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人教版初中化学中考复习专题《溶液》专题检测(解析版)

《溶液》专题检测

一、单选题

1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

C．t℃时，甲、乙两种物质的溶液中的溶质质量分数相等

D．t℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50%

2.下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是()

①氧化钙②硝酸铵③浓盐酸④氯化钠

A．②③B．①②C．①④D．④②

3.下列说法错误的是()

A．溶液中溶剂不一定都是水

B．可燃物温度达到着火点一定会燃烧

C．点燃可燃性气体前一定要验纯

D．生成盐和水的反应不一定是中和反应

4.溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是() A．均一、稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂去油污是乳化现象C．豆浆、牛奶都是溶液D．溶液都是无色的

5.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是()

A．t℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙

B．若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯

C．等质量的甲、乙两种溶液，由t℃降到t℃时，析出甲的质量多

D．三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液

6.生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是()

A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D

7.下列关于溶液的说法正确的是()

A．将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液

B．溶液一定是混合物

C．稀溶液一定是不饱和溶液

D．饱和溶液含溶质一定比不饱和溶液多

8.下列溶液中水不是溶剂的是()

A．稀硫酸B．医用酒精C．浓盐酸D．碘酒溶液

9.实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是()

A．B．

C．D．

10.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是()

A．白糖B．白醋C．食用油D．食盐

11.在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快，现有50g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成H的总质

量，可向该硫酸中加入适量的()

A．碳酸钾溶液B．稀盐酸C．氧化铁D．水

12.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是()

A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质与溶剂的质量比13.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是()

A．用汽油洗去手上的油污

B．用洗洁精洗去餐具上的油污

C．用酒精洗去试管中的碘

D．用水洗去手上的泥灰

14.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是()

A．t℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙>乙>甲

B．t℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法

二、填空题

15.如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)，

根据曲线图回答下列题。

(1)t℃时，溶解度最大的物质是________。

(2)若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是________(填序号)。

①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂

(3)t℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t℃，溶液中溶剂质量的大小关

系是(忽略水的挥发)________。

16.无土栽培是现代农业栽培植物的一种方法。无土栽培的植物从营养液中吸取养料和水分。

(1)栽培番茄的某种营养液中含有Ca(NO)、KNO、NH H PO三种物质，其中含番茄生长

323424

需要量较大的营养元素是________(填名称)；

(2)欲配制一定量的KNO浓溶液以备稀释使用，根据下图KNO的溶解度曲线。你认为

40℃时，80kg的KNO________(填“能”或“不能”)溶解在100kg水中；

(3)将100kg质量分数为20%的KNO溶液稀释为4%的KNO溶液用于栽培番茄，需加水

________kg。

17.化工生产中为了加快反应速率，常常先把反应的固体配成溶液再两两混合。在农业上，为了合理使用农药，常把不溶于水的固体或液体农药配成________或________，用来喷洒受病虫害的农作物。

三、计算题

18.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)

19.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO的质量为_____________g。

(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)

(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

答案解析

1.【答案】B

【解析】A项，t℃之后甲的溶解度大于乙的溶解度，但是t℃之前甲的溶解度小于乙11

的溶解度，错误；B项，从图中可以看出，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C项，t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，但不知道溶液是否饱和，无法判1

断溶质的质量分数是否相等，错误；D项，t℃时，甲的溶解度为50g，则饱和溶液

的溶质质量分数＝×100%≈33.3%，错误。

2.【答案】B

【解析】生石灰和水反应生成氢氧化钙而质量增加；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低。

3.【答案】B

【解析】A项，溶液中溶剂不一定都是水，如碘酒中溶剂为酒精，正确；B项，可燃物要燃烧，必须满足两个条件：温度达到可燃物的着火点，与充足的氧气接触，二者同时满足，缺一不可，错误；C项，因为点燃可燃性气体与氧气的混合物可能会发生爆炸，故点燃可燃性气体前一定要验纯，正确；D项，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，正确。

4.【答案】B

【解析】A项，均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，错误；B项，洗涤剂去油污，是利用了洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，正确；C项，豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是由不溶性的小液滴等分散到液体中形成的；豆浆、牛奶不均一、不稳定，均不属于溶液，错误；D项，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误。

5.【答案】C

【解析】由溶解度曲线图可知，A选项，t℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙

＞丙是正确的叙述；B选项，若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯是正确的叙述；因为乙物质的溶解度受温度的影响不大；C选项，等质量的甲、乙两

种溶液，由t℃降到t℃时，析出甲的质量多是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；

D选项，三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液是正确的。故选C。

6.【答案】B

【解析】A项，醋清除水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，错误；B 项，选洁精清除油污利用了乳化作用，硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液的温度降低，

正确；C项，用加碘盐可以预防大脖子病，错误；D项，用细沙灭火是隔绝了氧气，而不是降低了可燃物的着火点，着火点一般不变，错误。

7.【答案】B

【解析】A项，将饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液

升温后溶解度减小，仍然是饱和溶液，错误；B项，溶液是一种或几种物质分散到另

一种物质里形成的均一、稳定的混合物，正确；C项，稀溶液不一定是不饱和溶液，

例如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，错误；D项，要比较溶质的多少，溶液的量必须

固定，饱和溶液含溶质不一定比不饱和溶液多，错误。

8.【答案】D

【解析】A项，由于稀硫酸实际上是硫酸的水溶液，所以其溶剂为水。因此，该选项

不符合题意；B项，所谓医用酒精，实际上就是质量分数在70%～75%之间的酒精的水溶液，所以其溶剂为水。因此，该选项不符合题意；C项，由于常用的浓盐酸，是指

质量分数约为37%～38%之间的氯化氢气体的水溶液，所以其溶剂为水。因此，该选项不符合题意；D项，由于碘酒溶液，是指固体碘的酒精溶液，所以其溶剂为酒精，而

不是水。因此，该选项是符合题意的。

9.【答案】D

【解析】A项，取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，错误；B 项，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；C项，使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒

内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误；D 项，进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，正确。故选D。

10.【答案】C

【解析】食用油不能溶于水，不能形成溶液。

11.【答案】D

【解析】根据题意，在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快；减缓反

应速率，而又不影响生成氢气总质量，要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，可采取减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。A项，碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫

酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，错误；B项，加入稀盐酸，会使溶液中酸性物质的质量增加，生成氢气的量增加，错误；C项，氧化铁能与

硫酸反应生成硫酸铁和水，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，错误；D项，加水

稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，正确。故选D。

12.【答案】A

【解析】A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确；B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误；C项，饱

和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，错误；D项，饱和溶液

用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，错误。

13.【答案】B

【解析】A项，用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，错误；B项，

用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，正确；C项，用

酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，错误；D项，用水洗去手上

的泥灰是利用溶解原理洗去可溶性污物，利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，错误。故选B。

14.【答案】B

【解析】A项，由t℃时溶解度的高低可知，正确；B项，t℃时，甲、丙两种物质

的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱

和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不相等，错误；C项，若甲物质中混有少

量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的叙述，得到溶解度受温度影响大的

物质采用降温结晶，正确；D项，若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，

可以采用恒温蒸发溶剂的方法，正确。故答案选B。

15.【答案】(1)C(2)②③(3)B＞A＝C

【解析】(1)由溶解度曲线可知：t℃时，溶解度最大的物质是C。(2)若将M点处C的

不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是增加溶质、蒸发溶剂、升高温度。(3)t℃

2时，等质量的A、B、C的饱和溶液中溶剂质量关系是B＞A＝C，都升温到t℃，溶剂

的质量没有变化，因此溶液中溶剂质量的大小关系还是B＞A＝C。

16.【答案】(1)氮、磷、钾(2)不能(3)400

【解析】(1)番茄生长需要量较大的营养元素是氮元素、钾元素和磷元素。故填氮、磷、钾。

(2)由硝酸钾的溶解度曲线可知，在40℃时硝酸钾的溶解度是64g，说明在40℃时，100kg水中溶解64kg硝酸钾就达到饱和，不能溶解80kg硝酸钾。故填不能。(3)设需要水的质量为X。

因为溶液稀释前后溶质的质量不变，

故有100kg×20%＝(100kg＋X)×4%

X＝400kg。

17.【答案】悬浊液乳浊液

【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物，悬浊

液是固体颗粒悬浮于液体中形成的混合物，不均一、不稳定；乳浊液是液体液滴分散

于液体中，不均一、不稳定。

18.【答案】4.5g475g

【解析】溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；

⑴500g×0.9%＝4.5g

⑵在稀释的过程中溶质的质量不变；

设需18%的氯化钠溶液的质量为X；

X×18%＝500g×0.9%或X×18%＝4.5g

解之得：X＝25g

需加水质量：500g－25g＝475g

19.【答案】(1)4.4(2)11.7%(3)16.3%

【解析】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。

(2)解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y

106∶44＝x∶4.4g

x＝10.6g

117∶44＝y∶4.4g

y＝11.7g

样品中含杂质的质量分数为。

(3)所得溶液中溶质的质量分数为。

初中化学必背化学式大全65693

1.元素符号： H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价： H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子 Cl- OH- NO3- -1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO42- CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称：单质： C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧氧化物： CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰 SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙 MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝 H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸： HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸

H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸碱: NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐： KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐： CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐： Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐： AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐： KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾有机化合物：

人教版初中化学方程式大全99236

初中化学方程式大全化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3 O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 22Al 2 O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H 2 O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 22P 2 O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2 O==H 2 CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH) 2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2 O==CuSO 4 ·5H 2 O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2 O+O 2 ↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO 4==Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 28、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2 CO 2 +2H 2 O 29、酒精在空气中燃烧： C 2H 5 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO 2 31、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 一．物质与氧气的反应：

(完整版)初三化学上学期期末考试试卷及答案

初三化学上学期期末考试试卷及答案（满分100分，考试时间100分钟）班别姓名学号成绩可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题2分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ）A．分子是不断运动的B．分子是由原子组成的 C．分子具有一定的质量D．分子之间有一定的间隔 2. 下列变化中，属于化学变化的是（） A. 汽油挥发 B. 矿石粉碎 C. 蜡烛燃烧 D. 铜丝弯曲 3. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（） A. 镁条 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 4. 地壳中含量最多的金属元素是（） A. O B. Si C. Fe D. Al 5. 下列物质中，属于混合物的是（） A. 氧化铜 B. 空气 C. 氢气 D. 氯化钾 6. 称量固体药品时，需要用到的仪器是（） A. 托盘天平 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 温度计7．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指( ) A．分子B．原子C．离子D．元素 8．某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（） A．木炭在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．蜡烛在氧气中燃烧 9．为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（）

①② ③ A．B．C．D． 10．右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确．．．的是（） A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2 B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2 C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2 D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 11．下列关于稀有气体的叙述中,错误的是（） A．曾被称为惰性气体B．都不能与其他物质发生化学反应 C．都是无色无味气体 D．稀有气体有广泛的用途 12.宣传科学，揭露伪科学，是中学生的义务。从科学的角度分析，下列信息中合理的是( ) A.燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染 B.某机构声称发明了一种催化剂，可使水变成燃油 C.普通的水由“大师”点化便成为“圣水”，饮之可逢凶化吉 D.原子弹的爆炸，是利用了原子核变化时放出的巨大能量 13、下列图示中的有关实验操作正确的是（） A B C D 14．三聚磷酸钠(Na5P3O10)过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为（） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 15．下列有关实验室用高锰酸钾制取氧气的叙述，错误的是（） A.装有高锰酸钾的试管，在加热时试管口要略向上倾斜 B.实验前要检查气体发生装置的气密性 C.若用排水法收集氧气，在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯 D.收集满氧气的集气瓶，盖上玻璃片并正放在桌面上 16.据新华社报道，今年4月15日，重庆天原化工厂连续发生氯气(Cl2)泄漏，造成严重的环境污染，随后冷凝器中的氯化氮(NCl3)发生多次爆炸。该事件导致多人中毒、伤亡，15万人被疏散，造成重大损失。从化学角度看，下列说法中，不符合科学性．．．．．．的是( ) A.氯气是一种有毒的气体 B.三氯化氮的化学性质非常稳定 C.三氯化氮中正负化合价代数和为零 D.化工厂不应建在人口密集的居民区

初中化学中考易错题精选[1]

潍坊五中2011中考复习之易错题精选 1．2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是 A、瘦肉精分子中含有氮分子 B.瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成 C.每个瘦肉精分子由37个原子构成 D.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素 2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铝，它与下列哪组属于同一类物质 A.盐酸、硫酸B、氯化钠、碳酸钾 C.二氧化碳、四氧化三铁 D.氢氧化铝、氢氧化钠 3．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A、它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 4．下列各项不随水量的变化而变化的是 A．溶液中溶质的质量分数B、物质的溶解度 C．电解水生成的氢气和氧气D．酸溶液的pH 5．现有t℃时的硫酸铜饱和溶液，下列有关叙述违背客观事实的是 A．加入一定量的硝酸铵固体后，固体溶解，并使溶液温度下降 B、加入一定量的水后，溶质质量变小 C．加入一定量的水后，硫酸铜溶解度不变，溶液变成不饱和溶液 D．放入一根铁丝后，铁丝表面有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼 6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是选项 A. B、 C. D. 实验目的除去氢氧化钠中少量的碳酸钠清洗铁制品表面的铁锈鉴别氯化钠溶液和稀盐酸检验一氧化碳中是否混有二氧化碳气体方案1 加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃方案2 加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水7．下列实验对应的图像正确的是 A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢 C、向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量 D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水酸反应氧化钠溶液的氢氧化钠溶液稀释 8．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 +10 2 8 +8 2 6 2 8 8 +18 2 8 2 +12 +2 2 +9 2 7 2 8 1 +11 +2 2 A. 和 B. 和 C.和 D. 和 9．小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是选项实验目的方案1 方案2 A. 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸 B. 清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤 C、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊试液 D. 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳点燃通入澄清石灰水 10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（） A．NaOH 、CuSO4、H2SO4B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 C．NaCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4 11.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（） A、NaCl和H2SO4B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4D．AgNO3和NaCl 12.下列除杂试剂和方法使用错误的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法 A．Cu（Fe2O3）加入稀硫酸，过滤 B．H2（水蒸气）通过浓硫酸，洗气 C．NaOH溶液（Na2CO3）加入石灰水，过滤 D、CaO（CaCO3）加入稀盐酸，过滤 13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是(B)

人教版初中化学方程式大全

人教版初中化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5现象:：生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 现象：燃烧（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑　 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑　 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：

2020-2021中考化学易错题精选-推断题练习题及详细答案

一、中考初中化学推断题 1．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是________；原固体粉末中一定含有_____________，它的可能组成有____________种。（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是____g，固体粉末由______________（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是_____________________。【答案】CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3 11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO 【解析】【分析】把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就可能是氯化钠的溶液。【详解】（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：①碳酸钠，氧化钙；②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成；（2）根据（1）的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为：CaCO3、CaO、Na2CO3 ，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：设碳酸钠的质量为x 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 106117 x11.7g 106 x = 117 11.7g x=10.6g

初中化学常见物质的化学式及其俗名

初中化学常见物质化学式、名称及其俗称一、必须掌握部分 1. C ：碳，金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分； 2.CO2：二氧化碳，干冰； 3.CO ：一氧化碳，煤气； 4.水煤气：CO和H2混合气； 5.CH4：甲烷，天然气、瓦斯、沼气的主要成分； 6.CH3OH ：甲醇； 7.> 8.C2H5OH ：乙醇，酒精； 9.CH3COOH ：乙酸，醋酸； 10.C6H12O6：葡糖糖； 11.Hg ：汞，水银； 12.P ：磷，白磷、红磷、黄磷为同素异形体； 13.S ：硫，硫磺； 14.Fe ：铁，生铁、钢、不锈钢的主要成分； 15.HCl ：氯化氢，盐酸（氢氯酸）、胃酸的主要成分； 16.] 17.H2O2：过氧化氢，双氧水； 18.KOH ：氢氧化钾，苛性钾； 19.K2CO3：碳酸钾，草木灰的主要成分； 20.CaO ：氧化钙，生石灰； 21.Ca(OH)2：氢氧化钙，消石灰、熟石灰，石灰浆/乳、石灰水的主要成分； 22.CaCO3：碳酸钙，大理石、石灰石的主要成分； 23.漂白粉（有效成分为Ca(ClO)2）：次氯酸钙Ca(ClO)2 和氯化钙CaCl2混合物; 24.水垢的主要成分：CaCO3 和 Mg(OH)2； 25.~ 26.NaCl ：氯化钠，食盐；生理盐水是%的NaCl溶液； 27.NaNO2：亚硝酸钠（工业用盐，有毒）； 28.NaOH ：氢氧化钠，火碱、烧碱、苛性钠； 29.Na2CO3：碳酸钠，纯碱、苏打； 30.NaHCO3：碳酸氢钠，小苏打； 31.Al2O3：三氧化二铝，铝土矿（存在刚玉，即红宝石、蓝宝石）的主要成分； 32.Al(OH)2 ：氢氧化铝，胃舒平的主要成分； 33.Fe2O3:氧化铁，铁锈和赤铁矿的主要成分； 34./ 35.Fe3O4：四氧化三铁，磁铁矿、烤蓝、考黑； 36.NH4HCO3：碳酸氢铵，碳铵； 37.(NH4)2SO4：硫酸铵，硫铵； 38.NH4NO3：硝酸铵，硝铵；

人教版初中化学方程式归类大全

一、反应类型（一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 （二）、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑ 24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4

初三化学期中考试试题及答案

化学本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。注意事项：答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是( )： 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是( )： A ．试管可以用作反应容器 B ．铁架台可以用来固定装置 C ．量筒可以用作溶解食盐的容器 D ．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当．．的是( )： A ．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B ．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C ．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D ．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( )： A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D ．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )： A ．水是有许许多多水分子聚集而成的 B ．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C ．游泳池中的水属于混合物 D ．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是( )： A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．构成物质的微粒只有分子和原子 C ．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )： A.水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙在水中通入二氧化碳 D

中考化学易错题精选-推断题练习题附答案解析

一、中考初中化学推断题 1．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。 (1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。已知E的俗名叫熟石灰。 ①E的化学式是________________； ②A与B反应的基本类型是__________________； ③C与D反应的化学方程式是_____________________________。 (2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是 __________。【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O H2O 【解析】物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A 是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。 2．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。（实验步骤）步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。初步结论：原粉末中一定不含______。步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。（实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：

初中化学常见化学方程式大全

初中化学常见化学方程式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 14. 用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 15. 用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑ 16. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2 MnO4 + MnO2+ O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2 O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 43．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁： Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O 49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O 50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O

人教版初中化学方程式大全

初三化学期末考试试卷及答案

学年度第一学期调研试卷九年级化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1．下列变化属于化学变化的是 A．矿石粉碎B．冰雪融化 C．酒精燃烧D．汽油挥发2．空气的成分中，体积分数约占78%的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体3．决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数4．地壳中含量最高的元素是 A．氧元素 B. 氮元素 C. 铝元素 D. 铁元素 5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 6．下列物质中，属于溶液的是 A．牛奶 B．糖水 C．米粥 D．豆浆 7．下列物质中，属于氧化物的是 A． MnO 2 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 8．下列关于右图所示实验的说法，正确的是 A．该反应为化合反应 B．试管1中的气体是氢气 C．试管1和试管2中气体体积比为1:2 D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 9．下列气体中，有毒的是 A．N2B．O2 C．CO D． CO2 10．为了防止事故发生，下列做法不正确的是 A．厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风 B．霉变的大米，要煮熟后食用 C．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物 D．电器失火后首先要切断电源 11．牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质12．下列能保持氢气化学性质的是 A．H B．H+C．H2 D．2H 13．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 14．核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 15．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多 16．化学反应前后肯定发生变化的是 A．原子数目 B．原子质量 C．物质种类 D．元素种类 17．下列图示实验操作中，不正确．．．的是 18．下列物质的用途与性质对应不正确的是物质用途性质 A不锈钢炊具抗腐蚀性 B洗涤剂除油污乳化作用 C一氧化碳气体燃料可燃性 D氧气炼钢可燃性 19．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A．126 B．88 C．50D．38 20．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生反应的化学方程式为：2X + 9O2点燃4CO2 + 2SO2 + 6H2O，则X的化学式为 A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6S2 21．右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法不正确．．．的是 A．钚是金属元素 B．钚元素的质子数为94 C．钚的相对原子质量为244g D．钚元素的中子数为150 试管1 试管2 水

最完整初三化学易错题集全

初三化学培优（易错题） 24、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式______ 。 26、在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是_______，，所得固体残渣中一定含有_______，。 27、（43%）A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E有剧试推断：（1）A、E的化学式分别为：A_______ E _______ 。（2）写出A→D的化学方程式：_______ 。 30、（40%）在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为_______，。 5、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是_______ A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水 10、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是_______ A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 22、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分）（1）水是由_______聚集而成的；（2）氧分子是由_______结合而成的；（3）铁是由_______结合而成的；（4）氢原子的原子核是由构成的。 7、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是 A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾 C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 26、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须，原因是。 10、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是 A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 11．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是A．它易与氧气反应B．它遇水不反应C．它难溶于水D．它比水重17、（62%）小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质 A、稀盐酸 B、水 C、加强热 D、CaCl2 溶液 18、（44%）为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是 A、生石灰 B、氢氧化钠 C、苏打粉 D、无水硫酸铜 20、（54%）20、有一包白色粉末可能由CaCO3 、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把

初三化学常见物质的化学式

初三化学常见物质的化学式 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁 CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3 硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2 尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n 初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。二、常见物质的学名、俗名及化学式化学式名称俗称化学式名称俗称

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