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第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试

第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试

一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有1个答案符合题意。)

1. 下列对熵的理解不正确的是( )

A.等量的同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小

B.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大

C.与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小

D.25 ℃、1.01×105 Pa时,2N2O5(g) ====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应

2.一定温度下,可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是( )

A.容器内每减少1molA2,同时生成2molAB3

B.容器内每减少1molA2,同时生成3molB2

C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2

D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1

3、已知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)、2CO(g)+O2=2 CO2(g)都是放热反应据此判断,下列说法不正确的是(其他条件相同)

A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量

D、将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多

4.下列说法正确的是()

A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大

B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大

C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大

D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率

5.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应:4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后,剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是()

A.0.45 mol / (L·s)B.0.15 mol / (L·s)C.0.225 mol / (L·s)D.0.9 mol / (L·s)

6. 在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g)。反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为( )

A.40%

B. 50%

C. 60% C.70%

7. 二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g) N2O4(g) △H<0,在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是( )

A.温度130℃、压强3.03×105Pa B.温度25℃、压强1.01×105Pa

C .温度130℃、压强5.05×104Pa D.温度0℃、压强5.05×104Pa

8、下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是 ( )

A 、铝片与稀H 2SO 4反应

B 、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应

C 、甲烷在O 2中的燃烧反应

D 、灼热的炭与CO 2反应

9.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应

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达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A 、B 、C ,则

A .平衡不移动

B .再达平衡时,n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C .再达平衡时,C 的体积分数增大

D .再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小

10. 下图表示2A(g)+B(g)2C(g) △H<0 这个可逆反应的正确图像为 ( )

p

C D

11.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,在不同温度(T 1和T 2)及压强(p 1和p 2)下,产物Z 的物质的量n 与反应时间t 的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )

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12题

A .T 1

B .T 1>T 2,p 1>p 2

C .T 1p 2

D .T 1>T 2,p 1

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12.现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g),△H <0。上图表示从反应开始到t 1 s 时达到平衡,在t 2 s 时由于条件变化使平衡破坏,到t 3 s 时又达平衡。则在图中t 2 s 时改变的条件可能是

A 升高温度或降低Y 的浓度

B 降低温度或增大Y 的浓度

时间

O 122

C 加入催化剂或增大X 的浓度

D 缩小体积或降低X 的浓度

13、下列各项与反应热的大小无关的是( )

A.反应物和生成物的状态

B.反应物量的多少

C.反应物的性质

D.反应的快慢

14. 在一密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B 发生反应:2A(g)+B(g)

xC(g),达到平衡后,C 的体积

分数为W%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A :0.6 mol ,B :0.3 mol ,C :1.4 mol 充入容器,达到平衡后,C 的体积分数仍为W%。则x 的值为 ( )

A.只能为2

B.只能为3

C.只能为4

D.可能为2或3

15. 下列一定能使化学平衡发生移动的是( )

A.化学反应速率发生了改变

B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强

C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂

16.一定温度下,在2 L 的密闭容器中,X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示: 下列描述正确的是( )

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A 、反应开始到10s ,用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B 、反应开始到10s 时,Y 的转化率为79.0%

C 、反应开始到10s ,X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L

D 、反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g)

Z(g)

二 主观题(本题包括5小题,52分)

17、(9分)1molCH 4气体完全燃烧放出的热量为802kJ ,但不完全燃烧生成CO 气体和液态水时,放出的热量为519kJ ,如果1molCH 4气体与n g O 2燃烧生成CO 、CO 2气体和液态水,放出731.25kJ 热量。 ⑴写出CH 4气体不完全燃烧的热化学方程式。

⑵计算n 的值。

18.(9分)(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N ≡N 键的键能是948.9kJ ·mol -1,H -H 键的键能是436.0 kJ ·mol -1

;由N 2和H 2合成1molNH 3时可放出46.2kJ 的热量。则N -H 键的键能是 。

(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:

Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) △H =-24.8 kJ ·mol -1

3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H =-47.2 kJ ·mol -

1

Fe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g) △H =+640.5 kJ ·mol -1

写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式:

_________________ 。

19.(9分) 实验室中配制碘水,往往是将I

2溶于KI 溶液中,这样

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就可以得到浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应:I 2(aq)+I -I

3-上述平衡体系中,I 3-的物质的量浓度c(I 3-)与温度T 的关

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系如右图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。

(1)通过分析上图,该反应的正反应为 反应(填吸热或

放热),

(2)A 状态与C 状态的化学反应速率比较为v(A) v(C)(填>、

<或=)。

(3)在T 1、D 状态时,υ正 υ逆 (填>、<或=)

20.(10分)对于,△H<0。在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:

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(1)A 量的增减,平衡不移动,则A 为________态。

(2)增压,平衡不移动,当n=2时,A 为____态;当n=3时,A 为______态。

(3)若A 为固态,增大压强,C 的组分含量减少,则n_________。

(4)升温,平衡向右移动,则该反应的逆反应为_______热反应。

21.(15分)一定温度下,将3molA 气体和1molB 气体通过一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B (g)xC(g)。 请填写下列空白:

(1)若容器体积固定为2L ,反应1min 时测得剩余1.8molA ,C 的浓度为0.4mol/L 。

①1min 内,B 的平均反应速率为_________;x_________;

②若反应经2min 达到平衡,平衡时C 的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”); ③平衡混合物中,C 的体积分数为22%,则A 的转化率是_________;

④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C 的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。

(2)若维持容器压强不变

①达到平衡时C 的体积分数_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);

②改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C 的物质的量是原平衡的2倍,则应加入_________molA 气体和_________molB 气体。