中考化学专题复习_金属和金属材料

1. 将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）

A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg

2. 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）

A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边

C．仍停留在原来的位置D．无法确定

3. 某合金6克与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金中的元素可能是（）

A. Fe 和Zn

B. Cu 和Au

C. Zn 和Cu

D. Mg和Al

4. 相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V （稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）

A、B、

C、D、

一、选择题

1、炼铁高炉中发生了下列反应：（）

①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁

②高温煅烧石灰石

③灼热的焦炭和二氧化碳反应

④焦炭充分燃烧

其中属于化合反应的是

A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④

2、铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）

A．都是银白色的固体B．有导电性

C．能和稀硫酸反应D．通常状况下能与氧气反应

3、取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉

锈蚀速度由快到慢的顺序为（）

A．①②③B．②①③

C．②③①D．③①②

4、钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误

．．的是（）

A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈

B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化

C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差

D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀

5、下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）

A．镁B．银C．铜D．铝6、将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任

何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是（）

A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙7、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A 8、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（）

9、有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A ．甲＞乙＞丁＞丙

B ．丙＞丁＞乙＞甲

C ．丙＞乙＞丁＞甲

D ．乙＞丁＞丙＞甲

10、金属X 放入CuSO 4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO 4溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是（ ）

A ．Zn 、X 、Cu

B ．Cu 、X 、Zn

C ．Zn 、Cu 、X

D ．X 、Zn 、Cu

11、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn 、Cu 分别加入到FeSO 4溶液中；②将Zn 、Cu 分别加入到ZnSO 4溶液中；③将Zn 分别加入到FeSO 4、CuSO 4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO 4、CuSO 4溶液中。其中可行的是（ ）

A ．①④

B ．①②

C ．②③

D ．③④

12、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天

平指针指向的变化是（ ）

A ．向左偏

B ．向右偏

C ．先向左偏后向右偏

D ．先向右偏后向左

13、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是 （ ）

A ．铁、镁

B ．锌、镁

C ．锌、铁

D ．铁、锌

14、某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，

将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，

经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。 分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ） A ．金属甲比金属乙活泼 B ．金属甲比金属乙的相对原子质量大

C ．金属乙比金属甲的反应速率大

D ．金属乙比金属甲的化合价高

15、等质量的M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M 、N 在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）

A ．M 、N 两种金属中较活泼的是N

B ．生成H 2的质量M ＜N

C ．相对原子质量较大的是N

D ．产生H 2的速率N ＞M

20、某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用了三种物质 （填化学式，下同）进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三种物质 进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。

氢气的质量 / g

O 反应时间/s 甲 乙

21、现有铜与另一种金属R （可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R 的成分，请你一起完成：

（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号．．．．

填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R 不可能是 。

（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R 是 。

（4）写出金属R 与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。

22、构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B 是密度最小的气体，C 为红色固体单质。请回答下列问题：

（1）A 物质的化学式为 。

（2）B 物质的一种用途是

。

（3）反应②还需要的一种反应物是

（填化学式）。

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：

（ ）。

23、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

（1）填表

实验步骤 观察到的现象 ① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。 无明显现象

…… …… 金属性由强到弱

…… …… …… H

结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu

（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞Fe ＞H ＞Cu 的结论。小华要补充的实验是 ；

24、钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。

（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；

（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；

（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 焦炭 CO 2 CO Fe

请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；

（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。

三、计算题

25、把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）。若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后应得到0.4g 不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应得到不溶物3.6g 。求原样品中铁粉的质量。该铁粉样品中铁的质量分数。（6.4g ， 87.5%）

③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。

过量空气、高温 ① 焦炭、高温 ②

赤铁矿、高温 ③

2114322331334114433

参考答案：

20、 (1)空气和水 表面涂层 (2)Fe ＋CuSO 4=== FeSO 4＋Cu

21、Zn 、CuCl2（或Cu(NO 3)2或CuSO 4）、Ag ；ZnCl 2(或ZnSO 4或Zn(NO 3)2)、Cu 、AgNO 3

22、（1）

（2）银（或Ag ）

（3）过滤；铁（或Fe ）

（4）Fe + H 2SO 4 ＝ FeSO 4 + H 2↑；置换

23、（1）Fe 3O 4 （2）冶炼金属（作燃料等） （3）C （或CO 或H 2）

（4）Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 置换反应

24、（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铜丝； 铝丝 溶液由浅绿色变为无色

（2）把铜丝插入稀盐酸中

25、（1）混合物 （2）水蒸汽 氧气 （3）隔绝氧气 （4）3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2 （5）节约金属资源

…… …… 金属性由强到弱 …… …… …… Mg Fe Ag 高温

(完整)人教版初三化学金属和金属材料专题

第八单元 金属和金属材料专题训练 专题一 金属活动性顺序及其应用 题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1．X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。则他们的金属活动性顺序为（ ） A ．X>Y>(H)>Z B ．Y>X>(H)>Z C ．X>Z>(H)>Y D ．Y>(H)>X>Z 2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是 A ．甲>铜>乙 B ．乙>铜>甲 C ．铜>甲>乙 D ．甲>乙>铜 3．金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A ．X Mn Y Ni Z B ．Z Ni Y Mn X C ．Z Mn Y Ni X D ．X Mn Ni Y Z 4．X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未作实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ） A ．X>W>Y>Z B ．X>Y>W>Z C ．W>X>Y>Z D ．Y>W>Z>X 题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ） A ．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B ．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁 C ．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D ．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜 6．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ） A ．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B ．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁 C ．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D ．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 7．往AgNO 3和ZnSO 4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ） A ．Ag 和Fe B ．Ag C ．Ag 、Fe 和Zn D ．Ag 和Zn 8．化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂X ，则X 不可以是下列试剂中的（ ） A ．硫酸锌溶液 B ．盐酸 C ．硫酸铜溶液 D ．硝酸银溶液 9．已知铜铁均能与FeCl 3溶液反应，反应方程式分别为：Cu ＋2FeCl 3 2FeCl 2＋CuCl 2，Fe ＋ 2FeCl 33FeCl 2，现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） A ．溶液中一定含FeCl 3，固体一定是铁和铜 B ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定含铜 C ．溶液中一定含FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜 D ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定是铁和铜 10．在Cu(NO 3)2、AgNO 3和Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 ，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 （写出一个即可） 题型三 设计实验判断或验证金属活动性顺序 11．只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ） A ．氯化镁溶液 B ．稀硫酸 C ．硫酸铜溶液 D ．硝酸银溶液 12．（1）早在西汉时期我们劳动人民就发明了“湿法炼铜”，请用化学方程式表示冶炼原理。 ；青铜器是一种合金，它属于 （填“混合物”或“纯净物”）

中考化学之金属及其图像

1.若允许反应得到的生成物作为试剂使用，下面各组试剂经合理使用后仍不能确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的是（） A．铁钉、铜片、硝酸银 B．铁钉、硝酸铜、硝酸银 C．银片、硫酸亚铁、硝酸铜 D．铜片、硝酸银、硫酸亚铁 2.下面是某班同学设计的实验室制取气体的方法，其中正确的是 A．用稀硫酸与Cu反应制H 2 B．在空气中燃烧木炭制CO 2 C．用浓盐酸与石灰石反应制CO 2 D．加热高锰酸钾制O 2 3.某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验,其中能判断三种金属活动性顺序的是( ) ①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀硫酸中 ②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中 ③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中 A．①③ B．③ C．①②③ D．②③ 4.某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现：生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系。 分析图像得到的以下结论中，不合理 ．．．的是 A.反应得到氢气的质量相等 B.反应后所得溶液的质量分数A >B C.两种金属的活动顺序A >B D.稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余 5.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是、

6.为探究不同金属的活动性顺序，一同学利用X、Y、Z三种金属的单质、稀盐酸和金属Y、Z的硝酸盐溶液进行下面实验，实验结果记录如下（“＋”表示能反应，“一”表示不 反应，无标识表示未进行实验）。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 X Y Z 盐酸一＋一 Y的硝酸盐一一 Z的硝酸盐＋＋ A．X >Y> Z B．Y> X＞Z C．Z >X >Y D．Y> Z＞X 7.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是： A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高 8.学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 溶液中 C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl 2 D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl 溶液中 2 9．下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是 ①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强

中考化学专题测试专题17金属及金属材料的利用含解析

中考化学专题测试专题17金属及金属材料的利用含解析一、单选题 1．【广东省广东实验中学20xx届九年级下学期期末考试】下列有关金属及合金的说法中正确的是( ) A．物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关 B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 【答案】B 【解析】A．物质用途由性质决定，但也受环境影响，错误；B．合金比纯金属有广泛的应用，正确；C．此句话说明黄金的化学性质稳定，不易与别的物质发生反应，错误；D．铜制品在一定环境中也会生锈，错误。故选B。2．铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有( ) A．良好的导电性 B．良好的导热性 C．金属光泽 D．较高的硬度 【答案】A 【解析】铜是导体，容易导电，因此常被用来制造导线。故选A。 3．做完CO还原Fe 2O 3 的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法 是( ) A．用肥皂水清洗后，再用水冲洗 B．用试管刷上下、左右猛烈刷 C．用大量水边冲边洗 D．用盐酸清洗后，再用水冲洗 【答案】D 4．【江苏省××市××区20xx届九年级上学期期末考试】下列有关金属的说法正确的是( )

A．铝是地壳中含量最多金属元素，使用也最早 B．焊锡的熔点比锡的熔点低，用于焊接金属 C．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 D．铁在潮湿的空气中，表面会形成致密的氧化膜 【答案】B 【解析】A、铝元素在地壳中含量最多，但冶炼困难，使用较晚，错误；B、焊锡熔点低，可用于焊接金属，正确；C、不锈钢属于铁的合金，不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁，错误；D、铁锈是疏松多孔的结构，错误。故选B。 5．【江苏省××市××区20xx届九年级上学期期末考试】下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是( ) A．炼铁用的设备是高炉 B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C．炼铁得到的生铁仍为混合物 D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去 【答案】D 【解析】A、工业炼铁的主要原料为高炉，正确；B、工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等，正确；C、工业炼铁的主要产物为生铁，是一种铁合金，属于混合物，正确；D、工业炼铁的主要原理为利用一氧化碳的还原性还原出铁矿石中的铁，错误。故选D。 6．还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为( ) A．FeO B．Fe 2O 3 C．Fe 3 O 4 D．FeCO 3 【答案】A 7．【广东省××市第二中学20xx届九年级3月月考】光亮铁钉在下列几种情况下，生锈最快的是（） A． B． C． D．

中考化学金属和金属材料专题

中考化学金属和金属材料专题 一、金属和金属材料选择题 1．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 【答案】C 【解析】 【详解】 由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而 Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。 故选C 【点睛】 在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。 2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（） Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的 盐酸与足量的镁粉、 锌粉 将铜片加入一定量 的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌 和盐酸溶液中加入锌 粒 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据可

知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误； B、根据可知，用等质量的相同质 量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确； C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误； D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。故选B。 【点睛】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 3．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（） A．水的电解 B．木炭在密闭的容器内燃烧 C．加热一定量的高锰酸钾制氧气

中考化学考点练习金属与金属材料

金属与金属材料 考点一：金属及其物理性质 1.某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的（） A、延展性 B、弹性 C、导电性 D、导热性 2.下列物质中,不属于合金的是（） A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜 D．生铁 3.下列有关金属及合金的说法中正确的是（） A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B．在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 考点二：金属的化学性质 1.下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是( ) A ZnCl2 B MgSO4 C FeCl2 D Fe 2(SO4)3 2将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是（） A.反应结束后镁一定有剩余 B.反应消耗盐酸的总质量一定相等 C.0——t1时段,产生氢气的质量镁比铁大 D.0——t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等 3.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）

A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤ 4.如图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是（） A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 5.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是（） A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+ 6.小明在学习金属的化学性质时,做了如下探究实验（金属片已打磨）： ①将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面的现象是_____________________； ②将铜片插入硝酸银溶液中,反应的化学方程式是。 此探究实验的目的是________________________________。 ③小明又将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到蓝色滤液和滤渣,则滤液中一定含有的金属离子是（写离子符号）。 ④小明为了探究影响金属与酸反应快慢的因素,又进行以下实验：

中考化学专题训练---金属与酸反应的图像的综合题分类含答案(1)

一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．下列图像能正确反映其对应关系的是() A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 D．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符； B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B； C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符； D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。 【点睛】 该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况

对应是否相符。 2．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A ．常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B ．镁条在氧气中燃烧 C ．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D ．用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A 、在金属活动性顺序中，锌的活动性强于铁，故锌的反应速率大于铁，根据化学反应方程式2442=F Fe+H SO SO +H e ↑2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，每生成2g 氢气，需要消耗的锌、铁的质量分布为65g 、56g ，所以相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，最终是铁产生的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量，故选项错误； B 、镁燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，固体质量不断增大，但是开始时固体质量不是0，故选项错误； C 、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项正确；

人教版九年级化学下册金属和金属材料

金属和金属材料 【知识梳理】 知识点1 常见的金属材料 1、金属的共同物理性质 有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。 2、金属的物理性质与用途 金属的物理性质应用 具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品 机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸 导电性好电极、电线、电缆 传热性好铁锅、铝壶等 3、金属材料包括纯金属和合金 （1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。 （2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。 知识点2 常见金属的化学反应 1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 （1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。 化学方程式： （2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。 化学方程式：

（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。 化学方程式： （4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。 化学方程式： （5）金在高温下也不与氧气反应。金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化 2、金属与酸的反应（发生置换反应） （1）反应规律：金属 + 酸→盐+ 氢气 （2）反应条件： ①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。 ②酸必须是除硝酸、浓硫酸外的非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）。 ③生成的盐应为可溶性盐。 金属 稀盐酸稀硫酸 现象化学方程式现象化学方程式 镁 铝 铁 铜 3、金属与盐发生置换反应 （1）反应规律：金属+ 盐→新金属+ 新盐 （2）反应条件： ①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能将其单质直接从其盐溶液中置换出来； ②金属活动性顺序前面的金属置换后面的金属； ③反应的盐必须是溶于水的。 简记： （3）规律：当一种金属和几种盐的混合溶液发生置换反应时，其中排在活动性顺序中最后的金属优先被置换，然后再依次置换出稍后的金属。活动性顺序中两金属间距越大，则上述反应越易发生。

人教版初三化学金属和金属材料专题

第八单元 金属和金属材料专题训练 专题一金属活动性顺序及其应用 题型一依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1. X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而 Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出 X 。则他们的金属活动性顺序为（ ） A. X ＞Y ＞（H ）＞Z B . Y ＞X ＞（H ）＞Z C . X ＞Z ＞（H ）＞Y D . Y ＞（H ）＞X ＞Z 2?将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是 A .甲 >铜 > 乙 B. 乙 ＞铜＞ 甲 C. 铜 ＞ 甲＞乙 D .甲 ＞乙＞铜3 .金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属 X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们 4. X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、 Z 的硝酸盐、 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应的记为“V”不能反应的记为“一”无标记的表示未作实验）。 题型二根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5. 在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸， 反应完全后滤出不溶物， 再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后, 铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ） A .滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B .滤出的不溶物中有铜，也可能有铁 C .滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D .如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜 6. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产 生。下列判断正确的是（ ） A .滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B .滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁 C .滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D .滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 7. 往AgN03和ZnS04的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ） A . Ag 和 Fe B . Ag C . Ag 、Fe 和 Zn D . Ag 和 Zn &化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。 甲同学认为是由金银合金制成； 乙同学认为是由黄铜 （铜锌合金）制成。 为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂 X ，则X 不可以是下 列试剂中的（ ） A .硫酸锌溶液 B .盐酸 C .硫酸铜溶液 D .硝酸银溶液 9. 已知铜铁均能与 FeCl 3溶液反应，反应方程式分别为： Cu + 2FeCb 2FeCb + CuCl 2, Fe + 2FeCb^ 3FeCl 2, 现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的 说法正确的是（ ） A .溶液中一定含 FeCl 3,固体一定是铁和铜 B .溶液中一定含 FeCl 2，固体一定含铜 C .溶液中一定含 FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜 D .溶液中一定含 FeCl 2，固体一定是铁和铜 10 .在C U （NO 3）2、AgNO 3和Zn （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫 酸，有气泡 产生，则滤出的固体中一定含有 _____________________________________________________________ ,滤液中一定含有的溶质的化学 式为 ____________________________________________________________________ ，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 ______________________________________________________ （写出一个即可） 题型三设计实验判断或验证金属活动性顺序 11.只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ） 的金属活动性由强到弱的顺序为（ A . X Mn Y Ni Z B . Z Ni Y Mn X C . Z Mn Y Ni X D . X Mn Ni Y Z 这四种金属的活动性顺序为（ ） A. X>W>Y>Z B. X>Y>W>Z C. W>X>Y>Z

中考化学金属的化学性质培优训练题含答案

中考化学金属的化学性质培优训练题含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如下图，下列判断不正确的是 A．甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强B．丙与稀盐酸或稀硫酸不反应 C．乙应该是铁D．丁是一种廉价金属 2．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（） A． B． C． D． 3．下列反应中不属于置换反应的是（） A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气 C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气 4．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（） A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 5．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3

价，下列说法正确的是( ) A．CoCl3读作“氯化亚钴 B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价 C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应 D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3% 6．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是： A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 7．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（） A．滤液中可能有 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2 B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 8．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是： A．Fe2+、NO3-B．Fe2+、H+、 NO3- C．Fe2+、Cu2+、 NO3-D．Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3- 9．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（） A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断 10．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是 A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲11．将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中，滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生；再将乙金属放入甲金属的盐溶液中，乙金属表面有甲析出．则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 A．乙＞甲＞丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙12．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( )

初中化学金属与金属材料知识点与练习

金属和金属材料 金属材料 一、金属材料的发展与利用 1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。 2、金属材料包括纯金属和合金。 金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种） 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 纯金属重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 （1）金属材料的发展 石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代 （2）金属材料的应用 ①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁 ②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 ③钛被称为21世纪重要的金属 二、金属的物理性质 1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，

大多数金属是电和热的良导体，有延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。），密度较大，熔沸点较高等。 2、金属的特性： ①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色； ②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体； ③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。 3、金属之最 地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca） 导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe） 延展性最好的金属———金（Au）熔点最高的金属————钨（W） 熔点最低的金属————汞（Hg）硬度最大的金属————铬（Cr） 密度最小的金属————锂（Li）密度最大的金属————锇（Os） 最贵的金属————锎kāi（Cf） 4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。 【练习】 （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制

2020届初三化学中考复习金属和金属材料专题练习题和答案

金属和金属材料 1．下列有关合金的说法错误的是( ) A．生铁是一种铁的单质 B ．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C．钢是一种混合物 D ．焊锡的熔点比纯锡的熔点低 2．下列物质不属于合金的是( ) A．生铁 B ．钢 C ．黄铜 D ．C60 3. 下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是( ) A．在稀盐酸中 B ．在潮湿的空气中 C ．在干燥的空气中 D ．浸没在植物油中4. 下列属于置换反应的是( ) A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O B．2KMnO 4==△=== K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．H2＋CuO==△=== Cu＋H2O D．2Mg ＋O2=点==燃== 2MgO 5. 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是( ) A．将锌片放入稀硫酸 B ．将铜片放入稀硫酸C．将铜片放入硝酸银溶液 D ．将锌片放入硝酸银溶液 6. 以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( ) A．测定两金属的密度 B ．铜片放入硝酸银溶液中 C．将两种金属相互刻画 D ．铜片、银片分别放入稀硫酸中 7. 将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是( ) A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含

镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有 铜和镁 C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 8. 把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，产生H2 的质量随时间变化的趋势如图所示。下列说法正确的是( ) A．反应消耗等质量的金属 B ．甲的反应速度比乙快 C．反应消耗等质量的硫酸 D ．甲的活动性比乙强 9. 金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M + 2AgNO3 M(NO3) 2+2Ag。下列说法不正确的是( ) A.该反应属于置换反应 B. 金属M可能是铝 C.M的金属活动性比Ag 强 D. 反应前后M的化合价改变 10. 将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中, 下列预测可能不正确的是( ) A.铁钉表面将产生气泡 B. 铁钉表面将很快出现铁锈 C.溶液由无色变为浅绿色 D. 溶液质量将增加 11. 利用铝合金代替铝制钥匙，主要利用铝合金的大.

金属和金属材料专题演练

金属和金属材料专题演练 #TRS_AUToADD_1197354943074{mARGIN-ToP:0px;mA RGIN-BoTTom:0px}#TRS_AUToADD_1197354943074P{ mARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px}#TRS_AUToAD D_1197354943074TD{mARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTT om:0px}#TRS_AUToADD_1197354943074DIV{mARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px}#TRS_AUToADD_11973 54943074LI{mARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px} /**---jSoN--{"":{"margin-top":"0","margin-bo ttom":"0"},"p":{"margin-top":"0","margin-bot tom":"0"},"td":{"margin-top":"0","margin-bot tom":"0"},"div":{"margin-top":"0","margin-bo ttom":"0"},"li":{"margin-top":"0","margin-bo ttom":"0"}}--**/ 试一试：比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（ ） A.稀盐酸 B.稀硫酸

c.硫酸锌溶液 D.硝酸汞溶液 理一理： 1.金属材料： 金属具有的共同性质是 ； 导电性最强的金属是 ；硬度最大的金属 ；熔点最高的金属 ；熔点最低的金属 ；人体中含量最高的金属 ；地壳中含量最高的金属 。 考虑物质的用途，除了考虑物质的性质，还需要考虑 。 生铁和钢的主要区别是

中考化学专题：金属和金属材料

中考化学专题复习资料：金属和金属材料 一、选择题（每小题只有一个正确答案．每小题2分，共24分） 1．（2分）下列变化属于物理变化的是（） A．钢铁生锈B．铝块制成导线C．铁矿石炼铁D．镁条燃烧 考点：化学变化和物理变化的判别．. 专题：物质的变化与性质． 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 解答：解：A、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化． B、铝块制成导线过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化． D、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化． 故选B． 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．（2分）下列物质中，不属于合金的是（） A．钢B．锰钢C．不锈钢D．四氧化三铁 考点：合金与合金的性质．. 专题：金属与金属材料． 分析：从合金定义和特征来判断． 解答：解：合金是指一种或几种金属或非金属融合到另一金属中形成的具有金属特性的混合物，而四氧化三铁是由铁和氧组成的化合物，而不是混合物， 故答案为：D． 点评：题干简洁，考查基础． 3．（2分）某金属R浸在盐酸中无变化，R浸在硝酸汞溶液中发现R表面覆盖一层汞，则R 金属活动顺序中位置正确的是（） A．R＞H＞Hg B．H＞R＞Hg C．H g＞R＞H D．无法确定 考点：金属活动性顺序及其应用．. 专题：金属与金属材料． 分析：根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．能与酸反应置换出酸中H元素的金属活动性处于H之前，不能置换酸中H的金属，其活动性处于H之后； 能置换出盐溶液中金属元素的金属，其活动性比盐中金属活动性强． 解答：解：金属R浸在盐酸中无变化，说明R的活动性在H后面，R浸在硝酸汞溶液中发现R表面覆盖一层汞，说明R的活动强比Hg强，故R金属活动顺序中位置H＞R＞Hg．故选：B． 点评：本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用． 4．（2分）下列叙述正确的是（）

初中化学金属知识点总结

金属和金属材料复习教案 [考点梳理] 考点1 金属材料 1.金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）两类。 金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属材料的发展史 根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。 金属分类：重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等； 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 考点3 金属的物理性质 1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 检测一：金属材料(包括和 ) 1、金属的物理性质

金属和金属材料专题(含答案)(word)

金属和金属材料专题(含答案)（word） 一、金属和金属材料选择题 1．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是( ) A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．甲＞丙＞乙D．无法判断 【答案】C 【解析】 【分析】 位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。 【详解】 现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，说明甲的活动性比铁强，乙、丙的活动性比铁弱，即甲＞铁＞乙、丙。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，说明甲、丙的活动性比银强，乙的活动性比银弱，即甲、丙＞银＞乙。三者的金属活动性从强到弱的顺序是：甲＞丙＞乙。 故选C。 2．自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。一个很重要的原因是，“菊花1角”材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质。铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是() A．铝比锌的金属活泼性更弱 B．相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多 C．锌原子的最外层电子数比铝多17 D．铝的相对原子质量为 【答案】B 【解析】 【详解】 A、铝比锌的金属活泼性更强，故A错误； B、由产生氢气的质量=，可知，相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多，故B正确； C、由于最外层电子数不超过8个，锌原子的核外电子数比铝多17，不是最外层电子数比铝多17，故C错误； D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，故D错

中考化学金属的化学性质提高能力提升卷含答案

中考化学金属的化学性质提高能力提升卷含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．下图所示反应，有关说法的错误的是（） A．铝丝需要砂纸打磨 B．溶液由蓝色变为无色 C．金属活动性强弱：Al＞Cu D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO4 2．下列关于金属材料的说法不．正确的是 A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源 3．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。对所得滤液和滤渣的判断正确的是（） A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种 C．滤液中一定有和D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 4．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是( ) A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝 C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变 5．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是 A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变 C．该反应生成了两种物质D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 6．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X

中考化学金属专题

身边的化学物质——金属专题 （一）了解金属的物理特征；认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。★★ 1、某新型防盗盗玻璃为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被打碎时与金属线相连的警报系统就马上报警,这利用了金属的( )，铁锅可以做饭利用了金属的（） A延展性, B.导电性, C.弹性 D.导热性 2、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是 A．很大的硬度B．很高的熔点 C．良好的导电性D．都能和稀硫酸反应制取氢气 3、⑴采用特殊工艺加工，可使普通的铁变成纳米材料，能得到薄得像玻璃纸一样的“铁片”和直径不到头发丝十分之一的“铁丝”，说明铁具有良好的。 4、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是 A．很大的硬度B．很高的熔点 C．良好的导电性D．都能和稀硫酸反应制取氢气 5、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 （1）根据下图，总结金属具有的物理性质有。 铁锅铜导线铝箔 （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是。 （二）知道生铁和钢是重要的合金。★ 6、铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。 （1）制造汽车所用的钢材是（填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔绝，防止金属锈蚀。 7、炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 写出CO与赤铁矿反应的化学方程式。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是。 （三）了解防止金属锈蚀的简单方法。★★ 8、（1）铁是很重要的金属材料。钢是含有少量及其它金属的铁。钢铁锈蚀主要是铁与空气 中的、共同反应的结果。工厂中铁制品在电镀前一般要用酸液浸洗，以除去表面的铁锈，写出用硫酸除铁锈反应的化学方程式。请任意写出一种防止铁制品生锈的措施。 9、（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为。世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是：。