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高三化学概念知识点总结

一、化学与工艺 1．硫酸工业

三原料：硫(或硫铁矿)、空气、水。

三反应：①S ＋O 2 SO 2 (4FeS 2＋11O 2 2Fe 2O 3＋8SO 2)

②2SO 2 + O 2 2SO 3 ③SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4

三阶段：造气、催化氧化、三氧化硫吸收。生产条件：

温度：根据化学平衡移动原理，应在较低温度下进行，但温度较低时催化剂活性不高，反应速率低，从综合经济效率考虑，对生产不利。实际生产中采用4000C ～5000C 作为操作温度。

压强：根据化学平衡移动原理，增大压强能提高SO 2转化率，但提高幅度不大。考虑加压必须增加设备，增大设资和能量消耗，而常压下4000C ～5000C 时，SO 2的平衡转化率已经很高，所以实际采用常压操作。 2．硫酸工业综合经济效益的讨论

⑴尾气处理：尾气中的SO 2可用石灰水处理，发生的反应为： SO 2＋Ca(OH)2＝CaSO 3＋H 2O

CaSO 3＋H 2SO 4＝CaSO 4＋SO 2↑＋H 2O 。气体可返回作原料。也可用氨水或氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。 ⑵污水治理：用石灰乳中和处理。 Ca(OH)2＋H 2SO 4＝CaSO 4＋H 2O

⑶废渣利用：制水泥、渣砖，品位高的矿渣用来炼铁。 ⑷能量的利用：充分利用反应热，降低生产成本。 ⑸生产规模和厂址的选择

现代化工生产应有较大的生产规模。厂址选择涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素，应综合考虑权衡利弊，才能作出合理抉择。硫酸厂不应建在人口稠密的居民等环保要求高的地区。 3．环境污染及其环境保护

工业“三废”是指废气、废水、废渣。环境污染包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、噪声污染等。消除污染的主要方法是减少污染物的排放。

二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严

△

高温

催化剂

加热

重时会使人死亡。空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下，会形成硫酸，空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨。

酸雨危害极大：①直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸性增强；②使湖泊酸化，造成鱼类等死亡；③加速建筑物、桥梁、工业设备，以及电信电缆等的腐蚀。

环境保护一般采用的方法：

①严格治理“三废”，严格执行国家关于“三废”的排放标准。

②将“三废”变成有用的副产品，实行综合利用。

③建立无废物排放出的“封闭式生产”，实行绿色生产。

④保护生态环境。

⑤人人建立环境保护的意识，减少废弃物的排放。

4、合成氨适宜条件的选择。

⑴目的：尽可能加快化学反应的速率和提高化学反应的程度。

⑵依据：外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。

⑶原则：

①既要注意外界条件对两者影响的一致性，又要注意对两者影响的矛盾性。②既要注意温度、催化剂对反应速率影响的一致性，又要注意催化剂的活性对温度的限制。③既要注意理论生产，又要注意实际可能性。

⑷反应特点：正反应是体积减小的放热反应。

⑸适宜条件：400O C～500O C、铁催化剂、10MPa～30MPa；循环操作（N2与H2的体积比为1﹕3）。

5、氨碱法——工业制备纯碱的方法

工业上是先在冷却的条件下将氨气通入饱和的食盐水，制得氨化盐水，再在加压条件下通入CO2，得到NaHCO3晶体，最后将滤出的NaHCO3经焙烧得到纯碱。氨气极易溶于水，先溶在食盐中，可在碱性条件下吸收更多CO2。

NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl＝2NaHCO3↓＋NH4Cl〔用C a(O H)2回收氨〕

△

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（CO2可回收利用）

在加压通入CO2时温度选在200C～260C左右，因为此时NaHCO3的溶解度最小。

二、化学与资源 1．硬水的危害

⑴ 对生活的危害：用硬水洗衣服不易洗净；硬度过高的水或硬度过低的水，若长期饮用，不利于人体健康。

⑵ 对生产的危害：长期烧煮的锅炉，使用硬度太高的水易形成锅垢，不仅浪费燃料，而且会引起爆炸。暂时硬水对锅炉的危害更大。 2．水的净化和硬水的软化

水的净化和软化是两个不同的概念。天然水中常含有许多细小的悬浮物（如泥土、细菌、藻类等不溶物）、腐殖质胶体和一些可溶性盐类、气体等。水的净化是除去天然水中的悬浮物、细菌等，常用FeCl 3、AlCl 3、Al 2(SO 4)3或明矾等易水解的物质作净水凝聚剂、用木炭脱色脱臭，饮用水还常用漂白粉、液氯等消毒、杀菌。水的软化是降低水中大量C a 2+、M g 2+的过程。常用的方法有：加热法、药剂法（石灰纯碱法、磷酸钠法）、离子交换法（离子交换剂如磺化煤等）。

经净化和软化后的水仍含有少量的Ca 2＋

、Mg 2＋

和一定量的SO 42－

、N a +，并不是纯水。

3．水的暂时硬度和永久硬度的区别

主要区别在于所含的主要阴离子种类的不同，由M g (H C O 3)2或Ca(HCO 3)2所引起的水的硬度叫水的暂时硬度，由钙和镁的硫酸盐或氯化物等所引起的水的硬度叫水的永久硬度。天然水的硬度是泛指暂时硬度和永久硬度的总和。 4．硬水软化的方法及原理

⑴加热煮沸法：只能软化暂时硬水，其原理为：Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ，

Mg(HCO 3)2 MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ，继续煮沸时，MgCO 3可转化为更难溶的

M g (O H )2：MgCO 3＋H 2O Mg(OH)2↓＋CO 2↑

⑵离子交换法：利用了离子交换反应原理，软化水的质量高。常用磺化煤（N a R ）作离子交换剂：2N a R +C a 2+=C a R 2+2N a +，2N a R +M g 2+=M g R 2+2N a +。用8%～10% 的食盐溶液浸泡可使失去软化能力的磺化煤再生：C a R 2+2N a +=2N a R +C a 2+。 ⑶用石灰纯碱法：先加Ca(OH)2，再加N a 2C O 3。C a (O H )2可消除水的暂时硬度，还可将M g 2+引起的永久硬度转化为由C a 2+形成的硬度，其作用原理如下： C a (H C O 3)2+C a (O H )2=2C a C O 3↓+2H 2O

M g (H C O 3)2+2C a (O H )2=2C a C O 3↓+M g (O H )2↓+2H 2O M g S O 4+C a (O H )2=M g (O H )2↓+C a S O 4

△

加入纯碱的作用是将过量C a2+的沉淀出来，C a2++C O32－=C a C O3↓。

5.氯碱工业：以食盐为原料，用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、H2、Cl2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。

原理：阳极(C)：2Cl-－2e-＝Cl2↑(氧化反应)

阴极(Fe)：2H+＋2e-＝H2↑(还原反应)

总反应：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

装置：离子交换膜电解槽

6 离子交换膜法电解制碱的主要生产流程

⑴食盐水的精制：由于食盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须除去。先加氯化钡，除去SO42－；再加碳酸钠，除去过量的Ba2＋和Ca2＋以及大部分的Mg2＋、

Fe3＋；再加氢氧化钠除去Mg2＋、Fe3＋，；最后用盐酸调整溶液的pH。这样处理的盐水中仍含有少量的Ca2＋、Mg2＋等金属阳离子，必须送入阳离子交换塔进一步进行离子交换。

⑵电解：阳极区得到氯气；阴极区生成氢气和氢氧化钠溶液。

7.镁的工业制法：镁是活泼的金属，不宜用热还原法制取，一般采用电解熔融的MgCl2的方法。MgCl2主要存在于海水和光卤石中，所以制取MgCl2的途径是在海水或若卤中加入熟石灰，使M g(O H)2析出：MgCl2＋C a(O H)2＝M g(O H)2↓＋C a Cl2，再用盐酸溶解M g(O H)2，然后将溶液浓缩，得到MgCl2晶体，将晶体在H Cl中加热除去结晶水，即得无水MgCl2。然后电解熔融的MgCl2，MgCl2Mg＋Cl2↑，就可得到金属镁。

8、石油的炼制

炼制方法分馏裂化裂解

常压减压

原理利用烃的不同沸点，将其分离成沸点

不同的产物在一定条件下，使长链烃

断裂为短链烃

深度裂化（更高温度下的

裂化）

变化物理变化化学变化化学变化

主要原料原油重油重油、石蜡等石油分馏产物（包括石油

气）

主要产品石油气、汽油、煤

油、柴油、重油等柴油、润滑油、

燃料油、石蜡、

沥青等

汽油、煤油、柴油等轻质

油

主要是乙烯、丙烯、丁烯

电解

9．煤的综合利用

干馏气化液化

直接液化间接液化

原理将煤隔绝空气加强

热使其分解把煤中的有机物转化为可燃

性气体

高温、高压下，与溶

剂混合，使煤与H2

作用生成液体燃料

把煤气化成CO和

H2，经催化合成液体

燃料（CH3OH等）

产品焦炭、煤焦油、焦

炉气、出炉煤气低热值气CO、H2、N2、

中热值气CO、H2、少量CH4

高热值气CH4

优质汽油、柴油、芳

香烃和副产燃料气、

液化石油气等

合成汽油、甲醇等液

体燃料

10．几组易混淆概念的比较

⑴分馏和干馏的本质区别：分馏是对石油固有的成分的分离，为物理变化；干馏是对煤强热分解得到新产物，为化学变化。

⑵煤和木炭、焦炭组成不同：煤是以碳为主的复杂有机物和无机物的混合物，而木炭、焦炭的成分就是碳单质，所以木炭、焦炭易于燃烧，而煤不易燃料。

⑶天然气和焦炉气不同：天然气是一种化石燃料，它蕴藏在地层内，从气井上开采的可燃性气体，其主要成分是CH4、C2H6、C3H8等小分子烷烃，主要是CH4，它既是一种重要能源，又是一种重要的工业资源。焦炉气是煤干馏所得产物之一，其主要成分是H2、CH4、CO、C2H4等，它也是重要的气体燃料和化工原料。

三、化学与材料

1．硅酸盐工业

陶瓷玻璃水泥原料粘土（高岭土）纯碱、石英、石灰石石灰石、粘土等生产条件高温高温高温

原理复杂的物理

化学变化Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑

CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑

复杂的物理

化学变化

主要成分复杂的硅酸盐硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅硅酸三钙、硅酸二钙、

铝酸三钙、铁铝酸钙

主要性质抗氧化、抗酸碱腐

蚀、耐高温等

无固定熔点具有水硬性

2．新型无机非金属材料

无机非金属包括两大类：一类是传统无机非金属材料；二类是新型无机非金属材料。传统无机非金属材料：主要指硅酸盐材料，如水泥、玻璃、陶瓷等，其优点是有抗腐蚀性、耐高温等，但也有质脆、经不起热冲击等弱点。新型无机非金属材料：主要指新型陶瓷、光导纤维等。新型无机非金属材料除继承传统无机非金属材料的许多优点、克服某些弱点外，还具有如下特性：⑴耐高温、强度高。⑵具有电学特性，可用作集成电路的半导体。⑶具有光学特性，如光导纤维，用于光缆通讯、医疗、信息处理等。⑷具有生物功能。

3．炼铁和炼钢的主要区别

由铁矿石冶炼成铁，再由铁冶炼成钢，这是冶炼钢铁的必经过程。由于炼铁和炼钢的任务不同，因此采用的原料、利用的化学原理、冶炼设备等也各不相同。现比较如下：

冶炼生铁钢

原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、氧气、生石灰

原理用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来用氧化剂在高温下把生铁中的杂质氧化除去

设备高炉氧气顶吹转炉

化学

反应

还原剂生成(炉腹)

CO2+O2高温CO2CO2 +C高温2CO

铁的还原(炉身)

Fe2O3+3CO2高温2Fe+3CO

炉渣形成(炉腰)

碳被氧化C+O2高温CO

铁被氧化2Fe+O2 高温2FeO 脱碳FeO+C 高温CO+Fe

高温

CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+SiO2高温CaSiO3脱硫FeS+CaO 高温FeO+CaS 脱氧2FeO+Si 高温2Fe+SiO2

产品生铁；含有较多的碳及硫、磷、硅等钢；含碳量0.03～2%，留有部分硅锰

尾气高炉煤气（CO、CO2、N2等）棕色烟气（Fe2O3尘粒及CO）

⑴炼铁中，为什么不用焦炭直接还原氧化铁？

碳有还原性，在高温条件下，能把铁从它的氧化物中还原出来。

Fe2O3+3C 高温2Fe+3CO 但是，焦炭是固体，与氧化铁的表面接触很有限，很难充分发生反应，而一氧化碳是气体，能与氧化铁充分接触，完全反应。所以，炼铁中必须通过一氧化碳去还原氧化铁。

焦炭的作用有两个：一是制造了还原剂CO，二是它燃烧放出大量的热，为高炉提供了高温条件。

⑵炼钢中要除去硅和锰，为什么在后期的脱氧反应中，又要加入硅和锰作为脱氧剂？

炼钢，并不是要完全除去硅和锰等合金元素，而是将他们的含量调整到规定的范围之内。炼钢期，FeO会将硅和锰氧化，成为炉渣，从而降低了硅和锰的含量。但后期，钢水中含有少量没有反应的FeO，这会使钢具有热脆性。因此，用硅铁或锰铁作为脱氧剂将FeO还原，同时又调整了硅锰的含量。

4．电解原理的应用

电解食盐水电镀锌铝的冶炼

电解质

溶液

精制后的食盐水含Zn2＋的溶液冰晶石和氧化铝熔融体

电极反应阳极石墨金属锌碳块阴极铁网镀件金属碳块

电极反应阳极2Cl－－2e－＝Cl2↑Zn－2e－＝Zn2＋6O2－－12e－＝3O2↑阴极2H＋＋2e－＝H2↑Zn2＋＋2e－＝Zn 4Al3＋＋12e－＝4Al

总反应式

2Cl－+2H2O 电解2OH－

+H2↑+Cl2无

2Al2O3电解4Al+3O2↑

说明用立式隔膜电解槽阳极参加了反

应，被逐渐腐蚀冰晶石作熔剂，电解时，阳极碳块被产生的O2逐渐消耗，要定期补充

5．金属的腐蚀

金属腐蚀的原因：许多金属有较活泼的化学性质，当金属与周围接触到空气、水及具有腐蚀性的物质时，金属失去电子发生氧化反应。

化学腐蚀电化腐蚀

条件金属与非电解质等直接接触不纯金属与电解质溶液接触

现象无电流产生有电流产生

本质金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程

化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更具普遍，危害更严重

钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀比较

吸氧腐蚀析氢腐蚀

条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强

阳极反应Fe－2e－＝Fe2＋

阴极反应O2＋2H2O＋4e－＝4OH－2H＋＋2e－＝H2

溶液反应Fe2＋+2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3↓

⑴金属腐蚀的快慢：与电解质溶液互相接触的两种金属，活泼金属总是先被腐蚀，而不活泼金属得到保护。两种金属活泼性相关越大，活泼金属被腐蚀得越快。

⑵金属的保护：①改变金属的内部结构：如可根据不同的用途选用不同的金属或非金属制成合金，以防止腐蚀；②覆盖保护层：如可以采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使金属与介质隔离，以防止腐蚀；③使用电化学保护法：将一种比需要保护的金属活泼的金属与之相连构成原电池，则较活泼的金属被腐蚀，而需要保护的金属被保护不被腐蚀。如埋在地下的钢管用导线与较活泼金属（铝、锌等）相连，则铁被保护。

6．高分子化合物

高分子化合物按其来源可分为天然高分子化合物和合成高分子化合物两大类，合成高分子化合物主要有三大类：合成纤维、塑料和合成橡胶。

合成

材料

线型高分子材料体型高分子材料

常见

物质

合成纤维、部分塑料（如聚乙烯）部分塑料（如电木）

结构特点以共价键结合成高分子链，链与链之间以分子间

作用力相结合

以共价键构成高分子链，链与链之间

以共价键大量交联

高压

新型高分子材料

材料名称

功能高分子材料复合材料

概念既具有传统高分子材料的机械性能，又具有某

些特殊功能的高分子材料

两种或两种以上材料组成的新型材料性能不同功能的高分子材料，具有不同的特征性质一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等

优良性能

应用高分子分离膜、医疗器械、医药等

汽车工业、机械工业、体育用品、航空航天等

7．高分子化合物的单体、链节和聚合度单体：能合成高分子化合物的小分子物质。链节：重复出现的简单的结构单元。聚合度：链节重复的次数。

四、化学与技术化学肥料

1．氮肥：氮是作物体内蛋白质、核酸和叶绿素的重要成分，氮肥能促使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

⑴氨水 NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －

，氨水是一种速效肥，施入土壤中，作物很快吸收，不会残留有害物质。

⑵用作氮肥的铵盐：氨水是液体，运输不便，又容易挥发而降低肥料。工业上常利用酸和氨起反应制成固体铵盐用作肥料。例如：NH 3＋H 2O ＋CO 2＝NH 4HCO 3 NH 3＋HNO 3＝NH 4NO 3 2NH 3＋H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4 NH 3＋HCl ＝NH 4Cl ⑶尿素：工业上用氨和CO 2在2.02×104KPa 和180℃合成CO(NH 2)2：

2NH 3＋CO 2 CO(NH 2)2，尿素施入土壤受微生物的作用跟水缓慢起反应生成碳酸铵，

碳酸铵容易被作物吸收。CO(NH 2)2＋2H 2O ＝(NH 4)2CO 3

2．磷肥：磷肥能促进作物根系发达，增强抗旱抗寒能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。常用的磷肥为钙镁磷肥、过磷酸钙、重过磷酸钙等。

⑴原料：磷矿石〔主要成分Ca 3(PO 4)2〕、磷灰石〔主要成分Ca 5F(PO 4)3〕、硫酸。

性质特点具有弹性、可塑性，在溶剂中能溶解，加热能熔融，硬度、脆性较小，不能导电

没有弹性和可塑性，不能溶解成熔融，在溶剂中能溶胀，硬度和脆性较大，不能导电

⑵H 3PO 4的制备：Ca 3(PO 4)2＋H 2SO 4(浓) 3CaSO 4↓＋H 3PO 4 Ca 5F(PO 4)3＋H 2SO 4(浓) 5CaSO 4↓＋3H 3PO 4＋HF ↑ ⑶过磷酸钙制备：Ca 3(PO 4)2＋2H 2SO 4(浓) ＝ 2CaSO 4＋Ca(H 2PO 4)2

⑷重钙的制备：Ca 3(PO 4)2＋4H 3PO 4(浓) 3Ca(H 2PO 4)2

Ca 5F(PO 4)3＋7H 3PO 4(浓) 5Ca(H 2PO 4)2 ＋HF ↑

3．钾肥：钾肥能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成，常用的钾肥有K 2SO 4、KCl 等。

4．复合肥料：复合肥料是含有两种或两种以上营养元素组成的化肥，如NH 4H 2PO 4、(NH 4)2HPO 4、KNO 3、KH 2PO 4等。

5．微量元素化肥：主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。施用的量很少。植物缺乏这些微量元素就会影响生长发育，减弱抗病能力。

6．肥皂的去污原理：肥皂的去污是高级脂肪酸钠起作用。从结构上看，它的分子可以分为

两部分，一部分是极性的－COONa 或－COO －

，它可以溶于水，叫做亲水基；另一部分是

非极性的链状的烃基－R ，这一部分不溶于水，叫做憎水基。憎水基具有亲油的性质。在洗涤过程中，污垢中的油脂跟肥皂接触后，高级脂肪酸钠分子的烃基就插入油滴内。而易溶于水的羧基部分伸在油滴外面，插入水中。这样油滴就被肥皂分子包围起来。再经摩擦、振动、大的油滴便分散成小的油珠，最后脱离被洗的纤维织品，而分散到水中形成乳浊液，从而达到洗涤的目的。

777合成洗涤剂：合成洗涤剂是根据肥皂去污原理合成的分子中具有亲水基和憎水基的物

质。主要有烷基磺酸钠(R －SO 3Na)、烷基苯磺酸钠（）等。 8．肥皂与合成洗涤剂的比较

⑴制造肥皂需要消耗大量油脂，但是油脂是可以再生的。制造合成洗涤剂以石油化工产品为原料，可以节省食用油脂，但是石油资源是有限的。

⑵肥皂在自然界能被微生物分解，不会累积污染水源。有些合成洗涤剂很稳定增长，不能被除微生物分解，能积累而污染水源。近年来用直链烃基来代替洗涤剂分子中的支链烃基，而具有直链烃基的洗涤剂是能被微生物所分解的。

⑶肥皂在硬水中使用时能跟Ca 2

＋和Mg 2

＋形成不溶于水的钙盐和镁盐，浪费了部分肥皂。

合成洗涤剂跟Ca 2＋和Mg 2

＋不能形成不溶性盐，所以它可以有效地在硬水中使用。

⑷肥皂经长时间储存容易变质，合成洗涤剂不易变质。 9．肥皂的工业制法

△

—SO 3Na

R —

NaOH

皂化反应

加工

⑴生产原理：利用皂化反应制肥皂

⑵生产流程：动、植物油混合物高级脂肪酸钠肥皂 ⑶盐析：加入食盐使肥皂析出的过程叫肥皂的盐析。 ⑷注意事项

①食盐的作用：一是降低高级脂肪酸钠盐的溶解性；二是使肥皂胶体容易凝聚而析出。 ②制取肥皂时，还要加入多种形式填充料、抗氧剂、香料、着色剂、杀菌剂等。

五、有机物相关 1.油脂的水解反应（1）油脂+水酸　△

高级脂肪酸+甘油（2）油脂+氢氧化钠?→??

高级脂肪酸钠+甘

油

油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。油脂在动物体内的水解，是在酶催化下完成的。

油脂水解

2.蛋白质的化学性质

⑴盐析—可逆过程—可分离提纯蛋白质 ⑵变性—不可逆过程

⑶颜色反应—可鉴别蛋白质 ⑷灼烧时有烧焦羽毛的气味—可鉴别蛋白质

⑸蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。

氨基酸分子中含有碱性基氨基(—NH 2)和酸性基羧基(—COOH)，氨基酸呈两性。

天然蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸

油脂与蛋白质、氨基酸的比较类别结构特点主要性质

检验方法用途油脂

高级脂肪酸和甘油形成的酯

① 不饱和油脂氢化 ② 酯的酸性/碱性水解

制造肥皂、间接能源

食盐

盐析

蛋白质由不同氨基酸缩

水形成的结构复

杂的高分子化合

物①盐析

②变性

③颜色反应

④灼烧焦羽毛气味

⑤水解生成氨基酸

⑥两性

⑦溶于水形成胶体

①颜色反应

②灼烧

营养物质

氨基酸分子中既有氨

基、又有羧基①具有两性

②分子间缩水生成高分子

化合物

营养物质

知识管理基本概念总结

知识管理基本概念总结王连娟 E-mail: Phone:82235403, 绪论知识管理概述 1.企业知识理论 ?企业知识理论认为企业是只是一体化的制度，生产过程中最重要的投入是知识，但知识有个人掌握，并专业化于某一特殊领域，由此知识的专业性就决定了生产活动需要拥有各种不同类型知识的各类专家的共同协作和努力，因此企业无非就是一种“团队生产”的组织形式。 2、知识管理的概念 ?巴斯(Bassi)认为，知识管理是指为了增强组织的绩效而创造、获取和使用知识的过程。 ?奎达斯等(P.Quitas)认为知识管理“是一个管理各种知识的连续过程，以满足现在和将来出现的各种需要，确定和探索现有和获得的知识资产，开发新的机会。” ?维格(K.Wiig)认为，知识管理主要涉及四个方面：自上而下地监测、推动与知识有关的活动；创造和维护知识基础设施；更新组织和转化知识资产；使用知识以提高其价值。 ?艾莉(Verna Allee)对知识管理的定义是“帮助人们对拥有的知识进行反思，帮助和发展支持人们进行知识交流的技术和企业内部结构，并帮助人们获得知识来源，促进他们之间进行知识的交流”。 ?法拉普罗(Carl Frappuolo)说“知识管理就是运用集体的智慧提高应变和创新能力”。 ?马斯(E.Maise)认为，知识管理是系统发现、选择、组织、过滤和表述信息的过程，目的是改善雇员对待特定问题的理解。 ?达文波特教授(T.H.Davenport)指出：“知识管理真正的显著方面分为两个重要类别：知识的创造和知识的利用。 3、知识管理学派 ?技术学派该学派认为“知识管理就是对信息的管理”。这个领域的研究者和专家们一般都有着计算机科学和信息科学的教育背景。他们常常被卷入到对信息管理系统、人工智能、重组和群件等的设计、构建过程当中。对他们来讲，知识等于对象，并可以在信息系统当中被标识和处理。 ?行为学派认为“知识管理就是对人的管理”。这个领域的研究者一般有哲学、心理学、社会学或商业管理的教育背景。他们经常卷入到对人类个体的技能或行为的评估、改变或是改进过程当中。对他们来说，知识等于过程，是一个对不断改变着的技能等的一系列复杂的、动态的安排。 ?综合学派综合学派认为“知识管理不但要对信息和人进行管理，还要将信息和人连接起来进行管理；知识管理要将信息处理能力和人的创新能力相互结合，增强组织对环境的适应能力”。组成该学派的专家既对信息技术有很好的理解和把握，又有着丰富的经济学和管理学知识。他们推动着技术学派和行为学派互相交流、互相学习从而融合为自己所属的综合学派。 4、数据、信息与知识 1）、什么是知识经合组织(OECD) 在《以知识为基础的经济》一书中把知识分为四大类，知道是什么（即知事，know-what，又称事实知识）、知道为什么（即知因，know-why, 又称原理知识）、知道怎样做（即知窍，know-how, 又称技能知识）和知道谁有知识（即知人，know-who, 又称人力知识）。前两类知识即事实知识和原理知识是可以表述出来的知识，是显性的，而后两类知识技能知识和人力知识难以用文字表述，是隐性的。OECD知识分类不仅可看出显、隐性知识之间的区分，还详细地给出了显、隐性知识所包括的内容 2）、知识的分类 ?显性知识和隐性知识 ?内部知识和外部知识 ?个人知识和组织知识 ?实体知识和过程知识 ?核心知识和非核心知识 5、本课程对知识管理内容的理解 1）、知识管理主体——知识管理者 ?CKO(CIO) ?知识经理 ?知识工人（个人知识管理） 2）知识管理客体——知识 ?知识的积累——知识地图 ?知识共享 ?知识创新

高考理综化学知识点归纳整理

1 高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

六年级上册数学知识点概念总结

小学6年级数学知识点归纳汇总六年级上册知识点概念总结 1.分数乘法：分数乘法的意义与整数乘法的意义相同，就是求几个相同加数和的简便运算。 2.分数乘法的计算法则：分数乘整数，用分数的分子和整数相乘的积作分子，分母不变；分数乘分数，用分子相乘的积作分子，分母相乘的积作分母。但分子分母不能为零.。 3.分数乘法意义分数乘整数的意义与整数乘法的意义相同，就是求几个相同加数的和的简便运算。一个数与分数相乘，可以看作是求这个数的几分之几是多少。 4.分数乘整数：数形结合、转化化归 5.倒数：乘积是1的两个数叫做互为倒数。 6.分数的倒数找一个分数的倒数，例如3/4 把3/4这个分数的分子和分母交换位置，把原来的分子做分母，原来的分母做分子。则是4/3。3/4是4/3的倒数，也可以说4/3是3/4的倒数。 7.整数的倒数找一个整数的倒数，例如12，把12化成分数，即12/1 ，再把12/1这个分数的分子和分母交换位置，把原来的分子做分母，原来的分母做分子。则是1/12 ，12是1/12的倒数。 8.小数的倒数：普通算法：找一个小数的倒数，例如，把化成分数，即1/4 ，再把1/4这个分数的分子和分母交换位置，把原来的分子做分母，原来的分母做分子。则是4/1 9.用1计算法：也可以用1去除以这个数，例如，1/等于4 ，所以的倒数4 ，因为乘积是1的两个数互为倒数。分数、整数也都使用这种规律。 10.分数除法：分数除法是分数乘法的逆运算。 11.分数除法计算法则：甲数除以乙数（0除外），等于甲数乘乙数的倒数。 12.分数除法的意义：与整数除法的意义相同，都是已知两个因数的积与其中一个因数求另一个因数。 13.分数除法应用题：先找单位1。单位1已知，求部分量或对应分率用乘法，求单位1用除法。 14.比和比例：比和比例一直是学数学容易弄混的几大问题之一，其实它们之间的问题完全可以用一句话概括：比，等同于算式中等号左边的式子，是式子的一种（如：a:b）；比例，由至少两个称为比的式子由等号连接而成，且这两个比的比值是相同（如：a:b=c:d）。所以，比和比例的联系就可以说成是：比是比例的一部分；而比例是由至少两个比值相等的比组合而成的。表示两个比相等的式子叫做比例,是比的意义。比例有4项,前项后项各2个. 15.比的基本性质：比的前项和后项都乘以或除以一个不为零的数。比值不变。比的性质用于化简比。比表示两个数相除；只有两个项：比的前项和后项。比例是一个等式，表示两个比相等；有四个项：两个外项和两个内项。 16.比例的性质：在比例里，两个外项的乘积等于两个内项的乘积。比例的性质用于解比例。

知识管理系统：目标与策略

知识管理：目标与策略摘要：知识管理是社会经济发展的主要驱动力和提高组织竞争力的重要手段。其基本内容是运用集体的智慧提高应变和创新能力。本文旨在界定知识经济的概念，探讨知识管理的目标，比较分析知识管理的两种策略之异同，以促进我国管理的创新，有利于引导我国企业步入知识经济时代。关键词：管理；组织；创新在人类社会的发展进程中，管理创新和技术进步可以说是推动经济增长的两个基本动力源。随着知识社会的到来，知识将成为核心和具有柔性特点的生产要素，而对知识的管理更是社会经济发展的主要驱动力和提高组织竞争力的重要手段。对组织而言，知识和信息正在取代资本和能源成为最主要的资源，知识经济迫切要求管理创新。适应此要求，近几年来，一种新的企业管理理念——知识管理（Knowledge management）正在国外一些大公司中形成并不断完善。其中心内容便是通过知识共享、运用集体的智慧提高应变和创新能力。知识管理的实施在于建立激励雇员参与知识共享的机制，设立知识总监，培养组织创新和集体创造力。总结和研究知识管理的做法和成功经验将有利于我国企业管理的创新，有利于引导我国企业步入知识经济时代。一、概念的界定什么是知识管理？一个定义说：“知识管理是当企业面对日益增

长着的非连续性的环境变化时，针对组织的适应性、组织的生存及组织的能力等重要方面的一种迎合性措施。本质上，它嵌涵了组织的发展过程，并寻求将信息技术所提供的对数据和信息的处理能力以及人的发明和创新能力这两者进行有机的结合。”笔者认为，知识管理虽然广泛运用于企业管理的实践，但作为具有一般管理的共同性质的公共管理同样也面临着知识管理的问题。对于公共部门而言，知识管理的目标与核心就是通过提高人的发明和创新能力来实现组织创新。知识管理为组织实现显性和隐性知识共享提供了新的途径。显性知识易于整理和进行计算机存储，而隐性知识是则难以掌握，它集中存储在雇员的脑海里，是雇员所取得经验的体现。知识型组织能够对外部需求作出快速反应、明智地运用内部资源并预测外部环境的发展方向及其变化。虽然要做到这一点需要从根本上改变组织的发展方向和领导方式，但是其潜在回报是巨大的。要了解知识管理，首先要把它同信息管理区分开来。制定一个有效的信息管理战略并不意味着实现了知识管理，这正如不能单纯从一个组织的设备硬件层面来衡量其办公自动化水平一样。要想在知识经济中求得生存，就必须把信息与信息、信息与人、信息与过程联系起来，以进行大量创新。库珀认为：“正是由于信息与人类认知能力的结合才导致了知识的产生。它是一个运用信息创造某种行为对象的过程。这正是知识管理的目标。”实行有效知识管理所要求的远不止仅仅拥有合适的软件系统和充分的培训。它要求组织的领导层把集体知识共享和创新视为赢得竞争优势的支柱。如果组织中的雇员为了保住自己的工作而隐瞒信息，如果组

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

新概念英语2-知识点全

新概念英语第二册 A private conversation adj.私人的 ①adj. 私人的 private life 私生活 private school 私立学校 It's my private letter. （如果妈妈想看你的信） It's my private house. （如果陌生人想进你的房子） ②adj. 普通的 private citizen 普通公民 I’m a private citizen. （citizen n. 公民） private soldier 大兵《Private Ryan》（《拯救大兵瑞恩》） public adj. 公众的，公开的（private的反义词） public school 公立学校 public letter 公开信 public place 公共场所 privacy n.隐私 It’s privacy. 这是我的隐私!(不愿让别人知道的) ★conversation n.谈话 have a + talk/chat/dialogue/conversation/gossip 名词变动词conversation 一般用于正式文体中, 内容上往往不正式 subject of conversation 话题 They are having a conversation. talk 内容可正式可不正式, 也可以私人 Let’s have a talk. dialogue 对话, 可以指正式国家与国家会谈 China and Korea are having a dialogue. chat 闲聊，就是北京人说的“侃”，说的是无关紧要的事。 gossip 嚼舌头, 说长道短 ★theatre n.剧场, 戏剧 cinema n.电影院 ★seat n.座位 have a good seat/place，这里的seat指place(指地点)，而不是chair. take a seat/take your seat 坐下来, 就坐 Is the seat taken? 这个位置有人吗? 请坐的3种说法: Sit down, please. (命令性) Take your seat, please. Be seated, please. (更礼貌) 作为动词的seat与sit的区别 sit（sat，sitten）vi. 就座 He is sitting there. 他坐在那儿。

(完整版)计算机网络概念知识点总结

第一章计算机网络概念 1.网络的定义 A 将地理位置不同但具有独立功能的多个计算机系统，通过通信设备和通信线路连接起来，在功能完善的网络软件（网络协议、网络操作系统、网络应用软件等）的协调下实现资源共享的计算机系统的集合。 B 以资源共享为目的的自主互联的计算机系统的集合。 C 四个元素：独立自主的计算机系统的集合；要通过通信介质将计算机连接起来；要有一个共同遵守的规则或协议；以资源共享和数据通信为目的。 2.使用网络的目的：a资源共享：可共享的资源包括：硬件资源、软件资源和数据资源。 B在线通信：视频会议、远程医疗会诊和远程教育等。 3.计算机网络是计算机技术和通信技术相结合的产物。 4.网络的发展阶段 A计算机终端网络 1)分时多用户联机系统、面向终端网络 2)具有通信功能的单机系统 3)开始标志：1952年美国SAGE系统的诞生被誉为计算机通信发展史上的里程碑。 4)实现了“计算机—终端”的通信，传输特点：主机（PC）--通信线路—终端 5)主机任务：数据处理、数据通信、数据存储 6)终端：不具备处理能力和存储功能 7)缺点：主机负荷重；线路利用率低 8)硬件设备：主机、终端、通信线路 9)模型 B 计算机通信网络 1)具有通信功能的多机系统 2)20世纪60年代中期 3)主要目的：传输信息 4)实现了“计算机—计算机”的通信 5)硬件设备：主机、终端、集中器（HUB）、通信控制处理机（CCP）、通信线路 6)通信控制处理机：数据通信 7)集中器：数据的收集和分发

8)缺点：缺乏统一的软件控制信息交换和资源共享。 9)模型 C 计算机网络 1)开始标志：ARPANET的诞生 a)1969年 b)第一个以资源共享为目的的计算机网络 c)采用分组交换技术 d)是Internet的前身 e)将网络分为资源子网和通信子网 f)实现了“计算机—计算机”的通信 g)采用分层的协议 h)是广域网 i)标志着计算机网络进入到了第三个阶段 2)硬件组成：与计算机通信网络组成相同 3)与计算机通信网络的区别：计算机网络是由网络操作系统软件来实现网络的共享和管理的，而计算机通信网络中，用户只能把网络看作是若干个功能不同的计算机系统的集合，为了访问这些资源用户需要自行确定其所在的位置，然后才能调用。 4)模型：参考计算机通信网络 5.计算机网络按照功能（逻辑）划分：通信子网和资源子网 1)资源子网 a)层次：上三层，会话层、表示层、应用层 b)功能：数据处理 c)硬件设备：主机（服务器）、终端（用户工作站）、打印机 2)通信子网 a)层次：下三层，物理层、数据链路层、网络层 b)功能：数据传输、数据通信 c)硬件设备：通信介质、集线设备 6.书上划分方法，计算机网络划分成四个阶段 1)面向终端的计算机网络 a)定义：以传输信息为目的而连接起来，实现远程信息处理或进一步达到资源共享的系统 b)代表：1台主机2000多个终端组成的订票系统 2)多主机互联计算机网络 a)定义：以能够互相共享资源为目的互联起来的具有独立功能的计算机的集合体

(超详)高中化学知识点归纳汇总

高考化学知识归纳总结（打印版）第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念 1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8．基化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。（2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。

人教版小升初数学总复习知识点归纳+概念总结

小升初数学总复习资料一、基本概念第一章数和数的运算一概念（一）整数 1 整数的意义自然数和0都是整数。 2 自然数我们在数物体的时候，用来表示物体个数的1，2，3……叫做自然数。一个物体也没有，用0表示。0也是自然数。 3计数单位一（个）、十、百、千、万、十万、百万、千万、亿……都是计数单位。每相邻两个计数单位之间的进率都是10。这样的计数法叫做十进制计数法。 4 数位计数单位按照一定的顺序排列起来，它们所占的位置叫做数位。 5数的整除整数a除以整数b(b ≠ 0），除得的商是整数而没有余数，我们就说a能被b整除，或者说b能整除a 。如果数a能被数b（b ≠ 0）整除，a就叫做b的倍数，b就叫做a的因数（或a的约数）。倍数和因数是相互依存的。因为35能被7整除，所以35是7的倍数，7是35的因数。一个数的因数的个数是有限的，其中最小的因数是1，最大的因数是它本身。例如：10的因数有1、2、5、10，其中最小的因数是1，最大的因数是10。一个数的倍数的个数是无限的，其中最小的倍数是它本身。3的倍数有：3、6、9、12……其中最小的倍数是3 ，没有最大的倍数。个位上是0、2、4、6、8的数，都能被2整除，例如：202、480、304，都能被2整除。。个位上是0或5的数，都能被5整除，例如：5、30、405都能被5整除。。一个数的各位上的数的和能被3整除，这个数就能被3整除，例如：12、108、204都能被3整除。一个数各位数上的和能被9整除，这个数就能被9整除。能被3整除的数不一定能被9整除，但是能被9整除的数一定能被3整除。

一个数的末两位数能被4（或25）整除，这个数就能被4（或25）整除。例如：16、404、1256都能被4整除，50、325、500、1675都能被25整除。一个数的末三位数能被8（或125）整除，这个数就能被8（或125）整除。例如：1168、4600、5000、12344都能被8整除，1125、13375、5000都能被125整除。能被2整除的数叫做偶数。不能被2整除的数叫做奇数。 0也是偶数。自然数按能否被2 整除的特征可分为奇数和偶数。一个数，如果只有1和它本身两个因数，这样的数叫做质数（或素数），100以内的质数有：2、3、5、7、11、13、17、19、23、29、31、37、41、43、47、53、59、61、67、71、73、79、83、89、97。一个数，如果除了1和它本身还有别的因数，这样的数叫做合数，例如 4、6、8、9、12都是合数。 1不是质数也不是合数，自然数除了1外，不是质数就是合数。如果把自然数按其因数的个数的不同分类，可分为质数、合数和1。每个合数都可以写成几个质数相乘的形式。其中每个质数都是这个合数的因数，叫做这个合数的质因数，例如15=3×5，3和5 叫做15的质因数。把一个合数用质因数相乘的形式表示出来，叫做分解质因数。例如把28分解质因数几个数公有的因数，叫做这几个数的公因数。其中最大的一个，叫做这几个数的最大公因数，例如12的因数有1、2、3、4、6、12；18的因数有1、2、3、6、9、18。其中，1、2、3、6是12和1 8的公因数，6是它们的最大公因数。公因数只有1的两个数，叫做互质数，成互质关系的两个数，有下列几种情况： 1和任何自然数互质。相邻的两个自然数互质。两个不同的质数互质。当合数不是质数的倍数时，这个合数和这个质数互质。两个合数的公因数只有1时，这两个合数互质，如果几个数中任意两个都互质，就说这几个数两两互质。如果较小数是较大数的因数，那么较小数就是这两个数的最大公因数。如果两个数是互质数，它们的最大公因数就是1。几个数公有的倍数，叫做这几个数的公倍数，其中最小的一个，叫做这几个数的最小公倍数，如2的倍数有2、4、6 、8、10、12、14、16、18 ……

知识管理心得体会

知识管理心得体会田志刚提到了知识显性化是知识管理工作者的必备能力，这句话很赞同，很多知识或信息平时大家都在说，都了解，或者有些经验完全在自己脑袋里面，经验本身没有喜欢为方法论和模式。为什么要进行个人知识管理?德鲁克说过，没有人为你负责，除了你自己，而你唯一的资本就是知识。在这里我还需要补充一句就是，你唯一的能力就是应用知识创造价值的能力。PKM的最终目标仍然是提升自我的核心竞争力，体现知识创造价值，因此就需要再次强调了不能脱离了某个场景或领域来单独的谈个人知识管理，否则就失去了目标和方向。在我们平时的问题管理，工作，技术研究，学习，时间管理等各个方面都无处不体现知识管理的影子。个人知识管理涉及到个人战略，个人效率和个人资产三个方面的问题。个人战略是知识管理的目标导向，个人资产如知识库的积累，知识的转化等是基础;而个人效率则核心是时间管理和生产率，各种工具的使用。在目标导向下，我们注重平时个人资产的积累，利用好各种工具做到又快又好的解决问题即个人知识管理的初衷。如果从个人知识管理涉及到的技能谈，应该包括收集分类资料的能力，根据问题快速检索资料能力，分析信息能力，整合信息能力，时间管理能力，沟通能力，演讲能力(知识

分享)，归纳和演绎能力，结构化思维能力，工具应用能力，知识融合贯通和显隐性转化能力。如果用一句话说还是应用知识并创造价值的能力。田志刚提到了知识显性化是知识管理工作者的必备能力，这句话很赞同，很多知识或信息平时大家都在说，都了解，或者有些经验完全在自己脑袋里面，经验本身没有喜欢为方法论和模式。而这个时候最好的方法就是通过文字系统和结构化的整理出来，因为沟通的时候我们很难想得这么系统，沟通的时候往往很能说但是一让正式的写出来往往就手足无措了。所以我们一定要考虑在知识从显性转为你隐性的经验和技能后，通过一段时间的沉淀，还得讲其显性化出来，这一方面是结构化思维能力的锻炼，也是我们知识管理里面谈到的分享创造价值的体现。所以我们平时不仅仅关注阅读，也关注写作，阅读往往是显性到隐性的转化，而写作则是隐性到显性的转化，两者必须要相互融合并贯通。吾生也有涯，而知也无涯。以有涯随无涯，殆已。特别是在互联网时代，信息呈现爆炸式的增长，我们的学习速度是远远无法跟上知识和信息的指数级产生速度的。每个人必须设置自己的信息过滤器，许多东西就不应该在读完了才知道是垃圾，这样也浪费了你的资源---时间!那究竟应该怎么办?这就涉及到两个方面的问题，一个是你需要知识你的领域方向和关注哪方面的知识，一个是你需要知道如果从一

高考化学知识点总结

- 高中化学总复习

高考化学第一轮复习实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。变化反应物→ 概念及转化关系配平氧化还原反应 →产物

①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。 ①、活泼的金属，如Na 、Al 、Zn 、Fe 等； ②、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO 2等还原剂： ③、元素（如Cl 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓HCl 、H 2S 等 ④、元素（如S 、Fe 等）处于低化合价时的盐，如Na 2SO 3、FeSO 4等 ⑤、某些非金属单质，如H 2 、C 、Si 等。概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子互换反应离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应类型：酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法写：写出反应的化学方程式；离子反应：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式：书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物（Al 2O 3、SiO 2）中学常见的难溶物碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 生成难溶的物质：Cu 2++OH -=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl 、AgBr 、AgI 、CaCO 3、BaCO 3 生成微溶物的离子反应：2Ag ++SO 42-=Ag 2SO 4↓ 发生条件由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO 32-=CaCO 3↓+2OH - 生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H 2O 、CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO 2、SO 2、NH 3等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。强弱比较氧化剂、还原剂

1-12课朗文新概念知识点总结复习

Lesson 1-2 一、词汇 1．指示代词：this that 2．Be动词：am is are 3．文具类：pen pencil book school teacher 4．服饰类：watch dress skirt shirt T-shirt handbag coat cloakroom suit 5．其他：excuse pardon thank you thanks house car 二、语法： 1、指示代词this that 的用法指示代词this that表示“这个”、“那个”。是指单个的人或物。this 表示时间和空间上较接近说话人的人或物。That表示时间和空间上离说话人较远的人或物。使用this that时注意以下两点： 1．1 this that只和单数连用，如This is a dog. That is a pencil. 1．2以this that作主语的疑问句，其答语通常用it指代。如：Is that a cap? Yes, it is. 1．3 初次见面介绍某人时常用this. Mum, this is my friend, Mary. 1．4打电话时，用this表示“我”，用that表示“你”。如：Hello, this is Mary, Who’s that? 你好！我是玛丽，你是谁？ 2、be动词的用法 Be动词通常在句中做谓语，基本形式有is/am/are (以下是对应人称代词的固定搭配) I am=I’m You are = You’re He is = He’s She is = She’s It is = It’s We are = We’re They are = They’re 3、陈述句、一般疑问句陈述句：This is your handbag. 陈述句变一般疑问句：Is this your handbag? 陈述句变一般疑问句方法四步： 3．1 找出陈述句中的助动词，如is am are 3．2 助动词大写提前至句首。 3．3 主语小写紧随其后。3．4 句末加问号。三、作业 1、所有单词每个写一行。 2、造句。写一陈述句，将其变成一般疑问句并做肯定及否定回答。

知识管理总结

1、什么是知识：从经济和资源观点定义：知识是一种包含了结构化的经验、价值观、语境信息、专家见解和直觉等要素的动态的混合体，它为评估和利用新经验与信息提供了环境和框架。它源于知者的头脑，并为知者所用。在组织中，知识不仅常常内嵌在文件或数据库中，而且还存在于日常活动、流程和规范中。简单地说，知识是可用于行动的信息。可用于行动”是指在恰当的地点、恰当的时间和恰当的背景下以恰当的方式获得相关的信息，任何人可以在任何时候用它来帮助决策。知识是决策、预测、设计、规划、诊断、分析、评估和直觉判断的关键资源。它形成于个人和集体的头脑，并为之共享。它无法从数据库中产生，而是随着时间的推移从经验、成功、失败和学习中产生。 2、什么是信息：信息是有意义的数据，并以数据的形式存储、传递，数据通过加工转换成信息。信息二数据+背景。 4、知识创造的模型：（1）一个动态交互：知识转移

（2）两种知识形式：隐性和显性知识（3）三个知识聚合层次：个人，小组，组织（4）四种知识创造模式：社会化：个体之间通过联合活动和接触共享隐性知识的过程；外部化：以易于理解的形式表达和描述显性知识的过程；组合化：将显性知识转化成更复杂的显性知识，包括显性知识的交流、分发、系统化等过程；内部化：在个体或组织规模内将显性知识转化成隐性知识的过程。（5）四个知识转移场所（Ba）：起源场：指个人可以分享经验、感觉、情绪和心智模式的场合。起源场是一个存在于人的内心世界的空间，个人借助同理心与同情心而超越人际间的藩篱，以关怀、爱、信任与承诺构筑人与人知识转换的基础。该空间为“社会化”提供了一个共享的组织网络；对话场：这是提供团体分享心智模式与技能的场合，个人的隐性知识通过沟通而成为共享的知识，关键成功要素在于选择具有不同特殊知识或能力的人组成一个项目小组或是跨部门的团队，通过对话平台使得这些人的心智模式和技能转化成显性知识。因此，对话场提供一种良好的“外部化”组织网络；系统化场：系统化场针对“组合化”提供一种良好的组织网络，使得显性知识能以较便利或是书面的方式在整个组织间流通。信息技术（如网络、视频会议等）为组织知识创造提供一种虚拟化且更具效率的合作环境。行动场：行动场为“内部化”提供共享的组织网络，个人利用虚拟的沟通媒介，内化显性知识成为己身的隐性知识，例如操作手册或虚拟实境演练方案。（6）知识创新的螺旋过程：组织内的各个场所具有动态性，能将隐性知识转化成显性知识，然后再进而将显性知识转化成隐性知识，从个人层次到群组层次再到组织层次，最后到跨组织层次，并借此一周期循环而持续的创造新知识。 5、德鲁克的《后资本主义》中的三个发展阶段：工业革命：知识被用来改良生产工具、流程和产品。生产力革命：知识被用来解决工作的问题。管理革命：知识运用于“知识”本身之上。 6、知识管理战略规划的流程：（1）现状评估：从资源和能力两方面分析。（2）差距分析：如组织缺口分析。（3）策略制定:包括知识愿景的确定；优先试点的确定；战略规划模型的确定。 7、简述知识的生产所用的工具、方法、手段：（1）个人方面：专家目录或黄页；知识地图（2）集体方面：知识产权；人际网络架构；核心流程；项目经验与教训（3）外部方

新概念英语第一册知识点总结-

第一册重点语法知识点都包含：时态：一般现在时，现在进行时，现在完成时，一般过去时，过去进行时，过去完成时，一般将来时，过去将来时。词性：动词现在分词、动词的过去式和过去分词。形容词、副词的比较级与最高级。助动词、情态动词、半情态动词的使用。动词不定式。反身代词、不定代词。特殊疑问词。句式：简单句、并列句、复合句（定语从句、状语从句、宾语从句）。语态：被动语态。结构： There be结构。语序：倒装。（新概念英语一册１－１４４课的所固定搭配短语） I beg your pardon请您在重复（说）一遍Nice to meet you （ too ）（我也）很高兴见到你 Look at,看,How do you do你好Be careful小心 A loaf of一个 A bar of一条 A bottle of一瓶 A pound of 一磅Half a pound of半磅 A quarter of四分之一 A tin of一听Hurry up快点Next door隔壁Black coffee不加牛奶的咖啡 White coffee加牛奶的咖啡Come home from school放学回家 Come home from work下班回家At the moment此刻 What?s the time?几点钟？Come upstairs上楼Come downstairs下楼Hundreds of ,数以百计的,On the way home在回家的途中 This morning今天早晨This afternoon今天下午 This evening今天晚上tonight今天夜里 Yesterday morning昨天早晨Yesterday afternoon昨天下午Yesterday evening 昨天晚上Last night昨天夜里 The day before yesterday in the morning前天早晨 The day before yesterday in the afternoon前天下午 The day before yesterday in the evening前天晚上