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2018年石景山高三一模化学试题及答案

2018年石景山区高三统一练习

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 6.2017年3月,中国成功开采可燃冰(主要成分为甲烷)。直接从自然界得到的能源为一次能源,下列不属于...一次能源的是 A .石油 B .氢能 C .太阳能 D .煤 7.有关氯及其化合物的说法,正确的是 A .以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B .氯碱工业中,阳极得到烧碱

C .可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl )以增强漂白性

D .Cl 2能使湿润的有色布条褪色,所以Cl 2具有漂白性

8.在NH 3和NH 4Cl 存在条件下,以活性炭为催化剂,用H 2O 2氧化CoC12溶液来制备化工产品[Co(NH 3)6]Cl 3,下列表述正确的是 A .中子数为32,质子数为27的钴原子: B .H 2O 2的电子式:

C .NH 3和NH 4Cl 化学键类型相同

D .[Co(NH 3)6]Cl 3中Co 的化合价是+3

9.北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料,受此启发进行了系列实验,证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS ),蜡虫可降解聚乙烯(PE )。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下,下列说法正确的是

A .在虫肠内微生物作用下,聚苯乙烯断裂碳碳双键

B .在虫肠内微生物作用下,聚苯乙烯直接降解为CO 2分子

C .在虫肠内微生物作用下,聚苯乙烯发生降解,分子量降低

D .聚乙烯与聚苯乙烯是同系物,具有烯烃的性质

Co

32

27

10.室温时,甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaC1溶液100 g ,乙同学配制1.0 mol/L 的NaCl 溶液100 mL (20℃时,氯化钠的溶解度为36.0 g )。下列说法正确的是

A .两同学所需溶质的质量相同

B .两同学所配溶液的质量相同

C .两同学所需实验仪器种类相同

D .甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大

11.从某含Br —

废水中提取Br 2的过程包括:过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。已知:

下列说法不.正确..

的是 A .甲装置中Br —

发生的反应为:2Br —

+ Cl 2 === Br 2 + 2Cl

B .甲装置中NaOH 溶液每吸收0.1mol Cl 2,转移0.1mol e —

C .用乙装置进行萃取,溶解Br 2的有机层在下层

D .用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br 2

12.探究电场作用下阴阳离子的迁移。a 、b 、c 、d 均为石墨电极,电极间距4cm 。将pH 试纸用不同浓度Na 2SO 4溶液充分润湿,进行如下实验:

实验现象:

试纸Ⅰ:0.01mol/L Na 2SO 4

试纸Ⅱ:1mol/L Na 2SO 4

下列说法不正确

...的是

A.d极附近试纸变蓝

B.a极附近试纸变红的原因是:2H2O + 2e—=== H2↑+2OH—

C.对比试纸Ⅰ和试纸Ⅱ的现象,说明电解质浓度环境影响H+和OH—的迁移D.试纸Ⅰ的现象说明,此环境中H+的迁移速率比OH—快

25.(17分)PVAc 是一种具有热塑性的树脂,可合成重要高分子材料M ,合成路线如下:

已知:R 、R ′、R''为H 原子或烃基

Ⅰ. Ⅱ.

(1)标准状况下,4.48L 气态烃A 的质量是5.2g ,则A 的结构简式为_____________。 (2)已知A→B 为加成反应,则X 的结构简式为______;B 中官能团的名称是______。 (3)反应①的化学方程式为___________________________________。

(4)E 能使溴的四氯化碳溶液褪色,反应②的反应试剂和条件是______________。 (5)反应③的化学方程式为________________________________________________。 (6)在E→F→G→H 的转化过程中,乙二醇的作用是______________________。 (7)已知M 的链节中除苯环外,还含有六元环状结构,则M 的结构简式为__________。

RCHO +CH 2OH CH 2

OH

R

CH

O

2

CH 2O

CH 2OH 2OH

R ′CHO + R"CH 2

CHO R'CH CHO

OH R"

R'

CH

C CHO

26.(12分)化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺,促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流程图。

(1)写出CO 2的电子式__________。

(2)用离子方程式表示纯碱工艺中HCO 3—

的生成__________。

(3)工业生产时先氨化再通CO 2,顺序不能颠倒,原因是_______________。 (4)滤液A 中最主要的两种离子是__________。

(5)某小组设计如下实验分离滤液A 中的主要物质。打开分液漏斗活塞,一段时间后,

试管中有白色晶体生成,用化学原理解释白色晶体产生的原因___________。

(6)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO 3,取质量为m 1的纯碱样品,充分加热后

质量为m 2,则此样品中碳酸氢钠的质量分数为_________。

滤液A

27.(14分)硒及其化合物在工农业生产中有重要用途,硒也是人体必需的微量元素。(1)硒(34Se)在周期表中位于硫下方,画出其原子结构示意图________。

(2)氧族元素单质均能与H2反应生成H2X,用原子结构解释原因________________。(3)298K、1.01×105Pa,O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图1所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式________________。

(4)可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒,通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下,Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图2。

27题-图1 27题-图2

①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH = 5,该过程中主要反应的离子方程式_______。

②在pH<0的酸性环境下,向Se(Ⅳ)体系中通入SO2制得单质Se的化学方程式是______。

③下列说法正确的是_________(填字母序号)。

a.NaHSeO3溶液显酸性

b.pH=8时,溶液中存在c(HSeO3—) + 2c(SeO32—) + c(OH—) =c(H+)

c.在Na2SeO3溶液中,c(SeO32—)>c(HSeO3—)>c(H2SeO3)

④常温下,H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2,计算K2 = ________。

28.(15分)研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如下实验:

已知:Cr 2O 72-

(橙色)+H 2O

2CrO 42-

(黄色) +2H +

△H = +13.8 kJ/mol ,

+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr 3+,Cr 3+在水溶液中为绿色。

(1)试管c 和b 对比,推测试管c 的现象是___________。

(2)试管a 和b 对比,a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深

不一定是c (H +)增大影响的结果;乙认为橙色加深一定是c (H +)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明?_____(“是”或“否”),理由是_____________。 (3)对比试管a 、b 、c 的实验现象,得到的结论是___________________。

(4)试管c 继续滴加KI 溶液、过量稀H 2SO 4,分析上图的实验现象,得出的结论是

_____________;写出此过程中氧化还原反应的离子方程式______________。 (5)小组同学用电解法处理含Cr 2O 72-

废水,探究不同因素对含Cr 2O 72-

废水处理的影响,

结果如下表所示(Cr 2O 72-

的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)。

①实验ⅱ中Cr 2O 72-

放电的电极反应式是__________。 ②实验ⅲ中Fe 3+去除Cr 2O 72-

的机理如图所

示,结合此机理,解释实验ⅳ中Cr 2O 72-

去除率提高较多的原因_____。

阴 极

石景山区2017—2018学年高三一模化学参考答案

阅卷说明:

1. 化学方程式评分标准:

(1)化学(离子)方程式中,离子方程式写成化学方程式2分的给1分,1分的写对不给分。

(2)反应物、生成物化学式均正确得1分,有一种物质的化学式错即不得分。 (3)不写条件或未配平,按要求看是否扣分。 (4)不写“↑”或“↓”不扣分。 2. 简答题中加点部分为给分点。 3.合理答案酌情给分。

25.(17分)(除特别注明,均每空2分)

(1)HC ≡CH ………………………………………………………………………………………………………………………………………………(2分) (2)CH 3COOH …………………………………………………………………………………………………………………………………………(2分)

酯基、碳碳双键………………………………………………………………………………………………………(各1分,共2分)

(3)

CH

CH 2O

C

CH 3

n +CH CH 2n +n CH 3COONa

…………………

(3分)

(4)稀NaOH 溶液/△ …………………………………………………………………………………………………………………………(2分)

(5)

CH CH CH O

2

CH 2O

+ H CH 2CH 2CH

O

CH 2

CH 2O

…(2分)

(6)保护醛基不被H 2还原 ………………………………………………………………………………………………………………(2分)

(7)

O

CH

CH H 2

C

CH O

CH 2CH 2

CH 2

n 2

……………………………………………………………………………………………………………

(2分)

26.(12分)(除特别注明,均每空2分) (1)

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

(2分)

(2)CO 2 + NH 3·H 2O===HCO 3—

+NH 4+(写NaHCO 3↓给分,其他答案合理给分)(2分)

(3)NH 3极易溶于水,先通NH 3可使更多的CO 2与其反应,能增大c (NH 4+)和c (HCO 3—

),有利于NaHCO 3晶体的析出…………………………………………………………………………………………………………………(2分) (4)NH 4+ 和Cl

……………………………………………………………………………………………………………………………………

(1分)

(5)滤液A 中含有大量NH 4+和Cl -,加入食盐,增大..c .(.Cl ..-

.).;通入氨气,增大..c .(.NH ..

4.+

).,使平衡NH ..4.

.....4.+.(aq) ....+ Cl ...-

(aq)....逆向移动....,促使氯化铵结晶析出。温度降低....

有利于氯化铵结晶析出(答不出温度不扣分)。………………………………………………………………………………(3分)

(6)()%10031841213

?-=

m m m NaHCO ω………………………………………………………………………………………………………………………(2分)

27.(14分) (除特别注明,均每空2分) (1)

…………………………………………………………………………………………………………………………………………

(2分)

(2)氧族元素原子的最外层电子数均为........6.…………………………………………………………………………………(2分) (3)Se(s)+H 2(g) === H 2Se(g) △H = +81 kJ/mol ………………………………………………………………(2分) (4) ① H 2SeO 3 + OH —

=== HSeO 3—

+ H 2O ………………………………………………………………………………(2分)

② H 2O + H 2SeO 3 + 2SO 2 === Se + 2H 2SO 4 …………………………………………………………………………(2分) ③ ac ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………(2分) ④ 10-7.3 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………(2分) 28.(15分)(除特别注明,均每空2分)

(1)溶液变黄色 ………………………………………………………………………………………………………………………………………(2分) (2)否 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………(1分)

Cr 2O

72—

(橙色)+H 2O

42—

(黄色)+ 2H + 正向是吸热反应,若因浓H 2SO 4

溶于水而温度升高,平衡正向移动,溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深,说明橙色加深就是增大c (H +)平衡逆向移动的结果。……………………………………………………………(2分) (3)碱性条件下,+6价铬主要以CrO 42—

存在;酸性条件下,主要以Cr 2O 72—

存在(或+6

价铬存在形式与酸碱性有关,其它答案合理适度给分)……………………………………………………(2分) (4)碱性条件下,CrO 42—

不能氧化I —

;酸性条件下,Cr 2O 72—

能氧化I —

。(或Cr 2O 72—

氧化

性强于CrO 42—

)………………………………………………………………………………………………………………………………………(2分)

6I —

+ Cr 2O 72—

+14H + === 3I 2 + 2Cr 3+ + 7H 2O ……………………………………………………………………(2分)

(5)① Cr 2O 72—

+ 6e —

+ 14H + === 2Cr 3+ + 7H 2O ……………………………………………………………………(2分)

② 阳极Fe 失电子生成Fe 2+,Fe 2+与Cr 2O 72—

在酸性条件下反应生成Fe 3+,Fe 3+在阴极

得电子生成Fe 2+,继续还原Cr 2O 72—

,Fe 2+循环利用提高了Cr 2O 72—

的去除率。………(2分)

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