精品资料：届高三化学140分突破第一轮复习资料(50课时·全套打包!) 第4课时doc
第4课时离子反应（ A卷）
考测点导航
1．书写离子方程式的关键是抓住两易、两等、两查
两易：即易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质（包括酸式弱酸根离子）、难溶物、
单质、氧化物、气体等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
2．离子方程式的正误判断
⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，对未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。
⑵看“=”、“”、“↑”、“↓”等是否使用恰当。
⑶看各物质的符号表达是否正确。微溶物处于溶液状态时应
写离子，处于浊液或固体时应写化学式。
⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑸看是否符合质量守恒和电荷守恒。
⑹看反应物或产物的配比是否正确。
⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物
质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的
影响。
3．重视与“量”有关的离子方程式的书写与判断
要点：因为不过量的物质会完全反应，所以在离子方程式中
不过量的物质电离出的离子的计量数与其化学式中的计量
数成比例。这是我们判断和书写此类离子方程式的依据。4．离子共存问题
(1)在溶液中，若离子间能发生反应，如生成沉淀、弱电解质、气体，发生氧化还原反应，发生相互促进的水解反应，
则离子不能大量共存。
(2)注意隐条件的限制，如离子的颜色、溶液的酸碱性、pH、
因发生氧化还原反应等条件，将具体问题具体分析。
典型题点击
1．在PH=1的无色透明溶液中，不能大量共存离子组是（）
A．Al3+Ag+NO3-Cl-B．Mg2+NH4+NO3-Cl-C．Ba2+K+S2-Cl-D．Zn2+Na+NO3-SO42- （解答此类问题主要从以下几个方面入手：组内有无直接反应
生成气体、沉淀或弱电解质的离子；组内有无发生氧化还原反
应的离子；组内有无能发生水解反应并进行到底的离子；同时
注意题目所给的限制条件，如“酸性”、“碱性”、“无色溶液”、PH的大小的内涵等）
2．（2003江苏卷）若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子
组是（）
A．Al3+Na+NO3-Cl-B．K+Na+Cl- NO3-
C．K+ Na+Cl-AlO2-D．K+NH4+SO42-NO3-
（该题首先要分析出溶液呈酸性或碱性两种情况，然后注意理解题目要求中的“一定”）
3．（2003江苏卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H==Al3=+H2↑
C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（该题主要从各物质的符号表达是否正确，电荷总数是否相等，水解方程式书写的几个要点是否符合等方面去考虑）
4．（97全国）(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
；
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：。
（该题首先从溶液呈中性分析出NaHSO4 和Ba(OH)2的物质的量的关系，然后注意多种离子之间存在着反应关系，再分析得出某种离子在第一步反应后过量为第二问提供台阶。）5．将Na+、Al3+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-，按在溶液中能大量共存的情况分成两组，每组中各含有六种离子且阳离子和阴离子分别不少于两种，则一组是，另一组是。
（此题要求把十二种离子分成两组，关键是抓住H+和OH-分属在两组中，然后根据在碱性条件下不能存在的离子分在酸性溶液中，酸性溶液中不能存在的离子分在碱性溶液中，再根据题目要求的限制即可分析得出。）
新活题网站
1．（96年全国高考题）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+
和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
()
A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+ 2．（98年上海高考题）在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()
A．1.34mL B．2.240mL C．0.672mL D．0mL （本题考查纯碱与盐酸的反应过程及计算）
3．（2001年化学试测题）某溶液中含三种离子，加入过
量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是()
A．Ag+Fe2+Ca2+B．Al3+Mg2+Ba2+
C．Ca2+Fe2+Ba2+D．Ag+Mg2+Ba2+
4．（95年全国高考题）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是()
A．Na+K+S2-Cl-B．Al3+Mg2+SO42-Cl-
C．K+ Na+ AlO2-NO3-D．K+Na+SO42- S2O32-5．（97年全国高考题）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是(AC)
A．I- AlO2-Cl-S2-B．Na+K+NH4+Ba2+
C．Br-S2-Cl-CO32- D．HCO3-NO3-I-Na+
6．（99年全国高考题）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是(B) A．Na+ Ba2+Cl-SO42- B．K+AlO2- NO3-OH-C．H+ NH4+ Al3+SO42- D．H+ Cl-B r- NO3-
7．（96年全国高考题）下列离子方程式不正确的是(D)。
A．氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+＝NH4+
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中
CO2+CO32-+H2O＝2HCO3-
C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应
Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
8．（97年全国高考题）下列反应的离子方程式正确的是()
A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2O
C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
9．（98年全国高考题）下列反应的离子方程式正确的是( )
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+ == Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫
NH3·H2O+SO2 == NH4++HSO3-
D．硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3 NH4+
10．（2000年全国高考题）下列反应的离子方程式书写正确的是()
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2 OH-== AlO2-+H2↑C．用氢氧化钠溶液二氧化碳2OH-+ CO2= CO32-+H2O D．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢
Fe3++ H2S== Fe2+ +S↓+2H+
11．（2000年上海高考题）下列反应的离子方程式错误的是()
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水
Al3++4NH3·H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
B．用氨水吸收过量的二氧化硫
NH3·H2O+SO2→NH++HSO3-
C．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚
C6H5OH+ CO32-→C6H5O-+HCO3-
D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳
ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
12．（2002年上海高考题）下列离子方程式书写正确的是(B)
A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋+Cl2→Fe3＋+2Cl－
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合
Ca2＋+OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O
C．FeS固体放人稀硝酸溶液中FeS+2H＋→Fe2＋+H2S↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋+4OH－→AlO2－+2H2O 13．（2002年上海高考题）将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（D）
A B C D
（本题考查CO2与KOH和Ca(OH)2的混合液的反应本质过程及其现象）
14．现需要检验某溶液中是否存在下列离子：SO42-、SO32-、S2-、CO32-、Cl-、Br-、I-，根据以下事实，分别作出适当的结论。
（1）若溶液呈强酸性，不能以较大浓度存在的离子是（2）先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液无沉淀生成，则不存在的离子是
（3）只加BaCl2溶液，无沉淀生成，则不存在的离子是（4）加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则存在的离子是
15．已知下列变化过程中，0.2mo1R x O42-离子参加反应时共转移0.4mol电子，
R x O42-+ MnO4-+ H+→RO2 + Mn2++H2O
（1）x值；
（2）参加反应的H+的物质的量为。（本题考查得失电子守恒在化学计算中的运用，同时注意配平过程中的电荷守恒）
16．水中着含钙离子(Ca2+)、镁离子(Mg2+)、铁离子(Fe3+)或锰离(Mn2+)，则称水为“硬水”.硬水在加热过程中产生沉淀物，不能作为锅炉用水，用作洗涤时会降低去污能力，饮用时口感也欠佳。则以(Ca2+、Mg2+)为主的硬水为例，在水中加消石灰和纯碱的“石灰——苏打软化法”软化硬水的离子反应方程式是：
(1) ；
(2) 。
第4课时离子反应（ B卷）易错现象
1．离子反应不符合客观事实，主观臆造产物及反应；
对未处于自由移动离子状态的物质写成了离子形式。
2．各物质的符号表达不正确，如HCO3-不能写成
H++CO32-，HCOO-不可写成COOH-等；微溶物处于溶液状
态时没有写成离子形式，处于浊液或固体时没有写成化学
式。
3．漏写离子反应，如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，
既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子
反应。
4．只注意质量守恒而忽视了电荷守恒。
5．书写和判断与“量”有关的离子方程式时，未能分
析出如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”
以及滴加顺序等对反应方式的影响。
纠错训练
1．（98年上海高考题）下列各组离子在水溶液中能大
量共存的是（）
A．Na+ HS- Cu2+ Cl-B．HS- Na+OH- K+
C．K+ CO32- Br-- AlO2-D．H+ Cl-Na+SO32-
2．（2001年化学试测题）某溶液中含三种离子，加入
过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉
淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀
生成，原溶液中含有的离子可能是（）
A．Ag+Fe2+Ca2+B．Al3+Mg2+Ba2+
C．Ca2+Fe2+Ba2+D．Ag+ Mg2+Ba2+
3．（2000全国）下列反应的离子方程式书写正确的是
（）
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ca2++ HCO3 -+ OH- = CaCO3↓+ H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2 OH- = AlO2- + H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳
2 OH- + CO2 = CO32- + H2O
D．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢
Fe3++ H2S = Fe2++ S↓+ 2H+
4．下列离子方程式书写正确的是（）
A．标准状况下2.24L CO2通入1 mol?L-1100mL氢氧
化钠溶液中：CO2 + OH- = HCO3-
B．硝酸铝溶液中加入过量氨水
Al3-+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2O
C．Na2S水解：S2-+ 2 H2
O H2S + 2OH-
D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4+ + HCO3- + 2OH- = CO32- + NH3↑+ 2H2O
5．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式
。
（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀量最大时，请写出发生反应的离子方程式。（3）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀量最大时，请写出发生反应的离子方程式
。
（4）向（3）反应后的溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式。检测提高
1．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利用自来水冒充纯净水出售，为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A．酚酞试液B．氯化钡试液
C．氢氧化钠试波D．硝酸银试液
2．在下列反应中，其离子方程式可以用H++ OH- = H2O 表示的是（）
A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应
B．Cu(OH)2与稀硝酸反应
C．Ca(OH)2溶液与稀盐酸反应
D．NaOH溶液与稀醋酸反应
3．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反HCO3- + H+ = H2O + CO2
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
4．下列离子方程式正确的是（）
A．铁跟稀硫酸反应2Fe + 6 H+ = 2Fe3+ H2↑
B．氯气与水反应C12 + H2O= Cl- + ClO-+ 2 H+
C．在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打
Ba2++ 2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+ CO32－+2 H2O
D．碳酸钡和硫酸反应BaCO3+2 H+ = Ba2++H2O+CO2↑
5．只能表示一个反应的离子方程式为（）
A．Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
B．CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑
C．2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
D．SO2 + Cl2 + 2 H2O = 4 H+ + 2Cl- + SO42-
6．（2001春季）下列反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+2H+= Ca2-+2H2O
C．铜片加入稀硝酸Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D ．小苏打溶液和甲酸混合
HCO 3- + HCOOH = HCOO - + CO 2↑+ H 2O
7．（2001上海）下列反应的离子方程式错误的是（ ） A ．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca 2＋
+2HCO 3－
+2OH －
=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32
－
B ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba 2＋
+2OH －
+NH 4＋
+HCO 3－
=BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2O
C ．氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3+3H ＋
=Al 3＋
+3H 2O
D ．过量CO 2通入氢氧化钠溶液中
CO 2+2OH －
=CO 32－
+H 2O
8．（98年上海高考题）下列离子方程式书写正确的是( )
A ．过量氯气通入溴化亚铁溶液中
3Cl 2+2Fe 2++4Br -==6Cl -+2Fe 3++2Br 2 B ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中
CO 2+2H 2O+AlO 2-==Al(OH)3↓+HCO 3-
C ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
NH 4++HSO 3-+2OH -==SO 32-+NH 3↑+2H 2O D ．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg 2++2HCO 3-+Ca 2++2OH -==CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓ 9．（96年上海高考题）下列离子方程式书写正确的是( ).
A ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe 3++S 2-＝2 Fe 2++S ↓
B ．碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO 3+2H +＝Ba 2++CO 2↑+H 2O
C ．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO 2-+4H +＝Al 3++2H 2O
D ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3-+OH -＝CO 32-+H 2O
10．下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（ ）
A ．碳酸钠溶液和盐酸
B ．明矾溶液和烧碱溶液
C ．苯酚钠溶液和二氧化碳
D ．硝酸银溶液和氨水 11．某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是
（ ）
A ．NH 4+
B ． Mg 2+
C ．Fe 2+
D ． Al 3+ 12．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ）
A ．Na + NO 3- AlO 2- SO 42-
B ．Na + NO 3- SiO 32- K +
C ．K + Cl - AlO 2- CO 32-
D ．Na + Cl - HCO 3- Ca 2+ 13．某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH 4+，其C(H +
)=10-2
mol ·L -1
，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）
A ．SO 42-
B ．NO 3-
C ．SCN -
D ．CO 32- 14．（99全国）下列各组离于在溶液中既可以大量共
存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）
A ．Na + Ba 2+ Cl - SO 4
2- B ．K + AlO 2
- NO 3
- OH -
C ．H
+
NH 4+ Al
3+
SO 42- D ．H
+
Cl - CH 3COO -
NO 3-
15．（96年上海高考题）下列各组离子中,在碱性溶
液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) A ．Na +。
NO 3- AlO 2- SO 42- B ．Na + NO 3- SiO 42- K +
C ．K + Cl - AlO 2- CO 32-
D ．Na + Cl - HCO 3-
C a 2+
16．（98年上海高考题）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A ．Na + HS - Cu 2+ Cl -
B ．HS - Na + OH - K +
C ．K + CO 32- Br - AlO 2-
D ．H + Cl - Na + SO 32-
17．（2000年上海高考题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A ．Ca 2+ HCO 3- Cl - K +
B ．Al 3+ AlO 2- HCO 3- Na +
C ．Fe 2+ NH 4+ SO 42- S 2-
D ．Fe 3+ SCN - Na + CO 32-
18．（2002年上海高考题）在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A ．NH 4＋ Mg 2＋ SO 42- Cl －
B ．Ba 2＋ K ＋ OH － NO 3－
C ．Al 3＋
Cu 2＋
SO 42－
Cl －
D ．Na ＋
Ca 2＋
Cl －
AlO 2－
19．某待测液中可能含有Fe 2+、Fe 3+、Ag +、Al 3+
、
Ba 2+、Ca 2+、NH 4 +
等离子，进行如下实验（所加酸、碱、
氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果：
(1)判定待测液中有无Ba 2+、Ca 2+离子，并写出理由。 答： 。 (2)写出沉淀D 的分子式: ；
(3)写出从溶液D 生成沉淀E 的反应的离子方程式： 。
20．过氧化氢是一种常见的氧化剂，医疗上可作外科消毒剂，且在一定条件下能发生分解反应。①现将过氧化氢溶液加入碘化钾和硫酸的混合溶液中，溶液变为棕色，写出表示此变化的离子方程式是 。 ②如果将9.60×10-4molAO 4-离子在溶液中还原成较低价态，需用0.100 mol ?L -1H 2O 2溶液24.0mL ，试通过计算确定A 元素的最终价态为 。
21．有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：阴离子：S 2-、Cl -、NO 3-、SO 42-、CO 32-、HCO 3- 、MnO 4-，阳离子：Na +、Mg 2+、Al 3+、Ba 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、NH 4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
根据实验推断（沉淀A 不溶于稀HNO 3）
(1)a 实验中，可推断粉末中，不可能有 离子； (2)从b 实验中，可推断粉末中，不可能有
离子； (3)从c 实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；
(4)从d 实验中，可推断粉末中，不可能有
离子，必定含离子；
(5)综上所述，粉末中还可能含有离子。
22．（99上海）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放
的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO
3
六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
高三化学一轮复习计划
高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何
高中化学总复习资料大全
高中化学知识点规律大全 ——祝天下学子都能学有所成 化学反应及其能量变化 1．氧化还原反应 [氧化还原反应] 有电子转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)或有元素化合价升降的反应．如2Na+ C12＝2NaCl(有电子得失)、H2+ C12＝2HCl(有电子对偏移)等反应均属氧化还原反应。 氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或电子对偏移)。 [氧化还原反应的特征] 在反应前后有元素的化合价发生变化．根据氧化还原反应的反应特征可判断一个反应是否为氧化还原反应．某一化学反应中有元素的化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。 [氧化剂与还原剂] 概念含义概念含义 氧化剂反应后所含元素化合价降低的反应物还原剂反应后所含元素化合价升高的反应物 被氧化还原剂在反应时化合价升高的过程被还原氧化剂在反应时化合价降低的过程 氧化性氧化剂具有的夺电子的能力还原性还原剂具有的失电子的能力 氧化反应元素在反应过程中化合价升高的反应还原反应元素在反
应过程中化合价降低的反应 氧化产物还原剂在反应时化合价升高后得到的产物还原产物氧化剂在反应时化合价降低后得到的产物 氧化剂与还原剂的相互关系 重要的氧化剂和还原剂： (1)所含元素的化合价处在最高价的物质只能得到电子，只具有氧化性，只能作氧化剂(注：不一定是强氧化剂)。重要的氧化剂有： ①活泼非金属单质，如X2(卤素单质)、O2、O3等。②所含元素处于高价或较高价时的氧化物，如MnO2、NO2、PbO2等。③所含元素处于高价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等．④所含元素处于高价时的盐，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等．⑤金属阳离子等，如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、H＋等．⑥过氧化物，如Na2O2、H2O2等．⑦特殊物质，如HClO也具有强氧化性． (2)所含元素的化合价处在最低价的物质只能失去电子，只具有还原性，只能作还原剂(注：不一定是强还原剂)．重要的还原剂有： ①活泼金属单质，如Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等．②某些非金属单质，如C、H2、Si等．③所含元素处于低价或较低价时的氧化物，如CO、SO2等．④所含元素处于低价或较低价时的化合物，如含有、、、、的化合物H2S、Na2S、H2SO3、Na2SO3、HI、HBr、FeSO4、NH3等． (3)当所含元素处于中间价态时的物质，既有氧化性又有还原性，如
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
高三化学第一轮复习总结资料
高三化学第一轮复习总结资料 必须掌握的化学思想与化学方法 1、整体性原则： ?——学会从整体出发，全面考虑问题； 2、守恒意识： ——三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒 3、平衡意识： ——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）4、合理性原则 ——要学会使用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误 5、绿色化学思想 ——①原子经济性；②杜绝污染源 6、组成分析 ——组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化 7、特征反应（注重典型反应） ——解决问题的突破口；题眼、关键字 8、具体化 ——可使问题意外地简单 一、化学知识体系网络 第一部分基本概念与基本理论 (一) 物质的组成 1、分子和由分子构成的物质 ⑴分子是构成物质的一种能独立存有的微粒，它保持着这种物质的化学性质 分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。 ⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。 一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和绝大部分有机物等。 2、原子和由原子构成的物质 ⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化 原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。 ⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。 3、离子和由离子构成的物质 ⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、 [Ag(NH3)2]＋等；带负电荷的阴离子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。 ⑵由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。 绝绝大部分盐类（AlCl3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。 【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。
高中化学基础知识整理79065
高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
高三一模化学考试总结.
高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思
高三化学一轮复习计划
高三化学一轮复习计划 复习必须高度重视教材，回归教材。下面是由我整理的高三化学一轮复习计划，希望对大家有所帮助。 (一) 一、第一轮复习之策略： 1、重视教材，狠抓双基 课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。 2 、掌握原理、灵活应用，注重解题思路 化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的"热点"之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对"两平衡、三守恒"即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行
分类练习和变式练习。 3、注重实验能力的培养 化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。 4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力 (1)、加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一反三。 (2)、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。 (3)、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。 (4)、注重做题的质量，提高解题速度。化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。做题中要建立自己的解题思维模式(平衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等)，做题后注意总结反思(反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等)，长期坚持限时训练，这三点是提高解题能力的重要方法。 5、把握重点、消除盲点、切实做好纠错 复习要突出重点、扫除盲点，加强弱点。同时还要对作业、考试中出现的差错及时反思，及时纠正，对"事故易发地带"有意识也加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。 6、高度重视新教材中新增内容
高三一轮复习资料化学试题
阶段检测七 总分：110 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 56 Mn 55 Ba 137 Ⅰ卷选择题（共48分） 选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子 B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 2．下列叙述正确的是 A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝 C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关 D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去 3．已知。下列说法错误的是 A．M的分子式为C6H10
B．M中所有碳原子在同一平面上 C．N能发生氧化反应和取代反应 D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体结构） 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．一定温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6N A B．12 g NaHSO4固体中含有的离子总数为0.2N A C．标准状况下，2.8g乙烯中所含分子的数目为0.1N A D．100 mL 0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，NH4+的数目小于0.1N A 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+ B．在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe3+、C1-、NO3- C．在K w／c(OH-)=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32- D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1- 6．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+H2↑ C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．将盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12↑+H2O 7．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数
高考化学 基础知识整理
高考化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
高考化学复习资料大全
高考化学复习资料大全 化学是一门以实验为基础的自然科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学复习资料，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：
CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
高三化学模拟试题附答案
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．
高三化学第一轮复习方法及资料
2019年高三化学第一轮复习方法及资料高三第一轮复习是高考取得好成绩的保证，如果高三第一轮复习没有打好基础，后续的高考备考复习将很被动。综观近几年高考理综化学试题，总的讲试题难度不大，体现了源于课本，但知识覆盖面大。因此，高三化学总复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络。复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。 一、整合教材科学安排 以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能(强化)的主线组织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。此整合教材组成单元复习的方法，能有效地感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础落实细节 第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材(特别是高三选修教材)中实验和习题的可变因素(如
不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多页 1 第 解和变式练习等)，进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识(内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握)，复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助学生理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律;根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性;根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生;根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。 要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为(25条)： (1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学 平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)
高三化学总复习资料
专题一.氧化还原反应之配平方法 学习氧化还原反应，除了了解其本质之外，更重要的是知道如何去运用。其运用主要是氧化还原反应方程式的书写及其配平。 （1） 基本技法 1.氧化还原反应方程式配平的依据：三守恒 2.步骤：一标，二找，三定，四配，五查。（先配平氧化还原反应主干：氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物） 3.课标例子： 请配平C+HNO 3（浓）-NO 2+CO 2+H 2O 分析：一标：C 0+H N +5O 3（浓）-N +4O 2+C +4 O 2+H 2O 二找：始态终态变化的总价数=变化×系数三定：1×4=4 四配：C 的系数为1HNO 3的系数为4，用观察法将其他系数配平 五查：经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为： C+4HNO 3（浓）=4NO 2+CO 2+2H 2O （2）特殊技法 1.整体配平法:eg:Cu 2S+HNO 3----Cu(NO 3)+NO 2↑+H 2SO 4+H 2O 2Cu ↑2N ↓1 S ↑8 接下来就是电子得失守恒，或者说化合价升降守恒，一下子就可以把它配出来了，如下 Cu 2S+14HNO 3===2Cu(NO 3)+10NO 2↑+H 2SO 4+6H 2O 就ok 了！ 2.零价配平法：eg:Fe 3C+HNO 3---Fe(NO 3)3+CO 2↑+NO ↑+H 2O 这个方程式按常规的化合价分析，复杂物质FeC 3无法确定Fe 和C 的具体价态，此时可以设组成该物质的各种元素价态都为0.这样问题就迎刃而解： 用整体法可知Fe 3C 整体价态↑3x3+4，N ↓3，然后用最小公倍数法13x3以及3x13可知NO 要配上13，Fe(NO 3)3要配上1，最后根据原子守恒可配出得结果如下： Fe 3C+22HNO 3===3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO ↑+11H 2O 小结：零价法较多适用于：①难确定化合价的化合物不是以离子形式出现； ②难用常规方法确定化合价的物 质在反应物中，而不是在生成物中。 3.局部法：这种方法主要运用在有机化学方程式，这里顺便提一下。如甲苯变成苯甲酸，只有甲基变成羧基，其余都不变，所以只需研究甲基C 的变化。 4.单质优先法：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。 Eg ：液氯可将氰酸盐(OCN-)氧化为N2，(其中OCN-中N 的化合价为：-3价)，请配平下列化学方程式:KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O Cl:0→-1↑1x2 N 2:-3→0↓3X2 所以可知在Cl 2配上3，接下来的略··· 5.万能配平法：这个名字看起来似乎很神圣，其实也叫待定系数法。只是最后的退路，比较繁琐，也就是解方程。（基本步骤：一设，二定，三列方程，四解，五验） Eg1：KMnO 4+KI+H 2SO 4---MnSO 4+I 2+KIO 3+K 2SO 4+H 2O 设aKMnO 4+H 2SO 4+bKI=cMnSO 4+dK 2SO 4+eI 2+H 2O+fKIO 3（假定H2SO4系数是1，这样H2O 也是1，由氢数目可知） 则根据各元素不变 K ：a+b=2d+f
徐州市2019届高三模拟考试化学试题
徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2
高三化学第一轮复习基础练习题(含答案)
1．下列反应适用于实验室制备氧气的是( ) ①高锰酸钾分解：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②硝酸铵分解：2NH4NO3=====△4H2O＋2N2↑＋O2↑ ③过氧化氢催化分解：2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ ④二氧化氮受热分解：2NO2=====△2NO＋O2 A．只有①B．①和② C．①和③D．①③④ 【答案】 C 2．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(多选)( ) 【解析】A选项的设想是在加热时氯化铵分解为氯化氢和氨气，混合气体通过碱石灰时氯化氢被吸收，从而得到氨气，实际反应过程中，氯化氢和氨气会在温度较低的试管口附近反应生成氯化铵晶体，所以得不到氨气。B选项的设想很巧妙，浓氨水滴加到固体氧化钙上，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，由于水的减少、温度的升高和氢氧根离子的增加，会有氨气生成。C选项的实验装置中，大试管的放置角度错误。D选项利用了浓氨水的挥发性，通过加热可得到少量的氨气。【答案】AC 3．实验室里可按如下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是( ) A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3
【解析】该装置只能收集密度比空气小的气体，HCl、Cl2的密度大于空气的密度，故A、B项均不符合题意；CO不能用排空气法收集。 【答案】 D 4．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是( ) 【解析】NO2的密度大于空气，当试管口向上收集NO2气体时，应采用“长管进气，短管出气”装置。 【答案】 C 5．实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______ (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)。 可选用制备气体的装置： 【解析】考虑所给反应物质的状态与气体的性质选用气体发生和收集的装置。制备氢气不需加热，且锌粒为固体颗粒，氢气难溶于水，密度比空气小，因此a、e、f中只有e正确；氯气可溶于水，且氯气中混有氯化氢和水蒸气，为除杂需选用d装置。 【答案】 e d 6．实验使用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ΔH<0，温度稍高即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
高三化学基础知识点总结
高三化学基础知识点总结 【篇一】 1.磁场是真实存在的，磁感线是假想的。 2.磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。 3.奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)。 4.磁体外部磁感线由N极出发，回到S极。 5.同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。 6.地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极附近。 7.磁场中某点磁场的方向： ①自由的小磁针静止时N极的指向 ②该点磁感线的切线方向 8.电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强。 【篇二】 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。 2.镁带在空气中燃烧(化合反应) 2Mg+O2=2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点： (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态; (2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹; (4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃; (5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解(分解反应) 2H2O=2H2↑+O2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关知识点： (1)正极产生氧气，负极产生氢气; (2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8; (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性; (4)电源为直流电。 4.生石灰和水反应(化合反应) CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解 相关知识点： (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水; (2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色; (3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙; (4)发出大量的热。 5.实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑ 相关知识点：
高三化学复习教学反思
高三化学复习教学反思 高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。现对一学期的教学工作进行了如下反思。 一、研究信息，看准方向 怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么？这是进入高三的同学所面临的第一个问题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。 1.研究近三年的高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。 2.关注新教材和新课程标准的变化。与以往教材、课程标准相比较，现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化，如内容的调整，实验比重的加大，知识的传授过程渗透了科学思想和科学方法，增加了研究性学习内容和新科技、化学史等阅读材料。 3.熟悉高考大纲。是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此，在整个复习过程中要不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。 4.合理利用其他资料。除了高考试题、考纲、教材、课程标准、化学教学基本要求外，获得信息的途径、方法还很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。 二、抓纲务本，摆正关系 进入高三化学教学，很容易走进总复习的怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。虽然投入了大量的时间和精力，但收效甚微，效果不佳。对此，高三化学教学过程中必须保持清醒的头脑，努力处理好下面几种关系。 1.教材和复习资料的关系。教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无