硫酸硝酸地氧化性-教学设计课题
《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计
本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第四节的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一上普通班的学生。
一、教学设计思路分析
1、教材分析
本节课的地位和作用：课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生认识到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。
本节课主要通过实验探究的方式，从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。不仅巩固《化学必修1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念，也为《化学必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。
教学重点：硫酸及硝酸的氧化性。
教学难点：硫酸及硝酸的氧化性。
2、学情分析
本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质，在这儿只需让学生在课前复习即可。
学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。
高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。
对于硝酸在这节要讲的氧化性，学生是陌生的。做好相关实验以及与硫酸的对比学习，还有浓稀硝酸的对比学习是突破的重点。
二、教学方案设计
1、教学目标
知识与技能：1、巩固稀硫酸的性质，探究硫酸及硝酸的特性及强氧化性，对金属与酸的反应形成更全面的认识，
2、知道硫酸及硝酸的工业用途，形成氮及其化合物相互转化的知识网络，
3、培养学生的实验观察、分析思维能力。
过程与方法：1、通过硫酸与硝酸性质的对比学习，学到类比学习的方法，
2、通过实验探究，让学生经历发现问题、提出假说、实验验证、解决问题的科学探究历程，学习从现象到本质的推理。
情感、态度与价值观：1、通过不同浓度酸的反应，让学生形成“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点，
2、通过实验探究过程，体会到学习的过程是渐进的过程，从而激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质，
3、通过硝酸的用途和学以致用，关注化学的运用及科技的发展，建立对化学的认同感。
2、教学方法
问题解决法、讨论法、讲授法、实验法指导教学。
3、教学过程
教学环节教师活动学生活动设计意图
创设情境导入新课【导入】硫酸与硝酸都是重要的化
工原料，也是化学实验室里必备的
重要试剂。在工业上可用于制化肥、
农药、炸药、燃料、盐类等。硫酸
还可以用于精炼石油、金属加工前
的酸洗及制取各种挥发性酸等。
现场利用网络查看相关资料。
【提问】现在我们来看书上的思考
与交流：
（1）硫酸、硝酸及盐酸都是酸，它
们在组成上有什么特点？
（2）这种特点与酸的通性有什么
关系？用电离方程式表示。
（3）实验室里用金属与酸反应制
取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，
而不用浓硫酸或硝酸，这是为什
么？
认真听讲，联想生
活。
看大屏幕
思考并小组讨论，
并回答问题。
硫酸及硝酸在生活
中的作用的介绍，使
学生了解本节知识
就在身边，学可以致
用。
利用信息化课程资
源。
通过提问，让学生回
忆对比总结以前所
学知识，加深对知识
的理解，且便于引出
新的知识内容，所谓
“温故而知新”。
对学生回答总结。与教师共同总结。
硫酸与硝酸的通性【提问】大家还记得酸的通性吗？
【板书】
一、稀硫酸及硝酸的通性
1.使指示剂变色是使紫色石蕊试液
变红
2.与活泼金属反应放出氢气（硝酸
除外）
3.与碱发生中和反应：H++ OH-= H2O
4.与碱性氧化物反应：
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
5.与某些盐反应，生成气体或沉淀
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
回想所学知识，思
考并回答问题。
学生书写，做好笔
记。
对稀硫酸及硝酸通
性的总结使学生头
脑中的知识体系更
加完善。
硫酸与硝酸的性质【提问】硫酸与硝酸除了具有酸的
通性还具有一些特殊的性质。
【板书】二、浓硫酸的性质
【提问】实验室制取氯化氢，为什
么用浓硫酸与固体食盐共热？利用
浓硫酸什么性质？
【板书】1、难挥发性—制挥发性酸
【提问】在实验室里常用浓硫酸干
燥气体，利用浓硫酸的什么性质？
【板书】2、吸水性
【练习】请判断：因为浓硫酸难挥
发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在
空气中，其浓度、质量都不发生变
化吗？
【提问】滴有浓硫酸的纸(或木条)
炭化变黑，体现浓硫酸的什么性
质？
【板书】3、腐蚀性
【讲解】滤纸（或木条）的主要成
份是纤维素，由碳、氢、氧三种元
素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、
氧元素按水的比例脱去，也就是平
常所说的“脱水”。
【提问】浓硫酸的吸水性和脱水性
有什么区别？
小组讨论。
学生书写，做好笔
记。
思考并回答问题。
思考并回答问题。
思考并回答问题。
思考并回答问题。
认真听讲，记笔记。
思考并回答问题。
培养学生应用已知
化学知识综合解决
实际化学问题的能
力。
将所学的知识应用。
通过对比，让学生更
清楚的认识吸水性
和脱水性。
【教师总结】吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。（吸收现成的水）脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去。（反应生成水）
【演示实验】【播放视频】蔗糖炭化【教师总结】体现了浓硫酸的腐蚀性和氧化性。
【教师启发】解释现象：①浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O；②浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使C继续被浓H2SO4氧化。
【板书】4、氧化性
①与非金属反应，如C，S，P等
2H2SO4(浓)+C = CO2↑+2H2O+2SO2↑【提问】怎样证明反应产生气体种类？根据SO2、SO3、H2S的性质，设计实验方案进行检验，这个留作课后作业。
【提问】你觉得硫酸还会氧化哪些物质？
【讲解】今天我们用铜来验证硫酸的强氧化性。
【演示实验】在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管里加入2mL 的浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入紫色石蕊试液中。观察现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后。把试管里的液体慢慢倒入称有少量水的另一支试管里，观察溶液颜色。
【教师总结】总结现象：加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色（显酸性）；溶液稀释后呈蓝色（Cu 观察现象，得出结
论。
认真倾听。
认真听讲，记笔记。
课后完成。
认真思考。
观察实验现象，并
能通过想象及反应
物猜测出生成物种
类。
通过实验现象宏观
感受到物质性质微
观理解，全面认识反
应原理。
体会实验研究，自觉
地根据科学探究程
序进行化学实验，并
学会用科学探究的
方式来分析处理化
学实验问题，培养学
生实验操作能力，观
察能力，分析解决问
题的能力。
被氧化为Cu2+）。
【板书】②与金属反应
Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O 【讲解】在金属活动顺序表中，Cu 是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。
在这个反应里，浓硫酸氧化了铜（铜从0价升高到+2价），它本身被还原称二氧化硫（硫从+6价降低到+4价）。浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂。请同学们用单线桥标出电子的转移方向数目，指出氧化剂、还原剂。
【板书】三、硝酸的性质
1、硝酸的物理性质：纯硝酸为无色，有刺激性气味，可溶于水，溶时放热，易挥发，密度比水大。[讲解]常用的浓硝酸的质量分数大约是69%，质量分数为98%以上的浓硝酸由于挥发的蒸气与空气中的水蒸气形成硝酸而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。
【板书】2、硝酸的化学性质
①不稳定性
4HNO3 2H2O+ 4NO2↑+ O2↑【讲解】浓硝酸一般呈黄色，是因为硝酸分解生成的NO2溶于硝酸的缘故。
【提问】硝酸应如何贮存？
【板书】②与非金属反应，如C，S，P等
4HNO3（浓）+ C = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 【讲解】此反应与浓硫酸与非金属单质碳反应类似，产物生成原理相同。硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3
【板书】③与金属反应
Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑
+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑
+4H2O 记笔记，用双线桥
法标出电子的转移
方向数目，指出氧
化剂、还原剂。
认真听讲，记笔记。
认真听讲，记笔记。
认真思考，回答问
题。
通过标出标出电子
的转移方向数目，指
出氧化剂、还原剂。
复习巩固氧化还原
反应相关知识。
扩展知识，照顾不同
程度的学生。
潜移默化中培养学
生迁移运用知识的
能力。
通过与浓硫酸氧化
性进行类比学习，将
物质种类、物质性
质、生成产物种类进
行总结，便于学生形
成系统模块的记忆。
【提问】铜与稀硝酸、浓硝酸反应有哪些异同点呢？并思考这些不同点的原因是？
【讲解】氮元素是一种能表现多种化合价的元素。通过学习，我们已经知道，氨（N为-3价）可以被还原成多种价态。在硝酸中，N为+5价，当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原得到的产物也不同。
【板书】硝酸中+5价的N得电子，被还原成较低价态的N，如：
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3
硝酸越稀，还原产物中N的化合价越低。
【讲解】硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应。那什么才能与金反应呢？
【导入】玻尔巧藏诺贝尔金奖章丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。
【讲解】当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金，铂等不溶于硝酸的金属。
【提问】常温下，把铝、铁放在浓硫酸或浓硝酸里无明显变化，为什么？
【板书】四、浓硝酸、浓硫酸的钝化反应
【讲解】常温下，浓硫酸或浓硝酸标出各物质N的化
合价。
好奇，思考。
认真听讲，汲取有
用信息。
认真听讲，做好笔
记。
思考。
认真听讲，做好笔
引发学生回顾学习
过的知识。
赞赏化学科学对个
人生活和社会发展
的贡献
通过诺贝尔化学奖
的故事再次引起学
生观察实验、学习化
学知识的兴趣。
顺利引出王水，合理
过渡。
能使铁、铝等金属表面生成一层致
密的氧化物保护膜，阻止内部金属
继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。钝化属于化学变化。
所以，可以用铁、铝制的容器盛装
浓硫酸或浓硝酸。
记。
课堂总结练习巩固【课堂小结】归纳本节课所学的
知识（硫酸和硝酸
的氧化性）。
对本节课知识总结。
【课堂练习】与课堂知识有关的检
测题。
做好练习，准备回
答。
检查学生的学习情
况。
【课后作业】课本103页
第1、3题。
巩固所学知识。
4、板书设计
硫酸和硝酸的氧化性
一、稀硫酸及硝酸的通性
二、浓硫酸的性质
1．难挥发性——制挥发性酸
2．吸水性
3. 腐蚀性
4．氧化性
①与非金属反应，如C，S，P等
2H2SO4(浓)+C = CO2↑+2H2O+2SO2↑
②与金属反应
Cu +2 H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
三、硝酸的性质
1.硝酸的物理性质
2.硝酸的化学性质
①不稳定性
4HNO3 = 2H2O+ 4NO2↑+ O2↑
②与非金属反应，如C，S，P等
4HNO3（浓）+ C = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
③与金属反应
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
王水：浓硝酸与浓硫酸体积比为3:1
四、浓硝酸、浓硫酸的钝化反应