常见物质的转化关系网络图

常见物质的转化关系网络图

一、钠及其化合物之间的相互转化

3

粗盐提纯（含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-）

涉及的化学方程式：

（1）4Na+O2=2Na2O（白色固体）

(2)2Na2O+O2=2Na2O2（淡黄色固体）

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(作为潜水艇供氧剂的原理)

(4)2Na+O2Na2O2

（5）Na2O+ CO2= Na2CO3

（6）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3）

（7）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（除去Na2CO3溶液中

．．．的少量NaHCO3）

2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O（除去Na2CO3固体中

．．．的少量NaHCO3）（俗名：碳酸钠-纯碱碳酸氢钠-小苏打）

（8）Na2O+H2O= 2NaOH

（9）2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2

（10）2Na+2H2O=2NaOH+H2 [现象：浮、熔、游、响、红（滴加酚酞的溶液）] （11）Na2CO3+C a(O H)2=CaCO3 +2NaOH（土法炼碱原理）

(12) 2NaOH+CO2（少量）= Na2CO3+H2O

(13) NaOH+HCl=NaCl+H2O

(14) Na2CO3+2HC l（足量）=2NaCl+CO2 +H2O 可用互相滴加的方法鉴别

(15) NaHCO3+HCl（少量）=NaCl+CO2 +H2O 盐酸和碳酸钠溶液

(16)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3

（2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O ）（侯氏制碱法原理）

(17)2Na+Cl22NaCl（现象：白烟）

(18) 2NaCl（熔融）2Na+Cl2 （工业制金属钠的方法）

（19）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理原理）

(20) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（二氧化硫尾气的处理原理）

二、镁及其化合物之间的转化

(6)CO2MgO

(5)O2(7)HCl (8)△

(10)N2 (1)HCl (3) Ca(OH)2

2

(9)H2O、△

涉及的化学方程式：

(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2 (典型的放热反应)

(2) MgCl2Mg+Cl2 （工业上制取金属镁的方法）

（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2（从海水中提取镁的第一步反应）(4) Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O

(5) 2Mg+O22MgO（现象：耀眼的白光用途：提供光照条件）

(6) 2Mg+CO22MgO+C（说明二氧化碳也可以支持燃烧）

(7) MgO+2HCl=MgCl2+H2O

(8) Mg(OH)2MgO+H2O

(9) Mg+2H2O Mg(OH)2 +H2

（2Na+2H2O=2NaOH+H2 剧烈反应Al+H2O不反应，利用三者

与水反应的差异比较金属性强弱）

(10) 3Mg+N2Mg3N2（说明氮气也可以支持燃烧）

(11) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3

三、硫及其化合物之间的相互转化

(16)O2(13)SO2

Na2SO43

SO4

2

CaSO4

23

涉及到的化学方程式

（1）S+H2H2S

（2）S+O2SO2(现象：空气中-淡蓝色火焰；纯氧中-蓝紫色火焰)

（3）2H2S+O2(不足) 2S+2H2O

（4）2H2S+SO2=3S +2H2O（体现二氧化硫氧化性的）

（5）2SO2+O22SO3（空气中催化剂可以为灰尘，工业上采用V2O5作为催化剂）（6）SO3+H2O=H2SO4

（7）SO2+H2O=H2SO3 酸雨形成的两条途径

（8）H2SO3+O2= H2SO4

（9）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2 +H2O（实验室制SO2的方法，由于SO2的溶解度较大，所以使用Na2SO3固体和浓硫酸在加热条件下反应，体现硫酸的强酸性）

（10）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2 +2H2O（硫酸体现酸性和强氧化性）

思考一：1、实验现象？

2、如何检验产物（CuSO4和SO2））

3、硫酸体现什么性？

4、被还原和未被还原硫酸的物质的量之比为多少？

5、含溶质2mol的浓硫酸与足量的铜反应，被还原的硫酸为多少？

（11）C+2H2SO4(浓) CO2 2 +2H2O（硫酸体现强氧化性）

思考二：1、如何设计实验依次检验出此反应的产物？

2、蔗糖里加浓硫酸，再加少量水，不断的搅拌，现象？体现硫酸的什么性质？（12）SO2(少量)+2NaOH= Na2SO3+H2O（含二氧化硫尾气的处理方法）

（13）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

（14）SO2+CaO CaSO3

（15）2CaSO3+O2=2CaSO4 （钙基固硫原理，将二氧化硫最终变为石膏）（16）2Na2SO3+O2= 2Na2SO4

思考三：1、暴露在空气中亚硫酸钠固体可能含有什么杂质？

2、如何检验亚硫酸钠是否变质？

3、如何设计定量测定已部分变质的亚硫酸钠固体的纯度？

（17）S+Hg=HgS（实验室处理洒落水银的方法）

（18）S+Fe Fe+2S 说明氯气的氧化性比硫单质强

（3Cl2+2Fe2Fe+3Cl3）

（19）FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S （实验室制备H2S的方法，体现硫酸的强酸性）（20）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

（2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4））工业制硫酸的原理

常见物质的转化关系网络图

常见物质的转化关系网络图 一、钠及其化合物之间的相互转化 3 粗盐提纯（含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-） 涉及的化学方程式： （1）4Na+O2=2Na2O（白色固体） (2)2Na2O+O2=2Na2O2（淡黄色固体） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(作为潜水艇供氧剂的原理) (4)2Na+O2Na2O2 （5）Na2O+ CO2= Na2CO3 （6）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3） （7）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（除去Na2CO3溶液中 ．．．的少量NaHCO3） 2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O（除去Na2CO3固体 ．．中．的少量NaHCO3）（俗名：碳酸钠-纯碱碳酸氢钠-小苏打） （8）Na2O+H2O= 2NaOH （9）2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2 （10）2Na+2H2O=2NaOH+H2 [现象：浮、熔、游、响、红（滴加酚酞的溶液）] （11）Na2CO3+Ca(O H)2=CaCO3（土法炼碱原理） (12) 2NaOH+CO2（少量）= Na2CO3+H2O (13) NaOH+HCl=NaCl+H2O (14) Na2CO3+2HC l（足量）=2NaCl+CO2 +H2O 可用互相滴加的方法鉴别 (15) NaHCO3+HCl（少量）=NaCl+CO2 +H2O 盐酸和碳酸钠溶液 (16)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3 （ 2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O ）（侯氏制碱法原理）

初中化学物质转化关系图

一、初中化学物质的转化关系 1、氧气、氧化物、酸、氢气、水 H2O KMnO4↘↓↑↗CO、CO2 ↗SO2H2SO4 H2O2→O2→P2O5+ Mg Al Zn Fe→H2→H2O ↘MgO HCl KClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O4 % 2、碳与碳的化合物 3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 + CO2↗Na2SO4 →BaSO4↓（白） NaOH →Na2CO3 →CaCO3↓（白） （变质）↘NaCl →AgCl↓（白） 4、含钙化合物的关系： ； ↙↗―――――――↘↖ CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 ↖CO2↙ 5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡 ↗BaCl2→BaSO4↓（白） BaO →Ba(OH)2↗ ↘+ CuS O4 ， ↘Cu(OH)2↓（蓝） 6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵 CuO ↗CO2 ↙↘Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO →CuSO4→Cu ↘H2O

↗Na2CO3↗NH3 → NaHCO3 →CO2NH4HCO3→H2O … ↘H2O →H2CO3↘CO2 →H2CO3 7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物 ↗ZnSO4↖↗AlCl3↖ Zn →ZnO Al →Al2O3 ↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙ Fe Al ↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗CuCl2↘↖. Mg →MgO Cu←→CuO Cu(OH)2↘MgSO4↙↖＿＿＿＿↘CuSO4↗↙ Fe Al ↙FeCl3↖ C CO H2Mg Al↗FeSO4 Fe(OH)3 Fe2O3←――――→Fe ↖Fe2(SO4)3↙O2H2O ↘FeCl2 8、常见物质的相互转化关系（即注明必要的反应物、反应条件） CO2 CO C或O2 O2H2O H2O2 Al2O3AlCl3 Al CuO CuSO4 ； Cu ⑴⑵⑶⑷ MgO MgSO4 & Mg Cu H2 Fe CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2Ca(OH) 2 CaCO3《 CaCO3Na2CO3 CO2 · CO2 NaOH Na2CO3 CO2O H2O NaOH NH4Cl NH3 ⑼⑽⑾⑿

2018初中常见物质的转化关系框图

常见物质间的转化

6、铝和铝的化合物 7、钙的化合物间的转化关系 8、九种碱之间的转化 物质的转化参考答案 1、铁和铁的化合物之间的转化关系 ① 3Fe + 2O23O4

② Fe 3O 4 2 或Fe 3O 4 + 4H 22O 或Fe 3O 42↑ *③ 4Fe + 3O 2 + xH 2O 2Fe 2O 3?xH 2O ④ Fe 2O 32 或Fe 2O 3 + 3H 22O 或2Fe 2O 32↑ ⑤ Fe 2O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O ⑥ Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ⑦ Fe 2(SO 4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3↓ + 3Na 2SO 4 ⑧ 2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O ⑨ Fe(OH)3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2O ⑩ FeCl 3 + 3NaOH 2Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 32O 3 + 3H 2O Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 2 + Zn Fe + ZnCl 2 或 3FeCl 2 + 2Al 3Fe + 2AlCl 3 或FeCl 2 + Mg Fe + MgCl 2 4 + Zn Fe + ZnSO 4 或 3FeSO 4 + 2Al 3Fe + Al 2(SO 4)3 或FeSO 4 + Mg Fe + MgSO 4 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 2SO 4 FeSO 4 + H 2O FeO + 2HCl FeCl 2 + H 2O 2 + 2NaOH Fe(OH)2↓ + 2NaCl 2 + 2HCl FeCl 2 + H 2O 4 + 2NaOH Fe(OH)2↓ + Na 2SO 4 2 + H 2SO 4 FeSO 4 + 2H 2O 22O 2 或FeO + H 22O 或2↑ 2、四种酸之间的转化 ① C + O 22 或2↑ 或3C + 2Fe 2O 32↑ ② 2C + O 2 ③ 2CO + O 22 或2 或3CO + Fe 2O 32 ④ CO 2 ⑤ CO 2 + H 2O H 2CO 3 ⑥ H 2CO 3 CO 2↑ + H 2O ⑦ 2H 22↑ +O 2↑ ⑧ 2H 2 +O 22O 或 H 22O 或 3H 2 + Fe 2O 32O *⑨ H 2 +Cl 2 ⑩ 6HCl + 2Al 2AlCl 3 + 3H 2↑ 或2HCl + Mg MgCl 2 + H 2↑ 或2HCl + Fe FeCl 2 + H 2↑ 或2HCl + Zn MgCl 2 + H 2↑ 2CO 3 2NaCl + CO 2↑ + H 2O 或2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O 3 AgCl + HNO 3 3 + Na 2CO 3 2NaNO 3 + CO 2↑ + H 2O 或2HNO 3 + CaCO 3 Ca(NO 3)2 + CO 2↑ + H 2O 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl 2SO 4 + Na 2CO 3 Na 2SO 4 + CO 2↑ + H 2O 2SO 4 + Ba(NO 3)2 BaSO 4↓ + 2HNO 3 SO 3 + H 2O H 2SO 4 2SO 2 + O 23 S + O 22

ER图转换为关系模型

将ER模型转换成关系数据库 ER模型转换关系数据库的一般规则： （1）将每一个实体类型转换成一个关系模式，实体的属性为关系模式的属性。（2）对于二元联系，按各种情况处理，如下面所示。 二元 关系ER图 转换成的关 系 联系的处理主键外键 1：1（2个关系） 模式A 模式B （有两种） 处理方式（1）： （1）把模式B的 主键，联系的属性 加入模式A 处理方式（2）： （2）把模式A的 主键，联系的属性 加入模式B （略） （依据联系 的处理方式） 方式（1）： 模式B的主键 为模式A外 键 方式（2）： 表A的主键 为表B的外键

1：M （2个关系） 模式A 模式B 把模式A的主键， 联系的属性加入 模式B （略） 模式A的主 键为模式B的 外键 M：N （3个关系） 模式A 模式B 模式A-B 联系类型转换成 关系模式A-B; 模式A-B的属性: (a)联系的属性 (b)两端实体类型 的主键 两端实体 类型的主 键一起构 成模式 A-B主键 两端实体类 型的主键分 别为模式A-B 的外键 M：N联系的示例比如，ER图如下：

可以转换成以下模式： 学生（学号，姓名，性别，年龄） 主键为学号 课程（课程号，课程名，任课教师） 主键为课程号 选课（学号，课程号，成绩） 主键为课程号、学号，外键为课程号，学号； 1：N联系的示例 比如，ER图如下： 可转换为如下关系模式： 商店模式（商店编号，店名，店址，店经理） 主键为商店编号

商品模式（商品编号，商品名，单价，产地，商店编号，月销售量） 主键为商品编号，外键为商店编号 职工模式（职工编号，职工名，性别，工资，商店编号，开始时间） 主键为职工编号，外键为商店编号 真子集就是一个集 合中的元素全部是另一 个集合中的元素，但不 存在相等； 1、完全依赖与部分依赖： 对于函数依赖W A，如果存在V是W的真子集而函数依赖V A成立，则称A部分依赖于W；否则，若不存在这种V，则称A完全依赖于W； 2、传递依赖： 对于函数依赖X Y，如果Y X（X不函数依赖于A）而函数依赖Y Z成立，则称Z 对X传递依赖； 例：设有关系模式选课SC1（SNO，CNO，GRADE，CREDIT），其中，SNO 表示学号，CNO表示课程号，GRADE表示成绩，CREDIT表示学分。（SNO，CNO）-F->GRADE （完全函数依赖）

各类物质之间的相互转化关系的网络图

各类物质之间的相互转化关系的网络图 〖复习要点〗：掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2．理解两种反应条件

复分解反应发生的条件：（1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份 生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反应， 因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：酸与碱反应，二者至少有一种要溶于水；酸与盐反应是酸必须溶于水；盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 3．四种离子的检验检验方法 （1）SO 42-的检验: Ba2+和HNO 3 →BaSO 4 （白色沉淀） （2）Cl-的检验： AgNO 3和HNO 3 →AgCl（白色沉淀） （3）NH4+的检验：OH-→NH 3 →湿润的红色石蕊试纸由红色变蓝色 （4）CO 32-的检验：HCl→CO 2 →澄清的石灰水变浑浊 4．熟记六种物质 复习时，应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化学性质、用途：（1）酸的代表物：盐酸、稀硫酸；（2）碱的代表物：氢氧化钠、氢氧化钙；（3）盐的代表物：碳酸钠、硫酸铜。 【复习方法】 1．列表法：将酸、碱、盐、氧化物分别以他们所具有的相关性质、反应现象、相关的化学方程式进行列表总结，熟知其通性。 2．图示法：将酸、碱、盐、氧化物之间的关系，用网络图示的方法表达出来，以次为依据强化化学方程式的书写与训练。 3．比较、归纳法：比较硫酸与盐酸的化学性质，进而归纳出酸的通性；比较氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质，进而归纳出碱的通性；比较碳酸钠、硫酸铜的化学性质，进而归纳出盐的性质。通过比较，找出其组成与性制方面的异同，进一步加深理解、巩固和记忆所学知识。 【典型例题】 例1 La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La 2O 3 ，对应的碱

各类物质之间的相互转化关系

天 才 在 于 勤 奋，聪 明 在 于 积 累。 班级 姓名 小组 1 专题复习之各类物质之间的相互转化关系 〖复习目标〗： 掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2．理解两种反应条件 复分解反应发生的条件： （1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO 2=Na 2CO 3+H 2O 就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2CO 3，H 2CO 3不稳定分解为H 2O 和CO 2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成， 要么有沉淀生成， 要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位 置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图 记忆口诀： 两条纵线通到底（6条规律） 四条横线相联系（5条规律） 六条交叉成网络（6条规律） 17条规律要牢记（横、纵各有1条重复6+5+6=17） 规律：

必修1 物质转化关系图及相应化学方程式

必修1 物质转化关系图及相应化学方程式 一、金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1、 2、 3、 ( ） 4、 ( ) * 5、 ( ） * 6、 7、 （ ） 8、 ( ) 9、 （ ） 10、 （ ） 11、 （ ） 12、[NaHCO 3溶液] （ ） [NaHCO 3固体] Na 2O Na ① NaCl NaHCO 3 Na 2CO 3 Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

1、 2、 3、 4、 5、 ( ） 6、 ( ） 7、 ( ） 8、 ( ） 9、 ( ） 10、 ( ） 11、 ( ）12、 ( ） ( ） 13、 ( ） ( ） 14、 NaCl 2 3 AgCl ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

1． 2． 3． （ ） 4． （ ） 5． （ ） 6. （ ） 7、 （ ） 8、 （ ） 9、实验制取Al （OH ）3： （ ） Al Al （OH ）3 NaAlO 2 Al 23 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

四、金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1、 2、 ( ） ( ） 3、 ( ） 4、 ( ） 5、 ( ） 6、 ( ） 7、 ( ） 8、 ( ） 9、 ( ）10、属于化合反应的 ( ） 印刷腐蚀电路板的 ( ） 11、 12、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ① Fe 3O 4 ② 2 3 ⑾ ⑿

必修1 物质转化关系图及相应化学方程式 一、金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1、4 Na ＋ O 2 === 2 Na 2O 2、2 Na ＋O 2 △ Na 2O 2 3、2 Na ＋2 H 2O===2 NaOH ＋H 2↑ (2 Na ＋2 H 2O===2 Na +＋2 OH -＋H 2↑） 4、Na 2O ＋ H 2O===2 NaOH (Na 2O ＋H 2O===2 Na +＋2 OH -) * 5、2Na 2O 2 ＋2H 2O === 4 NaOH ＋O 2↑ (2Na 2O 2＋2 H 2O ＝4Na +＋4OH -＋O 2↑） * 6、2 Na 2O 2 ＋ 2 CO 2 === 2 Na 2CO 3＋O 2 7、2 NaOH ＋ CO 2 === Na 2CO 3＋H 2O （CO 2＋ 2 OH - ＝ CO 32-＋H 2O ） 8、NaOH ＋ HCl === NaCl ＋H 2O (OH — + H ＋＝ H 2O) 9、Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （CO -23＋ 2H ＋ ＝ CO 2↑ ＋ H 2O ） 10、NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （HCO -3＋ H ＋ ＝ CO 2↑ ＋ H 2O ） 11、Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O= 2 NaHCO 3 （CO 32— ＋ CO 2 ＋ H 2O= 2 HCO 3—） 12、NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O （HCO -3＋OH － ＝ CO -23 ＋ H 2O ） 2 NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Na 2O Na ① NaCl NaHCO 3 Na 2CO 3 Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

各类有机物的转化关系图

用于备课的资料 各类有机物的转化关系图： 1. 常见官能团与性质 官能团结构性质 碳碳双键易加成、易氧化、易聚合 碳碳三键易加成、易氧化、易聚合 卤素(X=Cl、Br等) 易取代(如溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇)、易消去(如 溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯) 醇羟基易取代、易消去(如乙醇在浓硫酸、170℃条件下生成乙烯)、易催化氧化(如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液中被氧化为乙醛甚至乙酸) 酚羟基极弱酸性(酚羟基中的氢与NaOH溶液反应,但酸性极弱,不能使指示剂变色)、易氧化(如无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色)、显色反应(如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色)、苯酚遇浓溴水产生白色沉淀 醛基易氧化(如乙醛与银氨溶液共热生成银镜)

羰基 易还原(如在Cu/Ag 催化加热条件下还原为)羧基 酸性(如乙酸的酸性强于碳酸,乙酸与NaOH溶液反应)、易取 代(如乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应) 酯基 易水解(如乙酸乙酯在稀硫酸、加热条件下发生酸性水解, 乙酸乙酯在NaOH溶液、加热条件下发生碱性水解) 烷氧基如环氧乙烷在酸催化下与水一起加热生成乙二醇 硝基还原(如酸性条件下,硝基苯在铁粉催化下还原为苯胺) 2. 有机反应类型与重要的有机反应 反应类型重要的有机反应 取代反应烷烃的卤代:CH4+Cl2CH3Cl+HCl 烯烃的卤代: 卤代烃的水解:CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr 皂化反应:+3NaOH3C17H35COONa+ 酯化反应:+C2H5OH+H2O 糖类的水解: 122211 C H O 蔗糖+H2O 6126 C H O 果糖+ 6126 C H O 葡萄糖 二肽的水解:+H2O 取代反应 苯环上的卤代:+Cl2+HCl 苯环上的硝化:++H2O 苯环上的磺化:++H2O (续表)

初三化学-物质的转化

初三化学-物质的转化

【物质的转化】 一．经典回顾： 1（2015武汉）．有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（） A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②是一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所 得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的所有反应均不属于置换反应 2. （2016武汉）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是（ ） A．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠 B．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙

C ．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复 分解反应实现 D ．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙 可用来灭火，则丙一定是单质碳 二．提高训练 1 .(荆州)小明设计了下列四组物质，要求在一定 条件下都能一步转化，其中错误的是（ ） A ．Na 2CO 3→NaCl→NaNO 3→NaOH B ．C→CO→CO 2→Na 2CO 3 C ．Cu→CuO→CuSO 4→Cu(OH) 2 D ．CaCO 3→CaO→Ca(OH) 2→NaOH 2. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均 能一步实现的是（ ） A ．①和② B ．②和③ C ．①和③ D ．①②③ 3．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是选项A B C D 甲Ca(OH)2CO 2H 2Fe 物质乙Na 2C NaOH O 2HCl

(完整版)各类有机物的转化关系图.doc

用于备课的资料 各类有机物的转化关系图：1.常见官能团与性质 官能团碳碳双键碳碳三键 卤素醇羟基酚羟基 醛基 羰基 羧基 结构性质 易加成、易氧化、易聚合 易加成、易氧化、易聚合 易取代 ( 如溴乙烷与 NaOH水溶液共热生成乙醇) 、易消去 ( 如(X=Cl 、 Br等 ) 溴乙烷与 NaOH醇溶液共热生成乙烯) 易取代、易消去 ( 如乙醇在浓硫酸、 170℃条件下生成乙烯 ) 、易 催化氧化 ( 如乙醇在酸性 K2Cr2O7溶液中被氧化为乙醛甚至乙酸 ) 极弱酸性 ( 酚羟基中的氢与 NaOH溶液反应 , 但酸性极弱 , 不能 使指示剂变色 ) 、易氧化 ( 如无色的苯酚晶体易被空气中的氧气 氧化为粉红色 ) 、显色反应 ( 如苯酚遇 FeCl3溶液呈紫色 ) 、苯 酚遇浓溴水产生白色沉淀 易氧化 ( 如乙醛与银氨溶液共热生成银镜) 易还原 ( 如在Cu/Ag催化加热条件下还原为) 酸性 ( 如乙酸的酸性强于碳酸, 乙酸与 NaOH溶液反应 ) 、易取 代 ( 如乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应)

易水解 ( 如乙酸乙酯在稀硫酸、加热条件下发生酸性水解, 酯基 乙酸乙酯在 NaOH溶液、加热条件下发生碱性水解 ) 烷氧基如环氧乙烷在酸催化下与水一起加热生成乙二醇 硝基还原 ( 如酸性条件下 , 硝基苯在铁粉催化下还原为苯胺) 2.有机反应类型与重要的有机反应 反应类型重要的有机反应 取代反应 取代反应 反应类型加成反应烷烃的卤代 :CH4+Cl 2CH3Cl+HCl 烯烃的卤代 : 卤代烃的水解 :CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr 皂化反应 :+3NaOH3C17H35COONa+ 酯化反应 : +CH OH +H O 2 5 2 糖类的水解 : C 12 H 22 O 11 +HO C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 蔗糖果糖葡萄糖 2 二肽的水解 :+H2O 苯环上的卤代 :+Cl 2+HCl 苯环上的硝化 :++H2O 苯环上的磺化 :++H2O ( 续表 ) 重要的有机反应 烯烃的加成 :+HCl

专题六常见物质转化关系判断

a b c 二轮复习专题六 常见物质转化关系判断 2015.03.20 【最新考纲展示】 常见金属元素(Na 、Al 、Fe 、Cu 等)与常见非金属元素(H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)各部分知识的综合运用。 【真题再现】 1. (2014-8)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 组别 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH 3 O 2 HNO 3 C SiO 2 NaOH HF D SO 2 Ca(OH)2 NaHCO 3 2．(2013-6) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁 乙 丙丁甲 。下列有关物质的推断不正确的是 A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2 B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水 C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸 D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2 3．（2012-7）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 4．（2011-9）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是 A.25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大 B.石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应 D.图4所示转化反应都是氧化还原反应 5．（2009-3）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是： a b c A Al AlCl 3 A l (O H )3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2＝CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO

初三化学-物质的转化

【物质的转化】 一．经典回顾： 1（2015武汉）．有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（）A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②是一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的所有反应均不属于置换反应 2. （2016武汉）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部 分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是（） A．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠 B．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙 C．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现 D．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳 二．提高训练 1 .(荆州)小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（） A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3 C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH) 2D．CaCO3→CaO→Ca(OH) 2→NaOH 2. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（） ） A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③ 3．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是 D 选项A B- C 物甲Ca(OH)2CO2H2Fe 乙Na2CO3NaOH O2HCl

】 4.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 5（双选题）．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液 五种物质．存在如图 所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应．“→” 表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是 A ．X 一定是碳酸钠溶液 B ．Y 一定是稀盐酸 C ．N 转化为铁的反应都属于置换反应 D ．X 、Y 、M 两两之间都可以发生复分解反应 6. 如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、 乙、丙是三种不同类别的物资，且相连物之间均能发生化学反应， 下列说法符合图示要求的是 A. 当甲为氯化铵时，X 可以为氢氧化钾 B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X 一定不可能为碳酸钠 ！ C. 当X 为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D. 当X 为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 7．下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示 相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示 由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及 反应条件已略去）。下列说法中不正确的是 A ．甲、乙、丙可能依次为Fe 、NaOH 、CO 2 B ．丙物质只能是氧化物或盐 C ．当乙为NaOH 时，它可由Ca(OH)2与Na 2CO 3反应生成 D ．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 8．已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质中都含有人体含量最多的 一种金属 元素，其中A 是单质，B 、C 含有两种元素，D 、E 含有三种元素，反应 ⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是 （ ） A ．E 是碳酸钙 B ．反应④一定是中和反应 质 丙 H 2SO 4 CaCl 2 ； CuO CuSO 4 丁 BaCl 2 AgNO 3 HCl NaOH X · M Y 铁 N

物质之间的相互转化

物质之间的相互转化关系1 2．

3．（单向箭头类）下列框图中的反应物与生成物都已给出，请推断每个框图中可能发生的化学反应。 Ⅰ Ⅲ Ⅳ Ⅴ （1）Ⅰ图中，发生的两类复分解反应是____________________________、__________________________；（2）Ⅱ图中，发生的三个分解反应是______________________________、____________________________、_________________________________； （3）Ⅲ图中， ①若A为单质，其余是化合物，则可能的反应是________________________________； ②若B为单质，其余是化合物，则可能的反应是________________________________； ③若A、B为单质，C、D是化合物，则可能的反应是______________________、______________________、 ______________________。 ④若A、B、C、D都是化合物，则可能的反应是_________________________、______________________。（4）Ⅳ图中，A、B、C、D分别是_______、_______、_______、_______； （5）Ⅴ图中，A、B、C、D分别是①_______、_______、_______、_______；②_______、_______、_______、_______；③_______、_______、_______、_______。 4．（双向箭头类）下列框图中的反应物与生成物都已给出，请推断每个框图中可能发生的化学反应。 （7）VI图中，A、B、C、D分别是_______、_______、_______、_______； （8）Ⅶ图中，A、B、C分别是①_______、_______、_______；②_______、_______、_______； 5．（反应物相同，生成物不同）图中的反应物与生成物都已给出，请推断每个框图中可能发生的化学反应。 ⅨⅩⅪ （1）Ⅸ图中，反应①②的化学方程式是___________________________、____________________________。（2）Ⅹ图中，反应①②的化学方程式是___________________________、____________________________。

初中化学物质转化关系图

1、氧气、氧化物、酸、氢气、水 H2O KMnO4↘↓↑↗CO、CO2 ↗SO2 H2SO4 H2O2 →→P2O5 + Mg Al Zn Fe→ H2→H2O ↘MgO HCl KClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O4 2、碳与碳的化合物 3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 + CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白） NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白） （变质）↘ NaCl → AgCl↓（白） 4、含钙化合物的关系： ↙↗―――――――↘↖ CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2

↖CO2↙ 5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡 ↗BaCl2→ BaSO4↓（白） BaO → Ba(OH)2↗ ↘ + CuS O4 ↘Cu(OH)2↓（蓝） 6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵 CuO↗ CO2 ↙↘Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO →CuSO4→ Cu ↘H2O ↗Na2CO3↗NH3 → NaHCO3 →CO2 NH4HCO3→ H2O ↘H2O → H2CO3↘ CO2 →H2CO3 7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物 ↗ZnSO4↖↗ AlCl3↖ Zn → ZnO Al → Al2O3 ↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙ Fe Al ↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl2↘↖ Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2 ↘MgSO4↙↖＿＿＿＿↘ CuSO4↗↙ Fe Al

↙ FeCl3↖ C CO H2Mg Al↗FeSO4 Fe(OH)3 Fe2O3←――――→ Fe ↖Fe2(SO4)3↙O2 H2O ↘ FeCl2 二、物质之间的转化关系的分析推断题。

高三有机化学中有机物间相互转化关系图

一、有机物间相互转化关系

二、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯） 2、无机物： ⑴ －2价的S （硫化氢及硫化物） ⑵ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑶ + 2价的Fe 6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 3 6FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3 2FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2 ⑷ Zn 、Mg 等单质 如 ⑸ －1价的I （氢碘酸及碘化物）变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO 2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3 三、能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS 2等； 下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱 和烃（如己烷等）等 四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 醇类物质（乙醇等） ⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑹ 天然橡胶（聚异戊二烯） ⑺ 苯的同系物 变色 Mg + Br 2 === MgBr 2 （其中亦有Mg 与H + 、Mg 与HBrO 的反应） △

物质的性质及转化关系

物质的性质及转化关系 (一)物质的变化与性质的关系 1．从物质变化的角度认识化学变化 有新物质产生的变化叫作化学变化，又叫作化学反应。所以同素异形体之间的转化都属于化学变化，如。3O 2一定条件2O3 2．从化学键的角度认识化学变化 化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键的断裂和新化学键的形成是一个化学变化过程中的两个方面，仅有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成不是化学变化，如NaCl固体熔化是物理变化。 3．熟记常见的物理变化与化学变化 变化比较物理变化 化学变化 三馏①蒸馏 ②分馏 干馏 四色焰色反应①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应 五解潮解①分解②电解③水解④裂解 十四化①熔化 ②汽化 ③液化 ④升化 ①氧化②风化③钝化④皂化 ⑤硝化⑥酯化⑦裂化⑧油脂 的硬化⑨煤的液化⑩煤的气化 (二)常见物质的转化1．化学反应的分类

化 学反应??? ???? ???? 按反应物、生成物种类及数目多少分为????? 化合反应 分解反应置换反应 复分解反应按反应中有无离子参与分为 ???? ? 离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为????? 氧化还原反应 非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为? ???? 可逆反应 不可逆反应按反应的能量变化分为? ??? ? 吸热反应 放热反应 2．酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化 (1)强酸制弱酸：如实验室制CO 2和SO 2，其离子方程式分别为CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋ ＋CO 2↑＋H 2O 和SO 2－ 3＋2H ＋ ===SO 2↑＋H 2O 。 (2)强碱制弱碱：如制NH 3，NH 4Cl ＋NaOH=====△ NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。 (3)易溶物转化为难溶物：如AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3。 (4)难溶物转化为更难溶物：如3Mg(OH)2＋2FeCl 3===3MgCl 2＋2Fe(OH)3。 (5)难挥发物转化为易挥发物：如 NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△ HCl ↑＋NaHSO 4。 [注意] 物质间转化的5个常考易错点 ①S 燃烧不能直接生成SO 3而是生成SO 2。 ②Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3与H 2O 不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H 2SiO 3、Fe(OH)3。 ③NH 3催化氧化不能直接生成NO 2。 ④Fe 与Cl 2反应不能直接生成FeCl 2。 ⑤Fe 与H ＋ 、Cu 2＋ 、S 、I 2反应不能直接生成Fe 3＋ 。 [细练过关]

必修一物质转化关系图示

必修1 物质转化关系图及相应化学方程式 一、金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式） （一）能够熟练书写下列转化化学方程式和离子方程式 1. 2. 3. 现象 ： ( ） 4. ( ) * 5. ( ） * 6. 7. （ ） 8. ( ) 9. （ ） 10. （ ） 11. （ ） Na 2O Na ① NaCl NaHCO 3 Na 2CO 3 NaOH Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

[NaHCO 3固体] （二） 熟记下列物质的颜色状态 Na: Na 2O: Na 2O 2: NaHCO 3: Na 2CO 3: （三） 熟记下列信息 溶解度： NaHCO 3 Na 2CO 3 溶液碱性强弱： NaHCO 3 Na 2CO 3 俗名： NaHCO 3: Na 2CO 3： Na 的保存： Na 2O 2的用途： 二、金属铝及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1． 2． 3． （ ） Al Al （OH ）3 NaAlO 2 Al 2O 3 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

5． （ ） 6. （ ） 7. （ ） 8. （ ） 9.实验制取Al （OH ）3： （ ） 10.Al 2O 3的用途： 三、金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1. 2. ( ） 3. ( ） 4. ( ） 5. ( ） ① Fe 3O 4 ② 2 3 ⑿

7. ( ） 8. ( ） 9. ( ） 10.属于化合反应的 ( ）印刷腐蚀电路板的 ( ） 11. 12.白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 13.离子颜色：Fe2+ Fe3+ 四、非金属氯及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1. 2. 3. 4. NaCl 2 3 AgCl ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

元素化合物的转化关系网络图

元素化合物的转化关系 一、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。 1、钠及其重要化合物间的转化关系。 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。 ① 2Na + O 2 Na 2O 2（淡黄色） ② 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑ ③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - + O 2↑ ④ 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ⑤ 2NaCl +2 H 2O 通 电 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑（氯碱工业） 2Cl - +2 H 2O 通 电 2OH - + H 2↑ + Cl 2↑ ⑥ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3 CO 3 2-+ H 2O +CO 2 = 2HCO 3- ⑦ 2NaClO + H 2O +CO 2 = Na 2CO 3+ HClO 2、铝及其重要化合物间的转化关系。 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。 ① 4Al + 3O 2 点 燃 2Al 2O 3 2Al + Fe 2O 3 高 温 2 Fe + Al 2O 3 ② 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al +2OH - +2H 2O = 2AlO 2- +3H 2↑ ③ 2Al 2O 3 通 电 4Al+3O 2↑ ④ Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O ⑤ Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +H 2O Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2 O

物质转化关系图精编

物质转化关系图精编 High quality manuscripts are welcome to download

物质转化关系图 1.氯及其化合物 2.硫及其重要化合物 3.氮气其重要化合物 4.碳及其重要化合物 5.硅及其重要化合物 6.钠及其化合物 7.镁及其化合物 8.铝及其重要化合物 9.铁及其重要化合物10.有关O2、H2、 H2O、H2O2的转化关系。11.磷及其重要化合物 有关氯元素的转化关系 NaClO HClO Cl 2 HCl NaCl CuCl 2 FeCl 3 Ca(ClO) 2 AgCl H 2 NaOH Cu Fe Ag AgNO 3 AgNO 3 AgNO 3 H 2 NaOH Ca(OH) 2 HCl H 2 O 光照

S SO 2 Na 2SO 3 Na 2SO 4 H 2SO 4 SO 3 H 2SO 3 O 2 O 2 H 20 H 20 Cu HClO 3 NaOH NaOH Na 2SO 3

NH 3N2NO NO2 HNO 3 NH 4 HCO 3 4 放 电 O 2 H 2 H 2 O 2 Ca(OH) 2 HCl △ H 2 O NaOH Cu Cu O 2

3.碳及其重要化合物

硅及其重要化合物 4.钠及其化合物 Na Na 2O 2 NaOH Na 2 CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2 O Si SiO2Na2SiO3H2SiO3 CaSiO3 SiF4 C O 2 CaCO 3 HF NaOH HC l H 2 SiCl4 Cl 2