变质专题训练

第十章酸和碱专题一有关物质变质的问题的探究专题训练

看到实验1和实验2中澄清石灰水出现的现象相同：

（1）两个实验中，澄清石灰水中出现的共同现象是

_________；

（2）解释澄清石灰水产生上述现象的原因：

实验1：_________；

实验2：_________．

2、实验室常用的干燥剂碱石灰是氧化钙与固体氢氧化钠的混

合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学

对一瓶久置的碱石灰做如下探究：

（1）猜想：①没有变质，碱石灰只含有氧化钙、固体氢氧化

钠

②已完全变质，碱石灰全部变成了碳酸钙和碳酸钠

（2）判断：

①氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠投入水中不会放热，则由操作②判断猜想②_____（填成立或不成立，下同）．

②操作④发生的反应方程式为_________；由操作⑤、⑥的现象判断：滤液中含有_________；由此判断猜想①_________．

③综合①、②的结论判断该样品的变质情况为_________．

初中化学常用的无机试剂．小明同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：

请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：

（1）小明同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由．_________．

（2）小明验证猜想二是否成立时设计的实验中加入的是稀_________酸．如果小明的猜想二成立，则产生白

色沉淀的化学反应方程式为_________

（3）你认为该样品溶液中的溶质还可能是（填化学式）_________．

4、生活中的食品包装内常附带有一小包干燥剂（其主要成分为生石灰），可小明买回食品打开包装后却发现食品内的干燥剂结成了小块，对此他产生疑问：此干燥剂是否依然还能起到干燥作用？并对此做出猜想如下：

猜想一：此干燥剂没有变质，仍能起到干燥作用．

猜想二：此干燥剂变质已经失效；

猜想三：此干燥剂可能部分变质；

由此小明可以做出如下结论：食品包装袋内的干燥剂部分变质；在此过程中生石灰与水和_________同时作用，反应方程式为：_________．

5、学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后的所有废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题．

[提出问题]废液中的溶质是什么物质？

[作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2．

你认为还可能含有的溶质是_________（填化学式）．

[查阅资料]CaCl2溶液呈中性，石灰石中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水．

[实验与结论]

（1）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是_________，实验中可以看到的现象是_________．（其它合理答案均可）

（2）若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的_________（下列物质的选项），反应完成后过滤．

A．硝酸银B．碳酸钠C．碳酸钙D．氢氧化钙

（3）实验前，实验老师共配制1000g14.6%的稀盐酸，若要将其全部反应掉，至少需要多少克80%的石灰石？实验结束后，搜集所有废液，废液中溶质的质量分数是多少？（写出完整的计算过程，计算结果如算不尽，保留一位小数）

6、锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热．如图所示，把试管放入盛有20℃饱

和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再滴入5 mL盐酸．试完成下列问

题：

（1）写出试管中发生反应的方程式：_________，它属于（填“吸热”或“放热”）

_________反应．

（2）实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变_________，

其原因是_________．

7、小艾同学在妈妈买回的某食品包装袋内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上

面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究：

（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有_________（写两种）．

（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有_________（选填“放热”或“吸热”）现象．

（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C同学们展开了热烈讨论，一起猜想．

a．小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙；小聪同学认为白色固体可能是碳酸钙；小明同学认为白色固体可能是氧化钙和碳酸钙的混合物；小颖认为白色固体还可能是_________的混合物．

b．上述猜想中，一定错误的是_________同学的猜想，理由（用化学方程式表示）：_________．该反应的基本类型属于_________反应．

c．就上述三种正确的猜想中，请你设计一个实验验证哪一个猜想是正确的，请完成下列表格：

通过实验探究可知：_________同学的猜想是正确的．

8、小强为探究氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子（H2O、Na+、OH﹣）能使酚酞指示剂变色，设计了一组实验，实验步骤如下：

（1）在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．

（2）在第二支试管中加入约2mlNaCl溶液（pH=7），滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．

（3）在第三支试管中加入约2mlNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．

通过上述试验探究，小强得到的结论应是：

实验（1）看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是H2O_________使酚酞变色，

实验（2）看到的现象是_________，得出的结论是Na+离子_________．

实验（3）看到的现象是_________，得出的结论是_________．

9、某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意．为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从倒入氢氧化钙反应后所得溶液中的溶质组成入手进行探究．

（1）他决定从倒入氢氧化钙溶液后所得到的溶液中的溶质组成入手进行探究．并作出了两种猜想（猜想①和猜想②）．请你再补充一种猜想（猜想③）．

猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；

猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；

猜想③：溶质为_________．

（2）比较三种猜想，说明该同学作出猜想①的理由_________．

10、某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实

验．请你与他们一起完成以下探究活动：

对固体猜想：

猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是_________猜想Ⅱ：全部是NaOH．猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3．实验和推断：

（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是_________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_________．

（2）若X是Ba（OH）2溶液，现象A为有白色沉淀生成，现象B为无色酚酞试液变红，则白色沉淀为_________（填化学式），该实验_________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．

（3）若X是BaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是_________，_________．

11、同学们在学习碱的化学性质时，进行如图所示的实验．

（1）A实验注入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_________；

（2）C实验中观察到试管内有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式：_________．

（3）实验结束后，同学们将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】

①小明通过实验观察，认为废液中一定含有的物质是水、氯化钠、指示剂和_________（写物质名称）；一定不含有的物质是_________（写物质名称）．

②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？

同学们有如下猜想：

小明认为：只有碳酸钠

小东认为：只有氢氧化钠

小刚认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还有可能是_________（写一种猜想）．

【实验设计】小聪想用氯化钙溶液来验证小明、小东、小刚的猜想．通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．

若溶液呈红色，则_________的猜想正确；若溶液呈无色，则_________的猜想正确．

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑_________．

(完整版)初中化学常见物质变质问题汇编-20xx化学中考热点.doc

专题 1 探究—常见物质变质问题 氢氧化钠变质的知识归纳 1、 氢氧化钠变质的原因 ：敞口放置，与空气中的 反应，生成了 。 化学方程式： 2、检验氢氧化钠是否变质的方法 ： ( 分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法 ) ①取少量样品于试管中，滴加 或者 ，如果 ，说明已变质。 原理： ； 。 ②取少量样品于试管中， 滴加 ( 或者 ) ，如果 ，说明已变质。 原理： ③取少量样品于试管中，滴加 ( 或者 ) ，如果 ，说明已变质。 原理： 3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法 ：取少量样品于试管中， 滴加足量的 CaCl 2 溶液，过滤，取滤液再滴加少量酚酞溶液， 如果溶液变红色， 说明溶液 ；如果溶液呈 ， 说明氢氧化钠 。 原理：（ 1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除 尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性， 有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。 Na 2CO 3 + BaCl 2 = BaCO ↓ + 2NaCl ( 注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠 3 反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。 Na 2CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3↓ + 2NaOH ) 4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 滴加适量 溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 化学方程式： ( 注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而 且会生成 NaCl 或 Na 2SO 4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了 NaCl ，引入了新的杂质。 ) 其它常见物质变质的知识小结： 烧碱（ NaOH ）放在空气中变质： 检验 : 取样滴加稀 HCl, 若有气泡产生 , 则已经变质 . 消石灰 [Ca(OH) 2] 放在空气中变质： 检验 : 取样滴加稀 HCl, 若有气泡产生 , 则已经变质 . 生石灰 (CaO)暴露在空气中变质： 检验 : 取样用试管加热 , 若试管内壁有小水珠产生 , 则已变质 . 铁生锈 : 检验 : 观察颜色 , 若有红色粉末在表面 , 则已变质 . 铜生锈 :2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O===Cu 2(OH)2 CO 3 检验 : 观察颜色 , 若有绿色粉末在表面 , 则已变质 .

初三化学中考专题探究氢氧化钠的变质练习及答案

专题六探究氢氧化钠变质 1.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是 A.取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质 B.取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已完全变质 C.取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红 色，则溶液未完全变质 D.取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质 2.（不定项）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是 A.除去杂质：取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤，蒸发结晶 B.证明变质：取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 C.测定纯度：取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集VmL气体（常温） D.确定成分：取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 3.小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。 【实验验证】 【讨论】小明同学以为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 于是小王又设计了如下补充实验： （1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至。静置，分层。（2）取上层清液，向其中加入FeCl3溶液，若有红褐色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，写出该反应的化学方程式，反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 4.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体的猜想】 猜想①：全部是NaOH 猜想②：全部是Na2CO3 猜想③：是NaOH和Na2CO3混合物 【实验和推断】

氢氧化钠的变质探究题

氢氧化钠变质的探究 1某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究 这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。 2.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小 刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色 粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH :②可能是Na2CO3 :③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 (1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。 请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 (2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。 (3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。由 此判断白色粉末中含有___________ 。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不

再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_______________________________________

在小红所做的实验中，若把 CaCl 2溶液换成 Ca(0H)2溶液是否可行？请简述理由。 3?做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒： 是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错， 只是在瓶口发现有白色粉末状物质。 我认为是 氢氧化钠溶液变质了。 ⑴氢氧化钠溶液变质的原因是 ______________________________________________ 。 ⑵利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。 写出⑶中所涉及到的一个化学方程式 ___________________________________________ ⑷如何除去变质氢氧化钠溶液中的杂质？ 4?在实验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗，一段时间后，烧杯内壁上会 附有一层白色固体。请你参与探究该白色固体的化学成分。 ［提出假设］A 、白色固体可能是 B 、白色固体可能是 ［联系实际］(1)实验室中氢氧化钙应如何保存? C 、白色固体可能是 ［实验步骤］先将烧杯内壁的白色固体刮下, 后续实验步骤如右图所示: 。 1 白色 分成两份。 /固体\ Y \ ［实验现象］ 甲试管中有红色出现；乙试管中有气泡产生。 ［实验结论］ 白色固体是 (填化学式) 加稀盐酸 甲 乙 ' ①加适量的水，振荡 ②加无色酚酞试液

中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型2有关物质成分的探究(含混合物和未知物质)真题精练

第二部分专题五类型二 1．(2018·十堰)某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示),经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种,请你对该试剂做出猜想并进行实验探究： 【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？ 【猜想与假设】 甲猜想：NaHCO3溶液 乙猜想：NaOH溶液 丙猜想：Na2CO3溶液 丁猜想：NaCl溶液 【查阅资料】上述四种物质相关信息如下 物质NaHCO3NaOH Na2CO3NaCl 常温下溶解度/g 9.6 109 21.5 36 常温下稀溶液的pH 9 13 11 7 【实验探究1 【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中,滴加足量的稀盐酸,产生气泡。 【实验分析】通过【实验探究1】可知丁同学的猜想一定错误。 甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误,他的理由是在该温度下,碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数小于10%。丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论,认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。【实验探究2】中发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。 【讨论交流】乙认为以上同学分析有漏洞,需要进一步实验确定,于是又进行了如下探究。 【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性),充分反应后,试管中溶液仍呈红色,但有白色沉淀产生。 【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液,但已经部分变质。 【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为敞口放置而变质,得出了该溶液正确的保存方法,若要除去该溶液变质部分,所采用的方法是Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)(用化学反应方程式表示)。 2．(2018·重庆B)某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种,某同学设计实验进行探究。

关于初中化学中氢氧化钠变质问题的教学感想

关于初中化学中氢氧化钠变质问题 一、氢氧化钠变质的原因： 敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。 化学方程式：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 二、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法) 1、加酸步骤：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。 化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑； NaOH + HCl = NaCl + H2O 2、加碱步骤：取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。 化学方程式： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠ 3、加盐步骤：取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。化学方程式：Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl ；NaOH + CaCl2 ≠ 三、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法： 检验氢氧化钠是部分变质还是完全变质的问题，首先我们知道这瓶溶液已经变质，但是要检验是否还有氢氧化钠的存在，因此要注意除去碳酸钠的基础上还要对氢氧化钠的存在进行检测。但是这个实验中要注意的问题是除去Na2CO3时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。（Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH )，第二个注意问题时不能加酸，因为酸会中和氢氧化钠，干扰实验。 检验氢氧化钠部分变质还是完全变质的具体操作方法： 步骤：①取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，②再滴加少量酚酞溶液 实验现象：如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的 氯化钙（或氯化钡）溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀， 然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化 钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。 化学方程式：Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 四、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 对药品中存在的杂质需要除去这是必须的而且很重要的工作，除去杂质对实验的干扰以及药品能循环利用，节约资源。因此对部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的除去是很重要的。 具体操作方法如下：步骤：滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

《氢氧化钠变质问题的探究》教案

《氢氧化钠变质问题的探究》教案 【教学目标】进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质和转化关系的认识，并且复习巩固酸、碱、盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。【教学重点】会选择不同的试剂来检验氢氧化钠是否变质。 【教学难点】会选用不同的试剂来证明氢氧化钠部分 ．．变质。 【实验准备】六组分组实验 三支小试管（放在一个烧杯中） 教学环节： 一.课前学生自己练习连线中招部分，教师在课前批改 【导入】在这“小草吐嫩芽，杨柳发绿枝”的时候，我们迎来了春天。伴随着春天的脚步悄然走近的，是我们即将面临的中招。俗话说：“一年之计在于春”，我想很多同学已经在心里为自己制定好了迎接中考的计划。在走向中招的这段旅途中，我愿成为大家的一名旅伴，为同学们指明前进的方向。我们今天的学习方向是----------氢氧化钠变质问题的探究。 【板书】氢氧化钠变质问题的探究。 【过渡语】我给大家指明了学习的方向，同学们要有学习的目标啊！看今天的学习目标及重、难点，请每位同学大声读一遍。 【学生朗读】 【过渡】昨天印发的导学案，我收起来批改后，发现有些同学考虑问题不够全面，做得不太好！请同学们看《连线中招》部分，找出自己不理解的地方，请小组内同学互帮互助，解答疑难，共同进步！ 二．（8人小组）交流下列1、2、3题，用时15分钟 1. （2008年18题）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠 ①氢氧化钠变质的原因（用化学方程式表示）________________ ②请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）酸________碱_________ 思考：你还可以用其它试剂证明氢氧化钠溶液已经变质了吗？ 2.延伸思考：要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 （1）能否用稀盐酸？为什么？ （2）能否用CaCl2溶液？为什么？ （3）能否用石灰水？为什么？ 3.（2009年23题）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验： ①取少量固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质，则无色溶液可能是

(完整版)氢氧化钠的变质探究题

氢氧化钠变质的探究 氢氧化钠变质的原因：______________________________。反应原理_________________。探究氢氧化钠是否变质： 试剂选择 现象化学方程式 酸 碱 盐 实验步骤实验目的实验现象结论 ①取少量样品溶于 水，滴加_________ 或______________。 ②取①所得的上层清 液滴加___________。 提纯变质的氢氧化钠：将样品加适量水溶解，然后滴加______________或_____________至____________________为止，过滤，即得到较纯净的氢氧化钠。有关的化学方程式为： 。 1、某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究． 【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？ 【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3【讨论交流】NaOH可能变质的原因是_______________________（用化学方程式表示）【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想不成立． （2）进一步他探究过程如下： 根据上述探究过程回答： ①加入过量BaCl2溶液的作用是_________； ②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是； ③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是． A．CuCl2溶液B．KNO3溶液C．CaCl2溶液D．NH4Cl溶液2．（2016?衡阳）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空： [猜想假设]

中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型3有关变质类问题的探究真题精练

第二部分专题五类型三 1．(2018·泰安)某化学兴趣小组的同学,通过咨询老师,准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2[Na2SO3＋H2SO4(浓)=== Na2SO4＋SO2↑＋H2O] 。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长,不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。 【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么？ ②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？ 【查阅资料】 (1)Na2SO3有较强还原性,在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3＋O2=== 2Na2SO4； (2)Na2SO3能与酸反应产生SO2气体； (3)SO2－3、SO2－4均能与Ba2＋反应产生白色沉淀,BaSO3可溶于稀盐酸。 【做出猜想】 猜想1：没有变质,成分是Na2SO3； 猜想2：完全变质,成分是Na2SO4； 你认为还可能有的猜想3：部分变质,成分是Na 2SO3和Na2SO4。 【实验探究Ⅰ】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质： 小组实验操作现象结论 甲组取少量样品于试管中加入 过量稀盐酸 产生气泡没有变质,还是Na2SO3 乙组取少量样品于试管中加入 氯化钡溶液,再加入足量稀 盐酸 产生白色沉淀,沉淀部分溶 解,产生气泡 已部分变质 理由是含有硫酸钠和亚硫酸钠的溶液也能和稀盐酸反应生成气 体。 【实验探究Ⅱ】 甲组同学设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注：空气中二氧化碳的影响忽略不计) (1)连好装置并检查装置气密性,在锥形瓶中放入126 g该样品； (2)实验前称量C装置的质量；

(3)关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡； (4)打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气,关闭活塞K ； (5)再次称量C 装置的质量发现比反应前增重6.4 g 。 由此,计算出该溶液中Na 2SO 3的质量分数为10%。 【解释】若没有进行第4步操作,则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小(填“偏小”或“偏大”)。 乙组仍使用第一次实验的原理,进行如下实验测定Na 2SO 3溶液的溶质质量分数。 第一步：称取试样a g ； 第二步：在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸； 第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀； 第四步：称量沉淀的质量为b g ； 第五步：计算溶液中Na 2SO 3的溶质质量分数＝(1－142 b 233 a )×100%。 试回答下列问题： (1)加入氯化钡溶液过量的目的是使硫酸钠完全转化成沉淀。 (2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是除去沉淀表面的附着物,以防止影响实验结果。 【反思】由此可得出,保存亚硫酸钠时应密封保存。 2．小明在帮老师整理实验室时,发现一瓶未密封的KOH 固体,对其成分提出以下假设,并在老师的指导下进行实验探究。 【查阅资料】：①KOH 与NaOH 的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH 变质的原因是2KOH ＋CO 2=== K 2CO 3 ＋H 2O 。 ②K 2CO 3溶液呈碱性,BaCl 2溶液、KCl 溶液呈中性。 【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH 假设Ⅱ：含KOH 和K 2CO 3 假设Ⅲ：只含K 2CO 3 【进行实验】 2溶液的作用是完全除去溶液中的碳酸钾(合理即可)。【拓展应用】完全变质的KOH 也有利用价值,从K 2CO 3的组成或性质看,这瓶变质的试剂在农业上的用途

碱变质问题的探究(专题讲练)

一.河北中考考试说明的描述： 认识常见酸碱的主要性质和用途。 二.知识精讲 1.变质问题的考查内容和层次 (1)考查内容：只考查NaOH的变质和Ca(OH)2的变质； (2)考查层次：①变质的原因；②检验是否变质；③检验变质的程度。 (3)易分离：利用简单的操作就可将物质与杂质分开，如过滤、蒸发等。 2. Ca(OH)2的变质问题 (1)变质的原因(用化学方程式表示) __________________________________________________。(2)检验是否变质：即检验是否有CaCO3存在 检验方法一：取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌，若观察到_______________________________，说明氢氧化钙已经变质。 检验方法二：取少量样品于烧杯中，加入足量稀盐酸，若观察到_______________________________，说明氢氧化钙已经变质。 (3)检验变质的程度 思路分析：若检验出样品已经变质，变质的程度分两种，一种是部分变质，样品中既含有Ca(OH)2又含有CaCO3；另一种是完全变质，样品中只有CaCO3。 检验方法：取少量样品于烧杯中，加足量水溶解，在滤液中加_______________，观察到________________，说明含有Ca(OH)2，样品部分变质。 2. NaOH的变质问题 (1)变质的原因(用化学方程式表示) __________________________________________________。(2)检验是否变质：即检验是否有Na2CO3存在 检验方法： 样品中加入少量稀盐酸，根据无气泡产生判断氢氧化钠没有变质是否合理？请说明原因。 ______________________________________________________ ______________________________________________________ __________________________________________。 (3)检验变质的程度 思路分析：若检验出样品已经变质，变质的程度分两种，一种是部分变质，样品中既含有NaOH又含有Na2CO3；另一种是完全变质，样品中只有Na2CO3。难点是检验是否有NaOH存在，用无色酚酞溶液检验，应先排除Na2CO3的干扰，原因是_______________________________。 检验方法：①取少量样品于烧杯中，加水溶解，加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，可观察到________________，该实验步骤的目的是________________________________，该过程中发生反应的化学方程式为________________________________。 ②取步骤①中的上层清液，滴加无色酚酞溶液，若观察到_____________，说明该氢氧化钠部分变质；若观察到_____________，说明该氢氧化钠全部变质。 *思考：①在除去Na2CO3后除了用酚酞可以检验是否存在氢氧化钠外，还可以选择_________、_________等。 ②上述实验中除去Na2CO3时是否能用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液。请说明原因____________________ ____________________________________________________。 三.实战演练 1.化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧 化钙粉末，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。 (1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸 钙而变质？ (2)进行猜想：药品可能有以下三种情况。 A.氢氧化钙没有变质； B.氢氧化钙部分变质； C.氢氧化钙_____________。 (3)设计实验方案、进行实验，填写下表。 1

怀化专版2017中考化学命题研究第二编重点题型突破篇专题三实验探究题精讲试题

专题三实验探究题 ,中考专题精讲) 一、探究组成(或成分)类 这类题要求对未知物质的成分或已知物质变质后的成分或变质后残留固体的组成做出假设并进行探究，用实验来证明自己的结论是正确的，重点在于考查学生的实验预测、分析能力和实验设计、评价能力，力图通过主动探究过程来培养创新精神、实践能力和解决问题的能力。如有关物质变质的探究(包括干燥剂、氢氧化钠、氢氧化钙、保鲜剂等)，木炭还原氧化铜(氧化铁)时固体或气体产物的探究，实验后废液成分及处理方法的探究，标签破损(或没有标签)的物质成分的探究，某些物质反应后滤渣或滤液成分的探究，一些混合气体成分的探究等等。 二、探究条件(或原因)类 这类题往往要求我们设计实验探究发生某种现象的原因、条件或者是影响因素，题目往往设置一定的情景，要求大家身临其境，根据题意进行作答。如金属生锈条件的探究，燃烧条件的探究，影响化学反应速率的因素的探究，影响物质溶解度因素的探究，有关催化剂的探究，酸、碱溶液能使紫色石蕊溶液变色原因的探究，硫酸铜、氯化铁溶液有颜色的原因的探究等等。 ,中考题型分类示例) 有关生成物成分的探究 【例1】(2016徐州中考)化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。 【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？ 【猜想假设】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3)，其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是________________________小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。 【实验探究1】 实验操作现象结论 ①取试管中的上层清液，加入适量 的氯化镁固体 氯化镁固体 _______________________________ _______________________________ __________ ________(选填“溶解”或“不溶 解”) 小宇猜想错误 ②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸 中________(选填“有”或“没有”) 气泡冒出 小彤猜想错误 基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。 【查阅资料】HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。 【实验探究2】他们又另外取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒

有关 NaOH 变质问题的常考类型题

有关NaOH变质问题的常考类型题 类型1：选择题 A．②③ B．①③ C．②④D．①④ 类型2：实验探究 （2015大庆）已知CO2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通CO2气体由浑浊又变澄清，CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2，由此某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成。 【提出问题】CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成 【查阅资料】1、NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O 2、盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行 第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 【提出猜想】猜想1：溶质为Na2CO3 猜想2：溶质为（填化学式，以下同）猜想3：溶质为猜想4：溶质为 【实验方案】I 甲组同学为确定CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计如下实验方案。 （1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸无气泡产生，则溶质为。 （2）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若无白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为。 （3）（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为。 II乙组同学根据甲组同学的猜想，通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图，请根据图像确定溶质成分。 A.Na2CO3 B. C . D. 类型3：计算题 (2016大庆）含10.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后,在低温条件下蒸干得12.6g白色固体,通过计算确定白色固体的成分及其各组成成分的质量（写出计算过程） 【查阅资料】1Na2CO3+.CO2+H2O=2NaHCO3 2.NaHCO3溶液在低压蒸干条件下得到的固体不分解。

氢氧化钠的变质探究题

氢氧化钠变质的探究 1．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。 2．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 _____________________________________________________________________。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。 _____________________________________________________________________。 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____________________________；

白色 固体乙 甲 ①加适量的水，振荡 加稀盐酸 在小红所做的实验中，若把CaCl 2溶液换成Ca(OH)2溶液是否可行？请简述理由。____________________________________________________________________。 3.做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。 ⑴ 氢氧化钠溶液变质的原因是 。 ⑵ 利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。 ⑶ 该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？ 写出⑶中所涉及到的一个化学方程式 ⑷如何除去变质氢氧化钠溶液中的杂质？ 4.在实验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗，一段时间后，烧杯内壁上会附有一层白色固体。请你参与探究该白色固体的化学成分。 ［提出假设］A 、白色固体可能是 ； B 、白色固体可能是 ； C 、白色固体可能是 。 ［实验步骤］先将烧杯内壁的白色固体刮下，分成两份。 后续实验步骤如右图所示： ［实验现象］甲试管中有红色出现；乙试管中有气泡产生。 ［实验结论］白色固体是 (填化学式) ［联系实际］(1)实验室中氢氧化钙应如何保存？

氢氧化钠变质习题(二)

氢氧化钠变质习题（二） 1、小强为探究氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子（H2O、Na+、OH﹣）能使酚酞指示剂变色，设计了一组实验，实验步骤如下： （1）在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象． （2）在第二支试管中加入约2mlNaCl溶液（pH=7），滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．（3）在第三支试管中加入约2mlNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象． 通过上述试验探究，小强得到的结论应是： 实验（1）看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是H2O 使酚酞变色，实验（2）看到的现象是，得出的结论是Na+离子． 实验（3）看到的现象是，得出的结论是． 2、某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动： 对固体猜想： 猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是猜想Ⅱ：全部是NaOH．猜想Ⅲ：部

分是NaOH，部分是Na2CO3． 实验和推断： （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是． （2）若X是Ba（OH）2溶液，现象A为有白色沉淀生成，现象B为无色酚酞试液变红，则白色沉淀为_________ （填化学式），该实验_________ （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH． （3）若X是BaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是_________ ，_________ ．

3、同学们在学习碱的化学性质时，进行如图所示的实验． （1）A实验注入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_________ ； （2）C实验中观察到试管内有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式：_________ ．（3）实验结束后，同学们将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问． 【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】 ①小明通过实验观察，认为废液中一定含有的物质是水、氯化钠、指示剂和_________ （写物质名称）；一定不含有的物质是______________________________（写物质名称）． ②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？ 同学们有如下猜想： 小明认为：只有碳酸钠 小东认为：只有氢氧化钠 小刚认为：是氢氧化钠和碳酸钠

初中化学实验探究题专题复习

化学实验探究专题复习 距中考3天，实验探究突破，我要把实验探究解题思路再捋捋。 初中化学实验探究题的解题技巧 实验探究试涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景,可考察考生化学基础知识和基本技能,测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。 解答探究创新类试题一般步骤是: 首先要能根据题干背景材料提出问题,或者根据已有猜想，联系其他猜想，比如①反应后的物质要考虑反应物恰好反应或一种有剩余，②变质后的物质，全部变质还是部分变质，③一类物质有相似的化学性质等。作为猜想依据。联想到相对应的化学知识。 第二,作出猜想或假设时,最重要的是要有科学依据,(物质的颜色、质量守恒定律等)要从化学的视角作出科学的猜想或假设。 第三,设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为论证(主要体现为物质的检验，而物质的检验，体现在离子的检验，要结合我讲的一二三四法去判断肯定或否定)的依据,同时应注意排除其他因素的干扰。 第四,对探究问题作出解释与结论时,注意步骤为操作—现象—结论 如果是表格格式，要学会类比和仿写。要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据,或通过查阅资料获取的信息,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。得出实验结论时，要结合实验猜想最后,从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究题一般并不包括所有的探究要素,但上述要求是解答探究性试题的一般思路和方法。 中考题型分类示例 有关生成物成分的探究 【例1】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化 钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因____________________。 【实验验证】 【反思与拓展】 ①若向NH4Cl的浓溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是________； ②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________。 【解析】氢氧化钙和碳酸钠在溶液中会反应，所以两者不可能大量共存于溶液中；试样中加入少量碳酸钠溶液，无明显现象，(Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH) ,钙离子检验方法，用碳酸根离子，说明溶液中不含钙离子，所以猜想二不成立；猜想三滤液中有碳酸钠，碳酸钠能与盐 酸反应生成二氧化碳，（2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+H2O）用到了碳酸根离子的检验方法，所以往溶液中加入足量的稀盐酸，可观察到有气泡产生；氢化钙与水反应生成氢氧化钙 和氢气，氢氧化钙是一种碱，能与铵盐反应产生氨气；由于氢气是气体，不易储存，携带不方便，且不安全，而氢化钙是固体，储存方便，携带方便，使用也方便，且安全。 有关物质组成及成分的探究

氢氧化钠变质试题汇总

1.（12分）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：全部是NaOH； 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ：。 【实验与探究】 （1）实验如下： (2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。 小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。 (3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为。 【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。 【猜想与假设】猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3 【实验与探究】 2.碱滴加过量的氯化钡溶液 3.n=197m/106( 或n=1.86m或m=106n/197或m=0.54n) 0

2.（201 3.荆州市）化学实验室需经常取用NaOH溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想 该试剂可能部分变质了，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题：(1) NaOH溶液变质反应的化学方程式为； (3)若将②中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出②中相同 的结论。写出一种符合条件的盐的化学式，其反应的化学方程式为： 。 （1）CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O （2）BaCl2 Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl无色酚酞 （3）CuSO4 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3. （2013.乐山市）（7分）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。 【实验验证】 【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是。 于是小王又设计了如下补充实验： （1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至。静置，分层。 （2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）：。 【实验验证】（1）溶液显碱性

江西专用中考化学总复习第二部分专题综合强化专题七实验探究题类型1有关物质组成成分的探究习题4

第二部分专题七类型一 1．(德阳)草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2===CaC2O4↓＋2H2O。 请回答下列问题： (1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是酒精灯。装置B的主要作用是防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有CO2(或二氧化碳)。 (2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 ①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→( F )→( D )→(G )→I→D→H； ②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是第一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变浑浊。 2．(荆门)实验探究题：已知某生铁合金除了含有铁、碳外。还含有硅或者铝中的一种。 某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓厚的兴趣。于是探究到底是含有硅还是铝。 【查阅资料】硅不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑； 铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2，则铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH ＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑。 【提出猜想】 猜想一：该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅； 猜想二：该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有铝。 实验步骤及现象：

氢氧化钠的变质问题

一. 氢氧化钠的变质 1.原理:2NaOH+CO2==== Na2CO3 +H20 2.变质情况 (1)未变质:氢氧化钠 (2 )部分变质:氢氧化钠、碳酸钠 (3)完全变质:碳酸钠 3.变质的情况的判断 (1 )是否变质: 分析:实质是检验有无CO32-。检验CO32-时，选择的试剂能和CO32-反应产生明显现象，但不能和OH产生同样的现象。 CO32-与H+:产生气泡 CO32-与Ca2+、Ba2+:产生白色沉淀 通过判断是否有碳酸钠存在即可,利用碳酸的化学性质来进行鉴别,如:酸、氯化钙、氢氧 化钡等 (2 )是否完全变质: 分析:部分变质的成分是NaOH、Na2CO3;完全变质的成分是Na2CO3。探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH—是否存在。 思考:能否用无色酚酞溶液直接检验NaOH是否变质并说明理由。 不能，因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞 思路: 先除尽CO32-，再检验OH—

除去CO32：Ca2+、Ba2+（不能引入OH—） 通过判断是否有氢氧化钠即可 ①是否可以使用酚酞鉴别?不可,因为碳酸钠是一种呈碱性的盐,没有氢氧化钠的情况下酚酞也会变色 所以我们需要先将干扰物质碳酸钠除去,再进行氢氧化钠的鉴别 ②是否可以使用氢氧化钙除去碳酸钠?不可,因为反应会产生氢氧化钠，干扰原样品中氢氧化钠的鉴别 ③正确的操作是使用过量的氯化钙除去碳酸钠,然后使用酚酞溶液鉴别氢氧化钠 1.小红同学想检验氢氧化钠溶液是否变质，她所想到的下列试剂中，不能得到结果的是() A．稀盐酸B．氢氧化钡溶液C．酚酞试液D．氯化钙溶液 【答案】C 【解析】A．检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，说明已变质，故A不合题意； B．检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，若有白色沉淀，说明已变质，故B不合题意；C．氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故C符合题意； D．检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，若有白色沉淀，说明已变质，故D不合题意； 故选C。