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高中化学竞赛初赛模拟试卷及答案19

高中化学竞赛初赛模拟试卷及答案19
高中化学竞赛初赛模拟试卷及答案19

全国高中化学竞赛初赛试卷

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(18) 第一题(9分) 光气学名“碳酰氯”,化学式COCl 2,是窒息性毒剂之一。 1.光气化学性质活泼,具有酰卤的典型反应,易发生水解、氨解和醇解。 (1)光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【 】; (2)光气与足量氨气反应的化学方程式【 】; (3)足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【 】; (4)光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯,中间产物的结构简式是【 】,异氰酸苯酯的结构简式是【 】。 .是一种稳定的白色结晶体,熔点为~℃,沸点为~℃。可在一定条件下分解产生3mol 光气,所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC 。BTC 的反应活性与光气类似,可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应,因此低毒性的BTC 在化学反应中完全可替代剧毒(被禁用)的光气合成相关的化工产品。 (1)BTC 分子中所有氯原子都等价,试写出结构简式

(2)除毒性外,BTC 比光气还有什么优点? (2) 第二题(10分) 电解食盐溶液的氯碱生产技术,已由传统的隔膜法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步,如下表所示: 表1 产品液碱质量比较 项目 离子膜法 ??? ? ??液碱产品电解即得的 隔膜法 ??? ? ??成品电解碱液电解先得的半 隔膜法 ??? ? ??的碱液产品脱盐浓缩后 NaOH% 35(已有50%的报道) 10~12 30 NaCl% 0.0025 14~16 4 Na 2CO 3% 0.02 (一般不计量) 1 项 目 离子膜法 隔膜法 电解用电 度/吨 2160 2600 蒸汽用电 度/吨 80 700 隔膜法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产 物相混合的多孔石棉隔膜。后者由阳离子交换树脂(几类氟碳树脂)组成,树脂的高分子骨 架上接有能电离出H +而可与Na + 等阳离子交换的离子交换基团—SO 3H 、—COOH ,所以是一类厚度虽仅0.l ~0.5mm ,但一般只允许溶液中的阳离子在膜中通过,更不能自由通过气体或液体的阳离子交换膜。 1.在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号内,填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A 、B 的组成名称,以及电解产出气体C 、D 的化学式。 2.离子膜法电解槽的极间距,由于膜在电极间的结构紧凑而远小于隔膜法电解槽,这将如何影响能耗? 3.传统隔膜法的阴极电解碱液,它所含NaOH 的质量分数,为什么只能控制得低些?

2021年高中化学竞赛预赛试卷

2021年高中化学竞赛预赛试卷 一、选择题(单选,本题包括11小题,每题3分,共33分)1.下列分子中为非极性分子的是() A.H 2O B.CH 4 C.HBr D.CsCl 2.下列化合物中为离子型化合物的是() A.MgF 2B.SiH 4 C.CO 2 D.BrCl 3.下列离子核外电子排布正确的是() A.Fe3+ 3d34S2B.Cr3+ 3d 2 C.Cu2+ 3d10D.Mn2+ 3d5 4.请推测下列溶液中具有最低解离度的是() A.0.1 mol/L HCl B.0.01 mol/L HCl C.0.1 mol/L HF D.0.01 mol/L HF 5.酸性溶液中通入H 2 S气体,不产生硫化物沉淀的离子是() A.Zn2+B.Sn2+C.Bi3+D.Cd2+ 6.298K时,反应N 2(g)+ 3H 2 (g)2NH 3 (g)的正反应是放热反应。在密闭容器中, 该反应达平衡时,若加入稀有气体,会出现() A.平衡右移,氨的产量增加B.平衡状态不变C.平衡左移,氨的产量减少D.正反应速率加快 7.在XeF 2 分子中,Xe采取的杂化类型是()

A .sp B .sp 3 C .sp 3d D .sp 3d 2 8.下列含氧酸根离子中,具有环状结构的是( ) A .B 3O 75ˉ B .Si 3O 96ˉ C .P 3O 105ˉ D .S 4O 62ˉ 9.下列各组物质中,哪一组有较好的低温效果( ) A .冰 B .冰 + 食盐 C .冰 + 食盐 + CaCl 2 D .冰 + 食盐 + CaCl 2·6H 2O 10.对下列化合物有关物理性质的比较,给出的结论错误..的是( ) (CH 3)3C -OH (CH 3)3C -Cl ① ② ③ ④ A .偶极矩①>② B .熔点②>① C .沸点④>③ D .水溶性③>④ 11.对下列化合物结构与性质描述正确的是( ) NH O OH OH O O O O O H N H 2 ① ② A .①和②不是同分异构体 B .①和②均具酸性和碱性 C .①和②均可与溴水作用 D .①和②均可发生水解反应 二、填空题(本题包括10小题,含21空格,每空2分,共42分) 12.请给出化合物Pb 3O 4中各元素的氧化数(态)_______________。

2014年第28届全国高中化学奥林匹克竞赛初赛试题

第28届中国化学奥林匹克初赛试题及标准答案 第1题(6分)合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下:(1)CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) (2)2CH4(g)+O2(g) →2CO(g)+4H2(g) (3)CO(g)+H2O(g) →H2(g)+CO2(g) 假设反应产生的CO全部转化为CO2,CO2被碱液完全吸收,剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。 1-1 为使原料气中N2和H2的体积比为1:3,推出起始气体中CH4和空气的比例。设空气中O2和N2的体积比为1:4,所有气体均按理想气体处理。 1-2 计算反应(2)的反应热。已知: (4)C(s)+2H2(g) →CH4(g) ΔH4=-74.8 kJ·mol-1 (5)C(s)+1/2O2(g) →CO(g) ΔH5=-110.5 kJ·mol-1 1-14份N2,需12份H2;4份N2由空气引入时,同时引入l份O2。 由反应(2)和(3),l份O2需2份CH4,产生6份H2; 另外的6份H2由反应(l)和(3)提供,再需要6/4份CH4; 因此,起始体系中CH4和O2的比例为3.5:1,故CH4和空气的比例为3.5:5,即7:10。1-2 反应(5)×2-1反应(4)×2,得反应(2),(2)的反应热: ΔH2=-110.5 kJ·mol-1×2-(-74.8 kJ·mol-1×2)=-71.4 kJ·mol-1 第2题(5分)连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和顺磁共振实验证实,其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。 2-1 写出该自由基负离子的结构简式,根据VSEPR理论推测其形状。 2-2 连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道,反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭(生成产物)三步,写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。 2-1 ·SO- 2角型或 V 型 2-2 -O2S—SO- 2→-O2S·+·SO- 2 CF3Br+·SO- 2→·CF3+BrSO- 2 -O 2S·+·CF3→F3CSO- 2 第3题(6分)2013年,科学家通过计算预测了高压固态氮的一种新结构:N8分子晶体。其中,N8分子呈首尾不分的链状结构;按价键理论,氮原子有5种成键方式;除端位以外,其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。 3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。3-2 画出N8分子的构型异构体。 3-1 3-2

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题 考试限时:150分钟试卷满分:150分 第I卷(选择题,共70分) 一、(本题包括14小题,每小题5分,共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中) 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家,以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质(简称GFP)方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础,也 是GFP结构中的一个重要组成部分,多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图,该生色团中的肽键数为() A.2 B.3 C.4 D.5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中,分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体(忽略溶液体积变化),则溶液中CO32-物质的量浓度的变化依次为() A.减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C.增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知:⑴Al(OH)3的电离方程式为:AlO2-+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH-;⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3++3Cl-;⑶PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是() A.均为强电解质B.均为弱电解质 C.均为离子化合物D.均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质,下列叙述正确的是( )

高中化学竞赛初赛试卷12

高中化学竞赛初赛试卷(13) (时间:3小时满分:100分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 4 6 8 7 15 7 11 12 16 14 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La- Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac- La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题(4分) 有人受中国传统“水烟筒”的启发,利用其工作原理,设计出了一个特殊的烟斗。内 盛Cu(NH3)2Ac溶液(专业商店有售),当吸烟时,烟气通过烟斗发生如下反应: Cu(NH 3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3Ac·CO ΔH<0 1.物质Cu(NH3)2Ac为配合物,其名称为。 2.用这种特殊烟斗除去CO的实验原理为。 3.用久后的Cu(NH3)2Ac又可送专业商店回收再生。适宜再生的条件是什么? 第二题(6分) 当邻苯二甲酸氯在苯中用三氯化铝处理时,得到内酯A,而不是邻二苯甲酸苯。 已知邻苯二甲酸氯以另一种形式存在,其中两个氯原子连在一个碳原子上,试向这种酰氯的结构和内酯A的最可能结构。

全国高中化学奥赛初赛试题与答案

第1题(4分) 2004年2月2日,俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒,X 发生α-衰变,得到Y 。然后Y 连续发生4 次α-衰变,转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号(左上角标注该核素的质量数),写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案: Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n (2分)不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He (2分) 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 (答下式不计分:284113-44He = 268105或268105Db )(蓝色为答案,红色为注释,注释语不计分,下同) 第2题(4分)2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol),晶体结构如图所示。在这种晶体中,每个氮原子的配位数为 ;按键型分类时,属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ,这是因为: 。 答案: 3 原子晶体 炸药(或高能材料) 高聚氮分解成N 2释放大量能量。(各1分) 第3题(6分)某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa 如下表所示: 3-1 请将各种气体的分子式填入上表。 3-2 指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。 答案: 姓名学校赛场报名号赛区省市自治区

(每空1分,共4分) 呼出气中的N2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是呼出气中的CO2和水蒸气有较大分压,总压不变,因而N2的摩尔分数下降(1分);呼出气中的O2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是吸入的O2被人体消耗了。(1分)(共2分) 第4题(15分)在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A(键角102o,偶极矩0.78x10-30 C·m;对比:氨的键角107.3o,偶极矩4.74x10-30 C·m); 4-1 写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。 答案:NF3(1分)4NH3 + 3F2 = NF3 + 3NH4F(1分)(共2分) 4-2 A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。为什么? 答案:N-F 键的偶极方向与氮原子孤对电子的偶极方向相反,导致分子偶极矩很小,因此质子化能力远比氨质子化能力小。画图说明也可,如: (1分) 4-3 A与汞共热,得到一种汞盐和一对互为异构体的B和C(相对分子质量66)。写出化学方程式及B和C的立体结构。 答案: 2NF3 +2Hg = N2F2 + 2HgF2(1分) (14+19)X2=66(每式1分)(共3分) 4-4 B与四氟化锡反应首先得到平面构型的D和负二价单中心阴离子E构成的离子化合物;这种离子化合物受热放出C,同时得到D和负一价单中心阴离子F构成的离子化合物。画出D、E、F 的立体结构;写出得到它们的化学方程式。 答案: D E F (每式1分) 2 N2F2 + SnF4 = [N2F+]2[SnF6]2-(1分) [N2F+]2[SnF6]2- = [N2F] +[SnF5]- + N2F2 (1分)(共5分) 4-5 A与F2、BF3反应得到一种四氟硼酸盐,它的阳离子水解能定量地生成A和HF,而同时得到的O2和H2O2的量却因反应条件不同而不同。写出这个阳离子的化学式和它的合成反应的化学方程式,并用化学方程式和必要的推断对它的水解反应产物作出解释。 答案: 阳离子的化学式为NF4+。(1分) NF3 + F2 + BF3 = NF4+BF4-(1分) NF4+水解反应首先得到HOF (否则写不出配平的NF4+水解反应):

2020高中化学 竞赛初赛模拟试卷(26) 精品

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(26) 第一题(11分) 图为不饱和烃uSat与氢卤酸HX反应的自 由能线图,TSi表示反应步骤的过渡态。某实验 室经过测定知8.56g uSat液体在室温下与足量 HX反应,测得吸收HX气体2.27mL,反应产率 接近99%。uSat是Diels-Alder反应的亲二烯体, 与1,3-丁二烯反应的产物中无内外型(endo & exo)异构体出现。 1.由图可以判断uSat是烯烃还是炔烃? 2.图中哪一步是速率决定步骤,ΔG?表示什 么含义。 3.用立体结构式表示,写出反应的立体化 学过程并单独描绘出TS的立体结构。 第二题(12分) 开关性系统一直是超分子化学所研究目标,美国加州大学圣地歌分校的研究人员曾经发现1,2-二芳基取代的尿素与苯的硝基取代产物(A和B)可以形成可逆性还原反应。以1,2-二苯基尿素(简写为DPU,1,2-D i p henyl u rea)为例,在溶剂DMF中,A与DPU未观察到任何相互作用,但当A被还原为自由基离子后却与DPU有强的作用(K=105 M-1,DMF)。B在被还原后同样与DPU有强的相互作用,这一点已经被循环伏安法所证实。A的HNMR显示有三种不同化学环境的H,B则只有一种。 1.请问DMF属于哪类溶剂,为何本实验选用此类溶剂? 2.以结构式表示,写出A、B与DPU相互作用的原因。 3.请写出A、B两还原电对的Nernst方程表达式。 4.写出K的表达式。 第三题(7分) 某碘取代连苯M在Cu2O的存在下可以得到N,虽然产量不高,但却不失为一种合成B的方法,B可以简单认为没有芳香性。取0.387g M反应后得到0.094g N,产率约为65%。请写出最合理的M得到N的结构式,并给出推理过程。

历年高中化学竞赛有机题

历年有机试题 一. 有机结构 (1999)第六题(10分)曾有人用金属钠处理化合物A (分子式C 5H 6Br 2,含五元环),欲得产物B ,而事实上却得到芳香化合物C (分子式C 15H 18)。 6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。 6-2为什么该反应得不到B 却得到C ? 6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ,得到的产物是D ,写出D 的结构式。 [解题思路] 1.对比产物C 的分子式(C 15H 18)和起始物A 的分子式(C 5H 6Br 2)可见一个C 分子是3个A 分子脱去溴原子连接而成的,而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应,此思路的知识基础没有超过中学化学。 2.试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。溴代环戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体,它们与金属钠反应失去溴连接的方式更多,但是,为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物(至少要有一个含共轭双键的苯环)的条件,A 必须是1,2-二溴环戊烯,C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结论的过程和花费的时间自然很不相同,有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯,并令其脱溴相连,甚至得出很大的环状化合物,有的学生则只需在脑子里想清楚,其差别不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中,下述联想是有助于应试者得出结论: 3.为什么A 与金属钠反应会得到C 呢?如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的反应,就会想到,A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔(B ),既然乙炔经催化可三聚成苯,对比乙炔和环戊炔的结构,理应联想到中学化学学到:乙炔的碳氢处在一条直线上(《化学读本》的sp 杂化当然有帮助,属竞赛大纲要求,但并非必需),环戊炔的炔碳在五元环上,其不稳定性就不至犹豫,不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4.命题人考虑到环戊烯不稳定,有的学生可能将B 写成它的双聚物,以求得到较稳定的化合物,因而答双聚体也算对,而且对两种B 的不稳定给了注释性说明(注:不要求学生达到这种注释水平)。 5.C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯(甲)酸,去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律,应试者一般研究过去年初赛题,所以由C 得出D 应不是困难的事。但是,这里仍有很强的智力因素,应试者若被C 的复杂结构迷惑住,不注意分子的核心部位是一个苯环,对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见,D 是什么就很难答上来,到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 各2分 若答B 的结构式为: 亦给2分 6-2 要点:B 不稳定 (2分) 注:前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道,线性,环炔的张力太大;后者为反芳香性。 6-3 A B C

高中化学竞赛初赛试卷(12)

高中化学竞赛初赛试卷(12) (时间:3小时满分:100分) 第一题(5分) 1.陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉,加工方法是在普通釉中加入一些金属元素,控制烧制时空气的用量(即氧用量)即可得到不同的颜色。若空气不足,铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是 A 蓝或绿、红、黑褐 B 红或黄、蓝、紫褐 C 蓝或绿、蓝、黑褐 D 红或黄、红、紫褐 2.能源是当今社会发展的三大支柱之一,是制约国民经 济发展的瓶颈。有专家提出:如果对燃料燃烧产物如CO2、 H2O,N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现(如右 图),那么,不仅可以消除对大气的污染,还可以节约燃料, 缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A 化学能 B 热能 C 生物能 D 电能 3.重氮甲烷的分子式为CH2N2,能与具有酸性的有机物发生化学反应,例如:CH3COOH+CH2N2→CH3COOCH3+N2。已知下列化合物都能和CH2N2反应,则其中生成的有机物不属于酯类的是 A C6H5SO2OH B C6H5OH C C6H5CHO D C6H5COOH 4.地壳岩石中含有很多种复杂的硅酸盐,象花岗石里的正长石(KAlSi3O8)在长期风化,进行复杂的变化后,能生成以下物质 A 石灰石、沸石和硅酸钾 B 高岭土、硅酸和碳酸氢钾 C 滑石粉、刚玉和硝酸钾 D 粘土、砂和无机盐 5.在一定条件下,可逆反应2A(气)+B(气)nC(固)+D(气)达平衡。若维持温度不变,增大压强,测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变,则下列说法

正确的是 A 其他条件不变,增大压强,平衡不发生移动 B 其他条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变 C 该反应式中n值一定为2 D 原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1,且2M(A)+M(B)=3M(D)(其中M表示物质的摩尔质量) 第二题(7分) 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。 1.下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是。 A.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)ΔH B.2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)ΔH1 C.Na(s)=Na(g)ΔH2 D.Na(g)-e-=Na+(g)ΔH3 E.Cl2(g)=2Cl(g)ΔH4 F.Cl(g)+e-=Cl-(g)ΔH5 2.写出ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式。 氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似,则: 3.设问伏加德罗常数值为N A,若氧化亚铁的密度为ρg/cm3,则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是cm(用代数式表示)。 4.若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代,该晶体中氧离子的数目将(填“减少”、“增多”或“保持不变”);其晶体密度(填“减少”、“增多”或“保持不变”)。 第三题(11分) 化学反应的范畴极其广泛,为了研究化学反应,探讨化学反应规律,人们从不同角度将化学反应分为:氧化还原反应、离子反应、复分解反应、有机反应、……。试根据下列反应的不同要求分别写出反应的方程式。 1.亚硝酸钠(NaNO2)外观类似于食盐,有咸味,误食易造成中毒。试写出NaNO2在酸性条件下氧化FeCl2的离子方程式。 2.已知大理石与FeCl3溶液混合有气体产生,写出反应的化学方程式。 3.高温下Na2O2固体与NaCrO2固体可发生氧化还原反应,写出化学方程式。 4.某废水处理站处理含氮废水包括以下两个步骤:在细菌作用下,通空气氧化废水中的铵,使其成为硝酸根离子;在酸性介质中用甲醇处理硝酸根离子作用,转化为无害气体。写出这两个反应的离子方程式。 5.新型自来水消毒剂ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与甲醇反应制备。写出反应的化学方程式。

全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案

1-3该离子是()。

A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子,因其结构类似于金刚石,被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下: 1-4该分子的分子式为; 1-5该分子有无对称中心? 1-6该分子有几种不同级的碳原子? 1-7该分子有无手性碳原子? 1-8该分子有无手性? 第2题(5分) 羟胺和用同位素标记氮原子(N﹡)的亚硝酸在不同介质中发生反应,方程式如下: NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O,由A得到N﹡NO和NN﹡O,而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题(8分) X-射线衍射实验表明,某无水MgCl2晶体属三方晶系,呈层形结构,氯离子采取立方最密堆积(ccp),镁离子填满同层的八面体空隙;晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数:a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层,A、B、C表示Cl-离子层,a、b、c表示Mg2+离子层,给出三方层 型结构的堆积方式。

3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子,将是哪种晶体结构类型? 第4题(7分) 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析:将A与惰性填料混合均匀制成样品,加热至400℃,记录含A量不同的样品的质量损失(%),结果列于下表: 利用上述信息,通过作图,推断化合物A的化学式,并给出计算过程。 第5题(10分) 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄,用下列方法分析粗产品的纯度:称取0.255g 样品,与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合,加热回流1小时;冷至室温,加入50 mL20%硝酸后,用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理,再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银,以硫酸铁铵为指示剂,消耗了6.75 mL。

2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解

2007年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题 (时间:3小时满分:100分) 第1题(12分) 通常,硅不与水反应,然而,弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解,生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行,试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在,人们曾提出该离子结构的多种假设,然而,直至1999年,才在低温下获得该离子的振动-转动光谱,并由此提出该离子的如下结构模型:氢原子围绕着碳原子快速转动;所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明?简述理由。 1-3该离子是()。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子,因其结构类似于金刚石,被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下: 1-4该分子的分子式为; 1-5该分子有无对称中心? 1-6该分子有几种不同级的碳原子? 1-7该分子有无手性碳原子? 1-8该分子有无手性? 第2题(5分) 羟胺和用同位素标记氮原子(N﹡)的亚硝酸在不同介质中发生反应,方程式如下: NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O,由A得到N﹡NO和NN﹡O,而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题(8分)

3-1 以“”表示空层,A、B、C表示Cl-离子层,a、b、c表示Mg2+离子层,给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子,将是哪种晶体结构类型? 第4题(7分) 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析:将A与惰性填料混合均匀制成样品,加热至400℃,记录含A量不同的样品的质量损失(%),结果列于下表: 利用上述信息,通过作图,推断化合物A的化学式,并给出计算过程。 第5题(10分) 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄,用下列方法分析粗产品的纯度:称取0.255g样品,与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合,加热回流1小时;冷至室温,加入50 mL20%硝酸后,用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理,再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银,以硫酸铁铵为指示剂,消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数(%)。 5-3 通常,上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量,指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析?请说明理由。

高中化学竞赛试题

1.下列说法,你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火,所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在,所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定,所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝,所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中,既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法,错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶,并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为:碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-,该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应:Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中,有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中,布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中,溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2):水 B.FeCl2溶液(FeCl3):Fe C.CO2(HCl ):Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3):CO2 12.实验是化学研究的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知:氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液

全国高中化学竞赛(初赛)试题19(含答案)

高中化学竞赛初赛试卷(19) 第一题(4分) 据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应,例如68 30Zn 可以俘获1个中子形成A ,过剩的能量以光子形式带走;A 发生β衰变转化为B 。 试写出平衡的核反应方程式。 第二题(6分) 根据提供的信息写出相应的化学方程式: 1.铍与某些普通配体形成的配合物相当稳定,比如铍的化合物A 为无色可升华的分子型化合物,易溶于氯仿并可从氯仿溶液中重结晶。A 物质中心氧原子周围按四面体方式排布4个Be 原子,Be 原子两两间又被醋酸根所桥联。该物质可以通过碳酸铍与醋酸反应制备,请写出该制备反应的化学方程式; 2.ClF 3是比F 2更有效的氟化剂,遇有机物往往爆炸,能燃烧石棉,能驱除许多金属氧化物中的氧。比如气态ClF 3与Co 3O 4反应,作为还原剂的元素有两种,物质的量之比为1︰

第三题(4分) 所有固体均有缺陷,其中一种点缺陷类型分为间隙缺陷(弗抡凯尔缺陷)和空位缺陷(肖脱基缺陷)。当晶体热振动时,一些能量足够大的原子离开平衡位置而挤到晶格点的间隙中,形成间隙原子,而原来位置上形成空位,这种缺陷称为弗伦克尔缺陷。如果正常格点上原子,热起伏后获得能量离开平衡位置,跃迁到晶体的表面,在原正常格点上留下空位,这种缺陷称为肖特基缺陷。 已知TiO为岩盐结构,X射线衍射数据表明Ti︰O的比例为1︰1的立方体元晶胞的边长为418pm,测量体积和质量得到的密度为4.92g·cm-3,这些数据能否表明晶体内部有缺 第四题(6分) 化学教材中硬水软化部分,对煮沸Mg(HCO3)2溶液所得到的产物看法不同。如,高中化学教材中介绍:加热含有Mg(HCO3)2的暂时硬水时,先生成MgCO3沉淀,继续加热,则MgCO3逐渐转化成更难溶的Mg(OH)2沉淀。大学无机化学教材中则认为:暂时硬水中含有的Mg(HCO3)2经煮沸后生成碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]沉淀,使水软化。那么,Mg(HCO3)2溶液受热后的最终产物究竟是什么呢? (1)新制Mg(HCO3)2溶液(步骤略) (2)取180mL新制的Mg(HCO3)2清液放入烧杯中, 水浴加热约1h;直至近干。抽滤,将所得固体产物用80℃ 的二次蒸馏水洗涤数次,直至洗涤液的pH约为7。将产 物放入70℃烘箱中烘干,然后放入盛有P2O5的干燥器中 冷却至室温,称重。反复上述操作,直至恒重。热重曲 线如图:三个拐点的纵坐标分别为:99.965%、84.966%、 44.026%。三段曲线温度区间分别为:100~252.7℃,252.7~462.9℃,515.2℃以后。 (3)称取烘干的产物0.2593g于洗净的烧杯中,用2mL 1∶1 HCl溶液溶解。然后将其转移至250mL容量瓶中,定容。移取25.00mL溶液,加入25mL二次蒸馏水,3滴铬黑T指示剂和10mL pH为10的缓冲溶液,以0.01085mol·L-1的EDTA溶液滴定Mg2+。通过计算,测得Mg2+含量为26.25%,相当于含MgO为43.54%。 Mg(HCO

高中生化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛(A卷) 本试卷共7 页,22 小题,满分为100 分。考试时间60 分钟。 第一部分选择题(共36分) 一、单项选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。每题只有一个 ....选项符合题意。) 1.铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于209 83Bi和210 83 Bi的说法正确的是 A.209 83Bi和210 83 Bi都含有83个中子B.209 83 Bi和210 83 Bi互为同位素 C.209 83Bi和210 83 Bi的核外电子数不同D.209 83 Bi和210 83 Bi分别含有126和127个质子 2.分类思想是中学化学的核心思想,分类均有一定标准。下列有关说法正确的是A.Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应,都为两性物质 B.Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电,都为电解质 C.CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应,都可充当氧化剂 D.BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水,所以均属于难溶电解质 3.化学与生活息息相关,下列说法正确的是 A.海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀B.铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀C.高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维D.SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体4.设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N A B.标准状况下2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1N A C.1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N A D.实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为N A 5.下列离子能大量共存,通入足量SO2后,所含离子仍能大量共存的是 A.NH4+ 、Al3+ 、SO42-、AlO2-B.Na+ 、SO32- 、Cl- 、K+ C.Na+、NH4+、SO42-、Cl-D.K+、I-、Cl- 、NO3- 6.下列实验操作正确且能达到目的的是 A.用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B.用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D.用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴7.化学在生产生活中有广泛应用,下列有关说法没有涉及氧化还原反应的是 A.利用空气吹出法进行海水提溴B.利用浸泡有高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果C.使用铁罐或铝罐储存运输浓硫酸D.利用明矾进行河水的初步净化 8.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是

全国全国高中化学竞赛初赛试卷

第一题( 3分) 储存浓 H 2SO 4 地铁罐外口出现严重地腐蚀现象 1.这体现了浓硫酸地什么性质; 2.写出可能发生反应地化学方程式 . 第二题(5分) 矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。 某新型二次锂离子电池结构如右图 ,电池内部是固体电解 质,充电、放电时允许 Li +在其间通过 .已知放电时 LiCoO 2电极、 C 电极分别转化为 Li 1- x CoO 2和 Li x C 6.聞創沟燴鐺險爱氇谴净。 1.写出充电、放电时总反应表示式; 2.写出放电时负极电极 反应和充电时阳极电极反应式; 3.外电路上地“→” , 表示 放电还是充电时地电流方向; 4.外电路有 0.1mole 通过 , 发 生迁移地 Li 地质量是多少 . 第三题( 11分) 残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。 右图所示为冰晶石(化学式为 Na 3AlF 6)地晶胞 .图中 ?位于大立方体顶 点和面心 ,○位于大立方体地 12条棱地中点和 8 个小立方体地体心 .酽锕极額閉 镇桧猪訣锥。 1.写出冰晶石地化学名称和在化工生产中地用途; 2.指出图中 ?、 ○ 分别指代哪种粒子; 3.大立方体地体心处▽所代表地是上述哪种粒子; 4.已知冰晶石地晶胞参数 a = 780pm, 计算其密度; 5.另有一种晶体 ,与冰晶石具有相同地阳离子 ,阴离子也是等电子体 ,且阴 离子组成相似地密 堆积形式 . 1)指出阴离子地空间构型和在晶体中地堆积形式; 2)请写出两种满足条件地化学式 ,要求具有与冰晶石在内互不相同地组成式 第四题(10 分)彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。 用 α 粒子轰击金属铋所产生地极微量地砹 ,可加热使之从铋内挥发出来而溶于硝酸溶液 .用 不同试剂处理该溶液 ,然后根据砹地放射性加以检验 ,从而测定了它地若干反应 .以下是几个典型 地实验结果 .謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。 1.加硝酸溶液 ,无砹挥发出来 .写出反应方程式 . 2.若先以 Fe 2+ 处理上述硝酸溶液 ,然后再加热 ,砹即挥发出来 .写出反应方程式 . 3.若 Fe 2+处理硝酸溶液后 ,用 CCl 4提取,砹进入 CCl 4层;若 Fe 2+ 处理硝酸溶液后 ,再用 NaOH 溶液处理 ,砹不再进入 CCl 4.写出反应方程式并解释 .厦礴恳蹒骈時盡继價骚。 4.若用金属锌处理上述硝酸溶液 ,过滤,加 KI 和 AgNO 3于滤液内 ,砹被 AgI 沉淀带出 .写出 反应方程式并解释 .茕桢广鳓鯡选块网羈泪。 5.在砹地硝酸溶液中 ,先加 AgNO 3,然后加过量地 KIO 3,所得地 AgIO 3 沉淀几乎不带砹地放2008 高中化学竞赛初赛模拟试 卷 29) 外电路

湖北省高中化学竞赛2016年初赛试题教材

2016年中国化学奥林匹克湖北赛区预赛试题 考试限时:120分钟试卷满分:100分 考试要求: (1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。不得用铅笔答题,不得使用涂改液、粘胶带等。迟到半小时不得进场,开考后1小时内不得离场。 (2)考号、姓名、年级和所属学校等只能写在首页左侧指定的位置,否则作废卷论处。 (3)时间到,把试卷对折整齐,背面朝上放在桌面上,立即离开考场。 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一、(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有1个选项符合题意,请将答案填写在第1卷答 题表中) 1 黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世”的描述。下列对上文进行的分析中正确的是( ) A.“洧水”的主要成分是油脂B.“洧水”的主要成分是煤油 C.烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨 2.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B.石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅 C.铜制品在潮湿空气中生锈,其主要原因是发生吸氧腐蚀 D.直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 3.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A的叙述中正确的有( ) ①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移N A 个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3N A④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N A A.2个 B.3个C.4个 D.5个 4.下列实验装置能达到实验目的的是( ) 5.下列说法正确的是( )

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