为：
5.1 g+8.5 g=13.6 g。
答案：C

热身题
3、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 ( )
A、盛放食醋
B、烧煮开水
C、用金属丝擦洗表面的污垢
D、用碱水洗涤
分析与解答：
铝单质既能与酸反应又能与强碱溶液反应，A、D 错误；
金属铝硬度小容易被坚硬物体磨损，C 错。
答案：B

热身题
4、ag Na和 Al的混合物，加入到 b g水中，待反应停止
后，经测定体系中有不溶物 c g，则滤液中的溶质是 ( )
A、NaOH B、NaOH 和NaAlO
2
C、NaAlO D、无法判断
2
分析与解答：
金属钠与水反应生成 NaOH和氢气，金属铝再与氢氧化钠溶
液反应生成 NaAlO 和氢气，最后还有不溶物，只能是铝单
2
质，说明溶液中没有 NaOH，只有 NaAlO 。
2
答案：C

热身题
5、等量镁铝合金粉末分别与下列 4种过量的溶液充分反应，
放出氢气最多的是 ( )
A、2mol/LH SO 溶液 B、18mol/LH SO 溶液
2 4 2 4
C、6mol/L KOH溶液 D、3mol/L HNO 溶液
3
分析与解答：
浓硫酸、硝酸(无论浓稀)与金属反应一般都不产生氢气，
故 B、D错；金属铝既能与酸反应又能与碱反应生成氢气，
但是镁只能与酸反应产生氢气，所以 A正确。
答案：A

一、氢氧化铝
Al(OH) 是一种既可表现出碱性又可表现出酸性的两性氢氧
3
+
化物。Al(OH) 既可电离出极少量的 H ，也可电离出极少量
3

－
的 OH ，其电离方程式可表示为：
3+ - +-
ààü ààü
( )3H AlO H O Al OH Al OH+ ++
áàà áàà
2 23
往 Al(OH) 的悬浊液中加酸，平衡向右边移动，铝的存在形
3
3+
式是 Al 。
3
++
( ) 33
Al OH H Al HO
+ aeaeAE+
32
往 Al(OH) 的悬浊液中加碱，平衡向左边移动，铝的最终存
3
－
(偏铝酸根离子)。
在形式是 AlO
2
--
Al OH OH AlO HO+ aeaeAE+
( )2
3 22

一、氢氧化铝
由于碱性太弱，Al(OH) 不能与氨水或 CO 发生反应。
3 2
Zn(OH) 、Cr(OH) 和Be(OH) 与 Al(OH) 类似，
2 3 2 3
也是典型的两性氢氧化物。
与之对应，金属铝亦既能溶于强酸也能溶于强碱。
++
3
+ aeaeAE +
2 6 23Al H AlH
2
--
2 2 2 23Al OH H O AlOH
+ + aeaeAE +
2 22
新课标提示：类比银氨溶液
AgNO NH H O AgOH NH NO
+ aeaeAE O+g
3 3 2 43
2 ( )2
AgOH NH H O Ag NH OH HO+ aeaeAE+g
3 2 3 22

二、学生实验
[实验 7] Al(OH) 的两性。
3
在 Al (SO ) 溶液中滴加氨水，产生 Al(OH) 沉淀，并分置
2 4 3 3
于两支试管。在两支试管内分别滴加 NaOH 和 HCl 溶液，
观察现象。在两支试管中交叉滴加 NaOH 和HCl 溶液，观
察现象。
实验分析：
3++
( ) 33Al OH H Al HO+ aeaeAE+
32
--
Al OH OH AlO HO
( )2+ aeaeAE+
3 22

二、学生实验
[实验 8] Al 与 NaOH 溶液的反应。在试管口点燃氢气。
实验分析：
--
2 2 2 23Al OH H O AlOH
+ + aeaeAE +
2 22

三、思考题
[问题 12] 在含有 a mol AlCl 的溶液中滴加含b mol NaOH 的
3
溶液，观察到先有白色沉淀产生，继而沉淀部分消失。求最
终沉淀物的物质的量。
分析与解答：
3+-
3 ()Al OH Al OH+ aeaeAEO
3
3 a mol a mol a mol
--
Al OH OH AlO HO+ aeaeAE+
( ) 2
3 22
b a mol b a mol--
( 3 ) ( 3 )
最终沉淀物 Al(OH) 的物质的量为：a－(b－3a) = 4a－b (mol)
3

四、明矾
明矾是一种含铝的复盐，化学式为 K SO ·Al (SO ) ·24H O 或
2 4 2 4 3 2
KAl(SO ) ·12H O。Al (SO ) 是强酸弱碱盐，明矾溶于水会发
4 2 2 2 4 3
生水解：
3++
ààü
3 ( ) ( )3Al H O Al OHH++胶体
áàà
23
复盐相当于两种盐的离子在同一晶体中交替排列而成。
类似的例子还有光卤石(KCl·MgCl ·6H O) 等。
2 2
许多带结晶水的硫酸盐都被称作矾，
如绿矾 (FeSO ·7H O) 等。
4 2
绿矾也叫青矾或黑矾。
常见的“矾”还有：胆矾(CuSO ·5H O)；皓矾 (ZnSO ·7H O)。
4 2 4 2

五、习题精讲
1
1、某主族元素的原子最外层电子排布是 5s ，下列描述正确
的是 ( )
A、其原子半径比钾原子小 B、其碳酸盐易溶于水
C、其单质常温下与水反应不如钠剧烈
D、其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
分析与解答：
1
最外层电子排布是 5s ，可判断此原子为第一主族第五周
期，即碱金属中的

Rb。
A、错误，钾原子有四个电子层，半径较小；
B、正确，碱金属的碳酸盐都是易溶于水的；

五、习题精讲
1
1、某主族元素的原子最外层电子排布是 5s ，下列描述正确
的是 ( )
A、其原子半径比钾原子小 B、其碳酸盐易溶于水
C、其单质常温下与水反应不如钠剧烈
D、其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
分析与解答：
C、错误，Rb 的金属性强于 Na，故与水反应比 Na 剧烈；
D、错误，Rb 的金属性强于 Na，故其氢氧化物也是强碱。
答案：B

五、习题精讲
2、已知铍的原子序数为 4。下列对铍及其化合物的叙述中正
确的是 ( )
A、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为 8
C、铍的原子半径大于硼
D、单质铍与冷水反应生成氢气
分析与解答：
A、正确，Be 和 Ca 属于同一主族，Ca 的金属性较强；
B、错误，BeCl 中的Be 原子失去 2 个电子，故最外层为 2
2
个电子；

五、习题精讲
2、已知铍的原子序数为 4。下列对铍及其化合物的叙述中正
确的是 ( )
A、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为 8
C、铍的原子半径大于硼
D、单质铍与冷水反应生成氢气
分析与解答：
C、Be 和 B 属于同一周期，Be 的核电荷数少，半径大；
D、错误，Mg 的金属性强于 Be，但 Mg 与冷水反应缓慢，
观察不到有气体生成。
答案：AC

五、习题精讲
1
3、 X、Y、Z 三种元素的原子，其最外电子层排布分别为ns 、
2 1 2 4
3s 3p 和 2s 2p ，由这三种元素组成的化合物的分子式可能
是 ( )
A、XYZ B、XYZ C、X YZ D、X YZ
2 3 2 3 3 3
分析与解答：
根据电子层排布可判断A 为 H 或碱金属原子；
B 为 Al；C 为 O。
三种元素可组成 HAlO 或 Al(OH) 。
2 3
答案：AD

五、习题精讲
4、第三周期元素的原子，其最外电子层 p 亚层上有 1 个未
成对电子，它的最高氧化物对应水化物的酸根离子可能是
－ － 2－ － 2－
A、RO B、RO C、RO D、RO E、RO
2 3 3 4 4
分析与解答：
最外电子层 p 亚层上有1 个未成对电子，
可推断此原子为 Al 或Cl；
－ －
最高氧化物对应水化物的酸根离子可能是 AlO 或ClO 。
2 4
答案：AD

五、习题精讲
5、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四
份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气
最多的是 ( )
A、3 mol/L HCl B、4 mol/L HNO
3
C、8 mol/L NaOH D、18 mol/L H SO
2 4
分析与解答：
B、D 都是强氧化性的酸，与金属反应不能生成 H ；
2
C、NaOH 只能与 Al 反应放出 H 。
2
答案：A

五、习题精讲
6

、下列各组物质，当前一种物质过量时均能发生两步反应。
其中第二步反应，____中反应物间的物质的量比为 1:1。
A、氢氧化钠与硫酸铝 B、盐酸与偏铝酸钠
C、氨水与硝酸银 D、二氧化碳与石灰水
分析与解答：
A、
( )2Al OH NaOH NaAlO HO+ aeaeAE+
3 22
( ) 33Al OH HCl AlCl HO+ aeaeAE+
B、
3 32
2 ( )2AgOH NH H O Ag NH OH HO+ aeaeAE+g
C、
3 2 32
()CaCO CO H O Ca HCO+ + aeaeAE
D、
3 2 2 32
答案：AD

五、习题精讲
7、只用一种试剂就可鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸
铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 ( )
A、AgNO B、BaCl C、NaOH D、NH ·H O
3 2 3 2
分析与解答：
+-
NH OH NH HO+ aeaeAE +
4 32
硫酸铁溶液为棕
2+-
Mg OH Mg OH+ aeaeAEO
2 ()
2
黄色，首先根据
+-
3
Al OH Al OH+ aeaeAEO
3 ()
3
溶液颜色即可鉴
--
Al OH OH AlO HO+ aeaeAE+
( )2
3 22
别出硫酸铁溶液。
+-
3
Fe OH Fe OH+ aeaeAEO
3 ()
3
答案：C

五、习题精讲
8、在四种化合物① NaHCO 、② Al(OH) 、③ (NH ) S、
3 3 4 2
④ CH COOH 中，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是
3
A、①②③ B、①② C、②④ D、①②③④
分析与解答：
-+
HCO H H O CO+ aeaeAE +
3 22
2－ － －
HCO OH H O CO+ aeaeAE+
3 23
+
－
NH OH NH HO+ aeaeAE +
4 32
+
2－
+ aeaeAE
2S H HS
2
答案：A

五、习题精讲
9、下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是 ( )
+ + － － + 2+ － －
A、NH K Cl NO B、Na Ba AlO NO
4 3 2 3
+ + － － + + － 2－
C、K Na HSO Cl D、K Na ClO S
3
分析与解答：
+ －
NH OH NH HO
+ aeaeAE +
A、
4 32
－ －
2－
C、
HSO OH H O SO+ aeaeAE+
3 23
－ 2－
D、ClO 有强氧化性，不能与还原性的 S 共存。
答案：B

五、习题精讲
2－
10、将 Ba(OH) 溶液滴入明矾溶液中，当 SO 离子全部转
2 4
化为 BaSO 沉淀时，铝元素的主要存在形式是 ( )
4
3+
A、Al 和 Al(OH) B、Al(OH)
3 3
－ －
C、AlO D、Al(OH) 和 AlO
2 3 2
分析与解答：
2－
明矾为 KAl(SO ) ，当SO 离子全部转化为BaSO 沉淀
4 2 4 4
－ 3+
时，n(Ba(OH) ) = 2 n(KAl(SO ) )，此时n(OH ) = 4 n(Al )。
2 4 2
+ --
3
Al OH AlO HO+ aeaeAE+
42
22
答案：C

五、习题精讲
11、将溶液 (或气体) X 逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液
中，产生沉淀的量与加入 X 物质的量的关系如图，符合图
中情况的一组物质是 ( )
分析与解答：
A、C 选项生成沉淀后都不会消失，故先排除A、C。

五、习题精讲
11、将溶液 (或气体) X 逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液
中，产生沉淀的量与加入 X 物质的量的关系如图，符合图
中情况的一组物质是 ( )
分析与解答：
-+
()AlO H H O Al OH+ + aeaeAEO
B 选项：
2 23
3++
( ) 33Al OH H Al HO+ aeaeAE+
32

五、习题精

讲
11、将溶液 (或气体) X 逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液
中，产生沉淀的量与加入 X 物质的量的关系如图，符合图
中情况的一组物质是 ( )
分析与解答：
++
Ag NH H O AgOH NH+ aeaeAE O+g
D 选项：
3 24
AgOH NH H O Ag NH OH HO+ aeaeAE+g
2 ( )2
3 2 3 22

五、习题精讲
11、将溶液 (或气体) X 逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液
中，产生沉淀的量与加入 X 物质的量的关系如图，符合图
中情况的一组物质是 ( )
分析与解答：
依据图像中的数量关系，排除 D 答案。
答案：B

五、习题精讲
12、同量 Al (SO ) 分别与适量下列溶液反应，可能生成的
2 4 3
沉淀的物质的量最大的是____，沉淀质量最大的是____。
A、NH ·H O B、NaAlO C、NaOH D、Ba(OH)
3 2 2 2
分析与解答：
假设 Al (SO ) 的物质的量为 1 mol。
2 4 3
+-
3
2 6 12 8 ()Al AlO H O Al OH+ + aeaeAEO
2 23
8 mol
3 22+ - +-
2 3 3 6 2 ( )3Al SO Ba OH Al OH BaSO+ + + aeaeAE O+O
4 34
2 mol 3 mol
答案：B，D

五、习题精讲
13、下列物质中属复盐的是 ( )
A、Ca(H PO ) B、Mg (OH) CO
2 4 2 2 2 3
C、KAl(SO ) D、3CaO·Al O
4 2 2 3
分析与解答：
A 为酸式盐，B 为碱式盐，D 实质为为铝酸钙。
答案：C
复盐：由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物。

五、习题精讲
14、下列各组物质的主要成分皆为同一种酸所对应的盐的是
A、大理石重晶石光卤石 B、小苏打苏打大苏打
C、绿矾胆矾明矾 D、铝土矿硫铁矿磁铁矿
分析与解答：
A、CaCO BaSO KCl·MgCl ·6H O
3 4 2 2
B、NaHCO Na CO Na S O
3 2 3 2 2 3
C、FeSO ·7H O CuSO ·5H O KAl(SO ) ·12H O
4 2 4 2 4 2 2
D、Al O FeS Fe O
2 3 2 3 4
答案：C

五、习题精讲
15、下列氧化物对应水化物可作为三元酸使用的是 ( )
A、P O B、Al O C、N O D、N O
2 5 2 3 2 5 2 3
分析与解答：
A、H PO 是三元酸；
3 4
B、Al(OH) 是两性氢氧化物，三元碱，一元酸；
3
C、HNO 是一元酸；
3
D、HNO 是一元酸。
2
答案：A

五、习题精讲
16、将 Al 粉和 Fe O 粉配成铝热剂，分成两等份。前一份
3 4
在高温下恰好反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应；
后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两
种情况下生成的气体物质的量之比为 ( )
A、1:1 B、9:8 C、3:4 D、4:3
分析与解答：
HCl引燃
8 3 4 99Al Fe O Al O Fe molH+ aeaeaeAE + aeaeaeAE
3 4 2 32
NaOH
8 12Al molHaeaeaeAE
2
答案：C

五、习题精讲
+ 2+ 2+ 3+
17、某溶液中有 NH 、Fe 、Mg 、Al 四种离子，若向其
4
中加入过量的

氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐
酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( )
+ 2+ 2+ 3+
A、NH B、Fe C、Mg D、Al
4
分析与解答：
微热
+ －
NH OH NH HO+ aeaeaeAE +
4 32
O
HCl
23++－
2
( ) ()Fe OH Fe OH Fe OH Fe+ aeaeAE aeaeAE aeaeaeAE
23
答案：AB

五、习题精讲
18、既能与某些金属、非金属单质反应，又能与某些金属氧
化物、非金属氧化物直接发生反应的有 ( )
A、NaOH 溶液 B、CaO C、NaF D、CO
2
分析与解答：
NaOH 可以与 Al、Cl 、Al O 、CO 发生反应；
2 2 3 2
CO 可以与 Mg、C、Na O、H O 发生反应。
2 2 2
答案：AD

五、习题精讲
19、下列各选项中两组物质反应放出的氢气量相等的是 ( )
A、3 g Fe + 90 mL 3 mol/L H SO ～3 g Fe +
2 4
15 mL 18 mol/L H SO
2 4
B、3 g Zn + 50 mL 2 mol/L HCl～3 g Zn+50 mL 2 mol/L HNO
3
C、3 g Al + 150 mL 4 mol/L HCl～3 g Al +
150 mL 2 mol/L NaOH 溶液
D、2.3 g Na + 100 mL 水～3.2 g Cu + 100 mL 2 mol/L H SO
2 4
分析与解答：
A、后者是浓硫酸，产生 H 很少；
2
B、后者硝酸是强氧化性酸，不能放出氢气；

五、习题精讲
19、下列各选项中两组物质反应放出的氢气量相等的是 ( )
A、3 g Fe + 90 mL 3 mol/L H SO ～3 g Fe +
2 4
15 mL 18 mol/L H SO
2 4
B、3 g Zn + 50 mL 2 mol/L HCl～3 g Zn+50 mL 2 mol/L HNO
3
C、3 g Al + 150 mL 4 mol/L HCl～3 g Al +
150 mL 2 mol/L NaOH 溶液
D、2.3 g Na + 100 mL 水～3.2 g Cu + 100 mL 2 mol/L H SO
2 4
分析与解答：
C、Al 等量，根据电子得失守恒可判定两者产氢量相等；
D、Cu 与稀硫酸不反应。
答案：C

五、习题精讲
20、a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属
元素中的一种。已知：(1) a、c 均能与稀硫酸反应放出气体，
(2) b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d，(3) c 与强碱反应放
出气体，(4) c、e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断 a、b、
c、d、e 依次为 ( )
A、Fe Cu Al Ag Mg B、Al Cu Mg Ag Fe
C、Mg Cu Al Ag Fe D、Mg Ag Al Cu Fe
分析与解答：
(1) a、c 都是活泼金属；
(2) b 的金属活动性强于d；
(3) c 为 Al；

五、习题精讲
20、a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属
元素中的一种。已知：(1) a、c 均能与稀硫酸反应放出气体，
(2) b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d，(3) c 与强碱反应放
出气体，(4) c、e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断 a、b、
c、d、e 依次为 ( )
A、Fe Cu Al Ag Mg B、Al Cu Mg Ag Fe
C、Mg Cu Al Ag Fe D、Mg Ag Al Cu Fe
分析与解答：
(4) c 为 Al，e 为 Fe。
答案：C

五、习题精讲
21、下列操作中，____ 一定会产生浑浊现象。
A

、K S 溶液中加几滴氯水
2
B、磷酸溶液中加几滴澄清石灰水
C、氨水中加几滴硝酸银溶液
D、氢硫酸中加几滴三氯化铁溶液
E、NaOH 溶液中加几滴氯化铝溶液
分析与解答：
2--
A、
2S Cl S Cl+ aeaeAE O+
2
B、磷酸过量，生成 Ca(H PO ) ；
2 4 2
C、氨水过量，不能产生沉淀；
+ ++
32
D、
H S Fe Fe SH+ aeaeAE + O+
2 22
2

五、习题精讲
21、下列操作中，____ 一定会产生浑浊现象。
A、K S 溶液中加几滴氯水
2
B、磷酸溶液中加几滴澄清石灰水
C、氨水中加几滴硝酸银溶液
D、氢硫酸中加几滴三氯化铁溶液
E、NaOH 溶液中加几滴氯化铝溶液
分析与解答：
E、NaOH 溶液过量，不能生成 Al(OH) 沉淀。
3
答案：AD

五、习题精讲
－ 2－ － 2－
22、某溶液中含有 NO 、SiO 、AlO 和S 等 4 种离
3 3 2
子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过
量的氢氧化钠溶液，溶液中离子数目大量减少的是 ( )
2－ 2－ －
A、S B、S 和NO
3
2－ －
C、SiO 和NO D、以上 4 种离子
3 3
分析与解答：
－ 2－
NO 和 S 在酸性环境中发生氧化还原反应，
3
－ 2－
导致 NO 和 S 大量减少。
3
答案：B

五、习题精讲
23、明矾溶于水，所得溶液中各种离子的物质的量浓度关系
是 ( )
2－ + 3+ + －
A、[SO ] > [K ]＝[Al ] > [H ] > [OH ]
4
2－ + 3+ － +
B、[SO ] > [K ]＝[Al ] > [OH ] > [H ]
4
+ 2－ 3+ + －
C、[K ] > [SO ] > [Al ] > [H ] > [OH ]
4
2－ + 3+ + －
D、[SO
] > [K ] > [Al ] > [H ] > [OH ]
4
分析与解答：
2－
明矾溶于水后形成 KAl(SO ) 溶液，[SO ] 是最多的；
4 2 4
3+ + 3+ + －
由于 Al 发生水解，故[K ] > [Al ]，[H ] > [OH ]。
答案：D

五、习题精讲
24、加入硝酸，可使下列溶液中所含离子数略有增加的是
－ + － 2－
A、AlO B、NH C、HCO D、SO
2 4 3 4
分析与解答：
+ +
NH 水解，加入 HNO 后，抑制了水解，使NH 数目增加。
4 3 4
++
ààü
NH H O NH H OH++g
áàà
4 2 32
答案：B

五、习题精讲
25、加入 NaOH 可使下列溶液中所含离子数略有增加的是
－ + － －
A、AlO B、NH C、HCO D、NO
2 4 3 3
分析与解答：
--
－
ààü
AlO H O Al OH OH++
2 ()
AlO 水解，
áàà
2 23
2
－
加入 NaOH 后，抑制了水解，使 AlO 数目增加。
2
答案：A

五、习题精讲
26、在 Al (SO ) 、K SO 、KAl(SO ) 三种物质组成的混合
2 4 3 2 4 4 2
2－
溶液中，SO 浓度为0.20 mol/L。加入等体积 0.20 mol/L
4
KOH 溶液(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，生成的白色
+
沉淀恰好溶解。最后混合液中 K 的浓度是 ( )
A、0.20 mol/L B、0.25 mol/L
C、0.225 mol/L D、0.40 mol/L
分析与解

答：
3+-
~4Al OH

0.05 / 0.2/mol L molL
根据电荷平衡得原溶液中
+ 2－ 3+
] = 2[SO ]－3[Al ] = 0.25 mol/L
[K
4

五、习题精讲
26、在 Al (SO ) 、K SO 、KAl(SO ) 三种物质组成的混合
2 4 3 2 4 4 2
2－
溶液中，SO 浓度为0.20 mol/L。加入等体积 0.20 mol/L
4
KOH 溶液(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，生成的白色
+
沉淀恰好溶解。最后混合液中 K 的浓度是 ( )
A、0.20 mol/L B、0.25 mol/L
C、0.225 mol/L D、0.40 mol/L
分析与解答：
(0.20 0.25)+
+
=
0.225 ( /)molL
所以最后混合液中 [K ] =
2
答案：C

五、习题精讲
27、将 0.2 mol X 物质放入 500 mL 0.2 mol/L 盐酸中，充分
反应后再加入 0.1 mol Y 物质。
① ② ③④
X K Na K Al
Y Mg Al Na Mg
四个过程中，氢气的产生总量由多到少的顺序是________。
分析与解答：
HCl 0.1 mol，最多放出H 0.05 mol。
2
① 0.2 mol K 与 HCl 及H O 可放出H 0.1 mol，Mg 不反应。
2 2
② 0.2 mol Na 与 HCl 及 H O 反应可放出H 0.1 mol，同时
2 2
生成 0.1 mol NaOH，后者与 Al 反应，再放出 H 0.15 mol。
2

五、习题精讲
27、将 0.2 mol X 物质放入 500 mL 0.2 mol/L 盐酸中，充分
反应后再加入 0.1 mol Y 物质。
① ② ③④
X K Na K Al
Y Mg Al Na Mg
四个过程中，氢气的产生总量由多到少的顺序是________。
分析与解答：
③ K、Na 与 HCl 及H O 反应共放出H 0.15 mol。
2 2
④ Al 与 HCl 反应放出H 0.05 mol，Mg 不反应。
2
答案：②③①④

五、习题精讲
28、甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 的盐酸和氢氧化
钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测
得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2。则加入的铝粉的质量为
____ g。
分析与解答：
2 ~ 6 ~3Al HClH甲：
2
2 ~ 2 ~3Al NaOHH乙：
2
0.3 mol HCl 最多与 0.1 mol Al 反应放出 H 0.15 mol，
2
0.3 mol NaOH 则最多可与 0.3 mol Al 反应放出 H 0.45 mol。
2

五、习题精讲
28、甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 的盐酸和氢氧化
钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测
得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2。则加入的铝粉的质量为
____ g。
分析与解答：
已知甲生成的气体是乙的一半，
可判断甲中 Al 是过量的，乙中 Al 是不足的。
2 ~ 6 ~ 3 2 ~ 2 ~3Al HCl H Al NaOHH甲： 乙：
22
0.3 0.15 0.2 0.3
答案：5.4

五、习题精讲
29、(1) 用 AlCl 溶液与 NaOH 溶液反应时，
3
3+ －
①当 Al 与 OH 的物质的量之比为_____，Al(OH) 沉淀量
3
3+ －
最大；②当 Al 与 OH 的物质的量之比为_____，Al(OH)
3
3+ －
沉淀全部溶解；③当 Al 与 OH 的物质的

量之比为
________，Al(OH) 沉淀量为最大沉淀量的一半。
3
(2) 用 NaAlO 与盐酸反应时，
2
－ +
①AlO 与H 的物质的量之比为_____，Al(OH) 沉淀量最
2 3
－ +
大；②AlO 与H 的物质的量之比为_____，Al(OH) 沉淀
2 3
－ +
全部溶解；③AlO 与H 的物质的量之比为________，
2
Al(OH) 沉淀量为最大沉淀量的一半。
3

五、习题精讲
29、(1) 用 AlCl 溶液与 NaOH 溶液反应时，
3
3+ －
①当 Al 与 OH 的物质的量之比为_____，Al(OH) 沉淀
3
3+ －
量最大；②当 Al 与OH 的物质的量之比为_____，
3+ －
Al(OH) 沉淀全部溶解；③当 Al 与 OH 的物质的量之比
3
为____，Al(OH) 沉淀量为最大沉淀量的一半。
3
分析与解答：
3+ - --
(1)
~ 3 ~ ( ) ~~Al OH Al OH OH AlO
32
答案：(1) 1:3； 1:4； 2:3 或 2:7

五、习题精讲
29、(2) 用 NaAlO 与盐酸反应时，
2
－ +
① AlO 与H 的物质的量之比为_____，Al(OH) 沉淀量最
2 3
－ +
大；② AlO 与H 的物质的量之比为_____，Al(OH) 沉淀
2 3
－ +
全部溶解；③ AlO 与 H 的物质的量之比为________，
2
Al(OH) 沉淀量为最大沉淀量的一半。
3
分析与解答：
3- + ++
(2)
~ ~ ( ) ~ 3~AlO H Al OH H Al
23
答案：(2) 1:1； 1:4； 2:1 或 2:5

五、习题精讲
30、将 a mol 钠和 a mol 铝投入 m g (足量) 水中，所得溶液
的密度为 d g/mL。
(1) 完成反应式：
Na Al HO++
2
(2) 此溶液的浓度为 1000ad/( _____ ) mol/L。
分析与解答：
(1)
2Na Al H O NaAlOH+ + aeaeAE +
2 22
(2) 溶液的总质量为 23a + 27a + m－2a×2 = 46a + m (g)，
1000
ad
46am+
/molL
故溶液的体积为 ，浓度为 。
L
46am+
1000d

五、习题精讲
+ 3+ 2+ － + 2+
31、某溶液中可能含 H 、Al 、Fe 、NO 、K 、Mg 、
3
－ 2－ 2－
AlO 、CO 、S 等离子中的几种(微量不计)，向该溶
2 3
液中加入 Ba(OH) 溶液，反应过程中沉淀量与滴入 Ba(OH)
2 2
溶液的体积关系如图。
(1) 原溶液中一定含有_________等离子。
(2) 原溶液中一定没有_________等离子。
(3) 原溶液中可能含有_________离子。

五、习题精讲
+ 3+ 2+
31、某溶液中可能含 H 、Al 、Fe 、
－ + 2+ － 2－ 2－
NO 、K 、Mg 、AlO 、CO 、S
3 2 3
等离子中的几种(微量不计)，向该溶
液中加入 Ba(OH) 溶液，反应过程中沉淀
2
量与滴入 Ba(OH) 溶液的体积关系如图。
2
分析与解答：
+ － 2－
起始时，并无沉淀产生，可断定有 H ；则 AlO 、CO 、
2 3
2－ － 2+
S 一定不存在；故溶液中的阴离子只能是 NO ，则Fe 一
3
定不存在；沉淀量达到极值后，沉淀量开始减少，可断定有
3+ 2+
Al ；最终仍有部分沉淀存在，则可断定有 Mg ，可能存在
+
的离子为 K 。

五、习题精讲
+ 3+ 2+ － + 2+
31、某溶液中可能含 H 、Al 、Fe 、NO 、K 、Mg 、
3
－ 2－ 2－
A

lO 、CO 、S 等离子中的几种(微量不计)，向该溶
2 3
液中加入 Ba(OH) 溶液，反应过程中沉淀量与滴入 Ba(OH)
2 2
溶液的体积关系如图。
(1) 原溶液中一定含有_________等离子。
(2) 原溶液中一定没有_________等离子。
(3) 原溶液中可能含有_________离子。
+ 3+ 2+ －
答案：(1) H 、Al 、Mg 、NO
3
2+ － 2－ 2－ +
、AlO 、CO 、S (3) K
(2) Fe
2 3

五、习题精讲
32、某复盐的化学式为A B(SO ) ·zH O。已知x、y、z 均为
x 4 y 2
正整数，且 x + y + z = 10。用该晶体进行下列实验：(1) 称取
晶体 20.10 g，在坩埚中加热至质量不再改变，固体质量减小
5.40 g。(2) 将剩余固体溶于水配成 100 mL 溶液，取出 10
2－
mL，加入过量的 Ba(OH) 溶液，使 SO 离子及 B 离子完
2 4
全沉淀，经过滤、洗涤、烘干得固体 2.62 g。(3) 将该固体投
入过量盐酸中，固体质量又减小 0.29 g。通过计算确定晶体
的化学式。

五、习题精讲
32、某复盐的化学式为A B(SO ) ·zH O。已知x、y、z 均为
x 4 y 2
正整数，且 x + y + z = 10。用该晶体进行下列实验：(1) 称取
晶体 20.10 g，在坩埚中加热至质量不再改变，固体质量减小
5.40 g。(2) 将剩余固体溶于水配成 100 mL 溶液，取出 10
2－
mL，加入过量的 Ba(OH) 溶液，使 SO 离子及 B 离子完
2 4
全沉淀，经过滤、洗涤、烘干得固体 2.62 g。
分析与解答：
(1) 5.40 g H O 为 0.3 mol。
2
(2) 2.62 g 沉淀物包括BaSO 和B 的氢氧化物。
4

五、习题精讲
32、某复盐的化学式为A B(SO ) ·zH O。已知x、y、z 均为
x 4 y 2
正整数，且 x + y + z = 10。用该晶体进行下列实验： (3) 将
该固体投入过量盐酸中，固体质量又减小 0.29 g。通过计算
确定晶体的化学式。
分析与解答：
(3) 0.29 g 为 B 的氢氧化物，则 BaSO 为 2.33 g (0.01 mol)，
4
2－
所以 SO 、H O 的物质的量之比为 1:3，即y:z = 1:3；
4 2
x + y + z = 10，故 y = 1或 2。
当y = 1时，由电荷平衡知 x 只能为 1，显然不合题意；
故 y = 2，z = 6，x = 2。

五、习题精讲
32、某复盐的化学式为A B(SO ) ·zH O。已知x、y、z 均为
x 4 y 2
正整数，且 x + y + z = 10。用该晶体进行下列实验： (3) 将
该固体投入过量盐酸中，固体质量又减小 0.29 g。通过计算
确定晶体的化学式。
分析与解答：
(3) 即 0.05 mol 的 A B(SO ) ·6H O 质量为 20.10 g，
2 4 2 2
所以可得复盐的摩尔质量为 402 g/mol。
根据电荷平衡可知 A 为+ 1 价，B 为 + 2 价；
又 0.05 mol B(OH) 的质量为 0.29 g，可判断出 B 为 Mg，
2
继而推断出 A 为 K。

五、习题精讲
32、某复盐的化学式为A B(SO ) ·zH O。已知x、y、z 均为
x 4 y 2
正整数，且 x + y + z = 10。用该晶体进行下列实验：(1) 称取
晶体 20.10 g，在坩埚中加热至质量不

再改变，固体质量减小
5.40 g。(2) 将剩余固体溶于水配成 100 mL 溶液，取出 10
2－
mL，加入过量的 Ba(OH) 溶液，使 SO 离子及 B 离子完
2 4
全沉淀，经过滤、洗涤、烘干得固体 2.62 g。(3) 将该固体投
入过量盐酸中，固体质量又减小 0.29 g。通过计算确定晶体
的化学式。
答案：K Mg(SO ) ·6H O
2 4 2 2

五、习题精讲
33、某溶液能与铝反应放出氢气，其中可能大量存在的离子
－
2－ － 2+
+ 2+ －
七种离子
、Cl 、Mg 、NO
在 H 、Ba 、OH 、SO
3
3
范围内。
+ 2+
(1) 若该溶液中确定含有大量 H ，不含 Ba ，则一定还含有
大量____，可能还含有大量____。
2+ +
(2) 若该溶液中确定含有大量 Ba
，不含 H ，则一定还含有
大量____，可能还含有大量____。

五、习题精讲
33、某溶液能与铝反应放出氢气，其中可能大量存在的离子
－
2－ － 2+
+ 2+ －
七种离子
、Cl 、Mg 、NO
在 H 、Ba 、OH 、SO
3
3
范围内。
+ 2+
(1) 若该溶液中确定含有大量 H ，不含 Ba ，则一定还含有
大量____，可能还含有大量____。
分析与解答：
+ － 2－
(1) 溶液中存在大量的H ，则一定不能含有OH ，SO ，
3
－ － 2+
NO ，故阴离子只能是 Cl ，可能含有Mg 。
3
－ 2+
答案：(1) Cl ，Mg

五、习题精讲
33、某溶液能与铝反应放出氢气，其中可能大量存在的离子
－
2－ － 2+
+ 2+ －
七种离子
、Cl 、Mg 、NO
在 H 、Ba 、OH 、SO
3
3
范围内。
2+ +
(2) 若该溶液中确定含有大量 Ba ，不含 H ，则一定还含有
大量____，可能还含有大量____。
分析与解答：
－ 2+
(2) 溶液为碱性溶液，含有 OH 和 Ba ，
2－ 2+ － －
则一定不能存在 SO 和 Mg ，可能含有 Cl 和 NO 。
3 3
－ － －
答案：(2) OH ，Cl 、NO
3

五、习题精讲
35、往一铝制易拉罐内充满二氧化碳，再向罐内注入足量的
浓氢氧化钠溶液，立即封闭罐口，振荡，一会儿罐壁凹瘪，
再过一段时间，瘪罐重又鼓起。写出符合上述两步变化的离
子反应方程式。
分析与解答：
2--
2OH CO CO HO+ aeaeAE+
2 32
--
+ + aeaeAE +
2 2 2 23Al OH H O AlOH
2 22

五、习题精讲
36、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能
溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨
2+
()Zn NH
水，生成 。
34
回答下列问题：
(1) 单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式
为____________ (用化学式表示)。
(2) 写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________。
分析与解答：
－
；
(1) AlO
2
(2)
2Zn NaOH Na ZnOH
+ aeaeAE +
2 22

五、习题精讲
36、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能
溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶

于氨
2+
()Zn NH
水，生成 。
34
(3) 下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴
别的是 __________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
分析与解答：
(3) 判断原理为一种溶液过量与不过量产生不同的实验现象。
答案：①③④

五、习题精讲
36、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能
溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨
2+
()Zn NH
水，生成 。
34
(4) 写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式__________。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化
锌的原因 _________________________________________。
分析与解答：
3++
(4)
3 ( )3Al NH H O Al OH NH+ aeaeAE O+g
3 2 34
可溶性锌盐与氨水反应产生的 Zn(OH) 可溶于过量氨水中，
2
2+
()Zn NH
生成 ，氨水的用量不易控制。
34

五、习题精讲
37、超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领
高温
域。其制取原理为： 。由
3 23Al O N C AlN CO+ + aeaeaeAE+
2 32
于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为
测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
(1) 称取 10.00 g 样品，将其加入过量的 NaOH 浓溶液中共热
并蒸干，AlN 跟 NaOH 溶液反应生成 NaAlO ，并放出氨气
2
3.36 L (标准状况)。
上述反应的化学方程式为_____________________________。
分析与解答：
(1)
+ + aeaeAE +
AlN NaOH H O NaAlO NH
2 23

五、习题精讲
37、超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领
高温
域。其制取原理为： 。由
3 23Al O N C AlN CO+ + aeaeaeAE+
2 32
于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为
测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
(2) 该样品中 AlN 的质量分数为______。
分析与解答：
(2) n(AlN) = n(NH ) = 0.15 mol
3
0.15 41￥
100% 61.5%￥=
样品中 AlN 的质量分数为
10.00

五、习题精讲
37、超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领
高温
域。其制取原理为： 。由
3 23Al O N C AlN CO+ + aeaeaeAE+
2 32
于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
(3) 另取 10.00 g 样品置于反应器中，通入 2.016 L (标准状况)
O ，在高温下充分反应后测得气体的密度为 1.34 g/L (已折算
2
成标准状况，AlN 与 O 不反应)。该样品中含杂质炭 __ g。
2
分析与解答：
2.016 L O 为 0.09 mol。
2
生成的气体的平均摩尔质量为 1.34×22.4 = 30 (g)，
是过量 CO 与 CO 的混合物。
2
设其中 CO 为 x mol、CO 为 y mol，
2

五、习题精讲
37、超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领
高温
域。其制取

原理为： 。由
3 23Al O N C AlN CO+ + aeaeaeAE+
2 32
于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
(3) 另取 10.00 g 样品置于反应器中，通入 2.016 L (标准状况)
O ，在高温下充分反应后测得气体的密度为 1.34 g/L (已折算
2
成标准状况，AlN 与 O 不反应)。该样品中含杂质炭 __ g。
2
分析与解答：
28 44x yx+
30 0.09y= +=，
xy+
2
解得：x = 0.14，y = 0.02；故炭为 0.16 mol，1.92 g。

五、习题精讲
38、将 0.46 g 钠和 0.81 g 铝同时投入冷水中，由钠与水反应
放出的气体为____ mL，由铝与溶液反应放出的气体为____
mL (标准状况)。
分析与解答：
Na 0.02 mol，Al 0.03 mol。
2 22Na H O NaOHH+ aeaeAE +
22
2 2 2 23Al NaOH H O NaAlOH+ + aeaeAE +
2 22
参加反应的 Al 仅为 0.02 mol，不考虑 Al 与 H O 的反应。
2
答案：224， 672

五、习题精讲
39、在一烧杯足量纯水中投入金属钠和金属铝共 A g，在常
温下发生反应，反应后发现烧杯中放出气体 B g。假定铝与
强碱的反应能完全进行，求金属铝的质量。
分析与解答：
2 22Na H O NaOHH+ aeaeAE +
22
2 2 2 23Al NaOH H O NaAlOH
+ + aeaeAE +
2 22
设 Al 的质量为 x g。
A xx-
>
若 Na 的物质的量大于Al，即 ，
23 27
则 Na 与 Al 均完全反应释放氢气。
--
1 3 9(23)A x x B BA
x￥ + ￥ ==， 即
23 2 27 2 2 14

五、习题精讲
39、在一烧杯足量纯水中投入金属钠和金属铝共 A g，在常
温下发生反应，反应后发现烧杯中放出气体 B g。假定铝与
强碱的反应能完全进行，求金属铝的质量。
分析与解答：
2 22Na H O NaOHH+ aeaeAE +
22
2 2 2 23Al NaOH H O NaAlOH+ + aeaeAE +
2 22
设 Al 的质量为 x g。
A xx-
<
若 Na 的物质的量小于Al，即 ，
23 27
则 Na 与 Al 以 1:1 参加反应，Al 过量。
--
23A x B AB
2 x￥ ==， 即
23 24

五、习题精讲
40、在足量水中加入一定量的 Na O 后再加入一定量的铝
2 2
粉，反应完毕后无固体剩余，得澄清溶液，整个过程共生成
气体 3.5 g。再向溶液中加入 3.5 mol/L HCl 200 mL，先产生
沉淀，后沉淀恰好全部溶解。原 Na O 的质量为____ g，铝
2 2
粉的质量为____ g。
分析与解答：
3.5 g 气体为 O 和 H 的混合物。
2 2
最后溶液为 NaCl 与 AlCl 的混合溶液。
3
Na O 的物质的量为 x mol，Al 为 y mol。
2 2

五、习题精讲
40、在足量水中加入一定量的 Na O 后再加入一定量的铝
2 2
粉，反应完毕后无固体剩余，得澄清溶液，整个过程共生成
气体 3.5 g。再向溶液中加入 3.5 mol/L HCl 200 mL，先产生
沉淀，后沉淀恰好全部溶解。原 Na O 的质量为____ g，铝
2 2
粉的质量为____ g。
分析与解答：
16x + 3y = 3.5，2x + 3y = 3.5×0.2
解得：x = 0.2，y = 0.1
答案：15.6， 2.7

五、习题精讲
42、向含 a mol KAl(

SO ) 的溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶
4 2 2
液，若加入的 Ba(OH) 为 b mol，试讨论 a、b 的比值与沉
2
淀成分的关系：

五、习题精讲
42、向含 a mol KAl(SO ) 的溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶
4 2 2
液，若加入的 Ba(OH) 为 b mol，试讨论 a、b 的比值与沉
2
淀成分的关系：
分析与解答：
沉淀物为 BaSO 和 Al(OH) 。
4 3
就 BaSO 而言，
4
KAl(SO ) 与 Ba(OH) 物质的量之比为 1:2 时，沉淀量最大；
4 2 2
就 Al(OH) 而言，
3
KAl(SO ) 与 Ba(OH) 的物质的量为 1:1.5 时，沉淀量最大；
4 2 2
当 KAl(SO ) 与 Ba(OH) 的物质的量之比为1:2 时，Al(OH)
4 2 2 3
沉淀全部消失。

五、习题精讲
42、向含 a mol KAl(SO ) 的溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶
4 2 2
液，若加入的 Ba(OH) 为 b mol，试讨论 a、b 的比值与沉
2
淀成分的关系：
分析与解答：
21
或
所以讨论范围有两个特殊点，a:b = 。
32
2a

开始时，Ba(OH) 少量， ，沉淀的量由Ba(OH) 的
2 2
3b
量决定。当 Ba(OH) 的物质的量为 b mol 时，BaSO 沉淀
2
4
2b
的量为 b mol，Al(OH) 沉淀的物质的量则为 mol。
3
3

五、习题精讲
42、向含 a mol KAl(SO ) 的溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶
4 2 2
液，若加入的 Ba(OH) 为 b mol，试讨论 a、b 的比值与沉
2
淀成分的关系：
分析与解答：
21
或
所以讨论范围有两个特殊点，a:b = 。
32
1a
￡
最后是 Ba(OH) 过量， ，沉淀仅为 BaSO ，其物质的
2 4
2b
量为 2 a mol。

五、习题精讲
42、向含 a mol KAl(SO ) 的溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶
4 2 2
液，若加入的 Ba(OH) 为 b mol，试讨论 a、b 的比值与沉
2
淀成分的关系：
分析与解答：
12a
<<
当 时 ，
23b
BaSO 沉淀的量仍随 Ba(OH) 的用量增长，
4 2
但 Al(OH) 的量在逐步消失。
3
其物质的量从 a 减至 a－(2b－3a) = 4a－2b (mol)。

五、习题精讲
42、向含 a mol KAl(SO ) 的溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶
4 2 2
液，若加入的 Ba(OH) 为 b mol，试讨论 a、b 的比值与沉
2
淀成分的关系：
答案：

五、习题精讲
46、在下列各组固体混合物中加水，产生的气体能使澄清石
灰水浑浊的是 ( )
A、铝和碳酸钠 B、碳酸钠和过氧化钠
C、碳化钙和硫酸钙 D、碳酸钠和五氧化二磷
分析与解答：
A、不能产生 CO 气体；
2
B、产生的是氧气；
C、产生的气体是乙炔；
D、反应生成 CO ，能使澄清石灰水变浑浊。
2
答案：D

五、习题精讲
47、下列物质中不能与SiO 反应的是 ( )
2
A、纯碱 B、氢氟酸 C、硝酸 D、烧碱
分析与解答：
高温
SiO Na CO Na CO CO+ aeaeaeAE +
2 2 3 2 32
42SiO HF SiF HO+ aeaeAE +
2 42
2SiO NaOH Na SiO HO+ aeaeAE+
2 2 32
答案：C

五、习题精讲
3+-
3 6 4 ()Al AlO H O Al OH+ + aeaeAEO
48、离子方程式
2 23

可表示的反应是 ( )
A、向铝盐溶液中加入 NaOH 溶液
B、向 NaOH 溶液中不断加入铝盐溶液
C、向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液
D、向铝盐溶液中不断通入氨气
分析与解答：
+-
3
A、 3 ()Al OH Al OH+ aeaeAEO
3
3+-
+ aeaeAE O +
3 ( )3Al HCO Al OH CO
C、
3 32
3++
D、
3 ( )3Al NH H O Al OH NH+ aeaeAE O+g
3 2 34
答案：B

五、习题精讲
49、下列每组有三种溶液，各溶液中均含等物质的量的溶质。
将三种溶液充分混合后，可能不产生沉淀的是 ( )
A、AgNO KI 稀HNO B、Na CO NaAlO NaOH
3 3 2 3 2
C、CaCl NaHCO NaOH D、AlCl Ba(OH) HNO
2 3 3 2 3
E、FeCl KSCN HCl F、CaCl Na CO HNO
3 2 2 3 3
G、NaAlO NaOH H SO
2 2 4
分析与解答：
A、AgI 沉淀；B、无沉淀；C、CaCO 沉淀；
3
D、Al(OH) 沉淀；E、无沉淀；F、Ca(HCO ) ；
3 3 2
G、Al(OH) 沉淀。
3
答案：BEF

五、习题精讲
50、下列物质中可用作冶炼镁的原料的是 ( )
A、萤石 B、冰晶石 C、光卤石 D、高岭石
分析与解答：
A、CaF
2
B、Na AlF
3 6
C、KCl·MgCl ·6H O
2 2
D、2Al O .4SiO .4H O
2 3 2 2
答案：C

五、习题精讲
51、下列物质中不含结晶水的是 ( )
A、明矾 B、大理石 C、芒硝 D、生石膏
分析与解答：
A、KAl(SO ) ·12H O
4 2 2
B、CaCO
3
C、Na SO ·10H O
2 4 2
D、CaSO ·nH O
4 2
答案：B

五、习题精讲
52、下列物质的用途不确切的是 ( )
A、硫酸铜可配制农药 B、硅藻土作吸附剂
C、食盐用于制纯碱 D、乙二醇作医用消毒剂
分析与解答：
2+
A、Cu 有毒，能杀灭害虫；
B、硅藻有吸附性；
C、 ；
NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl+ + + aeaeAE O+
3 2 2 34
D、乙醇用于医用消毒剂。
答案：D

五、习题精讲
57、写出下列离子方程式。
(1) 将少量氢氧化钡溶液滴加到明矾溶液中；
(2) 将少量明矾溶液滴加到氢氧化钡溶液中。
分析与解答：
(1) Ba(OH) 溶液少量，以 Ba(OH) 的系数为基准；
2 2
+ - +-
2 32
3 6 2 3 3 2 ()Ba OH Al SO BaSO Al OH+ + + aeaeAE O+O
4 43
(2) 明矾溶液少量，以KAl(SO ) 的系数为基准；
4 2
3 22+ - + --
2 2 4 22Al SO Ba OH BaSO AlO HO+ + + aeaeAE O++