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09年中考化学第二轮专题复习题6

我们周围的空气

空气、氧气是化学学习的第一大类物质,空气中氧气含量的测定,化学基本反应类型,混合物、纯净物的分类,氧气的实验室制法,以及空气的污染与防治都是中考命题的热点之一。在中考命题中形式多样,主要考查学生环保意识,对化学基本概念的理解和实验探究能力,考查学生运用知识解决生活、生产中的实际问题的能力。

【知识点网络】

空气︵混合物︶其

氮气78%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%(体积分数)

空气

的污

染与

保护

危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。全球气候变暖,臭氧层破坏和

酸雨等。

污染源:主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项

目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

环境保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才

能排放,积极植树、造林、种草等。

物理性质:无色、无味、密度为1.429ɡ/L(标准状况下),不易溶于水。

化学

性质

氧化

反应

硫:在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生

有刺激性气味的气体

碳:在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

铁:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)

磷:产生大量白烟

石蜡:在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生气体(CO2)

工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)

2H2O2MnO22H2O + O2↑

2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

发生装置:固固加热型、固液不加热型

收集装置:根据物质的密度、溶解性

步骤查、装、定、点、收、离、熄(茶庄定点收利息)

试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂

药品平铺在试管的底部:均匀受热

铁夹夹在离管口约1/3处

导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管

排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是空气)

实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂

用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部

供呼吸如潜水、医疗急救

支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊

【典型题例】

例1:下列物质适用于实验室测定空气中氧气含量的是()

A.红磷 B.炭 C.硫 D.铁

09年中考化学第二轮专题复习题6

解析测定空气中氧气含量的原理是:物质和氧气反应,除尽氧气后,测量气体体积的减小量,得出空气中的氧气的体积分数的(21%)如果用炭、硫代替红磷,不但除不尽氧气,更重要的是氧气和炭、硫反应会生成二氧化碳、二氧化硫气体,所以气体的总体积不会变化,也就测不出空气中氧气的体积分数,如果用铁代替红磷,由于铁在空气中不能燃烧,所以也不能用,这里只有选用红磷,红磷和氧气的反应只生成固体,只要红磷足量,就可把氧气反应完,就可测出氧气的体积分数。

答案 A

例2:小明同学加热氯酸钾制氧气,错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内,其结果与只加氯酸钾相比,正确的是()

A. 反应速率不变

B. 生成氧气的质量不变

C. 反应速率加快,生成氧气的质量不变

D. 反应速率加快,生成氧气的质量增加

解析当把氯酸钾和高锰酸钾混合加热时,稍微加热高锰酸钾先分解:

2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑生成的二氧化锰又是氯酸钾分解的催化剂:

2KClO3MnO22KCl+3O2↑,使氯酸钾的反应速率加快,同时高锰酸钾也生成氧气,所以生成的氧气的质量增加。

答案 D

【巩固练习】

1.(08黑龙江)如图所示装置,有洗气、储气等用途,在医院给病人输氧气时,也利用了

类似的装置,并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是:

A.b导管连接供给氧气的钢瓶

B.a导管连接病人吸氧气的塑胶管

C.该装置可用来观察是否有氧气输出

D.该装置不能用来观察输出氧气的速度

2.(08黑龙江哈尔滨)下列图示所表的物质属于纯净物的是:

09年中考化学第二轮专题复习题6

3.(08江苏盐城)通过一年的化学学习,应该知道有多种途径可以制取氧气。如:A.电解水 B.分离空气

C.加热高锰酸钾 D.分解过氧化氢

E.

(1)相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法;

(2)若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气:

写出标号仪器的名称①②;

实验结束,停止加热时要先把导管移出水面,其理由是,此时发现水槽中的水变成了浅紫红色,你认为产生该现象的原因可能是;

(3)若分解过氧化氢制取氧气,供选用的装置如下:

09年中考化学第二轮专题复习题6

要得到平稳的氧气流,应选用的发生装置是(选填“甲”或“乙”);

若用丙装置干燥生成的氧气,丙中盛放的液体试剂是,气体应

从(选填“a”或“b”)端导入。

4.(08广东揭阳)研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:

09年中考化学第二轮专题复习题6

【假设】H2O2生成O2 的快慢与催化剂种类有关

【实验方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,

分别加入相同质量的MnO2和水泥块,测量各生成一瓶(相同

体积)O2 所需的时间。

【进行实验】右图是他们进行实验的装置图,

气体发生装置中A仪器名称是,

此实验中B处宜采用的气体收集方法是。

【实验记录】

实验编号 1 2

反应物5%H2O25%H2O2

催化剂1g水泥块1gMnO2

时间165秒46秒

【结论】该探究过程得出的结论是

【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2 或水泥块后反应明显加快,若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的,是否改变。

H2O2生成O2 的快慢与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。

(只要求提出一种影响H2O2生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案)

【假设】

【实验方案】

答案 1. C 2. B

3.⑴加热氯酸钾(加热氯酸钾和二氧化锰混合物)等

⑵①试管②集气瓶

以防止水倒吸进入热的试管中,造成试管破裂

试管口没有放一小团棉花,造成高锰酸钾粉末进入水槽(或导管)

⑶甲浓硫酸a

4. 仪器名称:锥形瓶子收集方法:排水集气法

【结论】在相同条件下,H2O2生成O2 的快慢与催化剂种类有关

【反思】质量和化学性质

【假设】浓度或质量分数或温度等

【实验方案】在同温

....的H2O2溶液,分别加入质量相等

......下,取二份质量相等

....的不同浓度

的同种催化剂

..(其它合理答案给分)

..各收集一瓶气体所需的时间

.....,测量