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271导学案.第1辑.高中化学1.必修.配LK版

高一化学必修一课本

学生实验实验一化学实验基本操作（一）化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。实验目的 1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3．通过实验学习科学研究的方法。实验用品试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。 KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。火柴、木条、剪刀。实验步骤一．制取氧化铜 1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。 2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。

3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。观察滤液及沉淀的颜色。 4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。 5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。二．制取氧气 1．如图3所示装配好实验装置。检查装置的气密性。 2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。 3．加热，用排水法收集一试管氧气。 4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。 5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。

高中化学必修一知识点总结汇总

必修1全册基本容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷片。水冷凝管中进水应下进上出。萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液三、离子检验（1）Cl-离子的检验：待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验：待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔

高一化学必修一第一二章测试题

高一化学必修一第一二章测试题2011-11 此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。可能用到的原子量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108 Ba:233 一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分） 1、有关电解质的说法正确的是() A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 2、下列叙述中正确的是() ①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A、全部 B、⑤⑥ C、③④ D、①② 3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（） A、NH+ 4、Ag+、PO-3 4 、Cl--B、Fe3+、H+、I-、HCO- 3 C、K+、Na+、NO- 3、MnO- 4 D、Al3+、Ca2+、SO-2 4 、CO-2 3 4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（） A、空气、硫酸铜、硫酸 B、水、空气、纯碱 C、氧化铁、胆矾、熟石灰 D、硝酸、食盐水、烧碱 5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（） A、4 g H2 B、22.4 L O2 C、36.5 g HCl D、0.5 mol SO2 6、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A、悬浊液 B、胶体 C、溶液 D、乳浊液 7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（） A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。 8、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热； ④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是() A、①②③④ B、②③ C、①②④ D、②③④ 9、下列溶液中Cl-浓度最大的是（） A、250mL 1mol/L AlCl3溶液 B、300mL 5mol/L KClO3溶液

高一化学必修1第二章测试题及答案

新课标高一化学必修1第二章单元测试题(A) （化学物质及其变化）班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。) 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（） A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为 A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修1)

人教版高中化学必修 1 教材实验目录 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2) 02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2) 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3) 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3) 05 电解水（必修 1，P13） (4) 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5) 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5) 08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6) 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7) 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7) 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8) 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8) 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9) 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9) 15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10) 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10) 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11) 18 焰色反应（必修 1，P57） (11) 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12) 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12) 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13) 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14) 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14) 24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14) 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15) 26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15) 27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16) 28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16) 29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17) 30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17) 31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18) 32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18) 33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19) 34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20) 35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20) 36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21) 37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)

【新人教版】高中化学必修一学案全集(含答案)

【目标导航】1、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标示。 2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法，能正确使用一些基本仪器并进行一些简单的实验操作。 3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。【学习重点】混合物的分离与离子的检验。【学习难点】物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。第一课时:实验基础知识【问题导学】 1、如何保证实验安全？（课本第4页） 2、课本第4页，常用危险化学品标志，试给下列几类物品举例。易燃气体易燃液体自燃物品爆炸品剧毒品腐蚀品氧化剂 3、你听过实验中的“六防”吗？试着查查资料，了解一下，把你不熟悉的地方标记一下。 5、你认识下列仪器吗？是否知道他们的作用?

上面仪器中哪些可用作反应容器？哪些可以直接加热？哪些可以间接加热？强调：胶头滴管【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（） A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭 B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救 C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌的条件下加入浓硫酸 E、做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气 F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造成污染【练习】2、加热固体试剂时，不能使用的仪器是（） A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作，一起来复习一下。（1）药品取用：原则

高中化学必修一第二章讲义全

第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 围之，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶

人教版高一化学必修一导学案全册

高一化学导学案（必修1）

３）当出现时，应停止加热用蒸干。４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上。结晶：（冷却热饱和溶液法）结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化，而另一种物质溶解度受温度影响变化的混合物的分离和提纯。【交流与展示】粗盐的提纯 1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2．粗盐中可溶性杂质的去除方法 41．试剂：____________； 2．步骤某溶液 ――→滴加稀盐酸酸化无沉淀――→加BaCl 2溶液 ________沉淀，证明原溶液中有SO 2－ 4。作业： 1.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl 溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO 2－ 4离子？。如果有，应该如何除去SO 2－ 4离子？。（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na 2CO 3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步

高一化学必修一第二章知识点

志强教育一对一讲义教师: 王转转日期: 星期: 时段: 学生签字:______ 课题化学物质及其变化学习目标知道物质的分类，掌握离子反应和氧化还原反应学习重点离子反应的书写，氧化还原反应的相关知识学习方法讲练结合学习内容与过程一、物质的分类物质??????? ????? 单质????? (如 ) (如 )化合物????? (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物例题1、下列物质中属于氧化物的是( ) A ．O 2 B ．Na 2O C ．NaClO D ．FeSO 4 2、按要求给下列物质分类: ?Ba(OH)2 ? AgNO 3 ? BaCl 2 ? BaCO 3 ? FeCl 3 ?Mg(OH)2 ? BaSO 4 ?AgCl ?Ag 2CO 3 属于碱的是_______ ___ ___ 属于硝酸盐的是____ ____ 属于碳酸盐的是____ ____ 属于硫酸盐的是____ ___ 属于盐酸盐的是 ____ ____ 属于钡盐的是_____ ______ 以上题中的物质为例，填空。易溶于水的是______________________________________ 难溶于水的是______________________________________ 3、①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰其中属于混合物的是，属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于盐的是，属于氧化物的是，属于有机物的是。二、离子反应 1、电离：溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程 2、电解质与非电解质（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。（2）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

(完整版)高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)

1下列物质中属于氧化物的是 A . O 2 B . Na 20 2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A . 溶液 B .悬浊液 C . 乳浊液 D . 胶体 3.能用 H + OH H 2O 来表示的化学反应是 A . 氢氧化镁和稀盐酸反应 B . Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中 C . 澄清石灰水和稀硝酸反应 D . 一氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A . C I 2T c 「 B . Zn i Zn 2+ C . H 2^H 2O D . Cu? CuCI 2 5. 以下说法正确的是 A .物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B .在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C .物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D .还原剂中必定有一种元素被氧化 6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K +、Mn04「、Na +、C 「 B . K +、Na +、N03「、CO 32 C . Na +、H +、N03「、SO 42一 D . Fe 3+、Na +、C 「、SO 42- 7. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③ 可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A .①③ B .③ C .①② D .③④ &下列反应属于氧化还原反应的是 A . CaCO 3+2HCI=CaCI 2+CO 2 f + H 2O C . 2H 2O 2 ； 2H 2O+O 2 f 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2f C. 氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42一 =BaSO 4j D. 碳酸钙与盐酸反应： CO 32 一 +2H +=H 2O+CO 2f 10 .从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A . 2NaBr+Cl 2=2CaCI+Br 2 B . AICI 3+3NaAIO 2+6H 2O=4AI(OH) 3 J +3NaCl C . 2H 2S+SO 2=2H 2O+3S J C . NaClO D . FeSO 4 B . CaO+H 2O=Ca(OH )2 D . CaCO3 '' CaO+CO2f

人教版新课标高一化学必修1全册导学案

【导学案】第一章第一节元素周期表（1）课前预习导学案一、预习目标了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。二、预习内容 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表编排规则把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。 3.元素周期表的结构

0族或副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族全部是元素；又称为元素三、提出疑惑同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中课内探究导学案一、学习目标 1.掌握元素周期表的结构 2.理解原子结构与周期和族的关系 3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。二、学习过程探究点一：元素周期表结构如何理解？（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案） 1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系； 2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ 3、周期序数与什么有关？ 4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？ 5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？ 6、第Ⅷ族有几个纵行？ 7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？ 8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）

高中化学必修2第一章知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结第一章原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同．．。．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律

高中化学必修1课本问题答案(全册)

化学必修1 课本问题答案（全册）（看不清就放大点） 2011、9 P5【思考交流1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。例如：① 取用化学试剂时不能用手直接去取；②点燃可燃性气体前要验纯；③ 不能用鼻子直接闻气体；④加热液体时要放碎瓷片；⑤ 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；【思考交流2】金在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大，从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。如果铁屑和沙混合，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。 P5 【学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。 P6 实验（3等杂质外，还含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。硫酸钡不溶于水，可用BaCl 2溶液来检验可溶性的硫酸盐。但钡盐除BaSO 4外，还有BaCO 3 等，BaSO 4不溶于稀盐酸，BaCO 3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用Na 2CO 3溶液检验CaCl 2，用NaOH 溶液检验MgCl 2。 P6实验1-2 检验SO 42-所用的试剂是BaCl 2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。加入顺序可先加酸、再加BaCl 2溶液，也可先加BaCl 2 溶液、再加酸。现象：若先加酸、再加BaCl 2溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO 42-存在；若先加BaCl 2溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO 42-。 P7 【思考与交流】（1）（2）为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中，一般的加入顺序是BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HCl 。加Na 2CO 3时可除去过量的BaCl 2，最后加HCl 可除去过量的Na 2CO 3和中和过量的NaOH ，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其他杂质的NaCl 溶液。 P8实验1-3 P9实验1-4 实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。 P10 习题 1.C 2.B 3CD 4 .例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。 5 .不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。 6. 提示：纯碱的主要成分是 Na 2CO 3, 大理石的主要成分是 CaCO 3,它们与盐酸反应生成CO 2。陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐。 7. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl 2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO 4，也可能是BaCO 3，或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO 3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO 4，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。 P13 【学与问】24.5 g H 2SO 4的物质的量是mol mol g g SO H M SO H m SO H n 25.0/985.24)()()(424242=== 1.50 mol Na 2CO 3 g mol g mol CO Na 159/10650.1)(32=?= P13【科学探究】1(2) P14 2. 表1 22.4, 22.2 表2 7.12， 10.0， 18.0， 53.6 【讨论】相同，不相同 P16 【学与问】1.因为烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度偏低。 2. 小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少。 3.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液需要NaCl 固体5.85 g 。用托盘天平称量时，托盘天平的感量为0.1 g ，所以不能称出5.85 g 固体。 P17 【思考与交流】 1.有比较大的差异。例如，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；浓硫酸稀释时会放出大量的热，而稀硫酸稀释时放出的热量不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与铁反应，稀硫酸能与铁反应产生氢气等。 2. 物质的量相等。因为稀释前与稀释后H 2SO 4的质量是不变的，只是溶液体积增大了。 P17 习题 1.D 2.B 3.B 4.B 5.65~110mg/dL 。属于正常范围（提示：1mol=1000mmol ） 6. 这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小 7. 14 mL （建议分步计算，学会公式的应用） 8. n （Ca ）：n （Mg ）：n （Cu ）：n （Fe ）=224：140：35：2 9. （1）0.2mol （2）Cu 2+：0.2mol Cl -：0.4mol 10. 40 P20 复习题 1C 2B 3A 4BC 5C 6. (1) 不正确。气体的体积与气体的压强和温度有关，若不指明气体的压强和温度，而仅指出气体的体积，则无法知道气体的物质的量，也无法知道分子数。 (2) 不正确。固态物质溶于水时，所得液体的体积会发生变化。 (3) 不正确。水在标准状况时将结成冰（严格地说是处于冰、水共存状态），1mol 气体在标准状况下的体积是22.4L 。 (4) 正确。

高中化学必修第一章第一节元素周期表导学案

第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。 2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。【基础知识预习】一、元素周期表（一）原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝（二）元素周期表 1.编排规则 ①将相同．．，每一横行称为．．的元素，按的顺序从左到右排成一横行一个，故元素周期表共有个周期。元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。周期序数与电子层数的关系：周期序数＝ ②把相同．．的元素，按的顺序从上到下排成一纵行．．，称为。族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由元素构成,用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝族的别称： ⅠA（除）称为元素ⅦA称为元素零族称为元素2.元素周期表的结构短周期（第周期）周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA-ⅦA 族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB 第Ⅷ族个（3个纵行）族1个（稀有气体元素）【课堂活动】活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。第周期、族；第周期、族；第周期、族

活动2、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。活动3、元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？活动4、①周期表中，从第几周期出现副族元素? 。 ②第几纵行元素个数最多？第几纵行形成的化合物种类最多？。 ③第ⅡA族元素后面可能是哪个族？第ⅢA族元素前面可能是哪个族？。 ④在不查看元素周期表的情况下，你能不能推算出原子序数为13、35、56、114的元素在周期表中的位置？你是用什么办法推算的【课堂检测】 1、试画出下列粒子的结构示意图，并确定对应元素在周期表中的位置：（1）Cl 结构示意图， Cl元素在周期表中的位置；（2）S2–结构示意图， S元素在周期表中的位置。 2.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是（） A．x+1 B．x+8 C．x+2 D．x+1或x+11或x+25 3、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（） A．16 B．26 C．36 D．46

高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)1

第二章《化学物质及其变化》单元测试题 (90分钟，100分) 一、选择题(每小题3分，共60分，每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是() A．纯净物一定由分子构成 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D．含有氧元素的化合物就是氧化物 2．(2009－2010豫南七校期末)用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是() 3 A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3 4．下列说法正确的是() A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物 5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是() A．分散质粒子大小都在1～100nm之间 B．有丁达尔效应 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色 6．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是() A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 7．下列化学方程式中，能用离子方程式SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是() A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl C．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 8．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是() A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－ B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋ C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋ D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－。 9．下列离子方程式中书写正确的是() A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 10．离子检验的常用方法有三种： A．NH＋4—气体法B．I－—沉淀法 C．Fe3＋—显色法D．Ca2＋—气体法 11．(贵州兴义市第九中学2009－2010学年度第一次月考，17)下列关于氧化还原反应说法正确的是() A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 12．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－