山东省潍坊一中2015届高三上学期月考化学试卷(10月份)

山东省潍坊一中2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）

1．（3分）下列叙述正确的是（）

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

2．（3分）下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）

A．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁

B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁

C．用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测溶液时，滴定管的尖嘴与锥形瓶内壁

D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面

3．（3分）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）

A．同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和O2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6

D．同压强、同体积的N2O和CO2

4．（3分）下列叙述中正确的是（）

A．F eCl3溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象B．按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应

C．H Cl（强电解质）、CH3COOH（弱电解质）、CH3I（非电解质）、CO2（电解质）D．研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行

5．（3分）下表中关于物质分类的正确组合是（）

类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐

A CO2CuO H2SO4NH3?H2O Na2S

B CO Na2O HCl NaOH NaCl

C SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2

D NO2CaO HNO3Cu（OH）2CO3C aCO3

A．A B．B C．C D．D

6．（3分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容．据此下列说法正确的是（）

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol?L﹣1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol?L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

7．（3分）从下列事实所列出的相应结论正确的是（）

实验事实结论

①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质

②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C

③NaHCO3溶液与Na溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3﹣＞Al （OH）3

④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N

⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+

A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．全部

8．（3分）将铝粉与某铁的氧化物FeO?2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（）

A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L

9．（3分）常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）

A．含有大量S2﹣的溶液：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣

B．含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣

C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣

D．水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液：Mg2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣

10．（3分）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+Cl2↑+2H2O．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）

①CO2②HCl ③H2O（气）④O2．

A．①②③④B．②③④C．②③D．①④

11．（3分）下列反应的离子方程式不正确的是（）

A．F eSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣

C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓

D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

12．（3分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）

A．在18g18O2中含有N A个氧原子

B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子

C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A

D．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L﹣1

13．（3分）如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是（）

A．A lCl3B．H2O2C．K Cl D．NaCl

14．（3分）下列有关实验的说法正确的是（）

A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32﹣

15．（3分）还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol?L﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）

A．+1 B．﹣1 C．0D．﹣2

16．（3分）用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）

A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀

B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液

D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解

二、（非选择题，共52分）

17．（10分）向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．

（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是；如果是多种成分，可能是．

（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol?L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式．

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是（溶液体积的变化忽略不计）．

18．（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250m L溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤、洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦…

请根据上面叙述，回答：

（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填字母）．

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式．

（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号），洗涤沉淀的操作是．

（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是．

（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为．（列出算式，不需化简）

（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？（填正确或错误）；请说明理由：．

19．（13分）从固体混合物A出发可以发生如图甲所示的一系列变化：

（1）在实验室中常用反应①制取气体C．若要收集气体C，可选择图乙装置中的（填字母）

（2）操作②的名称是，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是．

（3）写出下列反应的方程式：

反应①的化学方程式

反应③的化学方程式

（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过图丙中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是，瓶Ⅱ中盛放的是．

（5）实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气．图丁是实验室NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是（填选项字母）

20．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．

（1）冶炼铜的反应为：

8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．

（2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是（填代号）．

a．高空排放b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I﹣氧化为I2：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2．

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：、（不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．a．除去Al3+的离子方程式是．

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水

所选试剂为．证明炉渣中含有FeO的实验现象为．

山东省潍坊一中2015届高三上学期月考化学试卷（10

月份）

参考答案与试题解析

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）

1．（3分）下列叙述正确的是（）

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

考点：氧化性、还原性强弱的比较．

专题：氧化还原反应专题．

分析：A．化合物中元素的化合价可能升高也可能降低生成单质；

B．利用得电子的难易程度比较氧化性；

C．处于中间价态的金属阳离子既能作氧化剂又能作还原剂；

D．一般含有最高价元素的化合物具有强氧化性．

解答：解：A．化合物中元素的化合价可能升高也可能降低生成单质，如

2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故A正确；

B．利用得电子的难易程度比较氧化性，得电子数的多少不能判断氧化性的强弱，故B错误；C．处于中间价态的金属阳离子既能作氧化剂又能作还原剂，如Fe2+既能作氧化剂又能作还原剂，故C错误；

D．一般含有最高价元素的化合物具有强氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，但二氧化碳中C为最高价，不具有强氧化性，故D错误；

故选A．

点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂等基本概念，明确元素的化合价及离子的性质、物质的性质的关系即可解答，难度不大．

2．（3分）下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）

A．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁

B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁

C．用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测溶液时，滴定管的尖嘴与锥形瓶内壁

D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面

考点：药品的取用；计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热．

专题：化学实验基本操作．

分析：A．应防止药品污染；

B．转移液体时，玻璃棒紧靠容量瓶颈内壁；

C．注入一定体积的待测溶液时滴定管的尖嘴与锥形瓶内壁可以接触；

D．防止液体发生倒吸．

解答：解：A．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故A选；

B．玻璃棒紧靠容量瓶颈内壁，故B不选；

C．如果滴定管尖有肉眼明显可见的液体附着在滴定管尖端而未滴下，则应当使滴定管尖端与锥形瓶干净无液体的地方接触一下，以便把这点液体留在锥形瓶中作为待测液的一部分，否则这点微量的液体就损失了，结果有误差，故C不选；

D．极易溶于水的气体溶解时，将漏斗连接在导管上，将漏斗倒置，漏斗口与水面接触，故D不选．

故选：A．

点评：本题考查了化学实验的基本操作，抓住倒吸的原理进行解答是解题的关键，题目难度不大．

3．（3分）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）

A．同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和O2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6

D．同压强、同体积的N2O和CO2

考点：物质的量的相关计算．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：A、由n=计算物质的量，再由构成来分析原子数；

B、同温度、同体积的气体的物质的量不一定相等；

C、同体积、同密度，则质量相同，由n=计算物质的量，再由构成来分析原子数；

D、同压强、同体积的气体的物质的量不一定相等．

解答：解：A、因N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，又都为双原子分子，则原子数相同，故A正确；

B、由pV=nRT可知，同温度、同体积的H2和N2，压强与物质的量成正比，压强不确定，则物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，含有的原子数目不一定相等，故B错误；

C、同体积、同密度，则质量相同，C2H4中原子的物质的量为×6，C3H6中原子的物质的量为×9，二者相等，故C正确；

D、由pV=nRT可知，同压强、同体积的N2O和CO2，温度与物质的量成反比，温度不确定，则物质的量不确定，二者都是三原子分子，含有的原子数目不一定相等，故D错误；故选AC．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体的体积与温度、压强的关系是解答本题的关键，并利用物质的构成及有关物质的量的计算来解答．

4．（3分）下列叙述中正确的是（）

A．F eCl3溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象

B．按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应

C．H Cl（强电解质）、CH3COOH（弱电解质）、CH3I（非电解质）、CO2（电解质）

D．研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行

考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学研究基本方法及作用；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．

专题：物质的分类专题．

分析：A．胶体和其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；

B．四种基本类型不能包含所有的无机反应；

C．CO2在水溶液中和熔融状态均不导电；

D．对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验观察实验现象→对实验现象进行分析、解释得出结论．

解答：解：A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，不是根据丁达尔效应来分类的，故A错误；

B．四种基本类型不能包含所有的无机反应，如CO与CuO的反应不属于分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应中的任何一种，故B错误；

C．CO2在水溶液中和熔融状态均不导电属于非电解质，HCl在溶液中完全电离是强电解质，CH3COOH在溶液中部分电离是弱电解质，CH3I是非电解质，故C错误；

D．对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验观察实验现象→对实验现象进行分析、解释得出结论，即研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行，故D正确．

故选D．

点评：本题考查了胶体、基本反应类型、电解质和非电解质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意基础知识的积累．

5．（3分）下表中关于物质分类的正确组合是（）

类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐

A CO2CuO H2SO4NH3?H2O Na2S

B CO Na2O HCl NaOH NaCl

C SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2

D NO2CaO HNO3Cu（OH）2CO3C aCO3

A．A B．B C．C D．D

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

专题：物质的分类专题．

分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，

盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．

碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．

酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．

解答：解：A、CO2是酸性氧化物，CuO是碱性氧化物，H2SO4是酸，NH3?H2O是碱，Na2S是盐，故A正确；

B、CO既不能与酸反应也不能与碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B错误；

C、Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，故C错误；

D、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，不是酸性氧化物；Cu（OH）2CO3是盐不是碱，故D错误；

故选A．

点评：本题考查了酸碱盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，难度不大．

6．（3分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容．据此下列说法正确的是（）

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol?L﹣1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol?L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．

分析：A．根据c=来计算；

B．根据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu与稀硫酸不反应来分析；

C．根据配制溶液前后溶质的物质的量不变来计算；

D．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量．

解答：解：A．由c=，c==18.4mol/L，故A错误；

B．根据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu与稀硫酸可知，随反应的进

行，浓硫酸变为稀硫酸，生成二氧化硫的体积小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.3L，故B错误；

C．根据配制溶液前后溶质的物质的量不变可知，需取该硫酸的体积为

=0.05L=50mL，故C正确；

D．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故D错误；

故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确信息利用c=来计算浓度时解答本题的关键，并熟悉溶液配制、稀释计算等，题目难度不大．

7．（3分）从下列事实所列出的相应结论正确的是（）

实验事实结论

①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质

②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C

③NaHCO3溶液与Na溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3﹣＞Al （OH）3

④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N

⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+

A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．全部

考点：化学实验方案的评价．

专题：实验评价题．

分析：①电解质应为化合物；

②根据还原剂还原性大于还原产物判断；

③Na促进HCO3﹣的电离；

④比较非金属性的角度错误；

⑤能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．

解答：解：①电解质应为化合物，氯气既不是电解质也不是非电解质，故①错误；

②由还原剂还原性大于还原产物可知将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C，故②正确；

③Na促进HCO3﹣的电离，产生白色沉淀，可说明酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，故③正确；

④应用氢化物的稳定性或最高价氧化物的水化物的酸性比较，比较非金属性的角度错误，故④错误；

⑤能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明有NH4+，故⑤正确；

故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、鉴别、制备以及电解质与非电解质的比较等，综合考查学生化学知识的应用和实验评价能力，注意把握物质的性质以及实验方案的设计，题目难度中等．

8．（3分）将铝粉与某铁的氧化物FeO?2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（）

A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L

考点：有关混合物反应的计算；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．

专题：几种重要的金属及其化合物．

分析：分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，只有铝与氢氧化钠发生反应生成氢气，15.68L为氢气体积，根据氢气的体积计算出铝的物质的量．另一份在高温下恰好反应完全，实质为铝置换出铁，铁的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，利用氧原子守恒，根据铝的物质的量，计算出氧原子的物质的量，再结合氧化物FeO?2Fe2O3的化学式计算出其物质的量，再根据铁原子守恒，可知生成的铁的物质的量．根据铁的物质的量计算铁与盐酸反应生成的氢气体积．

解答：解：一份直接放入足量的烧碱溶液中，铝与氢氧化钠发生反应生成氢气15.68L，氢气的物质的量为=0.7mol．

铁的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，

所以根据关系式3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O3 3 2

3

0.7mol mol 0.7mol

由于氧化物为FeO?2Fe2O3，根据氧原子守恒，所以氧化物FeO?2Fe2O3的为=0.1mol．

根据铁原子守恒，可知另一份生成的铁的物质的量为0.1mol×5=0.5mol．

根据Fe～H2可知，o.5molFe可生成氢气0.5mol，所以另一份生成的氢气的体积为

0.5mol×22.4L/mol=11.2L．

故选：A．

点评：考查混合物的计算、铝的性质，难度较大，关键清楚反应过程．本解法在反应的基础上利用原子守恒，简化计算步骤，注意守恒思想的灵活运用．

9．（3分）常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）

A．含有大量S2﹣的溶液：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣

B．含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣

C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣

D．水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液：Mg2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣

考点：离子共存问题．

专题：离子反应专题．

分析：A．S2﹣具有还原性，ClO﹣具有氧化性，利用氧化还原来分析；

B．利用相互促进水解来分析；

C．能使pH试纸变红的溶液中有大量的H+，利用复分解反应来分析；

D．水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱溶液．

解答：解：A．S2﹣具有还原性，ClO﹣具有氧化性，二者发生氧化还原而不能大量共存，故A错误；

B．Al3+与AlO2﹣相互促进水解而不能大量共存，故B错误；

C．能使pH试纸变红的溶液中有大量的H+，H+与HCO3﹣反应生成水和二氧化碳，则不能共存，故C错误；

D．水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱溶液，该组离子在酸或碱溶液中都不反应，则能共存，故D正确；

故选D．

点评：本题考查离子的共存问题，难度较大，熟悉常见离子的性质及离子之间的反应是解答本题的关键，注意信息的分析与利用即可解答．

10．（3分）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+Cl2↑+2H2O．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）

①CO2②HCl ③H2O（气）④O2．

A．①②③④B．②③④C．②③D．①④

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

专题：卤族元素．

分析：浓盐酸易挥发，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，从溶液中生成的气体中会混有水，以此来解答．

解答：解：贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）

=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，

浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气），

如在光照条件下进行，生成的HClO见光分解，可生成氧气．

故选A．

点评：本题考查物质的制备，把握物质的组成及发生的化学反应为解答的关键，注意贮存很久的漂白粉会变质及浓盐酸易挥发，注重基础知识的考查，题目难度不大．

11．（3分）下列反应的离子方程式不正确的是（）

A．F eSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣

C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓

D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．

分析：A．亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子；

B．氯气先氧化亚铁离子；

C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2；

D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水．

解答：解：A．因亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子，则FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+=

4Fe3++2H2O，故A正确；

B．氯气先氧化亚铁离子，等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应的离子反应方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正确；

C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，则向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全的离子反应为A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═A1O2﹣+2BaSO

4↓，故C错误；

D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，则向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸的离子反应为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；

故选C．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，选项B为学生解答的难点．

12．（3分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）

A．在18g18O2中含有N A个氧原子

B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子

C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A

D．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L﹣1

考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：A、注意氧元素原子的质量数的应用；

B、依据空气是混合物进行分析判断；

C、根据氯气自身氧化还原反应还是只做氧化剂来分析；

D、从溶液体积的变化进行分析计算；

解答：解：A、18g18O2物质的量是0.5mol，一个氧气分子含有两个氧原子，所以氧原子物质的量为1mol，即1N A，故A正确；

B、空气是混合物，标准状况下，22.4L空气是1mol，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，共计1mol，单质不是1mol，故B错误；

C、1molCl2参加反应转移电子数，如果只做氧化剂则转移电子数2mol，若自身氧化还原反应，则转移电子数为1mol，故C错误；

D、含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故D错误；

故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量数的计算，氧化还原反应电子转移数的计算，溶液浓度计算．

13．（3分）如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是（）

A．A lCl3B．H2O2C．K Cl D．NaCl

考点：无机物的推断．

专题：推断题．

分析：可用作自来水消毒的气体C是Cl2，由氧化物D转化为氧化物E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，可知D是Na2O，E是Na2O2，则B是Na，A是NaCl．

解答：解：可用作自来水消毒的气体C是Cl2，由氧化物D转化为氧化物E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，

可知D是Na2O，E是Na2O2，存在：×100%=25.8%，其转化过程为：

NaCl Na Na2O Na2O2，

则B是Na，A是NaCl．

故选D．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意根据物质的物理特性作为推断的突破口，把握物质的性质以及相互之间的转化关系．

14．（3分）下列有关实验的说法正确的是（）

A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32﹣

考点：化学实验方案的评价．

专题：实验评价题．

分析：A．根据金属Al既能与酸反应又能与碱反应来分析；

B．瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应；

C．制备Fe（OH）3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液；

D．能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液不一定是碳酸盐．

解答：解：A．金属Al既能与酸反应又能与碱反应，而铁不溶于碱，故可用来分离该两种金属，故A正确；

B．瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应而导致坩埚炸裂，故B错误；C．制备Fe（OH）3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，至溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；

D．能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液不一定是碳酸盐，也可能为碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故D正确．

故选AD．

点评：本题考查元素化合物知识，难度不大，涉及物质的分离、检验和制备等，本题中要注意D项，注意其它物质的干扰．

15．（3分）还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol?L﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）

A．+1 B．﹣1 C．0D．﹣2

考点：氧化还原反应的计算．

专题：氧化还原反应专题．

分析：Na2SO3还原2.4×10﹣3molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒计算a的值．

解答：解：Na2SO3还原2.4×10﹣3molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，

令X元素在还原产物中的化合价为a，

由电子守恒可知，2.4×10﹣3mol×（6﹣a）=0.03L×0.2mol?L﹣1×（6﹣4），

解得a=1，

故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，题目难度不大，注意计算中守恒思想的运用．

16．（3分）用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）

A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀

B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液

D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．

专题：物质检验鉴别题．

分析：A．不能排除SO32﹣的干扰；

B．具有还原性的离子均可使高锰酸钾反应，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象分析；C．淀粉遇碘变蓝；

D．溶液中可能存在SO32﹣．

解答：解：A．溶液中如含有SO32﹣，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故A错误；

B．先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故B错误；C．试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，离子检验实验合理，故C正确；

D．若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故D错误；

故选C．

点评：本题考查了常见离子的检验方法，该题是2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，选项B为解答的易错点．

二、（非选择题，共52分）

17．（10分）向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．

（1Na2CO3或NaHCO3；如果是多种成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．

（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol?L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣．

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.2 mol?L﹣1（溶液体积的变化忽略不计）．

考点：钠的重要化合物；离子方程式的书写；离子方程式的有关计算．

专题：几种重要的金属及其化合物．

分析：（1）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3，二者溶液都呈碱性；

（2）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→C段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O→A段消耗的盐酸为A→C的二倍，应为NaOH和Na2CO3的混合物，都可与盐酸反应，以此解答．

解答：解：（1）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3，二者溶液都呈碱性，则如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3，如果是多种成分，若1＜＜2，溶质是NaHCO3、Na2CO3．若＞2，溶质是Na2CO3、NaOH，

故答案为：Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3；

（2）①加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→C段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O﹣A段消耗的盐酸为A→C的二倍，应为NaOH 和Na2CO3的混合物，都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣，

故答案为：OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣；

②B点时，反应所得溶液中溶质为NaCl，由盐酸的物质的量可知为0.3L×2mol/L=0.6mol，则的物质的量浓度是=1.2mol/L，

故答案为：1.2 mol?L﹣1．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从图象分析反应可能的情况进行判断和计算，本题关键是根据图象判断溶液溶质的成分．

18．（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤、洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦…

请根据上面叙述，回答：

（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和A、C、F、G（填字母）．

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；．

（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的NH4+、Cl、OH（写离子符号），洗涤沉淀的操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．

（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．

（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为

×100%．（列出算式，不需化简）

（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量．

专题：实验探究和数据处理题．

分析：（1）根据称量、溶解、配制一定物质的量浓度的溶液、准确量取溶液等操作确定所需仪器；

（2）根据氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3；

（3）根据溶液中含有氨水、氯化铵来确定离子；根据洗涤沉淀的方法；

（4）因为沉淀中含有Cl﹣，据此检验沉淀是否洗涤干净；

（5）氢氧化铁加热灼烧后生成氧化铁，坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则氧化铁的质量为（W2﹣W1）g．氧化铁中铁元素的质量等于样品中铁元素的质量，进而计算铁元素的质量分数；

（6）根据FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3．解答：解：（1）称量时需要天平、钥匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶；

准确量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，

故答案为：A、C、F、G；

（2）氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；

（3）溶液中含有氨水、氯化铵，所以离子有：NH4+、Cl﹣、OH﹣；洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次，

故答案为：NH4+、Cl﹣、OH﹣；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次；

（4）因为沉淀中含有Cl﹣，确定沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净，

故答案为：取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．（5）铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2﹣W1）g×，样品中铁元素的质量（W2﹣W1）g××，样品中铁元素的质量分数

×100%，

故答案为：×100%．

（6）因FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，仍可达到实验目的，

故答案为：正确；FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响．

点评：本题主要考查学生溶液的配制、对实验原理理解、对实验操作的评价、物质含量的测定、化学计算等，难度中等，需要学生具备扎实的基础知识与分析问题、解决问题能力．

19．（13分）从固体混合物A出发可以发生如图甲所示的一系列变化：

（1）在实验室中常用反应①制取气体C．若要收集气体C，可选择图乙装置中的AB（填字母）

（2）操作②的名称是过滤，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯．（3）写出下列反应的方程式：

反应①的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑

反应③的化学方程式MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O

（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过图丙中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是饱和食盐水，瓶Ⅱ中盛放的是浓H2SO4．

（5）实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气．图丁是实验室NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是b（填选项字母）

考点：无机物的推断；物质分离、提纯的实验方案设计．

专题：实验设计题．

分析：F为黄绿色气体，则F为Cl2，反应④为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO2，I为MnCl2，G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色，则G为AgCl，H 为KNO3，E为KCl，混合物B为MnO2、KCl的混合物，则反应①为

2KClO32KCl+3O2↑，A为KClO3、MnO2的混合物，气体C为O2，以此来解答．

解答：解：F为黄绿色气体，则F为Cl2，反应④为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO2，I为MnCl2，G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色，则G为AgCl，H为KNO3，E为KCl，混合物B为MnO2、KCl的混合物，则反应①为

2KClO32KCl+3O2↑，A为KClO3、MnO2的混合物，气体C为O2，

（1）氧气不溶于水，可选A用排水法收集，氧气的密度比空气的大，可选B用向上排空气法收集，故答案为：AB；

（2）B为MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用过滤来分离，过滤操作使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，

故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；

（3）反应①的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，反应④的离子反应为MnO2+2Cl

﹣+4H+═Mn2++Cl

2↑+2H2O，

故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）要获得干燥纯净的黄绿色气体氯气，瓶Ⅰ中盛放饱和食盐水抑制氯气的溶解同时除去混有的HCl，在瓶Ⅱ中盛放浓H2SO4干燥即可，故答案为：饱和食盐水；浓H2SO4；

（5）用NaOH溶液吸收气体氯气的装置，为防止产生倒吸现象，装置中有倒扣的漏斗或肚容式结构，a装置中进气导管过长不具有防倒吸的作用，cd中漏斗、球泡均在液面下不能防止倒吸，只有b符合，故答案为：b．

点评：本题考查无机物的推断，利用物质的性质及发生的反应推断出各物质是解答本题的关键，（5）为解答的难点，题目难度不大，熟悉氧气的制法、氯气的制法及氯气的性质即可解答．

20．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．

（1）冶炼铜的反应为：

8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．

（2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是b、c（填代号）．

a．高空排放b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I﹣氧化为I2：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2．

2019-2020学年山东省潍坊一中高三(下)月考生物试卷(3月份)

2019-2020学年山东省潍坊一中高三（下）月考生物试卷（3月 份） 一、选择题 1. 下列有关细胞内物质合成的叙述，正确的是（） A.生长激素、甲状腺激素、胰岛素的合成都发生在附着于内质网的核糖体上 B.真核细胞的rRNA是在细胞核内通过转录形成的，与核仁有关 C.抗体、淋巴因子、溶菌酶等免疫活性物质只能在免疫细胞中合成 D.在幼嫩的芽、叶和发育中的种子等部位，丙氨酸经过一系列反应转变为生长素 【答案】 B 【考点】 遗传信息的转录和翻译 动物激素的调节 免疫系统的组成和功能 生长素的产生、分布和运输情况 【解析】 1、核糖体是蛋白质的合成场所。 2、核仁与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。 3、色氨酸是合成生长素的前体物质，在在幼嫩的芽、叶和发育中的种子等部位，色氨酸经过一系列反应转变为生长素。 【解答】 A、附着于内质网的核糖体上合成的是分泌蛋白，甲状腺激素是氨基酸衍生物，不是蛋白质，不是在核糖体上合成的，A错误； B、rRNA是核糖体的组成成分之一，核仁与核糖体的合成有关，真核细胞的rRNA是在细胞核内通过转录形成的，与核仁有关，B正确； C、溶菌酶在泪腺、唾液腺等非免疫细胞中也能合成，C错误； D、在幼嫩的芽、叶和发育中的种子等部位，色氨酸经过一系列反应转变为生长素，D 错误。 2. 地衣由真菌菌丝包裹着绿藻或蓝藻细胞构成，藻细胞进行光合作用为地衣制造有机养分，而菌丝则吸收水分和无机盐，为藻细胞进行光合作用提供原料，并使藻细胞保持一定的湿度。下列说法正确的是（） A.共生藻的叶绿体中合成的有机物是真菌唯一的有机物来源 B.真菌菌丝可以为藻细胞提供钾、钙、磷等微量元素 C.在沙漠或裸岩上从地衣开始的演替属于初生演替 D.组成地衣的细胞在光镜下都可以观察到细胞质和细胞核 【答案】 C 【考点】 组成细胞的元素与化合物 群落的演替 原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同 【解析】 1.组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类。

高三第一次月考化学试卷

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液

5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－

山东省潍坊市2019届高三上学期期中考试 英语

山东省潍坊市2019届高三上学期期中考试 英语 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷l至10页，第Ⅱ卷11至12页。满分为150分。考试用时为120分钟。 第I卷（共100分） 注意事项： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。 第一部分英语知识运用（共两节，满分50分） 第一节单项填空（共20小题，每小题1分，满分20分） 从每题所给的A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 1. Someone knocked on the door and Jimmy hurried to see who _ was. A one B .it C .he D. that 2. I _______a cup of coffee when a new idea occurred to me. A. drank B. was drinking C. had drunk D. would drink 3. Some teenagers tend to quit when they get into a mess ______ they can't escape. A. of which B. for which C. from which D. in which 4. -- You'd better fill your tank. There is no gas station along the road. --_________. The supermarket sells gas , too. A. Sounds good B. A1l right C. No problem D. Take care 5. They hope to turn our society into one ______ those in need can get help. A. that B. which C. when D. where 6. I didn't understand _______it meant to him until I was in his place. A.what B. that C.how D. which 7. The player won our respect ______ he was far behind the others. A. ever since B. so that C. even though D. as though 8. We can imagine ______city like Beijing in_______ year 2030 will be more crowded than it is now. A. the;不填 B.不填; the C. the; a D. a; the 9. - Remember the first time you _____ her? - Sure. She was singing on the stage. A. met B. were meeting C. had met D. would meet 10. Luck always favours those ________are well prepared. A. who B. which C. whom D. when

山东省济南第一中学2015届高三上学期期中考试数学(理)试题

1. 设集合{}1|(),|12x M y y N y y ??===≥??? ?，则集合M ，N 的关系为 A.M N = B.M N ? C.N M ≠? D.N M ≠? 2.下列各式中错误的是 A ． 330.80.7> B ． 0..50..5log 0.4log 0.6> C ． 0.10.10.750.75-< D ． lg1.6lg1.4> 3.已知向量=(1,2)-，=(,2)x ，若⊥，则||b = A B ． C ．5 D ．20 4.若点),4(a 在21 x y =的图像上，则π6 tan a 的值为 A. 0 B. 3 3 C. 1 D. 3 5."6"πα=是"212cos "=α的 .A 充分不必要条件 .B 必要不充分条件 .C 充分必要条件 .D 既不充分也不必要条件 6.函数()x x x f 2log 12-=定义域为 A. ()+∞,0 B. ()+∞,1 C. ()1,0 D. ()()+∞,11,0 7. 在△ABC 中，a b c 、、分别是三内角A B C 、、的对边, ?=?=45,75C A ,2b =,则此三角形的最小边长为（ ） A ．46 B ．322 C ．362 D ． 4 2 8. 命题“∈?x R ，0123=+-x x ”的否定是 A ．,x R ?∈0123≠+-x x B ．不存在,x R ∈0123≠+-x x C ．,x R ?∈ 0123=+-x x D ．,x R ?∈ 0123≠+-x x

9.要得到函数的图像，只需将函数的图像 A.向左平移 个单位 B.向右平移个单位 C.向左平移 个单位 D.向右平移个单位 10. 函数的一个零点落在下列哪个区;间 A. (0,1) B. (1,2) C. (2,3) D. (3,4) 11. 等差数列{}n a 中，已知112a =-，130S =，使得0n a >的最小正整数n 为 A ．7 B ．8 C ．9 D ．10 12.函数?? ? ??-??? ??+=x x y 4cos 4sin 2ππ图象的一条对称轴是 A ．8π=x B. 4π=x C. 2π =x D. π=x 13. 已知{}n a 等比数列，2512,,4a a ==则12231n n a a a a a a ++++= A ．()1614n -- B ． ()1612n -- C ． ()32143n -- D ．()32123 n -- 14.若实数,a b 满足2,a b +=则33a b +的最小值是 A. 18 B.6 C.15. 在数列{}n a 中，13a =， 11ln(1)n n a a n +=++，则n a = A ．3ln n + B ．3(1)ln n n +- C ．3ln n n + D ．1ln n n ++

高三第一次月考化学试题

高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移

山东省潍坊市2019-2020学年高三上学期期末英语试题

山东省潍坊市2019-2020学年高三上学期期末英语 试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、阅读选择 1. Tired of Neck Pain? We are proud to offer a gadget- Neck Massager- that will relieve your back and neck pain instantly! How does Neck Massager work? The reason why Neck Massager is so effective is definitely its innovative, scientific, time-tested methods that it uses to target the aching areas of your body and bring you long-awaited relief. Not only does this well-designed device reduce pain and tension, but also it improves your mood and overall health! Only the 2 AAA batteries will make sure that you can use it whenever tension strikes! People are already enjoying the benefits of Neck Massager: Whenever I use it, I instantly feel happier and more relaxed, so the effect really lasts. Neck Massager is not my small pleasure-it’s a big one! - Sandra Reames I’m not so good with tech, so I was nervous about figuring out how to use it, but this device is so simple to use that even someone like me had absolutely no problem. I have started to sleep better as well ,and that was one of the most surprising benefits of the Neck Massager!- Pat Sullivan How much is it?

2020-2021学年山东省泰安一中高二上学期期中数学试卷 (解析版)

2020-2021学年山东省泰安一中高二（上）期中数学试卷 一、选择题（共8小题）. 1．（3分）直线l1：ax+2y+a＝0与直线l2：2x+ay﹣a＝0互相平行，则实数a＝（）A．﹣4B．4C．﹣2D．2 2．（3分）如图，已知三棱锥O﹣ABC，点M，N分别是OA，BC的中点，点G为线段MN 上一点，且MG＝2GN，若记，则＝（） A．B． C．D． 3．（3分）若圆C1：x2+y2＝1与圆C2：x2+y2﹣6x﹣8y+m＝0外切，则m＝（）A．21B．19C．9D．﹣11 4．（3分）已知＝（2，﹣1，2），＝（﹣1，3，﹣3），＝（13，6，λ），若向量，，共面，则λ＝（） A．2B．3C．4D．6 5．（3分）对抛物线y＝4x2，下列描述正确的是（） A．开口向上，焦点为（0，1） B．开口向上，焦点为 C．开口向右，焦点为（1，0） D．开口向右，焦点为 6．（3分）唐代诗人李颀的诗《古从军行》开头两句说：“白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河．”诗中隐含着一个有趣的数学问题一“将军饮马”问题，即将军在观望烽火之后从山脚下某处出发，先到河边饮马后再回军营，怎样走才能使总路程最短？在平面直角坐标系中，设军营所在区域为x2+y2≤2，若将军从点A（3，0）处出发，河岸线所在直线

方程为x+y＝4，并假定将军只要到达军营所在区域即回到军营，则“将军饮马”的最短总路程为（） A．B．C．D． 7．（3分）已知F1，F2分别为双曲线C：（a＞0，b＞0）的左、右焦点，点A 在双曲线上，且∠F1AF2＝60°，若∠F1AF2的角平分线经过线段OF2（O为坐标原点）的中点，则双曲线的离心率为（） A．B．C．D． 8．（3分）椭圆+＝1（a＞b＞0）上一点A关于原点的对称点为B，F为其右焦点，若AF⊥BF，设∠ABF＝α，且α∈[，]，则该椭圆离心率的取值范围为（）A．[，1]B．[，]C．[，1）D．[，] 二、多选题（共4小题） 9．（3分）正方体ABCD﹣A1B1C1D1中，E、F、G、H分别为CC1、BC、CD、BB1的中点，则下列结论正确的是（） A．B1G⊥BC B．平面AEF∩平面AA1D1D＝AD1 C．A1H∥面AEF D．二面角E﹣AF﹣C的大小为 10．（3分）已知直线x sinα+y cosα+1＝0（α∈R），给出下列命题正确的是（）A．直线的倾斜角是π﹣α B．无论α如何变化，直线不过原点 C．无论α如何变化，直线总和一个定圆相切

浙江省杭州市高三化学第一次月考试题新人教版

本卷共100分，时间：90分钟 化学问卷（2012.10） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是 A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质 5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经 过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能 ．．．涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 8．下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) A．标况下，22.4L苯的分子数为N A B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋ D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9．下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

山东省潍坊市2019届高三上学期期末考试 英语

试卷类型：A 高三英语 2019.01 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷1至10页，第Ⅱ卷11至12页o满分为150分o考试用时为120分钟o 第I卷（共100分） 注意事项： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。 第一部分英语知识运用（共两节，满分50分） 第一节单项填空（共20小题，每小题1分，满分20分） 从每题所给的A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 1. We would often go for _______ drive with some friends at that time ,purely for ______ fun. A. the;a B. a; the C.a;不填 D.不填; a 2. - Do you like jazz? -_____ I prefer classical music. A. Of course I do B. It's hard to say C. It's not my cup of tea D. Don't mention it 3. One of our rules is that no students ______carry mobile phones while taking an exam. A. will B. need C. may D. shall 4. It is reported that his new book ______ by that company next year. A. will publish B. will be published C. was published D. has been published 5. Don't leave home ____you're fully prepared for your trip. A. after B. until C. if D. when 6. People all over the world have a dream ______they will always live a peaceful life. A. that B. what C. which D. where 7.______more consumers, many online shops provide great discounts on Single's Day. A. Attracted B. To attract C. Attracting D. Having attracted 8. Mo Yan, most of_____ novels have been adapted for films , is now a world famous writer. A. which B. whom C. whose D. his 9. Everything was perfect ______ the bad weather when we visited Hong Kong. A. in case of B. in place of C. far from D. apart from 10. Mom often phones me, asking _____I am getting along with my studies.

山东省泰安第一中学2018-2019学年高一物理上学期期中试题

山东省泰安第一中学2018-2019学年高一物理上学期期中试题 （时间90分钟，满分100分） 第I卷（选择题，共48分） 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中. 只有一项符合题目要求） 1．下列说法中，正确的是（） A．质点是有质量的很小的物体 B．一段时间内，两物体通过相同的路程，则位移也一定相同 C．在不同参考系中，同一物体的运动可能不同 D．物体在某段时间内运动的位移为零，该段时间内物体必定处于静止状态 2．下列说法中正确的是（） A．形状规则的物体的重心一定在物体上 B．电线对电灯的拉力是由于电线发生微小形变产生的 C．运动的物体受到的摩擦力的方向总是与运动方向相反 D．存在相对运动（或运动趋势）的物体间一定存在摩擦力 3．下列关于速度、加速度及速度变化量的说法正确的是（） A．加速度的方向不变，速度方向也一定不变 B．加速度越大，速度变化量一定越大 C．物体速度增大时，加速度可能减小 D．当加速度与速度方向相同且不断减小时，物体做减速运动 4．下列说法中正确的是（） A．两物体之间有摩擦力时，不一定有弹力 B．同一接触面上，弹力和摩擦力一定相互垂直 C．动摩擦因数与摩擦力成正比、与正压力成反比 D．相同的条件下，接触面积越大，动摩擦因数越大 5．如图所示，物体A和B均处于静止状态，重力分别为13N和7N，不计弹簧秤和细线的重力，不考虑一切摩擦，则弹簧秤的读数是（） A．6N B．7N C．13N D．20N 6．如图是物体A、B的x﹣t图象，由图可知( ) A．5s内A、B的平均速度相等 B．两物体由同一位置开始运动，但物体A比B迟3s才开始运动 C．在5s内物体的位移相同，5s末A、B相遇

山东省十大重点初中排名

山东省十大重点初中排名 山东省实验中学 山东省实验中学建校于1948年，是首批省级重点学校、省级规范化学校。在60多年的办学历程中，学校培养了数以万计的优秀学子，以聪明才智和卓越贡献为母校和泉城增光添彩，教育部领导多次高度评价学校的育人举措和办学成果，很多做法和经验被《中国教育报》、《光明日报》等媒体多次报道，成为全国新课程改革的典型和齐鲁素质教育的领跑者。 近年来，学校一直努力体现“实验性”和“示范性”的办学特色，鲜明地提出“为每个学生创造主动发展的无限空间”的教育理念，以“高远、大气、宽松、求新”的学校文化作根基，以创建促进学生全面而有个性发展的课程体系作保障，努力创办“高境界、高品质，能够影响学生一生发展的教育”。 青岛第二中学 山东省青岛第二中学位于青岛高科园，背依崂山，南临黄海，风景秀丽。校园绿树掩映，芳草如茵，好鸟相鸣，锦鳞游泳，奇石错落相叠，名花应时绽放。晨昏交替，演奏优美旋律，四季更迭，上演动人交响。学校建于1925年，1953年被确定为山东省重点学校，曾获全国教育系统先进集体、全国德育先进校、全国绿色学校、体育传统项目学校、北京2008奥林匹克教育示范学校、山东省规范化学校等称号。发展到今天，学校十易校名，六迁校址，无论是在汇泉湾畔，还是在崂山脚下，二中人萃取了高山的宽厚与仁爱，汲取了大海的灵动与智慧，形成了以深厚的“仁智”文化。 学校始终坚持育人为本，全校师生在继承优良的校风、学风的基础上始终坚持以培养学生素质为核心，着力实施素质教育。确立了“深化素质教育、优化教育资源、凸显办学特色、创建国际名校”的办学目标和“造就终身发展之生命主体”的育人目标，逐步形成了“开放·自主”的办学特色。 山东师范大学附属中学 山东师范大学附属中学位于山东省济南市，她处在蜿蜒奔腾的黄河岸边、碧水盈盈的大明湖畔、巍巍屹立的千佛山下、喷涌不息的趵突泉沿。学校占地5万多平方米，校园环境优美，春季樱花满枝，夏季荷香飘溢，秋季百菊争艳，冬季松柏青翠。假山流水相映成趣，壁雕石栏巧夺天工，是济南市花园式庭院学校的优秀典范。 学校始建于1950年10月，其前身是山东省工农速成中学，之后曾分别改名为山东省第一工农速成中学、山东师范学院附设工农速成中学、山东师范学院附属中学、卫东中学、济南柴油机厂附中、济南三十中、山东师范学院附中等，于1981年改名为山东师范大学附属中学。 沧海桑田一甲子，岁月峥嵘六十年。伴随着共和国蒸蒸日上的矫健步伐，山东师范大学附属中学在文化之乡、礼仪之邦的齐鲁大地上傲然走过了六十余载的漫漫征程。如今，在几代人筚路褴褛以启山林的拼搏之下，山东师大附中已经从一棵幼苗成长为参天大树，从一泓细流汇聚成滔滔江河，发展成为一所省内拔尖、国内一流、世界知名的学府。 烟台第二中学 烟台二中，是一所百年名校、省级重点中学。1959年被山东省政府命名为省级重点中学，1980年被山东省政府确定为首批办好的18所重点中学之一，1993年被山东省教委评为首批规范化学校。2007年光荣入选“中国百年名校”。追溯历史，我校于1866年(清，同治五年)，由美国传教士郭显德博士在烟台创建，是烟台1861年开埠后的第一所新式学校，距今已有143年的历史。一个多世纪以来，共有8万多学子走出校门，足迹遍布世界各地，他们为中国和世界经济、科技的发展做出了巨大贡献。

高三化学第一次月考

高士中学2012—2013学年度高三化学第1次月考可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题包括15小题，每题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 ：MnO 2 +2H++2Cl －Cl 2 ↑+ Mn2+ + H 2 O B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH 3·H 2 O＝AlO 2 —＋4NH 4 + ＋2H 2 O C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 +4H+ = 2Cu2+ +CO 2 ↑+3H 2 O D．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体：Fe3+＋3H 2 O Fe(OH) 3 （胶体） +3H＋ 2、下列离子方程式正确的是（） A．过量铁粉溶于稀HNO 3中：Fe+NO 3 －+4H+=Fe3++NO↑+2H 2 O B.过量NaHSO 4溶液加入到Ba（OH） 2 溶液中：2H++SO 4 2－+Ba2++2 OH－=2H 2 O+BaSO 4 ↓ C．少量Cl 2通人FeBr 2 溶液中：2 Br－+Cl 2 ＝2 Cl－+Br 2 D．少量 AlCl 3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH 3 ·H 2 O=AlO 2 －+4NH 4 ++2H 2 O 3、下列反应的离子方程式正确的是（） A．将SO 2通入Ca（ClO） 2 溶液 :Ca2++2ClO-+SO 2 +H 2 O==CaSO 3 ↓+2HClO B．NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3 -+Ca2+ +OH-==CaCO 3 ↓+ H 2 O C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH 3·H 2 O+SO 2 =NH 4 ++HSO 3 - D．Na 2CO 3 溶液中通入CO 2 : H 2 O+ CO 2 + CO 3 2-== HCO 3 - 4、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI=====2KCl+2FeCl 2 +I 2 ② 2Fe+3Cl 2 =====2FeCl3③2KMnO4+16HCl=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl 5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①G →Q + NaCl ② Q+H 2O ? ?→ ?电解 X + H2③Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2 O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（） A．G、Y、Z、Q、X B．Z、X、G、Y、Q C．Q、G、Z、Y、X D．G、Y、Q、Z、X 6、ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得ClO 2：2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 ?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A．KClO 3在反应中失去电子 B．ClO 2 是氧化产物 C．H 2C 2 O 4 在反应中被氧化 D．1 molKClO 3 参加反应有2mol电子转移 7、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2+、CH 3 COOH、Br－、Na+ B．NO 3 －、Fe3+、Mg2+、SO 4 2－C．ClO 3 －、Ba2+、Na+、Cl －D．K+、Cl－、Al3+、SO 3 2－ 8、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2 通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－===SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I 2 C．NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液：2MnO 4 － +5NO 2 － +6H+ === 2Mn2++5NO 3 － +3H 2 O D．NaHCO 3 溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3 － +Ba2++2OH－===BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 9、在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子 组是 ①K+、Cl－、NO 3 －、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO 4 2－；③Na+、Cl－、NO 3 －、SO 4 2－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO 3 －⑤K+、Ba2+、Cl－、NO 3 － A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 10. ［2012·广东理综化学卷11］设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A 常温下，4gCH 4 含有n A 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子 C 1 L 0.1 mol ·1 L-NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 — D 常温常压下，22.4L的NO 2 和CO 2 合气体含有2 n A 个O 原子 11.［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元 素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1 丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 12.［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是 A．0.5molO 3 与11.2LO 2 所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO 2 （g）+O 2 （g）=2SO 3 （g）和4SO 2 （g）+2O 2 （g）=4SO 3 （g）的△H相等 13．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（） A. PCl3 B. BF3 C. CCl4 D. CS2 14.下列含有非极性键的共价化合物是（）

山东省潍坊市2018届高三上学期期末考试英语试题

山东省潍坊市2018届高三上学期期末考试英语试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、阅读选择 Wonderful holiday cottages across England, Wales and Northern Ireland are available. When you choose your next holiday cottage, the following may strike your eyes. Large holiday cottages for special occasions We have over 30 cottages for eight or more people. These are great for celebrations with friends and family. You could head to Devon and stay in one of the county’s most important houses, Shute Barton, where we can even provide details of the local cook that can come to the cottage and cook a delicious meal to make your stay even more special. One of our newest cottages is Thorington Hall in Suffolk, and it’s the largest in our collection. If you fancy some thing a little bit different, you can visit the Lighthouse Keeper’s Cottage. Dog friendly cottages In Cornwall Cornwall is a great place for dog walking with miles of coastline and beaches waiting to be explored and our dog friendly holiday cottages are on the doorstep on some of these places. We share just a selection of our dog friendly cottages across Cornwall. Click here to see the full range of dog friendly cottages in Cornwall. Easter bank holiday cottage We have cottages perfect for a gathering with family or friends if you’re looking for some peaceful time away. You could spend the Easter bank holiday weekend in a holiday cottage on the beautiful coast around Cornwall or Pembrokeshire. Songbird Hideaway This cosy heart-warming cottage is the perfect romantic retreat, situated near the hamlet of Penrhos and close to the town of Pwllheli, featuring appealing views towards Cardigan Bay. Couples can escape the busyness of their everyday lifestyle and enjoy the delights of this compact yet beautifully presented accommodation. 1．Where can you enjoy the door-to-door service by a local cook? A．Shute Barton. B．Thorington Hall in Suffolk. C．Lighthouse Keeper’s Cottage.D．Easter bank holiday cottage. 2．How can you learn more information for the holidays with your pet dogs? A．By fax. B．By phone.