氮族元素
《氮族元素》单元测验题
班别 姓名 座号
I 卷（选择部分）
一、选择题（每小题8分，共48分，每题只有一个符合题意的选项）
1、已知NH 3难溶于CCl 4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是 ( )
A B C D
2、下列关系不正确的是 ( ) A 、非金属性：N>P>As>Sb>Bi B 、 酸性：HNO 3>H 3P04>H 3AsO 4>H 3SbO 4 C 、稳定性：NH 3
3、铜与1mol/L 的硝酸反应，如果-
3NO 浓度下降0.2mol/L ，则溶液中c(H+)同时下降
（溶液体积变化忽略不计） ( ) A ．0.2mol·L
1
- B ．0.4mol·L 1
-
C ．0.6mol·L
1
- D ．0.8mol·L
1
-
4、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后
锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )
A. 1：4
B.1：5
C. 2：3
D.2：5
5、不能用于区别溴蒸气与二氧化氮气体的试剂是（）
A、淀粉碘化钾溶液
B、水
C、AgNO3溶液
D、苯
6、将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）
A.反应速率，两者相同
B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少
7、某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（）
A、H2、Cl2、H2S
B、NH3、NO、CO2
C、NH3、O2、NO
D、HCl、NO2、CO2
8、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
Ⅱ卷（非选择题部分）
二、填空题（60分）
9、（14分）将红热固体单质甲放在显黄色的溶液乙中剧烈反应，产生混合气体A，A在
常温下（不与空气接触）有如下变化：
⑴甲、乙、 A、 B、（填化学式）
⑵写出甲+乙反应方程式。
溶液+丙 B+C的离子方程
式。
10、（12分）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合
金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
(1)氨催化氧化的化学方程式为：
(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是；
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸的离子反应方程式为，
11、(19分)实验室用空气和下列药品、仪器装置制取少量氮化镁。
(1)当装置按顺序连接好以后，首先应检查气密性，然后进行实验：
A、如果所制气体的流向从左向右时，上述各仪器的正确连接顺序是____ _ (填接口编号)。
B、实验开始时，应先在______(写序号)处接通自来水，然后依次点燃_______处的酒
精灯(填序号)。
(2)NaOH溶液的作用是。
装置⑤的作用是 .
(3)装置①中发生反应的化学方程式是_____ __________.
(4)若镁粉过量，则制成Mg3N2后剩余的气体是______ _________.
12、（15分）把盛有48 mL NO、NO2混合气体的容器，倒扣于水面上(同温同压)，液面
稳定后，容器中气体的体积为24 mL，则求：
（1）原混合气体的中NO2____ ____mL；NO___ _____mL。
（2）若在剩余24 mL气体中，通入6 mL O2，待液面再稳定下来后，气体体积将为____ mL；
（3）若在24 mL剩余气体中通入24 mL O2，液面稳定后，气体体积又为
_________mL；
（4）在原混合气体中通入毫升O2，水会充满整个试管。
《氮族元素》单元测验题参考答案
9、（14分）
⑴C HNO 3； CO 2、NO 2； NO （每空2分） ⑵C+4HNO 3（浓）=====CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （3分） 3Cu+2NO 3—
+8H +=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O （3分）
10、（12分）
32(1)45NH O + 246NO H O +
（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率 （3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积 （4）22332NO H O HNO NO +=+ 11、（19分）
(1)A ： G H F E D C N M A B （3分） B ：G ；⑤① （每空2分） (2) 除去02 （每空3分）
△
点燃
(3)3Mg+N2====Mg3N2 （3分）
(4)稀有气体（3分）
12、（15分，每空3分）
（1）V(NO2)=36 mL，V（NO）=12mL
（2）16 （3）6 （3）18
《氮族元素》单元测验题答题卡
班别姓名座号
一、选择题（每小题６分，共48分，每题只有一个符合题意的选项）
二、填空题（60分）
9、（1）、、、；
（2），
。
10、、、，
。
11、（1）A：，
B：、；
（2），；
（3）（4）。
12、（1）、；
（2）（3）（4）。
高中化学氮族元素知识点
氮族元素及其化合物 1．氮和磷 [氮族元素]包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷． [氮族元素的原子结构] (1)相似性：①最外层电子数均为5个；②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价． (2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属．[氮族元素单质的物理性质] N2P As Sb Bi 颜色无色白磷：白色或黄色 红磷：红棕色 灰砷：灰 色 银白色 银白色或微 显红色 状态气体固体固体固体固体 密度 逐渐增大 熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低 [氮气] (1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3 说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N2与O2化合生成NO：N2 + O22NO 说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的用途： ①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．
《老山界》知识点归纳
《老山界》归纳 《老山界》 2、从山脚向上望，只见火把排成许多“之”字形，一直连到天上跟星光接起来，分不出是 火把还是星星。 写出了老山界山路的陡峭崎岖，表现了红军队伍的浩大壮伟 3、“不要掉队啊！”“不要落后做乌龟啊！”“我们顶着天啦！” 这句话写出了红军战士，团结一心，力争上游，勇于战胜艰险的无畏气概和革命乐观主义 精神。 4、天色晚了，肚子饿了，许多人烦得叫起来，骂起来。 “许多人烦得叫起来，骂起来”语言异常朴实，赋予口语色彩，将红军战士纯朴的性格， 急于过山的心情表露无疑。 5、“这是一家瑶民，住着母女二人；男人大概是因为听说过队伍，照着习惯，到什么地方 去躲起来了”一句中“照着习惯”写出了：瑶民由于长期遭受军阀的欺压，每有军阀队伍 通过，就担心人丁被抓，财产被抢，因而不得不躲起来的严酷现实。 6、“那女人哭起来了。”一句中“哭”写出了什么？ “哭”既表明了瑶民被压迫、被欺侮的悲苦，又是因人民军队对他们的同情理解而哭。一 个“哭”字既含悲苦，又含憎恨，又含感激。 7、分析句中加点字“我们生怕有人拆下来当火把点，就写了几条标语用米汤贴在外面显眼 的地方” 这两个词语强调了红军队伍严禁拆瑶民篱笆当火把，充分表示了红军对瑶民利益的关切和 保护。 8、“半夜突然醒来，才觉得寒气逼人，刺入肌肤，浑身打着颤。把毯子卷的更紧些，把身 子蜷起来，还是睡不着。天上闪烁的星星好像黑色幕上缀着的宝石，它和我们这样的接近哪！”一段中，前四个加点字写出了环境恶劣露宿条件差，表现了天气的寒冷，后两个加点字写 出了山高得几乎可以攀月摘星了。 9、文章的主要内容是什么？ 通过叙述红军途中翻越第一座难走的山的故事，表现了红军战士顽强的意志和乐观的精神 10、“横着心”和“酣然入梦”是否矛盾？为什么？ 不矛盾。“横着心”是因为四周环境恶劣，露宿条件差，战士们为了明天能够继续前进， 服从命令就地休息，表现了红军不畏困难的坚强气概。“酣然入梦”表现了红军太疲劳， 同时也表现了他们置生死于度外的乐观精神。 11、全文共分几段，分别说说这几段的作用 全文共分三段：第一段：介绍老山界，并点题（第一节） 第二段：介绍翻越老山界的经过（第2-32节） 第三段：介绍并指出老山界是长征中第一座难走的山（第33节） 12、而部分的字数特别多，能否再继续为第二部分分段呢？请再次概括每段作用，并完成表 格 段落时间地点事件目的 2-11下午-天黑之际山沟-山脚与瑶民攀谈交 红军纪律严明，瑶 往民信任红军
最新-2018年上学期高二优化训练化学：第一章氮族元素B卷(附答案) 精品
高中同步测控优化训练(二) 第一章氮族元素(B卷) 说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16P 31 Cl 35.5 Cu 64 S 32 第Ⅰ卷(选择题共46分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分) 1.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 A.测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外观 解析：铜锌合金也称黄铜，其外观与黄金相似，但密度比黄金小，因其含有锌单质，放入硝酸、盐酸中都能反应，而黄金不与硝酸、盐酸反应。 答案：D 2.将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又凝集为原来物质的是 A.碘片 B.氯化铵 C.碘化铵 D.碳酸钠 解析：碘片有升华的性质，但在升华过程中没发生化学变化；氯化铵受热分解成NH3和HCl气体，冷却后两气体又结合成NH4Cl；碘化铵受热也分解，但分解产物HI能再分解为H2和I2，冷却后得不到碘化铵。 答案：B 3.第二次世界大战期间，某国的侦察小分队发现了德国法西斯一座十分隐蔽而且戒备森严的军火工厂，上级要求在三天内必须炸掉它，结果他们用十多只涂有化学试剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学试剂是 A.浓HNO3 B. KMnO4和H2SO4 C.黑火药和炸药 D.白磷和CS2溶液 解析：利用了白磷可溶于CS2及CS2易挥发、白磷易自燃的性质，从而引爆军火工厂。 答案：D 4.实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是 A.NO2 B.NO C.O2 D.Cl2 解析：NO能与空气中的O2发生反应，且与空气的密度很接近，不能用排空气法收集。 答案：B 5.下列变化不能一步实现的是 A.N2→NH3 B.N2→NO2 C.NH3→NO D.NO2→HNO3 解析：根据氮气的性质可知B选项中的变化不能一步实现。 答案：B 6.为除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是 A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸 解析：稀硝酸既能溶解铜，也能溶解铝，不符合要求。浓硝酸在常温下可溶解铜，不能溶解铝，符合要求。浓硫酸在常温下既不能溶解铜，也不能溶解铝；在加热条件下既能溶解铜，也能溶解铝，不符合要求。浓盐酸不能溶解铜，能溶解铝，不符合要求。 答案：B 7.下列实验操作过程中使用的仪器不要求干燥的是 A.用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热制NH3的大试管 B.配制一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 C.氯化钠与浓H2SO4混合制HCl气体的烧瓶
氮族元素化学方程式1
氮元素化学方程式 1.氮气与氢气合成氨： 2.氮气与氧气放电： 3.一氧化氮与氧气反应： 4.二氧化氮与水反应： 6.镁带在氮气中燃烧： 7.实验室用氯化铵与熟石灰反应制取氨气： 10. 碳酸氢铵与熟石灰反应： 11.氨水中的电离平衡： 12.氨气与氯化氢反应： 13.氨气与硫酸反应: 15.氨气与二氧化碳的水溶液反应： 16.氨的催化氧化： 17.加热氯化铵： 18.加热碳酸氢铵： 19.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式： 20.常温下氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 23.浓硝酸的分解：
24.铜和浓硝酸反应： 25.铜和稀硝酸反应： 26.硫化氢和稀硝酸反应： 27.加热时铝和浓硝酸反应： 28.加热时铝和稀硝酸反应： 29.硝酸亚铁和稀盐酸反应的离子方程式： 30.加热时铁和浓硝酸加热反应： 32.过量的铁与稀硝酸反应： 33.碘化钾和稀硝酸反应： 34.碳与浓硝酸反应； 35.实验室制取硝酸： 36二氧化氮与氧气通入水中： 37.一氧化氮与氧气通入水中： 38.过量的氨与氯气反应： 40.亚硫酸钠和稀硝酸反应：
氮元素化学方程式 1. N 2+3H 2 2NH 3 2. N 2+O 2=2NO 3. 2NO+O 2=2NO 2 4. 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 5. 3Mg+N 2==Mg 3N 2 6. 2NH 4Cl+Ca(OH)2加热 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 10. NH 4HCO 3+Ca(OH)2加热 NH 3↑+2H 2O+ CaCO 3 11. NH 3+H 2O NH 3· H 2 O NH 4++OH - 12. NH 3+HCl=NH 4Cl 13. 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 14. NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 15. NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 16. 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 17. NH 4Cl 加热NH 3 ↑+HCl ↑ 18. NH 4HCO 3加热NH 3 ↑ +CO 2↑+H 2O 19. NH 4++OH 加热-NH 3↑+H 2O 20. NH 4++OH -=NH 3·H 2O 21. 4HNO 3加热 4NO 2 ↑+O 2 ↑+2H 2O 22. Cu+4HNO 3=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 23. 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑点燃 放电
氮气和氮的固定教学设计分析.doc
氮气和氮的固定教学设计分析
氮气和氮的固定 教材分析： 本章教材在章引言中，介绍了氮族元素的相似性和递变规律。在这之前高一已介绍过原子结构、元素周期律的知识，氧族元素、碳族元素等元素化合物的 知识，学生对于运用理论指导元素化合物知识学习的方法已经有了一定的了解。 所以本章没有将这部分内容单独编节，而是作为章引言介绍。 本章第一节的主要内容包括两部分。一是氮气，包括：氮气的物理性质，氮 分子的结构，氮气的化学性质，氮氧化物的污染，氮气用途；二是磷，包括： 磷的化学性质，磷的同素异形体白磷、红磷的区别与转化。 “教材只是课程的一种范例”。在教材节的教学设计方案中，我们根据设 计的教学目标对教材内容进行了重新的设计，将氮及其化合物的知识整合为“氮气和氮的固定”，将章引言与磷的有关知识整合为下一节课时内容，将氮氧化 物的污染的相关内容安排到硝酸一节处理。这样处理第一课时是因为氮元素在自 然界的循环中起着重要的作用。近些年来，人类活动对氮元素在自然界中循环的 影响也越来越大。氮元素在自然界的循环又是具体的物质循环。让学生了解氮元 素在自然界的循环，了解化学物质、化学反应在自然界循环中重要作用，了解化 学物质、化学反应对人类生产生活的重要意义，可以使学生在掌握基本的化学知 识的同时培养学生对化学的兴趣，建立可持续发展的观念，体会化学对人类、社 会发展所起的重要作用。这也是将本课时的课题定为“氮气和氮的固定”的重要 原因。 教学目标： 知识技能：1．通过对“氮的固定”的原理、方法的探究，使学生掌握N2的性 质、用途，了解 NO 、NO 2的性质； 2．使学生了解氮分子结构对氮气性质的影响。 过程方法：通过对固氮原理、方法的学习，培养学生利用氧化还原思想分析解决问题的能力，学习通过实验探究解决问题的科学方法。 情感态度价值观：通过对固氮原理、方法的学习，培养学生利用氧化还原思 想分析解决问题的能力，学习通过实验探究解决问题的科学 方法。 教学重点、难点： 氮气的化学性质、氮分子结构对氮气性质的影响。
高中知识点规律大全《氮族元素》
高中化学知识点规律大全 ——氮族元素 ．氮和磷 [氮族元素]包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷． [氮族元素的原子结构] (1)相似性： ①最外层电子数均为5个； ②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价． (2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属．[氮族元素单质的物理性质] N2P As Sb Bi 颜色无色白磷：白色 或黄色 红磷：红棕 色 灰砷：灰色银白色 银白色或微 显红色 状态气体固体固体固体固体 密度 逐渐增大 熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低 [氮气] (1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3 说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N2与O2化合生成NO：N2 + O22NO 说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的用途：
部编人教版七年级下册语文基础知识点归纳预习复习材料--第6课《老山界》
七年级语文下册基础知识总结 第六课《老山界》 一、字音字形A版（汉字） 二、文学常识 1.《老山界》选自《》，作者：，江苏无锡人。伟大的共产主义战士，杰出的，中国共产党宣传思想阵线杰出的领导人。1925年加入中国共产党，1926年毕业于交通大学。1927年起担任共青团中央宣传部长、共青团驻少共国际代表。长征时，在红军第一方面军“红章”纵队政治宣传部工作，后任红军总政治部宣传部长。建国后，任中共中央宣传部部长、国务院副总理、中央书记处书记、文化部部长、全国政协副主席。是中共第八届中共中央政治局候补委员、第十一届中央委员，第十二届、十三届中顾委常委。 抽时间观看《长征》纪录片
一、字音字形B版（加点字注音） 不可捉．摸．攀．谈．咀．嚼．灌．输．酣．然．入梦峭．壁．呜．咽．满．望苛．捐．杂．税．骨．碌．督．促．瑶．族． 理解阅读《老山界》 2、从山脚向上望，只见火把排成许多“之”字形，一直连到天上跟星光接起来，分不出是火把还是 星星。写出了老山界山路的，表现了红军队伍的。 3、“不要掉队啊！”“不要落后做乌龟啊！”“我们顶着天啦！”这句话写出了红军战士，，，气概和精神。 4、天色晚了，肚子饿了，许多人烦得叫起来，骂起来。“许多人烦得叫起来，骂起来”语言异常朴实，赋予色彩，将红军战士的性格，的心情表露无疑。 5、“这是一家瑶民，住着母女二人；男人大概是因为听说过队伍，照着习惯，到什么地方去躲起来了”一句中“照着习惯”写出了：瑶民由于的欺压，每有军阀队伍通过，就担心人丁被抓，财产被抢，因而不得不躲起来的。 6、“那女人哭起来了。”一句中“哭”写出了什么？“哭”既表明了瑶民被压迫、被欺侮的悲苦，又是因人民军队对他们的同情理解而哭。一个“哭”字既含，又含，又含。 7 、分析句中加点字“我们生怕有人拆下来当火把点，就写了几条标语用米汤贴在外面显眼的地方”这两个词语强调了红军队伍严禁拆瑶民篱笆当火把，充分表示了红军对和。 8 、“半夜突然醒来，才觉得寒气逼．人，刺．入肌肤，浑身打着颤。把毯子卷的更紧些，把身子蜷起来， 还是睡不着。天上闪烁的星星好像黑色幕上缀着 ．．的接近哪！” ．．的宝石，它和我们这样 一段中，前四个加点字写出了，表现了，后两个加点
氮族元素习题及答案
第十五章氮族元素一选择题 1. 氮气制备的方法是（） A. 将硝酸氨NHNO加热 B. 将亚硝酸氨NHNO加热 4342 C. 将氯气与氨气混合 D. B和C 2. 下列化合物中与水反 应放出HCl的是（） A. CCl B. NCl C. POCl D. ClO 433273. NO溶解在NaOH溶液中可得到（） 2A. NaNO和 HO B. NaNO、O和HO 22222C. NaNO、NO和 HO D. NaNO、NaNO和HO 3252322 4. 硝酸盐加热分 解可以得到单质的是（） A. AgNO B. Pb（NO） C. Zn （NO） D. NaNO 332323 5. 下列分子中具有顺磁性的是（） A. NO B. NO C. NO D. NO 22234 6. 下列分 子中，不存在离域键的是（） (吉林大学《无机化学例题与 习题》) 3 A. HNO B. HNO C. NO D. N322 3 7. 分子中含d—p反馈键的是（） (吉林大学《无机化学例题与 习题》) A. HNO B. HNO C. HPO D. NH 32323 8. 下 列物质中酸性最强的是（） A. NH B. NHOH C. NH D. HN 242 33 9. 下列酸中为一元酸的是（） (吉林大学 《无机化学例题与习题》) A. HPO B. HPO C. HPO D. HPO 427323334 10. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO>HPO>HPO B. HPO>HPO>HNO 234427427342C. HPO>HNO>HPO D. HPO>HPO>HNO 427234344272 11. 下列物质中，不溶于氢氧 化钠溶液的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.
【精华版】2021年高考一轮复习教学案第17讲：氮和氮的化合物
第17讲氮和氮的化合物 （建议2课时完成） [考试目标] 1．用元素周期律周期表的知识理解氮族元素性质的相似性和递变的规律性 2．以红磷、白磷为例了解同素异形体的概念，了解氮的固定 3．了解在氮循环过程中涉及到的氮元素单质及其重要化合物的主要性质、制法及应用4．以NO、NO2为例了解氮的氧化物对大气的污染和防护 [要点精析] 一、氮族元素 1．氮族元素： 包括氮（N）磷（P）砷（As）锑（Sb）铋（Bi）五种元素，最外层有5个电子，电子层数不同，是VA族元素。 2．氮族元素性质比较： 在周期表中从上到下性质相似，最高价态为+5，负价为-3，Sb、Bi无负价；最高价氧化物水化物（HRO3或H3RO4）呈酸性。但非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过金属元素。具体表现为：如氢化物的稳定性NH3>PH3>AsH3、最高价氧化物水化物的酸性HNO3>H3PO4等；这是由于它们的原子中最外层都有5个电子（性质相似），而在周期表中按从上到下的顺序电子层数逐渐增多（得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强）引起的。 例题1：下列各项性质的递变规律错误的是 A. 沸点：NH3 > PH3 > AsH3 B. 非金属性：N > P > As C. 还原性：AsH3 > PH3 > NH3 D. 酸性：HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 答案：A 解析：根据氮族元素性质的递变规律，B、C、D均符合规律。NH3的式量最小，但氨分子间作用力最强，沸点比PH3高。 二、同素异形体 由同种元素组成的性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。如红磷和白磷都是由磷元素形成的单质，但常温下红磷在空气中能稳定存在而白磷在空气中能自燃（须保存在冷水中），红磷和白磷的完全燃烧产物都是五氧化二磷。白磷、红磷都是磷元素的同素异形体。在常见的元素中碳、氧、硫等也存在着同素异形现象，如，金刚石、石墨和富勒烯（C60、C70等）都是碳的同素异形体；O2、O3是氧的同素异形体。 例题2：下列说法中，正确的是 A． CO、CO2互为同素异形体 B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体 C．同素异形体是同种元素的不同单质 D．金刚石、石墨和富勒烯虽然性质差异较大，但在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳且在一定条件下能相互转化 答案：CD
氮族元素知识结构图
氮族元素知识结构图 一．氮族元素的通性 （一）基本性质（价电子构型，主要氧化数，半径，第一电离能，电子亲合能（第二周期的特殊性），次周期性（原因）） （二）氮和磷的成键情况（氮氮键，磷磷键的比较，单键与三键） 二．氮族元素单质 （一）氮气 A.物性 B.分子结构 （1)价键理论（VB） （2)分子轨道理论（MO）（对比氮与氧，分子轨道能级次序） C.氮气的化学性质 （1）保护气体与化学活泼性 （2）固氮工程（原因) 三．磷 （一）磷的同素异形体（白磷（黄磷)，红磷，黑磷（结构，空间构型）) （二）强还原性（能量转化的特殊形式，工业制火柴，置换重金属离子）（三）在在热碱溶液中歧化 四．砷、锑、铋 （一）结构 A.砷（黄砷（分子晶体）、灰砷（金属晶体层状）） B.锑（黄锑（分子晶体），灰锑（金属晶体层状）） C.铋（金属晶体，（层状）） D.存在形式（硫化物） 五．氮族元素氢化物 （一）主要氢化物的比较（成键轨道的区别） A.还原性（酸性，碱性）AsH3＞SbH3＞PH3＞NH3 （二)氨及其衍生物 A.氨（分子结构与水的比较） （1）化学性质 《1》强还原性（利用图像分析） 《2》Lewis碱性（络合作用） 《3》液氨的自偶电离（导电性，溶解性） *补充知识点：金属液氨溶液（导电性，高浓度的强还原性，产生电子的试剂）《4》取代反应(两种类型：氨中的氢被取代；氨解反应 B.铵盐（酸性，热稳定性，还原性） （1）水解 （2）鉴定（与碱共热，强氧化性的酸的铵盐受热分解） （3）热分解分为三种类型 C.氨的衍生物 （1）联氨，羟氨氧化还原性的比较（看图分析） （2）联氨，羟氨的结构与状态 （3）氨，联氨，羟氨的酸碱性碱性：NH3 ＞N2H4 ＞NH2OH （4）联氨（肼）（制备，弱碱性，配位作用，氧化还原性）
无机化学第15章 氮族元素习题演示教学
第15章氮族元素 15-1 给出下列物质的化学式。 （1）雄黄；（2）雌黄；（3）辉锑矿；（4）锑硫镍矿；（5）辉铋矿；（6）砷华；（7）锑华；（8）铋华 解： （1）As4S4；（2）As2S3；（3）Sb2S3；（4）NiSbS；（5）Bi2S3；（6）As2O3；（7）Sb2O3；（8）Bi2O3 15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。 （1）I-+NO2- ------ （2）NH4++NO2- ------ （3）MnO4-+NO2- ------ （4）MnO4-+As2O3------ （5）NaBiO3+Mn2+ ------ （6）H3PO3+NO2- ------ （7）I-+AsO43- ------ （8）N2H4+NO2- ------ （9）N2H4+AgCl------ （10）As2O3+Zn------ 解： （1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O （2）NH4++NO2- ? ===N 2 +2H2O （3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O （4）4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ ===4 Mn2++10H2AsO4-（5）5NaBiO3+2Mn2++14H+ === 5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O （6）H3PO3+NO2-+2H+ === H3PO4+2NO↑+H2O （7）2I-+AsO43-+2H+ === I2+AsO33-+H2O （8）N2H4+NO2-+H+ === HN3+2H2O （9）N2H4+4AgCl === 4Ag+N2↑+4HCl （10）As2O3+6Zn+12H+ === 2AsH3↑+6Zn2++H2O 15-3 完成并配平下列NaOH溶液参与的反应。 （1）NaOH+P4------ （2）NaOH(过量)+H3PO2------ （3）NaOH+As2S3------ （4）NaOH+Sb(OH)3------ （5）NaOH+NCl3------ （6）NaOH+NO2------
高中化学推断题必备知识点梳理
高中化学推断题—必备知识点梳理 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素； 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢（H） 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
七年级语文老山界1
第8课《老山界》教案 教学目标 1.掌握生字词，积累词汇，巩固基础知识。 2.理清文章线索，把握文章的主要内容。 3.学习红军战士在困难面前无畏、坚定、乐观的革命主义精神。 教学重点 了解课文按时间变化和地点转移安排材料的特点。学会通过精彩的环境描写来表现中心思想。 教学难点 体会重要语句的含义，赏析精彩的片段。 课时安排 2课时 课前准备 1.字词积累：攀谈、苛捐杂税、奇观、绝壁、峭壁、骨碌、酣然入梦、蜷、缀、细切、澎湃。 2.关于作者：陆定一，长征时任红军总政治部宣传部长，后曾任中共八届中央政治局候补委员、中共中央宣传部部长、国务院副总理、中共中央顾问委员会常委。本文是一篇回忆录，真实地记叙了红军翻越“第一座难走的山”的过程。 3.课文背景资料：二万五千里长征简称“长征”，是第二次国内革命战争时期，中国工农红军主力从长江南北各根据地向陕北根据地进行的战略大转移。1934年10月开始，1936年10月结束。历时两年，经过14个省，行程二万五千里。1934年10月，由于王明“左”倾冒险主义的错误领导，造成了第五次反“围剿”的失败，中央红军（第一方面军）连同后方机关8.6万余人被迫退出中央革命根据地，分别从江西的瑞金、雩都（今于都）和福建的长汀、宁化出发，开始长征。其间经遵义会议确定了毛泽东同志的正确领导后，四渡赤水，抢渡金沙江，飞夺泸定桥，爬雪山，过草地，于1935年10月19日抵达陕北根据地保安县吴起镇，11月初与由徐海东、程子华、刘志丹率领的陕北红十五军团胜利会师。1936年10月，一、二、四方面军三大主力红军在甘肃会宁胜利会师，至此，长征胜利结束。 4.收集、朗诵长征诗词，讲述长征故事，概括长征精神。 5.观看影片《长征》片段，体会并畅谈对长征的感受。 教学过程
高二化学《氮族元素》测验题答案
高二化学《氮族元素》单元测验试卷 姓名 班级 座号 成绩 第I 卷（60分） 一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、造成光化学烟雾的有害气体主要是（ ） A ．CO 2、碳氢化合物 B ．NO 和NO 2 C ．SO 2 D.氟氯烃 2、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（ ） A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D 、稳定性：NH 3 > PH 3 3、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是（ ） A ．氮分子结构稳定 B ．氮气难溶于水 C ．氮分子是非极性分子 D ．氮气比空气轻 4、下列互为同素异形体的是（ ） A. H SO H SO 2423和 B. 红磷和白磷 C. H O D O 22和 D. O O 18 8168和 5、将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ） A. O 2 B. H O 2 C. NO D. N 2 6、在8363242NH Cl NH Cl N +=+反应中，若有1023.g NH 被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（ ） A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L 7、有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到 酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是 （ ） A ．NH 4Cl B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4NO 3 D ．NH 4HCO 3 8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：○ 1铜与浓硝酸反应；○2铜与稀硝酸反应；○3铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（ ） A ． 所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ B ．对环境造成的危害，③最小 C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① D ．三种途径所消耗的铜的质量相等
氮族元素
氮族元素 【重点难点归纳】 重点氮族元素在性质上的相似性和递变性。 难点氮族元素性质与原子结构的关系。 本节需掌握的知识点①氮族元素在周期表中的位置及原子结构特点。②氮族元素性质的相似性和递变规律。③氮族元素的原子结构和性质间的关系。 【知识点精析】 １．氮族元素 （１）氮族元素在周期表中的位置： 氮族元素位于周期表中第ＶＡ族，包括氮（Ｎ）、磷（Ｐ）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）五种元素。 （２）原子结构： ①相同点：最外层都有５个电子（决定了它们的单质及化合物在化学性质上具有某些相似性）。 ②不同点：核电荷数不同；电子层数不同，原子半径随着核电荷数的增加而逐渐增大（决定了它们的单质及其化合物在性质上具有递变性和差异性）。 ２．氮族元素性质的相似性和递变性 （１）相似性： ①最外电子层均为５个电子，能结合３个电子达到稳定结构。 ②氮族元素的最高正化合价为+5价；最高价氧化物的分子通式为R 2O 5。 ③氮族元素最低负化合价为-3价；气态氢化物的分子通式为RH 3 。 ④最高价氧化物水化物的通式为HRO 3或H 3 RO 4 。 注意锑、铋为金属，无负价。 （２）递变性： ①单质：非金属→金属。 ②元素：非金属性N>P>As；金属性Sb>Bi。 ③气态氢化物稳定性：NH 3>PH 3 >AsH 3 。 ④最高价氧化物的水化物的酸性：HNO 3>H 3 PO 4 >H 3 AsO 4 >H 3 SbO 4 。 【解题方法指导】 [例１]关于氮和磷两种元素的叙述正确的是（） Ａ．它们的原子最外层电子数相等，它们的最高正价都是＋５价 Ｂ．氮的非金属性比磷强，所以NH 3的稳定性要大于PH 3 Ｃ．因为氮原子半径比磷原子半径要小，所以氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小 Ｄ．磷酸比硝酸稳定，说明磷的非金属性不一定比氮弱
2019-2020年高中化学 (大纲版)第二册 第一章 氮族元素 第五节有关化学方程式的计算(第一课时)
2019-2020年高中化学（大纲版）第二册第一章氮族元素第五节有关 化学方程式的计算(第一课时) 从容说课 有关化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在此之前学生已初步接触过一些有关化学方程式的最基本计算以及物质的量应用于化学方程式的计算，本节又介绍了两种计算，即反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。 本节单独将化学计算编为一节，主要目的是在以前介绍过的有关化学方程式的基本计算的基础上。将计算相对集中编排并进一步讨论有关问题，以有利于学生对有关化学方程式的计算形成一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。本节教材具有以下特点：(1)注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学学习方法。教材在分析例题时，给出了思维过程，帮助学生分析问题,在介绍反应物中有一种过量的计算时，还给出了一个错误的解法，以帮助学生理解、记忆。在解题时，给出解题技巧，使学生能掌握科学的解题方法。(2)注意联系生产实际。在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。(3)注意联系学过的化学计算知识。这一节的有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。 教学中应抓住反应物中有一种过量的计算。以及多步反应的计算规律，以引导学生提高篇题能力。 ●教学目标 1. 使学生掌握反应物中有一种过量的计算。 2. 使学生初步掌握多步反应的计算。 3. 通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。 4. 通过对化学计算的方法学习和讨论，培养学生辩证唯物主义理论联系实际的世界观。 ●教学重点 反应物中有一种过量的计算，多步反应的计算。 ●教学难点 多步反应计算中反应物与最终产物间量的关系式的确定。 ●课时安排 二课时 ●教学方法 1. 对于多步反应的计算中间产物的消耗量转化为起始原料的损耗量的问题可采用打比方，分步计算对比等方法消除。 2. 通过典型练习题的训练和分析，使学生掌握过量计算和多步反应计算的一般技巧。 ●教具准备 投影仪、多媒体电脑 ●教学过程 第一课时 ［引言］化学反应方程式的意义在于不仅告诉我们物质之间可否反应，而且揭示了在反应中物质间所遵循的量的关系，这节课我们就来讨论有关化学方程式的计算问题，因为在生产和科学实验中具有重要的意义，如在生产中常常需要根据原料的量计算能生产多少产物，或根据产物的量计算需要投入多少原料等。
高一化学氮和磷知识点总结
高一化学第六章《氮和磷》知识点总结 高一化学第六章《氮和磷》知识点总结 第一节氮族元素 一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。 二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价） 三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页） 1、密度：由小到大熔沸点：由低到高 2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。 3、最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。 第二节氮气 一、物理性质 氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。 二、氮气分子结构与化学性质 1、写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。 2、在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应 高温压放电 N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO 催化剂点燃 N2+3Mg====Mg3N2 三、氮的氧化物1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：N2O （笑气）、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5 3、 NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO2 2NO ＋O2 ＝ 2NO2 无色不溶于水红棕色溶于水与水反应 4、 NO2的性质 自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色) 3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反应中既作氧化剂又作还
原剂） 四、氮的固定 将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。 第三节氨铵盐 一、氨分子的结构 写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形） 二、氨的性质、制法 1、物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。 2、化学性质： 与水的作用：（氨溶于水即得氨水） NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH- NH3.H2O===== NH3↑+H2O 与酸的作用 : NH3＋HCl=== NH4Cl NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4 3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O 三、氨盐 1、氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如 NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑ 2、与碱反应生成NH3 NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O 3、 NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。第四节硝酸一、硝酸的性质 1、物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。 2、化学性质：不稳定性，见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑ (思考：硝酸应怎样保存？) 氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被
氮族元素1
第一章氮族元素测试题 学生：张新慧教师：崔剑 Cu-64 Ag-108 Cl-35.3 N-14 H-1 一、选择题(只有一个答案(3’ 20 = 60)) 1、下列场合中，不能直接使用氮气的是（） A、填充灯泡 B、作焊接保护气 C、制硝酸 D、制氨 2、下列广告用语在科学上没有错误的是（） A、这种饮料中不含任何化学物质 B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D、没有水就没有生命 3、下列气体中，不会造成空气污染的是（） A、N2 B、NO C、NO2 D、CO 4、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（） A、常温下都可用锌制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应 C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低 5、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（） A、NH3 B、Cl2 C、NO D、HCl 6、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（） A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D、稳定性：NH3 > PH3 7、下列变化不属于氧化还原变化的是（） A、AgI的见光分解 B、将Cl2通入到石灰水中 C、NO2转化为N2O4 D、将H2S通入到稀硝酸溶液中 8、在实验室中，下列实际的保存方法正确的是①少量白磷保存在冷水中②Na、K保存在水里 ③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内 （） A、①③④ B、③④ C、①②③④ D、①②③④⑤ 9、下列叙述不正确的是（） A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B、浓HNO3的氧化性强于稀HNO3 C、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D、稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 10、下列离子方程式不正确的是（
高中化学-氮族元素知识点总结练习
必修三----氮族元素 一、氮和磷 1.氮族元素：包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷． 2.氮族元素的原子结构 (1)相似性： ①最外层电子数均为5个； ②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价． (2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属． 3.氮族元素单质的物理性质 N2P As Sb Bi 颜色无色白磷：白色或黄色 红磷：红棕色 灰砷：灰色银白色银白色或微显红色 状态气体固体固体固体固体 密度 逐渐增大 熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低 （一）.氮气 1.(1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3 N2 +3H22NH3（该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理．） ②N2与O2化合生成NO： N2 + O22NO （在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应．） （5）氮气的用途 ①合成氨，制硝酸； ②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能． 2.NO、NO2性质的比较 氮的氧化物一氧化氮(NO) 二氧化氮(NO2) 物理性质为无色、不溶于水、有毒的气体为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水 化学性质①极易被空气中的O2氧化： 2NO + O2= 2NO2 ②NO中的氮为+2价，处于中间价 态，既有氧化性又有还原性 与H2O反应：3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO (工业制HNO3原理．在此反应中，NO2同时作氧化剂和 还原剂) 3.自然界中硝酸盐的形成过程(1)电闪雷鸣时：N2+O22NO