2018年石景山区高三统一练习
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 6.2017年3月,中国成功开采可燃冰(主要成分为甲烷)。直接从自然界得到的能源为一次能源,下列不属于...一次能源的是 A .石油 B .氢能 C .太阳能 D .煤 7.有关氯及其化合物的说法,正确的是 A .以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B .氯碱工业中,阳极得到烧碱
C .可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl )以增强漂白性
D .Cl 2能使湿润的有色布条褪色,所以Cl 2具有漂白性
8.在NH 3和NH 4Cl 存在条件下,以活性炭为催化剂,用H 2O 2氧化CoC12溶液来制备化工产品[Co(NH 3)6]Cl 3,下列表述正确的是 A .中子数为32,质子数为27的钴原子: B .H 2O 2的电子式:
C .NH 3和NH 4Cl 化学键类型相同
D .[Co(NH 3)6]Cl 3中Co 的化合价是+3
9.北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料,受此启发进行了系列实验,证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS ),蜡虫可降解聚乙烯(PE )。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下,下列说法正确的是
A .在虫肠内微生物作用下,聚苯乙烯断裂碳碳双键
B .在虫肠内微生物作用下,聚苯乙烯直接降解为CO 2分子
C .在虫肠内微生物作用下,聚苯乙烯发生降解,分子量降低
D .聚乙烯与聚苯乙烯是同系物,具有烯烃的性质
Co
32
27
10.室温时,甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaC1溶液100 g ,乙同学配制1.0 mol/L 的NaCl 溶液100 mL (20℃时,氯化钠的溶解度为36.0 g )。下列说法正确的是
A .两同学所需溶质的质量相同
B .两同学所配溶液的质量相同
C .两同学所需实验仪器种类相同
D .甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
11.从某含Br —
废水中提取Br 2的过程包括:过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。已知:
下列说法不.正确..
的是 A .甲装置中Br —
发生的反应为:2Br —
+ Cl 2 === Br 2 + 2Cl
—
B .甲装置中NaOH 溶液每吸收0.1mol Cl 2,转移0.1mol e —
C .用乙装置进行萃取,溶解Br 2的有机层在下层
D .用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br 2
12.探究电场作用下阴阳离子的迁移。a 、b 、c 、d 均为石墨电极,电极间距4cm 。将pH 试纸用不同浓度Na 2SO 4溶液充分润湿,进行如下实验:
实验现象:
甲
丙
乙
试纸Ⅰ:0.01mol/L Na 2SO 4
试纸Ⅱ:1mol/L Na 2SO 4
下列说法不正确
...的是
A.d极附近试纸变蓝
B.a极附近试纸变红的原因是:2H2O + 2e—=== H2↑+2OH—
C.对比试纸Ⅰ和试纸Ⅱ的现象,说明电解质浓度环境影响H+和OH—的迁移D.试纸Ⅰ的现象说明,此环境中H+的迁移速率比OH—快
25.(17分)PVAc 是一种具有热塑性的树脂,可合成重要高分子材料M ,合成路线如下:
已知:R 、R ′、R''为H 原子或烃基
Ⅰ. Ⅱ.
(1)标准状况下,4.48L 气态烃A 的质量是5.2g ,则A 的结构简式为_____________。 (2)已知A→B 为加成反应,则X 的结构简式为______;B 中官能团的名称是______。 (3)反应①的化学方程式为___________________________________。
(4)E 能使溴的四氯化碳溶液褪色,反应②的反应试剂和条件是______________。 (5)反应③的化学方程式为________________________________________________。 (6)在E→F→G→H 的转化过程中,乙二醇的作用是______________________。 (7)已知M 的链节中除苯环外,还含有六元环状结构,则M 的结构简式为__________。
RCHO +CH 2OH CH 2
OH
R
CH
O
2
CH 2O
CH 2OH 2OH
R ′CHO + R"CH 2
CHO R'CH CHO
OH R"
R'
CH
C CHO
26.(12分)化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺,促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流程图。
(1)写出CO 2的电子式__________。
(2)用离子方程式表示纯碱工艺中HCO 3—
的生成__________。
(3)工业生产时先氨化再通CO 2,顺序不能颠倒,原因是_______________。 (4)滤液A 中最主要的两种离子是__________。
(5)某小组设计如下实验分离滤液A 中的主要物质。打开分液漏斗活塞,一段时间后,
试管中有白色晶体生成,用化学原理解释白色晶体产生的原因___________。
(6)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO 3,取质量为m 1的纯碱样品,充分加热后
质量为m 2,则此样品中碳酸氢钠的质量分数为_________。
滤液A
27.(14分)硒及其化合物在工农业生产中有重要用途,硒也是人体必需的微量元素。(1)硒(34Se)在周期表中位于硫下方,画出其原子结构示意图________。
(2)氧族元素单质均能与H2反应生成H2X,用原子结构解释原因________________。(3)298K、1.01×105Pa,O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图1所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式________________。
(4)可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒,通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下,Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图2。
27题-图1 27题-图2
①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH = 5,该过程中主要反应的离子方程式_______。
②在pH<0的酸性环境下,向Se(Ⅳ)体系中通入SO2制得单质Se的化学方程式是______。
③下列说法正确的是_________(填字母序号)。
a.NaHSeO3溶液显酸性
b.pH=8时,溶液中存在c(HSeO3—) + 2c(SeO32—) + c(OH—) =c(H+)
c.在Na2SeO3溶液中,c(SeO32—)>c(HSeO3—)>c(H2SeO3)
④常温下,H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2,计算K2 = ________。
28.(15分)研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如下实验:
已知:Cr 2O 72-
(橙色)+H 2O
2CrO 42-
(黄色) +2H +
△H = +13.8 kJ/mol ,
+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr 3+,Cr 3+在水溶液中为绿色。
(1)试管c 和b 对比,推测试管c 的现象是___________。
(2)试管a 和b 对比,a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深
不一定是c (H +)增大影响的结果;乙认为橙色加深一定是c (H +)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明?_____(“是”或“否”),理由是_____________。 (3)对比试管a 、b 、c 的实验现象,得到的结论是___________________。
(4)试管c 继续滴加KI 溶液、过量稀H 2SO 4,分析上图的实验现象,得出的结论是
_____________;写出此过程中氧化还原反应的离子方程式______________。 (5)小组同学用电解法处理含Cr 2O 72-
废水,探究不同因素对含Cr 2O 72-
废水处理的影响,
结果如下表所示(Cr 2O 72-
的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)。
①实验ⅱ中Cr 2O 72-
放电的电极反应式是__________。 ②实验ⅲ中Fe 3+去除Cr 2O 72-
的机理如图所
示,结合此机理,解释实验ⅳ中Cr 2O 72-
去除率提高较多的原因_____。
阴 极
石景山区2017—2018学年高三一模化学参考答案
阅卷说明:
1. 化学方程式评分标准:
(1)化学(离子)方程式中,离子方程式写成化学方程式2分的给1分,1分的写对不给分。
(2)反应物、生成物化学式均正确得1分,有一种物质的化学式错即不得分。 (3)不写条件或未配平,按要求看是否扣分。 (4)不写“↑”或“↓”不扣分。 2. 简答题中加点部分为给分点。 3.合理答案酌情给分。
25.(17分)(除特别注明,均每空2分)
(1)HC ≡CH ………………………………………………………………………………………………………………………………………………(2分) (2)CH 3COOH …………………………………………………………………………………………………………………………………………(2分)
酯基、碳碳双键………………………………………………………………………………………………………(各1分,共2分)
(3)
CH
CH 2O
C
CH 3
n +CH CH 2n +n CH 3COONa
…………………
(3分)
(4)稀NaOH 溶液/△ …………………………………………………………………………………………………………………………(2分)
(5)
CH CH CH O
2
CH 2O
+ H CH 2CH 2CH
O
CH 2
CH 2O
…(2分)
(6)保护醛基不被H 2还原 ………………………………………………………………………………………………………………(2分)
(7)
O
CH
CH H 2
C
CH O
CH 2CH 2
CH 2
n 2
……………………………………………………………………………………………………………
(2分)
26.(12分)(除特别注明,均每空2分) (1)
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
(2分)
(2)CO 2 + NH 3·H 2O===HCO 3—
+NH 4+(写NaHCO 3↓给分,其他答案合理给分)(2分)
(3)NH 3极易溶于水,先通NH 3可使更多的CO 2与其反应,能增大c (NH 4+)和c (HCO 3—
),有利于NaHCO 3晶体的析出…………………………………………………………………………………………………………………(2分) (4)NH 4+ 和Cl
-
……………………………………………………………………………………………………………………………………
(1分)
(5)滤液A 中含有大量NH 4+和Cl -,加入食盐,增大..c .(.Cl ..-
.).;通入氨气,增大..c .(.NH ..
4.+
.
).,使平衡NH ..4.
.....4.+.(aq) ....+ Cl ...-
.
(aq)....逆向移动....,促使氯化铵结晶析出。温度降低....
有利于氯化铵结晶析出(答不出温度不扣分)。………………………………………………………………………………(3分)
(6)()%10031841213
?-=
m m m NaHCO ω………………………………………………………………………………………………………………………(2分)
27.(14分) (除特别注明,均每空2分) (1)
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
(2分)
(2)氧族元素原子的最外层电子数均为........6.…………………………………………………………………………………(2分) (3)Se(s)+H 2(g) === H 2Se(g) △H = +81 kJ/mol ………………………………………………………………(2分) (4) ① H 2SeO 3 + OH —
=== HSeO 3—
+ H 2O ………………………………………………………………………………(2分)
② H 2O + H 2SeO 3 + 2SO 2 === Se + 2H 2SO 4 …………………………………………………………………………(2分) ③ ac ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………(2分) ④ 10-7.3 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………(2分) 28.(15分)(除特别注明,均每空2分)
(1)溶液变黄色 ………………………………………………………………………………………………………………………………………(2分) (2)否 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………(1分)
Cr 2O
72—
(橙色)+H 2O
42—
(黄色)+ 2H + 正向是吸热反应,若因浓H 2SO 4
溶于水而温度升高,平衡正向移动,溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深,说明橙色加深就是增大c (H +)平衡逆向移动的结果。……………………………………………………………(2分) (3)碱性条件下,+6价铬主要以CrO 42—
存在;酸性条件下,主要以Cr 2O 72—
存在(或+6
价铬存在形式与酸碱性有关,其它答案合理适度给分)……………………………………………………(2分) (4)碱性条件下,CrO 42—
不能氧化I —
;酸性条件下,Cr 2O 72—
能氧化I —
。(或Cr 2O 72—
氧化
性强于CrO 42—
)………………………………………………………………………………………………………………………………………(2分)
6I —
+ Cr 2O 72—
+14H + === 3I 2 + 2Cr 3+ + 7H 2O ……………………………………………………………………(2分)
(5)① Cr 2O 72—
+ 6e —
+ 14H + === 2Cr 3+ + 7H 2O ……………………………………………………………………(2分)
② 阳极Fe 失电子生成Fe 2+,Fe 2+与Cr 2O 72—
在酸性条件下反应生成Fe 3+,Fe 3+在阴极
得电子生成Fe 2+,继续还原Cr 2O 72—
,Fe 2+循环利用提高了Cr 2O 72—
的去除率。………(2分)