乙烯和苯学案
第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
【知识回顾】
一、乙烯
[思考] 衡量一个国家石油化工水平的标志是什么？
[科学探究] 课本P59
现象：①生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中（和甲烷对比）
②生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中
③用排水集气法收集到一试管气体，点燃后现象是
[结论]研究表明，石蜡油分解的产物主要是和的混合物。（一）乙烯的结构
1.烯烃的概念：
2.结构：
分子式，电子式，结构式结构简式
空间构型
（二）化学性质
1.乙烯的氧化反应
a.可燃性：CH4 + O2
现象：
b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
[思考]如何利用化学方法鉴别甲烷与乙烯？
2.乙烯的加成反应
H H H H
H—C==C—H + Br—Br H—C—C—H
H H Br Br
现象：
加成反应：
[思考]从反应物的化学键角度来分析：加成反应与取代反应有什么区别？
[练习]根据加成反应的特点，完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式
（三）乙烯的用途
1.重要的化工原料制造聚乙烯，用来。
2.植物生长调节剂作为水果的催熟剂。
【巩固练习】
1.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是（）
A.混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B.混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C.混合气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶
D.混合气体与适量HCl混合
2.下列物质不能使溴水褪色的是（）
A.C2H4
B.SO2
C.CH2=CHCH=CH2
D.CH3—CH2—CH3
3.下列关于乙烯的主要用途的叙述不正确的是（）
A.燃料
B.植物生长调节剂
C.化工原料
D.生产聚乙烯塑料的原料
4.下列关于乙烯和乙烷的说法，不正确的是（）
A.乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
B.乙烯分子中所有原子都处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，不是所有原子都在同一平面
C.乙烯分子中C==C键中有一个键容易断裂
D.乙烯分子中C==C键都容易断裂
5.在下列烃中属于烯烃同系物的是（）
A.CH3—CH==C—CH3
B.CH2==C—CH==CH2
CH3CH3
C.CH2==C—CH2—OH
D.CH2==CH—CH2—CH2—CH2Cl
CH3
6.两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧后，得到3.36L（标准状况）CO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（）
A.一定有乙烯
B.一定有甲烷
C.一定没有甲烷
D.一定没有乙烷
7.下列反应属于加成反应的是（）
A.C3H8 + Cl2C3H7Cl + HCl
B.2FeCl2 +Cl2 ==2FeCl3
C.CH2==CH2 + H2O CH3CH2OH
D.CH3CH2OH CH2==CH2 + H2O
8.某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）
A.CH2==CH2
B.CH3CH==CH2
C.CH3CH3
D.CH2==CHCH==CH2
9.制取一氯甲烷的最好方法是（）
A.乙烷与氯气反应
B.乙烯和氯气反应
C.乙烯和HCl反应
D.乙烯和H2、Cl2反应
10.在相同状况下，物质的量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（）
A.分子数和原子数
B.密度和质量
C.体积和质子数
D.
11.
（1）写出立方烷的分子式
（2）其二氯代物共有种同分异构体。
（3）与立方烷相对分子质量相同的烷烃是否存在？
12.完成下列方程式：（1）CH2==CH2 + Br2
（2）CH2==CH2 + H2（3）CH2==CH2 + HCl
（4）CH2==CH2 + H2O
13.标准状况下，5.60L甲烷与乙烯的混合气体，通过足量的溴水，溴水质量增加了4.20g。试计算混合气体中乙烯的质量分数。
FeBr 3
浓硫酸
50
～60℃
二、苯 【知识回顾】 (一）苯的结构
1.苯的发现：
2.分子式 ，结构式 ，结构简式 或 空间构型 二）物理性质
苯在通常情况下，是 色、带有 气味的 体，毒性 ，溶解性 密度比水 ，熔、沸点比较 。
[思考]现有酒精、苯、四氯化碳三种无色透明的液体（只有水和试管、滴管等仪器）。如何用最简单的方法鉴别它们？ (三）化学性质
通过[实验3—1]你能得出什么结论？该实验说明了苯环中是一种什么样的化学键？
1.可燃性
化学方程式： 现象： [思考]1.与乙烯燃烧的现象对比如何？为什么伴有浓烈的黑烟？
2.取代反应 a 、与溴的反应 + Br —Br
[注意]①所选用的溴必须是纯净的液态溴，溴水与苯不能反应（可通过铁和溴反应来生成催化剂） ②生成的溴苯是无色的液体，密度比水大，但常因为溶解一部分未反应的溴而显黄色。
[思考]1，2—二溴苯（邻二溴苯）是否存在同分异构体？苯和溴发生的不是加成反应，说明了一个什么样的事实？
b 、与硝酸的反应 + HO —NO 2
[思考]①你认为应如何操作才能满足50～60℃的加热要求？
②反应前，在配制混合酸的时候，应在容器中先加浓硫酸还是先加浓硝酸？为什么？
3.加成反应 + H 2
[思考]1.苯的加成反应，说明了苯分子中的化学键是一种什么类型的键？
2.如何通过事实说明苯分子中的化学键不是单、双键交替排列？试举两例。
【巩固练习】
1.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是（）
https://www.wendangku.net/doc/18160315.html,l4
B.乙烯
C.苯
D.酒精
2.能说明苯分子中的化学键不是单、双键交替排列的事实是（）
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯环中碳碳键的长度均相等③邻二氯苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种⑤苯的邻位二元取代物只有一种⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷
A.①②③④⑤
B.①②③⑤
C.②③④⑤⑥
D.①②④⑥
3.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）
A.溴和CCl4
B.苯和溴苯
C.硝基苯和水
D.汽油和苯
4.关于苯的性质叙述正确的是（）
A.难取代、难氧化、难加成
B.易取代、难氧化、难加成
C.难取代、难氧化、易加成
D.易取代、易氧化、难加成
5.下列说法不正确的是（）
A.苯不溶于水且比水轻
B.苯具有特殊的香味，可作香料
C.用冷水冷却苯，可凝结成无色晶体
D.苯属于一种烃
6.浓溴水中加入苯中，充分振荡，静置后，溴水层颜色变浅的原因是（）
A.加成反应
B.溶解作用
C.取代反应
D.氧化反应
7.等质量的下列烃完全燃烧时，所需要氧气最多的是（）
A.C6H6
B.C2H6
C.C2H4
D.C4H6
8.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A.苯
B.氯化铁
C.乙烷
D.乙烯
9.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子的经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）
C
H5Cl 2H5 + HCl + C2H5OH 2H5+H2O
==CH22H5 D.CHBrCH32 +HBr
CH
CH=CH2 + H CH2—CH3
10.把苯倒入盛有水的试管中，振荡，发现，说明苯的密度比水，而且
溶于水。若在上述试管中，加入少量碘振荡，静置，又发现，说明苯是很好的剂。
乙苯、苯乙烯装置简介和重点部位及设备通用版
安全管理编号：YTO-FS-PD858 乙苯、苯乙烯装置简介和重点部位及 设备通用版 In The Production, The Safety And Health Of Workers, The Production And Labor Process And The Various Measures T aken And All Activities Engaged In The Management, So That The Normal Production Activities. 标准/ 权威/ 规范/ 实用 Authoritative And Practical Standards
乙苯、苯乙烯装置简介和重点部位 及设备通用版 使用提示：本安全管理文件可用于在生产中，对保障劳动者的安全健康和生产、劳动过程的正常进行而采取的各种措施和从事的一切活动实施管理，包含对生产、财物、环境的保护，最终使生产活动正常进行。文件下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用。 一、装置简介 (一)装置发展及其类型 1．装置发展 自1937年美国陶氏化学公司和德国巴斯夫公司同时实现乙苯脱氢制苯乙烯的工业化生产以来，苯乙烯已有50多年的工业化生产历史。 苯乙烯是重要的有机化工原料。它作为重要的合成单体与其他烯烃单体发生共聚反应，可生产丁苯橡胶、聚苯乙烯树脂、ABS和SAN树脂、离子交换树脂及不饱和聚酯树脂；此外还用于制药，染料行业，或制取农药乳化剂及选矿剂等。 苯乙烯的主要生产方法为乙苯脱氢法和环氧丙烷共氧化法，前者约占苯乙烯生产能力的90％，乙苯催化脱氢制苯乙烯的工艺有孟山都／鲁姆斯法、巴斯夫法、Fina／Badger法、Cdf法和三菱油化／环球化学法。而共氧化法步骤多，流程长，又存在环氧丙烷的联产问题，因此国内
乙苯制苯乙烯
南京工业大学 化学化工学院 《化工过程与工艺设计》 设计题目乙苯脱氢制苯乙烯装置工艺设计 学生姓名吴美妍班级、学号化工100704 指导教师姓名林陵 设计时间 2013年 6 月27日-2013 年7月12日 课程设计成绩：
指导教师签字 目录 第一部分设计说明书 前言·······················错误!未定义书签。第一章概述····················错误!未定义书签。 工艺路线与产品················错误!未定义书签。 ···················错误!未定义书签。 ···················错误!未定义书签。 ···················错误!未定义书签。第二章原料与产品的性质··············错误!未定义书签。 原料性质···················错误!未定义书签。 产品性质···················错误!未定义书签。第四章安全和工业卫生···············错误!未定义书签。 第五章三废排放及治理方案·············错误!未定义书签。 第七章主要设备一览表···············错误!未定义书签。 表一非定型设备一览表（一）··········错误!未定义书签。 表二非定型设备一览表（二）·········错误!未定义书签。第八章原料、动力消耗及排出一览表·········错误!未定义书签。 第二部分设计计算书 第一章物料衡算··················错误!未定义书签。 第二章主要设备物料衡算、热量衡算和设备计算····错误!未定义书签。 进料泵····················错误!未定义书签。
高中化学乙烯的制取导学案
第三章烃的含氧衍生物 ①实验室制取乙烯的反应原理是什么？ 浓硫酸 CH2===CH2↑＋H2O 【提示】CH3CH2OH――→ 170℃ ②如何配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸的混合液？ 【提示】在烧杯中加入5 mL 95%乙醇，然后，滴加15 mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。 ③实验中温度计的水银球应插在什么位置？解释原因。 【提示】插入乙醇与浓硫酸的混合液中；目的使混合液在170 ℃反应。 1．实验步骤 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170 ℃，将生成的气体通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象。 2．实验装置 3．实验现象：溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液褪色。
1．浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。 2．加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170 ℃左右。温度低，如在140 ℃时主 浓硫酸 CH3CH2OCH2CH3＋H2O。 要产物是乙醚，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH――→ 140 ℃ 3．由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。 4．温度计要选择量程在200～300 ℃的为宜。温度计的水银球要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。 5．氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液的反应。
(2013·西安高陵质检)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，完成下列问题： (1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是： ①________；②________；③________；④________。 (将下列有关试剂的序号填入上述空格内) A．品红溶液B．NaOH溶液 C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液 (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是________________________________________________________________________。 (3)使用装置②的目的是________________________________________________________________________。 (4)使用装置③的目的是
乙烯教学设计
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时 【教材内容分析】 乙烯和苯是两类烃的重要代表物。学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。 【教学目标设定】1、了解乙烯是石油裂化产物 2、探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌 握加成反应 3、了解乙烯的的用途（乙烯于人类生活的意义） 【教学重点难点】乙烯的加成反应、乙烯结构与性质的关系 【教学过程设计】 【引入】右图为刚刚摘下不久的香蕉和成熟 的香蕉，掺在一块放置几天的结果是香蕉已 经全部变黄。为什么刚刚摘取不久的青香蕉 与较熟的香蕉保存在一块就都变黄了呢？ 这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。 【板书】第二节来自石油和煤的两种基本 化工原料――乙烯 我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血 液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃 料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？ 参照课本P58思考与交流中乙烯的用途 【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？ 从石油分溜中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？ 【探究实验】教材P59石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象
【学生】观察现象，并填写下表 【学生】分组讨论，上述两种溶液褪色的原因？并填写上表中的结论 【教师】结构决定性质，乙烯的性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？ 【学与问】参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。 【板书】一、乙烯的分子组成和结构 分子式：C 2H 4， 电子式： 结构式： 结构简式：CH 2== CH 2 【教师】乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200 【板书】分子构型：平面型；键角：120° 【教师】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。乙烯分 子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。 【引导阅读】：乙烯的化学性质P60 【板书】二、乙烯的化学性质 【共同讨论】：师生共同进行 【板书】乙烯物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。 1、氧化反应 （1）、燃烧—乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。 反应方程式：C 2H 4+3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O 【思考与交流】乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？
乙烯和烯烃教案
第三节乙烯和烯烃 教学目标： 1．乙烯的分子结构。 2．乙烯的物理性质、乙烯的化学性质（加成、氧化、聚合）。加成反应的概念，聚合反应、加聚反应的概念 3．实验室制取乙烯的原理、装置、操作要领、注意事项等 4．乙烯的用途（乙烯于人类生活的意义）。 5．烯烃的概念，烯烃的性质。 教学重点： 乙烯的化学性质。 教学难点： 乙烯的加成反应。第一课时 一、乙烯的分子结构（展示乙烯的球棍模型和比例模型）乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个 单键，它们彼此之间HC－C=CＣ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个双键和四个 o。的键角约为120 乙烯共价键参数： 乙烷乙烯-10-10 1.33×10101.54×键长（m）28' o 约120o109键角 348 kJ/mol键能（）615 通过乙烯与乙烷分子中键长、键能等数据的比较，可以看出乙烯分子结构中碳碳双键（C=C）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质— 加成反应和加聚反应的认识， 进一步理解分子结构与性质的辩证关系。另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。 二、实验室制乙烯的原理、装置及注意事项：
１．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：１∶３） ２．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温． 度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。 ３．反应原理： 浓HSO作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的42浓硫酸，通常都是起以上两点作用。 ４．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排气取气法而采用排水取气法收集。 ５．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化一还原反应使生成的气体中混有SO、CO，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因22此收集前应用NaOH溶液吸收SO、CO。22６．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH－CH－O－CH－CH)。温度过高，浓3322HSO使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化一还原反应生成CO、SO等气体。2422三、乙烯的重要性质 １．乙烯能使溴水和酸性KMnO溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方法。但两4者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。 乙烯通过溴水，现象：溴水褪色 １，２一二溴乙烷（液态） 乙烯与氢气加成 乙烯与氯化氢加成： 溴乙烷．
乙苯、苯乙烯装置简介和重点部位及设备(正式版)
文件编号：TP-AR-L4790 In Terms Of Organization Management, It Is Necessary To Form A Certain Guiding And Planning Executable Plan, So As To Help Decision-Makers To Carry Out Better Production And Management From Multiple Perspectives. （示范文本） 编订：_______________ 审核：_______________ 单位：_______________ 乙苯、苯乙烯装置简介和重点部位及设备(正式 版)
乙苯、苯乙烯装置简介和重点部位 及设备(正式版) 使用注意：该安全管理资料可用在组织/机构/单位管理上，形成一定的具有指导性，规划性的可执行计划，从而实现多角度地帮助决策人员进行更好的生产与管理。材料内容可根据实际情况作相应修改，请在使用时认真阅读。 一、装置简介 (一)装置发展及其类型 1．装置发展 自1937年美国陶氏化学公司和德国巴斯夫公司 同时实现乙苯脱氢制苯乙烯的工业化生产以来，苯乙 烯已有50多年的工业化生产历史。 苯乙烯是重要的有机化工原料。它作为重要的合 成单体与其他烯烃单体发生共聚反应，可生产丁苯橡 胶、聚苯乙烯树脂、ABS和SAN树脂、离子交换树脂 及不饱和聚酯树脂；此外还用于制药，染料行业，或
制取农药乳化剂及选矿剂等。 苯乙烯的主要生产方法为乙苯脱氢法和环氧丙烷共氧化法，前者约占苯乙烯生产能力的90％，乙苯催化脱氢制苯乙烯的工艺有孟山都／鲁姆斯法、巴斯夫法、Fina／Badger法、Cdf法和三菱油化／环球化学法。而共氧化法步骤多，流程长，又存在环氧丙烷的联产问题，因此国内外生产和研究重点多放在乙苯脱氢法上。 近年来许多公司研究用甲苯代替苯制苯乙烯的方法，如孟山都公司和三菱油化公司的甲苯—甲醇、甲苯—甲烷直接合成苯乙烯方法，是一种全新的工艺路线。在1992年第10届国际催化剂会议的大会专题报告中，该工艺开发研究列为当代4大烃化技术之一，值得引起苯乙烯技术研究者的重视。 目前，我国苯乙烯生产方法多采用乙苯催化脱氢
乙苯脱氢制苯乙烯
乙苯脱氢制苯乙烯实验指导书 一、实验目的 1、了解以乙苯为原料，氧化铁系为催化剂，在固定床单管反应器中制备苯乙烯的过程。 2、学会稳定工艺操作条件的方法。 3、掌握乙苯脱氢制苯乙烯的转化率、选择性、收率与反应温度的关系；找出最适宜的反应温度区域。 4、了解气相色谱分析方法。 二、实验的综合知识点 完成本实验的测试和数据处理与分析需要综合应用以下知识： （1）《化工热力学》关于反应工艺参数对平衡常数的影响，工艺参数与平衡组成间的关系。 （2）《化学反应工程》关于反应转化率、收率、选择性等概念及其计算、绝热式固定床催化反应器的特点。 （3）《化工工艺学》关于加氢、脱氢反应的一般规律，乙苯脱氢制苯乙烯的基本原理、反应条件选择、工艺流程和反应器等。 （4）《催化剂工程导论》关于工业催化剂的失活原因及再生方法。 （5）《仪器分析》关于气相色谱分析的测试方法。 三、实验原理 1、本实验的主副反应 主反应： 副反应： 在水蒸气存在的条件下，还可能发生下列反应： 此外还有芳烃脱氢缩合及苯乙烯聚合生成焦油和焦等。这些连串副反应的发生不仅使反应的选择性下降，而且极易使催化剂表面结焦进而活性下降。 2、影响本反应的因素 （1）温度的影响 乙苯脱氢反应为吸热反应，?H o ＞0，从平衡常数与温度的关系式20ln RT H T K p p ?= ???? ????可知，
提高温度可增大平衡常数，从而提高脱氢反应的平衡转化率。但是温度过高副反应增加，使苯乙烯选择性下降，能耗增大，设备材质要求增加，故应控制适宜的反应温度。本实验的反应温度为：540~600℃。 （2）压力的影响 乙苯脱氢为体积增加的反应，从平衡常数与压力的关系式Kp＝Kn= γ? ? ? ? ? ? ? ∑i n P 总可知，当?γ＞ 0时，降低总压P总可使Kn增大，从而增加了反应的平衡转化率，故降低压力有利于平衡向脱氢方向移动。本实验加水蒸气的目的是降低乙苯的分压，以提高乙苯的平衡转化率。较适宜的水蒸气用量为：水﹕乙苯＝1.5﹕1(体积比)或8﹕1(摩尔比)。 （3）空速的影响 乙苯脱氢反应系统中有平行副反应和连串副反应，随着接触时间的增加，副反应也增加，苯乙烯的选择性可能下降，故需采用较高的空速，以提高选择性。适宜的空速与催化剂的活性及反应温度有关，本实验乙苯的液空速以0.6h-1为宜。 3、催化剂 本实验采用氧化铁系催化剂，其组成为：Fe2O3-CuO-K2O3-CeO2。 四、预习与思考 1、乙苯脱氢生成苯乙烯反应是吸热还是放热反应?如何判断?如果是吸热反应，则反应温度为多少?实验室是如何来实现的，工业上又是如何来实现的? 2、对本反应而言是体积增大还是减小?加压有利还是减压有利，工业上是如何来实现加减压操作的?本实验采用什么方法?为什么加入水蒸气可以降低烃分压? 3、在本实验中你认为有哪几种液体产物生成?有哪几种气体产物生成?如何分析? 4、进行反应物料衡算，需要—些什么数据?如何搜集并进行处理? 五、实验装置及流程 乙苯脱氢制苯乙烯实验装置及流程见图1。 六、实验步骤及方法 1、反应条件控制 汽化温度300℃，脱氢反应温度540~600℃，水﹕乙苯＝1.5﹕1(体积比)，相当于乙苯加料0.5mL／min，蒸馏水0.75 mL／min (50毫升催化剂)。 2、操作步骤 （1）了解并熟悉实验装置及流程，搞清物料走向及加料、出料方法。 （2）接通电源，使汽化器、反应器分别逐步升温至预定的温度，同时打开冷却水。 （3）分别校正蒸馏水和乙苯的流量(0.75mL／min和0.5mL／min) （4）当汽化器温度达到300℃后，反应器温度达400℃左右开始加入已校正好流量的蒸馏水。当反应温度升至500℃左右，加入已校正好流量的乙苯，继续升温至540℃使之稳定半小时。 （5）反应开始每隔10~20分钟取一次数据，每个温度至少取两个数据，粗产品从分离器中放入量筒内。然后用分液漏斗分去水层，称出烃层液重量。 （6）取少量烃层液样品，用气相色谱分析其组成，并计算出各组分的百分含量。 （7）反应结束后，停止加乙苯。反应温度维持在500℃左右，继续通水蒸气，进行催化剂的清焦再生，约半小时后停止通水，并降温。
乙烯学案
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第一课时乙烯 制作人：胡新丽审核人：胡静 2017年5月2日 【学习目标】 1.了解乙烯、烯烃的概念。 2. 知道乙烯的分子结构、物理性质。 3. 理解乙烯的化学性质（加成、氧化）。 【重点难点】乙烯的分子结构特点及其化学性质。 【教学过程】 阅读教材P66～P67，思考并填空。 一．不饱和烃与烯烃 1、烯烃概念：分子中含有的烃，最简单的烯烃是。 例如：乙烯: 结构简式分子式 丙稀：结构简式 CH3－CH=CH2 分子式 丁烯：结构简式 CH3－CH2－CH=CH2 分子式 2、烯烃的通式 3、烯烃的化学性质：与乙烯的化学性质相似。 二．乙烯的工业制法及性质实验探究 1.实验操作 2．实验现象 B处：溶液。C处：溶液。D处：点燃时。 3．实验结论 ①在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶 液的气态产物。 ②气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，实际是和的混合物。
三、乙烯的结构 1.乙烯的组成及表示方法 分子式电子式结构式 结构简式空间构型 2．空间构型 乙烯为结构，2个碳原子和4个氢原子。 【例1】在相同状况下，物质的量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（） A.分子数和原子数 B.密度和质量 C.体积和质子数 D.燃烧产物 四、乙烯的物理性质 【思考】乙烯的收集方法： 五、乙烯的化学性质 1.乙烯的氧化反应 a.可燃性：C2H4 + O2 现象：（提示：燃烧的明亮程度与烃的含碳量有关） b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 酸性KMnO4溶液可将乙烯氧化成CO2 2．加成反应 ①概念：有机物分子中的双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 ②乙烯的加成反应
乙烯和苯学案
第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 【知识回顾】 一、乙烯 [思考] 衡量一个国家石油化工水平的标志是什么？ [科学探究] 课本P59 现象：①生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中（和甲烷对比） ②生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中 ③用排水集气法收集到一试管气体，点燃后现象是 [结论]研究表明，石蜡油分解的产物主要是和的混合物。（一）乙烯的结构 1.烯烃的概念： 2.结构： 分子式，电子式，结构式结构简式 空间构型 （二）化学性质 1.乙烯的氧化反应 a.可燃性：CH4 + O2 现象： b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。 [思考]如何利用化学方法鉴别甲烷与乙烯？ 2.乙烯的加成反应 H H H H H—C==C—H + Br—Br H—C—C—H H H Br Br 现象： 加成反应： [思考]从反应物的化学键角度来分析：加成反应与取代反应有什么区别？ [练习]根据加成反应的特点，完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式 （三）乙烯的用途 1.重要的化工原料制造聚乙烯，用来。 2.植物生长调节剂作为水果的催熟剂。 【巩固练习】 1.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是（） A.混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B.混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C.混合气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶 D.混合气体与适量HCl混合 2.下列物质不能使溴水褪色的是（） A.C2H4 B.SO2 C.CH2=CHCH=CH2 D.CH3—CH2—CH3 3.下列关于乙烯的主要用途的叙述不正确的是（） A.燃料 B.植物生长调节剂 C.化工原料 D.生产聚乙烯塑料的原料
乙苯脱氢制苯乙烯
实验报告 课程名称： 化工专业实验 指导老师： 成绩：__________________ 实验名称： 乙苯脱氢制苯乙烯 实验类型： 同组学生姓名： 一．实验目的 1.了解以乙苯为原料，氧化铁为催化剂，在固定床单管反应器种制备苯乙烯的过程。 2.学会稳定工艺操作条件的方法。 3.掌握乙苯脱氢制苯乙烯的转化率，选择性，收率及反应温度的关系，找出最适宜的反应温度区域。 4.学会使用温度控制和流量控制的一般仪表，仪器。 5.了解气相色谱分析及使用方法。 二．实验原理 1.本实验的主副反应 主反应： 副反应： 在水蒸气存在的条件下，还可能发生下列反应： 此外还有芳烃脱氢缩合及苯乙烯聚合生成焦油和焦等。这些连串副反应的发生不仅使反应的选择性下降，而且极易使催化剂表面结焦进而活性下降。 2.影响本反应的因素 （1）温度的影响
乙苯脱氢反应为吸热反应，?H 0＞0，从平衡常数与温度的关系式 可知，提高温度可增大平衡 常数，从而提高脱氢反应的平衡转化率。但是温度过高副反应增加，使苯乙烯选择性下降，能耗增大，设备材质要求增加，故应控制适宜的反应温度。本实验的反应温度为：540~600℃。 （2）压力的影响 乙苯脱氢为体积增加的反应，从平衡常数与压力的关系式Kp ＝Kn=γ ???? ? ??∑i n P 总可知，当?γ＞0时，降低总压P 总可使Kn 增大，从而增加了反应的平衡转化率，故降低压力（高温反应无法采用负压操作，可以通入惰性组分使分压下降）有利于平衡向脱氢方向移动。本实验加水蒸气的目的是降低乙苯的分压，以提高乙苯的平衡转化率。较适宜的水蒸气用量为：水﹕乙苯＝1.5﹕1(体积比)或8﹕1(摩尔比)。 （3）空速的影响 乙苯脱氢反应系统中有平行副反应和连串副反应，随着接触时间的增加，副反应也增加，苯乙烯的选择性可能下降，故采用较高的空速，以提高选择性。适宜的空速与催化剂的活性及反应温度有关，本实验乙苯的液空速以0.6h-1为宜。 3.催化剂 本实验采用GS-08催化剂，以Fe ，K 为主要活性组分，添加少量的IA ，IIA ，IB 族以稀土氧化物为助剂。 三．实验装置及流程 乙苯脱氢制苯乙烯实验装置及流程，用Microsoft Visio 软件绘制见下图： 1 34 2 水
《7.2 乙烯与有机高分子材料》教案、导学案
《7.2 乙烯与有机高分子材料》教案 第一课时 【教学目标】 知识与技能： 1.乙烯的用途和乙烯的分子结构。 2.乙烯的物理性质、乙烯的化学性质（加成、氧化、聚合）。加成反应的概念，聚合反应、加聚反应的概念。 3.烯烃的概念，烯烃的性质。 4.通过“三大合成材料”的实例，分别说明塑料、合成纤维、合成橡胶的结构、性能和用途。 过程与方法：了解“三大合成材料”典型代表物的有关聚合反应，聚合物的结构、性能特点。 情感态度与价值观：通过活动课研究、学习治理“白色污染”的途径和方法，关注和爱护自然，树立社会责任感，培养环境保护意识。 【教学重难点】 重点： 1.乙烯的化学性质。 2.“三大合成材料”的结构与性能之间的关系。 难点：乙烯的化学性质（加成、氧化、聚合）。 【教学过程】 【第一课时】 一、乙烯的分子结构 （展示乙烯的球棍模型和比例模型）乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个C原子和四个H原子均在同一平面内，有一个C=C双键和四个C H -单键，它们彼此之间的键角约为120o。 乙烯共价键参数：
通过乙烯与乙烷分子中键长、键能等数据的比较，可以看出乙烯分子结构中碳碳双键（C=C）键长小于碳碳单键（C C -）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质—加成反应和加聚反应的认识，进一步理解分子结构与性质的辩证关系。另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。 二、乙烯的重要性质 1．乙烯能使溴水和酸性 KMnO溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方 4 法。但两者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。 乙烯通过溴水，现象：溴水褪色 1，2一二溴乙烷（液态） 乙烯与氢气加成 乙烯与氯化氢加成： 溴乙烷 乙烯与水加成：
乙苯-苯乙烯工艺原理
第一章 乙苯装置工艺流程及生产原理 第一节 催化干气预处理部分 生产原理： 乙苯烃化催化剂最怕碱性物质，会造成催化剂失活。而催化干气多采用乙醇胺等碱性物质脱硫技术脱除硫化氢，因此为了防止碱性物质进入烃化反应系统，催化干气首先要经过水洗。干气中的丙烯会与苯生成丙苯，同时会增加甲苯的生成量，造成苯耗上升增加产品成本，所以需要通过吸收的办法尽可能降低干气中丙烯的含量。 工艺流程叙述： 催化干气进装置后进入催化干气水洗罐（D-101）。该罐具有两个作用，其一是将催化干气进装置时携带的液体除去，另一作用是用水将携带的MEA除去。罐内设填料一段，罐底设水洗循环泵（P-101A/B），水洗用水循环使用。 从催化干气水洗罐（D-101）顶部出来的气体依次进入催化干气换热器（E-101）、催化干气过冷器（E-102）与丙烯吸收塔（C-101）塔顶出来的低温催化干气、冷冻水换热，温度降至15℃，从底部进入丙烯吸收塔（C-101）。吸收剂从丙烯吸收塔顶部进入与催化干气逆向接触，将催化干气中的丙烯绝大部分除去，从丙烯吸收塔顶部出来的催化干气进入催化干气换热器（E-101）与进塔的催化干气换热回收部分冷量
后去反应部分。吸收了丙烯的吸收剂从塔底出来进入贫液－富液换热器（E- 103）与贫液换热后进入解吸塔（C-102）。 解吸塔进料进入解吸塔后，塔顶汽相进入解吸塔顶蒸汽发生器（E-106）冷凝冷却，然后进入解吸塔回流罐（D-102），冷凝下来的液体用解吸塔回流泵（P-103A/B）送至解吸塔顶部，未冷凝的气体从解吸塔回流罐顶部出来后依次进入解吸塔顶冷却器（E-107）解吸塔顶气过冷器（E-108）进一步冷凝冷却，然后进入解吸塔顶分液罐（D-103）进行气液分离，冷凝下来的液体用解吸塔顶凝液泵（P-104A/B）送入解吸塔回流罐（D-102），未冷凝的气体出装置。解吸塔塔底物料用吸收剂循环泵（P- 102A/B/C）加压后依次通过贫液－富液换热器（E-103）、贫液过冷器（E-104）冷却，返回丙烯吸收塔塔顶循环使用。解吸塔蒸汽发生器（E- 106）产0.21Mpa蒸汽，解吸塔底重沸器（E-109）热源为热载体。 第二节 烃化及反烃化部分 生产原理： 生成乙苯: C2H4+C6H6=C6H5C2H5
乙苯脱氢制取苯乙烯
一、实验目的 1、了解以乙苯为原料，氧化铁系为催化剂，在固定床单管反应器中制备苯乙烯的过程。 2、学会稳定工艺操作条件的方法。 二、实验原理 1、本实验的主副反应 主反应：氢气 ?117.8kJ/mol 苯乙烯 乙苯+ 副反应：乙烯 苯 ?105.0kJ/mol 乙苯+ ? +-31.5kJ/mol 乙苯+ 氢气 苯 乙烷 乙苯+ +-54.4kJ/mol ? 乙烯 甲苯 氢气 在水蒸汽存在的条件下，还可能发生下列反应： + ? 2 + + 氢气 乙苯3 二氧化碳 水 甲苯 此外，还有芳烃脱氢缩合及苯乙烯聚合生成焦油和焦等。这些连串反应的发生不仅使反应的选择性下降，而且极易使催化剂表面结焦进而活性下降。 2、影响反应的因素 （1）温度的影响 乙苯脱氢为吸热反应，提高温度可增大平衡常数，从而提高脱氢反应的平衡转化率。但是温度过高副反应增加，使苯乙烯的选择性下降，能耗增加，设备材质要求增加，故应控制适宜的反应温度。本实验的反应温度为540~600oC。 （2）压力的影响 乙苯脱氢为体积增大的反应，降低总压可使平衡常数增大，从而增加反应的平衡转化率，故降低压力有利于平衡向脱氢方向移动。本实验加水蒸汽的目的是降低乙苯的分压，以提高平衡转化率。较适宜的水蒸汽用量为：水/乙苯＝1.5/1（体积比）。 （3）空速的影响
乙苯脱氢反应系统中有平衡副反应和连串副反应，随着接触时间的增加，副反应也增加，苯乙烯的选择性可能下降，适宜的空速与催化剂的活性及反应温度有关，本实验乙苯的液空速以0.6h-1为止。 3、本实验采用氧化铁系催化剂，其组成为：Fe2O3-CuO-K2O3-CeO2。 三、实验装置及流程 实验装置及流程如图1所示。 图1乙苯脱氢制苯乙烯工艺实验流程图 1－乙苯流量计；2、4－加料泵；3－水计量管；5－混合器；6－汽化器；7－反应器；8－电热夹套；9、11－冷凝器；10－分离器；12－热电偶 四、反应条件控制 汽化温度300oC，脱氢反应温度540～600oC，水：乙苯＝1.5：1（体积比），相当于乙苯加料0.5ml/min，蒸馏水0.75ml/min（50ml催化剂）。
2019-2020年高一化学《乙烯》导学案(I)
2019-2020年高一化学《乙烯》导学案(I) 学习目标： 1.探究乙烯分子组成、结构式，掌握乙烯的典型化学性质。 2.了解乙烯的制备和收集方法 3.学习重点：乙烯的化学性质。 学习难点：乙烯的化学性质。 教学过程： 【知识梳理】 一、乙烯的物理性质 乙烯是色气体，气味，密度比空气略小（分子量28），溶于水。 二、乙烯的分子组成和结构 分子式：实验式（最简 式）： 电子式：结构 式：结构简式： 乙烯分子的空间构型：、键角 三、乙烯的化学性质 【实验探究】 实验实验现象 将乙烯气体点燃 向装满乙烯气体的试管中滴入酸性高锰酸 钾溶液 向装满乙烯气体的试管中滴入溴的CCl4溶 液 思考：如何鉴别甲烷和乙烯？
1、氧化反应 （1）可燃性 写出乙烯燃烧的化学方程式 （2）与酸性KMnO4溶液反应（用于鉴别烷烃和烯烃） 【思考】能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯吗？ 【交流与讨论】乙烯与Br2是不是发生了取代反应？如何证明？ 方案： 2.加成反应 乙烯与Br2发生加成反应的化学方程式 （1）定义：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。 应用：鉴别烷烃和烯烃；除去烷烃中的烯烃杂质 （2）特点： ① ② ③ （3）乙烯还可以与其它物质发生加成反应，如Cl2 （Cl-Cl）、H2（H-H）、HX （H-X）、H2O（H-OH）等 写出乙烯与氢气、氯化氢、水在一定条件下发生的加成反应的化学方程式 写出丙烯CH3-CH=CH2与HCl加成反应的化学方程式 【达标练习】 1. 下列有关乙烯的说法中不正确的是( ) A.乙烯分子的双键中有一个键较易断裂 B.乙烯分子中所有的原子均在同一个平面上
烯烃学案
选修《有机化学基础》§1—3烃 §1—3—2烯烃 【学习目标】 能举例说明烯烃、炔烃与卤素单质、氢气、氢卤酸及酸性高锰酸钾溶液的反应 【学习重、难点】 1、掌握烯烃、炔烃的化学性质。 2、能从结构的角度分析烯烃与炔烃化学性质相似的原因。 【相关知识回顾】 1、乙烯的分子结构： 分子式：______________ 电子式：__ ________ 结构式：________________ 结构简式：__________ 最简式：_________ 空间构型键角 2、乙炔的分子结构： 分子式：______________ 电子式：__ ________ 结构式：________________ 结构简式：__________ 最简式：_________ 空间构型键角 3、乙烯的物理性质： 通常情况下乙烯是、气味的气体，溶于水，密度空气。 4、写出下列反应的化学方程式： （1）乙烯与氢气反应___________________________________ （2）乙烯与溴水（或溴的CCl4溶液）反应：___________________________________ （3）乙烯与水反应________________________________________ （4）乙烯与HCl反应_________________________________________ 5、思考： 1、鉴别甲烷与乙烯有哪些方法？描述实验现象及反应类型。 2、除去甲烷中的乙烯的方法。 【教学过程】 一、烯烃的化学性质： 1、加成反应： 能与烯烃和炔烃发生加成反应的物质有卤素单质（如Br2）、氢气、氢卤酸（如HCl）等 写出丙烯分别与Br2、H2、HCl反应的化学方程式 。2、加成聚合反应（简称加聚反应） 【知识回顾】写出乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式___________________________ 其中CH2=CH2称为_________________；—CH2—CH2—称为_____________________； n称为______________________；称为____________________ 总结：（1）高分子化合物——是指由许多小分子化合物以共价键结合成的、相对分子质量很高的一类化合物。高分子化合物常称为聚合物或高聚物 （2）单体——用来合成高分子化合物的小分子化合物称为单体 【练习】（1）写出下列物质分别发生加聚反应的反应方程式： 丙烯________________ ， 其单体为___________，链接为_____________ 氯乙烯（CH2=CHCl）______________ 其单体为___________，链接为_____________ （2）乙烯和丙烯按1：1合成的乙丙树脂的结构简式为______________________________ （3）根据高聚物的结构简式找单体 ①的单体的结构简式_____________，链接为_____________。若其平均分子
第二节 乙烯 导学案
第二节乙烯导学案 学习目标：1.知道工业生产乙烯的原料，知道其应用 2.会书写乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式，能说出乙烯的空间构型 3.知道C＝C对烯烃性质的影响，能说出烯烃使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶 液褪色的区别，能书写相关的化学方程式 一、自主学习 一、乙烯的来源与用途 1、目前工业上生产乙烯的主要从______获得，而苯从_______中获得； 2、我们日用品中有哪些是利用乙烯为原料制得的 3、____________可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 4、乙烯是重要的、可作． 二、乙烯的物理性质 乙烯是色气体，气味，密度比空气，溶于水。（乙烯的收集方法：________________） 三、乙烯的分子组成和结构 分子式：实验式（最简式） 电子式：结构式： 结构简式： 乙烯分子的空间构型：、碳原子间以结合，所有原子处于__________。 二、课堂探究 四、乙烯的化学性质 【实验探究】 实验实验现象 将乙烯气体点燃 向装满乙烯气体的试管中滴入酸性高锰酸钾溶液 向装满乙烯气体的试管中滴入溴的CCl4溶液 1、氧化反应 （1）可燃性 写出乙烯燃烧的化学方程式 空气中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以点燃前乙烯要验纯。 （2）与酸性KMnO4溶液反应 【思考】①甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧为何伴有黑烟？ ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，有何应用？ ③能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯吗？（信息：乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生
成CO2） 【交流与讨论】乙烯与Br2是不是发生了取代反应？如何证明？ 2.加成反应 乙烯与Br2发生加成反应的化学方程式 （1）定义：做加成反应。（2）特点： （3）乙烯还可以与其它物质发生加成反应，如Cl2 （Cl-Cl）、H2（H-H）、HX（H-X）、H2O （H-OH）等 写出乙烯与氢气、氯化氢、水在一定条件下发生的加成反应的化学方程式 思考：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与使酸性高锰酸钾溶液褪色原理是否相同？能否也用于鉴别乙烯？ ②要制取纯净的氯乙烷，是用乙烯与HCl加成反应好，还是用乙烷与氯气取代反应好？ 为什么？ ③乙烯分子之间可以发生加成反应吗？如果可以，则n个乙烯加成之后的产物是什么？ 3、乙烯的加聚反应： 多个乙烯分子之间的相互加成得到聚乙烯 反应方程式： 【交流讨论】导致乙烯和乙烷不同化学性质的主要原因是什么？ 三、自我检测 1．下列关于乙烯的叙述，不正确的是（）A．乙烯的化学性质比乙烷活泼 B．乙烯燃烧时火焰时亮，同时伴有黑烟产生 C．乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应
高二化学《烷烃烯烃》学案
高二化学《烷烃烯烃》学案 1、认识烷烃、烯烃物理性质的变化规律，记住它们的化学性质。 2、知道烯烃的顺反异构现象及结构要求。 一、烷烃和烯烃 1、烷烃、烯烃的物理性质烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐____________，相对密度逐渐____________，常温下的存在状态，也由________逐渐过渡到____________。 (1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈________。(2)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越 _________________________________________________________ _______________。例如沸点：CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞C(CH3)4。(3)烷烃、烯烃的相对密度______水的密度。 2、烷烃的化学性质与甲烷相似(1)常温下：性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。(2)在特定条件下可发生 __________、__________(燃烧)。 3、烯烃的化学性质与乙烯相似(1)能使KMnO4酸性溶液 ______。(2)能燃烧，燃烧通式为__________________________。 (3)加成反应，与____________等加成。如：CH2===CH－CH3＋
Br2―→______________________________。CH2===CH－CH3＋HCl―→_________________________________。 (4)加聚反应，如丙烯加聚反应的化学方程式为 二、烯烃的顺反异构 1、异构现象的产生由于__________不能旋转而导致分子中原子或原子团________________不同所产生的异构现象。顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的______；反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的______。 2、形成条件一是具有__________，二是要求在组成双键的每个碳原子上必须连接__________。知识点1 烷烃、烯烃的物理性质 1、下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是( )①CH4②C3H8③C5H12④C8H18⑤C12H26 A、①②③④⑤ B、⑤④③②① C、⑤③④②① D、③④⑤②①知识点2 烷烃、烯烃的化学性质 2、下列化学性质中，烷烃不具备的是( ) A、不能使溴水褪色 B、可以在空气中燃烧 C、与Cl2发生取代反应
乙烯学案设计
第三章有机化合物 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时乙烯 学习目标 1.了解乙烯的物理性质。 2.探究乙烯分子的组成和结构式;掌握乙烯的化学性质。 3.掌握加成反应的概念。 学习过程 阅读课本P66,体会乙烯的用途 乙烯可从中获得,是一种重要的基本化工原料,是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等,并能作为植物生长剂和水果的剂等。 一、乙烯的分子结构 乙烯分子的空间构型——,六个原子位于同一平面内。 二、乙烯的性质 1.物理性质:乙烯是色、气味的体,标准状况下的密度;溶于水,能用法收集。 [合作交流]一个碳碳双键等于两个碳碳单键吗?如何判断?这对乙烯的化学性质有影响吗?(提示:E(C—C):348 kJ/ mol,E(C C):615 kJ/mol)
2.化学性质 (1)氧化反应: ①燃烧:点燃纯净的乙烯,它能在空气里燃烧,火焰并伴有,生成和,放出,反应的化学方程式为。 ②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明乙烯易被,具有性。 (2)加成反应 乙烯通入溴水中,现象为,化学方程式为。 【归纳】加成反应:有机物分子中的碳原子与其他结合生成新的化合物的反应叫加成反应。 (3)聚合反应: 聚合反应——由相对分子质量小的化合物(单体)分子互相结合生成相对分子质量很大的化合物(高分子化合物)的反应。 聚合反应,又分为加聚反应和缩聚反应。由不饱和的单体分子相互加成且不生成小分子的反应,叫加聚反应;单体间相互反应而生成高分子,同时还生成小分子(如水、氨、氯化氢等)的反应叫缩聚反应。乙烯可发生加聚反应: n CH2CH2 单体为 链节为 聚合度为 三、乙烯的用途 制取酒精、橡胶、塑料等,并能作为植物生长调节剂和水果的催熟剂等。 随堂检测 1.工业上生产乙烯最主要的途径是() A.乙炔加氢 B.石油裂解 C.乙醇脱水 D.煤炭干馏 2.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是() A.石油的产量 B.乙烯的产量 C.硫酸的产量 D.合成纤维的产量 3.对比甲烷和乙烯的燃烧反应,下列叙述中正确的是() A.二者燃烧时现象完全相同 B.点燃前都应验纯 C.甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色,乙烯燃烧的火焰较明亮,并有黑烟生成 D.二者燃烧时都有黑烟生成 4.下列物质中,不能和乙烯发生加成反应的是() A.H2 B.H2O C.KMnO4 D.Br2 5.除去乙烷中混有的少量乙烯,应采用的简便方法是() A.将混合气体通过氢氧化钠溶液 B.将混合气体通过溴水 C.将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D.使混合气体在催化剂条件下跟水反应 6.甲烷是最简单的烷烃,乙烯是最简单的烯烃,下列物质中,不能用来鉴别二者的是() A.水 B.溴水