青海省2019-2020年度化学九年级上册第二单元第三节 原子的构成(II)卷

青海省2019-2020年度化学九年级上册第二单元第三节原子的构成（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题

1 . 一种元素的原子通过放射变成了另一种元素的原子，推断放射出的粒子一定有（）

A．电子B．中子C．质子D．原子核

2 . 物质都是由微观粒子构成的，下列物质由离子构成的是

A．水B．氯化钠C．二氧化碳D．汞

3 . 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是

A．在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分

B．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的

C．有些原子也可以保持其构成物质的化学性质

D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变

4 . 已知碳-12原子的质量为n kg，另一种原子的质量是m kg，则此原子的相对原子质量是（）A．12m/n B．12n/m C．m/12n D．n/12m

5 . 如图是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是（）

A．①②③④均达到稳定结构B．④表示Cl-

C．①②③属于同种元素D．①③可形成化合物Na2O

6 . 如图是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是

A．①和④在元素周期表中属于同一族

B．示意图中只有③和⑥是相对稳定结构的离子

C．②和⑤能形成型的化合物

D．③和④的化学性质不完全相似

7 . 小明在资料中找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是（）

A．上述各微粒中，最外层电子数都没有达到稳定结构

B．核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子

C．原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强

D．质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素

8 . 如图是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述中,正确的是（）

A．核外共有 5 个电子层

B．原子核内有 20 个质子

C．核外电子总数为 40 个

D．易形成带 2 个单位负电荷的阴离子

9 . 硒（Se）是人体所需要的重要矿物质营养素，有“抗癌之王”的美称。硒的原子序数为34，其相对原子质量为79，硒原子最外电子层上有6个电子。则下列说法中不正确的（）

A．硒为非金属元素

B．一个硒原子的原子核内有34个质子

C．硒原子很容易失去电子

D．富硒水果中的硒元素以化合物形态存在

10 . 下列说法完全正确的是

A

2个氖原子——Ne2

1个硅原子——Si

1个钠离子——

B

影响过氧化氢分解快慢的因素——可能是过氧化氢浓度

决定元素的化学性质——最外层电子数

决定元素周期表元素排列顺序——质子数

C

铁——由分子构成

二氧化碳——由原子构成

氯化钠——由离子构成

D

2H与H2中的2都可表示2个氢原子

过滤时用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

电解水正极和负极得到的气体体积比是2:1

A．A B．B C．C D．D

11 . 下列说法错误的是（）

A．化学反应前后原子的质量、数目不变B．化学反应前后分子的种类不变

C．化学反应前后元素的化合价可能发生变化D．化学反应前后元素种类不变

12 . 2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表又迎来新成员，原子序数为113~118的元素被正式提名为新的化学元素，希望不久的将来在元素周期表上也能出现“中国制造“。已知原子序数等于核电荷数，请判断下列说法正确的是

A．118号元素的原子核内一定有118个质子

B．118号元素的原子核内一定有118个中子

C．118号元素的某微粒原子核外一定有118个电子

D．118号元素的相对原子质量为118g

13 . M元素原子的核电荷数为a，它的阳离子与N元素的阴离子核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为

A．B．C．D．

14 . 溶液是一种重要的混合物，具有均一、稳定的特征。下列有关溶液的说法正确的是

A．均一、稳定的物质一定是溶液

B．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂

C．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液

D．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动

15 . 下列有关化学学习模型正确的是（）

A．原子结构模型B．地壳中元素含量模型

C．燃烧条件模型D．空气组成模型

16 . 下列说法正确的是（）

A．多种元素组成的物质一定是化合物

B．分子质量越大，其相对分子质量也一定越大

C．原子的最外层电子数相等，其元素化学性质一定相似

D．原子核都是由质子和中子构成的

17 . 一个碳原子的质量为 mg，一个氧原子的质量为 ng，氧的相对原子质量可表示为（）A．B．C．D．

18 . 下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是（）

A．水变成水蒸气体积膨胀：分子体积变大

B．夏天钢轨间缝隙变小：原子之间有间隔

C．糖是甜的，醋是酸的：不同分子性质不同

D．电解水制取氢气和氧气：分子在化学反应中可以再分

19 . 在核电荷数为1~8的原子中，X原子核内有a个质子，它的阳离子与元素的阴离子的电子层

结构相同，则原子核的核电荷数是（）

A．a+m+n B. a-m-n C. a-m+n D. 不能确定

20 . 下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是

①分子是化学变化中的最小粒子；②所有原子的原子核都由质子和中子构成；③氦气由分子构成；④分子、原子、离子都可以直接构成物质；⑤原子得失电子后形成离子；⑥原子不能再分

A．②⑤⑥B．②④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤

21 . 下列有关辨析中正确的是（）

①所有原子中都含有质子、中子和电子；②Na与Na+的核外电子数不相同；③化学反应过程中都会伴随放热现象；④有水生成的一定是复分解反应；⑤淀粉、

蛋白质属于有机高分子化合物；⑥焊锡的熔点比金属锡的熔点要低。

A．①③⑤B．①③④C．②④⑥D．②⑤⑥

22 . 下列化学用语表示正确的是（）

A．碳酸钠的化学式： NaCO3B．+2价的钙元素：Ca+2

C．3个氢元素：3H D．三个氮分子：3N2

23 . 下列说法正确的是

A．H2O中“2”的含义——2个氢原子

B．1个Mg2+变成1个Mg原子——失去2个电子

C．1个NH4+和1个H2O都含10个质子——属于同种元素

D．石墨变成金刚石是化学变化——碳原子排列方式发生了改变

24 . 下列归纳和推理正确的是（）

A．含同种元素的物质一定是单质B．所有的原子都有质子、中子和电子构成

C．含氧元素的化合物都是氧化物D．物质和氧气的反应都是氧化反应

25 . 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）

A．质子和中子构成原子核，则原子核都是由质子和中子构成

B．物质都是由元素组成，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素只可以组成混合物

C．同种分子的化学性质相同，则不同种分子的化学性质一定不同

D．分子、原子不显电性，由他们构成的物质也不显电性，而离子带电，则由离子构成的物质是显电性的

26 . 如图摘自元素周期表，部分信息略去，据此判断下列叙述正确的是（）

A．Si 原子核外有14个电子

B．Al的相对原子质量是26.98g

C．三种元素在周期表中属于同一族

D．三种元素都是金属元素

27 . 在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息分析错误的是

A．图①是硅原子的结构示意图B．图②对应的元素属于金属元素

C．若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2-D．图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的

28 . 下列对有关知识的归纳完全正确的一组是（）

A．物质用途B．元素之最

液态氧：火箭的燃料二氧化碳：灭火剂地壳中含量最多的金属元素：Si 空气中含量最多的元素：N

C．物质鉴别D、物质结构

硬水和软水：加入肥皂水

氧气和二氧化碳：燃着的木条水和二氧化碳都由分子构成

原子都由质子、中子和电子构成

A.A

B.B

C.C

A．D

二、填空题

29 . 如图为某粒子的结构示意图。当时，该粒子属于______（选填“原子”“阴离子”或“阳离子”）；

当时，该粒子对应的元素在周期表中的第______周期。

30 . 图为原子构成示意图，请仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？（答出两条信息）

__________、_______________。

31 . 以下物质：①氧气②可乐③新鲜的空气④铜片⑤五氧化二磷⑥盐酸⑦自来水⑧氯化钠⑨；冰水混合物，其中：

（1）属于混合物的有________（2）属于纯净物的有________

（3）属于单质的有______（4）属于化合物的有_______

（5）属于氧化物的有______.

32 . 镓是一种放在手心就会熔化的金属，图①是镓元素在元素周期表中的信息；图②是镓原子的结构示意图，请回答：

（1）镓原子位于元素周期表中第_____周期；

（2）A、B、C三种微粒所属元素中与镓元素化学性质相似的是_____（填“A”、“B”或“C”），则镓离子与B粒子形成的化合物的化学式为_____；

（3）镓和C形成的化合物是由_____（“分子”“原子”或“离子”）直接构成；

（4）D为某粒子的结构示意图，其中当x﹣y＝8时，该粒子的符号为_____。

33 . 碘是人体必须得一种微量元素。碘元素的符号为I，下图I-（碘离子）的结构示意图。

（1）图中x =________。

（2）碘属于________元素（填“金属”或“非金属”），位于第_____周期。下图表示的微粒中，与I化学性

质相似的是________（填字母序号）

34 . 比较与分析归纳是学习化学方法的常用方法。请比较表中信息，回答有关问题

元素名称氟氯溴碘

元素符号F Cl Br I

原子结构示意图

单质化学式F2Cl2Br2______

（1）溴原子结构中的X=______；碘单质的化学式__________；碘位于第____周期；

（2）氟原子容易得到电子，形成的离子与Ca2+形成化合物的化学式为__________；

（3）试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：_____________；

（4）HBr的化学性质与HCl相似试写出HBr与小苏打反应的化学方程式______。

九年级化学原子的构成练习题11

第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 5 分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。 思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。 答案：化学变化化学反应质子中子电子 思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质 & 答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电 (2)1/1 83611 3.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质 通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出： （1）________________________________________________。 … （2）________________________________________________。 （3）________________________________________________。 （4）________________________________________________。 思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：

(完整版)初三化学上学期期末考试试卷及答案

初三化学上学期期末考试试卷及答案 （满分100分，考试时间100分钟） 班别姓名学号成绩 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题2分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ）A．分子是不断运动的B．分子是由原子组成的 C．分子具有一定的质量D．分子之间有一定的间隔 2. 下列变化中，属于化学变化的是（） A. 汽油挥发 B. 矿石粉碎 C. 蜡烛燃烧 D. 铜丝弯曲 3. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（） A. 镁条 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 4. 地壳中含量最多的金属元素是（） A. O B. Si C. Fe D. Al 5. 下列物质中，属于混合物的是（） A. 氧化铜 B. 空气 C. 氢气 D. 氯化钾 6. 称量固体药品时，需要用到的仪器是（） A. 托盘天平 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 温度计7．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指( ) A．分子B．原子C．离子D．元素 8．某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（） A．木炭在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．蜡烛在氧气中燃烧 9．为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（）

①② ③ A．B．C．D． 10．右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确 ．．．的是（） A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2 B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2 C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2 D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 11．下列关于稀有气体的叙述中,错误的是（） A．曾被称为惰性气体B．都不能与其他物质发生化学反应 C．都是无色无味气体 D．稀有气体有广泛的用途 12.宣传科学，揭露伪科学，是中学生的义务。从科学的角度分析，下列信息中合理的是( ) A.燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染 B.某机构声称发明了一种催化剂，可使水变成燃油 C.普通的水由“大师”点化便成为“圣水”，饮之可逢凶化吉 D.原子弹的爆炸，是利用了原子核变化时放出的巨大能量 13、下列图示中的有关实验操作正确的是（） A B C D 14．三聚磷酸钠(Na5P3O10)过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为（） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 15．下列有关实验室用高锰酸钾制取氧气的叙述，错误的是（） A.装有高锰酸钾的试管，在加热时试管口要略向上倾斜 B.实验前要检查气体发生装置的气密性 C.若用排水法收集氧气，在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯 D.收集满氧气的集气瓶，盖上玻璃片并正放在桌面上 16.据新华社报道，今年4月15日，重庆天原化工厂连续发生氯气(Cl2)泄漏，造成严重的环境污染，随后冷凝器中的氯化氮(NCl3)发生多次爆炸。该事件导致多人中毒、伤亡，15万人被疏散，造成 重大损失。从化学角度看，下列说法中，不符合科学性 ．．．．．．的是( ) A.氯气是一种有毒的气体 B.三氯化氮的化学性质非常稳定 C.三氯化氮中正负化合价代数和为零 D.化工厂不应建在人口密集的居民区

九年级化学上册实验探究题(新)教学文案

九年级化学上册实验探究题专题训练 一、质量守恒定律的探究 1、为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三 位同学分别做了这样三个实验。 实验一：称量镁条的质量，在空气中点燃，待反应结束、 冷却后，再称量生成白色固体的质量。 实验二：如图甲，将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合 (有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会儿再称量。 实验三：如图乙，将装有稀盐酸的小试管放入装有大理石的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与大理石混合，过一会儿再称量。实验数据见表： ⑴从表中数据看，这三个实验过程中，发生化 学反应的前后物质质量(填“减小“增大”或 “不变”)：实验一，实验二，实验三。 ⑵这三个实验中，实验（选填：“一”、“二”或“三”）正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。 ⑵从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选择其中一个说明实验设计中 的不当之处，请写出该实验所发生反应的化学方程式。 ⑷由此可得出，在选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在__________ _（填“密闭”或“开放”）的体系中进行。 （5）从微观的角度解释质量守恒定律原因：。 二、燃烧条件的探究 1、下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验，请完成实验报告： 实验步骤实验现象实验结论实验1 能燃烧的是 不能燃烧的是 物质燃烧要具有 实验2罩在玻璃杯中的蜡烛物质燃烧要 实验3较快被点燃的是 说明点燃小木条和小煤块所需的不同，物质燃烧还应满足的条件是 编号实验一实验二实验三变化前 4.8g 118.4g 112.6g 变化后8.0g 118.4g 111.0g

九年级化学第二单元复习教案

第二单元《我们周围的空气》复习 教学目标： 1、记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。 2、能说出 o 2的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在o 2 中燃烧的现象，记住o 2 的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。 3、掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中o 2 的含量。 教学重点难点： 重点：记住o 2 的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。 难点：能用实验测定空气中o 2 的含量。 教学方法：合作探究法、问答法、讨论法、练习法等。 教学过程： 一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 二、空气的成分和组成 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却到室温 ②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气燃烧 ③能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差

2、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等：它们来自矿物燃料的燃烧和工厂排出的废气。 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 3、空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层空洞和酸雨形成等。 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，植树造林、种草，禁止乱砍滥伐等。 4、目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 三、氧气性质 1、氧气的物理性质：（密度和溶解性） 2、氧气的化学性质 （1）氧气和非金属的反应 镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 （3）氧气和化合物的反应 甲烷乙醇一氧化碳（鉴别它们应该检验燃烧产物） 四、氧气的制备: （一）工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） （二）实验室制氧气 MnO2 △

化学初三化学上册期末试卷(解析版)

化学上册期末试卷（解析版） 一、九年级化学上册选择题 1．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（） A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 B．m=3.2 C．X的化学式为NO D．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2 2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（） A．该物质为化合反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7 D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4 3．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 物质a b c d 反应前质量 1010102 （g） 反应后质量 待测2212 （g） A．该反应是化合反应，d可能是催化剂 B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C．b物质可能是单质 D．反应后a物质的质量为3g 4．明胶，可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人内水

解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C9H11O2N）。下列对相关物质的说法正确的是（）A．一个苯丙氨酸分子有23个原子构成 B．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C．苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为9：11：2：1 D．苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大 5．取2％的NaOH溶液20g和2％的HCl溶液20g，使其充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显 A．红色B．蓝色C．无色D．紫色 6．下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A CO2CO点燃 B CO2O2将气体通过灼热的铜网 C Cu Zn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 7．已知：2KClO3=2KCl + 3O2↑，下列图像表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势，其中不正确 ．．．的是 A．A B．B C．C D．D 8．科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟雾 B．CO还原氧化铁，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C．铁与硫酸铜溶液反应，可观察到浅绿色溶液变成蓝色 D．向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到澄清透明的溶液 9．下列物质鉴别方法，错误的是 A．用水鉴别生石灰和石灰石 B．用MnO2鉴别蒸馏水和双氧水

九年级化学上册实验教案

实验名称1：化学实验的基本操作 实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 实验步骤： 一、药品的取用 1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。 2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。 3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。 二、结物质的加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。 三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。 实验现象： 一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。 二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。 分析及结论： 一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。 二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。 三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。

实验名称2：探究实验室制取氧气及氧气的性质 实验目的：1、掌握用KMnO 4制取O 2的方法 2、了解O 2的化学性质。 实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO 4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精 实验步骤： 一、氧气的制取：1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试管中装入KMnO 4，并在试管口放一团棉花。3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。8、灭，最后熄灭酒精灯。 二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O 2瓶中。 实验现象： 1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。 2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。 分析及结论： 1、22CO O C 点燃 →+，CO 2使石灰水浑浊 2、432O Fe O Fe 点燃→+ 3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O 2是一种化学性质较活泼的气体。

(完整word版)九年级化学第二单元-知识点总结

第二单元我们周围的空气 课题1 空气 一、空气成分的研究史 1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。 2、1774年法国科学家拉瓦锡最早（第一个）运用天平作为研究化学的工具，用定量分析的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定： 1、装置图（见书P27）集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、弹簧夹、胶皮管；红磷、水 2、实验现象：红磷在集气瓶内燃烧，生成大量白烟，冷却到室温，打开弹簧夹，水进入集气瓶， A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟（五氧化二磷小颗粒） B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水经导管倒流入集气瓶，集气瓶中的水面上 升，进入容器内的水约占原空气体积的1/5 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 5、注意事项： ①装置的气密性要良好。避免瓶外空气进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，使测得的氧气的体积分数偏小； ②红磷要过量。如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，导致测得空气中氧气的体积分数偏小； ③不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷。木炭、硫燃烧后的生成物分别是二氧化碳、二氧化硫气体，会弥补所消耗氧气的体积，而铁丝在空气中不燃烧。 ④必须冷却至室温后再打开弹簧夹。由于气体体积随温度升高而增大，如不冷却到室温就打开弹簧夹，会使进入水的体积偏小，导致测量结果偏低。 ⑤集气瓶内加少量的水。一是为了防止热的燃烧物溉落炸裂集气瓶，二是为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体——五氧化二磷，三是水会吸收燃烧时生成的热，有利于瓶内气体降温； ⑥导管内事先应注满水，否则燃烧冷却后，进入的水有一部分存留在导管中，使进入集气瓶内水的体积减少，导致测量结果偏低； ⑦烧杯内的水要足量； ⑧弹簧夹要夹紧，防止红磷燃烧时装置内气体受热膨胀沿导管逸出，导致进水量增多。 ⑨将点燃的红磷放入集气瓶要迅速，防止气体受热膨胀外逸而使进水量增多。 思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭、硫磺，因为木炭,硫磺生成co2和so2会和水发生反应,生成新物质,影响实验（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是 A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水 三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 氦(He)、氖(Ne) 氩(Ar)、氪(Kr)、 氙(Xe)、氡(Rn) 空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气 注意：空气中各成分的含量在一定时间和一定范围内基本恒定，但随着人类活动的延续、气体的排放，空气的成分也在不停地变化着。因此不能认为空气的成分是一成不变的。 【例1】春节期间，初三3班的同学相约到玉林湿地公园游玩。 （1）公园中空气清新宜人，让几位同学兴奋不已，清新的空气中体积分数最大的是_N2_（填化学式）气体；（2）在公园内的一处绿化带上，几位同学看见几颗小树叶子发黄，从施肥的角度分析这些小树应该补充的化肥是____（填序号）。

初三化学初三化学上册期末试卷及答案

初三化学上册期末试卷及答案 一、九年级化学上册选择题 1．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列说法正确的是（） A．乙可能是催化剂B．丁是反应物 C．甲和乙是反应物D．乙是生成物 2．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是( ) A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质 B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 3．已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为 A．1-3x B．1-2x C．1-x D．无法计算 4．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（） A．B．C．D． 5．将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表： 物质A B C D 反应前的质量/g410125 反应后的质量/g待测21109 若A的相对分子质量为n,D的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是（） A．该反应中生成B与C的质量比为21：10 B．该反应不遵循质量守恒定律 C．该反应中A与D的化学计量数之比为1：2 D．该反应是分解反应 6．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（）

A．向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠 B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中C．水的电解 D．盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 7．小芳同学对部分化学知识总结整理如下，其中完全正确的一组是() A生活中的化学B安全常识 ①自行车链条可采用涂油的方法防锈 ②用生石灰吸附水中的异味①酒精洒在实验台上立即用湿抹布扑盖 ②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水 C化学规律D物质的鉴别 ①高锰酸钾加热后剩余固体的质量减少③化学反应前后元素的种类和质量都不变①用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 ②用观察颜色的方法鉴别铜丝和铁丝 A．A B．B C．C D．D 8．学习化学的一种方法是推理，以下推理正确的是（） A．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物。 B．阳离子是带正电的粒子,带正电的粒子一定是阳离子。 C．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液。D．化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物。9．下列4个图像中，能正确反映变化关系的是

鲁教版九年级化学上册《原子的构成》教案-新版

第一节原子的构成教案 [教学目标] 知识与技能： 1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。 2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。 3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。 过程与方法： 1、通过想像、猜想—探索、证明—归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。 2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。 [教学重点、难点] 1、教学重点：原子的结构、离子的形成、原子质量计算。 2、教学难点：核外电子的排布。 3、[教学过程] 一、原子的构成 1.提问：（1）什么是分子、原子？ 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 （2）分子和原子的最大区别是什么？ 在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。 2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？ （1）猜想：原子不能分。 1)、原子可能是一个实心球体。 2)、原子可能像一个乒乓球。 3)、原子可能像一个樱桃。 …………

19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分 其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？ 其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 原子的构成示意图原子结构模型图 （2）原子核还能不能再分呢？ 想一想原子弹的爆炸？ 原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。 科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。 构成原子的粒子的电性和质量（表1）

九年级化学第二单元知识点概括

人教版九年级化学第二单元知识点概括 我们周围的空气 第一节空气 一、拉瓦锡测定空气成分的实验 二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。 二、测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O22P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做 上记号。 【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。 ②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 ③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 【注意事项】 1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测 量结果会偏小。 2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶， 测量结果会偏小。 3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在 试管中，导致测量结果偏小。 4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。 7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生 了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行 实验。 9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反 应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。三、空气的成分 1.氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。 【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

化学原子的构成

原子的构成提升训练 1. 下列关于原子的叙述正确的是( ) A.原子是不能再分的粒子 B.一切物质都是由原子直接构成的 C.一切原子的原子核由质子和中子构成 D.原子核内质子数必等于核外电子数 答案：D 2.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 答案：B 3.最近科学家制造出原子序数为112的新元素，其相对原子质量为285。下列有关112号元素原子的说法正确的是（） A.该元素原子的中子数为112 B.该元素原子的质子数为173 C.该元素原子的核外电子数为112

D.该元素原子的核电荷数为285 答案：C 4. 为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是( ) 答案：C 6.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是( ) A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 答案： B 7. 英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有： ①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原

2021初三化学初三化学上册期末试题和答案

2021初三化学上册期末试题和答案 一、九年级化学上册选择题 1．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（ ） A 化学与生活 B 化学与环境 ①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水 ②干冰用于人工降雨 ①焚烧植物秸秆不会造成空气污染 ②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一 C 化学与安全 D 认识微观粒子 ①在室内放一盆水，可防止煤气中毒 ②夜间发现煤气泄漏开灯寻找泄漏源 ①花香四溢说明分子不停地运动 ②氧气被压缩后体积缩小说明分子很小 A ．A B ．B C ．C D ．D 2．在反应X + 2Y → M + 2N 中，已知M 和N 的摩尔质量之比为，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g M 。则在此反应中Y 和N 的质量之比为 A ． B ． C ． D ． 3．已知:2 2Mg OH M O (gO+H ) ，CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑。取12.9gMg (OH )2和CaCO 3的 混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。 下列说法错误的是 A ．x 点剩余固体成分为CaCO 3、MgO 和Mg （OH ）2 B ．y 点剩余固体中镁元素质量为1.2g C ．z 点发生的反应为CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ D ．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0％，则剩余固体的成分为CaCO 3和MgO 4．实验是进行科学探究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方法设计不合理的是（ ）

选项 实验目的 实验方法 A检验一瓶气体是否为氧气将带火星的木条伸入瓶中 B鉴别空气和氧气将燃着的木炭放入集气瓶中 C鉴别食盐和白糖观察颜色进行区别 D验证浓度对反应的影响 将燃着的木条分别伸入氧气和空气中 A．A B．B C．C D．D 5．将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表： 物质A B C D 反应前的质量/g410125 反应后的质量/g待测21109 若A的相对分子质量为n,D的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是（） A．该反应中生成B与C的质量比为21：10 B．该反应不遵循质量守恒定律 C．该反应中A与D的化学计量数之比为1：2 D．该反应是分解反应 6．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。则下列化学方程式正确的是 A．2A + B ═ C + 2D B．A + 2B ═ 2C + D C．A + 2B ═ C + 2D D．2A + B ═ 2C + D 7．下列图像能正确反映对应的变化关系的是

九年级上册化学第二单元知识点总结-整理

第二单元 我们周围的空气—知识点总结 课题1 空 气 一、空气成分的研究史 法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 1.装置图（见书P27） 2.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。 3.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 4.原理:表达式：磷+ 氧气 五氧化二磷） 5.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 6.实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打 开止水夹； 三、空气的主要成分（考点二） （按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气 四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三） 1.纯净物：只由一种物质组成的。 2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物， 五、空气是一种宝贵的资源（考点四） 1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。 2.六、空气的污染及防治。（考点五） 1.造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO 2)、二氧化硫(SO 2))和可吸入颗粒物、臭氧等。 2.污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 3.被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。 4.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。 七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材P32。 点燃

化学初三化学上册期末试卷(含答案)

化学上册期末试卷(含答案) 一、九年级化学上册选择题 1．某化学兴趣小组在教师的指导下开展如下图所示实验。（固定装置已略去，实验前开关K1、K2均处于关闭状态）： I.打开K1，通入N2一段时间，点燃酒精灯； Ⅱ.关闭K1，打开K2，通入O2，观察现象； Ⅲ…. 针对上述实验，下列说法错误的是（） A．步骤Ⅱ中可观察到的现象是A中无明显现象，B中红磷燃烧，产生大量白烟 B．由步骤Ⅱ可得出燃烧需要的条件是可燃物燃烧需要与氧气接触 C．步骤Ⅲ，若将装置B中的红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件 D．本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧 2．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（） 物质a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g） 5.2x7.2 2.8 A．x＝2 B．d是催化剂，加快反应速率 C．c不是化合物 D．反应前后原子的数目不变 3．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X．下列关于该反应的说法不正确的是（） A．a=1.4 B．X的化学式为CO C．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9

D ．该反应的化学方程式为：C 2H 2+2O 2点燃 CO 2+H 2O+CO 4．下列实验设计合理的是（ ） A ．测定空气中氧气含量 B ．探究 燃烧的条件 C ．验证质量守恒定律 D ．氧气验满 5．蜡烛（足量）在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断正确的是（ ） A ．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 B ．蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气 C ．蜡烛燃烧前装置内只有氧气 D ．蜡烛燃烧能将密闭装置中的氧气耗尽 6．已知:22Mg OH M O (gO+H ) ，CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑。取12.9gMg (OH )2和CaCO 3的 混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。

九年级化学第二单元测试题含答案

第二单元我们身边的物质测试题 一、选择题 1、下列各组中的化学式与俗名、化学名均一致的是（） A CO 水煤气一氧化碳 B C2H5OH 酒精乙醇 C CaO 消石灰氧化钙 D NaOH 纯碱氢氧化钠 2当土壤的pH小于4时，一般农作物难于生长，要改良这种土壤，应施加的物质是（） A食盐 B烧碱 C胆矾 D熟石灰 3、下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（） A镁条在氧气中燃烧时，有黑色固体生成 B蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生 C铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有白色固体生成 D硫磺在氧气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体4、空气的净化问题正日益受到人们的关注。下列各组中成分均属于空气污染物的一组是（） A. CO2 HCl N2 B.CH4 CO2 H2 C.SO2 NO2 CO D.SO2 N2 O2 5、某学校建一座图书馆，较适宜用于图书的灭火器材是（） A液态二氧化碳灭火器B泡沫灭火器 C干粉灭火器 D黄沙箱 6、下列关于氧气、氢气、二氧化碳的说法不正确的是（） A三种气体中只有氢气具有可燃性 B二氧化碳可用固体NaOH干燥 C均是无色、无味的气体 D氧气和二氧化碳的密度比空气大，氢气的密度比空气小 7、为检验某化合物是否由碳、氢、氧三种元素组成，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧后，还须进行的实验有（） (1)用带火星木条检验O2（2）用无水硫酸铜检验H2O (3)用澄清石灰水检验CO2（4）测定生成物的质量 A.(2)(3)(4) B. (1)(2)(3) C.(2)(3) D.(1)(2)(3)(4) 8、只用一种试剂一次性就可验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，该试剂是（） Ａ硫酸锌溶液Ｂ硝酸银溶液Ｃ稀盐酸Ｄ硫酸铜溶液 9、某同学在化学晚会上作了一幅的景色画：他在白纸用甲溶液“画上”一串灯影，再用乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸晾干后，把丙溶液喷向白纸，结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的（）

初三化学上册期末化学试题(word版,含解析)

上册期末化学试题（word版,含解析） 一、九年级化学上册选择题 1．下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（） A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同 B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同 C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同 D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同 2．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法错误的是： A．该反应中生成X的质量为40g B．W在反应中可能是催化剂 C．该反应属于分解反应D．该反应中Y全部参加反应 3．一定条件下，能与二氧化碳反应的是 A．木炭B．一氧化碳C．氧化铜D．氧气 4．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（） A．组成CO和CO2的元素相同，它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 B．煤既是燃料，也是重要的化工原料，所以煤对人类有利而无害 C．同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 D．一定条件下，碳和一氧化碳都能夺取氧化铜中的氧，都具有氧化性 5．将氯酸钾和二氧化锰的混合物30克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩余固体为20.4克。将此剩余固体加入足量水充分溶解（二氧化锰不溶于水）后过滤，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5克。下列说法正确的是： A．参加反应的氯酸钾质量为25克 B．停止加热后剩余固体中含有两种物质 C．生成氧气质量为9.6克 D．反应过程中固体中二氧化锰的质量分数不变 6．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是

C NaCl KNO3冷却热饱和溶液结晶 D CaCl2溶液HCl加过量CaCO3粉末，过滤 A．A B．B C．C D．D 7．下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A CO2CO点燃 B CO2O2将气体通过灼热的铜网 C Cu Zn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 8．已知：2KClO3=2KCl + 3O2↑，下列图像表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势，其中不正确 ．．．的是 A．A B．B C．C D．D 9．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体( ) A．3.2 g B．7.6 g C．8.0 g D．15.2 g 10．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是 A．化学反应前后分子种类没有发生变化B．乙、丙、丁三种物质都属于氧化物C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3D．生成物中丙、丁分子个数比为2:3

九年级化学上册高频考点专训教案原子的构成

九年级化学上册考点专题训练 第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 ★ 教学目标 1．知识与技能： (1)、了解原子是由质子、中子和电子构成的； (2)、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 2．过程与方法： (1)、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工； (2)、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3．情感、态度与价值观： (1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； (2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。 教学资源分析 ★ 本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。 由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。 ★教学策略分析 对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。 教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。 ★教学重、难点 重点：原子的内部结构、相对原子质量。 难点：对“原子不显电性”的理解。 ★教学准备 1．将教材中P68—P69的图、表复印放大、剪下； 2．原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片； 3．投影片：附表1、附表2。 ★课时建议 1课时。 ★ 教学过程

人教版九年级化学第二单元知识点详解

第二单元：《我们周围的空气》知识点 课题1 空气 拉瓦锡的实验： 汞 + 氧气——→氧化汞氧化汞——→汞 + 氧气 拉瓦锡的实验结论：空气是由氮气和氧气组成的，且氧气约占空气总体积的1/5 。 （一）实验2-1：P27 1、现象：红磷继续燃烧，并且产生大量的白烟，打开止水夹后，水沿着导管进入集气瓶（进入的水的体积约占原瓶容积的1/5） 2、分析：这是因为红磷燃烧生成了五氧化二磷同时消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压小于外面大气压，大气压将水压入瓶内。 3、反应文字表达式：磷+氧气五氧化二磷 4、其它结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5；氮气不溶于水，氮气不能燃烧也不能支持燃烧。 5、几种情况可能造成该实验结果不准确（没有达到1/5）：红磷不足；装置漏气；未待完全冷却就打开止水夹。 （二）空气的成份按体积计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。 （三）纯净物：一（同）种物质组成的物质。如氧气、五氧化二磷、水等。 混合物：由不止一种（不同种）物质组成的物质。如空气、稀有气体、海水等。 （四）空气的用途 氧气 O2氮气 N2 稀有气体 主要性质无色无味的气体，微溶于水 能支持燃烧、供呼吸。无色无味、难溶于水的气 体；性质稳定、不供呼吸、 不支持燃烧 无色无味的气体，难 溶；性质极稳定（惰 性） 用途1、支持燃烧（助燃性：、物 质燃烧、炼钢、气焊、航天 等）；2、供给呼吸（如登山、 潜水、宇航、医疗急救等）制硝酸、化肥、作保护气 （食品袋内充气、灯泡 内）、防腐、液氮冷冻麻 醉、超导材料在液氮环境 中显示超导性 保护气（如焊接时、 灯泡）、电光源、激光 技术、氙可用于医疗 中的麻醉剂 （五）1.空气污染是：烟尘（可吸入颗粒）、有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）。主要来自煤等矿物燃料的燃烧。 防治空气污染的措施：使用清洁能源（如太阳能、天然气、氢气、水力发电等），绿化（植树、造林、种草） 2．保护空气 1）空气的成分一般是固定的，绿色植物的光合作吸收二氧化碳用释放出氧气，自然界的各种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变。 2）空气污染 空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。 3）空气污染物 固体污染物：烟尘、粉尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等） 气体污染物：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气） 二氧化氮（NO2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气） 一氧化碳（CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气） 臭氧（O3）（低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮氧化物在太阳光 下产生的） 4)目前环境污染问题： 加热加热