恒温恒容的等效平衡
《恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡》教学案
广州市第四十七中学 毛艳滨
[考纲要求]
1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简
单的计算。
2．理解外界条件（浓度，温度，压强，催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识
其一般规律。
一．课前思考：
1-1、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应： 2NO2（气） N2O4（气）
达到平衡时，再向容器内通入一定量 NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，
NO2 的浓度：
A 不变
B 增大
C 减小
D 无法判断
1-2、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应： 2NO2（气） N2O4（气）
达到平衡时，再向容器内通入一定量 NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，
NO2 的体积分数：
A 不变
B 增大
C 减小
D 无法判断
1-3、在恒温时，一容积可变的密闭容器内发生如下反应： 2NO2（气） N2O4（气）
达到平衡时，再向容器内通入一定量 NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，
NO2 的质量百分含量：
A 不变
B 增大
C 减小
D 无法判断
1-4、一定条件下：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g），△H= —akJ/mol
(1) 若在甲、乙两个容积相等的容器中，分别充入
甲：2molSO2、1molO2；
乙：1molSO2、0.5molO2;
在上述条件下充分反应，并保持容积不变，当达到平衡后，试比较：
① 甲、乙两个容器中放出的热量与 a 的关系； ② 甲、乙两个容器中 SO2 的转化率的大小关系； ③ 甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系；
1
（2）若在甲、乙两个容积相等的容积中，分别充入：
甲：2molSO2 、1molO2；
乙：1molSO2、0.5molO2;
在上述条件下充分反应，并保持压强不变，当达到平衡后，试比较：
① 甲、乙两个容器中放出的热量与 a 的关系；
② 甲、乙两个容器中 SO2 的转化率的大小关系； ③ 甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系；
二、思考与归纳：
（1）可逆反应的本质特征是什么？
（2）什么是转化率？平衡正向移动则转化率一定升高吗？
（3）平衡常数的含义是什么？影响平衡常数的因素有哪些？平衡移动则平衡常数一定会 改变吗？
（4）上述哪些情况是等效平衡？等效平衡的特征是什么？等效平衡有几种类型？
三．应用提升： 2-1、某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、 B 和 C 的物质的量分别为 4moL 、2moL 和 4moL。保持温度和压强不变，对平衡混合物
中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：
A 均减半
B 均加倍
C 均增加 1moL
D 均减少 1moL
2-2、某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、 B 和 C 的物质的量分别为 4moL 、2moL 和 4moL。在相同的温度下，对平衡混合物中三 者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：
A 均减半
B 均加倍
C 均增加 1moL
D 均减少 1moL
2
四．实战演练：
3-1、．(2007 四川高考)向某密闭容器中充入 1molCO 和 2molH2O（g），发生反应：CO+H2O
(g)
CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器
的体积和温度不变，起始
物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是
A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 3-2、（2007 江苏高考）一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)；△H<0。现将
1mol A 和 2molB 加入甲容器中，将 4 molC 和 2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞 P，
使乙的容积为甲的 2 倍，t1 时两容器内均达到平衡状态(如图 1 所示，隔板 K 不能移动)。 下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1molA 和 2molB,达到新的平衡后，甲中
C 的浓度
是乙中 C 的浓度的 2 倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中 B 的体积分数均增大
C．保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 C 的
体积分数
是甲中 C 的体积分数的 2 倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2 时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙 中反应速
率变化情况分别如图 2 和图 3 所示(t1 前的反应速率变化已省略)
五．课后反馈：
4-1、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)
3C(g)，若反应
开始时充入 2 mol A 和 2 mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a %。其他条件不变时，若按
下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a %的是：
A．2 mol C
B．2 mol A、1 mol B 和 1 mol He（不参加反
应）
C．1 mol B 和 1 mol C
D．2 mol A、3 mol B 和 3 mol C
3
4-2、在恒压密闭容器 M(如图Ⅰ) 和恒容密闭容器 N(如图Ⅱ)中，分别加入 a molA 和 a
molB，起始时两容器体积均为 V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?) + B(?)
xC(g)；Δ H＜0。平衡时 M 中 A、B、C 的物质的量之比为 1∶3∶4。下列判断正确的是
A. x ＝4
B. 若 N 中气体的密度如图Ⅲ所示，则
A、B 有一种是气态
C. 若 A 为气体，B 为非气体，则平衡
时 M， N 中 C 的物质的量相等
D. 若 A、B 均为气体，平衡时 M 中 A 的转化率小于 N 中 A 的转化率
4-3、一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)；Δ H＜0。现将 2molA 和
2molB 充入体积为 V 的甲容器，将 2molC 和 6molD 充入乙容器并使乙容器在反应开始
前的体积为 2V(如图 1)。
图1
图2
关于两容器中反应的说法正确的是：
A．甲容器中的反应一定先达到化学平衡状态
B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气
体的平均相对分子质量也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质 D 的体积分数随温度变化如图 2
D．在甲容器中再充入 2molA 和 2molB，平衡后甲中物质 C 的浓度是乙中物质 C 的浓
度的 2 倍
4-4、已知 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，△ H=－92KJ.mol-1 。请回答：
①在 5000C、200atm 和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2，充分反应
后，放出的热量
（填“”＞“”＜“＝”）92.4kJ。理由是
②为了有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
A、降低温度
B、最适合催化剂活性的适当高温 C、增大压强
4
D、降低压强
E、循环利用和不断补充氮气
F、及时移出氨
③该反应的平衡常数表达式 K=
，当温度升高时，K 值
（增大、
减小、无影响），其原因
是
。若保持温度不变，增大压强，K 值
是
。
（增大、减小、无影响），其原因
④某温度下向一压强不变的密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2，当反应达到平衡时，再
向容器中充入 1molN2 和 3molH2，此时 N2 的转化率
（增大、减小、
不变）。
⑤某温度下向一压强不变的密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2，当反应达到平衡时，再
向容器中充入一定量的惰性气体，此时 N2 的转化率
（增大、减小、
不变）。
4-5 已知一定温度时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ?Η =－197kJ/mol。在此温度下，向甲、
乙两个固定容积的密闭容器中分别通入 2molSO2、1molO2 和 1mol SO2、0.5molO2，反应达
到平衡状态时放出的热量分别为 Q 甲和 Q 乙，则下列关系正确的是
A.Q 乙=0.5Q
甲 B.Q 乙< 0.5Q 甲
C．Q 乙<197kJ
4-6 有 如 下 反 应 2SO2（ g） +O2（ g） ?2SO3（ g） ， △ H=-197KJ/mol， 同 温 下 ， 往 体积相同的密闭容器 A、B 中分别充入 2molSO2、1mol O2 和 1mol SO2、 0.5mol O2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为 Q1KJ 和 Q2 KJ， 则下列比较正确的是（ ）
A．Q1=2Q2=197KJ
B．Q1=2Q2＜197KJ
C．2Q2＜Q1＜197KJ
D．Q1＜2Q2＜197KJ
4-7 已知 298 时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H = -197kJ·mol-1。在相同温度和压 强下，向密闭容器中通入 2molSO2 和 1molO2，达到平衡时放出热量为 Q1；向另一个体积 相同的容器中通入 1molSO2、0.5molO2 和 1molSO3，达到平衡时放出热量为 Q2。则下列关系正确的是() A.Q2
Q1，向另一个体积相同的容器中通入 1 mol SO2、0.5 mol O2 和 1 mol SO3，达到平衡时放
出热量为 Q2，则下列关系正确的是() A.Q2
C(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平
衡，途径Ⅰ：A、B 的起始浓度均为 2 mol·L—1 途径Ⅱ: C、D 的起始浓度分别为 2 mol·L—1 和
6 mol·L—1 ，以下叙述正确的是 ()
【解析】因为平衡的建立和途径是无关的，所以途径Ⅱ中相当于是 A、B 的浓度都是 4mol/L，容器容
积相同，所以途径Ⅱ中压强大，反应快，A 不正确。由于反应前后体积不变，所以在反应过程中压强
是不变的，即途径Ⅱ所得混合气体的压强是途径 I 所得混合气体的压强的 2 倍，B 不正确。反应前后
体积不变，而起始 A 和 B 的浓度之比都是 1︰1 的，所以在这 2 种条件下所得到的平衡状态是等效的，
因此 C 正确，D 错误。答案是 C。
A.达到平衡时，途径 I 的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B.达到平衡时，途径 I 所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C.两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D.两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同
6
答案 1-1B 1-2C 1-3C 2-1C 2-2BC 3-2BD 解：从等效平衡的角度分析，4molC 和 2molD 相当于 2molA 和 4molB，即乙容器 内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的 2 倍，而乙容器的体积为甲容器的 体积的 2 倍，在相同温度下达到相同平衡状态， A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1molA 和 2molB，则相当于在原来的基础 上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中 C 的浓度小于原来的 2 倍，即 小于乙中 C 的浓度的 2 倍，故 A 错误； B、保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中 B 的 质量分数都增大，故 B 正确； C、保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向 逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中 C 的体积分数小于甲中 C 的体积分数的 2 倍， 故 C 错误； D、甲温度和体积变化，加入氦气后对平衡移动没有影响，保持温度和乙中的压强不变， 加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故 D 正确．
7
故选 D．
4-2 解 ： A.2A（ ？ ） +B（ ？ ） ?xC（ g）
起始（mol）：a
a
0
转化（mol）：2n
n
nx
平衡（mol）：a-2n
a-n
nx
由（a-2n）：（a-n）：nx=1：3：4 可得 n=
2a
5
，x=2，故 A 错误；
B．如 A、B 都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的
密度 增大 ，则应 有固 体或 液体 参加 反应 生 成气 体 ，A、B 有一 种 是气 态或 都为 固
体或液体，故 B 错误；
C．若 A 为气体，B 为非气体，则反应前后气体的体积相等，压强对平衡移动没
有影响，平衡时 M、N 中的平衡状态相同，C 的物质的量相等，故 C 正确；
D．若 A、B 均为气体，M 为恒压下进行反应，N 中随着反应的进行，压强逐渐
减小，M 相当于在 N 的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则平衡时 M
中 A 的转化率大于 N 中 A 的转化率，故 D 错误．
故选 C．
4-3 解：A、虽然等效平衡后甲、乙容器中 A、B 浓度相等，但是该反应一个是从正反应
进行，一个从逆反应进行，所以无法判断哪个容器先达平衡，故 A 错误；
B、等效平衡后甲、乙容器中 A、B 浓度相等，反应前后气体体积不变，压强不变，所以
平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同，故 B
正确；
C、△H＜0，该反应是放热反应，两容器中的反应均达平衡时，升高相同的温度，平衡
向逆反应方向移动，物质 D 的体积分数随温度的升高而降低．因为平衡混合物中各组分
的体积百分组成相同，所以两容器中物质 D 的体积分数随温度变化应该用同曲线表示，
故 C 错误；
D、向甲容器中再充入 2molA 和 2molB，平衡后甲中物质 C 的浓度加倍；由于乙容器是
一恒压容器，向乙容器中再充入 2molC 和 6molD，平衡后乙中物质 C 的浓度不变，所以
向甲容器中再充入 2molA 和 2molB，平衡后甲容器中物质 C 的浓度是乙容器中物质 C 的
8
浓度的 2 倍，故 D 错误； 故选 B． 4-5 甲容器相当于在乙容器的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，所以反应物 的转化率增大，因此甲，答案选 B。 4-6 解 ：解 ：反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ：2SO（2 g）+O（2 g）?2SO（3 g）；△ H=-197kJ/mol， 由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成 2molSO3 气体放热 197kJ，加入 2mol SO2 和 1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于 2mol，所 以 Q1＜197kJ， 通入 1molSO2，0.5mol O2，如果转化率与加入 2mol SO2 和 1molO2 相同，则放 热为 0.5Q1kJ， 但是此时体系压强比加入 2mol SO2 和 1molO2 要小，所以平衡会向左移动，实 际 放 出 的 热 量 ＜ 0.5Q1； 在 1molSO2，0.5mol O2 的基础上再加 1mol SO3，则平衡逆移，要吸收热量， 所以通入 1molSO2， 0.5mol O2 和 1mol SO3 时实际放出的热量 Q2＜0.5Q1； 综上得：2Q2＜Q1＜197 kJ， 故选 C． 4-7A 4-8A 4-9C【解析】因为平衡的建立和途径是无关的，所以途径Ⅱ中相当于是 A、B 的浓度都是 4mol/L，容
器容积相同，所以途径Ⅱ中压强大，反应快，A 不正确。由于反应前后体积不变，所以在反应过程中 压强是不变的，即途径Ⅱ所得混合气体的压强是途径 I 所得混合气体的压强的 2 倍，B 不正确。反应 前后体积不变，而起始 A 和 B 的浓度之比都是 1︰1 的，所以在这 2 种条件下所得到的平衡状态是等 效的，因此 C 正确，D 错误。答案是 C。
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恒温恒容的等效平衡
《恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡》教学案
广州市第四十七中学 毛艳滨
[考纲要求]
1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简
单的计算。
2．理解外界条件（浓度，温度，压强，催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识
其一般规律。
一．课前思考：
1-1、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应： 2NO2（气） N2O4（气）
达到平衡时，再向容器内通入一定量 NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，
NO2 的浓度：
A 不变
B 增大
C 减小
D 无法判断
1-2、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应： 2NO2（气） N2O4（气）
达到平衡时，再向容器内通入一定量 NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，
NO2 的体积分数：
A 不变
B 增大
C 减小
D 无法判断
1-3、在恒温时，一容积可变的密闭容器内发生如下反应： 2NO2（气） N2O4（气）
达到平衡时，再向容器内通入一定量 NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，
NO2 的质量百分含量：
A 不变
B 增大
C 减小
D 无法判断
1-4、一定条件下：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g），△H= —akJ/mol
(1) 若在甲、乙两个容积相等的容器中，分别充入
甲：2molSO2、1molO2；
乙：1molSO2、0.5molO2;
在上述条件下充分反应，并保持容积不变，当达到平衡后，试比较：
① 甲、乙两个容器中放出的热量与 a 的关系； ② 甲、乙两个容器中 SO2 的转化率的大小关系； ③ 甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系；
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恒温恒压控制系统
题目____恒温恒压供水系统设计_____________________ 姓名史秀敏学号250 系（院）________班级__________ 指导教师周红勋职称博士 二O一一年六月一日
说明 1.毕业设计（论文）开始之前，必须在指导教师指导下确定毕业设计（论文）的具体题目 并拟订进展计划，题目不得空、大，要详细具体。 2.要及时主动地联系指导教师；联系方式要灵活多样，如面谈、E-Mail、电话、QQ、MSN、 短信。 3.毕业设计（论文）的题目及分组一经确定，原则上不得更改；若确需更改，须经系毕业 设计工作领导小组同意并签署书面意见。 4.毕业设计（论文）用A4纸打印，单面双面均可，左侧装订；排版要美观大方，封面无 页眉页脚，封面、目录均单独一页。 5.毕业设计（论文）主要包括：封面、目录、设计总说明或论文摘要、正文、参考文献和 致谢等部分。正文可以分为选题背景、方案论证、过程（设计或实验）论述、结果分析、结论或总结等，或者按项目模块分为：毕业设计计划、前言、需求分析、概要设计、详细设计、技术难点与分析、心得体会等。毕业设计（论文）要有相关图表和流程图。正文篇幅不少于3000字。 6.毕业设计（论文）按自然科学论文格式排版：正文使用“小四”宋体字，单倍行距，标 准字符间距；目录不要超过3级，目录序号使用阿拉伯数字：1、1.1、1.1.2等标识，目录序号后没有标点符号，与目录文本之间保留2个半角空格；一级目录小三号加粗宋体字，二级目录四号加粗宋体字，三级目录小四号加粗宋体字。 7.《毕业设计（论文）》要至少提前一个工作日经指导教师签名，交指导教师或答辩秘书， 否则不予安排答辩。 8.参考文献格式为： 著作格式: [序号]作者. 译者. 书名. 版本. 出版社. 出版时间 期刊格式: [序号]作者. 译者. 文章题目. 期刊名. 年份. 卷号(期数). 页码 学位论文：[序号]作者. 题名[学位论文]（英文用）. 保存地点. 保存单位. 年份 专利：[序号]专利申请者. 题名. 国别. 专利文献种类. 专利号. 发布日期 9.参考文献之后可酌情增加附录部分。附录是对于一些不宜放在正文中，但有参考价值的 内容，如公式的推演、编写的程序等。
高三化学教案-恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡 最新
《恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡》教学案 [考纲要求] 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2．理解外界条件（浓度，温度，压强，催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。一．课前思考： 1-1、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：2NO2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的浓度： A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 1-2、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：2NO2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数： A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 1-3、在恒温时，一容积可变的密闭容器内发生如下反应：2NO2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的质量百分含量： A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 1-4、一定条件下：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），△H= —akJ/mol (1) 若在甲、乙两个容积相等的容器中，分别充入 甲：2molSO2、1molO2；乙：1molSO2、0.5molO2; 在上述条件下充分反应，并保持容积不变，当达到平衡后，试比较： ①甲、乙两个容器中放出的热量与a的关系； ②甲、乙两个容器中SO2的转化率的大小关系； ③甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系； （2）若在甲、乙两个容积相等的容积中，分别充入： 甲：2molSO2、1molO2；乙：1molSO2、0.5molO2; 在上述条件下充分反应，并保持压强不变，当达到平衡后，试比较： ①甲、乙两个容器中放出的热量与a的关系； ②甲、乙两个容器中SO2的转化率的大小关系； ③甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系；
恒温恒压供水装置
恒温恒压供水装置 恒温恒压供水装置概述： 恒温恒压供水装置，是结合消防和生活、生产用水的特点，研制生产的具有国外先进水平的新一代产品，采用微型计算机可编程控制技术，根据供水管网和水源的多种情况，由微型计算机控制调节各种复杂的工作，实现了智能化供水。 恒压变流量供水装置，是非常理想的一种节能供水设备，节能效果好，结构紧凑，占地面积小，运行稳定可靠，使用寿命长，方案设计灵活，供水压力可调，流量可大可小，完全可以取代水塔、高位水箱及各种气压式供水设备，可彻底免除水质的二次污染。 恒温恒压供水装置亦用于改造原有老式泵房设备，改造后同样可以达到高效节能、自动恒压供水的目的。 恒温恒压供水装置工作原理 恒温恒压供水装置的工作原理是根据用户用水量变化自动调节运行水泵台数和一台水泵转速，使水泵出口压力保持恒定。当用户用水量小于一台水泵出水量时，控制系统根据用水量的变化有一台水泵变频调整运行，当用水量增加时管道系统内压力下降，这时压力传感器把检测到的信号传送给微机控制单元，通过微机运行判断，发出指令到变频器，控制水泵电机，使转速加快以保证系统压力恒定，反之当用水量减少时，使水泵转速减慢，以保持恒压。当用水量大于一台泵出水时，台泵切换到工频运行，第二台泵开始变频调整运行，当用
水量大于两台泵出水量时，将自动停止一台或二台泵运行。在整个运行过程中，始终保持系统恒压不变，使水泵始终工作在高效区，既保证用户恒压供水，又节省电能。 恒温恒压供水装置的优点 1.对市政管网供水不产生影响 恒温恒压供水装置直接连接到自来水管网上，通过压力传感器将管内压力反馈到变频器中，由变频器根据设置好的压力理想值和安全值控制设备水泵机组的启停和变频，因此使用无负压变频供水设备不会对周围用户造成影响。 2.节约用水 恒温恒压供水装置全部为密封结构，彻底杜绝管道的跑、冒、滴、漏现象；设备不设水池、水箱，节省了清洗水池、水箱的水量。 3.节省能源 恒温恒压供水装置是串联在市政管道上的，可以充分利用市政自来水压力，提升水泵只需补充相差的压力即可，设备功率小，运行费用低。 4.节省投资 恒温恒压供水装置可以利用管网压力，水泵选型较小，节省设备投资；不需设置水池、水箱，可以减少相应的费用；设备运行不产生二次污染，无需水处理投资。 5.杜绝二次污染
物理化学下册习题
第5章 化学平衡 一、填空题 5、对理想气体反应，K 0、K P 均只是温度的函数，与压力、组成无关；而对真实气体反应， ＿＿＿＿＿＿＿＿仍只是温度的函数，但＿＿＿＿＿的值还与压力无关。 6、对放热反应A=2B+C ，提高转化率的方法有：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿和＿ ＿＿＿＿。 7、化学反应23CO CaO CaCO +高温，在某温度下若将CO 2的压力保持在这样一个值，使 得()()()23 CO CaO CaCO μμμ+>，则3CaCO 将＿＿＿＿＿＿＿＿。 8、当系统中同时反应达到平衡时，几个反应中的共同物质（反应物或产物）只能有＿＿＿ ＿＿＿＿＿浓度值；此浓度＿＿＿＿＿＿＿＿各反应的平衡常数关系式。 9、在总压不变时，加入惰性气体的结果与＿＿＿＿＿＿＿＿压强的结果是相同的。 10、已知反应)()(2)(233 2g CO g NH s COONH NH +=在300C 时的平衡常数K P 为66.37Pa 3 , 则此时)(3 2s COONH NH 的分解压力为＿＿＿＿＿＿＿＿。 11、已知反应)()()(22g CO g O s C =+的平衡常数K 1；反应)(.)(2 1)(22g CO g O g CO =+ 的 平衡常数为K 2；反应)()()(22g CO g O s C =+的平衡常数为K 3；则K 2与K 1、K 2的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿。 二、单选题 1、在恒温恒压下，某一化学反应正向自发进行，一定是( ) A.Δr G m ?<0 B.Δr G m <0 C.Δr G m >0 D.(?G/?ξ)T ，p >0 3、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时一定是( ) A.Δr G m (ξ)<0 B.(?G/?ξ)T ，p <0 C.(?G/?ξ)T ，p >0 D.(?G/?ξ)T ，p =0 4、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，一定成立的关系式是( ) A.Δr G m >0 B.Δr G m <0 C.Δr G m =0 D.Δr G m ?>0 5、当产物的化学势之和小于反应物的化学势之和时一定是( ) A.Δr G m (ξ)<0 B.Δr G m (ξ)>0 C.Δr G m ?=0 D.Δr G m (ξ)=(?G/?ξ)T ，p 6、已知1000K 时，(1)CO(g)+1/2 O 2(g)=CO 2(g) K ?⑴=1.65931010
恒温恒容下气体反应达平衡移动方向
恒温恒容下气体反应达平衡移动方向 问题：恒温恒容，单一气体反应物和气体产物的反应达到化学平衡状态，当增加一种物质浓度时，平衡移动方向如何判定？ 例：恒温恒容，向已达平衡的N2O4(g) 2NO2(g)反应体系中继续加入N2O4气体，请问该反应平衡移动的方向？ A、平衡正向移动 B、平衡逆向移动 这个问题通常会有两种看法： (1)选择A。选择正向移动的一方认为：在加入N2O4气体的瞬间，N2O4浓度增大，浓度商Q<化学平衡常数K，故平衡正向移动。 (2)选择B。选择逆向移动的一方认为：在加入N2O4气体达到新的平衡状态时，由于温度恒定，该反应的化学平衡常数K=[NO2]2/[N2O4]不变，所以平衡体系中NO2所占百分含量将会减少，故平衡逆向移动。 这两种看法的根本冲突在于判断平衡移动方向的依据不同。前者是根据旧平衡被破坏的瞬间来判定，后者则是根据新平衡状态与旧平衡状态的改变来判定。教材48页提到：“对于一个已达化学平衡状态的反应，如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡正向移动或向右移动；反之，称平衡逆向移动或向左移动。”从这句话可以看出，平衡移动的方向应该是根据移动的“结果”来判定的。故应选择：B、平衡逆向移动。 化学平衡移动方向判断方法的研究 李大塘1，李静1，郭军2 (1.湖南科技大学化学化工学院，湖南湘潭411201； 2.湖南人文科技学院，湖南娄底417001) [摘要]针对恒温恒压条件下判断化学平衡移动方向这一化学平衡中的难点，运用理论分析方法推导出了恒温恒压下化学平衡移动的普适判据，并通过实例加以佐证。研究结果表明，在恒温恒压下的气相反应平衡中，改变某一反应组分的含量后，平衡移动的方向主要取决于下列几个方面的因素：①该组分的起始平衡浓度的大小；②所加组分的物质的量的多少；③反应的类型；④摩尔体积。 3结论 以上分析结果表明，在恒温恒压下的气相反应平衡中，改变某一反应组分的含量后，平衡移动的方向主要由下列几个方面的因素来决定。①该组分的起始平衡浓度的大小；②所加组分的物质的量的多少；③反应的类型；④摩尔体积。尤其是对于理想气体化学反应，若向其恒温恒压下的平衡体系中加入某一反应组分，平衡并不总是向增加该加入组分的方向移动，有时反应可能存在三种情况：①向逆反应方向移动；②向正反应方向移动；③不移动，即不会发生化学反应仅为物料机械混合而已。
恒温恒容时反应物用量及改变对平衡转化率及影响
恒温恒容时反应物用量的改变对平衡转化率的影响 一、反应物只有一种 此类反应为：aA（g）bB（g）+cC（g） 恒温恒容条件下，上述可逆反应达到化学平衡状态后，增加A的量，即增大了反应物的浓度．根据勒沙特列原理，平衡向正反应方向移动，但反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关： （1）若a=b＋c，则A的转化率不变； （2）若a＞b＋c，则A的转化率增大； （3）若a＜b十c，则A的转化率减小． 分析讨论如图，M和N为两个等温等压容器．其中隔板固定，活塞可自由移动． 我们将mmolA充入M容器中，让其在一定温度下发生化学反应并建立化学平衡状态M1，设此时A的转化率为x％． 同温下，我们再将nmolA充入上述已达平衡状态的M容器中．由于提高了A的浓度，故化学平衡向正反应方向移动，并在恒温恒容下第二次建立化学平衡状态M2，设此时A的转化率为y％． 对于第二次nmolA的充入我们可以做这样的设置： 让nmolA先在容器N中反应，且达到化学平衡状态．我们总可以通过调整N的体积，使其与容器M为同一温度同一压强．则此时容器M和容器N中的两个化学平衡状态为等效平衡．即两容器中对应组分百分含量相等，反应物转化率也相等，且均为x％． 此时我们将隔板抽掉，压缩活塞，使容器M和N合二为一，压缩至原M容器的体积为止．此时，由于减容增压，各物质浓度均增大，正逆化学反应速率均加快，化学平衡发生移动，移动方向取决于化学方程式中气体物质的计量数．根据勒沙特列原理： 若a=b＋c，平衡不移动，x=y． 若a＞b＋c，平衡向右移动，x＜y． 若a＜b+c，平衡向左移动，x＞y． 二、反应物不止一种 此类反应为：aA（g）＋bB（g）cC（g）+dD（g） 1．若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率增大，而A的转化率减小． 2．若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物转化率与化学方程式中气体物质的计量数有关：
恒温恒压等平衡问题
原文地址：勒沙特列原理（课堂实录）作者：yinfei 课题：勒沙特列原理（高三复习课） 时间：2011-3-8 课堂实录（张亚红老师根据录象资料记录整理） 引入： 某人买体育彩票，中了十万块钱，他兑奖的时候能拿到多少？只有八万块。还有两万到哪里去了？交税了。这就说社会的平衡机制在起作用，平衡向减弱他十万块钱突变的方向发生了移动。 有家男主人病倒了，本来他每月挣4000的，这下困难了。有关部门给他家每月补助800块。和谐社会送温暖，社会的平衡机制起的作用，平衡向着减弱他4千块钱损失的方向发生了移动。 那个人去兑奖了，人家说，十万块钱，你一分都拿不到，全都交税了，可能吗？不可能，以后你那彩票卖给谁去？所以是减弱而不是抵消。那家人病倒了，有关部门每个月给他补助5千块，可能吗？社会承受不起。-------所以是减弱而不是抵消，更加不是倒贴。 复述：师生一起齐声复述勒沙特列原理。 强调：勒沙特列原理中最关键的是六个字——减弱这种改变 具体实例一：合成氨N2+3H2?2NH3+Q 板书：写出该反应的化学方程式。 平衡当然对可逆过程而言。怎么知道这个反应放热？化合反应绝大部分都是放热的，反例很少，分解反应绝大部分是吸热的，比如说煅烧石灰石，为什么要煅烧？因为这个分解是吸热的。比如说实验室制氧气要持续加热，因为氯酸钾的分解是吸热的。 平衡的意思是什么？相当于左边有4亿个分子反应过去了，同时右边有2亿个分子又回来了。这就平衡了。或者说有2亿的氨分子生成了，同时有2亿的氨分子又分解了。2亿=2亿。然后呢，我们对它搞些破坏。 1、恒容加氮气 在恒容的情况下，把氮气充进去。（画图）比如说这里有一个刚性的容器，三种气体就窝在这个容器中较劲，平衡了。然后在容器的一侧用一个针筒把氮气加进去，在氮气加进去的那个时刻，就增加了正方的力量，反应物分子之间碰撞的机会增多了，正反应速率提高了。（画图）横坐标是时间，纵坐标是速率。本来是平衡了，正反应速率等于逆反应速率，氮气加进去时正反应速率提高了，逆反应速率没有变化，因为浓度没有变化，这个容器的体积没有变化。所以在图像上该时刻逆反应速率这点还在原处，以后这个正反应速率压过逆反应速率，平衡就要发生移动，然后，在新的基础上达到一个新的平衡，刚才是2亿等于2亿，一会可能2.5亿等于2.5亿。平衡向正向移动的结果，氨气的浓度提高了，氢气的浓度下降了，那么氮气的浓度升高还下降的呢？平衡是向正向移动的呀，只是交一点稅而已，大头还是自己留下了，这就是勒沙特列原理的那六个字，减弱这种改变，所以(氮气的浓度)最终还是升高的。如果我们在这里加一个氮气的转化率αN2，它是升高还是下降的？应是下降。为什么？新氮老氮要一起算，而且加进去的新氮，再强调一遍，它只是交了一点税，大头还是自己留下了，所以新氮老氮一起算，氮气的转化率一定是下降的。（完成表格）2、恒容加HCl气体 加进HCl气体后，结合了氨气，结果变成了固体的物质，离开了这个气相，离开了这个平衡体系，氨气浓度减少了，平衡应该正向移动。（画图）原来是2亿等于2亿，加进HCl气体的那一时刻，逆反应速率下降，正反应速率不变，因为当时正反应的反应物浓度没有变化。这样，正反应速率压过逆反应速率，平衡向正向移动。正向移动的结果，氢气的浓度应该下降，氮气的浓度下降，这都没话好讲吧，那氨气的浓度呢？下降还是升高？下降。4千块钱的损失只给他补了8百块，勒沙特列原理说的很清楚，减弱这种改变，不可能补到原来的水平，所以最后还是下降了。（完成表格） 3、加压 把刚才的容器改成有活塞的，这个活塞可以往里面推，把气体挤进去，活塞往里面推的时候，氮气、氢气反应物受到挤压，氨气也受到挤压，也就是双方的浓度都是增大的，（画图）本来是2亿等于2亿，在加压的那个时刻，这两点（正、逆反应速率）都跳上去了，谁跳得更高？谁跳的幅度更大？有句话叫“树大招风”，你看左边这棵树大还是右边这棵树大？左边。别忘了，当这个平衡的时候，是左边4亿个投入和右边2亿个投入之间的对峙，4亿对2亿投入之间的对峙，当然是左边这棵树大了，所以在共同挤压的情况下，左边所产生的效益应该是更加显著，所以正反应速率应
酒店恒压供水改
酒店恒压供水改造 宋伟标
课件一 改造的目的 本酒店的供水系统在供水时忽冷忽热，造成客人很大的投诉。这样将严重影响酒店的声誉，使酒店造成较大的负面影响及经济损失。经公司领导研究决定由我负责对设备进行改造。
课件二 我的改造思路 因为酒店的用水流量是不断变化的，需要在加压的基础上进行恒压。在供水系统中，水流量是单位时间内流过管道内某一截面的流量，在管道截面不变的情况下，其大小决定了水流速度。而水流速度决定了压力的大小。由于水泵转速的大小决定了水流速度，即压力与水流量成正比，水流量与水泵转速成正比，只要改变水泵转速就能改变水流量，即改变压力。因此，压力就成为了用来作为控制流量大小的参变量，保持供水系统中某处压力的恒定，也就保证该处的供水能力和用水量处于平衡状态。恰到好处的满足了酒店所需的用水流量。
课件三 我的改造方法及设备工作原理 要彻底解决这一问题，采用变频恒压供水应是目前最为理想的方法。因为变频器内置的PID控制功能能实现冷水与热水压力始终一致。根据变频器内置的PID 功能，当用水量减小时。供水能力Qc 大于用水流量Qu，则压力上升，XF↑→合成信号（XT—XF）↓变频器输出频率fx↓→电动机转速nx↓→供水能力QC ↓→直到压力大小回复到目标值，供水能力与用水流量重新平衡（Qc=Qu）为止。反之，当用水流量增加，使Qc＜Qu 时，则XF↓→（XT—XF）↑→fx↑→nx↑→Qc↑→Qc=Qu，又达到新的平衡。
酒店冷热水系统图 箱 水 热 由热源机组供热）（酒店一楼 M1M2三楼 客房 客房 客房 回水到热水箱 回水到热水箱 客房 客房 餐厅(厨房) 二楼 回水到热水箱 恒温泳池循环加热一楼 一楼 洗衣房二楼 餐厅(厨房) 客房 客房 客房 客房 客房 三楼 M2M1（酒店停车场,距热水箱50米）池 水 储 下 地游泳池设备机房
恒温恒容时反应物用量的改变对平衡转化率的影响
一、反应物只有一种 此类反应为：（）（）（） 恒温恒容条件下，上述可逆反应达到化学平衡状态后，增加地量，即增大了反应物地浓度．根据勒沙特列原理，平衡向正反应方向移动，但反应物地转化率地变化与气体物质地计量数有关：个人收集整理勿做商业用途 （）若＋，则地转化率不变； （）若＞＋，则地转化率增大； （）若＜十c，则地转化率减小． 分析讨论如图，和为两个等温等压容器．其中隔板固定，活塞可自由移动． 我们将充入容器中，让其在一定温度下发生化学反应并建立化学平衡状态，设此时地转化率为％．个人收集整理勿做商业用途 同温下，我们再将充入上述已达平衡状态地容器中．由于提高了地浓度，故化学平衡向正反应方向移动，并在恒温恒容下第二次建立化学平衡状态，设此时地转化率为％．个人收集整理勿做商业用途 对于第二次地充入我们可以做这样地设置： 让先在容器中反应，且达到化学平衡状态．我们总可以通过调整地体积，使其与容器为同一温度同一压强．则此时容器和容器中地两个化学平衡状态为等效平衡．即两容器中对应组分百分含量相等，反应物转化率也相等，且均为％．个人收集整理勿做商业用途此时我们将隔板抽掉，压缩活塞，使容器和合二为一，压缩至原容器地体积为止．此时，由于减容增压，各物质浓度均增大，正逆化学反应速率均加快，化学平衡发生移动，移动方向取决于化学方程式中气体物质地计量数．根据勒沙特列原理：个人收集整理勿做商业用途 若＋，平衡不移动，． 若＞＋，平衡向右移动，＜． 若＜，平衡向左移动，＞． 二、反应物不止一种 此类反应为：（）＋（）（）（） ．若只增加地量，平衡正向移动，地转化率增大，而地转化率减小． ．若按原比例同倍数增加反应物和地量，则平衡向正反应方向移动，而反应物转化率与化学方程式中气体物质地计量数有关：个人收集整理勿做商业用途 （）若＋＋，则、转化率均不变； （）若＋＞＋，则、转化率均增大； （）若＋＜＋，则、转化率均减小． 分析讨论办法及过程同前． 小议化学平衡中地转化率 转化率定义式： 转化率 一. 压强对转化率地影响 例. 一定温度下，在一密闭容器中充入和，一定条件下发生如下反应，达到平衡后，此
1、在恒温恒压的条件下,对于气体反应体系,充入其中一种气体反(精)
1、在恒温恒压的条件下,对于气体反应体系,充入其中一种气体反应物,反应速率怎样变化 速率是增大的。比如A＋B＝C＋D这一个可逆反应中，加入A，即使是恒压的，但A的浓度一定增大，（你可以假设恒温恒压下通入ABCD，则A浓度不变，但现在只通A，则A 的浓度增大。）所以正反应速率瞬间变大，逆反应速率随之变大。 不变 加入A，A的浓度变大，正反应速率增大，逆反应速率减小，总的速率增大 2、当一反应达到平衡是，恒温恒压下，再充入一反应物，则反应是看成压强变化还是浓度变化？ 比如2SO2+O2=2SO3这个反应，如果加入SO3，SO3的浓度增加了，应该向左移动，但是压强也同时增加了，又应该向右移动呀，那，到底怎么移动呢？ 应该知道，改变压强会造成平衡的移动，是要有改变压强会改变浓度的前提。就像在恒容条件下充入稀有气体，尽管压强增大了，但是参加反应的各物质的浓度是不变的，所以这种压强的改变是无效的，平衡不会移动。 同理，充入SO3，只有SO3的浓度增大的，SO2和O2的浓度并没有变，所以这种压强的改变也是无效的。因此只要根据充入了反应物，平衡向逆方向移动就行了，不要用压强来判断。 从浓度分析，就是增加了反应物的浓度，平衡向正方向移动。 3、恒温恒压下，一体积可变的密闭容器，反应2SO2＋O2＝2SO3，到达平衡，若加入SO2，反应速率怎样变化？平衡怎样移动？我算了一下，再加入SO2会令到体系的体积变大，但SO2的浓度会变大，而氧气的浓度减少，SO2的浓度增大量与氧气的浓度减少量刚好相等，pv＝nRT，故总浓度没有变化，这样的话，体系的速率会怎样变呢？ 解答：平衡往右移动。反应速率变化没法回答。你问的不是很清楚。如果是跟平衡的时候比较的话应该是速率变大。这个涉及物理化学的知识。首先要假设反应的级数，然后根据速率方程写出来就可以解释了。根据反应平衡的一些定律，可以基本理解为当平衡受到破坏的时候，反应总是朝着减少这种变化的方向进行。所以当你加入S02的时候，反应应该朝着减少SO2的方向进行。 4、一定温度下2SO2+O2=2SO3达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4缩小体积反应再次达到平衡n(O2)=0.8mol,n(SO2)=1.4mol此时SO2的物质的量是? 这个题的问题应该是SO3的物质的量吧？？？？？我按我这个写了 如果没有过量的话比应该是2：1：2 题干给出是2：3：4 说明氧和SO3过量 缩小体积反应右移，假设O2反映Xmol 得出：0.8+X/1.4+X=2/3 X=0.1mol 所以知道SO3增加0.2mol
智慧树知道网课《物理化学(下)(中国石油大学(华东))》课后章节测试满分答案
绪论单元测试 1 【判断题】(10分) 物理化学课程是建立在数学、物理学、基础化学等学科上的一门理论化学 A. 错 B. 对 2 【判断题】(10分) 物理化学主要涉及研究过程发生后能量的转化、反应的方向和限度等问题。 A. 错 B. 对 3 【判断题】(10分) 物理化学课程学习过程中需要注意例题的演练、公式概念的应用条件和高等数学微积分知识的应用。 A. 对 B. 错
第一章测试 1 【判断题】(10分) 低温低压的真实气体可以认为是理想气体 A. 错 B. 对 2 【判断题】(10分) 分子间无作用力，分子本身无体积的气体一定是理想气体 A. 错 B. 对 3 【判断题】(10分) 道尔顿分压定律和阿玛伽分体积定律只适用于理想气体混合物
A. 对 B. 错 4 【判断题】(10分) 对于不同的真实气体，范德华方程中的特性常数也不同 A. 对 B. 错 5 【判断题】(10分) 理想气体在一定温度、压力下也能液化 A. 对 B. 错 6
【判断题】(10分) 不同的真实气体，只要处于相同的对应状态，就具有相同的压缩因子 A. 错 B. 对 7 【单选题】(10分) 已知某气体的临界温度为304.15K，临界压力为7.375Mpa。钢瓶中储存着302.15K的这种气体，则该气体（）状态 A. 一定为气体 B. 数据不足，无法确定 C. 一定为气液共存 D. 一定为液体 8 【多选题】(10分) 对临界点性质的描述中，正确的是 A. 固、液、气三相共存
B. 液相与气相界面消失 C. 当真实气体的温度低于临界点温度时，是真实气体液化的必要条件 D. 液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 9 【单选题】(10分) 理想气体的压缩因子Z A. 随所处状态而定 B. z>1 C. z<1 D. z=1 10 【单选题】(10分) 恒温300K下，某一带隔板的容器中，两侧分别充入压力相同的3dm3氮气和1dm3二氧化碳的理想气体，当抽调隔板后混合气体中氮气和二氧化碳的压力之比为（） A. 1：3
第六讲：循环水系统的变频调速
第六讲：循环水系统的变频调速 1 循环水系统与供水系统的比较 人们通常的概念是：水泵工作过程中消耗的功率与转速的立方成正比。这是因为，水泵的主要用途是供水，而对于一般供水系统来说，上述结论无疑是正确的。然而，水泵的用途是多方面的，在非供水系统中，上述结论却未必是正确的。 1.1 供水系统的特点 供水系统的基本模型如图1所示。 图1 供水系统模型图 (1) 供水特点 在供水系统中，用户所用的水是被消耗掉的。它并不回到水泵的进水口，对拖动系统毫无反馈作用。 (2) 水泵的作用 在供水系统中，水泵的作用是提高水的扬程。 (3) 水路特点 实际需要的扬程较大，水泵的全扬程必须大于实际扬程才能供水。 (4) 功率计算 在供水系统中，所消耗的功率与扬程和流量的乘积成正比： P＝H·Q (1) 式(1)中P为功率(kW)；H为扬程(m)；Q为流量(m3/s)。
当改变水泵的转速时，流量和转速成正比： ＝ (2) 式(2)中Q1、Q2为调速前后的流量(m3/s)；n1、n2为调速前后的转速(r/min)。而全扬程和转速的平方成正比： ＝ (3) 式(3)中H1、H2为调速前后的全扬程(m)。 所以，功率与转速的三次方成正比： ＝ (4) 式(4)中P1、P2为调速前后的功率(kW)。 由于供水系统在一昼夜间所需的平均流量（从而平均转速）大大小于最高流量，所以，在采用变频调速系统进行恒压供水控制时，其节能效果十分显著。 1.2 循环水系统 循环水系统的基本模型如图2所示。 (a) 冷冻水系统 (b) 等效水路 (c) 电流源电路 图2 循环水系统模型图 (1) 用水特点 在循环水系统中，所用的水是并不消耗的。从水泵流出的水又将流回水泵的进口处，并且，回水本身具有一定的动能和位能，将反馈到水泵的进水口。其典型实例是中央空调中的冷冻水循环系统，如图2(a)所示。冷冻水路由冷冻泵、各楼
恒容或恒压条件下充入气体对反应速率的影响
恒容或恒压条件下充入气体对反应速率的影响。 对于气体有下列几种情况: （1）恒温时：增大压强→体积减少→C增大→ 反应速率增大 （2）恒容时： ①充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→ 反应速率增大。 ②充入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大， 但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应 速率不变。 （3）恒压时：充入“无关气体”（如He等）→引起体积增大→各反应物浓度减少→反应速率减慢。 等效平衡状态的分类和判断： （1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 （2）恒温恒容下，对于反应前后物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效 （3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效注意事项:
1、平衡等效，转化率不一定相同 ①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不 同。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。 ②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。 如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E 的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。 2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同 ①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。 ②原料一边倒后，对应量与起始量比不相等(不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。 ②等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富，考察方式灵活，对 思维能力的要求高，一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点。近年来，沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温，成为考察学生综合思维能力的重点内容，这一特点在2003年和2005年各地的高
恒容恒压条件下的化学平衡问题
恒容、恒压条件下的化学平衡问题 第一组 1-1、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：2NO2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的浓度： A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 1-2、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：2NO2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数： A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 1-3、在恒温时，一容积可变的密闭容器内发生如下反应：2NO2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数： A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 体会: 课后作业 1-4、一定条件下，建立平衡2NO2 (g)N2O4(g)，以下说法正确的是： A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大 B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅 C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大 D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低 第二组 2-1、某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是： A 均减半 B 均加倍 C 均增加1moL D 均减少1moL 2-2、某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。在相同的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：
PLC变频调速恒压供水系统
毕业实践<设计）任务书题目：PLC变频调速恒压供水系统中的应用 班级： 姓名： 指导老师： 完成日期：2018.04.30 xxxxxxx 制 年月 包头钢铁职业技术学院毕业实践<设计）成绩及评语表
摘要 变频恒压供水系统是现代建筑中普遍采用的一种水处理系统，随着变频调速技术的发展和人们节能意识的不断增强，变频恒压供水系统的节能特性被厂泛地应用于住宅小区、高层建筑的生活及消防供水系统。在智能建筑教案领域，恒压供水系统已成为一个研究的重要课题，其典型结构是由压力传感器、可编程控制器
恒温恒容恒温恒压条件下的化学平衡教学案
《恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡》教学案] [考纲要求．了解化学反应的可逆性。1．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能 够利用化学平衡常数进行简单的计算。2 ．理解外界条件（浓度，温度，压强，催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。2一．课前思考：（气）达到平衡时，O（气）N1-1、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：2NO 422的浓度：g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO再向容器内通入一定量NO（22 D 无法判断 C 减小增大A 不变 B （气）达到平衡时，NO、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：2NO（气）1-2 422，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO的体积分数：再向容器内通入一定量NO（g）22无法判断 D B 增大 C 减小A 不变 （气）达到平衡时，O2NO（气）N1-3、在恒温时，一容积可变的密闭容器内发生如下反应： 422NO的质量百分含量：NO（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，再向容器内通入一定量22无法判断 D C 减小 A 不变 B 增大 2SO（）g），△H= —akJ/mol ）1-4、一定条件下：2SO（g+ O（g322(1) 若在甲、乙两个容积相等的容器中，分别充入 甲：2molSO、1molO；乙：1molSO、0.5molO; 2222在上述条件下充分反应，并保持容积不变，当达到平衡后，试比较： ①甲、乙两个容器中放出的热量与a的关系； ②甲、乙两个容器中SO的转化率的大小关系；2③甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系； （2）若在甲、乙两个容积相等的容积中，分别充入： 甲：2molSO 、1molO；乙：1molSO、0.5molO; 2222在上述条件下充分反应，并保持压强不变，当达到平衡后，试比较： ①甲、乙两个容器中放出的热量与a的关系； ②甲、乙两个容器中SO的转化率的大小关系；2③甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系； 二、思考与归纳： （1）可逆反应的本质特征是什么？ 1 （2）什么是转化率？平衡正向移动则转化率一定升高吗？ （3）平衡常数的含义是什么？影响平衡常数的因素有哪些？平衡移动则平衡常数一定会改变吗？
物理化学试卷
物理化学 一选择题 1 在一定的T,p 下，某真实气体的Vm,真实大于理想气体的V m, 真实，则该气体的压缩因子Z（ C ） A 大于1 B 小于1 C等于1 D无法判断 2 已知H2的临界温度tc = -239.9℃,临界压力pc=1.297×103kPa 。 有一氢气瓶，在-50℃时瓶中的H2,压力为12.16×103kPa，则H2一定 是（ A ）态。 A气B液C气液两相平衡D无法确定 3 真实气体在（ D ）的条件下，其行为与理想气体相近。 A高温高压B低温低压C低温高压D高温低压 4 在温度恒定为100℃，体积为2.0dm3的容器内含有0.035mol的 水蒸气H2O(g）。若向上述容器中再加入0.025mol的液态水H2O(l)，则平衡后容器中H2O的状态为（B ） A液态 B气态 C气液两相平衡 D无法确定 5 某液体物质在恒温恒压条件下蒸发为蒸气，过程的△U（ A ） A大于0 B等于0 C小于0 D无法确定 6 真实气体经历自由膨胀过程，系统的△U和温度变化△T有（ C） A=0，=0 B≠0，=0 C=0，≠0 D≠0，≠0 7在一保温良好，门窗紧闭的房间里放有电冰箱，若将电冰箱门打开， 不断向电冰箱供给电能，室内温度将（ B）
A逐渐降低 B逐渐升高 C不变 D 无法确定 8 下列各摩尔反应焓中，属于摩尔生成焓的是（ C ) A 2H2(g) + O2(g)→2H2O(g) B CO(g) +?O2(g)→CO2(g) C H2(g) +?O2(g)→H2O(l) D 4C(石墨）+3H2(g) →C2H2(g) +C2H4(g） 9 在隔离系统中发生的（ C）过程，系统的熵变△S=0 A任何 B循环 C可逆 D不可逆 10 在25℃时，△f Gθm(石墨)和△f Gθm(金刚石）分别有（ A ） A=0，>0 B=0，<0 C<0，=0 D<0，>0 11 在102.325kPa,-5℃条件下过冷水结冰，则此过程的△S（ C） A >0 B=0 C<0 D 不能确定 12 在真空密闭的容器中1mol 100℃,101.325kPa 的液体水完全蒸发为100℃，101.325kPa的水蒸气，此过程△S和△A分别有（ D） A =0,>0 B>0, <0 C =0, >0 D>0,=0 13 若已知某反应的△r C p,m=0，则当温度升高时该反应的△r Sθm（ D）A不能确定 B增大 C减小 D不变 14 在隔离系统中的物质,其熵（ B) A不可能增大 B不可能减小 C可以增大可以减小 D始终不变 15 在两个不同温度的热源之间工作的所有热机，可逆热机的效率（A ） A最大 B最小 C与其途径有关 D不能确定
恒温恒压供水系统
恒温恒压供水系统 恒温恒压供水系统的组成 恒温恒压供水系统一般需要设多台水泵及电机，这比设单台水泵电机节能而可靠。配单台电机及水泵时，它们的功率必须足够大，在用水量较少时运行一台较大电机肯定是浪费的，电机选小了用水量大时供水量则相应的会不足。而且水泵与电机维修的时候，备用泵是必要的。而恒压供水的主要目标是保持管网水压的恒定，水泵电机的转速要跟随用水量的变化而变化的，那么这就是要用变频器为水泵电机供电。在此这里有两种配置方案，一种是为每一台水泵电机配一台相应的变频器，从解决问题方案这个比较简单和方便，电机与变频器间不须切换，但是从经费的角度来看的话这样比较昂贵。另一种方案则是数台电机配一台变频器，变频器与电机间可以切换的，供水运行时，一台水泵变频运行，其余的水泵工频运行，以满足不同的水量需求。 恒温恒压供水系统PLC的选择和论证 恒温恒压供水系统PLC的定义及特点 在恒温恒压供水系统PLC的发展过程中，美国电气制造商协会（NEMA）经过4年的调查，于1980年把这种新型的控制器正式命名为可编程序控制器（Programmable Controller），英文缩写为PC，并作如下定义：“可编程序控制器是一种数字式电子装置。它使用可编程序的存储器来存储指令，并实现逻辑运算、顺序控制、计数、计时和算术运算功能，用来对各种机械或生产过程进行控制。
恒温恒压供水系统PLC的特点如下： 高可靠性(1)所有的I/O接口电路均采用光电隔离，使工业现场的外电路与PLC内部电路之间电气上隔离。(2)各输入端均采用R-C 滤波器，其滤波时间常数一般为10~20ms. (3)各模块均采用屏蔽措施，以防止辐射干扰。(4)采用性能优良的开关电源。(5)对采用的器件进行严格的筛选。(6)良好的自诊断功能，一旦电源或其他软，硬件发生异常情况，CPU立即采用有效措施，以防止故障扩大。(7)大型PLC还可以采用由双CPU构成冗余系统或有三CPU构成表决系统,使可靠性更进一步提高。 恒温恒压供水系统运行中注意的问题: 控制柜应垂直放置，平稳安放在控制柜基础或槽钢底座上。 先把电控柜内主开关合闸，再将控制电源单极开关合上后，才能进行设备的手动和自动操作。设备正在运行时，严禁操作“自动/手动”转换开关。恒压变频供水控制器只有设备完全停止时，方可操作此开关。 采用自耦降压启动的设备，严禁频繁启动，否则有可能造成设备损坏。变频柜和控制柜壳体要可靠接地。 必须由专业人员对设备进行检修和维护。设备在检修时，应将控制柜进线电源切断。要定期清理电控柜中的灰尘，保持电控柜的清洁。不定期检查电控柜中的接地螺丝，确保接线可靠。消防供水设备必须将面板上的“手动/自动”主令开关打自动位置，以便设备自动对消防进行巡检，并在接到消防信号时能自动启动消防泵。不要带电操作
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