拉萨市高三上学期化学第一次联考试卷D卷
拉萨市高三上学期化学第一次联考试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)
1. （2分） (2018高三上·广东月考) 下列说法中错误的有（）
A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化
B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用
C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成
D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品
2. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列有关化学用语正确的是（）
A . NH4Cl的电子式：
B . N2的电子式：
C . S原子的结构示意图：
D . 质子数为26、中子数为30的铁原子： Fe
3. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列各组物质互为同系物的是（）
A . 红磷与白磷
B . 甲烷与丙烷
C . 乙醇与二甲醚
D . H、D和T
4. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2O
B . 控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN﹣氧化为两种无污染的气体：2CN﹣+5ClO﹣+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O
C . 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D . CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
5. （2分）下列有关叙述正确的是（）
A . 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯
B . 若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.25mo1·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C . 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
D . 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
6. （2分）(2018·烟台模拟) 化学与生活、社会发展息息相关，下列记载或叙述错误的是（）
A . “丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体
B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C . “曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应
D . “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏
7. （2分）由溴乙烷制取乙二醇．依次发生的反应类型是（）
A . 取代、加成、水解
B . 消去、加成、取代
C . 水解、消去、加成
D . 消去、水解、取代
8. （2分） (2019高二上·长春期中) 常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）
A . 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④
B . 向10mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最多
D . 水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④
9. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 常温下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ， 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面关于△H1、△H2的比较正确的是（）
A . △H1＞△H2
B . △H1＜△H2
C . △H1=△H2
D . 无法计算
10. （2分）在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（）
A . HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱
B . 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D . F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
11. （3分）右图是干冰的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中平均含有的二氧化碳分子数及二氧化碳分子中σ键与π键的个数比均正确的是（）
A . 14，1：1
B . 4，2：1
C . 12，1：2
D . 4，1：1
12. （3分）下列实验操作正确的是（）
A . 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
B . 做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
13. （3分）锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）
A . 锗是一种金属性很强的元素
B . 锗的单质具有半导体的性能
C . 锗化氢(GeH4)稳定性很强
D . 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
14. （3分） (2016高二下·临漳期中) 下列说法中正确的是（）
A . 按系统命名法，化合物（键线式结构）的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷
B . 环己烯与化合物（键线式结构）互为同系物
C . 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种
D . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等
15. （3分） (2017高二下·怀仁期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）
A . 铜电极上发生氧化反应
B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
16. （3分） (2018高三上·吉林月考) 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p = –lg ）。下列叙述错误的是（）
A . Ka(HA)为10-4.76
B . 滴加NaOH溶液过程中，不变
C . m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)?c(Na+)
D . n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
17. （3分） (2016高三上·晋城期末) CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（）
A . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
B . 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C . 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③
D . 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
18. （3分） (2020高三上·长春期末) 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（）
A . 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
C . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
D . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
二、非选择题 (共5题；共56分)
19. （5.0分） (2018高三下·城中开学考) 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.57.2
沉淀完全的pH 3.39.99.5
（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是________。
（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为________。
（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。
① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=________。
② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________。
（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：________。
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是________。
20. （11.0分） (2016高一下·长春期中) 根据所学知识填空
（1）反应3Fe（S）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是________（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率________．
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________．
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率________．
（2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol?L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol?L﹣1?min﹣1．
①A在5min末的浓度是________．②v（B）=________．③x=________．
21. （14.0分） (2015高一下·咸阳期中) 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，计算a的值．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）．n1（始）：n1（平）=________．（4）原始混合气体中，a：b=________．
22. （13.0分）甘氨酸亚铁络合物[(NH2CH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：
已知：
甘氨酸
异抗坏血酸甘氨酸亚铁FeSO4·7H2O FeCl2·4H2O
(NH2CH2COOH)
易溶于水易溶于水和乙醇易溶于水易溶于水易溶于水微溶于乙醇有弱酸性和强还原性难溶于乙醇难溶于乙醇易溶于乙醇请回答：
（1）合成装置中仪器b的名称是________ 。
（2）合成过程中，为了防止亚铁被氧化，采取的措施是________ 。
（3）下列说法正确的是。
A . 滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞
B . 根据题给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2O
C . 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ都有固液分离，可采用常压过滤，也可采用减压过滤
D . 粗产品提纯操作为重结晶，过滤，洗涤，干燥，其中干燥过程最好选用真空干燥
（4）合成过程需控制pH=5.5，试说明理由________。
（5）步骤Ⅲ入无水乙醇的目的是________。
（6）产品纯度可用“凯氏定氮法”测定，测定过程分为以下四步
Ⅰ将有机氮转换为硫酸铵
Ⅱ将铵盐转化为氨气蒸出
Ⅲ用试剂吸收氨气
Ⅳ滴定
以下装置可以完成Ⅱ、Ⅲ两步操作
①将下列操作按合理顺序排入________ 。
仪器清洗后，在g中加入吸收剂，然后将第Ⅰ步获得的铵盐试样由d注入e→（）→（）→（）→（）→使水蒸气进入e，蒸馏几分钟后→（）→（）→移去锥形瓶，立即用标准盐酸溶液进行滴定。
A．打开k1 B．关闭k3，k2
C．由d注入氢氧化钠溶液，蒸馏水冲洗，并留少量液体作水封
D．加热b E．停止加热b
F．将f下端提离液面并用少量蒸馏水洗涤清洗管口
②关于滴定过程下列说法正确的是________
A．滴定管必须经检漏、洗涤、润洗后才能使用
B．标准盐酸溶液裝λ滴定管后，发现下端有气泡，可将橡皮管稍冋上弯曲，挤压玻璃珠，气泡可被流水带出C．滴定刚开始时，左手可以离开旋塞，让溶液自然流下
D．因为本测定方法较为精密和准确而操作过程繁琐，故产品纯度测定一次就可
23. （13.0分） (2019高二上·南宁期中) 某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：
已知：
①
② +R—X→ +KX
（1）A→B的反应条件和试剂是________；
（2）I→J的反应类型是________；
（3）写出G与NaOH水溶液反应的化学方程式________；
（4）化合物M缩聚生成高分子化合物N化学方程式________；
（5）符合下列条件的化合物M的同分异构体共有________种（不考虑立体异构）；
①含有苯甲酸结构②含有一个甲基③苯环上只有2个取代基
其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:2:3的分子的结构简式________（任写一种）；
（6）请写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸（）的路线。________;
参考答案
一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共5题；共56分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、
23-4、23-5、23-6、