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腐蚀与防腐 综合复习题和答案

腐蚀与防腐 综合复习题和答案
腐蚀与防腐 综合复习题和答案

课堂作业

1、材料的失效形式包括腐蚀、磨损和断裂。

2、腐蚀是金属与周围环境之间发生化学或电化学反应而导致的破坏性侵蚀。

3、腐蚀研究的着眼点在材料。

4、腐蚀具有自发性、普遍性和隐蔽性的特点。

5、腐蚀是一种材料和环境间的反应,这是腐蚀与摩擦现象分界线。

6、强调化学或电化学作用时称为腐蚀,强调力学或机械作用作用时则称为磨擦磨损。

7、腐蚀是被腐蚀金属。

8、对均匀腐蚀的衡量有质量指标和强度指标。

9、根据环境介质可分为自然和工业环境。

10、自然环境腐蚀可分为大气、土壤、海水腐蚀

11、根据受腐蚀材料可分为金属和非金属。

12、依据腐蚀机理腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀

13、电化学腐蚀由阳极、阴极和电子转移三个既相互独立又紧密联系的过程组成。

14、阳极过程是失电子的过程,其结果是金属的离子化。

15、阴极过程是得电子的过程,其结果介质中的离子夺取电子发生还原反应的还原过程。

16、外电路的过程与溶液中的过程组成了电荷的转移通道。

17、根据腐蚀形态腐蚀可分为普遍性腐蚀和局部腐蚀。

18、化学腐蚀分为气体腐蚀和在非电解质溶液中的腐蚀。

思考题

1、从导体中形成电流的荷电粒子来看,可将导体分成两类电子和离子导体。

2、电极系统是由电子相和离子相组成,并且有电荷穿过界面中一个相到另一个相。

3、在电极系统中伴随着两个非同类导体之间的电荷转移而在两相界面发生的化学反应,称为电极反应。

4、参比电极,指的也是某一特定环境下的电极系统及相应的电极反应,而不是仅指电子导体材料。

5、金属失去电子的过程称为阳极过程。阳极过程往往伴随着金属的离子水化进入溶液,材料被腐蚀。

6、负电性金属正离子进入溶液,金属上带有阳离子。

7、正电性金属位于溶液中时,溶液中的金属正离子在金属表面,溶液一侧有多余的负离子

8、气体电极是溶液中的H+和OH-从金属上夺取电子,使得金属带有正电性。

9、气体电极包括氢电极和氧电极。

10、用于作为标准电极的是氢电极。

11、氢电极的标准电极电位是零。

12、常用的参比电极有饱和甘汞电极、当量甘汞电极、银—氯化银电极和饱和硫酸铜电极。

13、作为参比电极应具有的条件是:电极反应必须是单一的可逆反应,电极电势稳定。

14、管道系统中最常用的参比电极是饱和硫酸铜,其标准电极电位是。

15、锌阳极可作为参比电极,用于电气接地。

16、电极电位是由于双电层电位跃。

17、金属在本金属盐溶液中所形成的电极电位称为平衡电极电位。

18、绝大所属电极电位是。

19、单个电极的电位无法测量。

课堂作业1

1、下列选项中不属于材料失效形式的是

A.磨损等离子切割 C.腐蚀 D.断裂

2、关于腐蚀下列表述中错误的是:

A.腐蚀是材料与环境间的相互作用

腐蚀只是环境对材料的作用

C.腐蚀过程不是孤立发生的

D.生物因素有时会在腐蚀过程中发生作用

3、对于腐蚀概念的理解错误的是

A.对于腐蚀研究的重点在材料

实验室的数据可以直接用于工程设计

C.腐蚀是一把双刃剑

D.腐蚀的核心是化学过程

4、下列选项中不属于腐蚀特点的是

A.腐蚀具有自发性

B.腐蚀具有普遍性

C.腐蚀具有隐蔽性腐蚀具有危害性

5、关于腐蚀下列说法中错误的是

微观腐蚀就是局部腐蚀 B.宏观腐蚀是局部腐蚀的一种形式

C.腐蚀主要是电化学腐蚀D.单电极不能构成腐蚀

6、关于电极下列说法中错误的是

A.电极反应是腐蚀的基础B.电极与电极反应密不可分

D.电极由电子型导体与离子型导体构成

7、关于标准电极电位下列说法中错误的是

A.标准电极电位可以测量

C.标准电极电位的测量要借助于标准氢电极

D.测量标准电极电位时被测电极要与标准氢电极组成腐蚀电池8、油气储运工程中常用的参比电极是

A.标准氢电极B.甘汞参比电极

C.锌参比电极

9、电气接地中常用的参比电极是

A.氯化银参比电极B.甘汞参比电极

D.硫酸铜参比电极

10、关于极化下列说法中错误的是

A.极化是电极反应的结果B.极化与去极化同时存在

D.油气储运中常利用阴极极化防腐11、关于腐蚀控制下列说法中错误的是

B.防腐涂层是欧姆控制C.干燥土壤中的腐蚀是阳极控制D.氧浓差电池属于阴极控制12、在NaCl溶液中的阴极反应是

A.H++e→H

C.Fe+3+e→Fe+2

D.Cu+2+e→Cu+1

13、对于局部腐蚀的发生下列说法中错误的是

A.材料应有不均匀性B.溶液存在不均匀性

C.不均匀性一致存在

14、发生电偶腐蚀的条件不包括

A.有两种不同电极电位的金属

C.有电解质溶液的存在D.两种金属间存在电连接

15、关于缝隙腐蚀发生的条件不包括

B.缝隙不能太小也不能太大C.一般是氧的去极化D.缝隙腐蚀有一个发展的过程

16、关于应力腐蚀说法错误的是

B.应力腐蚀一般发生在受拉应力的一侧

C.腐蚀裂纹一般垂直于应力方向

D.油气管道弯头部位的腐蚀属于应力腐蚀

17、关于磨损腐蚀下列说法中错误的是

B.流体中一般含有固体颗粒

C.流体中有相态的变化

D.离心泵的气蚀是磨损腐蚀的一种

18、关于晶间腐蚀下列说法中错误的是

A.晶界是腐蚀电池的阳极

B.晶粒是腐蚀电池的阴极

D.不锈钢同样会发生腐蚀

课堂作业2

1、腐蚀对材料和环境两方面都有影响,但腐蚀的研究更体现在材料方面。

2、腐蚀的特点包括自发性、普遍性和隐蔽性,这三方面中对腐蚀的发生影响最大的是自发性。

3、当溶液中存在氯离子,空间有限的情况下容易发生的局部腐蚀有小孔腐蚀和缝隙腐蚀。

4、下面两种结构中,从防腐角度看更加合理的是a 。

5、在应力腐蚀中引起腐蚀的应力是拉应力。

6、晶间腐蚀中发生腐蚀的是晶界。

7、输送海水的不锈钢泵在停运期间应将泵内海水放掉。

8、在干的大气中发生的腐蚀可以认为是化学腐蚀。

9、在湿的大气中发生的腐蚀,其腐蚀控制因素是阴极控制。

10、目前对于降低大气腐蚀速度最为有效和被广泛采用的防腐措施是防腐涂层。

11、在海水腐蚀中,腐蚀速度最大的区域是浪花飞溅区。

12、目前降低海水腐蚀速度的防腐方法包括镀锌和采用环氧富锌涂料。

13、地下管道腐蚀中最重要、最危险的腐蚀电池是氧浓差电池。

14、土壤腐蚀中土壤电阻率对腐蚀速度影响最大的是宏腐蚀电池。

15、对于微电池,金属表面氧去极化作用越大,腐蚀越严重。

16、土壤宏电池腐蚀特征是腐蚀有明显的局部性,而且集中在透气性差的部位上。

17、土壤微电池腐蚀特征是腐蚀比较均匀,且在透气性好的部位上,腐蚀速率大。

18、高硅铸铁以其很好的耐蚀性能而常常用来做辅助阳极。

19、土壤含有硫酸盐并缺氧条件下,在厌氧菌的作用下腐蚀产物中有Fe(OH)2和Fe2S。

20、富氧条件下,硫化细菌生长,能氧化厌氧菌代谢产物,产生硫酸,破坏金属钝化膜。

21、管道沿线土壤的透气性不同而形成纵向宏腐蚀电池

22、由于氧扩散的边缘效应,即氧到达边缘比较容易(如油罐底)从而形成宏腐蚀电池,使油罐罐底中心部位发生局部腐蚀。

23、管道埋深不同引起横向宏腐蚀电池。

24、由于不同金属接触在一起而形成电偶腐蚀电池

25、判断下图中管线的被腐蚀部位。

左图:焊缝右图:新管线

课堂练习3

1、缓蚀剂是在用量很少的情况下,能阻或减缓金属腐蚀速度的物质。

2、缓蚀剂的成膜理论认为缓蚀作用是由于它能与金属表面的物质生成一层氧化膜的保护膜。

3、缓蚀剂的电化学理论认为缓蚀剂时通过强化极化作用来减缓腐蚀速度。

4、吸附理论认为缓蚀剂能借助于物理或化学作用在电解质与被保护金属间形成防腐保护膜。

5、危险型的缓蚀剂是指:

A.阴极型阳极型 C.混合型

6、氧化膜型缓蚀剂与钝化膜型缓蚀剂相比防腐效果较好的是钝化膜型。

7、在开放空间与封闭空间相比缓蚀剂更适应于封闭空间。

8、被保护金属表面越光滑需要的缓蚀剂浓度越小。

9、缓蚀剂对于被保护金属与腐蚀介质有很强的选择性。

10、温度对于缓释效果的影响是多方面的,下列说法中正确的是

对于吸附性缓蚀剂温度升高效果变差

B.对于沉淀型缓蚀剂温度升高效果变好

对于氧化膜型缓蚀剂温度升高效果变好

11、在强腐蚀性介质中(如酸)不宜长期使用缓蚀剂进行保护。

12、大面积除锈适应于:

A.手工除锈

B.动力机械除锈喷射除锈

13、管外壁除锈通常使用:

A.喷射除锈抛射除锈 C.动力机械除锈

14、油田地面工程喷射除锈等级多为:

A.Sa2级级 C.Sa3.0级

15、海洋工程除锈等级多为:

级 B.Sa2.5级 C.Sa2级

16、对除锈等级有影响的因素包括:

使用环境选用涂料 C.被保护金属

17、用于除掉构件表面坚硬锈块的工具是:

A.钢丝刷

B.角磨机敲锈榔头

18.用于去除小口径管道内壁锈层的工具是:

A.钢丝刷风动机 C.角磨机

19、油罐内壁喷射除锈采用的介质是:

高压空气-石英砂 B.高压空气-河沙

20、抛射除锈用的介质是:

A.石英砂

B.河沙钢丸

21、下面所列工具中能完成小口径管道内壁除锈的组合是 B

22、涂料的配套性不包括:

A.涂料和底材之间的适应性;

B.各层涂料之间涂料品种的配套性;

C.涂料与施工方法之间的配套性;

涂料与环境之间的配套性。

23、在涂料的组分中、起主要防腐作用的是:

成膜基料B.颜填料

C.辅料D.溶剂

24、下列防腐涂层中,主要起着隔离介质作用的是:

A.底漆面漆C.中间漆

25、下列防腐涂层中,主要起着与基材连接作用的是:

底漆B.面漆C.中间漆

26、下列涂料中需要固化剂的是:

A.醇酸涂料B.沥青涂料

环氧树脂涂料D.橡胶类涂料

27、下列设施中需要涂装防静电涂料的是:

A.输油管道B.输气管道

储油罐D.储水罐

28、主要用于桥梁、石油设施和海上平台等作防腐底漆的是:

A.沥青底漆B.环氧树脂底漆

环氧富锌底漆 D.醇酸磁漆

29、下列喷漆工具中用于无空气喷涂的是:B

30、下列涂料中用于与氟碳涂料组合使用的是

环氧富锌底漆环氧云铁中间漆

C.聚丙烯酸面漆

31、下列涂料中能与环氧富锌涂料组合使用的是

环氧云铁中间漆

聚丙烯酸面漆聚氨酯面漆

32、经处理后的金属表面,应尽快实施涂层施工,在雨天潮湿的环境中,间隔时间不得超过2小时。

33、涂层施工结束后,应自然干燥7天以上方可交付使用。

34、相邻两层涂层之间涂覆时间应等第一层表干以后方可涂覆。

35、不同涂层层间宜采用纵横交错刷涂,表层应顺介质流向涂刷。

课堂作业4

1、阴极保护是通过____来降低防腐速度的

A.隔绝电解质减小两极电位差 C.增大回路电阻

2、电化学保护包括

强制电流阴极保护牺牲阳极保护阳极保护

3、对被保护金属通入电流使被保护金属电位变负,使金属得到保护的方法属于

A.阳极保护阴极保护 C.涂层保护

4、对被保护金属通入电流使被保护金属电位变正,使金属得到保护的方法属于

阳极保护B.阴极保护C.牺牲阳极保护

5、外加电流阴极保护保护电位的形成需要

辅助阳极 B.牺牲阳极 C.涂层保护

6、管地自然电位是

保护前的管地电位B.保护后的管地电位C.外加电位

7、外加电位是指管地被保护后

A.相对于管地电位向正方向自然偏移值

C.相对于最小保护电位向负方向偏移值

8、最小保护电流密度是指

管地得到完全保护时的电流密度

B.管地得到一定程度保护时的电流密度

C.保护电流的大小

9、最大保护电位的数值受______因素影响

析氢电位绝缘层类型 C.保护距离

10、一般认为钢管的最小保护电位是

课堂练习5 1、不适于易燃液体储罐内壁保护的阳极材料是

铝阳极 B.镁阳极 C.锌阳极

2、镁阳极使用范围是

土壤海水中容器 C.储罐内壁

3、锌阳极不应用于罐内壁防腐是因为

A.电极电位小温度升高时发生极性反转

C.遇撞击时发生火花

4、锌阳极不适应于高土壤电阻率地区的原因是

锌的电极电位低

B.在土壤中易形成难溶物质

C.对氯离子敏感

5、锌阳极可用作参比电极的原因是

电极电位稳定B.价格低廉

C.寿命周期长

6、适合于用作土壤中牺牲阳极的是

镁基阳极B.铝基阳极C.锌基阳极

7、土壤电阻率高的地区应选用。

A.铝基阳极镁基阳极 C.锌基阳极

8、下列措施中能提高阳极效率的措施有

A.适当加深埋深

采用阳极填料

保持阳极周围湿润

9、适用于水罐内壁防腐的阳极材料是

A.锌阳极B.镁阳极铝阳极

10.土壤中氯离子含量高时应采用的阳极材料是

A.镁阳极铝阳极C.锌阳极

11、与埋地管道所需防蚀电流密度有关的是

A.阳极材料的开路电位

B.土壤电阻率

管子的外防腐情况

12、多根阳极平行敷设时,电极的电流效率要降低是由于

A.土壤电阻率的影响

屏蔽效应

C.电极材料的选择

13、容器内壁的牺牲阳极安装应该是

A.首先安装牺牲阳极再进行内壁防腐

B.先进行内壁防腐,再安装牺牲阳极

先进行内壁防腐,破坏防腐层,安装阳极后再对破坏部位进行防腐

14、化学填料的作用包括

减少阳极极化

降低接地电阻

延长使用寿命

15、牺牲阳极中可以作为接地极使用的有

A.铝阳极锌阳极镁阳极

16.牺牲阳极中可以作为参比电极的是

锌阳极 B.铝阳极 C.镁阳极

17、牺牲阳极的作用有

防腐接地做参比电极

18、强电线路与管道接近平行时需要

A.将线路改道对管道进行接地

C.对管道进行屏蔽

19、在罐底外侧的阴极保护中,需要为保护测量提供一个电位基准,被用作这个基准的是

A.硫酸铜参比电极

B.氯化银参比电极

锌参比电极

20、电讯部门用牺牲阳极作为作用。

防静电防雷防腐

课堂练习6

1、进行阳极保护时的接线方式是

被保护金属接电源正极 B.被保护金属接电源负极 C.辅助阳极接电源正极

2、关于致钝电流下列说法中正确的是

A.致钝电流越小越好

B.致钝电流越大越好致钝电流应大于一临界值

3、关于维钝电流密度下列说法中正确的是

应维持一个最小值 B.越大越好 C.没有要求

4、关于稳定钝化区的电压范围下列说法中正确的是

A.范围越窄越好范围越宽越好 C.没有具体要求

5、阳极保护的应用条件包括

A.适应于一切金属

B.适应于一切介质

适用于活化-钝化金属

6、阳极保护应用的系统有

碳钢-浓硫酸系统

不锈钢-浓H2SO4系统

碳钢-氨水储槽(罐)

纸浆蒸煮锅等。

7、阳极保护系统适应的环境是

A.埋地管道系统

B.储罐外壁储罐内壁

8、阴极保护与阳极保护的共同点是

都属于电化学保护

B.都能使被保护金属得到完全保护

不适用于气相环境中的保护

9、阴极保护与阳极保护的不同点是

A.原理不同应用范围不同保护结果不同

10、关于阳极保护下列说法中正确的是

被保护后仍存在一定的腐蚀速度

更适应于强腐蚀性介质储罐的保护

只适应于容器内壁的保护

腐蚀与防腐试题

《腐蚀与防腐》综合复习资料 一、填空题 1、极化曲线分为(1)和(2)两种。(课件,极化与去极化,极化曲线) 2、氧去极化的阴极过程可以分为两个基本环节:(3)过程和(4)过程。(课件,极化与去极化,氧去极化) 3、在腐蚀控制方式中,当R=0,P a<

腐蚀与防腐_综合复习题和答案

课堂作业 1、材料的失效形式包括腐蚀、磨损和断裂。 2、腐蚀是金属与周围环境之间发生化学或电化学反应而导致的破坏性侵蚀。 3、腐蚀研究的着眼点在材料。 4、腐蚀具有自发性、普遍性和隐蔽性的特点。 5、腐蚀是一种材料和环境间的反应,这是腐蚀与摩擦现象分界线。 6、强调化学或电化学作用时称为腐蚀,强调力学或机械作用作用时则称为磨擦磨损。 7、腐蚀是被腐蚀金属氧化。 8、对均匀腐蚀的衡量有质量指标和强度指标。 9、根据环境介质可分为自然和工业环境。 10、自然环境腐蚀可分为大气、土壤、海水腐蚀 11、根据受腐蚀材料可分为金属和非金属。 12、依据腐蚀机理腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀 13、电化学腐蚀由阳极、阴极和电子转移三个既相互独立又紧密联系的过程组成。 14、阳极过程是失电子的过程,其结果是金属的离子化。 15、阴极过程是得电子的过程,其结果介质中的离子夺取电子发生还原反应的还原过程。 16、外电路的金属氧化过程与溶液中的阴极还原过程组成了电荷的转移通道。 17、根据腐蚀形态腐蚀可分为普遍性腐蚀和局部腐蚀。

18、化学腐蚀分为气体腐蚀和在非电解质溶液中的腐蚀。 思考题 1、从导体中形成电流的荷电粒子来看,可将导体分成两类电子和离子导体。 2、电极系统是由电子相和离子相组成,并且有电荷穿过界面中一个相到另一个相。 3、在电极系统中伴随着两个非同类导体之间的电荷转移而在两相界面发生的化学反应,称为电极反应。 4、参比电极,指的也是某一特定环境下的电极系统及相应的电极反应,而不是仅指电子导体材料。 5、金属失去电子的过程称为阳极过程。阳极过程往往伴随着金属的离子水化进入溶液,材料被腐蚀。 6、负电性金属正离子进入溶液,金属上带有阳离子。 7、正电性金属位于溶液中时,溶液中的金属正离子在金属表面,溶液一侧有多余的负离子 8、气体电极是溶液中的H+和OH-从金属上夺取电子,使得金属带有正电性。 9、气体电极包括氢电极和氧电极。 10、用于作为标准电极的是氢电极。 11、氢电极的标准电极电位是零。 12、常用的参比电极有饱和甘汞电极、当量甘汞电极、银—氯化银电极和饱和硫酸铜电极。 13、作为参比电极应具有的条件是:电极反应必须是单一的可逆反应,电极电势稳定。

金属腐蚀与防护课后习题答案

腐蚀与防护试题 1化学腐蚀的概念、及特点 答案:化学腐蚀:介质与金属直接发生化学反应而引起的变质或损坏现象称为金属的化学腐蚀。 是一种纯氧化-还原反应过程,即腐蚀介质中的氧化剂直接与金属表面上的原子相互作用而形成腐蚀产物。在腐蚀过程中,电子的传递是在介质与金属之间直接进行的,没有腐蚀电流产生,反应速度受多项化学反应动力学控制。 归纳化学腐蚀的特点 在不电离、不导电的介质环境下 反应中没有电流产生,直接完成氧化还原反应 腐蚀速度与程度与外界电位变化无关 2、金属氧化膜具有保护作用条件,举例说明哪些金属氧化膜有保护作用,那些没有保护作用,为什么? 答案:氧化膜保护作用条件: ①氧化膜致密完整程度;②氧化膜本身化学与物理稳定性质;③氧化膜与基体结合能力;④氧化膜有足够的强度 氧化膜完整性的必要条件:PB原理:生成的氧化物的体积大于消耗掉的金属的体积,是形成致密氧化膜的前提。 PB原理的数学表示: 反应的金属体积:V M = m/ρ m-摩尔质量 氧化物的体积: V MO = m'/ ρ ' 用? = V MO/ V M = m' ρ /( m ρ ' ) 当? > 1 金属氧化膜具备完整性条件 部分金属的?值 氧化物?氧化物?氧化物? MoO3 3.4 WO3 3.4 V2O5 3.2 Nb2O5 2.7 Sb2O5 2.4 Bi2O5 2.3 Cr2O3 2.0 TiO2 1.9 MnO 1.8 FeO 1.8 Cu2O 1.7 ZnO 1.6 Ag2O 1.6 NiO 1.5 PbO2 1.4 SnO2 1.3 Al2O3 1.3 CdO 1.2 MgO 1.0 CaO 0.7 MoO3 WO3 V2O5这三种氧化物在高温下易挥发,在常温下由于?值太大会使体积膨胀,当超过金属膜的本身强度、塑性时,会发生氧化膜鼓泡、破裂、剥离、脱落。 Cr2O3 TiO2 MnO FeO Cu2O ZnO Ag2O NiO PbO2 SnO2 Al2O3 这些氧化物在一定温度范围内稳定存在,?值适中。这些金属的氧化膜致密、稳定,有较好的保护作用。 MgO CaO ?值较小,氧化膜不致密,不起保护作用。 3、电化学腐蚀的概念,与化学腐蚀的区别 答案:电化学腐蚀:金属与介质发生电化学反应而引起的变质与损坏。 与化学腐蚀比较: ①是“湿”腐蚀 ②氧化还原发生在不同部位 ③有电流产生 ④与环境电位密切相关

《腐蚀与防腐》综合复习资料与答案

《腐蚀与防腐》综合复习资料与答案 一、填空题 1、国家对商品原油的质量要求是:质量含水率、饱和蒸汽压和含盐量。 2、油井回压是集输系统的起点压力,自喷井回压应为油井油压的0.4—0.5 倍,否则集输系统工况的变化将影响油井产量的稳定。 3、多元体系的相特性不同于一元体系,其饱和蒸汽压的大小和温度与气化率有关,通常把泡点压力称为该多元混合物的真实蒸汽压。 4、油气分离的基本方式基本上可分为一次分离、连续分离和多级分离三种。 5、油气分离器按外形一般分为卧式分离器和立式分离器。 6、油气分离中起碰撞和聚结分离作用的部件称除雾器,除雾器应能除去气体中携带的粒径为10—100 微米的油雾。 7、流型模型把两相流流型划分为:分离流、分散流和间歇流或段塞流。 8、形成稳定乳状液必须具备的条件:互不相容液体、强烈搅拌和乳化剂的存在。 9、电脱水只适宜于油包水型乳状液,且进入电脱水器中的乳状液含水率要求不超过30%,否则易产生电击穿现象。 10、原油稳定的方法基本上可分为:闪蒸法和分流法两类。 11、集输系统由那些工艺环节组成:油气分离、原油净化、原油稳定、天然气净化、轻烃回收。 12、理想体系中平衡常数Ki= y i/x i=p i0/p i,它是体系压力和温度的函数。 13、某油田采用三级分离,一级分离压力为0.9Mpa(绝对),末级分离压力 为0.1MPa(绝对),各级间压力比R为 14、按管路内流动介质的相数,集输管路可分为单相、双相和多相流。 15、气液两相流的处理方法有均相流模型、分相流模型和流型模型三种模型。

16、弗莱尼根关系式在计算倾斜气液两相管流的压降时认为:由爬坡引起的高程附加压力损失与线路爬坡高度总和成正比。 17、原油和水构成得乳状液主要有两种类型:油包水型乳状液和水包油型乳状液。此外,还有多重乳状液等。 18、试列出原油脱水的任意三种方法:化学破乳剂脱水、重力沉降脱水、加热脱水。 19、沉降罐中的油水分离主要依靠水洗作用和重力沉降作用。 20、水滴在电场中的聚结方式主要有电游、偶极_和振荡。 22、油气分离主要包括平衡分离和机械分离。 23、影响平衡气液相比例和组成的因素是石油组成、分离压力和分离温度。 24、管路沿线存在起伏时,不仅激烈地影响着两相管路地流型,而且原油大量地聚积在低洼和上坡管段内,使气体的流通面积减小,流速增大,造成较大的摩擦损失和滑移损失。 25、原油中所含得水,通常以游离水、乳化水两种形式存在于原油中。 26、通常,乳化水靠加破乳剂或乳化剂方法或二者得联合作用使油水分离。 28、雷特蒸汽压测定时,蒸发空间与油品的体积比为4:1 。 29、分离器的工艺计算通常应从气体中分出油滴和从液相中分出气泡两方面进行计算,以确定其工艺尺寸。 30、油气分离器按实现分离主要利用的能量分为重力式、离心式和混合式。 32、原油——天然气体系中相平衡常数与石油组成、分离压力、分离温度有关。 33、试列出原油脱水的五种方法:化学脱乳剂脱水、重力沉降脱水、加热脱水、利用离心力脱水和机械脱水。 34、埃尔乌斯划分的气液混输管路的流型有分层流、波浪流、环状流、气团流、段塞流、气泡流、弥散流和分散气泡流。 二、判断题

腐蚀与防护复习题

一.选择题 1.(A )是材料受环境介质的化学作用而破坏的现象。 A.腐蚀 B.磨损 C.断裂 D.磨蚀 2.在以下材料失效的形式中,属于突变过程的是(C )。 A.腐蚀 B.磨损 C.断裂 D.磨蚀 3.下列属于腐蚀的特点的是(C)。 A.自发性 B.普遍性 C.被动性 D. 隐蔽性 4.腐蚀的发生是金属由高能级向低能级退化的过程,是(B)过程。 A.吸热 B.放热 C.升压 D. 降压 5.下列腐蚀类型属于化学腐蚀的是(D)。 A. 土壤腐蚀 B. 电解液中腐蚀 C. 海水腐蚀 D. 非电解液中腐蚀 6.以下物体不属于据导电能力分类的是:(D) A. 导体 B. 半导体 C. 绝缘体 D. 电解质 7.下列导体属于离子导体是:(C)。 A. 金属导体 B. 半导体 C. 电解质溶液 D. 绝缘体 8.下列不属于气体电极的是:(B)。 A. 氢电极 B. 饱和甘汞电极 C. 氧电极 D. 氯电极 9.下列哪种电极不是在实际使用中常常采用的二级参比电极。(B) A.饱和甘汞电极(SCE) B.氢标准电极(SHE) C.银-氯化银电极 D.饱和硫酸铜电极 10.下列金属按其活泼性由高到低排列,次序正确的是(A)。 A. K、Na、Zn、Cu、Ag、Au; B. Cu、K、Na、Zn、Ag、Au; C. K、Na、Cu、Zn、Au、Ag; D. Cu、K、Zn、Na、Au、Ag; 11.下列金属()不属于负电性贱金属。 A. K B.Ca C.Mg D.Ag 12.下列腐蚀形式(D)不属于金属的局部腐蚀 A.电偶腐蚀 B.应力腐蚀 C.氢损伤 D.析氢腐蚀。 13.下列选项(B)不是孔蚀的破坏特征。 A.破坏高度集中 B.蚀孔的分布均匀 C.蚀孔通常沿重力方向发展 D.蚀孔小,不易发现。 14.黄铜脱锌破坏形式属于(B)。 A.电偶腐蚀 B. 选择性腐蚀 C. 晶间腐蚀 D.缝隙腐蚀 15.根据金属表面的潮湿程度,不属于大气腐蚀分类的是(C): A.干大气腐蚀 B. 潮大气腐蚀 C. 润大气腐蚀 D.湿大气腐蚀 16.以下(D)不属于影响土壤腐蚀的因素。 A.土壤电阻率 B.土壤的含氧量 C.土壤的pH值 D.土壤的物化性质 17.目前常用来解释缓蚀剂机理的理论不包括:(C)

腐蚀与防腐复习题

《腐蚀与防腐》综合复习资料(二) 一、填空题 1.列举四种常见的局部腐蚀()、()、()和()。 2.影响土壤腐蚀性的主要因素有()、()和()等。 3.形成微电池的原因主要有()、()、()和()。 4.原电池的电化学过程是由()、()和()组成的。 5.浓差电池有()和()两种形式。 6.辅助阳极材料的性能要求是()、()、()和()等四个方面的指标来衡量。7.双电层是由()和()组成的。 8.阳极极化的原因有()、()和()。 9.吸氧腐蚀是以()的()反应为()极过程的腐蚀。 10.常用的防腐方法有()、()、()和()。 11.石油沥青防腐层的最小厚度分别为:普通级()、加强级()和特加强级()。12.实施阴极保护的基本条件是()、()、()和()。 13.钢铁的阴极保护准则为()(相对于()参比电极)。 14.辅助阳极材料的性能要求是()、()、()和()等四个方面的指标来衡量。15.扩大阴极保护区的方法有()和()。 16.牺牲阳极材料的性能要求是()、()、()和()等四个方面的指标来衡量。17.阳极保护的三个基本参数为()、()和()。 18.目前为大多数人所接受的解释缓蚀作用机理的理论有()、()和()。 19.当在管道上任意点的管地电位较自然电位()向偏移() mV或管道附近土壤电位梯度大于() mV/m,确定有直流干扰。 20.四种排流方法分别是()、()、()和()。 21.平衡电位是指当金属电极于溶液界面的电极过程建立起平衡反应,平衡过程包括两个含义:_____()、()。 22.腐蚀原电池的腐蚀电流大小,取决于4个因素:()、()、()和_ ()。23.阴极放氢的反应式:()、()。 24.实践中用的最多的防腐蚀方法基本上分为:()、()、()、()。25.去除钝化膜的方法大体可以分为()和()两种。 26.()是腐蚀的原动力。 27.()表示了阳极保护正常操作时耗用电流的多少,同时也决定了金属在阳极保护时的腐蚀速度。 28.金属的腐蚀是由氧化与还原反应组成的电池反应过程实现的,依据氧化与还原电极的大小及肉眼的可分辨性,腐蚀电池可分为()和()两种。 二、判断题 1.金属在干燥大气中不发生腐蚀。() 2.在腐蚀原电池中阳极进行氧化反应,阴极进行还原反应。() 3.微电池是其电极的阴阳极能用肉眼辨认的腐蚀电池。() 4.发生腐蚀的部位是腐蚀原电池的阴极。() 5.所需保护电流的大小与绝缘层质量的好坏无关。() 6.平衡电极电位只能可以通过测量得到。() 7.电动序是按平衡电极电位的代数值从小到大的顺序排列的表。() 8.宏腐蚀电池是阴阳极无法用肉眼分辨的腐蚀电池。() 9.极化的实质是电极反应过程发生了某些障碍。()

金属腐蚀与防护考试试卷(附实验)及答案

金属腐蚀与防护试卷1 一、解释概念:(共8分,每个2分) 钝性,碱脆、、缝隙腐蚀 二、填空题:(共30分,每空1分) 1.称为好氧腐蚀,中性溶液中阴极反应为,好氧腐蚀主要为控制,其过电位与电流密度的关系为。 2.在水的电位图上,线?表示关系,线?表示关系,线?下方是的稳定存在区,线?上方是的稳定存在区,线?与线?之间是 的稳定存在区。 3.热力系统中发生游离2腐蚀较严重的部位是,其腐蚀特征是,防止游离2腐蚀的措施是,运行中将给水的值控制在范围为宜。 4.凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。淡水作冷却水时易发生脱锌,海水作冷却水时易发生脱锌。 5.过电位越大,金属的腐蚀速度越,活化极化控制的腐蚀体系,当极化电位偏离足够远时,电极电位与极化电密呈关系,活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。 6.为了防止热力设备发生氧腐蚀,向给水中加入,使水中氧含量达到以下,其含量应控制在,与氧的反应式为,加药点常在。 7.在腐蚀极化图上,若>>,极极化曲线比极极化曲线陡,这时值偏向电位值,是控制。 三、问答题:(共24分,每小题4分) 1.说明协调磷酸盐处理原理。 2.自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么? 3.锅炉发生苛性脆化的条件是什么? 4.凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么? 5.说明热力设备氧腐蚀的机理。 6.说明腐蚀电池的电化学历程,并说明其四个组成部分。 四、计算:(共24分,每小题8分) 1.在中性溶液中,+2106-,温度为25℃,此条件下碳钢是否发生析氢腐蚀?并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小值。(E02= - 0.44)

2.写出与的关系式及与的关系式,并说明式中各项的物理意义。 3.已知铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反应及其标准电极电位: = 2+ + 2e E 02 = + 0.337V H 2 = 2 + 2e E 02 = 0.000V 2H 2O = O 2 + 4 + 4e E 0O 22O = +1.229V 问铜在含氧酸和无氧酸中是否发生腐蚀? 五、分析:(共14分,每小题7分) 1.试用腐蚀极化图分析铁在浓 3中的腐蚀速度为何比在稀3中的腐蚀速度低? 2. 炉水协调磷酸盐控制图如图1,如何根据此图实施炉水水质控制,试分析之。 (25 15 20 pH o C) 9.80 9.60 9.40 9.20 9.00 8.802 3 4 5 6 7 8 9 10 R =2.8 R =2.6 R =2.4R =2.3R =2.2R =2.1 图1. 协调磷酸盐—控制图 金属腐蚀与防护试卷2 一、解释概念:(共8分,每个2分) 苛性脆化、、自腐蚀电位、钝性 二、填空:(共30分,每空1分) 1.发生析H 2 腐蚀的必要条件是 ,阴极反应为 ,析氢腐蚀为

最新金属的腐蚀与防护练习题

金属的腐蚀与防护练习题 1、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中,用导线两两相连,可以组成各种原电池,若a、b相连,a为负极;c、d相连时,c 为负极;a,c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极,则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为() A、a>b>c>d B、a>c>d>b C、c>a>b>d D、b>d>c>a 2、下列叙述的方法不正确的是() A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B、用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D、用牺牲锌块的方法来保护船身 3、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是() A、2H++2e-=H2↑ B、Fe2++2e-=Fe C、2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe3++e-=Fe2+ 4、下列各种方法中:①金属表面涂抹油漆,②改变金属的内部结构,③保持金属表面清洁干燥,④在金属表面进行电镀,⑤使金属

表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是() A、①②③④ B、①③④⑤ C、①②④⑤ D、全部 5、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观 察: ①若液面上升,则溶液呈性,发生腐蚀,电极反应式为: 负极:_________________,正极:___________________ ②若液面下降,则溶液呈性,发生腐蚀,电极反应式为: 负极___________________,正极:___________________。 6、下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是()

巩固 1、将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀;B未被腐蚀。关于B的叙述正确的是() A、金属活动性A>B B、还原性B>A C、在后者装置中金属A发生还原反应,金属B发生氧化反应 D、金属B的表面上明显有气泡产生,金属A表面无明显现象

腐蚀与防腐试题

《腐蚀与防腐》综合复习资料 、填空题 1、极化曲线分为(1)和(2)两种。(课件,极化与去极化,极化曲线) 2、氧去极化的阴极过程可以分为两个基本环节: (3)过程和(4)过程。(课 件,极化与去极化,氧去极化) 3、在腐蚀控制方式中,当R= 0, P a<

腐蚀与防腐综合复习资料1

《腐蚀与防腐》综合复习资料 一、判断题 1、腐蚀原电池和原电池的本质区别是前者不对外做功。(对) 2、两种不同金属互相接触即可引起接触腐蚀。(错) 3、可以用金属的腐蚀电流密度的大小表示金属的腐蚀速度。(对) 4、发生腐蚀的部位是腐蚀原电池的阳极。(对) 5、非平衡电极电位是指只发生一对电极反应时所建立的稳定电位。(错) 6、宏电池是其电极的阴阳极能用肉眼辨认的腐蚀电池。(对) 7、电化学极化的实质是电极反应速度大于电子转移速度。(错) 8、去极化作用对减小腐蚀速度有利。(错) 9、在土壤中,由于氧浓差腐蚀电池的作用,通常埋地钢管在管子的下部发生腐蚀。(对) 10、阴极保护系统中的辅助电极为阴极。(错) 11、阳极保护适合在强氧化性介质中的构件的保护。(对) 12、相同条件下,有限长的管路的保护比无限长的保护要长。(对) 13、如果绝缘层质量不好,则所需保护电流越大。(对) 14、阳极保护适用于极大多数金属材料,而阴极保护只适用于活化-钝化金属。(错) 15、镀锌钢管中的镀锌层是阳极覆盖层。(对) 16、阳极保护可用于活化-钝化金属的电化学腐蚀保护。(对) 17、高硅铸铁通常作为牺牲阳极材料。(错) 18、钝化膜型缓蚀剂属于危险型缓蚀剂。(对) 19、防腐绝缘层是一种消极的防腐措施,而电化学保护是一种积极的防腐措施。(对) 20、致钝电流越小越好。(错) 21、缓蚀剂一般不适用于高温环境,通常在150℃以下适用。(对) 22、保护长度也与绝缘层质量有关。(对) 23、电化学腐蚀的特点之一是有电流产生。(对) 24、阴极总是进行氧化反应,阳极总是进行还原反应。(对) 25、金属的交换电流密度越小,说明电极反应越易进行。(错) 26、非平衡电极电位可以用能斯特公式进行计算。(错) 27、活化极化的实质是电子转移速度大于电极反应速度。(对) 28、极化曲线越平缓,说明电极反应过程中的障碍越大。(对) 29、由于氧电极的电极电位比氢电极的电极电位高,所以吸氧腐蚀比析氢腐蚀更为常见。()

(完整版)材料腐蚀与防护复习题

材料腐蚀与防护复习题 适用于材料成型与控制专业 一、名词解释 1、腐蚀:材料与所处环境介质之间发生作用而引起材料的变质和破坏。 2、腐蚀原电池:只能导致金属材料破坏而不能对外界作功的短路原电池; 特点:1. 阳极反应都是金属的氧化反应,造成金属材料的破坏 2. 反应最大限度的不可逆 3. 阴、阳极短路,不对外做功 3.腐蚀电池的工作环节:1.阳极反应通式:Me→Men++ne 可溶性离子,如 Fe-2e=Fe2+ ; 2.阴极反应通式:D+me=[D.me] 2H++2e=H2 析氢腐蚀或氢去极化腐蚀; 3.电流回路金属部分:电子由阳极流向阴极溶液部分:正离子由阳极向阴极迁移 4. 形成腐蚀电池的原因:金属方面:成分不均匀;表面状态不均匀;组织结构不均匀;应力和形变不均匀;“亚微观”不均匀;环境方面:金属离子浓度差异;氧浓度的差异;温度差异 5.交换电流密度:当电极反应处于平衡时,电极反应的两个方向进行的速度相等,此时按两个反应方向进行的阳极反应和阴极反应的电流密度绝对值叫做交换电流密度。 6.电动序:将各种金属的标准电位 E0 的数值从小到大排列起来,就得到“电动序”。 7.腐蚀电位:金属在给定腐蚀体系中的电极电位。电偶序:在某给定环境中,以实测的金属和合金的自然腐蚀电位高低,依次排列的顺序 8.电化学腐蚀倾向的判断:自由焓准则当△G<0,则腐蚀反应能自发进行。 |Δ G|愈大则腐蚀倾向愈大。当△G= 0,腐蚀反应达到平衡。当△G> 0,腐蚀反应不能自发进行。 9. 电极:金属浸于电解质溶液中所组成的系统。 10. 电位:金属和溶液两相之间的电位差叫做电极系统的绝对电极电位,简称电位,记为E。 11.电极电位:电极系统中金属与溶液之间的电位差称为该电极的电极电位。 11、平衡电位:当电极反应达到平衡时,电极系统的电位称为平衡电位,记为 Ee 意义:当电极系统处于平衡电位时,电极反应的正逆方向速度相等,净反应速度为零。在两相c、 a 之间物质的迁移和电荷的迁移都是平衡的。 12.、非平衡电位:当电极反应不处于平衡状态,电极系统电位称为非平衡电位 13.标准电位:电极反应的各组分活度(或分压)都为 1,温度为 250C 时,平衡电位 Ee 等于 E0,E0 称为标准电位。 14.平衡电位的意义:平衡电位总是和电极反应联系在一起的。当电极系统处于平衡电位时电极反应的正方向速度和逆方向速度相等,净反应速度为零。在两相之间物质的过程和电荷的迁移都是平衡的。 15.活化极化:电子转移步骤的阻力所造成的极化叫做活化极化,或电化学极化; 浓度极化:液相传质步骤的阻力所造成的极化叫做浓度极化,或浓差极化。电极反应是受电化学反应速度控制。 16. 阳极极化(阴极极化) 答:当通过电流时阳极电位向正的方向移动的现象,称为阳极极化。(当通过电流时阴极电位向负的方向移动的现象,称为阴极极化) 17. 极化:由于电极上有净电流通过,电极电位显著地偏离了未通过净电流时的起始点位的变化现象。 去极化:消除或减弱阳极和阴极的极化作用的电极过程称为去极化作用,则能消除或减弱极化的现象称为去极化。

腐蚀与防护复习题.docx

一.选择题 1.(A )是材料受环境介质的化学作用而破坏的现象。 A.腐蚀 B.磨损 C.断裂 D.磨蚀 2.在以下材料失效的形式屮,属于突变过程的是(C )。 A.腐蚀 B.磨损 C.断裂 D.磨蚀 3.下列属于腐蚀的特点的是(C)o A.自发性 B.普遍性 C.被动性 D.隐蔽性 4.腐蚀的发生是金属由高能级向低能级退化的过程,是(B)过程。 A.吸热 B.放热 C.升圧 D.降压 5.下列腐蚀类型属于化学腐蚀的是(D)。 A. 土壤腐蚀 B.电解液中腐蚀 C.海水腐蚀 D.非电解液中腐蚀 6.以下物体不属于据导电能力分类的是:(D) A.导体 B.半导体 C.绝缘体 D.电解质 7.下列导体属于离子导体是:(C)。 A.金属导体 B.半导体 C.电解质溶液 D.绝缘体 8.下列不属于气体电极的是:(B)。 A.氢电极 B.饱和甘汞电极 C.氧电极 D.氯电极 9.下列哪种电极不是在实际使用屮常常采用的二级参比电极。(B) A.饱和甘汞电极(SCE) B.氢标准电极(SHE) C.银一氯化银电极 D.饱和硫酸铜电极 10.下列金属按其活泼性由高到低排列,次序正确的是(A)。 A. K、Na、Zn> Cu、Ag、Au; B.Cu、K^ Na> Zn、Ag> Au; C. K、Na、Cu> Zn> Au> Ag; D. Cu^ K、Zn^ Na、Au^ Ag; 11.下列金属()不属于负电性贱金属。 A. K B.Ca C.Mg D.Ag 12.下列腐蚀形式(D)不属于金属的局部腐蚀 A.电偶腐蚀 B.应力腐蚀 C.氢损伤 D.析氢腐蚀。 13.下列选项(B)不是孔蚀的破坏特征。 A.破坏鬲度集中 B.蚀孔的分布均匀 C.蚀孔通常沿重力方向发展 D.蚀孔小,不易发现。 14.黄铜脱锌破坏形式属于(B)。 A.电偶腐蚀 B.选择性腐蚀 C.晶间腐蚀 D.缝隙腐蚀 15.根据金属表面的潮湿程度,不属于人气腐蚀分类的是(C): A.干大气腐蚀 B.潮大气腐蚀 C.润大气腐蚀 D.湿大气腐蚀 16.以下(D)不属于影响土壤腐蚀的因素。

最新腐蚀与防护复习题

一.选择题 (A )是材料受环境介质的化学作用而破坏的现象。 A.腐蚀 B.磨损 C.断裂 D.磨蚀 在以下材料失效的形式中,属于突变过程的是(C )。 A.腐蚀 B.磨损 C.断裂 D.磨蚀 下列属于腐蚀的特点的是(C)。 A.自发性 B.普遍性 C.被动性 D. 隐蔽性 腐蚀的发生是金属由高能级向低能级退化的过程,是(B)过程。 A.吸热 B.放热 C.升压 D. 降压 下列腐蚀类型属于化学腐蚀的是(D)。 A. 土壤腐蚀 B. 电解液中腐蚀 C. 海水腐蚀 D. 非电解液中腐蚀 以下物体不属于据导电能力分类的是:(D) A. 导体 B. 半导体 C. 绝缘体 D. 电解质 下列导体属于离子导体是:(C)。 A. 金属导体 B. 半导体 C. 电解质溶液 D. 绝缘体 下列不属于气体电极的是:(B)。 A. 氢电极 B. 饱和甘汞电极 C. 氧电极 D. 氯电极 下列哪种电极不是在实际使用中常常采用的二级参比电极。(B) A.饱和甘汞电极(SCE) B.氢标准电极(SHE) C.银-氯化银电极 D.饱和硫酸铜电极下列金属按其活泼性由高到低排列,次序正确的是(A)。 A. K、Na、Zn、Cu、Ag、Au; B. Cu、K、Na、Zn、Ag、Au; C. K、Na、Cu、Zn、Au、Ag; D. Cu、K、Zn、Na、Au、Ag; 下列金属()不属于负电性贱金属。 A. K B.Ca C.Mg D.Ag 下列腐蚀形式(D)不属于金属的局部腐蚀 A.电偶腐蚀 B.应力腐蚀 C.氢损伤 D.析氢腐蚀。 下列选项(B)不是孔蚀的破坏特征。 A.破坏高度集中 B.蚀孔的分布均匀 C.蚀孔通常沿重力方向发展 D.蚀孔小,不易发现。黄铜脱锌破坏形式属于(B)。 A.电偶腐蚀 B. 选择性腐蚀 C. 晶间腐蚀 D.缝隙腐蚀 根据金属表面的潮湿程度,不属于大气腐蚀分类的是(C): A.干大气腐蚀 B. 潮大气腐蚀 C. 润大气腐蚀 D.湿大气腐蚀 以下(D)不属于影响土壤腐蚀的因素。 A.土壤电阻率 B.土壤的含氧量 C.土壤的pH值 D.土壤的物化性质 目前常用来解释缓蚀剂机理的理论不包括:(C) A.吸附理论; B.成膜理论; C.物理化学理论; D.电化学理论; 缓蚀剂的分类按其作用机理来划分不包括:(B) A.阳极型缓蚀剂 B.电解质型缓蚀剂 C.阴极型缓蚀剂 D.混合型缓蚀剂 对于长输管道,影响最小保护电流密度的主要因素不包括:(C) A.绝缘层质量; B.土壤含水量; C.大气温度; D.土壤电阻率 评价牺牲阳极性能优劣的指标不包括:(A) A.阴极电位; B. 电流效率; C. 阳极消耗率; D. 腐蚀特征

《材料腐蚀与防护》思考题

《材料腐蚀与防护》思考题 第一章绪论 何谓腐蚀?为何提出几种不同的腐蚀定义? 表示均匀腐蚀速度的方法有哪些?它们之间有何联系? 镁在海水中的腐蚀速度为 1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚?若铅以这个速度腐蚀,其 深(mm/a)多大? 已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2,求其腐蚀速度 失和 深。问铁在此介质中是否耐蚀? 第二章电化学腐蚀热力学 如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向?如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向? 何谓电势-pH图?举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。 何谓腐蚀电池?有哪些类型?举例说明可能引起的腐蚀种类。 金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么? a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势(相对于SHE)。 b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。 当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中,CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时,银是否会发生析氢腐蚀? Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应?当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止? 第三章电化学腐蚀反应动力学 从腐蚀电池出发,分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。 在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么? 浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么? 混合电位理论的基本假说是什么?它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论? 何谓腐蚀极化图?举例说明其应用。 试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。 何谓腐蚀电势?试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。 铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V(相对1mol/L 甘汞电极)时的氢过电势是多少? Cu2+离子从0.2mol/LCuSO4溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V(相对1mol/L甘汞电极),计算该电极的极化值。该电极发生的是阴极极化还是阳极极化? 碳钢在pH=2的除去空气的溶液中,腐蚀电势为-0.64V(相对饱和Cu-CuSO4电极)。对于同样的钢的氢过电势(单位为V)遵循下列关系:(=0.7+0.1lg ,式中 单位为A/cm2。假定所有的钢表面近似的作为阴极,计算腐蚀速度(以mm/a为单位)。 第四章析氢腐蚀与吸氧腐蚀 在稀酸中工业锌为什么比纯锌腐蚀速度快?酸中若含有Pb2+离子为什么会降低锌的腐蚀速度? 说明影响析氢腐蚀的主要因素及防止方法,并解释其理由。 影响吸氧腐蚀的主要因素是什么?为什么? 假定所有的Zn表面起阴极作用,Tafel斜率为±0.10V,Zn和H2在Zn上的交换电流密度分别为0.1和10-4A/m2,求Zn在1mol/L盐酸中的腐蚀电势和腐蚀速度(以mm/a为单位)。 计算纯铜与含质量分数为30%锌的铜合金在非含氧酸中的腐蚀速度比。 第五章金属的钝化

材料腐蚀与防护习题

第一章高温氧化 金属的氧化:金属与氧化性介质反应生成氧化物的过程 影响因素: 内在的因素:金属成分,金属微观结构,表面处理状态等 外在的因素:温度,气体成分,压力,流速等。 研究方法: 热力学: 高温环境中反应的可能性。 动力学:氧化反应的规律与速度。 热力学基本原理 M + O2 = MO2 ?G=?G0+RTlnK V ant Hoff等温方程式 ?G0-T 图 (1)读出任意温度下金属氧化反应的标准自由能变化值 (2)判断各种金属氧化物的化学稳定性 (3)预测金属元素在不同气氛中氧化的可能性 Ellingham-Richardson图 优点:可方便地判断在不同温度和氧分压下纯金属发生氧化反应并生成单一氧化物的可能性。 缺点:不能处理实际的复杂情况。 (1) 气氛复杂,包含两种或两种以上的反应元素。 (2) 实用金属材料多数为合金,所含金属元素的种类和百分含量不同。 (3) 一种纯金属可能形成多种氧化物。 (4) 氧化物也不完全都是凝聚相(如挥发性氧化物)。 (5) 腐蚀产物相间存在互溶和反应。 1、动力学测量方法 氧化速度的表征: (1)金属的消耗量 (2)氧的消耗量 (3)生成的氧化物的量 氧的消耗量 1.重量法 I. 不连续称重法 II. 连续称重法 –热天平 2.容量法 3.压力法 2、氧化的动力学规律 ?直线规律 y = k t ?抛物线规律 y2=2kt ?立方规律 y3 = 3kt ?对数规律

y=k ?ln(t+c1)+c2 反对数规律 1/y=c -k ?lnt 3. 抛物线速度常数的影响因素 (1) 、温度的影响 (2) 氧分压的影响 (3) 扩散系数的影响 (4) 合金成分的影响 合金发生内氧化具备的必要条件: (1) 基体金属对氧有一定的溶解度; (2) BOb 的标准生成自由能必须比基体金属氧化物的标准生成自由能更负; (3) 氧化反应的自由能变化必须是负的; (4) 合金的溶质浓度必须低于某一临界值 1、Fe 的氧化 纯铁在570oC 以上氧化时,生成FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4三层氧化膜,在570oC 以下氧化时,生成Fe 2O 3、Fe 3O 4两层氧化膜, 热腐蚀 是金属材料在高温含硫的燃气工作条件下与沉积在其表面的盐发生反应而引起的高温腐蚀形态。 三、热腐蚀影响因素及控制措施 1 影响因素 (1)合金成分 (2)温度可以以不同的方式影响热腐蚀过程。 (3)气体成分 (4)盐成分与沉积速度 (5)其它因素 2 控制措施 (1) 控制环境中的盐和其它杂质的含量 (2) 选择适当的抗热腐蚀的合金 Cr; Al; W 、Mo; Co 、Ta; Ti 、Nb 、Si; 稀土元素 (3) 合金表面施加防护涂层 1.5 高温氧化防护涂层 1、 扩散涂层(Diffusion coatings ) 2、 覆盖涂层(Overlay coatings ) 第二章 金属的电化学腐蚀 通常规定凡是进行氧化反应的电极称为阳极;进行还原反应的电极就叫做阴极。由此表明,作为一个腐蚀电池,它必需包括阴极、阳极、电解质溶液和电路四个不可分割的部分。而腐蚀原电池的工作历程主要由下列三个基本过程组成: 1、 阳极过程: 金属溶解,以离子的形式进入溶液,并把当量的电子留在金属上; 2、阴极过程: 从阳极过来的电子被电解质溶液中能够吸收电子的氧化性物质所接受; 3、电流的流动:金属部分:电子由阳极流向阴极; 2O Zn 32O 212O e 22Al O Al ++'+=?O Zn '222O 2Li O 2 1e 2O Li +=+'+

腐蚀与防护复习题

腐蚀与防护复习题2004.7. 1.举例说明研究腐蚀的重要意义。 2.金属的主要腐蚀形态有哪些?画出各腐蚀形态的示意图。 3.表示均匀腐蚀速度的方法有哪些?它们之间有何联系? 4. 已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/Cm2,求其腐蚀速度V失和V深。试问铁在此介质中是否耐蚀? 5.合金氧化有什么特点?如何提高合金的抗氧化性能?指出其理论依据。 6.金属的高温硫化与氧化相比较有什么特点? 7..右图有哪些作用? 举例说明。 8.如何防止和阻碍金属与合金 的碳化? 9.腐蚀倾向的热力学判据是什 么?以Fe为例,说明它在潮湿大气中 可否自发生锈。 10.如何用电化学判据说明金属 电化学腐蚀的难易,有何局限性? 11.何谓电位――pH图?举例说 明其用途及局限性。 12.何谓腐蚀电池?有哪些类型? 举例说明可能引起的腐蚀种类。 13.什么是极化?何谓电化学极 化?何谓浓差极化? 14.举例说明有哪些可能的阴极 去极化剂?当有几种阴极去极化剂同 时存在时,如何判断哪一种发生还原 的可能性最大?自然界中最常见的阴 极去极化反应是什么? 15.在活化极化控制下决定腐蚀 速度的主要因素是什么? 16.浓差极化控制下决定腐蚀速 度的主要因素是什么? 17.混合电位理论的基本假说是 什么? 18.何谓腐蚀极化图?举例说明 其应用。 19.何谓腐蚀电位?试用混合电 位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。 20.试用混合电位理论分析多电极腐蚀体系中各金属的腐蚀行为。 21.何谓析氢腐蚀?发生析氢腐蚀的必要条件是什么? 22.说明影响析氢腐蚀的主要因素及防止方法,并解释其理由。 23.何谓吸氧腐蚀?发生吸氧腐蚀的必要条件是什么? 24.说明吸氧腐蚀的阴极控制过程及其特点。 25.影响吸氧腐蚀的主要因素是什么?为什么? 26.比较析氢腐蚀和吸氧腐蚀的特点。 27.碳钢的成分和组织对其在酸中和海水中腐蚀的影响如何?为什么? 28.何谓金属的钝化?金属的阳极钝化和自钝化的差别是什么? 29.画出金属的阳极钝化曲线,并说明该曲线上各特性区和特性点的物理意义。 30.衡量金属钝化性能优劣的电化学参数是什么?

最新化工防腐试题与复习题答案

第一章金属电化学腐蚀基本原理 1.腐蚀控制通常有两种措施,一是补救性控制,即腐蚀发生后再消除它;二是预防性控制, 即事先采取防止腐蚀的措施,避免或延缓腐蚀,尽量减少可能引起的其他有害影响。2.腐蚀的定义与分类 腐蚀是金属与其周围介质发生化学或电化学作用而产生的破坏”。腐蚀有不同的分类方法。按照腐蚀机理可以将金属腐蚀分为化学腐蚀与电化学腐蚀两大类。 按照金属破坏的特征,可分为全面腐蚀和局部腐蚀两类。 (1)全面腐蚀是指腐蚀作用发生在整个金属表面,它可能是均匀的,也可能是不均匀。 (2)局部腐蚀是指腐蚀集中在金属的局部区域,而其他部分几乎没有腐蚀或腐蚀很轻微。局部腐蚀有以下几种: ①应力腐蚀破裂SSC在拉应力和腐蚀介质联合作用下,以显著的速率发生和扩展的 一种开裂破坏。 ②腐蚀疲劳金属在腐蚀介质和交变应力或脉动应力作用下产生的腐蚀。 ③磨损腐蚀金属在高数流动的或含固体颗粒的腐蚀介质中,以及摩擦副在腐蚀性质 中发生的腐蚀损坏。 ④小孔腐蚀腐蚀破坏主要集中在某些活性点上,蚀孔的直径等于或小于蚀孔的深度, 严重时可导致设备穿孔。 ⑤晶间腐蚀腐蚀沿晶间进行,使晶粒间失去结合力,金属机械强度急剧降低。破坏 前金属外观往往无明显变化。 ⑥缝隙腐蚀发生在铆接、螺纹接头、密封垫片等缝隙处的幅度hi。 ⑦电偶腐蚀在电解质溶液中,异种金属接触时,电位较正的金属促使电位铰负的金 属加速腐蚀的类型。 ⑧其他如氢脆、选择性腐蚀、空泡腐蚀、丝状腐蚀等都属于局部腐蚀。 3.电极电位通常把由电极反应使电极和溶液界面上建立起的双电层电位跃称为电极电位 (也称为电极电势,electrode potential.简称电位),是一个矢量,其数值由电极本身、电解液浓度、温度等因素决定,包括平衡电极电位和非平衡电极电位。 4.平衡电极电位 当电极反应正逆过程的电荷和物质都处于平衡状态时的电极电位称为平衡电极电位或可逆电位,用E0表示。以规定为零的标准氢电极电位为分界线,电位比氢的标准电极电位负(低)的金属称为负电性金属,电位比氢的标准电极电位正(高)的金属称为正电性金属。 5.金属电化学腐蚀的热力学条件:E=E k-E m>0,即金属电极电位小于(负于)介质中阴极 元素的电极电位时,腐蚀可以自动发生。 (1)在有氧的介质中,当金属的电极电位E e,m比介质中氧的电极电位Ee,o更负时,金 属发生腐蚀; (2)在无氧的还原性酸中,当Ee,m<Ee,H时,金属发生腐蚀;

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