人教版高中化学方程式大全
人教版高中化学方程式大全一．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性
2Na+H
22NaH 4Na+O
2
==2Na
2
O 2Na
2
O+O
2
2Na
2
O
2
2Na+O
2Na
2
O
2
2Na+S==Na
2
S（爆炸）
2Na+2H
2O==2NaOH+H
2
↑2Na+2H
2
O=2Na++2OH―+H
2
↑
2Na+2NH
3==2NaNH
2
+H
2
↑ 2Na+2NH
3
=2Na++2NH
2
―+H
2
↑
4Na+TiCl
44NaCl+Ti Mg+Cl
2
MgCl
2
Mg+Br
2
MgBr
2
2Mg+O
2
2MgO Mg+S MgS
2Cu+S Cu
2S (Cu
2
S只能由单质制备)
Mg+2H
2O Mg(OH)
2
+H
2
↑
2Mg+TiCl
4Ti+2MgCl
2
Mg+2RbCl MgCl
2
+2Rb
2Mg+CO
22MgO+C 2Mg+SiO
2
2MgO+Si
Mg+H
2S==MgS+H
2
Mg+H
2SO
4
==MgSO
4
+H
2
↑(Mg+2H+=Mg2++H
2
↑)
2Al+3Cl
22AlCl
3
4Al+3O
2===2Al
2
O
3
(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
4Al(Hg)+3O
2+2xH
2
O===2(Al
2
O
3
.xH
2
O)+4Hg（铝汞齐）
4Al+3MnO
22Al
2
O
3
+3Mn 2Al+Cr
2
O
3
Al
2
O
3
+2Cr (铝热反应)
2Al+Fe
2O
3
Al
2
O
3
+2Fe 2Al+3FeO Al
2
O
3
+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl
3+3H
2
↑2Al+6H+=2Al3++3H
2
↑
2Al+3H
2SO
4
===Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑2Al+6H+=2Al3++3H
2
↑
2Al+6H
2SO
4
(浓)===Al
2
(SO
4
)
3
+3SO
2
+6H
2
O (Al,Fe在冷,浓的H
2
SO
4
,HNO
3
中
钝化)
Al+4HNO
3(稀)===Al(NO
3
)
3
+NO↑+2H
2
O Al+4H++NO
3
–=Al3++NO↑+2H
2
O
2Al+2NaOH+2H
2O===2NaAlO
2
+3H
2
↑2Al+2OH–+2H
2
O=2AlO
2
–+3H
2
↑
2Fe+3Br
2===2FeBr
3
3Fe+2O
2
Fe
3
O
4
2Fe+O
2
2FeO (炼钢过程)
Fe+I
2FeI
2
Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)
3Fe+4H
2O(g)Fe
3
O
4
+4H
2
↑
Fe+2HCl===FeCl
2+H
2
↑Fe+2H+=Fe2++H
2
↑
Fe+CuCl
2===FeCl
2
+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl
4===FeCl
2
+SnCl
2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单
质锡Fe+SnCl
2==FeCl
2
+Sn↓
Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金属氢化物(HF,HCl,H
2O,H
2
S,NH
3
) 金属氢化物(NaH)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO
2MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
4H++2Cl–+MnO
2Mn2++Cl
2
↑+2H
2
O
4HCl(浓)+PbO
2PbCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
4H++2Cl–+PbO
2Pb2++Cl
2
↑+2H
2
O
4HCl(g)+O
22Cl
2
+2H
2
O
16HCl+2KMnO
4===2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
16 H++10Cl-+2MnO
4–=2Mn2++5Cl
2
↑+8H
2
O
6HCl+KClO
3==KCl+3Cl
2
↑+3H
2
O
6H++5Cl–+ClO
3–=3Cl
2
↑+3H
2
O
14HCl+K
2Cr
2
O
7
===2KCl+2CrCl
3
+3Cl
2
↑+7H
2
O
14H++6Cl–+Cr
2O
7
2–=2Cr3++5Cl
2
↑+7H
2
O
2H
2O+2F
2
===4HF+O
2
2HCl+F
2=2HF+Cl
2
(F
2
气与HCl、HBr、HI、H
2
S、NH
3
气体不能共存)
2HBr+Cl
2=2HCl+Br
2
(Cl
2
气与HBr、HI、H
2
S、NH
3
气体不能共存)
2H
2S+3O
2
(足量)2SO
2
+2H
2
O 2H
2
S+O
2
(少量)2S↓+2H
2
O
2H
2S+SO
2
===3S↓+2H
2
O H
2
S+H
2
SO
4
(浓)===S↓+SO
2
↑+2H
2
O
3H
2S+2HNO
3
(稀)===3S↓+2NO↑+4H
2
O
3H
2
S+2H++2NO
3
–=3S↓+2NO↑+4H
2
O
5H
2S+2KMnO
4
+3H
2
SO
4
===2MnSO
4
+K
2
SO
4
+5S↓+8H
2
O
5H
2
S+2MnO
4
–+6H+=2Mn2++5S↓+8H
2
O
3H
2S+K
2
Cr
2
O
7
+4H
2
SO
4
===Cr
2
(SO
4
)
3
+K
2
SO
4
+3S↓+7H
2
O
3H
2S+Cr
2
O
7
2–+8H+===2Cr3++3S↓+7H
2
O
H
2S+4Na
2
O
2
+2H
2
O===Na
2
SO
4
+6NaOH
H
2
S+4Na
2
O
2
+2H
2
O=8Na++-2
4
SO+-
OH
2NH
3+3CuO3Cu+N
2
+3H
2
O
2NH
3+3Cl
2
===N
2
+6HCl 8NH
3
+3Cl
2
===N
2
+6NH
4
Cl
NH
3+NaNO
2
+HCl==NaCl+N
2
↑+2H
2
O
NH
3
+NO
2
–+H+=N
2
↑+2H
2
O
4NH
3+3O
2
(纯氧)2N
2
+6H
2
O 4NH
3
+5O
2
催化剂
△
4NO+6H
2
O
4NH
3+6NO===5N
2
+6H
2
O (用氨清除NO)
NaH+H
2O===NaOH+H
2
↑ (生氢剂)
NaH+H
2O=Na++OH–+H
2
↑
4NaH+TiCl
4Ti+4NaCl+2H
2
↑CaH
2
+2H
2
O=Ca(OH)
2
↓+2H
2
↑
2、酸性:
4HF+SiO
2===SiF
4
+2H
2
O（可测定矿样或钢样中SiO
2
的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF
4+2H
2
↑
2HF+CaCl
2===CaF
2
+2HCl H
2
S+Fe===FeS↓+H
2
↑
H
2S+CuCl
2
===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H
2
S+Cu2+=CuS↓+2H+
H
2S+2AgNO
3
===Ag
2
S↓+2HNO
3
H
2
S+2Ag+=Ag
2
S↓+2H+
H
2S+HgCl
2
===HgS↓+2HCl
H
2
S+Hg2+=HgS↓+2H+
H
2S+Pb(NO
3
)
2
===PbS↓+2HNO
3
(铅试纸检验空气中H
2
S)
H
2
S+Pb2+=PbS↓+2H+
H
2S+2Ag===Ag
2
S+H
2
↑(银器在空气中变黑的原因)
2NH
3(液)+2Na==2NaNH
2
+H
2
↑(NaNH
2
+H
2
O===NaOH+NH
3
↑)
3、NH
3
的碱性：
NH
3+HX===NH
4
X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH
3+HNO
3
===NH
4
NO
3
NH
3
+H+=NH
4
+
2NH
3+H
2
SO
4
===(NH
4
)
2
SO
4
NH
3
+H+=NH
4
+
NH
3+NaCl+H
2
O+CO
2
===NaHCO
3
+NH
4
Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，
苏打）
NH
3+H
2
S==NH
4
HS NH
3
+H
2
S=NH
4
++HS-
4、不稳定性：
2HF H
2+F
2
2HCl H
2
+Cl
2
2H
2O2H
2
+O
2
2H
2O
2
===2H
2
O+O
2
H
2
S H
2
+S 2NH
3
催化剂
N
2
+3H
2
2HI H
2+I
2
四．非金属氧化物(SO
3、SO
2
、N
2
O、NO、N
2
O
3
、NO
2
、N
2
O
4
、N
2
O
5
、CO、CO
2
、
SiO
2、P
2
O
3
、P
2
O
5
、Cl
2
O、Cl
2
O
3
、Cl
2
O
5
、Cl
2
O
7
、ClO
2
)
1、低价态的还原性：(SO
2
、CO、NO)
2SO
2+O
2
+2H
2
O===2H
2
SO
4
（这是SO
2
在大气中缓慢发生的环境化学反应）
2SO
2+O
2
催化剂
加热
2SO
3
SO
2
+NO
2
===SO
3
+NO
SO
2+Cl
2
+2H
2
O===H
2
SO
4
+2HCl Cl
2
+SO
2
+2H
2
O=4H++SO
4
2–+2Cl–
SO
2+Br
2
+2H
2
O===H
2
SO
4
+2HBr Br
2
+SO
2
+2H
2
O=4H++SO
4
2–+2Br–
SO
2+I
2
+2H
2
O===H
2
SO
4
+2HI I
2
+SO
2
+2H
2
O=4H++SO
4
2–+2I–
2NO+O
2===2NO
2
NO+NO
2+2NaOH===2NaNO
2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO
2
）
NO+NO
2+2OH–=2NO
2
–
2CO+O
22CO
2
CO+CuO Cu+CO
2
3CO+Fe
2O
3
2Fe+3CO
2
CO+H
2
O催化剂
加热
CO
2
+H
2
2、氧化性：
SO
2+2H
2
S===3S+2H
2
O
SO
3+2KI K
2
SO
3
+I
2
NO
2+2KI+H
2
O===NO+I
2
+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO
2
）
4NO
2+H
2
S===4NO+SO
3
+H
2
O
2NO
2+Cu4CuO+N
2
N
2
O+Zn ZnO+N
2
CO
2+2Mg2MgO+C (CO
2
不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO
2+2H
2
Si+2H
2
O SiO
2
+2Mg2MgO+Si
3、与水的作用:
SO
2+H
2
O===H
2
SO
3
SO
3+H
2
O===H
2
SO
4
SO
3
+H
2
O=2H++SO
4
2–
3NO
2+H
2
O===2HNO
3
+NO (NO
2
不是硝酸的酸酐)
N
2O
5
+H
2
O===2HNO
3
N
2
O
5
+H
2
O=2H++2NO
3
–
P
2O
5
+H
2
O(冷水)===2HPO
3
P
2O
5
+3H
2
O(热水)===2H
3
PO
4
(P
2
O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P
2O
5
+3H
2
SO
4
(浓)===2H
3
PO
4
+3SO
3
CO
2+H
2
O===H
2
CO
3
Cl
2O+H
2
O==2HClO
Cl
2O
7
+H
2
O==2HClO
4
Cl
2
O
7
+H
2
O=2H++2ClO
4
–
4、与碱性物质的作用:
SO
2+2NH
3
+H
2
O===(NH
4
)
2
SO
3
SO
2+(NH
4
)
2
SO
3
+H
2
O===2NH
4
HSO
3
2NH
4HSO
3
+H
2
SO
4
===(NH
4
)
2
SO
4
+2H
2
O+2SO
2
↑(硫酸工业尾气处理)
SO
2+Ca(OH)
2
===CaSO
3
↓+H
2
O (不能用澄清石灰水鉴别SO
2
和CO
2
.可用品红
鉴别)
SO
3+MgO===MgSO
4
SO
3+Ca(OH)
2
===CaSO
4
↓+H
2
O
CO
2+NH
3
+H
2
O===NH
4
HCO
3
CO
2+2NH
3
(过量)+H
2
O===(NH
4
)
2
CO
3
(NH
4
)
2
CO
3
(NH
2
)
2
CO+2H
2
O
CO
2+2NH
3
(NH
2
)
2
CO+H
2
O (工业制取尿素)
CO
2+2NaOH(过量)==Na
2
CO
3
+H
2
O 2OH-+CO
2
=CO
3
2–+H
2
O
CO
2(过量)+NaOH==NaHCO
3
OH-+CO
2
=HCO
3
–
CO
2+Ca(OH)
2
(过量)==CaCO
3
+H
2
O Ca2++2
OH+CO2=CaCO3↓+H2O
2CO
2(过量)+Ca(OH)
2
==Ca(HCO
3
)
2
OH―+CO
2
=HCO
3
–
CO
2+CaCO
3
+H
2
O==Ca(HCO
3
)
2
CO
2
+CaCO
3
+H
2
O=Ca2++2HCO
3
–
CO
2(不足)+2NaAlO
2
+3H
2
O===2Al(OH)
3
↓+Na
2
CO
3
CO
2
+3H
2
O+AlO
2
–=Al(OH)
3
↓+CO
3
2–
CO
2(足)+NaAlO
2
+2H
2
O===Al(OH)
3
↓+NaHCO
3
CO
2
+2H
2
O+AlO
2
–=Al(OH)
3
↓+HCO
3
–
CO
2+C
6
H
5
ONa+H
2
O===C
6
H
5
OH↓+NaHCO
3
CO
2
+C
6
H
5
O―+H
2
O=C
6
H
5
OH↓+HCO
3
–
SiO
2+CaO CaSiO
3
(炼钢造渣)
SiO
2+2NaOH===Na
2
SiO
3
+H
2
O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO
2+Na
2
CO
3
Na
2
SiO
3
+CO
2
(制取玻璃)
SiO
2+CaCO
3
CaSiO
3
+CO
2
(制取玻璃)
2NO
2+2NaOH==NaNO
2
+NaNO
3
+H
2
O
2NO
2+2OH―=NO
3
–+NO
2
―+H
2
O
NO+NO
2+2NaOH==2NaNO
2
+H
2
O (制取硝酸工业尾气吸收)
NO+NO
2+2OH―=2NO
3
–+H
2
O
五．金属氧化物1、低价态的还原性:
6FeO+O
2===2Fe
3
O
4
FeO+4HNO
3===Fe(NO
3
)
3
+NO
2
+2H
2
O
FeO+4H++NO
3―=Fe3++NO
2
↑+2H
2
O
2、氧化性:
Na
2O
2
+2Na2Na
2
O（此反应用于制备Na
2
O）
MgO，Al
2O
3
几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和
Al.
Fe
2O
3
+3H
2
2Fe+3H
2
O(制还原铁粉)
Fe
3O
4
+4H
2
3Fe+4H
2
O CuO+H
2
Cu+H
2
O
2Fe
3O
4
+16HI==6FeI
2
+8H
2
O+2I
2
2Fe
3O
4
+16H++4I―=6Fe2++8H
2
O+2I
2
Fe
2O
3
+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si2Fe+SiO
2
(高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na
2O+H
2
O==2NaOH
Na
2
O+H
2
O=2Na++2OH–
2Na
2O
2
+2H
2
O===4NaOH+O
2
↑
2Na
2O
2
+2H
2
O=4Na++4OH–+O
2
↑
(此反应分两步:Na
2O
2
+2H
2
O===2NaOH+H
2
O
2
;2H
2
O
2
===2H
2
O+O
2
H
2
O
2
的制备可利
用类似的反应:BaO
2+H
2
SO
4
(稀)===BaSO
4
+H
2
O
2
)
MgO+H
2O===Mg(OH)
2
(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na
2O+SO
3
==Na
2
SO
4
Na
2
O+CO
2
==Na
2
CO
3
MgO+SO
3
===MgSO
4
Na
2O+2HCl==2NaCl+H
2
O
Na
2
O+2H+=2Na++H
2
O
2Na
2O
2
+2CO
2
==2Na
2
CO
3
+O
2
↑
Na
2O
2
+H
2
SO
4
(冷,稀)===Na
2
SO
4
+H
2
O
2
MgO+H
2SO
4
===MgSO
4
+H
2
O
MgO+2H+=Mg2++H
2
O
Al
2O
3
+3H
2
SO
4
===Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
Al
2
O
3
+6H+=2Al3++3H
2
O
Al
2O
3
+2NaOH===2NaAlO
2
+H
2
O (Al
2
O
3
两性氧化物)
Al
2
O
3
+2OH―=2AlO
2
―+H
2
O
FeO+2HCl===FeCl
2+H
2
O
FeO+2H+=Fe2++H
2
O
Fe
2O
3
+6HCl===2FeCl
3
+3H
2
O
Fe
2
O
3
+6H+=2Fe3++3H
2
O
Fe
3O
4
+8HCl===FeCl
2
+2FeCl
3
+4H
2
O
Fe
3
O
4
+8H+=2Fe3++Fe2++4H
2
O
六．含氧酸1、氧化性:
4HClO
3+3H
2
S===3H
2
SO
4
+4HCl
ClO
3–+3H
2
S=6H++SO
4
2–+Cl–
HClO
3+HI===HIO
3
+HCl
ClO
3–+I–=IO
3
–+Cl–
3HClO+HI===HIO
3
+3HCl
3HClO+I-=IO
3
–+3H++Cl–
HClO+H
2SO
3
===H
2
SO
4
+HCl
HClO+H
2SO
3
=3H++SO
4
2–+Cl–
HClO+H
2O
2
===HCl+H
2
O+O
2
↑
HClO+H
2O
2
=H++Cl–+H
2
O+O
2
↑
(氧化性:HClO>HClO
2>HClO
3
>HClO
4
,但浓,热的HClO
4
氧化性很强)
2H
2SO
4
(浓)+C CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
2H
2SO
4
(浓)+S3SO
2
↑+2H
2
O
H
2SO
4
+Fe(Al)室温下钝化 6H
2
SO
4
(浓)+2Fe Fe
2
(SO
4
)
3
+3SO
2
↑+6H
2
O
2H
2SO
4
(浓)+Cu CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
H
2SO
4
(浓)+2HBr===SO
2
↑+Br
2
+2H
2
O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H
2SO
4
(浓)+2HI===SO
2
↑+I
2
+2H
2
O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H
2SO
4
(稀)+Fe===FeSO
4
+H
2
↑
2H++Fe=Fe2++H
2
↑
H
2SO
3
+2H
2
S===3S↓+3H
2
O
4HNO
3(浓)+C CO
2
↑+4NO
2
↑+2H
2
O
6HNO
3(浓)+S H
2
SO
4
+6NO
2
↑+2H
2
O
5HNO
3(浓)+P H
3
PO
4
+5NO
2
↑+H
2
O
5HNO
3(稀)+3P+2H
2
O3H
3
PO
4
+5NO↑
5H++5NO
3-+3P+2H
2
O3H
3
PO
4
+5NO↑
6HNO
3(浓足)+Fe===Fe(NO
3
)
3
+3NO
2
↑+3H
2
O
4HNO
3(浓)+Fe(足)===Fe(NO
3
)
2
+NO
2
↑+2H
2
O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成
Fe2+的盐)
4HNO
3(稀足)+Fe===Fe(NO
3
)
3
+NO↑+2H
2
O
4H++NO
3-+Fe=Fe3++NO↑+2H
2
O
30HNO
3+8Fe===8Fe(NO
3
)
3
+3N
2
O↑+15H
2
O
30 H++6NO
3–+8Fe=8Fe3++3N
2
O↑+15H
2
O
36HNO
3+10Fe===10Fe(NO
3
)
3
+3N
2
↑+18H
2
O
36H++6NO
3–+10Fe=8Fe3++3N
2
↑+18H
2
O
30HNO
3+8Fe===8Fe(NO
3
)
3
+3NH
4
NO
3
+9H
2
O
30 H++3NO
3–+8Fe=8Fe3++3NH
4
++9H
2
O
4Zn+10HNO
3(稀)==4Zn(NO
3
)
2
+N
2
O↑+5H
2
O
4Zn+10H++2NO
3–=4Zn2++N
2
O↑+5H
2
O
4Zn+10HNO
3(稀)==4Zn(NO
3
)
2
+NH
4
NO
3
+3H
2
O
4Zn+10H++NO
3–=4Zn2++NH
4
++5H
2
O
2、还原性:
H
2SO
3
+X
2
+H
2
O===H
2
SO
4
+2HX (X表示Cl
2
,Br
2
,I
2
)
H
2
SO
3
+X
2
+H
2
O=4H++SO
4
2-+X–
2H
2SO
3
+O
2
==2H
2
SO
4
2H
2
SO
3
+O
2
=4H++SO
4
2-
H
2SO
3
+H
2
O
2
===H
2
SO
4
+H
2
O
H
2
SO
3
+H
2
O
2
=2H++SO
4
2–+H
2
O
5H
2SO
3
+2KMnO
4
===2MnSO
4
+K
2
SO
4
+2H
2
SO
4
+3H
2
O
5H
2
SO
3
+2MnO
4
–=2Mn2++4H++3SO
4
2–+3H
2
O
H
2SO
3
+2FeCl
3
+H
2
O===H
2
SO
4
+2FeCl
2
+2HCl
H
2
SO
3
+2Fe3++H
2
O=4H++2Fe2++SO
4
2–
3、酸性:
H
2SO
4
(浓)+CaF
2
CaSO
4
+2HF↑(不挥发性酸制取
挥发性酸)
H
2SO
4
(浓)+NaCl NaHSO
4
+HCl↑(不挥发性酸制取
挥发性酸)
H
2SO
4
(浓)+2NaCl Na
2
SO
4
+2HCl↑(不挥发性酸制取
挥发性酸)
H
2SO
4
(浓)+NaNO
3
NaHSO
4
+HNO
3
↑(不挥发性酸制取挥发性
酸)
3H
2SO
4
(浓)+Ca
3
(PO
4
)
2
3CaSO
4
+2H
3
PO
4
(强酸制弱酸酸)
2H
2SO
4
(浓)+Ca
3
(PO
4
)
2
2CaSO
4
+Ca(H
2
PO
4
)
2
(工业制磷肥)
3HNO
3+Ag
3
PO
4
==H
3
PO
4
+3AgNO
3
3H++Ag
3PO
4
=H
3
PO
4
+3Ag+
2HNO
3+CaCO
3
==Ca(NO
3
)
2
+H
2
O+CO
2
↑
2H++CaCO
3=Ca2++H
2
O+CO
2
↑
（用HNO
3和浓H
2
SO
4
不能制备H
2
S，HI，HBr， SO
2
等还原性气体）
4H
3PO
4
+Ca
3
(PO
4
)
2
3Ca(H
2
PO
4
)
2
（重钙）
H
3PO
4
(浓)+NaBr NaH
2
PO
4
+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非
氧化性酸)
H
3PO
4
（浓）+NaI NaH
2
PO
4
+HI↑
4、不稳定性：
2HClO2HCl+O
2
↑(保存在棕色瓶中)
4HNO
34NO
2
↑+O
2
↑+2H
2
O (保存在棕色瓶中)
H
2SO
3
H
2
O+SO
2
↑(在加热或酸性条件下分解)
H
2CO
3
H
2
O+CO
2
↑ (在加热或酸性条件下分解)
H
4SiO
4
H
2
SiO
3
+H
2
O H
2
SiO
3
SiO
2
↓+H
2
O
H
2S
2
O
3
H
2
O+S↓+SO
2
↑(在加热或酸性条件下分解)
七．碱1、低价态的还原性：
4Fe(OH)
2+O
2
+2H
2
O===4Fe(OH)
3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO
2(少量)==Na
2
SO
3
+H
2
O
OH–+SO
2=SO
3
2–+H
2
O
NaOH+SO
2(足)==NaHSO
3
OH-+SO
2(足)=HSO
3
–
2NaOH+SiO
2==Na
2
SiO
3
+H
2
O
OH-+SiO
2=SiO
3
2–+H
2
O
2NaOH+Al
2O
3
==2NaAlO
2
+H
2
O
2OH-+Al
2O
3
=2AlO
2
–+H
2
O
2KOH+Cl
2==KCl+KClO+H
2
O
Cl
2+2OH–=Cl–+ClO–+H
2
O
NaOH+HCl==NaCl+H
2
O
H++OH =H
2
O
NaOH+H
2S(足)==NaHS+H
2
O
OH–+H
2S=HS–+H
2
O
2NaOH+H
2S(少量)==Na
2
S+2H
2
O
2OH–+H
2S=S2–+2H
2
O
3NaOH+AlCl
3==Al(OH)
3
↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)
3
↓
NaOH+Al(OH)
3==NaAlO
2
+2H
2
O （AlCl
3
和Al(OH)
3
哪个酸性强？）
OH–+Al(OH)
3=AlO
2
–+2H
2
O
Ca(OH)
2+2NH
4
Cl2CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O (实验室制NH
3
)
NaOH+NH
4Cl NaCl+NH
3
↑+H
2
O
Mg(OH)
2+2NH
4
Cl==MgCl
2
+2NH
3
·H
2
O (Al(OH)
3
+NH
4
Cl不溶解)
Ba(OH)
2+H
2
SO
4
==BaSO
4
↓+2H
2
O
2H++2OH–+Ba2++SO
42–=BaSO
4
↓2H
2
O
3、不稳定性:
Mg(OH)
2MgO+H
2
O 2Al(OH)
3
Al
2
O
3
+3H
2
O
2Fe(OH)
3Fe
2
O
3
+3H
2
O Cu(OH)
2
CuO+H
2
O
2AgOH==Ag
2O+H
2
O
八．盐1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl
3+Fe==3FeCl
2
2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl
3+Cu===2FeCl
2
+CuCl
2
(用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl
3+Zn(少量)===2FeCl
2
+ZnCl
2
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl
3+Ag===FeCl
2
+AgCl↓2Fe3++Cl-
+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe
2(SO
4
)
3
+2Ag===FeSO
4
+Ag
2
SO
4
↓(较难反应) Fe(NO
3
)
3
+Ag不反应
2FeCl
3+H
2
S===2FeCl
2
+2HCl+S↓2Fe3++H
2
S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl
3+2KI===2FeCl
2
+2KCl+I
2
2Fe3++2I-=2Fe2++I
2
FeCl
2+Mg===Fe+MgCl
2
Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO
2+NH
4
Cl==NaCl+N
2
↑+2H
2
O (实验室制氮气) NH
4
++NO
2
-=N
2
↑+2H
2
O
2、还原性：
2FeCl
2+3Cl
2
===2FeCl
3
(在水溶液中不需加热)
2Fe2++3Cl
2
=2Fe3++6Cl-
3Na
2S+8HNO
3
(稀)===6NaNO
3
+2NO↑+3S+4H
2
O
3S2-+8H++2NO
3-=2NO↑+3S+4H
2
O
3Na
2SO
3
+2HNO
3
(稀)===3Na
2
SO
4
+2NO↑+H
2
O
3SO
32-+2H++2NO
3
-=3SO
4
2-+2NO↑+H
2
O
2Na
2SO
3
+O
2
===2Na
2
SO
4
(Na
2
SO
3
在空气中易变质)
Na
2SO
3
+S Na
2
S
2
O
3
Na
2S+Cl
2
==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl
2
=2Cl-+S↓
3、与碱性物质的作用：
Ca(OH)
2+CuSO
4
==Cu(OH)
2
↓+CaSO
4
↓ (波尔多液)
MgCl
2+2NH
3
·H
2
O===Mg(OH)
2
↓+2NH
4
Cl
Mg2++2NH
3
·H
2
O=Mg(OH)
2
↓+2NH
4
+
AlCl
3+3NH
3
·H
2
O===Al(OH)
3
↓+3NH
4
Cl
Al3++3NH
3·H
2
O=Al(OH)
2
↓+3NH
4
+
FeCl
3+3NH
3
·H
2
O===Fe(OH)
3
↓+3NH
4
Cl
Fe3++3NH
3·H
2
O=Fe(OH)
3
↓+3NH
4
+
CuSO
4+2NH
3
·H
2
O(不足)==Cu(OH)
2
↓+(NH
4
)
2
SO
4
Cu2++2NH
3
·H
2
O=Cu(OH)
2
↓+2NH
4
+
Cu(OH)
2+4NH
3
·H
2
O=Cu(NH
3
)
4
(OH)
2
+4H
2
O
Cu(OH)
2+4NH
3
·H
2
O=[Cu(NH
3
)
4
]2++2OH-+4H
2
O 铜氨溶液
CuSO
4+4NH
3
·H
2
O(足)==Cu(NH
3
)
4
SO
4
+4H
2
O 总方程式
Cu2++4NH
3·H
2
O=[Cu(NH
3
)
4
]2++4H
2
O 铜氨溶液
AgNO
3+NH
3
·H
2
O==AgOH↓+NH
4
NO
3
2AgOH=Ag
2
O(灰黑色)+H
2
O
Ag
2O+4NH
3
·H
2
O=2[Ag(NH
3
)
2
]++2OH-+3H
2
O 银氨溶液
AgNO
3+2NH
3
·H
2
O==Ag(NH
3
)
2
NO
3
+2H
2
O
Ag++2NH
3·H
2
O=[Ag(NH
3
)
2
]++2H
2
O 总方程式
ZnSO
4+2NH
3
·H
2
O(不足)==Zn(OH)
2
↓+(NH
4
)
2
SO
4
Zn2++2NH
3·H
2
O=Zn(OH)
2
↓+2NH
4
+
Zn(OH)
2+4NH
3
·H
2
O=Zn(NH
3
)
4
(OH)
2
+4H
2
O
ZnSO
4+4NH
3
·H
2
O(足)==Zn(NH
3
)
4
SO
4
+4H
2
O
Zn2++4NH
3
·H
2
O=[Zn(NH
3
)
4
]2++4H
2
O 总方程式
4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
Na
3PO
4
+2HCl===Na
2
HPO
4
+2NaCl PO
4
3-+2H+=H
2
PO
4
-
Na
2HPO
4
+HCl===NaH
2
PO
4
+NaCl HPO
4
2-+H+=H
2
PO
4
-
NaH
2PO
4
+HCl===H
3
PO
4
+NaCl H
2
PO
4
-+H+=H
3
PO
4
Na
2CO
3
+HCl===NaHCO
3
+NaCl CO
3
2-+H+=HCO
3
-
NaHCO
3+HCl===NaCl+H
2
O+CO
2
↑HCO
3
-+H+=CO
2
↑+H
2
O
3Na
2CO
3
+2AlCl
3
+3H
2
O==2Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)
3CO
32-+2Al3++3H
2
O=2Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑
3Na
2CO
3
+2FeCl
3
+3H
2
O===2Fe(OH)
3
↓+3CO
2
+6NaCl (物质之间的双水解反应)
3CO
32-+2Fe3++3H
2
O=2Fe(OH)
3
↓+3CO
2
↑
3NaHCO
3+AlCl
3
===Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑(物质之间
的双水解反应)
3HCO
3-+Al3+=2Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑
3NaHCO
3+FeCl
3
===Fe(OH)
3
↓+3CO
2
↑(物质之间
的双水解反应)
3HCO
3-+Fe3+=2Fe(OH)
3
↓+3CO
2
↑
3Na
2S+Al
2
(SO
4
)
3
+6H
2
O===2Al(OH)
3
↓+3H
2
S↑(物质之间的双水
解反应)
3S2-+2Al3++3H
2O=2Al(OH)
3
↓+3H
2
S↑
3NaAlO
2+AlCl
3
+6H
2
O==4Al(OH)
3
↓+3NaCl (物质之间
的双水解反应)
3AlO
2-+Al3++6H
2
O=4Al(OH)
3
↓
3NaAlO
2+FeCl
3
+6H
2
O==3Al(OH)
3
↓+Fe(OH)
3
↓+3NaCl
3AlO
2-+Fe3++6H
2
O=3Al(OH)
3
↓+Fe(OH)
3
↓
NaAlO
2+NH
4
Cl+2H
2
O==Al(OH)
3
↓+NH
3
·H
2
O+NaCl
AlO
2
-+NH
4
++2H
2
O=Al(OH)
3
↓+NH
3
·H
2
O
Na
2CO
3
+H
2
O+CO
2
===2NaHCO
3
CO
3
2-+H
2
O+CO
2
=2HCO
3
-
Na
2CO
3
+H
2
O+2SO
2
==2NaHSO
3
+CO
2
↑(1:2)
CO
3
2-+H
2
O+2SO
2
=2HSO
3
-+CO
2
↑
2Na
2CO
3
(足)+H
2
O+SO
2
==Na
2
SO
3
+2NaHCO
3
(CO
2
中的SO
2
不能用Na
2
CO
3
洗气)
2CO
32-+H
2
O+SO
2
=SO
3
2-+2HCO
3
- (2:1)
Na
2CO
3
+SO
2
==Na
2
SO
3
+CO
2
(1:1)
CO
3
2-+SO
2
=SO
3
2-+CO
2
NaHCO
3+SO
2
===NaHSO
3
+CO
2
(CO
2
中的SO
2
可能用NaHCO
3
洗气)
2HCO
3-+SO
2
=2HSO
3
-+CO
2
2NaHCO
3+SO
2
==Na
2
SO
3
+2CO
2
+H
2
O
2HCO
3-+SO
2
=SO
3
2-+2CO
2
+H
2
O
Na
2SiO
3
+2HCl===H
2
SiO
3
↓+NaCl 或Na
2
SiO
3
+2HCl+H
2
O===H
4
SiO
4
↓+2NaCl
SiO
3
2-+2H+=H
2
SiO
3
↓或SiO
3
2-+2H++H
2
O=H
4
SiO
4
↓
Na
2SiO
3
+CO
2
+2H
2
O===H
2
SiO
3
↓+Na
2
CO
3
SiO
3
2-+CO
2
+2H
2
O=H
4
SiO
4
↓+CO
3
2-
5、盐与盐复分解反应
Na
2SO
4
+BaCl
2
==BaSO
4
↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)
SO
3
2-+Ba2+=BaSO
4
↓
Na
2SO
3
+BaCl
2
==BaSO
3
↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉
淀不消失)
SO
32-+Ba2+=BaSO
3
↓
Na
2CO
3
+BaCl
2
==BaCO
3
↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)
CO
3
2-+Ba2+=BaCO
3
↓
Na
2CO
3
+CaCl
2
==CaCO
3
↓+2NaCl (NaHCO
3
不反应)
CO
3
2-+Ca2+=CaCO
3
↓
AgNO
3+NaCl==AgCl↓+NaNO
3
Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO
3+NaBr==AgBr↓+NaNO
3
Ag++Br-=AgBr↓
AgNO
3+KI==AgCl↓+KNO
3
Ag++I-=AgI↓
3AgNO
3+Na
3
PO
4
==Ag
3
PO
4
↓+3NaNO
3
3Ag++PO
4
3-=Ag
3
PO
4
↓
CuSO
4+Na
2
S==CuS↓+Na
2
SO
4
Cu2++S2-=CuS↓
FeCl
3+3KSCN==Fe(SCN)
3
+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)
3
(血红色，用于Fe3+的特性检验)
6、不稳定性:
Na
2S
2
O
3
+H
2
SO
4
===Na
2
SO
4
+S↓+SO
2
↑+H
2
O
S
2
O
3
2-+2H+=S↓+SO
2
↑+H
2
O
NH
4Cl NH
3
↑+HCl↑
NH
4I NH
3
↑+HI↑ 2HI H
2
+I
2
NH
4I NH
3
↑+H
2
↑+I
2
↑
NH
4HCO
3
NH
3
↑+H
2
O+CO
2
↑
2KNO
32KNO
2
+O
2
↑
2Cu(NO
3)
3
2CuO+4NO
2
↑+O
2
↑
2AgNO
32Ag+2NO
2
↑+O
2
↑(保存在棕色瓶中)
5NH
4NO
3
4N
2
↑+2HNO
3
+9H
2
O
10NH
4NO
3
8N
2
↑+4NO
2
↑+O
2
↑+20H
2
O↑(硝酸铵爆炸反应)
2KMnO
4K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
2KClO
32KCl+3O
2
↑
2NaHCO
3Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
Ca(HCO
3)
2
CaCO
3
+H
2
O+CO
2
↑
CaCO
3CaO+CO
2
↑MgCO
3
MgO+CO
2
↑
九、电离方程式
1、酸的电离(H
2SO
4
、HNO
3
、HCl、HBr、HI、H
3
PO
4
、HF、H
2
SO
3
、CH
3
COOH、
H
2CO
3
、H
2
S、HNO
2
、C
6
H
5
OH、HCN、HClO)
H
2SO
4
==2H++SO
4
2-或：H
2
SO
4
+2H
2
O==2H
3
O++SO
4
2-
HNO
3==H++NO
3
-或：HNO
3
+H
2
O==H
3
O++NO
3
- (以下雷同)
HCl==H++Cl-HBr==H++Br-HI==H++I-
H
3PO
4
H++H
2
PO-
4
H
2
PO-
4
H++HPO-2
4
HPO-2
4
H++PO-3
4
HF H++F-
H
2SO
3
H++HSO-
3
HSO-
3
H++SO-2
3
CH
3COOH H++CH
3
COO-
H
2CO
3
H++-
3
HCO-
3
HCO H++-23
CO
H
2S H++-
HS-
HS H++-2S
HNO
2H++NO-
2
C
6
H
5
OH H++C
6
H
5
O- (苯酚不是酸，显酸性)
HCN H++CN-
HClO H++ClO-
H
2
O H++OH-
2H
2O H
3
O++OH-
2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)
2、Mg(OH)
2
、Al(OH)
3
、NH
3
·H
2
O)
NaOH==Na++OH-KOH==K++OH-Ba(OH)
2
==Ba2++2OH-
Mg(OH)
2
Mg2++2OH-
Al(OH)
3Al3++3OH-酸式电离：Al(OH)
3
H++-
2
AlO+H2O
NH
3·H
2
O+
4
NH+2OH-
Ca(OH)
2
==Ca2++2OH- (澄清石灰水)
Ca(OH)
2
Ca2++2OH- (石灰悬浊液)
3、盐的电离(NaCl、Na
2SO
4
、NaHSO
4
、Na
2
SO
3
、NaHSO
3
、MgSO
4
、CaSO
4
、
Al
2(SO
4
)
3
、CuSO
4
、AlCl
3
、AgNO
3
、CH
3
COONa、NH
4
NO
3
、FeCl
3
、Na
2
CO
3
、
NaHCO
3、Na
2
S、NaHS、NaH
2
PO
4
、Na
2
HPO
4
、Na
3
PO
4
、KI、NaBr、NaClO、
AgCl、CaCO
3
) NaCl==Na++Cl-
Na
2SO
4
==2Na++-2
4
SO
NaHSO
4==H++Na++-2
4
SO
Na
2SO
3
==2Na++-2
4
SO
NaHSO
3==Na++HSO
3
- (错误书写：NaHSO
3
==Na++H++SO
4
2-)
MgSO
4==Mg2++-2
4
SO
Al
2(SO
4
)
3
==2Al3++3-2
4
SO
CuSO
4==Cu2++-2
4
SO
AlCl
3
==Al3++3Cl-
AgNO
3==Ag++NO
3
CH
3COONa==CH
3
COO-+Na+
NH
4NO
3
==NH
4
++NO
3
-
FeCl
3
==Fe3++3Cl-
Na
2CO
3
==2Na++-2
3
CO
NaHCO
3==Na++-
3
HCO (错误书写：NaHCO3==Na++H++-23
CO)
Na
2
S==2Na++-2S
NaHS==Na++HS- (错误书写：NaHS==Na++H+-2S)
NaH
2PO
4
==Na++H
2
PO-
4
Na
2HPO
4
==2Na++HPO-2
4
(错误书写：Na
2
HPO
4
==2Na++H++PO-3
4
)
Na
3PO
4
==3Na++PO-3
4
KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++-
Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)
CaCO
3Ca2++-2
3
CO (错误书写：CaCO3==Ca2++CO-23)
CaSO
4Ca2++SO-2
4
(错误书写：CaSO
4
==Ca2++SO-2
4
)
3、熔融电离
NaCl Na++-
Cl MgCl2Mg2++2-
Cl
Na
2O2Na++O2―Al
2
O
3
2Al3++3O2―
十、水解反应
1、单水解---可逆水解
NH
4Cl+H
2
O NH
3
·H
2
O+HCl NH
4
++H
2
O H++NH
3
·H
2
O
FeCl
3+3H
2
O Fe(OH)
3
+3HCl Fe3++3H
2
O Fe(OH)
3
+3H+
AlCl
3+3H
2
O Al(OH)
3
+3HCl Al3++3H
2
O Al(OH)
3
+3H+
CuSO
4+2H
2
O Cu(OH)
2
+H
2
SO
4
(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)
NaHCO
3+H
2
O H
2
CO
3
+NaOH (NaHSO
4
不水解，NaHSO
3
电离大于水解)
Na
2CO
3
+H
2
O NaHCO
3
+NaOH CO
3
2-+H
2
O HCO
3
-+OH–
NaHCO
3+H
2
O H
2
CO
3
+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
Na
2SO
3
+H
2
O NaHSO
3
+NaOH SO
3
2-+H
2
O HSO
3
-+OH–
NaHSO
3+H
2
O H
2
SO
3
+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HSO
3
-
+H
2O H
2
SO
3
+OH-
Na
2S+H
2
O NaHS+NaOH S2-+H
2
O HS-+OH–
NaHS+H
2O H
2
S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HS-
+H
2O H
2
S+OH-
Na
3PO
4
+H
2
O Na
2
HPO
4
+NaOH PO
4
3-+H
2
O HPO
4
2-+OH–
Na
2HPO
4
+H
2
O NaH
2
PO
4
+NaOH HPO
4
2-+H
2
O H
2
PO
4
-+OH–
NaH
2PO
4
+H
2
O H
3
PO
4
+NaOH H
2
PO
4
-+H
2
O H
3
PO
4
+OH–
CH
3COONa+H
2
O CH
3
COOH+NaOH CH
3
COO-+H
2
O CH
3
COOH+OH–
C
6H
5
ONa+H
2
O C
6
H
5
OH+NaOH C
6
H
5
O-+H
2
O C
6
H
5
OH+OH–
2、双水解
CH
3COONH
4
+H
2
O CH
3
COOH+NH
3
·H
2
O
NH
4F+H
2
O HF+NH
3
·H
2
O
Al
2S
3
+6H
2
O==Al(OH)
3
↓+H
2
S↑ (隔绝空气，密封保存)
Mg
3N
2
+6H
2
O==Mg(OH)
2
↓+NH
3
↑(隔绝空气，密封保存)
Na
3P+3H
2
O==3NaOH+PH
3
↑(隔绝空气，密封保存)
Zn
3P
2
+6H
2
O==Zn(OH)
2
↓+PH
3
↑(Zn
3
P
2
一种老鼠药，PH
3
剧毒神经毒剂)
CaC
2+2H
2
O==Ca(OH)
3
↓+C
2
H
2
↑(隔绝空气，密封保存)
C
2H
5
ONa+H
2
O==C
2
H
5
OH+NaOH
十一、电解及电极方程式
1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解
2NaCl+2H
2O2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑
(-)2H
2O+2e-==H
2
↑+2OH-或 2H++2e-==H
2
↑
(+)2Cl --2e-==Cl
2
↑
2Cl-+2H
2O2OH-+H
2
↑+Cl
2
↑
CuCl
2Cu+Cl
2
↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl
2
↑
Cu2++2Cl-Cu↓+Cl
2
↑
2CuSO
4+2H
2
O2Cu↓+O
2
↑+2H
2
SO
4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H
2O - 4e-==O
2
↑+4H+或：4OH--4e-==O
2
↑+2H
2
O
4H
2
O4H++4OH-
2Cu2++2H
2O 2Cu↓+O
2
↑+4H+
2H
2O2H
2
↑+O
2
↑
(-) 4H++4e-==2H
2
↑
(+)4OH- -4e-==O
2↑+2H
2
O
中性电解 4H
2
O4H++4OH-
2H
2O H
2
↑+O
2
↑
酸性水解：
(-) 4H++4e-==2H
2
↑
(+)2H
2O-4e-==O
2
↑+4H+ 4OH- -4e-==O
2
↑+2H
2
O
2H
2O H
2
↑+O
2
↑
碱性水解：
(-) 4H
2O+4e-==2H
2
↑+4OH-或：4H++4e-==2H
2
↑
(+)4OH--4e-==O
2↑+2H
2
O
2H
2O H
2
↑+O
2
↑
2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
镀铜：CuSO
4
电镀液
镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓
纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+
镀锌：ZnSO
4
电镀液
镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓
纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+
镀银：AgNO
3
电镀液
镀件(-) Ag++e-==Ag↓
纯银(+) Ag–e-==Ag+
镀镍：NiSO
4
电镀液
镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓
纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+
3、熔融状态下的电解：
2NaCl(熔融)2Na+Cl
2
↑
(-)2Na++2e-==2Na
(+)2Cl--4e-==Cl
2
↑
2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl
2
↑
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