甲烷的分子式

甲烷的化学式，分子式，结构简式都是CH4

苯甲酰胺的用途

苯甲酰胺的用途 医药中间体用于合成医药 1、N苄基二氧代噻唑烷基苯甲酰胺衍生物的制造中间体及其制造方法 2、新的吗啉代苯甲酰胺盐 3、苯甲酰胺衍生物及含有它们的药物 4、取代的2氨基苯甲酰胺天冬氨酸特异性半胱氨酸蛋白酶抑制剂及其应用 5、5氯2甲氧基N(2(4甲氧基3甲氨基硫代羰基氨基磺酰苯基)乙基)苯甲酰胺的钠盐的晶形 6、二氢茚基取代的苯甲酰胺、其制备方法、其作为药物的应用、和含有它们的药物制剂 7、苯甲酰胺衍生物、农业与园艺用杀虫剂及其用途 8、N(11二甲基乙基)4[[(5乙氧基4顺[2(4吗啉代)乙氧基]2氧代螺[环己烷13＇[3H]吲哚]1＇(2H)基]磺酰基]3甲氧基苯甲酰胺及其盐的新制备方法 9、包含苯甲酰胺衍生物作为活性成分的药物制剂 10、具有组蛋白脱乙酰酶抑制剂活性的苯甲酰胺制剂 11、多晶型的N[3[[2(34二甲氧基苯基)乙基]氨基]丙基]4硝基苯甲酰胺盐酸化物 12、苯甲酰胺和相关的因子X抑制剂 13、硝基一磺基苯甲酰胺类化合物 14、氨基苯甲酰胺的制备方法 15、杀虫的邻氨基苯甲酰胺 16、用于治疗疼痛的羟苯基哌嗪基甲基苯甲酰胺衍生物 17、用于治疗疼痛的喹啉基亚哌啶4基甲基苯甲酰胺衍生物 18、治疗疼痛的羟苯基亚哌啶4基甲基苯甲酰胺衍生物 19、(R)N[5甲基8(4甲基哌嗪1基)四氢2萘基]4吗啉代苯甲酰胺的新形态 20、联苯甲酰胺类化合物 21、新的胍基苯甲酰胺 22、作为降低脂质剂的联苯甲酰胺化合物 23、作为X因子抑制剂的羟苯甲酰胺衍生物 24、4胍基苯甲酰胺类抗生育化合物 25、4氟N(12二氢化茚2基)苯甲酰胺及其作为药物的用途 26、基于丙酰胺和吡啶基甲基苯甲酰胺衍生物的杀真菌组合物 27、邻氨基苯甲酰胺类化合物、其制备方法、其作为抗心律不齐剂的应用及其药物制剂 28、作为EGRF2和EGFR3抑制剂的选择性邻氨基苯甲酰胺吡啶酰胺 29、4(苯基哌啶4基亚基甲基)苯甲酰胺衍生物及其在治疗疼痛、焦虑或胃肠疾病中的用途 30、4(苯基哌啶4基亚基甲基)苯甲酰胺衍生物及其在治疗疼痛、焦虑或胃肠疾病中的用途 31、4(苯基哌啶4基亚基甲基)苯甲酰胺衍生物及其在治疗疼痛、焦虑或胃肠疾病中的用途 32、4(苯基哌啶4基亚基甲基)苯甲酰胺衍生物及其在治疗疼痛、焦虑或胃肠疾病中的用途 33、带有杂芳基磺酰基侧链的邻氨基苯甲酰胺、其制备方法、其用作药物或诊断剂的用途以及含有所述化合物的药物制剂 34、4(苯基(哌啶4基)氨基)苯甲酰胺衍生物及其在治疗疼痛、焦虑症或胃肠道疾病中的应用 35、4(苯基(哌啶4基)氨基)苯甲酰胺衍生物及其在治疗疼痛、焦虑症或胃肠病中的应用 36、4(苯基(哌嗪基甲基)苯甲酰胺衍生物及其在治疗疼痛、焦虑症或胃肠病中的应用 37、4(苯基(哌啶4基)氨基)苯甲酰胺衍生物及其在治疗疼痛、焦虑症或胃肠病中的应用

有机物分子式计算(成品)

有机物分子式的确定 一、有机物组成元素的判断——燃烧法 有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素 欲判定该有机物中是否含氧元素 二、实验式(最简式)和分子式的区别与联系 (1)最简式：表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。 不能确切表明分子中的个各原子的个数。 注意： ①最简式是一种表示物质组成的化学用语； ②无机物的最简式一般就是化学式； ③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种； ④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不 同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。 (2)分子式：表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。 注意： ①分子式是表示物质组成的化学用语； ②无机物的分子式一般就是化学式； ③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质 可能有多种； ④分子式＝(最简式)n。，。 三、有机物相对分子质量的计算方法 1、标准状况下，M=22.4ρ(单位：克/升) 2、相对密度法：M=2D （D是氢气密度的倍数） M=29D （D是空气密度的倍数） 四、确定分子式的方法——关键是计算M (1)、实验式法： 由各元素的质量分数→求出实验式→相对分子质量→求分子式。 例1：某有机物含碳40%，氢6.67%，氧53.3%，如果0.2mol该有机物质量为6g，求它的分子式。 (2)、物质的量关系法——比值法 求：1摩尔有机物中各元素的物质的量之比，就是分子式下标的比。 例2：某混合气体由两种气态烃组成。取2.24升该混合气体完全燃烧后得到4.48升二氧化碳（在标况下）和3.6克水,则这两种气体可能是 A、CH4、C3H8 B、CH4、C3H4 C、C2H4、C3H4 D、C2H2、C2H6 E、C2H4、C2H6 例3：由两种气态烃组成的混合气体30ml，与过量氧气完全燃烧后，生成CO2 60ml，水蒸气45ml（相同条件下测得）。求原混合气的成分及体积比。 (3)、化学方程式法——利用化学方程式求分子式。（已知物质的类别） (4)、燃烧通式法——利用通式和相对分子质量求分子式。

甘氨酸

甘氨酸市场调研 目录 一、产品的物理化学指标 二、制造工艺 三、医药中间体的应用和用量评估 四、市场评估和发展趋势 五、同行业竞争与风险评估 六、我方经营方向 一、产品的物理化学指标 1、氨基乙酸 中文别名：甘氨酸;甘氨酸(医药级);氨基乙酸(医药级);胶糖 英文名：Glycine 英文别名：Aminoacetic acid; H-Gly-OH; Glycine, USP Grade, Molecular Biology Grade; CAS NO：56-40-6 分子式：C2H5NO2 分子量：75.07 分子结构： 密度：1.595 熔点：182℃ 沸点：233℃ 闪点：---------- 蒸汽压：-------- PH：5.8-6.4 性状：白色单斜晶系或六方晶系晶体，或白色结晶粉末。无臭，有特殊甜味。 Melting_point 248℃（分解） 溶解性易溶于水，在水中的溶解度：25℃时为25g/100ml；50℃时为39.1g/100ml；75℃时为54.4g/100ml；100℃时为67.2g/100ml。极难溶于乙醇，在100g无水乙醇中约溶解0.06g。几乎不溶于丙酮和乙醚。

二、制造工艺 1、氯乙酸法 以前国内基本使用氯乙酸氨解法生产，含量一般都低于95%，严重影响供应给农药草甘膦作中间体，医药和食品工业主要还是靠进口。 2、施特雷克法（strecker） 以甲醛、氰化钠、氯化铵为原料，在硫酸催化下加乙醇醇化，得到氨基乙腈硫酸盐，再加氢氧化钡分解，得到氨基乙酸钡，然后加适量硫酸中和生成硫酸钡和甘氨酸结晶； 本工艺特点是氰化钠剧毒、路线长，但是容易控制、成本低； 3、氢氰酸法（海因法,hydantion） 本法发明于90年代，目前美国、日本流行的生产方法，直接用气态的氢氰酸或任意比例的水溶液，加固态的甲醛或水溶液甲醛，氨水（或碳酸铵或碳酸氢铵等），反应生成； 本工艺特点是路线简单，无三废，由于利用丙烯晴的副产物氢氰酸，生产成本有很大优势；为了避免氢氰酸的剧毒运输风险，作为改进，目前大多采用氢氰酸与甲醛先反应生成羟基乙腈，再运至生产场地合成的办法； 4、目前，渝三峡采用高温、高压的氢氰酸，再加乌洛托品和碳酸钙，在20-100倍水的条件下无需催化剂生产出来甘氨酸，反应时间短，母液循环使用，收率高； 5、最近日本研究的工艺路线是用乙醇胺发酵，然后用离子树脂柱提取发酵液（或形成锌盐后调PH后直接析出结晶）。 美国孟山都公司最近采用催化脱氢氧的工艺，成本低、产率高，对全球市场形成很大的冲击； 三、应用 A、食品 1. 用做调味剂、甜味剂，与 DL- 丙氨酸、枸橼酸等配合使用于含醇饮料中；合成清酒和精良饲料时用作酸味矫正剂、缓冲剂；在腌制咸菜、甜酱、酱油、醋和果汁时用做添加剂，以改善食品风味、味道、保持原味、提供甜味源等； 2. 用作鱼糜制品、花生酱等的防腐剂，能抑制枯草杆菌及大肠杆菌的繁殖； 3.利用它本身的氨基和羧基，对食盐和醋等味感起缓冲作用； 4.用作饲料添加剂中的诱食剂(引诱剂)； 5.食品酿造、肉食加工和清凉饮料的配方及糖精钠的去苦剂； 6. 用作奶油、干酪、人造奶油、速食面、小麦粉和猪油等的稳定剂； 7.用作食品加工中对维生素C进行稳定； 8.在味精中有 10% 的成份为甘氨酸； 9.可用作防腐剂，起到重要的防腐作用。 10、在乳制品或食品中，螯合型甘氨酸（甘氨酸钙、甘氨酸锌、甘氨酸铁）添加后，比葡萄糖酸钙等制品更容易被人体吸收，作为新型补钙（锌、铁）剂有着广泛的用途，我国还允许面粉、婴儿奶粉中加甘氨酸锌；这方面用途前途无可限量； B、医药级甘氨酸 1.用作医学微生物和生物化学氨基酸代谢研究的用药； 2.用作金霉素缓冲剂\抗帕金森氏病药物L-多巴\维生素B6\以及苏氨酸等氨基酸的合成原料； 3. 用作氨基酸营养输液；

苯甲酰胺类化合物的应用及其药物的生产技术

本技术公开了一种苯甲酰胺类化合物的新用途。具体而言，本技术中的4(3,5二甲氧基苯甲酰)N(4羟基5异丙基2甲基苯基)苯酰胺具备AKR1B10抑制剂的功能，同时对AKR1B1具有较好的抑制活性，可以用于制备与AKR1B10相关的抗癌药物。 权利要求书 1.一种苯甲酰胺类化合物的应用，其特征在于，所述苯甲酰胺类化合物为4-(3,5-二甲氧基苯甲酰)-N-(4-羟基-5-异丙基-2-甲基苯基)苯酰胺，该化合物或其可药用盐在制备用于预防和/或治疗与AKR1B10和AKR1B1中的一种或两种相关的肿瘤细胞的增殖和抗凋亡过程中的癌症疾病的药物中的应用，其中4-(3,5-二甲氧基苯甲酰)-N-(4-羟基-5-异丙基-2-甲基苯基)苯酰胺的结构式如下： 2.根据权利要求1所述的应用，其特征在于，所述可药用盐为4-(3,5-二甲氧基苯甲酰)-N-(4-羟基-5-异丙基-2-甲基苯基)苯酰胺与无机酸和有机酸中的一种或两种以上形成的药学上可接受的盐，该盐为酸加成盐。 3.根据权利要求2所述的应用，其特征在于，所述无机酸包括盐酸、磷酸和硫酸。 4.根据权利要求2所述的应用，其特征在于，所述有机酸包括醋酸、马来酸、枸橼酸、苯磺

酸、甲基苯磺酸、富马酸和酒石酸。 5.根据权利要求1所述的应用，其特征在于，所述与AKR1B10和AKR1B1中的一种或两种相关的肿瘤细胞包括鳞状细胞肺癌、胰腺癌、早期肝癌、子宫癌、胆管癌、胰腺癌、胃癌和食管癌。 6.一种预防和/或治疗AKR1B10和AKR1B1中的一种或两种相关的癌症的药物，其特征在于，该药物的有效成分为权利要求1或2中所述4-(3,5-二甲氧基苯甲酰)-N-(4-羟基-5-异丙基-2-甲基苯基)苯酰胺或其药学上可接受的盐的一种或两种以上。 技术说明书 一种苯甲酰胺类化合物的应用及其药物 技术领域 本技术属于医药技术领域，涉及一种小分子化合物的医药应用，具体涉及4-(3,5-二甲氧基苯甲酰)-N-(4-羟基-5-异丙基-2-甲基苯基)苯酰胺或其可药用盐在制备用于治疗与AKR1B10相关的癌症疾病的药物，特别是AKR1B10抑制剂中的用途。 背景技术 AKR1B10属于醛酮还原酶超家族(Aldo-keto Reductase，AKR)的成员，AKR是烟酰胺嘌呤二核苷酸NAD(P)(H)依赖的氧化还原酶，主要催化醛或者酮的羰基还原成一级或者二级醇，是体内一级代谢酶。研究发现，AKR1B10在多种肿瘤组织和细胞中异常表达：在84％的鳞状细胞肺癌(squamous cell pulmonary carcinomas)，70％的胰腺癌(pancreaticadenocarcinomas)及54％的有潜在肝硬化和病毒性肝炎的早期肝癌中过表达；另外，在子宫癌、胆管癌、胰腺

甘氨酸的生产现状及发展趋势

甘氨酸的生产现状及发展趋势 徐泽辉刁春霞黄亚茹常慧 （中国石化上海石油化工股份有限公司，200540） 摘要：我国是世界上甘氨酸生产国之一，目前中国甘氨酸的生产技术基本都采用已经被国外淘汰的氯乙酸氨解法工艺，虽然经过持续的改进，提高了反应的收率和产品的质量，但与国外技术相比较，仍有生产成本高，产品质量差的劣势，且只能生产工业级甘氨酸。文章分析了国内外甘氨酸的生产现状及市场情况，对制约我国甘氨酸发展的重要因素进行了讨论，建议重点发展以羟基乙腈为原料的直接Hydantion工艺，生产纯度在99.5%以上的甘氨酸产品，进一步拓展其在食品加工业中的应用。 关键词：甘氨酸生产市场 甘氨酸是氨基酸系列中结构最为简单，人体非必需的一种氨基酸，在分子中同时具有酸性和碱性官能团，在水溶液中为强电解质，在强极性溶剂中溶解度较大，基本不溶于非极性溶剂，而且具有较高的沸点和熔点，通过水溶液酸碱性的调节可以使甘氨酸呈现不同的分子形态[1]。根据甘氨酸的制备工艺和产品的纯度可分为食品级、医药级、饲料级和工业级四种规格产品。在食品加工中甘氨酸可用作食品的防腐剂，延长其保质期；在含酒精饮料和动植物食品的加工中，则作为调味剂、甜味剂、增香剂、营养增补剂，此外，在甜酱、酱油、醋、果汁中添加甘氨酸，达到改善食品的风味和增加食品营养的目的。在医药方面，甘氨酸可以合成多种药物，如治疗高血压药物盐酸地拉普利、抑制胃溃疡用碳酸钙制剂、扑热息通甘氨酸盐、单甘氨酸乙酰水杨酸钙、利血胺注射液、抗巴帕金森氏病药物L-多巴、甲砜霉素等[2]。工业级甘氨酸则主要用于大规模生产除草活性最强的除草剂草甘膦[3]。 甘氨酸化学合成工艺主要有氯乙酸氨解法、施特雷克法(Strecker)和海因法(Hydantion)三种。目前国内仍采用在国外已被淘汰的氯乙酸氨解法技术，而国外则采用改进的施特雷克法和海因法技术路线。由于原料和工艺的不同，氯乙酸氨解法具有生产成本高，产品质量差的特点，所生产的甘氨酸大多为工业级，纯度一般在95％左右，严重制约了其下游的应用，而国外厂商大多利用丙烯腈副产氢氰酸和羟基乙腈生产甘氨酸，该法生产成本低，产品质量好，一般纯度可以达到99％以上。 1 生产技术 1.1 氯乙酸氨解工艺[4~7] 该工艺以氯乙酸与氨水为原料，在乌洛托品催化剂作用下制得。先将催化剂溶解在氨水中，在良好搅拌下滴加氯乙酸，投料结束后，升高温度，保温一段时间，再降温至一定温度时，用乙醇或甲醇重结晶两次，就可以得到纯度为95%左右的甘氨酸。 该工艺虽然简单且对设备要求不高，但由于产生大量的无机盐，使得产品的提纯非常困难，只能生产工业级甘氨酸。并产生大量富含氯化铵和甲醛的废水，所要求的环保处理费用较高。而且作为催化剂的乌洛托品难以循环使用，使生产成本增加。 1.2 Strecker工艺[7] 将甲醛水溶液、氰化钠和氯化铵混合后在低温下进行反应，反应结束后加入醋酸使亚氨基乙腈析出，然后溶解在乙醇内，加入硫酸后转化为氨基乙腈硫酸盐，最后加入化学计量的氢氧化钡生成硫酸钡

(一)根据分子式的计算

（一）根据分子式的计算 1．含K2O为23.5%的磷酸二氢钾的复合肥料中，P2O5的百分含量为 （A）52.3% （B）35.5% （C）40% （D）26% 2．化合物AB2和BC中，B的质量都占60%，那么，在化合物AC3中，A的质量占__________。3．A、B两元素可形成A2B和A2B3两种化合物。在A2B中，A与B的质量比为7 : 4，则在A2B3中，A、B的质量比为 （A）7 : 4 （B）7 : 8 （C）7 : 12 （D）7 : 16 4．A、B两元素可形成多种化合物，已知在A2B化合物中，A与B的质量比为7 : 5，则符合A、B质量比为7：15的化合物是 （A）AB2（B）A2B3（C）A3B2（D）A2B5 5．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只能是 （A）XY （B）X2Y （C）X2Y3（D）X2Y5 6．10g元素R分别可和氧组成34g氧化物甲，66g氧化物乙，则甲、乙的化学式是 （A）R2O和R2O3（B）R2O3和R2O4 （C）R2O3和R2O5（D）R2O3和R2O7 7．有一Na2SO3、Na2SO4的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物含氧量为 （A）37.6% （B）51.2% （C）36.8% （D）无法计算 8．将a g的苯乙烯树脂溶于b L苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合物中碳、氢两元素的质量比是 （A） 1 : 1 （B）12 : 1 （C）6 : 1 （D）3 : 1 9．取一定量的某乙酸乙酯和乙醛的混合物，测知其C元素的质量分数为58.5%，则此混合物H元素的质量分数是 （A）41.5% （B）32.5% （C）20.5% （D）9.75% 10．在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90%，则混合物中氧元素的质量分数是 （A） 2.5% （B）5% （C） 6.5% （D）7.5% 11．某由苯与苯酚组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为2.5%，则混合物中氢元素的质量分数是 （A）5% （B）6.5% （C）7.5% （D）8.5% 12．某Cu2S与CuO组成的混合物中硫元素的质量分数是16 %，则混合物中铜元素的质量分数是（铜原子量按64计算） （A）80% （B）75% （C）70% （D）无法计算 13．一包氯化铵晶体，其中混有一些硫酸铵，经测定，它的含氮量为25.7%，则该样品中氯化铵的含量为 （A）74.3% （B）75% （C）70% （D）80% 14．某钾肥含KCl 74.5%，则该钾肥中含钾的百分含量为 （A）30% （B）39% （C）41% （D）50% 答案：1 B，2 40%，3 C ，4 B，5 D，6 D，7 A，8 B，9 D，10 D，11 C，12 A，13 B，14 B

氨基酸类饲料添加剂-甘氨酸

氨基酸类饲料添加剂-甘氨酸 一 26一中国饲料添加剂2010年第9期(总第99期) 全国饲料添加剂信息站 氨基酸类饲料添加剂一甘氨酸 【别名】甘氨酸;氨基乙酸;氨基醋酸 【化学名】氨基乙酸;氨基醋酸 【英文名】Glycine 【分子式】C2HNO: 【分子量】75.O7 【结构式】H:N—CH2一COOH 【CAS号】56—40—6 【性状】本品为白色单斜晶系或六方晶系 晶体或白色结晶粉末,无臭,有特殊甜味.溶于 水,不溶于乙醇和乙醚.熔点232～236~C(分 解).相对密度1.1607,能与盐酸作用而成盐酸 盐. 【制法】 化学合成甘氨酸的方法主要有氯乙酸氨解 法,施特雷克法(Strecker)和海因法(Hydantion) 三种.目前国内仍采用在国外已被淘汰的氯乙 酸氨解法技术,而国外则采用改进的施特雷克法 和海因法技术路线.由于原料和工艺的不同,氯 乙酸氨解法具有生产成本高,产品质量差的特 点,所生产的甘氨酸大多为工业级,纯度一般在 95%左右,严重制约了其下游的应用,而国外厂 商大多利用丙烯腈副产氢氰酸和羟基乙腈生产

甘氨酸,该法生产成本低,产品质量好,一般纯度可以达到99%以上. 1.氯乙酸氨解法 该法是以氯乙酸为原料,在催化剂乌洛托品 的存在下与氨水反应而得.反应温度5O～ 60~C,常压,反应后物料在乙醇溶液中进行醇析分离,反应时间14～l5小时.是传统的甘氨酸 的合成工艺,工艺简单,对设备要求不高,环境污染压力不大.但是也存在很多不足,一是氯化铵等副产品难以分离,导致产品质量差,不能满足医药和食品工业的需要,若精制则生产成本较高;二是作为催化剂的乌洛托品无法回收,造成很大的资源浪费;三是反应时间长,不易连续操作.目前该法是我国主要的工业化方法,为了克服缺点,提高甘氨酸的质量和收率,国内外化学工作者对此法合成技术进行了深入研究,研究的热点集中在新型催化剂的选择与使用上,另外在强化工艺过程控制,优化反应条件等方面也做了大量的工作. C1CH2COOH+2NH3—_H2NCH2COOH+ NH4C1 2.Strecke法 传统的Strecke法是以甲醛,氰化钠,氯化铵 一 起反应,再加入乙酸,析出得到亚甲基氨基乙腈,将亚甲基氨基乙腈在硫酸存在下加入乙醇分解,得到氨基乙腈硫酸盐,将此硫酸盐用氢氧化钡分解,得到甘氨酸钡盐,然后加入硫酸使钡沉淀,过滤,滤液浓缩,冷却得到甘氨酸结晶.该法

完整word高中化学化学计算专题一——相对原子质量及分子式确定.docx

化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定 [ 考点扫描 ] 有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。 [ 知识指津 ] 1．气体物质相对分子质量的求法 应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量， 也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。 2．确定物质化学式的方法 (1)根据元素的质量分数求物质的化学式 方法一： 先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。 方法二： 同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出 分子式。 (2)根据物质的通式求有机物的分子式 已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。 (3) 根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学 式 )。 3．确定复杂化学式的计算。 该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计 算，确定其化学式。此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。 其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分 的物质的量之比。 确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符 合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。 [ 范例点击 ] 例 1固体A在一定温度下分解生成B、C、D 三种气体： 2A ＝ B+2C+3D ，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的 15 倍，则固体 A 的摩尔质量是() A． 30g·mol -1 B ． 60g·mol -1 C ． 90g·mol -1 D ． 20g·mol -1 解析

初三化学有关化学式(分子式)的计算

初三化学有关化学式(分子式)的计算 一. 本周教学内容： 有关化学式（分子式）的计算 二. 重点、难点： 1. 根据元素的质量分数计算物质的质量比； 2. 计算混合物中某一元素的质量分数； 3. 根据元素的质量分数计算物质的纯度； 4. 利用中位数的计算原理，合理推测混合物的组成； 5. 利用元素的质量比、元素的质量分数推断化学式。 三. 知识点回顾 物质的式量（分子量）←化学式（分子式）?各元素的化合价、质量比、质量分数解题时应注意须正确书写一种物质的化学式，并明确化学式中各个量的关系（原子个数比、质量比等）。注意观察不同物质的化学式，发现和应用其中的某些特殊关系[如在FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物中，S元素与O元素的质量比是一定值]，并注意应用数学思维方法（如化学式变形、估算、分解思想等）。 【典型例题】 例1. 下列几种铁的化合物，其中铁元素的质量分数最大的是（） （A）Fe3O4（B）Fe2O3（C）FeO （D）FeS2 解法一：计算四种化合物中铁元素的质量分数分别为：72.4％、70％、77.8％、46.7％, 然后进行比较，得到该题的正确选项为（C）。 解法二：根据化合物中原子个数比值大小，进行推理比较，确定答案。

化 学 式： Fe 3O 4 Fe 2O 3 FeO FeS 2 铁、氧原子个数比：3∶4 2∶3 1∶1 1∶4（硫的原子量是氧的2倍） 显然FeO 中铁、氧原子个数比值最大，所以FeO 中铁元素的质量分数最高。 例2. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（ ） （A ）ZnO （B ）Na 2O （C ）Fe 2O 3 （D ）Al 2O 3 解：混合物中O ％＝ 4 8.1×100％＝45％ 纯MgO 中O ％＝4016×100％＝40％ ∴另一种氧化物中氧元素的质量分数必定大于45％ 分析比较：氧 化 物 ZnO Na 2O Fe 2O 3 Al 2O 3 氧元素与金属元素的质量比 16：65 16：46 48：112 48：54 氧元素的质量分数 ＜45％ ＜45％ ＜45％ ＞45％ 所以，正确答案是（D ） 例3. 已知某元素R 的原子量是51，在其氧化物中质量分数为68％，则R 元素氧化物的分子式为（ ） （A ）R 2O 3 （B ）RO （C ）RO 2 （D ）R 2O 5 解：设氧化物的化学式为R x O y ，则 100 68165151=+y x x 得：x ∶y ＝ 2∶3

甘氨酸全面介绍

甘氨酸 科技名词定义 中文名称：甘氨酸 英文名称：glycine;Gly 定义：学名：2-氨基乙酸。非手性分子，最简单的天然氨基酸。L-甘氨酸是蛋白质合成中的编码氨基酸，哺乳动物非必需氨基酸，在体内可以由葡萄糖转变而来，因具有甜味而得名。符号：G。 应用学科：生物化学与分子生物学（一级学科）；氨基酸、多肽与蛋白质（二级学科） 以上内容由全国科学技术名词审定委员会审定公布 甘氨酸 (Glycine)又名氨基乙酸，为非人体必需氨基酸。名称缩写：Gly 甘氨酸是氨基酸系列中结构最为简单，人体非必需的一种氨基酸，在分子中同时具有酸性和碱性官能团，在水溶液中为强电解质，在强极性溶剂中溶解度较大，基本不溶于非极性溶剂，而且具有较高的沸点和熔点，通过水溶液酸碱性的调节可以使甘氨酸呈现不同的分子形态。 目录 成分及性质 1.基本信息 2.性能描述 3.物理参数 4.用途说明 5.危险说明 6.物化性质

成分及性质 基本信息 甘氨酸 产品编号：FZS118 中文名称：甘氨酸 中文别名：甘氨酸；氨基乙酸，氨基醋酸 英文名称：Aminoacetic acid

英文别名：Gly ;Amino acetic acid;Aminoethanoic acid;Glycine 线性分子式：NH2CH2COOH 分子结构式 [1] 等级：AR CAS号：56-40-6 分子式：C2H5NO2 分子量：75.07 相对密度1.595[2] 熔点182℃[2] 性能描述 外观描述：白色结晶或结晶性粉末。味甜。溶于水，微溶于吡啶，不溶于乙醚。 物理参数 熔点：182℃密度：1.595沸点：233°C[2] 用途说明 用作络合滴定指示剂，色层分析用试剂；缓冲剂；比色法测定氨基酸时作标准用。检验铜、金和银。制备组织培养基。在有机合成和生物化学中用作生化试剂和溶剂。 脊髓抑制性神经递质，NMDA受体的变构调节 分子生物学级用做缓冲液组分，在耦联磷酸激酶反应中用于末端标记限制性酶切片段；Tris -甘氨酸缓冲液组分，用于SDS -聚丙烯酰胺凝胶电泳中的体外翻译产物应用中。 贮存运输：密封保存，采用塑料袋，外套丙纶编织袋、麻袋或圆木桶包装，每袋25kg。贮于阴凉通风干燥处。按一般化学品规定贮运。 危险说明

有机物分子式确定的计算方法

有机物分子式确定的计算方法 有机物分子式的确定，即是确定有机物分子里所含元素的种类及各原子的数目。有机物分子式的确定是有机物学习中，最为重要的知识点之一。关于确定有机物分子式的计算题目，也是有机物计算题目当中的重要考题之一。那么，如何确定有机物的分子式呢?总体来讲，先得确定有机物的组成元素，然后再确定各原子的数目从而确定有机物的分子式。下面笔者重点介绍一下在确定有机物分子式的计算当中的一些具体计算方法。 1、确定元素的组成 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为c→co2，h→h2o。若有机物完全燃烧后的产物只有co2和h2o，则其组成的元素可能为c、h或c、h、o。欲判断该有机物是否含有氧元素，首先应求出产物中co2中的碳元素质量及h2o中的氢元素的质量，然后将这两种元素的质量相加，再和原有机物的质量进行比较，若相等，则原有机物中不含氧元素，若不相等则原有机物中必定含有氧元素。 2、确定分子式 在确定有机物的组成元素之后，接下来根据题目条件来最终确定这几种元素构成的物质的分子式。在确定分子式进行计算的时候，通常可以采用以下几种计算方法。 方法一、实验式法(即最简式法) 根据有机物的分子式为最简式的整数倍，利用其相对分子质量及求得

的最简式便可 确定其分子式。如烃的最简式求法为： 例1：某含c、h、o三元素的有机物，其c、h、o的质量比为6：1：8，该有机物蒸汽的密度是相同条件下的h2密度的30倍，求该有机物的分子式。 【解析】该有机物中的原子个数比为 故其实验式为ch2o，设其分子式为(ch2o)n，根据题意得： 。 则该有机物的分子式为c2h4o2。 方法二、单位物质的量法 根据题目中的已知条件，确定有机物的元素组成后，直接求出1mol该有机物中各元素原子的物质的量，即可推算出分子式。若给出一定条件下该有机物气体的密度(或相对密度)及各元素的质量分数，则求解分子式的基本途径为：密度(或相对密度)→m→1mol有机物气体中各元素原子的物质的量→分子式。 例2：6.2g某有机物a完全燃烧后，生成8.8gco2和5.4gh2o，并测得该有机物的蒸汽与h2的相对密度是31，求该有机物的分子式。 【解析】分别根据c、h的质量守恒求得a中的c、h质量分别为

浅谈甘氨酸的发展趋势

浅谈甘氨酸的发展趋势 摘要：甘氨酸广泛应用于农药、医药、食品、饲料等工业领域，特别是自草甘膦除草剂问世以来，甘氨酸在农药行业应用快速增长。但由于目前国内生产企业工艺落后、产品质量差、装置规模小，已严重制约了甘氨酸下游产品的应用与发展，因此只有加快国内甘氨酸生产技术的突破，才能进一步提高国产产品的市场竞争力和占有率。 关键词：甘氨酸生产市场 甘氨酸是氨基酸系列中结构最为简单，人体非必需的一种氨基酸，在分子中同时具有酸性和碱性官能团，在水溶液中为强电解质，在强极性溶剂中溶解度较大，基本不溶于非极性溶剂，而且具有较高的沸点和熔点，通过水溶液酸碱性的调节可以使甘氨酸呈现不同的分子形态。 一、甘氨酸的生产工艺 1、氯乙酸氨解法 该法根据原料不同，又可分以下几种工艺： （1）水相或醇相中以乌洛托品，氯乙酸、氨水（氨气或液氨均可）为原料合成。 （2）水相中以碳酸铵或氨。 基甲酸胺、氯乙酸、氨水为原料合成。目前国内的生产方法以前者为主，增率在70%左右，后者增率较低（约42%），故很少用于工业化生产。由于水相合成甘氨酸中乌洛托品消耗较大，且乌洛托品价格较高，无法回收，故成本较高，而以醇溶液代替水溶液则会大大降低乌洛托品的消耗量，从而降低生产成本，因此，目前国内普遍采用醇相法合成甘氨酸，优点是原料易得，合成工艺简单，对设备要求不高，易操作，基本无公害，缺点是反应时间较长，副产氯化铵等无机盐类物质难以除去，产品质量差，精制成本高，作为催化剂的乌洛托品难以回收循环使用，造成原料的极大浪费，使生产成本增加。国内甘氨酸生产厂家及一些科研机构本着优化反应条件降低生产成本，提高产品质量的原则，对氯乙酸法合成甘氨酸的工艺进行了大量的研究工作，并取得一定的进展。 2、施特雷克法（cstercker法） 施特雷克法的反应过程是，以甲醛、氰化钠，氯化铵为原料反应，在硫酸存在下醇解，然后与氢氧化钡一起加水分解而得甘氨酸产品，此工艺路线较长，原料NaCN为剧毒物，反应的脱盐操作较复杂，操作条件比较苛刻，其优点是易于精制，成本低，适用于大规模工业化生产。

有机物分子式计算专题

有机物分子式确定的方法简述 有机物分子式是推导有机物结构的关键，快速准确的推导出分子式能使同学们在有机分析题中事半功倍，以下是我就一些简单、常见的有机物分子式确定的方法作一个简单的归纳：确定有机物分子式需要两个条件： 1、确定分子组成 2、确定分子中各元素对应的原子的个数 一、确定分子组成 确定分子组成最常见的方法就是燃烧法，而燃烧法核心原理就是质量守恒，有机物大多有C、 H、O构成，判断C、H很简单，而有机物中是否含O则需要以下方法确定. 利用测定燃烧产物得到： m（CO2）→n（C）→m（C） m（H2O）→n（H）→m（H） m（C）+ m（H）是否等于有机物中质量，如相等就证明有机物只含C H，反之则必定有O。 二、确定分子中各元素对应的原子的个数 1、实验式法（最简式法）：分子式为实验式的整数倍，利用已知条件找到各个原子的个数比值 确定出实验式再结合分子相对分子质量推导出分子式 提示：对相对分子质量的基本求法： 1、列式计算下列有机物的相对分子质量； ①标准状况下某烃A气体密度为0.717g/L； ②某有机物B的蒸气密度是相同条件下氢气的14倍； ③标准状况下测得0.56g某烃C气体的体积为448mL； 【例题分析】 例1、常温下某气态烃A的密度为相同条件下氢气密度的15倍，该烃中C的质量分数为80%，则该烃的实验式为，分子式为。 2、直接法：直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。 【例题分析】 例2、某烃A 0.1 mol，完全燃烧只生成标况下的CO2 4.48L和水5.4g

例3、0.1L某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L水蒸气，该烃的分子式是（） A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C3H6 3、通式法：根据有机物原子的组成通式来确定有机物分子式 烷烃C n H2n+2烯烃C n H2n炔烃C n H2n-2苯的同系物C n H2n-6烃C x H y 饱和一元醇C n H2n+2O 饱和一元醛C n H2n O饱和一元酸C n H2n O2 【例题分析】 例4、m g某饱和一元醇A，在氧气中完全燃烧，生成水14.4g，生成CO213.44L（标况下）试确定该有机物的分子式 例5、某烷烃7.2g进行氯代反应完全转化为一氯化物时，放出的气体通入500mL0.2mol/L的烧碱溶液中，恰好完全反应，此烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，试求该烃的分子式。 4、平均值法：对于有机混合物，通常假设一个混合物的平均分子式（C x H y或C x H y O z），通 过已知条件推断出平均分子式，在利用平均分子式中碳氢个数来讨论混合物的组成可能。 【例题分析】 例6、由两种气态烃组成的混合烃20mL，跟过量O2完全燃烧。同温同压条件下当燃烧产物通过浓H2SO4后体积减少了30mL，然后通过碱石灰又减少40mL。这种混合气的组成可能有几种？ 5、方程式法：利用燃烧的化学方程式进行计算推断 适用于已知条件是反应前后气体体积的变化、气体压强的变化或气体密度的变化的题型。 规律：气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4；若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于4，必有C2H2。（温度在100℃以上）

食品级甘氨酸的生产方法与技术进展

食品级甘氨酸的生产方法与技术进展 甘氨酸，化学名称氨基乙酸，是一种重要的精细化工中间体，广泛用于医药、农药、食品、饲料行业，我国甘氨酸生产始于上世纪80年代，文献报道的合成方法有十多种，目前国内的主要合成方法有氯乙酸氨解法，施特雷克法、生物合成法。其中氯乙酸氨解法具有工艺成熟。设备投资少，环境污染小的特点，是目前主要的生产方法。 2.1 食品级甘氨酸主要生产方法 甘氨酸化学合成工艺主要有氯乙酸氨解法、施特雷克法(Strecker)、海因法(Hydantion) 和生物合成法四种。 目前国内仍采用在国外已被淘汰的氯乙酸氨解法技术，而国外则采用改进的施特雷克法和海因法技术路线。 由于原料和工艺的不同，氯乙酸氨解法具有生产成本高，产品质量差的特点，所生产的甘氨酸大多为工业级，纯度一般在95％左右，严重制约了其下游的应用，而国外厂商大多利用丙烯腈副产氢氰酸和羟基乙腈生产甘氨酸，该法生产成本低，产品质量好，一般纯度可以达到99％以上。 2.1.1 氯乙酸氨解工艺 该工艺以氯乙酸与氨水为原料，在乌洛托品催化剂作用下制得。先将催化剂溶解在氨水中，在良好搅拌下滴加氯乙酸，投料结束后，升高温度，保温一段时间，再降温至一定温度时，用乙醇或甲醇重结晶两次，就可以得到纯度为95%左右的甘氨酸。 生产工艺：氯乙酸在催化剂的作用下氨解生成氨基乙酸和氯化铵其反应式如下：

CLCH2COOH + 2NH3224 传统工艺将水、氯乙酸、乌洛托品计量加入反应釜，生温、通氨。特点是收率低，乌洛托品使用量大。导致生产成本高。限制了该工艺的发展。我国经过对传统工艺的改进，实现了较高的产品收率，大大降低了催化剂的使用量。使得生产成本大幅度的降低，具备产品市场竞争力。 该工艺虽然简单且对设备要求不高，但由于产生大量的无机盐，使得产品的提纯非常困难，只能生产工业级甘氨酸。并产生大量富含氯化铵和甲醛的废水，所要求的环保处理费用较高。而且作为催化剂的乌洛托品难以循环使用，使生产成本增加。 2.1.2 Strecker工艺 Strecker工艺（即施特雷克法）。 传统的施特雷克法是以甲醛、氰化钠、氯化铵一起反应，再加入乙酸，析出得到亚甲基氨基乙腈，将亚甲基氨基乙腈在硫酸存在下加入乙醇分解，得到氨基乙腈硫酸盐，将此硫酸盐用氢氧化钡分解，得到甘氨酸钡盐，然后加入硫酸使钡沉淀、过滤，滤液浓缩、冷却得到甘氨酸结晶。该法产品易精制，产品质量好，可制食品级甘氨酸。但是使用剧毒化学原料，操作条件要求高，反应后脱盐操作复杂，工艺路线长，同样存在生产成本高和环境污染严重的缺点。 2.1.3 改进的Strecker 和Hydantion工艺 为了提高甘氨酸的质量，降低生产成本和减少环境污染，国外开发了以氢氰酸替代氰化钠或氰化钾改进的Strecker工艺，反应以氢氰酸、甲醛、氨和二氧化碳为原料，反应液在管式反应器中进行。在低温下析出甘氨酸，母液循环使用，通过改变反应体系中副产物的浓度，使平衡向目标产物方向移动，从而达到提高反应收率的目的。虽然该工艺具有流程短、收率高和不产生污染等诸多优势，但由于氢氰酸的剧毒性和易挥发性，无法长距离运输，装置只能放在其原料装置附近，制约了甘

甘氨酸的概况

甘氨酸的概况 1.1 甘氨酸的概况 别名：氨基乙酸，氨基醋酸 分子式：C2H5NO2 CAS编号：56-40-6 结构式： 图1.1 甘氨酸结构式 早在1820年，勃拉克诺从明胶中分离得到甘氨酸，因为它是具有特殊甜味的结晶体，故被称为胶糖。 1848年，瑞典化学家Berzelius将其命名为甘氨酸。 甘氨酸存在于低级动物的筋肉中。 甘氨酸用途广泛，在各种氨基酸输液配方中，基本上都有甘氨酸；它还可以作为食品的调味剂和添加剂，把甘氨酸添加于食品中可以增加食品中氨基酸的含量，提高营养成分；另外，甘氨酸在作为食品的抗氧化剂和防腐剂方面效果独特。 甘氨酸是参与蛋白质组成的20多种常见氨基酸之一，是唯一不含手性碳原子的氨基酸，因此不具旋光性。由于甘氨酸的特殊结构，使其在新药合成和生物化学研究领域具有不可替代的作用。甘氨酸衍生物药品具有来源丰富、价格低廉、毒副作用小、应用广泛等特点。 甘氨酸是氨基酸系列中结构最为简单，人体非必需的一种氨基酸，在分子中同时具有酸性和碱性官能团，在水溶液中为强电解质，在强极性溶剂中溶解度较大，基本不溶于非极性溶剂，而且具有较高的沸点和熔点，通过水溶液酸碱性的

调节可以使甘氨酸呈现不同的分子形态。 根据甘氨酸的制备工艺和产品的纯度可分为食品级、医药级、饲料级和工业级四种规格产品。本报告主要阐述食品级甘氨酸的生产现状及消费需求、市场价格等情况。 在食品加工中甘氨酸可用作食品的防腐剂，延长其保质期；在含酒精饮料和动植物食品的加工中，则作为调味剂、甜味剂、增香剂、营养增补剂，此外，在甜酱、酱油、醋、果汁中添加甘氨酸，达到改善食品的风味和增加食品营养的目的。 1.2 甘氨酸理化性质 甘氨酸为白色晶体或结晶性粉末，有甜味，熔点232～236℃(分解)，溶于水，不溶于乙醇和乙醚，能与盐酸作用生成盐酸盐。 表1.1 甘氨酸理化性质 甘氨酸也称氨基乙酸、氨基醋酸，glycine;glycocoll 分子式C2H5NO2 分子量75.07 熔点232-236℃(分解) 性状有甜味，易溶于水，微溶于甲醇、乙醇，不溶于丙酮和醚。 用途食品级甘氨酸主要作营养增补剂和食品添加剂，作为甜味调味剂和酸味矫正剂来改善食品风味；另外还可作食品酿造，肉食加工的配料及糖精钠的去苦 剂。 甘氨酸为白色单斜晶系或六方晶系晶体，或白色结晶粉末。无臭，有特殊甜味。相对密度1.1607。熔点232-236℃（分解）。易溶于水，在水中的溶解度：25℃时为25g/100ml；50℃时为39.1g/100ml；75℃时为54.4g/100ml；100℃时为67.2g/100ml。极难溶于乙醇，在100g无水乙醇中约溶解0.06g。几乎不溶于丙酮和乙醚。与盐酸反应生成盐酸盐。

化学式计算专题复习

化学式计算知识要点复习 一、掌握根据化学式进行的基本计算．即由化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数． 二、熟悉有关化学式的逆运算．如已知化合物中各元素的质量比或质量分数推求化学式或化学式中某未知元素的相对原子质量． 三、利用化学式进行样品纯度的计算、化合物质量与元素质量的互算， 四、熟悉关系式法，利用化学式进行巧算。 一、化学式计算中需掌握的基本概念 1．化学式的概念：用元素符号来表示物质组成的式子。 2．化学式的意义 有关化学式的计算，一般是比较简单的，这类计算的核心是化学式的概念及化学式所反映的数量关系，它是计算的理论依据，如果对化学式的意义认识不足，在计算过程中，常会出现一些差错。如求NH 4NO 3中氮元素的质量分数时，有同学列式计算如下：的相对分子质量的相对原子质量34NO NH N ×100％＝80 14×100％＝17.5％，这是没有弄清楚一个NH 4NO 3分子中含有两个氮原子；也有的同学列式计算为： 342NO NH N ×100％＝80 28×100％＝35％，这样计算，尽管结果正确，但概念却是错误的。这是因为N 2表示一个氮分子，但每个NH 4NO 3分子中并不含1个氮分子，而是含有两个氮原子，因此正确的计算式为： 的相对分子质量的相对原子质量342NO NH N ×100％＝80 28×100％＝35％。 由此可见，利用化学式进行有关计算，必须充分认识并正确理解化学式的含义。 注意：若物质是由分子构成的，化学式则称为分子式，此时化学式也表示这种物质的一个分子，如H 2O 表示一个水分子，五个水分子可表示为5H 2O 。若物质由离子构成，化学式则表示这种物质中阴、 阳离子的最简整数比。

甘氨酸的生产工艺

关于甘氨酸的生产工艺，提供以下资料，供楼主参考。 从文献报道中，甘氨酸生产工艺路线很多，目前工业化和具有工业化前景的生产工艺主要有氯乙酸氨解法、施特雷克法(cstercker法)、氢氰法合成甘氨酸及生物合成法等。 1、氯乙酸氨解法 该法根据原料不同，又可分以下几种工艺： (1)、水相或醇相中以乌洛托品、氯乙酸、氨水(氨气或液氨均可)为原料合成； (2)、水相中以碳酸铵或氨基甲酸胺、氯乙酸、氨水为原料合成。目前国内的生产方法以前者为主，产率在70%左右，后者产率较低(约42%)，故很少用于工业化生产。由于水相合成甘氨酸中乌洛托品消耗较大，且乌洛托品价格较高，无法回收，故成本较高，而以醇溶液代替水溶液则会大大降低乌洛托品的消耗量，从而降低生产成本。因此，目前国内普遍采用醇相法合成甘氨酸。 氯乙酸氨解法的优点是原料易得，合成工艺简单，对设备要求不高，易操作，基本无公害。缺点是反应时间较长，副产氯化铵等无机盐类物质难以除去，产品质量差，精制成本高，作为催化剂的乌洛托品难以回收循环使用，造成原料的极大浪费，使生产成本增加。国内甘氨酸生产厂家及一些科研机构本着优化反应条件降低生产成本，提高产品质量的原则，对氯乙酸法合成甘氨酸的工艺进行了大量的研究工作，并取得一定的进展。 2、施特雷克法(cstercker法) 施特雷克法的反应过程是以甲醛、氰化钠、氯化铵为原料反应，在硫酸存在下醇解，然后与氢氧化钡一起加水分解而得甘氨酸产品。将产物过滤，在硫酸存在下加乙醇分解，得到氨基乙腈硫酸盐。将上述产物用氢氧化钡分解,得到氨基乙酸钡，然后加入定量的硫酸，使钡沉淀，过滤液浓缩，放置冷却，析出甘氨酸结晶。 此工艺路线较长，原料NaCN为剧毒物，反应的脱盐操作较复杂，操作条件比较苛刻。其优点是易于精制，成本低，适用于大规模工业化生产。 3、氢氰酸法合成甘氨酸新工艺 该工艺以廉价的丙烯腈副产物氢氰酸代替氰化钠，生产成本更低。美国、日本等普通采用此法生产甘氨酸，我国中科院大连化物所于90年代初开发成功以HCN为原料合成甘氨酸的工艺。该工艺以氢氰酸为主体原料，在生产过程中，可直接利用气态HCN或任意比例的HCN水溶液。醛类可利用气体、溶液或高聚物，氨源可用氨加二氧化碳或碳酸铵、碳酸