弱电解质的电离平衡复习学案

弱电解质的电离平衡复习学案

【知识要点】

一、强电解质和弱电解质

练习1：下列物质中①Cu、②NaCl固体、③NaOH固体、④K2SO4溶液、⑤CO2、⑥蔗糖、⑦NaCl溶液、⑧H2O、⑨酒精。____________是电解质，_____________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质。

练习2：下列电解质中：①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4,⑥AgCl，

⑦Na2O,⑧H2O，________________是强电解质_______________是弱电解质

练习3：写出下列物质电离的方程式

1．NaCl：_____________________ 2．NaOH ：____________________

3．H2SO4：____________________ 4 ．NaHCO3：___________________ 5．NaHSO4:___________________

6．H2O 7．CH3COOH

8．NH3·H2O 9．H2CO3

小结：强弱电解质的区分

强电解质：强酸、强碱、盐、金属氧化物

电解质

化合物弱电解质：弱酸、弱碱、H2O

非电解质：有机物（多数）、非金属氧化物、NH3

练习4：下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）

①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子

④同温下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应

放出CO2⑥常温时，0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑦质量和形状相同的锌粒在同

温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢

A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤D．①②⑥

二、弱电解质的电离平衡及影响因素

(1)、电离平衡的概念：

(2)、电离平衡的特征：

(3)、电离平衡的影响因素

①内因：由电解质本身的性质决定。

②外因：主要是温度、浓度、同离子效应。

a.温度：升温使电离平衡向电离的方向移动，因为弱电解质电离是吸热过程。

b.浓度：降低浓度，电离平衡向电离的方向移动。

c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向

方向移动。

练习4：针对CH3

COOH CH3COO－＋H+ 平衡体系回答问题

改变条件平衡移动方向c(H+) c(CH3COO-) 电离常数Ka变化

加少量硫酸

加CH3COONa (s)

加NaOH(s)

加水稀释

滴入纯醋酸

加热升温

加醋酸铵晶体

1、在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．温度升高，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大

(双选)2、足量的镁粉与一定量的盐酸反应时，反应速率太快，为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总量，可以加下列物质中的（）

A.MgO

B.H2O

C.K2CO3

D.CH3COONa

(双选)3、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO -

+H+ 要

使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

A．加少量烧碱溶液B．升高温度 C．加少量冰醋酸D．加水

4、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O HCl+HClO HClO H＋＋ClO－

达平衡后：要使HClO浓度增大，可加入（）

A.H2O

B. Na2CO3

C. HCl

D.NaOH

5、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3-H+ + SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1

2

c(SO32-)

C．加入少量NaOH溶液，

2

3

3

(SO)

(HSO)

c

c

-

-

、

(OH)

(H)

c

c

-

+

的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

6、对于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正确的是

A、升高温度，溶液的pH降低

B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）

C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）

D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大

一．典例精讲

例1：2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。

据此判断:

①该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)。

②在T2温度下,0～2 s内的平均反应速率v(N2)= 。

③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如:CH 4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=-56.9 kJ/mol

写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式: 。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为。

③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为10，则HCOONa的电离常数Ka=

例2.汽车排气中的CO、NO X已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。

（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式

（2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NO x及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：

18NO（g）＋2C3H6（g）9N2（g）＋6CO2（g）＋6H2O（g）；

18NO2（g）＋4C3H6（g）9N2（g）＋12CO2（g）＋12H2O（g）；

并分别在t秒时测定其中NO x转化率，绘得图象如下图所示：

①从图中可以得出的结论是

结论一：从测定NO X转化数据中判断，相同温度下

结论二：

②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有。（填编号）

A．加入催化剂 B．降低温度 C．分离出H2O（g） D．增大压强

(3) CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb·CO），在37℃时：CO＋Hb·O2 O2＋Hb·CO K＝220。实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol·L－1和10－2mol·L－1。请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）二．能力培养

变式训练1.甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O 为原料来制备甲醇。

(1).将1.0mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。

已知100℃时达到平衡所需的时间为5min：①则用H2表示的平均反应速率为_ 。

②图中的P1_ _P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为_ _。

③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将 _ _（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2).在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）……Ⅱ。

④该反应的ΔH_ 0，ΔS_ _0(填“＜”、“＞”或“＝”)。

⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_ _。

A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1 mol CO和3 mol H2

⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

A．

请在上表空格中填入剩余的实验条件、数据。

弱电解质的电离导学案

编号:__1 使用时间:2014__年 10_ 月_27日编写：李桂芳审核：白永强 选修四：弱电解质的电离 学习目标 ⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 【重点、难点】弱电解质的电离平衡。 【旧知回顾】 1.电解质：_____________________________ _______ ___ 2.非电解质：________________________________ _ 【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。 ①.石墨能导电，所以是电解质。 ②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。 c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质； d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解。 【合作探究】 一、强弱电解质 【实验探究】（观察试验3-1：） ［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 1、定义：强电解质： 如：。 弱电解质： 如：。 2、电解质的强弱与其溶解性的关系 【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。 〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该 液体是( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水 【总结归纳】：①电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的___________有关。

电离平衡常数 复习学案

电离平衡常数 复习学案 基础知识梳理 1．表达式 (1)一元弱酸HA 的电离常数：根据HA H ＋＋A － ，可表示为K a ＝ (2)一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOH B ＋＋OH －，可表示为K b ＝ 。 2．特点 (1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K 值 。 (2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K 越大，表示弱电解质 电离，酸性或碱性 。 例如，在25 ℃时，K (HNO 2)＝4.6×10－4，K (CH 3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO 2的酸性比CH 3COOH 强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K 1?K 2?K 3……，故其酸性取决于 电离。 (1)H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c 2(H ＋)·c (CO 2 －3)c (H 2CO 3)( ) (2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱( ) (3)电离常数只与温度有关，与浓度无关( ) (4)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( ) (5)电离常数大的酸溶液中的c (H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋)大( ) (6)对于0.1 mol·L －1的氨水，加水稀释后，溶液中c (NH ＋4)、c (OH －)变小( ) (7)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大( ) 1．H 2CO 3的电离平衡常数K a1＝4.3×10－7，K a2＝5.6×10－11，它的K a1、K a2差别很大的原因_________________________________________________________(从电离平衡的角度解释)。

学案设计 水溶液中的电离平衡

学案设计水溶液中的电离平衡 专题一弱电解质的电离 【学习目标】 1 能应用树状分类法梳理化合物、电解质（强电解质、弱电解质）、非电解质等基本概 念间的关系；并能正确区分常见的电解质和非电解质。 2 能正确书写各种常见电解质在水溶液中或熔融状态下的电离方程式；并能分析出电解质 溶液中的离子种类。 3 能说明弱电解质在水溶液中建立电离平衡的过程；能说明电解质溶液导电的原因。 4 能用平衡移动原理解释外加条件对电离平衡的各种影响。 【知识梳理】 一、认真复习教材，除认真阅读正文外不要忽视了“学与问”、“思考与交流”、“科学视野”、“科学探究”、“实践活动”、“资料卡片”等栏目以及书中的图、表、实验装置、课后习题等内容。这些地方往往就是出题人认真研究、挖掘出题的地方。 二、认真完成下列思考题 1 以化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电以及相同条件下导电能力强弱为标准，用树状分类法对化合物进行分类。每类物质列举2——4种代表物。 2 写出下列物质在相应条件下的电离方程式 （1）硫酸在水溶液中 （2）高氯酸在水溶液中 （3）碳酸在水溶液中 （4）氢氧化钡在水溶液中 （5）氨水 （6）硫酸氢钠在水溶液中 （7）硫酸氢钠在熔融状态下 3 冰醋酸、碳酸氢钠加热融化后能电离出离子吗？若能，会电离出什么离子？ 4 在理论上如何判定AlCl3中含的是离子键还是共价键？请设计实验探究你的结论。 5 将冰醋酸投入水中同时不断搅拌，请画出在该过程中与溶质相关的微粒随时间变化趋 势的示意图。（同学间交流：你为何要那样画）。

6 5题所得的最终体系有何特征？还有哪些体系（不同于电离平衡）与之相似？举例说明。 7 向50mL0.2mol/L的氯化铵溶液中逐滴加入50mL0.2mol/L的烧碱溶液（不考虑物质挥发和温度变化），请画出该过程中体系内各种离子浓度随时间变化的示意图。（同学间交流：你为何要那样画）。 8 举例说明什么是电离平衡常数？电离平衡常数的大小与哪些因素有关？研究电离平衡常数有何意义？（说出2点） 9 请填写下表 理论探究：改变条件或外加少量物质对0.1mol/L的醋酸溶液的影响。 加水加热加Na 加Na2O 加NaOH 加Na2CO3加HCl 醋酸钠 平衡移动方向 c(H+) c(OH-) K醋酸 K W 溶液导电性 pH

弱电解质的电离学案

第四章 第一节 弱电解质的电离 【学习目标】 1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。 【学习过程】 一、知识回顾 电解水制H 2和O 2时,为什么向水中加入少量的NaOH 溶液或H 2SO 4溶液？ 电解质： 电解质溶液导电的本质 导电能力的强弱与 有关 【思考1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl 、CH 3COOH 2、你能想出用什么办法验证你的结论？ 二、强电解质和弱电解质 1、概念： 强电解质 弱电解质： 【思考2】现有以下物质：①NaCl 晶体；②液态SO 2；③液态醋酸；④固体BaSO 4； ⑤汞； ⑥ 蔗糖(C 12H 22O 11)；⑦酒精(C 2H 5OH)； ⑧熔融的KNO 3，⑨ H 2S 请回答下列问题(用序号)： (1)以上物质能导电的是 (2)以上物质属于强电解质的是 (3)以上物质属于弱电解质的是 (4)以上物质属于非电解质的是 (5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 2、强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。 电离程度 表示方法 电解质在溶液中微粒形式 离子方程式中表示形式 学案 班级： 姓名： 组题人： 刘红林 审核人：

3、弱电解质电离方程式的书写： CH3COOH H2O NH3·H2O Al(OH)3 H2CO3 H2S H3PO4 三、弱电解质的电离平衡 【思考3】醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COO－、H＋结合成醋酸分子的速率会有何 变化？试绘制速率—时间图。 CH 3COOH CH 3 COO－+H＋ 1、概念：一定条件下(如温度、浓度)下的____ 溶液中，_ 速率 等于_ _ 速率时，电离就达到了平衡状态。 2、电离平衡的特点： (1) 逆— (2) 等-- (3) 动— (4) 定— (5) 变— 3、影响电离平衡的因素： 弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。 内因：是主要因素 外因： ⑴温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离。 ⑵浓度：稀释能弱电解质的电离。 (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。 (4)同离子效应（或离子反应效应）：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电 解质，使电离平衡向逆方向移动。 【思考4】0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO－+ H+ 平衡移动方向电离度n(H+) c(H+) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 加水 加冰醋酸 加醋酸钠 通HCl 加NaOH 锌粒 升温

最新-2018四川电离平衡全章复习基础知识填空、辨析学案[原创]-人教版 精品

高2018级电离平衡复习学案 班级姓名 一、基础知识复习填空 1. 、和大部分属于强电解质。常见的强电解质所含的化学键有和 键。 2. 、和水属于弱电解质，在水中以、形式存在。 3.弱电解质的电离平衡与化学平衡一样，都是动态平衡，加热、加水稀释通常都电离（填“促进”、“抑制”）。水解平衡中加热、加水稀释通常都盐的水解（填“促进”、“抑制”）。 4.在水中加入酸或碱都能水的电离（填“促进”、“抑制”），加入盐不一定影响水的电离，入加不水解的盐则水的电离平衡移动，加入要水解的盐水的电离平衡移动，即水的电离（填“促进”、“抑制”）。 5.记忆常温下（250C）关于水的电离的数据 K W= ，c（H+）=c（OH-）= 已知1000C时，K W=1×10-12，则c（H+）=c（OH-）= ，pH= 6.pH相关计算公式 PH= c（H+）= *常温下：pH+pOH= ，pOH= 7.强酸稀释10倍，pH 1个单位，强碱稀释10倍，pH 1个单位（填“增大”或“减小”）。强酸稀释10n倍，pH n个单位。PH=5的HCl稀释103倍，pH 。 8.弱酸稀释10倍，pH 1个单位，弱碱稀释10倍，pH 1个单位（填“增大”或“减小”）。 8.书写水解的离子方程式时，多元弱酸根水解，通常只写。盐类水解的实质是，所以在盐类发生水解的溶液中加入强酸或强碱都能使水解程度 （填“减小”、“增大”）。 9.写出水解的离子方程式HCO3-、CO32- 10.解释（能用化学用语更好）：NaHSO4溶液显酸性的原因 NaHCO3溶液显碱性的原因 等浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液混合，溶液显酸性的原因是 。等物质的量的NH3?H2O 与NH4Cl混合溶液显碱性的原因是。11.酸碱中和滴定的常用仪器有酸式滴定管、、、铁架台、、 。不能润洗的仪器是，如果润洗会使所测浓度偏。滴定时眼睛注视 ，左手，右手。在标准盐酸滴定待测NaOH溶液（酚酞做指示剂）的实验中，终点指示剂的颜色变化是由色变为色，如果用甲基橙做指示剂，则由色变为色。测定标准液体积时，滴定终了俯视液面，会使V标偏，c待偏。 *12.写0.2mol/LNa2CO3溶液中的电荷守恒式，物料守恒式，质子守恒式。 *13.写出离子发生双水解的离子方程式（同时理解离子不能共存的原因） Al3+、CO32- Al3+、S2- 二、基础知识辨析，判断正误，理解理由。 1.强电解质溶液或电解质的浓溶液的导电能力一定强。（） 2.相同条件下，强电解质的水溶液的导电能力强，弱电解质的水溶液的导电能力弱。（） 3.离子化合物电离的条件是熔融或溶于水，共价化合物电离的条件只有溶于水。（） 4.NaHSO4熔融时能电离出两种离子。（） 5.熔化时能导电的化合物一定是离子化合物，可据此判断化合物的类型。（） 6.金属单质属于电解质。（） 7.c（H+）相同的醋酸和盐酸稀释相同的倍数，稀释后两溶液的c（H+）盐酸大。（） 8.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中和碱的能力相同，与足量活泼金属放出氢气的量相同，但开始时与金属反应的速率不同。（）9.等体积、pH相同的盐酸与醋酸分别与足量锌反应，开始时反应速率相同，但平均速率盐酸更大，产生氢气醋酸更多。（） 10.pH小于7的溶液一定呈酸性，呈中性的溶液一定有c（H+）=c（OH-）。（） 11.常温下，加水稀释酸溶液，K W变小。（） 12.醋酸加水稀释，c（H+）、c（OH-）都减小。（） 13.室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离的c（OH-）为1.0×10-12mol/L。（） 14. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为1.0×10-12mol/L或1.0×10-2mol/L。（） 15.在水电离的c（H+）=1.0×10-12 mol/L的溶液中，pH=12。（）注释：红色部分为正确答案。

最新弱电解质的电离平衡导学案

任县中学高二化学导学案编制：霍丽霞审核：时间：10.21 弱电解质的电离平衡导学案 班级：小组：姓名：组内评价：教师评价： 【学习目标】 1了解电解质的概念 2根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式 3理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握电离平衡移动的影响因素及相关的移动原理 【重点】理解强电解质和弱电解的概念，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【难点】理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【使用说明与学法指导】 1.请同学们预习选修4第三章第一节 2.认真完成导学案，用红笔做好疑难标记，准备讨论（不会的先空着）。 【学习内容及要求】 自主学习 一、概念辨析 1. 电解质：（1）概念：在中或状态下，能够的化合物。 (2)常见物质类别：。2.强电解质______________________________________。 弱电解质______________________________________。 二、电离方程式的书写： 1．NaCl：_____________________ 2．NaOH ：____________________ 3．H2SO4：____________________ 4 ．NaHCO3___________________ 5．NaHSO4:___________________ 6. HCIO________________________ 7．H2O 8．CH3COOH 9．NH3·H2O 10．H2CO3 三、弱电解质的电离平衡： 1．概念：在一定条件下(W温度、浓度)下，当弱电解质的速率等于 的速率时，电离程度就达到了平衡。 填写下表中的空白。 HA电离过程中体系各离子浓度变化

弱电解质的电离平衡教案配习题经典

专题弱电解质的电离平衡 第一节电解质和溶液的导电性 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖）、非金属氧化物（如：CO2、SO2 )和某些非金属氢化物(如：NH3） 强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物，其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。 弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水。 归纳： ③电解质须有条件：水溶液里或熔融状态。④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 ○5电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以 不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。 ［典型例题］【例题1】有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是________；

（2）属于电解质的是__________； （3）属于非电解质的是_________； （4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。 答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩ 【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是 A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在 B、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质 C、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2O D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 2、电离方程式 强电解质完全电离，用“＝”。弱电解质部分电离，用“”。多元弱酸的电离是分步的，如H2CO3H＋＋HCO3―；HCO3―H＋＋CO32―。多元弱碱的电离是一步进行的。如F e(O H)3Fe3＋＋3OH―。要注意的是，A l(O H)3的两性电离方程式： H＋＋AlO2―＋H2O A l(O H)3Al3＋＋3OH― 多元强酸的酸式盐的电离： 熔融状态下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4―水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋H++SO42― 多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO3＝Na＋＋HCO3― 例：下列电离方程式中，错误的是( c ) A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-B．HF ＋＋F－ C．HI H＋＋I－D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH 3、判断电解质溶液强弱的方法 （1）在相同浓度，相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比实验 （2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。 （3）浓度与PH的关系 （4）测定对应盐的酸碱性，利用盐类水解的知识。 （5）采用同离子效应的实验证明存在电离平衡。 （6）利用强酸制备弱酸的方法来判断电解质的强弱。 （7）稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。 （8）利用元素周期律进行判断。 （注意：电解质的强弱与其溶解度没有关系，如CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。） 4、导电性的比较：溶液的导电性与电解质的强弱无关，与离子的浓度和离子所带的电荷数成正比。我们要注意的是： （1）金属靠自由电子的定向移动而导电，电解质溶液靠自由电子的定向移动而导电。 （2）强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱，是与离子浓度成正比。 （3）金属导电的过程属物理现象，温度升高电阻加大，导电减弱。电解质溶液导电的同时要发生电解，是化学变化，温度越高，反应越快，导电增强

专题3水溶液中的离子平衡 学案

专题3水溶液中的离子平衡学案 考情解读： 1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2.了解水的电离、离子积常数。 3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。 从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。 重点知识梳理： 一、电解质 1.强、弱电解质与物质分类的关系 2.强、弱电解质与化学键的关系 一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如 CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。

2021年高考化学二轮复习专题九水溶液中的离子平衡学案

专题九 水溶液中的离子平衡 1．(2020·全国卷Ⅰ)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L －1 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。[比如A 2－的分布系数：δ(A 2－ )＝c （A 2－）c （H 2A ）＋c （HA －）＋c （A 2－）] 下列叙述正确的是( ) A ．曲线①代表δ(H 2A)，曲线②代表δ(HA － ) B ．H 2A 溶液的浓度为0.200 0 mol·L －1 C ．HA －的电离常数K a ＝1.0×10－2 D ．滴定终点时，溶液中c (Na ＋)<2c (A 2－)＋c (HA －) 解析：根据图象，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40 mL NaOH 溶液时，溶液的pH 在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH 时，pH 约为1，说明H 2A 第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA －)，曲线②代表δ(A 2－)，根据反应：2NaOH ＋H 2A===Na 2A ＋2H 2O ，c (H 2A)＝0.100 0 mol·L －1，据此分析作答。A 项，根据分析，曲线①代表δ(HA －)，曲线②代表δ(A 2－)，错误；B 项，当加入40.00 mL NaOH 溶液时，溶液的pH 发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH ＋H 2A===Na 2A ＋2H 2O ，c (H 2A)＝0.100 0 mol·L －1，错误；C 项，根据曲线当δ(HA －)＝δ(A 2－)时溶液的pH ＝2，则HA －的电离平衡常数K a (HA － )＝c （H ＋）·c （A 2－）c （HA －）＝1×10－2，正确；D 项，用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH 范围为8.2～10，终点时溶液呈碱性，c (OH －)＞c (H ＋ )，溶液中的电荷守恒为c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (A 2－)＋c (HA －)＋c (OH －)，则c (Na ＋)＞2c (A 2－)＋c (HA －)，错误。 答案：C 2．(2020·全国卷Ⅱ)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其

2019年第十章第45学案弱电解质的电离平衡.doc

第十章水溶液中的离子平衡 学案45弱电解质的电离平衡 [ 考纲要求 ] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 知识点一强、弱电解质 1．电解质与非电解质 (1)电解质：在 ________里或 ________状态下能导电的 ________； (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 ______不能导电的 ________。 2．强电解质和弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分________ 化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些 ________化合物。 问题思考 1． (1) 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 3．电离方程式的书写 (1)强电解质用 ______，弱电解质用 ______。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： ________________________________________________________________________ ，________________________________________________________________________ 。 (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： ________________________________________________________________________ 。 知识点二弱电解质的电离平衡 1．概念 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________ 的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示：

高二化学第三章电离平衡学案

高二化学第三章电离平衡学案 一、强弱电解质与结构的关系l、下列物质哪些属于强电解质?哪些属于弱电解质? (1)H2SO4(2)NH3H2O(3)CH3COOH(4)Ba(OH)2(5)CH3COONa(6)H2O(7) Cu(OH)2(8)K2SO4 指出上述8种物质中的化学键?由此就强弱电解质与化学键类型之间的关系，你得出什么结论? 【结论】 ________化合物和某些具有______键的____化合物(如 _______________)是强电解质。 【结论】 某些具有____键的_____化合物(如______等)是弱电解质。 二、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡(1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电 解质分子_____成离子的速率和离子重新____成分子的速率_____时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。注意：①达 到电离平衡时，溶液中的________保持不变。②电离平衡属于 _____，平衡移动遵循___________原理。(2)特点：动：电离平衡是_____态平衡，即达到平衡时________定：外界条件不变时，电离平衡_________；变：当外界条件改变时，电离平衡发生 _____，直至_______。

2、外界条件对电离平衡的影响(1)浓度：加水稀释，电离平衡向_____方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越_____电离。 (2)温度：温度升高，电离平衡向______方向移动。 【思考】 弱电解质的电离平衡向右移动时，溶液中的离子浓度是否一定增大? 关键信息 一、1、强电解质：(1)(4)(5)(7) 弱电解质：(2)(3)(6)(8)离子极性共价强酸、强碱和大部分盐类极性共价弱酸、弱碱和水 二、1、(1)电离结合生成分子浓度和离子浓度化学平衡勒夏特列(2)动电离和离子结合成分子继续进行发生移动移动达到新的电离平衡 2、(1)电离易(2)电离不一定要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关） 一、强电解质和弱电解质 1、电解质与非电解质的判断判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身是否电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质，水溶液能否导电，只能是判断是否电解质的参考因素。酸、碱、盐和离子型的氧化物一般都属于电解质。

弱电解质的电离平衡教案(最全版)

五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》 一、教材分析 （1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。 （2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。 二、学情分析 （1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。 （2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲。 三、教学目标 1.知识与技能 （1）掌握弱电解质的电离平衡。 （2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。 2.过程与方法 （1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。 （2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的 思维方法。 3?情感态度与价值观 通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。 四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。- 创设问题情境一问题探究（分组讨论、分组实验）一展示交流一精讲归 六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。 七、教学媒体：多媒体（PPT）、学生平板电脑等。 八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。 九、教学过程 实施方案设计意图

如何证明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？这节课我们就用实验事 实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有： O.1mol/L CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有： pH 传感器，电导率传感器等。 从宏观上让学生感知醋酸的电 离 是不完全的。让学生在愉快 的氛围中探索新知，切身感受 到化学学习的快乐、品尝到成 功的喜悦。培养学生严谨实验、 细致观察，探索问题真相，得 出正确结论的能力。 教师讲解醋酸部分电离的原因，分析醋酸达到电离平衡的过程， 引导学生回顾化学平衡的特征， 提出思考：如何证明醋酸电离平 衡的存在？ 请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。 可选药品有：O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、 蒸馏水等。可选器材有：pH 传感器等。 引导学生利用平衡移动的原 理，间接证明醋酸电离平衡的 存在，从微观上证明醋酸的电 离是可逆的，并为探究温度及 加水稀释对醋酸电 离平衡的影 响做好铺垫。 教师做演示实验，进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的 影响，学生根据实验现象，自主得出相关结论： (1) 弱电解质电离吸热，升咼温度，平衡向电离方向移动； (2) 加水稀释，平衡向电离方向移动 --越稀越电离； 讨论交流得出外界条件对电离 平衡的影响。 总结： 一、 感受弱电解质和强电解质电离程度的差异： 在浓度等其他条件相同的情况下， (1) 溶液pH 值不同； (2) 与Mg 反应，产生氢气速率不同； (3) 溶液导电性(电导率)不同； 二、 证明弱电解质电离平衡的存在： (1) 浓度：稀释弱电解质，电离平衡正向移动，稀释促进电离； (2) 温度：电离吸热，升温电离平衡正向移动，升温促进电离； (3) 冋离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子， 电离平衡逆向移动； 课堂训练1、2 从个别到一般，总结归纳本节 的学习重点，便于学生系统理 解和形成知识网络。课堂训练 利于巩固和检验学生学习效 果。 弱电解质电离的拓展： 电离平衡是一种特殊的平衡，所有化学平衡的知识也适合于电离 平衡。 引导学生通过类比迁移的方法，思考下列问题： (1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式，即醋酸的电离常数； (2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响； 适度拓展，引导学生在“电离 平衡”和“化学平衡”之间建 立联 系。利用已有的平衡常数 的概念， 采用类比迁移的方法 引导学生学 习电离平衡常数的 相关知识。 十、板书设计 弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 时，电离过 程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征： “等”、“动”、“定”、“变”。

弱电解质的电离练习题(带答案)

弱电解质的电离 一、选择题 1.下列说法下列正确的是 （ ） A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO ， HClO H ++ClO — ，达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入（ ） A 、H 2S B 、CaCO 3 C 、HCl D 、NaOH 3.将浓度为0.1mol ·L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A. c （H +） B. )(HF K a C. ) () (+ - H c F c D . )()(HF c H c + 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a 、b 、c 三点溶液的pH ：c

2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习电离平衡水的电离和溶液的ph值

2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习电离平衡水的电离和溶液的ph值 【考纲要求】 1. 从水的电离平稳去明白得水的离子积和溶液pH值的含义，把握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。 2.了解指示剂的变色范畴，学会用pH试纸测定溶液的pH值。 3.把握酸碱的pH值运算以及氢离子浓度和pH值的互算。 4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。 教与学方案 【自学反馈】 一、水的电离和水的离子积 1.水的电离和电离平稳：水是一种电解质，它能柔弱地电离，生成和离子，电离方程式为， 简写为：；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c(H+)=c(OH－)，实验测得在25°C时，c(H+)=c(OH－)= 。 现在水的电离度为。 2.阻碍水的电离平稳的因素： ⑴温度：当温度升高时，水的电离平稳向方向移动，这时水中的c〔H+〕、c〔OH－〕如何变化？水的电离度。 ⑵浓度： 往水中加入酸或碱，水的电离平稳的移动方向是，水的电离度将；假设往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平稳的移动方向是，水的电离度将； 3.水的离子积： 在一定温度下，水中或中c〔H+〕与c〔OH－〕的乘积是一个常数，用Kw 表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw= = ；当温度升高时，Kw将，比如在100°C时，K w= ，现在水的电离度为。在常温下，c〔H+〕=0.01mol/L的强酸溶液与c〔OH－〕=0.01mol/L 的强碱溶液中，Kw= ，水的电离度= 。

二、溶液的酸碱性和pH值 1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c〔H+〕=c〔OH－〕= pH= ；溶液的酸碱性与溶液pH值是否等于7 〔填有关或无关〕，与溶液中c(H+)和c(OH－)的有关。酸性溶 液； 碱性溶 液； 2.溶液的pH值： ⑴概念：。 ⑵表达式： pH值适合于表示溶液的酸碱性，什么缘故？ 三、酸、碱批示剂及溶液pH值的实验测定方法 ⑴常用指示剂及变色范畴 指示剂：变色范畴： 甲基橙 酚酞 石蕊 ⑵测定溶液pH值方法： 精确方法：pH计法 常用方法：pH试纸法 。不能先用水潮湿 pH试纸的缘故是。 【例题解析】 例1常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后，溶液pH= ；稀释100倍，pH= ；稀释10n倍后，pH= 。 (2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后，溶液pH= ；稀释100倍，pH= 稀释10n倍后，pH = 。 (3)将pH=13的强碱溶液与pH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。

弱电解质的电离平衡学案

弱电解质的电离平衡 电解质和非电解质 练习：1下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 _______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。 2写出下列物质的电离方程式： NaOH____________________ H2SO4____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电 一、电解质的强弱 1

1:电解质的强弱与溶解性、溶液的导电性无关2: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。 练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质 ⒉电离方程式的书写 ⑴强电解质用号：弱电解质用 ⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：、 ⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：。 二、弱电解质的电离 1．电离平衡： 。 2．电离平衡的特征： ①弱：只有才会存在电离平衡； ②动：电离平衡是平衡； ③等：V电离V结合（填﹥，＝或﹤） ④定：条件一定与的浓度一定； ⑤变：条件改变，破坏，发生移动。 3．弱电解质电离平衡的移动 (1)弱电解质的电离平衡符合原理 (2)影响弱电解质电离平衡的因素有： ①温度：； ②浓度：； ③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离； ④加入能反应的物质，将电离。 下面以0.1mol/LCH

高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡导学案新人教选修

第2讲水的电离和溶液的pH [考纲解读] 1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能进行pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。 考点一水的电离 1．电离方程式 水是一种________的电解质，H2O＋H2O__________，简写为__________________。2．水的离子积常数 (1)符号：__________。 (2)公式：K w＝______________，25 ℃时K w＝____________________________________。3．影响K w大小的因素 (1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的K w________。 (2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的____________水 溶液，只要________不变，K w就不变。 4．影响水的电离平衡的因素 (1)酸、碱均可________水的电离； (2)升高温度可________水的电离； (3)易水解的盐均可________水的电离； (4)活泼金属(Na)可________水的电离。 1．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？ 2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H ＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)增大还是减小？ 3．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH ③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( ) A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．④>①>②>③D．③>②>①>④ 4．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是 ( )

化学知识点复习-弱电解质的电离

化学知识点复习—弱电解质电离 【学习目标】 1．掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别。 2．理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征。 3．掌握影响电离平衡移动的因素。 4．掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用电离平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。 【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数。 【学习过程】 【注意】1．无论是电解质还是非电解质都必须是化合物； 2．电解质必须是本身能电离出离子； 3．电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数决定，与电解质的强弱无关。 【例1】下列物质：a.氨水 b.液态HCl c.Fe d.固体BaSO4 e.冰醋酸 f.SO2 g.Na2O h.CO2i.NH3j.NaCl固体k.KOH溶液l.蔗糖。 其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有。 一、强电解质和弱电解质的比较

注：难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。而许多难溶性碱[如Al(OH)3]，溶于水的部分也不完全电离，因此是弱电解质。 【例2】按要求书写下列物质的电离方程式： （1）CH3COOH NH3?H2O H2CO3H2SO4 （2）NaHSO4①水溶液中②熔化时 二、弱电解质电离平衡的建立 在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。(请将曲线补画完整) 三、电离平衡的特征 电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“”、“”、“”、“”、“”的特征。 四、电离平衡常数和电离度 1．电离平衡常数 指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。 AB A＋＋B－ ()() () +- A B AB c c K c ? = 注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度； （2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越（填“大”或“小”）； （3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用K a表示弱酸的电离平衡常数，