甘肃省白银市会宁二中2015届高三上学期月考化学试卷

2014-2015学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）月考化学试卷（10月份）

一、单项选择题（每题3分，计60分）

1．下列物质分类正确的是（）

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）

A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑

3．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）

A．

过滤B．

渗析C．

萃取D．

丁达尔效应

4．如图试验中，所选装置不合理的是（）

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

5．下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是（）

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

6．下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）

A．Au B．Cu C．Al D．Fe

7．有一未完成的离子方程式：□□+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断X元素的最高化合价为（）

A．+7 B．+6 C．+5 D．+1

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）

A．11.2 g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2N A

B．标准状况下，11.2LC2H6含3N A个C﹣H极性共价键

C．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5N A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A

9．在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是（）

A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣

B．通入过量SO2气体后的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣

C．AlO2一的浓度为0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣

D．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L的溶液中：Fe3+、Br﹣、Cl﹣、SCN﹣10．某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五种离子，若向其中加入过量的

Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（）A．4种B．3种C．2种D．1种

11．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣

=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH

﹣=AlO

2﹣+2BaSO

4↓+2H2O

D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣

12．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）

A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O

B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O

C．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2O

D．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O

13．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示．其中甲和X 不可能是（）

A．甲为C、X为O2

B．甲为Fe、X为Cl2

C．甲为SO2、X为NH3?H2O

D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液

14．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g?cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（）

A．溶质的质量分数为w=×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol?L﹣1

C．溶液中c（OH﹣）=mol?L﹣1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

15．有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

B．若有1mol NO3﹣被还原，转移8 mol e﹣

C．还原产物为NH4+

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+

16．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体

③溶液呈现蓝色．

据此判断下列说法正确的是（）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

17．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

有关说法错误的是（）

A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl

B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

18．向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol?L﹣1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）

A．6.4g B．4.8g C．2.4g D． 1.6g

19．某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）

A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有Na2SO4

D．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2

20．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是（）

A．图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移

B．图1整个过程中共生成0.26 g水

C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

D．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

二、填空题（共5小题，每小题10分，满分40分）

21．（10分）（2014秋?会宁县校级月考）置换反应的通式可表示为：

单质甲+化合物A单质乙+化合物B

请回答下列问题：

（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式

为．

（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe．除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是．（3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为．

（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为．

（5）若化合物A可作光导纤维材料，乙为非金属半导体材料，则该反应的化学方程式

为．

22．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”

在反应中所起的作用是．

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式．

（3）CuH溶解在稀硫酸中生成的气体是，如果反应中生成了标况下22.4L的气体，转移电子的物质的量是．

23．某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol．

阳离子Na+ Mg2+Fe3+Al3+Fe2+

阴离子OH﹣CO32﹣Cl﹣NO3﹣SO42﹣

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；

请推断：

（1）原溶液中含有阳离子：；含有阴离子：；

（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：；

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g．

24．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的杂质．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是．

25．（10分）（2014秋?会宁县校级月考）用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）．称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解．实验前量气管起始读数为a mL，实验后量气管的最终读数为b mL．请回答下列问题：

（1）按如图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是．

（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：．

（3）实验结束后，若锥形瓶内溶液中存在的金属离子只有Fe2+，则可以检验该离子的试剂是：

A．K3[Fe（CN）6]2溶液

B．KSCN溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：

①将实验装置恢复到室温；

②；

③视线与凹液面最低处相平．若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响’”）．

（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）．下列是某同学对混合物中单质铁质分数的计算过程：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56g VmL

Wg×ω（Fe）（b﹣a）×10﹣3L

…

ω（Fe）=请判断上述计算过程是否正确？（填“是”或“否”），理由：．

2014-2015学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）月考化学试卷（10月份）

参考答案与试题解析

一、单项选择题（每题3分，计60分）

1．下列物质分类正确的是（）

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．

专题：物质的分类专题．

分析：A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；

B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；

C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；

D、不同物质组成的物质为混合物；

解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；

B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；

C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；

D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；

故选D．

点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．

2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）

A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑

考点：金属冶炼的一般原理．

专题：元素及其化合物．

分析：A．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼；

B．镁是活泼金属，应采用电解法制取，并且镁与热水反应；

C．金属铁的冶炼通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将铁从其化合物中还原出来；D．Hg属于不活泼金属，用加热分解氧化物的方法制得金属汞；

解答：解：A．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，钠属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故A正确；

B．金属镁是活泼金属，能和热水反应，不能用采用氢气还原法冶炼，通常采用电解法来冶炼MgCl2Mg+Cl2↑，故B错误；

C．Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故C正确；

D．不活泼金属可以采用加热分解法冶炼，Hg属于不活泼金属，直接加热氧化汞得到金属汞，故D正确；

故选B．

点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．

3．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）

A．

过滤B．

渗析C．

萃取D．

丁达尔效应

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

专题：化学实验基本操作．

分析：浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；

胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系．

解答：解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；

B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；

C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；

D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；

故选：C．

点评：本题考查物质分离方法和物质性质的原理，掌握原理即可解答，难度中等．

4．如图试验中，所选装置不合理的是（）

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

考点：化学实验方案的评价．

专题：实验评价题．

分析：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层；

B．CCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层；

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出；

D．粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质．

解答：解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层，则选择分液法分离，即图中③装置，故A错误；

B．CCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层，则选择萃取、分液装置，即图中③装置，故B正确；

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出，应利用洗气瓶图中⑤来实现，故C正确；D．粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质，然后蒸发即可，则选择过滤、蒸发装置，即选①和②，故D正确；

故选A．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及选择、实验基本操作等为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

5．下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是（）

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

考点：中和滴定；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液．

专题：化学实验基本操作．

分析：①酸式滴定管没有润洗，会导致标准液浓度被稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大；

②俯视量筒的刻度线，会导致量取的溶液体积偏小；

③定容时仰视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大；

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合质量分数会大于二者的平均值．

解答：解：①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故①正确；

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数，导致量取的液体体积偏小，故②错误；

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故③错误；

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合后配制的硫酸溶液质量分数大于50%，故④正确；

故选：B．

点评：本题考查了实验操作中的误差分析，题目难度中等，涉及了配制一定物质的量浓度的溶液、中和滴定、计量仪器的使用等知识，注意明确分析实验误差的方法，如配制一定物

质的量浓度的溶液中，根据操作对c=影响进行分析误差．

6．下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）

A．Au B．Cu C．Al D．Fe

考点：硝酸的化学性质．

专题：氮族元素．

分析：金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3，说明该物质极易和浓硝酸反应，据此分析解答．

解答：解：A．Au活泼性较差，和浓硝酸、浓硫酸都不反应，但能溶于王水，故A错误；B．常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Cu能完全溶于浓硝酸，故B正确；

C．常温下，Al和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以Al不能完全溶于浓硝酸，故C错误；

D．常温下，Fe和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以Fe不能完全溶于浓硝酸，故D错误；

故选B．

点评：本题考查了浓硝酸和金属的反应，实际上是考查钝化现象，知道哪些物质之间易发生钝化现象，知道钝化原理，题目难度不大．

7．有一未完成的离子方程式：□□+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断X元素的最高化合价为（）

A．+7 B．+6 C．+5 D．+1

考点：常见元素的化合价．

专题：原子组成与结构专题．

分析：根据离子方程式遵循原子守恒、电荷守恒和氧化还原反应遵循得失电子守恒进行分析解答．

解答：解：方程式右边电荷为0，根据离子方程式左右电荷相等，则方程式左边未知物应含有5个负电荷，

根据方程式遵循质量守恒定律原子守恒可知，如生成3molX2，则XO3﹣为1mol，未知物为5mol，

所以1mol未知物含有1mol负电荷，离子方程式为：5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X的最低化合价为﹣1价，

则X原子核外最外层有7个电子，最高化合价为+7价，

故选：A．

点评：本题考查离子方程式的书写和未知物的化合价的推断，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价，题目难度中等．

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）

A．11.2 g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2N A

B．标准状况下，11.2LC2H6含3N A个C﹣H极性共价键

C．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5N A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A

考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：A．发生反应为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，铁的物质的量为0.2mol，硝酸的物质的量为0.4mol，依据方程式可知铁过量，转移电子数依据硝酸的量计算；

B．依据n=计算物质的量，结合乙烷分子结构计算含有的C﹣H极性共价键；

C．在NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致气体体积偏小；

D．根据氢气的物质的量计算转移的电子数．

解答：解：A．发生反应为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，铁的物质的量为0.2mol，硝酸的物质的量为0.4mol，依据方程式可知铁过量，转移电子数依据硝酸的量计算，依据方程式可知消耗8mol硝酸生成2mol一氧化氮转移6mol电子，所以消耗0.4mol硝酸转移0.3mol电子，个数为0.3N A，故A错误；

B．标准状况下，11.2LC2H6的物质的量==0.5mol，结合乙烷分子结构计算含有

的C﹣H极性共价键=0.5mol×6×N A=3N A，故B正确；

C．一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2NO+O2═2NO2，分子数减少，即分子总数小于0.5N A，故C错误；

D．铝与氢氧化钠溶液反应中氢元素化合价由+1价降低为0价，反应生成1mol氢气时，转移的电子数为1mol×2×N A mol﹣1=2N A，故D错误；

故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意乙烷分子的结构，题目难度不大．

9．在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是（）

A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣

B．通入过量SO2气体后的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣

C．AlO2一的浓度为0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣

D．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L的溶液中：Fe3+、Br﹣、Cl﹣、SCN﹣

考点：离子共存问题．

专题：离子反应专题．

分析：A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸，次氯酸能够氧化亚铁离子；

B．亚硫酸酸性大于碳酸，碳酸根离子与二氧化硫反应生成二氧化碳气体；

C．K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，也不与偏铝酸根离子反应；

D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，铁离子与硫氰根离子、氢氧根离子反应．

解答：解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Fe2+、ClO﹣离子之间发生氧化还原反应，ClO﹣离子与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．通入过量SO2气体后，CO32﹣与SO2反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件，且都不与AlO2﹣反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe3+、SCN ﹣离子之间反应生成硫氰化铁，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选C．

点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

10．某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五种离子，若向其中加入过量的

Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（）A．4种B．3种C．2种D．1种

考点：离子共存问题．

专题：离子反应专题．

分析：NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，则Fe2+减少，SO42﹣生成硫酸钡沉淀，以此来解答．

解答：解：混合溶液中加入过量的氢氧化钡并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成BaSO4、Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和BaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，

再向混合物中加入过量的氢碘酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgI2、AlI3、FeI2，

所以减少的离子主要有NH4+和SO42﹣两种，

故选C．

点评：本题考查离子反应发生条件，题目难度中等，注意熟练掌握离子反应发生条件，亚铁离子易被氧化是学生解答中容易忽略的地方，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

11．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣

=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH

﹣=AlO

2﹣+2BaSO

4↓+2H2O

D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣

考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．

分析：A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；

B．NaHCO3完全反应，反应生成碳酸钡、水、NaOH；

C．使SO42﹣完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；

D．氯气不足，只氧化亚铁离子．

解答：解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；

B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液的离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH﹣

=BaCO3↓+H2O，故B错误；

C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀的离子反应为

NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故C错误；

D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl ﹣，故D正确；

故选D．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

12．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）

A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O

B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O

C．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2O

D．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O

考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．

分析：等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，氢离子先与氢氧根离子发生反应，然后氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，据此解答．

解答：解：A．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1mol时，盐酸物质的量大于1mol小于等于2mol时，先发生反应：OH﹣+H+=H2O，然后发生CO32﹣+H+=HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故A正确；

B．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量大于3mol小于等于4mol 时，先发生反应：2OH﹣+2H+=2H2O，然后发生CO32﹣+H+=HCO3﹣，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+=HCO3﹣+2H2O，故B正确；

C．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量为4mol时，先发生反应：2OH﹣+2H+=2H2O，然后发生2CO32﹣+2H+=2HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣

+2H+=HCO3﹣+H2O，故C错误；

D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸物质的量大于2mol时，先发生反应：OH﹣+H+=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故D正确；

故选：C．

点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，题目难度中等，注意反应物用量对反应的影响．

13．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示．其中甲和X 不可能是（）

A．甲为C、X为O2

B．甲为Fe、X为Cl2

C．甲为SO2、X为NH3?H2O

D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液

考点：无机物的推断．

专题：推断题．

分析：A．甲为C、X为O2，则乙为CO，丙为CO2；

B．甲为Fe、X为Cl2，乙为FeCl3；

C．甲为SO2、X为NH3?H2O，乙为NH4HSO3，丙为（NH4）2SO3；

D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，乙为Al（0H）3，丙为NaAlO2．

解答：解：A．甲为C、X为O2，C CO CO2，CO2CO，符合转化，故A正确；

B．甲为Fe、X为Cl2，乙为FeCl3，不能发生乙、丙的相互转化，故B错误；

C．甲为SO2、X为NH3?H2O，SO2NH4HSO3（NH4）2SO3，（NH4）2SO3NH4HSO3，符合上述转化，故C正确；

D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，AlCl3Al（0H）3NaAlO2，NaAlO2Al

（0H）3，符合上述转化，故D正确；

故选B．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握转化关系图中的连续反应及物质的性质为解答的关键，侧重物质性质及发生的化学反应的考查，选项D中的相互促进水解反应生成沉淀为解答的难点，题目难度中等．

14．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g?cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（）

A．溶质的质量分数为w=×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol?L﹣1

C．溶液中c（OH﹣）=mol?L﹣1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．

分析：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g?cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算．

B、根据n=计算a g NH3的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=计算溶液的物质的量浓度．

C、氨水的浓度为=mol/L，一水合氨是弱电解质．

D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断．

解答：解：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g?cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；

B、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为

=mol/L，故B正确；

C、氨水的浓度为=mol/L，一水合氨是弱电解质，不能完全电离，所以

溶液中溶液中c（OH﹣）＜mol/L，故C错误；

D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误．

故选：B．

点评：考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等，难度中等，理解概念是解题的关键．

15．有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

B．若有1mol NO3﹣被还原，转移8 mol e﹣

C．还原产物为NH4+

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+

考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．

分析：Fe2+具有还原性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++H2O，以此来解答．

解答：解：由信息可知发生8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++H2O，

A．由方程式可知该反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A 正确；

B．反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，所以有lmolNO3﹣发生还原反应，转移电子数为1mol×[5﹣（﹣3）]=8mol，故B正确；

C．反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，NH4+是还原产物，故C 正确；

D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故D错误；

故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握信息确定根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式是解答关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

16．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体

③溶液呈现蓝色．

据此判断下列说法正确的是（）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

专题：氧化还原反应专题．

分析：根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．

解答：解：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，

A．硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；

B．NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B错误；C．刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；

D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×（1﹣0）=0.5mol，故D正确；

故选：D．

点评：本题考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意现象与生成物的关系来解答．

17．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

有关说法错误的是（）

A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl

B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

考点：制备实验方案的设计；纯碱工业（侯氏制碱法）．

专题：实验题．

分析：饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；

A．根据发生的反应分析；

B．二氧化碳饱和溶液中二氧化碳的浓度较小；

C．根据流程分析解答；

D．根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析．

解答：解：饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；

A．由发生的反应可知，反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，故A正确；

B．NaCl饱和溶液中二氧化碳的浓度较小，所以应该向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，故B错误；

C．反应I原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，则反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱，故C正确；

D．NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，故D正确．

故选B．

点评：本题考查了侯德榜制碱法实验方案的设计，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等．

18．向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol?L﹣1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）

A．6.4g B．4.8g C．2.4g D． 1.6g

考点：化学方程式的有关计算．

专题：计算题．

分析：根据2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+和“所得溶液中不含Fe3+”可知，Fe2O3的物质的量与铜的物质的量相等，设出物质的量为x，然后根据氧化铁和铜的质量列式计算二者的物质的量，再根据用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化铁中氧元素质量，计算出混合物中氧化铁含有的氧元素的质量即可．

解答：解：由2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+和“所得溶液中不含Fe3+”可知，Fe2O3的物质的量与铜的物质的量相等，

设二者的物质的量都为xmol，则有160x+64x=22.4g，解得x=0.1，

用一氧化碳还原时，固体质量损失的是氧化铁中O的质量，0.1mol氧化铁中含有0.3molO，则固体减少质量为：m（O）=0.3mol×16g/mol=4.8g，

故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，根据反应关系及题中信息判断氧化铁和铜之间物质的量关系是解题的关键，怎样明确固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量．

19．某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）

A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有Na2SO4

D．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2

考点：离子方程式的有关计算．

专题：计算题．

分析：结构图象曲线变化可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含氢氧根离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2﹣和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2

﹣与HCO

3﹣发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在HCO

3

﹣；继续加入盐酸沉淀

量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有钠离子离子，据此进行解答．

解答：解：由图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH﹣离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2﹣、SiO32﹣和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2﹣与HCO3﹣发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在HCO3﹣；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子；

A、依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故A正确；

B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，故B错误；

C、溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4，故C错误；

D、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为3：4，故D错误；

故选A．

点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，正确分析图象曲线变化为解题关键，明确硅酸根离子、偏铝酸根离子、氢氧化铝的化学性质，试题培养了学生的分析、理解能力．

20．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是（）

A．图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移

B．图1整个过程中共生成0.26 g水

C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

D．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．

专题：几种重要的金属及其化合物．

分析：0.98 g Cu（OH）2的物质的量为=0.01 mol，若完全分解得到CuO，由Cu 元素守恒，n（CuO）=0.01 mol，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，若完全分解得到Cu2O，由Cu元素守恒，n（Cu2O）==0.005mol，m（Cu2O）=0.005mol×144g/mol=0.72g，故A为CuO、B为Cu2O，

A．由A点到B点发生反应：4CuO2Cu2O+O2↑，CuO完全分解为Cu2O，结合Cu

元素化合价变化计算转移电子；

B．根据H元素守恒计算水的物质的量，再根据m=nM计算生成水的质量；

C．根据CuO的化学式计算CuO中所含Cu元素的质量与CuO的质量之比，结合图象判断；D．由上述分析可知，A为CuO、B为Cu2O．

解答：解：0.98 g Cu（OH）2的物质的量为=0.01 mol，若完全分解得到CuO，由Cu元素守恒，n（CuO）=0.01 mol，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，若完全分解得到Cu2O，由Cu元素守恒，n（Cu2O）==0.005mol，m（Cu2O）=0.005mol×144g/mol=0.72g，故A为CuO、B为Cu2O，

A．由A点到B点发生反应：4CuO2Cu2O+O2↑，CuO完全分解为Cu2O，Cu元素化合价由+2价降低为+1价，故转移电子为0.01mol×（2﹣1）=0.01mol，故A正确；

B．根据H元素守恒，生成水的物质的量为=0.01mol，故生成水的质量

=0.01mol×18g/mol=0.18g，故B错误；

高三化学上学期第三次(11月)月考试题

湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题 时间：90分钟满分：100分 第I卷选择题（共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是（）

甘肃省白银市靖远县2018-2019学年高一上学期期末数学试题

一、单选题甘肃省白银市靖远县2018-2019学年高一上学期期末数学试题 1. 下列命题正确的是（ ） A ．在空间中两条直线没有公共点，则这两条直线平行 B ．一条直线与一个平面可能有无数个公共点 C ．经过空间任意三点可以确定一个平面 D ．若一个平面上有三个点到另一个平面的距离相等，则这两个平面平行 2. 已知集合，，则（ ）A ． B ． C ． D ． 3. 已知函数，若，则（ ）A ．2 B ． C ．8 D ．4. 已知直线 ： 与： ，若，则（ ）A ．5B ．6C ．7D ．8

5. 已知函数，则（） A．2B．3C．4D．5 6. 方程的根所在的区间为（） A．B．C．D． 7. 不论为何实数，直线恒过定点（） A．B． C．D． 8. 定义在上的奇函数在上有2个零点，则在上的零点个数为（） A．3B．4C．5D．6 9. 已知，是不同的平面，m，n是不同的直线，则下列命题不正确的是 A．若，，，则 B．若，，则， C．若，，则 D．若，，则 10. 若函数在上有最大值8，则在上有（） A．最小值－8B．最大值8C．最小值－6D．最大值6

二、填空题三、解答题11. 如图，在长方体中，点，，分别是棱，，的中点，则下列说法正确的是（ ） A ． B ．平面 C ．平面平面 D ．平面平面 12. 若直线l ： 与曲线M ：有两个不同交点，则k 的取值范围是 A ． B ． C ． D ． 13. 函数的定义域为________. 14. 计算:______. 15. 已知直线： ，点是圆：上的动点，则点 到直线的最大距离为______. 16. 已知在棱长为1的正方体中，点是线段上的动点，点是线段上的动点，则的最小值是______.

甘肃省白银市会宁县2019-2020学年八年级上学期数学期末考试试卷

甘肃省白银市会宁县2019-2020学年八年级上学期数学期末考试试卷 一、单选题（共10题；共20分） 1.判断以下各组线段为边作三角形，可以构成直角三角形的是（） A. 6，15，17 B. 7，12，15 C. 13，15，20 D. 7，24，25 2.下列说法正确的有（） ①无理数是无限小数；②无限小数是无理数；③开方开不尽的数是无理数；④两个无理数的和一定是无理数；⑤无理数的平方一定是有理数． A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 3.平方根等于它本身的数是（） A. 0 B. 1，0 C. 0, 1 ,－1 D. 0, －1 4.下列条件中，不能判断△ABC是直角三角形的是( ) A. a:b:c=3:4:5 B. ∠A:∠B:∠C=3:4:5 C. ∠A+∠B=∠C D. a:b:c=1:2: 5.一次函数满足，且随的增大而减小，则此函数的图象不经过（） A. 第一象限 B. 第二象限 C. 第三象限 D. 第四象限 6.如图，直角坐标系中四边形的面积是（） A. 4 B. 5.5 C. 4.5 D. 5 7.将平面直角坐标系内某个图形上各点的横坐标都乘以－1，纵坐标不变，所得图形与原图形的关系是( ) A. 关于x轴对称 B. 关于y轴对称 C. 关于原点对称 D. 两图形重合 8.下列各点在函数y=1-2x的图象上的是（） A. B. C. D. 9.已知一次函数，函数值随自变量的增大而减小，那么m 的取值范围是（） A. B. C. D. 10.一辆客车从霍山开往合肥，设客车出发t h后与合肥的距离为s km，则下列图象中能大致反映s与t 之间函数关系的是（） A. B. C. D. 二、填空题（共7题；共8分）

2019-2020年高三11月月考试题 理综(化学部分答案不全)

2019-2020年高三11月月考试题理综（化学部分答案不全） 考试时间15 0分钟 出题人：潘健、陈庆华、陈小萍审题人：王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。） 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Al ：27 1．人体细胞有丝分裂时，产生的四分体个数是 A．46 B．23 C．4 D．0 2．用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验，当植物细胞发生质壁分离时，原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3．食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4．、实验表明，Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分，植物生活在缺Mo的营养液中，新生组织易发生变形，出现色斑。由此可见，Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子 B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子 C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子 D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．标准状况下，2．24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C．1.6gNH-2含有电子数为NA D．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ：

2017-2018学年甘肃省白银市靖远县九年级(上)期末语文试卷

2017-2018学年甘肃省白银市靖远县九年级（上）期末语 文试卷 一、选择题（本大题共5小题，共15.0分） 1.下列词语中加点字的注音正确的一项是（） A. 寒伧．（chen）滑稽．（jì）抽噎．（yē）面面相觑．（qū） B. 荫．庇（yìn）怪癖．（pì）慰藉．（jiè）胜券．在握（juàn） C. 碛．口（qì）账簿．（bù）瘦削．（xuē）诲．人不倦（huì） D. 租赁．（lìng）模．样（mú）瘪．嘴（biē）爱憎．分明（zèng） 2.下列词语中书写不正确的一项是（） A. 无动于衷明辨是非趋之若鹜耿直 B. 拈斤播两绞尽脑汁迫不即待侥幸 C. 走投无路神采焕发吹毛求疵肴馔 D. 若无其事百年沧桑漫不经心亵渎 3.依次填入下面一段文字横线处的词语，最恰当的一项是（） 所谓书卷气，是一种饱读诗书后形成的气质。书卷气来自读书，在幽幽书香的熏陶之下，浊俗可以变为清雅，奢华可以变为，促狭可以变为开阔，偏激可以变为。捧起书来吧，你会发现里面的风景美不胜收！ A. 高雅淡然平静 B. 高贵淡泊平静 C. 高贵淡然平和 D. 高雅淡泊平和 4.．下列句子中，没有语病的一项是（） A. 甘南、临夏、靖远等地羊儿成群，为制作羊皮筏子提供了充足原料 B. 因为只运货，不送人的原因，天舟一号被形象地称为“快递小哥” C. “一带一路”这个战略构想，举世瞩目，影响深远，实现它是中华民族兴衰的关 键 D. 董卿在主持《朗读者》节目时，旁征博引，妙语连珠，令广大观众目不暇接 5.从传统文化的角度来看，下列说法不正确的一项是（） A. 古时候，用“令尊”“君尊”尊称对方的父亲，用“家严”“家君”谦称自己的父亲。 B. 中秋节又称团圆节，主要习俗有赏月、祭月、吃月饼等。 C. 小华属“猴”，小明比小华小一岁，小明应该属“羊”。 D. “立”是开始的意思，古代以立春、立夏、立秋、立冬为四季的开始。 二、填空题（本大题共1小题，共8.0分） 6.默写。 （1）______，空山凝云颓不流。（李贺《李凭箜篌引》） （2）曹操《观沧海》中的名句“日月之行，若出其中；星汉灿烂，若出其里”意境阔大，气象雄浑。杜甫《登岳阳楼》中与此意境极为相似的一联是______，______。 （3）《醉翁亭记》中写山间春、夏两季景色的句子是______，______。 （4 ）______，此时无声胜有声。（《琵琶行》） （5）子曰：“______，匹夫不可夺志也。（《论语》） （6）．至于夏水襄陵，______。（郦道元《三峡》） 三、现代文阅读（本大题共2小题，共35.0分） 7.阅读下面文章，完成下列各题。 冬眠的奥秘 张劲硕 ①严寒的冬天，我们总是向往着在被窝里长眠一冬--能像狗熊和青蛙那样冬眠就

甘肃省白银市会宁县2019-2020学年八年级(下)期末数学试卷

－2 y O 1 x 2019—2020学年度第二学期期末试题 八年级 数 学 题号 一 二 三 总 分 得分 一、选择题（本题共10个小题，每题3分，共30分） 1．下列图案中是中心对称图形但不是轴对称图形的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2.多项式6ab 2+18a 2b 2-12a 3b 2c 的公因式是（ ） A ． 6ab 2c B ． ab 2 C ． 6ab 2 D ． 6a 3b 2c 3.若一个多边形的内角和是三角形内角和的5倍，则这个多边形是（ ） A. 七边形 B.八边形 C.九边形 D.十边形 4.下列实数中，能够满足不等式x-3＜0的正整数是 （ ） A. -2 B.3 C. 4 D.2 第5题图 5.已知一次函数y ＝kx ＋b 的图像，如图所示，当y ＜0时，x 的取值范围是（ ?） A ．x ＞0 B ．x ＞－ 2 C ．x ＜1 D ．x ＜－2 6. 等腰三角形一腰上的高与另一腰的夹角是50°，则这个等腰三角形的顶角为 （ ） A.70° B.20° C.70°或20° D.40°或140° 7.下列不能判定一个四边形是平行四边形的条件是 ( ) A.两组对边分别平行 B. 一组对边平行另一组对边相等 C. 一组对边平行且相等 D. 两组对边分别相等 8. 下列各式从左向右的变形中，是因式分解的是（ ） A.＝ B.＝ C.＝ D.＝

9.若关于的方程12 2 2 1 a x - = - 的解为正数，则实数a的取值范围是（ ） A. B. 10. 如果把分式2 2 a b a b - + 中的,a b都扩大3倍，那么分式的值一定( ) A.是原来的3倍 B.是原来的5倍 C.是原来的 1 3 D.不变 二.填空题（本题共8个小题，每题3分，共24分） 11. 如果把多项式分解因式得，那么________ 12.若分式2 2 x x - + 的值为零，则x的值为_ 13.已知a ,b,c为三角形的三边长，a,b满足630 a b -+-=，若该三角形为等腰三角形，则c的值为. 14.若是一个完全平方式，则k的值是. 15.如图，，OP平分∠AOB，PD⊥OB于D，PC//OB交AO于C，若PC=10，则PD= ． 16. 若不等式组的解集为－1＜x＜1，那么（a＋1）（b－1）的值等于. 17.已知113 a b -=，则 2 a a b b a a b b -- +- 的值为________. 18.如图，在?ABCD中，AB=10，AD=6，AC⊥BC．则S?ABCD=_______________. 第15题图第18题图 三.解答题（共66分） 19.分解因式（本题共2个小题，每题5分，共10分） (1)(2) 21 23 x a x b -< ? ? -> ? 2 216 kxy y x++

(参考)2019年九年级化学上学期11月月考试题(含解析) 新人教版

（参考）2019年九年级化学上学期11月月考试题（含解析） 新人教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．下列变化中，属于物理变化的是（） A．大米发生霉变 B．冰融化成水 C．木材变成木炭 D．葡萄酿成美酒 2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．滴加液体 C．加热液体D．读取液体体积 3．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（） A．矿泉水B．井水C．蒸馏水D．自来水 4．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（） A．该净水器中的活性炭起吸附作用

B．该净水器可以降低自来水的硬度 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水 5．下列物质由离子构成的是（） A．氢气B．氯化钠C．水D．二氧化碳 6．用分子的观点对下列现象解释错误的是（） A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变 C．空气液化﹣﹣分子间间隔改变 D．汽油挥发﹣﹣分子体积变大 7．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 （） A．B．C．C D． 8．“酒香不怕巷子深”说明了（） A．分子之间有间隔B．分子总是在不断运动 C．分子的体积变大D．化学变化中分子可分 9．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．伐薪烧炭南山中 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 10．人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）．下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（） A．它们之间的转化是物理变化B．它们之间的转化是化学变化C．它们同属于一种物质D．它们的性质完全相同

甘肃省白银市靖远县2020-2021学年高一上学期期末语文试题

高一语文试卷 考生注意： 1.本试卷共150分，考试时间150分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修1和2。 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题.9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 隋代是我国传统社会承前启后的重要朝代，结束了东汉末年以后分裂割据的局面，经济活跃，文化发展，贯通南北的大运河使全国经济格局基本形成。同时，丝绸之路畅通，国际交流频繁，隋朝皇帝曾经以“皇帝可汗”的姿态出现在世界政治舞台上。隋代在制度上多有创新，其中民间义仓的设立即重要创新之一。这种应对自然灾害的社区互助自救措施，因效果明显，很快便得到中央政府认可，并采取措施在全国范围内推广。它不仅在当时收到了良好的社会效益，而且对后世影响深远。 隋代义仓的设立，在我国传统社会应对自然灾害仓廪史上是一个里程碑。义仓丰富了我国仓廪制度的内容，使得政府仓廪与民间仓廪相得益彰，表明备荒救灾的水平有了一定程度的提高。同时，也表明国家对保障直接生产者的生活秩序和生产秩序的重要性有了进一步认知。隋代义仓的设立过程充分说明，民间具有取之不竭的创造力。其创新之处在于，将这种民间自助形式制度化，成为国家倡导并加以保护的仓廪制度。尤其重要的是，这使我国仓廪制度更加成熟，政府仓廪与民间仓廪并行，互相补充。 义仓的设置，是开展生产自救的一项有效应急措施。经过多年经营，隋代各地义仓无不充盈。这对当时脆弱的自耕农经济和个体手工业生产应对干旱、蝗灾、水涝、地震、瘟疫及社会动乱，发挥了不可低估的作用。隋代疆域扩大，东部、南部均到大海，西至且末，北到五原。大业五年（609），全国有户8907536，人口达46019956，直到百余年后的唐玄宗开元天宝时期，才重新达到这样的户口数据。隋代达到了我国历史上的一个鼎盛时期，学界将“隋唐”并称是有一定道理的。宋代史学家马端临评价说：“古今国计之富者莫如隋。”这是比较中肯的，而其中义仓的普及是不可忽视的原因之一隋代创立的义仓对后世的影响也是深远的。李唐取代隋朝的当年，即沿袭前制设置义仓，虽然其间多有周折变化，却一直朝着制度化的方向发展。唐太宗贞观二年（628）规定，凡耕种土地者每亩纳粮食2升作为义仓粮，存贮州县，以备荒年赈灾之需。这为“贞观之治”增添了新的内容。至迟在唐代宗广德年间，义仓已经普遍设立于全国各地，与太仓、正仓、转运仓、常平仓、军仓共同形成布局结构严整的仓廪体系。北宋的义仓制度更加完善，成为因地制宜、种类繁多的地方性备荒赈灾重要仓储。南宋朱熹鉴于义

2020-2021学年甘肃省白银市会宁一中高一(上)期中英语试卷

2020-2021学年甘肃省白银市会宁一中高一（上）期中英语试卷 第一部分阅读理解（共两节，总分40分）第1节（共4小题；每题2分，满分30分）阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C和D）中，选出最佳选项。 1. March brings the start of more pleasant temperatures around the world. Here are four of the best places to visit in March as you consider your travel list: Buenos Aires Buenos Aires is just entering fall in March, and you can expect warm days and cool nights with a high of 26°C and a low of 18°C. Buenos Aires has welcomed many people from other countries over the past 150 years and is one of the most diverse （多样化的） cities in Latin America. This means not only are you likely to hear different languages here, but you'll also see the influence these different race groups have had on the local food. Chicago Come in March! Highs of 7°C are welcomed with open arms after a long Chicago winter. On March 22 and 23, the Good Food Festival, the Midwest's most important local food show, will feature（特色是） more than 150 kinds of food, beer and wine. Philippines Things are starting to really heat up in the Philippines in March. It is a very popular time for travel with a high of 32°C and a low of 25°C, especially during Holy Week, before Easter. The Philippines is made up of more than 7, 000 islands, making it an excellent place for beach hopping. Savannah, Georgia If you are looking for a warmer city to celebrate St. Patrick's Day, Savannah, Georgia can get up to 20°C in March. Savannah's parade is the second largest in the United States and the third largest in the world. Performances aren't only on March 17. They start at the beginning of the month. （1）What can visitors do on the Good Food Festival？________ A. Give a show. B. Enjoy different food. C. Make tasty dishes D. Watch games about beer and wine.． （2）What do we know about the Philippines in March？________ A.It is neither too cold nor too hot there. B.It is a good place for skating. C. It has many different race groups. D. It has the most travelers after Easter.． （3）What is the purpose of the text？________

甘肃省白银市会宁县2019-2020学年六年级第一学期期末考试数学试卷

一、填空。（每空1分，共16分） 1. 15千克比（ ）千克轻20%，（ ）米比6米长3 1 。 2. 在括号中填上合适的数 () 8 = 5 ，（ ）= 0.7 =（ ）%。 3. 5:4的前项乘3，要使比值不变，后项应加上（ ）。 4. 我们班的男生人数比女生人数多72 ，那么男生人数是女生人数的（ ）。 5. 汽车行驶120千米大约需要2小时，路程与时间的比是( ), 6. 两个正方形的边长比是3:5，周长比是（ ），面积比是（ ）。 7. 把周长是12.56厘米的圆平均分成两个半圆，每个半圆的周长是（ ）厘米。 8. 8个球队参加篮球比赛，每两个队之间都要进行一场比赛，一共要进行（ ）场比赛。 9. 20.5千克的40﹪是（ ）千克，（ ）米的75﹪是60米。 10.100吨增加它的 101后是（ ）吨，100吨减少它10 1 后是（ ）吨。 二、判断。（10分） 1. 扇形统计图能明显的反映数量的增加变化情况。 （ ） 2. 甲数的51等于乙数的41 ，甲数与乙数的比是5:4。 （ ） 3. 比的前项和后项同时除以相同的数，比值的大小不变。 （ ） 4. 10克盐溶解在100克水中，盐水的含盐率是10%。 （ ） 5. 一种商品打“七五折”出售，也就是把这种商品优惠了25％ 。 （ ） 三、选择.(将正确答案的序号填在括号里)（10分） 1.甲数200.乙比甲大20%，乙是（ ）。 A.40 B.220 C. 240 2. 一种商品按原价先提价10﹪后，再降价10﹪，现在售价（ ） A. 不变 B. 增加了 C. 减少了 3.一个圆的周长扩大到原来的3倍，它的面积就扩大（ ）倍。 A. 9 B. 6 C. 3 4.一次车展活动中，第一天成交50辆，第二天的成交量比第一天增加了51 ，第二 天多成交了（ ）辆？ A. 50× 5 1 B. 50×( 1＋ 5 1) C. 50＋ 5 1 5. ）个小 正方体。 A.3个 B.4个 C.5个 四、计算（ 32分） 1．直接写出得数。（8分） 103×125= 1÷13 7 = 21÷60%= 7.73+1.07= 65－3 1 = 6.8÷10%= 7.5＋21= 83×32= 2. 能简算的就简算。 （12分） 43×51÷43×51 24 × ( 61 + 41 - 31 ) 学校 姓名 班级 学号 座位号 密 封 线 内 不 要 答 题

采薇教学设计说明

《采薇》教学设计 【教学目标】阅读、吟咏进入一种审美境界。体会《采薇》的“苍凉之美” 【教学重点】关于本诗的思想容和艺术形式的完美结合 【教学难点】审美境界下的容理解 【教学方法】诵读法、合作探究法 【教学课时】一课时 【教学过程】 一、创设情境、导入新课 1、由于粮草不续，士兵们只好靠采野菜充饥。春天，薇菜绽出嫩芽；夏天，薇菜叶片肥嫩；秋天，薇菜茎老粗硬……连“君子”的马都吃得“业业”“骙骙”，而士兵却靠着采集薇菜勉强果腹，个个面带菜色，骨立形销。薇菜，这是士卒生活待遇的“商标”。我们仿佛看到面带饥色的戍卒一边在荒野漫坡上采集野菜，一边思念着久别的家乡，屈指计算着返家的日期…… 2、《采薇》故事中的戍卒，从春到秋，薇菜由嫩而老，时光无情地流逝了；戍卒思归，从春到秋，一年将尽，何时才能归家呢？为了保家卫国，为了抗击严狁（xiǎn yǚn），士卒们有家难归，由于驻地不定，连捎个家信也不可能。薇菜由嫩而老，事实上是一种象征、一个隐喻。它是戍卒人生命运的真实写照——因“严狁（xiǎn yǚn）之故”、因“王事靡盬”，士卒们吃野菜的生活遥遥无期，征战的生活遥遥无期……他们从青春年少一直到年老体衰。 3、在一个雨雪纷飞的日子，戍卒终于踏上了归途。这本来是一件令人兴奋的事，然而我们在这里看不到一丝欢愉，只感到一片悲凉。长久的戍边生活在戍卒心中留下了难以弥合的精神创伤，他是怀着一颗破碎的心走向故乡的。这里，诗人以春天随风飘拂的柳丝来渲染昔日上路时的依依不惜之情，用雨雪纷飞来表现今日返家路途的艰难和心的悲苦，让那一股缠绵的、深邃的、飘忽的情思，从风景画面中自然流出，含蓄隽永，味之无尽。“行道迟迟，载渴载饥”，这是写戍卒归途上的情形。路途是那么遥远，似乎总也走不到尽头，他忍渴耐饥，挣扎着走向故乡。在这艰难的归途上，戍卒痛定思痛，回忆起离开故乡后的种种经历，默默地吮吸着心的苦楚，体会着自己的孤独，他痛苦地吟唱：“我心伤悲，莫知我哀!”──我的心情非常悲苦，有谁知道呢! 二、整体感知 1、检查预习情况 （1）字音 四牡（mǔ）不遑（huáng）孔疚（jiù）靡盬（mígǔ）载（zài）渴载饥霏（fēi）霏骙骙（kuí）玁狁（xiǎnyǔn）小人所腓（féi）象弭（mǐ）维常之华（huā）雨（yù）雪

高三11月月考化学试题(答案解析)80

新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HCl B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— B ．Cl -的结构示意图： C ．H 2的摩尔质量是2g D ．NaOH 俗称烧碱 3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是 22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si ???→??→???→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N A B ．0.4mol?L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N A C ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N A D ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A 5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（ ） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K + B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+ C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2- D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- 6．有下列三个反应： ①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。下列说

甘肃省白银市靖远县2019-2020学年九年级(上)期末数学试卷 解析版

2019-2020学年九年级（上）期末数学试卷 一．选择题（共10小题） 1．某种工件是由一个长方体钢块中间钻了一个上下通透的圆孔制作而成，其俯视图如图所示，则此工件的左视图是（） A．B．C．D． 2．如图，已知直线a∥b∥c，直线m、n与a、b、c分别交于点A、C、E、B、D、F，若AC ＝8，CE＝12，BD＝6，则BF的值是（） A．14 B．15 C．16 D．17 3．用配方法解一元二次方程x2﹣6x﹣10＝0时，下列变形正确的为（）A．（x+3）2＝1 B．（x﹣3）2＝1 C．（x+3）2＝19 D．（x﹣3）2＝19 4．当压力F（N）一定时，物体所受的压强p（Pa）与受力面积S（m2）的函数关系式为P ＝（S≠0），这个函数的图象大致是（） A．B． C．D． 5．在一个不透明的袋子里装有5个红球和若干个白球，它们除颜色外其余完全相同，通过

多次摸球试验后发现，摸到红球的频率稳定在0.2附近，则估计袋中的白球大约有（）个 A．25 B．20 C．15 D．10 6．在一次酒会上，每两人都只碰一次杯，如果一共碰杯55次，则参加酒会的人数为（）A．9人B．10人C．11人D．12人 7．如图，菱形ABCD的两条对角线AC，BD相交于点O，E是AB的中点，若AC＝6，BD＝8，则OE长为（） A．3 B．5 C．2.5 D．4 8．如图，△ABC中，∠ABD＝∠C，若AB＝4，AD＝2，则CD边的长是（） A．2 B．4 C．6 D．8 9．下列结论中，错误的有：（） ①所有的菱形都相似； ②放大镜下的图形与原图形不一定相似； ③等边三角形都相似； ④有一个角为110度的两个等腰三角形相似； ⑤所有的矩形不一定相似． A．1个B．2个C．3个D．4个 10．将n个边长都为1cm的正方形按如图所示的方法摆放，点A1，A2，…，A n分别是正方形对角线的交点，则n个正方形重叠形成的重叠部分的面积和为（）

2019年12月甘肃省会宁一中2020届高三上学期第四次月考数学(文)试题及答案

绝密★启用前 甘肃省会宁一中2020届高三年级上学期第四次月考 数学(文)试题 2019年12月 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时,务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后,只将答题卡上交。 一、选择题：本大题共12小题,每小题5分,满分60分．在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的． 1．下列函数中,既是偶函数又在),0(+∞上单调递增的是（ ） A ．x y ln = B ．2x y -= C ．x e y = D ．x y cos = 2．已知复数z 满足i i z z +=,则z =（ ） A ．11i 22- B ．11i 22+ C ．11i 22-+ D ．11i 22 -- 3．已知向量)4,(),3,2(x b a ==,若)(b a a -⊥,则x =（ ） A ．3 B ．2 C ．1 D ．2 1 4．设,a b 是两条直线,,αβ是两个平面,则“a b ⊥”的一个充分条件是（ ） A ．,,a b αβαβ⊥⊥∥ B ．,,a b αβαβ⊥⊥∥ C ．,,a b αβαβ?⊥∥ D ．,,a b αβαβ?⊥∥ 5. 已知双曲线离心率2=e ,与椭圆18 242 2=+y x 有相同的焦点,则该双曲线渐近线方程是（ ） A ．x y 32±= B ．x y 3±= C ．x y 33±= D ． x y 3 1±= 6. 已知曲线x x x x f 3cos )(+=在点))0(,0(f 处的切线与直线014=++y ax 垂直,则实数a 的值为（ ） A ．－4 B ．－1 C ．1 D ．4 7．如图,三棱锥A BCD -的所有顶点都在球O 的表面上,平面ABD ⊥平面

2020年甘肃省白银市会宁县事业单位招聘考试真题及答案

2020年甘肃省白银市会宁县事业单位招聘考试真题及答案解析 注意事项 1、请用钢笔、圆珠笔或签字在答题卡相应位置填写姓名、准考证号，并用2B铅笔在答题卡指定位置填涂准考证号。 2、本试卷均为选择题，请用2B铅笔在答题卡上作答，在题本上作答一律无效。 一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、自WTO以来，我国对外贸易量持续增长，但出口商品遭受的反倾销诉讼也在上升。除了某些发达国家对我国商品设置贸易壁垒、采取歧视政策外，从国内来讲，其主要原因是（）。 A、我国的商品价格适中 B、企业间低水平的价格竞争 C、我国出口商品技术含量高 D、企业利用WTO规则保护自己的能力不强 【答案】BD 【解析】本题考查出口商品。 我国出口商品遭受反倾销诉讼，从国内来讲，原因有：出口商品的技术含量低，企业主要靠压低商品价格进行竞争，企业利用世贸组织规则保护自己的能力不强。 故本题正确答案为BD。 2、全国人民代表大会常务委员会对宪法和法律的解释是（）。 A、立法解释 B、司法解释 C、行政解释 D、学理解释 【答案】A 【解析】根据法律解释的国家机关的不同，将解释分为立法解释、司法解释和行政解释。全国人民代表大会常务委员会对宪法和法律的解释属于立法解释。故选A。 3、适用于表彰先进、批评错误、传达重要精神和告知重要情况的公文是（）。 A、公告 B、调查 C、通知 D、通报 【答案】D

【解析】通报，用于表彰先进，批评错误，传达重要精神和告知重要情况。故选D。 4、上则公文的题目中存在问题，下列修改意见中错误的是（）。 A、“省”字前面要补充完整为“XX省” B、事由应补充完整 C、“请示批复”改为“请示函” D、“请示”两个字去掉 【答案】C 【解析】本题考查公文基本格式中的标题和注意事项。本题中的标题应该将省补充完整，不可使用简称，A说法正确；公文的标题一般由发文机关、事由和文种构成，本题中的事由不够完整，因此B说法正确；本标题中存在杂糅混用文种的情况，在标题中只能使用一种文种，故C说法错误，通过阅读本公文内容可知，该公文标题文种应该使用批复，故D说法正确，因此，本题正确答案为C。 5、下列诗句的出处和评价人物对应正确的是（）。 A、三阳交泰产群生，仙石胞含日月精——《西游记》——孙悟空 B、壮士英雄艺略芳，挺身直上景阳冈——《水浒传》——武松 C、伐吴未克身先死，秋草长遗阆地愁——《三国演义》——关羽 D、清明涕送江边望，千里东风一梦遥——《红楼梦》——迎春 【答案】A 【解析】B项是《金瓶梅》中对武松的评价。C项是《三国演义》中对张飞的评价。D项是《红楼梦》中对探春的判词。对应关系均不正确，排除B、C、D项，A项当选。 6、根据领导机关中最高决策者人数的不同，可以将领导体制划分为（）。 A、集权制与分权制 B、首长制与委员会制 C、分离制与完整制 D、层级制与职能制 【答案】B 【解析】根据领导机关中最高决策者人数的不同，可以将领导体制划分为一长制与委员会制，或者称之为首长负责制与合议制。首长制指行政组织最高决策和管理权力由行政首长个人行使并负责道德组织体制。委员会制指行政组织决策和管理权力由若干人组成的委员会共同行使，按少数服从多数或协调一致的原则集体决定、共同负责的组织体制。故选B。 7、在文件拟稿中，如果要引用某份公文，应当（）。 A、仅引发文字号 B、先引发文字号后引文件标题

会宁二中校园网规划与设计

摘要 该设计方案主要完成对会宁二中校园网络的组网，布线组网及解决方案。文章主要介绍了会宁二中校园网中主干传输网和Internet接入网的组网，所要完成的是组网的整个过程。重点的说明了校园网的设计思想、网络拓扑图、难点技术和解决方案。本设计的前言说明了校园网建设的目标，必要性及其设计原则；校园网的需求分析，简明介绍了会宁二中校园网的设计需求，带宽需求，基本信息服务方案和大概的组网思路；校园网的详细设计过程主要是从校园网主干传输网方案设计，Internet接入方案设计，远程访问控制，子网划分设计，网络设备选型方案设计及其网络管理系统方案设计这几个方面考虑的。 关键词：网络拓扑图；IP划分；主干网；网络管理

前言 在网络信息时代的今天，面向新的需求和挑战，为了学校的科研、教学、管理的技术水平，为研究开发和培养高层次人才建立现代化平台，Intranet/Internet 技术的高速多媒体校园网已经越来越普及。 整个高速多媒体校园网建设的原则是"经济高效、领先实惠"，既要领先一步，具有发展余地，又要比较实惠。校园网是集计算机技术、网络技术、多媒体技术于一体的系统，能够最大限度地调动学生对教学内容的参与性以及积极性。 校园网建设的目标主要是建立以校园网络为基础的行政、教学及师生之间交互式管理系统，逐步建立学校信息管理网络，实现办公自动化；为开展网上远程教学、多媒体交互式立体教学模式的探索提供高速、稳定的支持平台；逐步建立计算机辅助教学、计算机辅助考试等系统，为实现多媒体课件制作网络化，教师备课电子化、多媒体化打好基础；保证网络系统的开放性、可持续发展性，便于以后集成视频会议、视频点播等高层次教学功能。 筹划校园网要讨论三个要素，无论是校外连网还是校内连网，要较好地发挥校园网的作用都要涉及三个要素：运载基础设施、运载设施和运载信息。计算机网络技术与综合布线系统息息相关。计算机和通信技术的飞速发展，网络应用已成为人们日益增长的一种需求；而结构化布线是网络实现的基础，是现今和未来计算机网络和通信系统的有力支撑环境。所以在设计综合布线系统的同时必须充分考虑所使用的网络技术及网络技术的新发展，避免硬件资源的冗余和浪费，以便充分发挥综合布线的优点。

福建省高三上学期化学11月月考试卷

福建省高三上学期化学11月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（） A . 氮元素均被氧化 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 2. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（） A . 2个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 C . 3个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 D . 4个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 3. （2分） (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA C . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒

D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子 4. （2分） (2019高三上·南昌月考) 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（） 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（） A . 元素最高化合价：Al＞Mg B . 金属性：Al＞Mg C . 酸性：H2SO4＞H3PO4 D . 原子半径：Cl＞F 6. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（） A . 该装制能将电能转换为化学能

2019-2020学年甘肃省白银市会宁县五年级(上)期末语文试卷

2019-2020学年甘肃省白银市会宁县五年级（上）期末语文试卷 一、基础知识（55分） 1. 我会写 最近他利用xián xiá________时间在kuī shì________那群给玉米带来huǐ miè________性灾难的zāo gāo________的鸟雀，因为周围的农民jìng rán________想办法来妨碍它们的fán zhí________，我只好sā huǎng________说那是国家一级保护动物，但他们也要保护庄稼，我被这一有fēn qí________而有fán suǒ________的问题chán rào________，不知如何解决。 2. 我会辨析 3. 我会写出它们的读音 因为他昨夜落________枕了，所以只能这样勉强________转过头来，看着更________夫劳累________的身影，只能默而识________之。 4. 我会填修辞手法 （1）这巴掌大的地儿站不了几个人。________ （2）广场成了水的世界。________ （3）老师反复讲过的内容，你还不会？________ （4）白日依山尽，黄河入海流。________ （5）学好语文要背书吗？一定要！________ 5. 我会根据课文内容填空 （1）通过学习课文，我知道猎人海力布因________变成了石头，《将相和》一文讲了________、________、________三个故事。 （2）________，非宁静无以致远。 （3）________，不弃功于寸阴。 （4）西塞山前白鹭飞，________。 （5）一粥一饭，________，半丝半缕，________。 （6）读书有三道，谓________、________、________。 （7）说明文的说明方法有________、________、________等。 6. 我会运用句子 （1）《鸟的天堂》的作者是巴金写的。（修改病句） ________ （2）妈妈说：“我今晚要加班，迟点回来，你自己先睡。”（改转述句） ________ （3）你写的诗太糟糕了。（换一种说法） ________ （4）我最早的读物是一种被孩子们叫做“香烟人”的小卡片。（缩句） ________ （5）校园里到处飘着五颜六色的红旗。（修改病句） ________ 二、阅读（20分） 阅读 恍恍惚惚我又置身于两年一度的庙会中，能去看看这盛大的节日的确是无比的快乐，我欢喜极了。我看