元素周期表
第一节元素周期表
第一课时
教学目标
知识与能力：
初步掌握元素周期表的结构
教学方法与过程：
引导学生自主学习，认识元素周期表的结构
情感态度与价值观：
通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质
教学重点：
元素周期表的结构
教学难点：
原子结构与元素周期表的位置相互推断
教学过程
一、导入
师：上课
我们大家都知道，无论我们手里拿着的是一本化学课本或者是一本化学工具书，当我们翻到书的最后一页无可厚非我们都能看到一张化学元素周期表。而化学元素周期表则是化学的基础，当我们提到元素周期表的时候，那一定不能忘了这么一个人-------俄国化学家门捷列夫。
接下来我们来一起学习这一节内容，元素周期表
二、元素周期表
1、化学史【PPT展示】
1789年，拉瓦锡出版的《化学大纲》中发表了人类历史上第一张《元素表》，在这张表中，他将当时已知的33种元素分四类。
1829年，德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的三
元素组规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。
1850年，德国人培顿科弗宣布，性质相似的元素并不一定只有三个；性质相似的元素的原子量之差往往为8或8的倍数。
1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
2、元素周期表结构
[看书、讨论]
[交流]
从元素周期表中你能得到那些信息？
（1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。
（2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。
（3）通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。
观察周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？
总结
1周期，共2种元素
短周期 2周期，共8种元素
周期 3周期，共8种元素
（七个横行） 4周期，共18种元素
长周期 5周期，共18种元素
6周期，共32种元素
不完全周期 7周期，目前已发现26种元素
注意
在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。
与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。
[观察与思考]
在周期表中共有多少列？分为哪些族？
总结
主族，包括长周期和短周期元素
主族（A）：共7个
副族（B）：共7个副族只包括长周期元素
族
（18个纵行）
第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素
0族：稀有气体元素
[陈述]
在元素周期表中，各族从左到右的依次是：
IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0
下面先请大家画出H C O Al S几种元素的原子结构示意图
由这些原子结构示意图我们不难发现，具有相同电子层数的原子在同一横行，也就是我们在周期表中的周期。而具有相同最外层电子数的原子在同一纵横，也就是周期表中的族。翻开我们本册书中的周期表即可得
同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；
同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族
[小结]
下面请同学们根据本节课所学的内容填写下表
周期名称周期别名元素总数规律
具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。
7个横行
7个周期第1周期
短周期
2 电子层数== 周期数
（第7周期排满是第118号元素）第2周期8
第3周期8
第4周期
长周期
18
第5周期18
第6周期32
第7周期不完全周期26（目前）
族名类名核外最外层电子数规律
周期表中有18个纵行，第8、9、10三
个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。
7个主族
7个副族
0族
第Ⅷ族主
族
第ⅠA族H和碱金属 1 主族数== 最外层电子
数
第ⅡA族碱土金属 2
第ⅢA族 3
第ⅣA族碳族元素 4
第ⅤA族氮族元素 5
第ⅥA族氧族元素 6
第ⅦA族卤族元素7
0族稀有气体2或8
副
族
第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、
第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族
[随堂练习]
1．①原子序数= = = ，这个关系只能用于情况
②周期：与行是什么关系？按照什么原则划分？③族：与列是什么关系？按照什么原则划分？
2．写出Al、C、O三种原子的结构示意图，在分别找出它们在元素周期表中的位置，发现什么规律了吗？请你整理好之后用文字表达出来。
3．（2004年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+
布置作业：P11 第1题和第5题
板书设计：
第一节元素周期表
一、化学史
二、元素周期表结构
短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）
周期
长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）
不完全周期（七行）（元素有26种）
元素周期
表结构主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族
族副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族
零族（18列）
第VIII族（8、9、10列）
元素周期表口诀超好背
元素周期表口诀【超好背】 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！ 下面是竖着按族背： 氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累 硼铝镓铟铊碰女嫁音他 碳硅锗锡铅探归者西迁 氮磷砷锑铋蛋临身体闭
氧硫硒碲钋养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动 化合价可以这样记忆： 一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 元素周期表中各种元素名称的读音 第01 号元素: 氢[化学符号]H, 读“轻”, [英文名称]Hydrogen 第02 号元素: 氦[化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium 第03 号元素: 锂[化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium 第04 号元素: 铍[化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium 第05 号元素: 硼[化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron 第06 号元素: 碳[化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon 第07 号元素: 氮[化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen 第08 号元素: 氧[化学符号]O, 读“养”, [英文名称]Oxygen
2020高考化学元素周期表测试
第一章物质结构元素周期律 第一讲元素周期表 复习重点：元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。复习难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 一、元素周期表的结构 把电子层数目相同各种元素， 按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是的具体表现形式，它反映了相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。 1.周期：(1)周期序数= 电子层数，共个周期（、、短周期；、、 长周期；不完全周期）。填表： 类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数 短周期 长周期 不完全周期 (2) 总称镧系元素。，总称锕系元素。在锕系元素中以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。 2.族:(1)由构成的族，叫做主族；构成的族，叫做副族。(2)元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。(3)主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。周期表共18个纵行（个主族；个副族；一个族；一个族（、、三个纵行））。 二、元素性质与原子结构 （一）碱金属元素 元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数 碱 金 属 元 素 个。单质密度逐渐，熔沸点逐渐。
2、碱金属的化学性质：钾的保存及取用方法： 。 (1)与氧气反应差异性： Li+O 2＿（＿色、氧化锂）；＿Na+O 2＿＿（＿色、过氧化钠）；＿K+O 2＿（＿色，＿氧化钾）；＿Rb+＿O 2 ＿（棕色、＿氧化铷）；＿C S +＿O 2 ＿（＿色、＿氧化铯）。 (2)与水反应差异性：（填反应现象） 2Li+2H 2O=2LiOH+H 2↑（＿＿）；2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑（剧烈）；2K+2H 2O=2KOH+H 2↑（＿＿＿＿、＿＿）；2Rb+2H 2O=2RbOH+H 2↑（更猛烈、燃烧、爆炸）。 (3)写出下列反应的化学方程式： 过氧化钾与CO 2： ；超氧化钾与水、CO 2： 、 ； 氧化锂与水、CO 2 ： 、 。 （二）卤族元素 1、卤素原子结构(1)示意图：F Cl Br I 。 最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力 ，非金属性 。 2、卤族元素单质的物理性质的变化规律 (随原子序数的递增) (1)颜色:＿＿色～＿＿色～＿＿＿色～＿＿色 （颜色逐渐加深 ） (2)状态： ＿态～＿态～＿态(3)熔沸点：逐渐＿＿ (4)密度： 逐渐＿＿ (5)水溶解性：逐渐＿＿。 3、卤素单质与氢气反应 名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F 2 ＿＿＿＿＿ H 2+F 2====2HF HF 很稳定 Cl 2 ＿＿＿＿＿ H 2+Cl 2=====2HCl HCl 稳定 Br 2 ＿＿＿＿＿ H 2+Br 2======2HBr HBr 较不稳定 I 2 ＿＿＿＿＿ H 2+I 2======2HI HI ＿＿＿稳定 2氯化钠水溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 疑难点拨 一、元素周期表终点之迷 1869年2月，俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素列成元素周期表，并留下一些空格，预示着这些元素的性质。在元素周期表的指导下，人们“按因索骥”找出了这些元素。 元素种类到底是否有限? 周期表有否终点? 这是科学家们，也是诸位读者所关心的问题。 本世纪30～40年代，人们发现了92号元素，就有人提出92号是否是周期表的最后一种元素。然后从1937年起，人们用人工合成法在近50年时间又合成近20种元素，元素周期尾巴越长了。这时又有人预言，105号元素该是周期表的尽头了，其理由是核电荷越来越大，核内质子数世越来越大，质子间的排斥力 将远远超过核子间作用力，导致它发生蜕变，然而不久，又陆续合成了106～109号元素。这些元素存在的时间很短，如107号元素半衰期只有2微秒，照此计算是否周期表到尽头了? 1969年起，理论物理学家从理论上探索“超重元素”存在的可能性，他们认为具有2，光 500℃
高中化学必修2《元素周期表》的教学设计
人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计 一、在教材中的地位和作用 本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。 二、教学目标 【知识与技能】 1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程； 2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系； 3.巧记周期表中的元素。 【过程与方法】 1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力； 2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力； 3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。 【情感态度与价值观】 1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质； 2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。 【教学重点】1.元素周期表的结构；2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。 三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。
元素周期表45分钟测试
元素周期表45分钟测试 每题有一项或两项正确 1．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 A．OH-、H2O、F-B．NH3、NH4+、NH2- C．H3O+、NH4+、NH2-D．HCl、F2、H2S 2．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是 A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n 3．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是 A．铝、镁、钠、钾B．镁、铝、钾、钠 C．钙、钾、铷、铯D．钙、钾、钠、锂 4．元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，则同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为A．x＋25 B．x＋2 C．x＋12 D．x＋26 5．某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8 g与氧气充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是 A．第三周期B．第二周期C．第ⅣA主族D．第ⅤA主族 6．钾的金属活动性比钠强，根本原因是 A．钾的密度比钠小 B．钾原子的电子层比钠原子多一层 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D．加热时，钾比钠更易汽化 7．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 8．砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 A．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 B．砹化氢很稳定不易分解 C．砹化银不溶于水或稀HNO3 D．砹在常温下是白色固体 9．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是( ) A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数 10．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，下列说法正确的是…………………( ) A该元素一定是金属元素B．该元素可能是非金屑元素 C该元素可能是第ⅡA族元素D．该元素一定是稀有气体元素 11．按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是…………………………………………( ) A．单质的还原性B．阳离子的氧化性C．原子半径D．单质的熔点 12．下列叙述正确的是( ) A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 B．由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1 C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中 D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥 13、（镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（） Ａ在化合物中呈+2价 B 单质能与水反应放出氢气 C 镭比钙的金属性弱 D 碳酸镭难溶于水 14．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IV A 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（） A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强 C．它具有+2、+3、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 15．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是（）A．Na B．Mg C．Al D．Si
元素周期表发现简介
元素周期表的发展 作者： （兰州城市学院化学与环境科学学院，甘肃兰州 730070） 摘要：本文通过讨论元素周期表的发展历史，介绍了随着科学的发展及认识的不断深化人们研制出许多种类型的元素周期表，通过对元素周期表进行了详细的解读，让人们更好的了解化学这门学科的发展历史。关键词：元素周期表；门捷列夫，元素 元素周期表的发展史含有丰富的化学史资源，“化学史是了解化学史上重大事件和重要人物，以及重要化学概念的形成、法则和原理的提出、化学理论的建立的重要途径”[1]。本文就通过讲述元素周期表的几个发展阶段介绍了有关元素周期表的内容。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，随着科学的发展及认识的不断深化人们研制出许多种类型的元素周期表，使其进一步趋于合理化和科学化。 1 元素周期表的历史发展 1661年波义再提出元素的科学概念，化学确立为一门科学。随着采矿，冶金，化工等工业的发展，人们对元素的认识也逐渐丰富起来，到了十九世纪后半叶，已经发现了六十余种元素，这是为找寻元素问的规律提供了条件。1869年，俄国化学家捷列夫在总结前人经验的基础上发现著名的化学元素周期律，这是自然界中重要的规律之一。有了周期律，人们对元索性质变化的内在规律性有了比较系统的认识。门捷列夫根据他发现的元素周期律，把元素按原子量的大小排列起来；构成图表的形式，这就是第一比重元素周期表。门捷列夫还根据元素周期律正确的修改了铍，铟等七种元素的原子量，并预言了当时尚未发现的原子量为44(Sc )，68(Ga )和72 (G )等元素的存在和性质。1875至1886年之间，科学家在自然界发现了这3种素。这
无疑使门捷列夫成名垂青史的化学家。值得一提的是，德国化学家Meyer于1870年也独立作出了几乎相同于门捷列夫周期律的观点的结论。 从19世纪末20世纪初人们又发现了许多新元素，于是对门捷列夫周期表进行了一定的调整，最明显的是增加了一个竖行(族)，即稀有气体，并以镧系元素系列取代了Ba和之间的一种元素2O世纪初元素总数已增85，在之后的25年中，又发现了铀等超重元素。后来，核裂变反应的实现导致了更多的超元素的发现。1964—1968年，苏联科学家首先合成了104号和105号元素，并在此基础上[2]，合在了106号元素。20世纪80年代初，德国人合成了107，108，109等3种元素。1994年，德国研究中心首次合成1l0号元素，1个月之后，苏联和美国的科学家一道合成了110号元素的原子量为273的同位素。通过对110号元素进行分析，发现其性质与Ni，Pd，Pt相似，这有力地证明了目前元素周期表排列的科学家。1996年德国GSI实验室合成并确证了111和112号元素。上述新元素的合成都得益于元素周期表，又丰富和发展了元素周期表。 2.1、元素周期表的演化 2.1.1尚古多的“螺旋图” 1862年，法国矿物学教授尚古多创作了“螺旋图”。元素按原子量的大小围绕着圆柱体进行排布，让性质相似的元素排布在同一条垂线上，如Li—Na—K、Cl—Br—I等，由此提出元素的性质有周期性变化的规律。 由于原子量差值为16的元素之间的性质并非都类似，而且原子
《元素周期表》第二课时教学设计
元素周期表》（第二课时） 一、教材分析 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论，最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念，了解放射性同位素的应用。 在教学时可将本节教材分为三个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系，小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。 二、学情分析 在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为8（第一周期为2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于4，反应中易失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，反应中易得到电子。结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。 教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现，这对学生处理信息的能力提出了较高的要求，能够从文字中筛选出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。另外，本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。 三、教学目标 1、知识与技能：
元素周期表测试题
第四节元素周期表 Ⅰ学习重点 1.掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念. 2.掌握同主族、同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构知识解释这些递变规律. 3.学会运用周期表，掌握原子结构、元素性质和位置三者间的关系. 4.初步掌握两性氧化物、氢氧化物的概念. 5.了解元素周期律的发展史，理解周期表的意义. Ⅱ学习难点 1.同周期，同主族元素性质的递变规律. 2.结构、性质、位置的相互关系. 3.元素周期表的意义. 一、选择题 1.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( ) A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅤA族 2.具有下列特征的元素，一定是主族元素的是( ) A.原子序数为86 B.最外层只有2个电子 C.次外层排满18个电子 D.最外层有4个电子 3.下列说法正确的是( ) A.非金属元素都是主族元素 B.主族元素的次外层电子数都是8 C.稀有气体元素都是主族元素 D.主族元素都是短周期元素 、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是( ) 、K、Ca 、P、S 、Cl、S 、S、Cl 5.下列说法中正确的是( ) A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B.最外层电子数相同的元素都是同一族 C.同族元素的最外层电子数一定相同 D.同周期元素的电子层数相同 6.与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( ) + ++ 7.短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是( ) +5 +6 8.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中( ) A.第二周期 B.第三周期 C.ⅤA族 D.ⅡA族 9.原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( ) A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤ 10.除一、二、三周期外，主族元素的次外层上( ) A.都是8个电子 B.都是18个电子 C.有的是8个电子，有的是18个电子 D.可以有8至18个电子 11.ⅠA、ⅡA、ⅢA主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构
元素周期表介绍
元素周期表简介 化学元素周期表 元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。 元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。 原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。 元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。 元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。 同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外）。 同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。 元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。 元素周期表创始人--门捷列夫简介 德米特里?伊万诺维奇?门捷列夫(1834-1907)是俄罗斯伟大的化学家，自然科学基本定律化学元素周期表的创始人。 1841年，7岁的门捷列夫进了中学，他在上学的早几年就表现出了出众的才能和惊人的记忆力，他对数学、物理学和地理发生了极大的兴趣。 1850年，门捷列夫进入中央师范学院学习，在大学一年级，门捷列夫就迷上了化学。他决心要成为一个化学家，为了人类的利益而获得简单、价廉和“到处都有”的物质。 他各门功课都学的很扎实，在课外还阅读各种科学文献，20岁那年，门捷列夫的第一篇科学论著《关于芬兰褐廉石》发表在矿物学协会的刊物上，在研究同晶现象方面完成了巨大和重要的研究。 1855年，门捷列夫以第一名的优异成绩毕业于师范学院，曾担任中学教师，后来门捷列夫在彼得堡参加硕士考试，并在说有的考试科目中都获得了最高的评价。在他的硕士论文中，门捷列夫提出了“伦比容”，这些研究对他今后发现周期律有至关重要的意义。
元素周期表教学设计
普通高中课程标准实验教科书一化学第二册［人教版］ 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 （第一课时） 教学目标： 1 ?使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2 ?通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。 3 ?充分发挥学生学习的主动性。培养学生观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。 教学重点、难点：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 教学用具：多媒体、元素周期表挂图。 教学方法：开放式和探究式。 教学过程： ［提问］有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？ ［学生回答］112种，投影元素周期表。 ［讲述］丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。 ［板书］第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 ［讲述］宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。18世纪， 科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等, 到19世纪，已发现的元素已达54种。人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地 存在，还是彼此间有着某种联系呢？ ［幻灯］门捷列夫图象（课外阅读《门捷列夫与元素周期表》） ［讲述］门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有 60 序地排列着，怎么排列的呢？1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的 多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳， 制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元。 ［学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上］ ［讲述］把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中 最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。 ［板书］一、元素周期表的结构
元素周期表测试题
第四节元素周期表 I学习重点 1. 掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念 2. 掌握同主族、同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构知识解释这些递变规律? 3. 学会运用周期表，掌握原子结构、元素性质和位置三者间的关系 4. 初步掌握两性氧化物、氢氧化物的概念. 5. 了解元素周期律的发展史，理解周期表的意义 n学习难点 1. 同周期，同主族元素性质的递变规律. 2. 结构、性质、位置的相互关系. 3. 元素周期表的意义. 一、选择题 1. 某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（） A. 第二周期 B. 第三周期 C. IV A族 D. V A族 2. 具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（） A. 原子序数为86 B. 最外层只有2个电子 C.次外层排满18个电子 D.最外层有4个电子 3. 下列说法正确的是（） A. 非金属元素都是主族元素 B. 主族元素的次外层电子数都是8 C.稀有气体元素都是主族元素 D. 主族元素都是短周期元素 4. X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16,则这三种元素可能是（） A. Na、K、Ca B.N 、P、S C.F 、Cl、S D.O 、S、Cl 5. 下列说法中正确的是（） A. 周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B. 最外层电子数相同的元素都是同一族 C. 同族元素的最外层电子数一定相同 D. 同周期元素的电子层数相同 6. 与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是（） A. S2- B.NH 4+ C.Al3+ D.K+ 7. 短周期元素X、Y可形成化合物XzW,若已知Y的原子序数为m则X的原子序数不可能是（） A. m+5 B.m-13 C.m+6 D.m-3 8. 某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g 化合物RO则该元素位于周期表中（） A. 第二周期 B. 第三周期 C. V A族 D. n A族 9. 原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③V A族；④V A族；⑤n B族，其中正确的组合是（） A①④ B. ②③ C. ②④ D. ①⑤ 10. 除一、二、三周期外，主族元素的次外层上（） A. 都是8个电子 B. 都是18个电子
门捷列夫元素周期表介绍
门捷列夫元素周期表介绍 德米特里;伊万诺维奇;门捷列夫，19世纪俄国科学家，发现化学元素的周期性，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。下面是为你搜集门捷列夫元素周期表的相关内容，希望对你有帮助! 门捷列夫元素周期表门捷列夫元素周期表是现代化学学科的依据，也是很多化学家进行实验和化学研究最好的帮手，可以说元素周期表真正把化学这门学科发扬光大了，门捷列夫本人也给世界的自然科学发展带来了太大的贡献，其实元素周期表是门捷列夫在一个偶然的环境下发现的： 他将当时已知的几种元素的原子量写在一张纸上，企图查找之间的共同点，然后把它们反复排列组合进行各种猜测，最后发现了原子是按照元素周期规律排列的，就是因为这个元素周期规律才制定了元素周期表。 在门捷列夫元素周期表中门捷列夫就告诉以后的科学家，如果把元素按照原子量的大小排列起来的话，那么就会出现很明显的周期性，这就是元素周期表的来源，也是制定元素周期表最大的依据。 再后来一个个新发现的化学元素证实了门捷列夫元素周期表的真实性，也证明了门捷列夫这种排列组合方式的正确性，后世的科学家根据元素周期表找寻新的化学元素就变得非常容易。可以说如果没
有门捷列夫世界化学的发展至少要倒退很多年。 门捷列夫的成就门捷列夫的成就之一还是元素周期表，毕竟它的发现对于化学的发展是做出了很多贡献的，他将那些令人头疼的元素以一定的规律驯服在一张表上，给人们后面的学习、研究都带来了方便，而且还预测了一些没被发现的元素。他对元素之间存在的规律的总结，为后来新元素的发现提供了方向性的指导。这些贡献和成就是不可以被忽视的，所以这必然要作为第一点来说。 门捷列夫的成就之二，其实还是与化学有关，毕竟他一生的主攻方向就是化学。所以他不仅仅是发现了那些规律，其实他在无机化学、物理化学等方面也有所涉及，而且都取得了一定的成就，只是被第一个成就的光芒盖住了，所以对它的介绍就比较少。 门捷列夫的成就之三，他是个多才之人，在实验研究这一点上涉及的东西很广泛。除了和化学有关的东西之外，他对其它的一些定律也很有研究，例如，气体、气象、度量衡等等方面。 门捷列夫简介门捷列夫全名是德米特里门捷列夫，俄国著名的化学家，他于1834年出生于俄国的西伯利亚，在具体一点就是托波尔斯克市， 他于1848年的时候，进入彼得堡专科学校进行学习。后来又于1850进入彼得堡的师范学院进行学习，主要学习的是化学。他在1855年拥有了教师资格，同时还获得了一个金质奖章。毕业后的他成为了敖德萨中学的一名教师，一般来说应该是教授化学的老师。 他在毕业之后没有因为有了工作就放弃了学习，他一直都在准备
《元素周期表》第一课时教学设计复习课程
《元素周期表》第一课时教学设计
《元素周期表》（第一课时） 长武中学陈宝凤 一、教材分析 《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石。 本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。 本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤素元素为代表，通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现主族族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子数的关系。 本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。本课是时内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。 一、学情分析 学生在初三对1-20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。这一节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。 三、教学目标 1、知识与技能 使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。 2、过程与方法 （1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；
元素周期表测试题
元素周期表测试题 1.核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的 电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是（） A.该元素在第三周期第W A族 B ?该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应 C.该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应 D .该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位 2.通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C的叙述正确的是（） A . 12C60与14C60互为同位素 B.14C转变为12C的过程属于化学变化 C.12C与叱的原子中含有的中子数之比为 3 : 4 D .金刚石与C60具有相同的物理性质 3?据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中, 查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的（） A .第六周期第W A族 B .第七周期第W A族 Y的最高正价为m,则X的最高正价一定为m C.第七周期第四A族 D .第八周期第W A族 4.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中 的位置相符的是（ 5.某种元素A的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质 得6 g化合物AO2,元素A在周期表中的位置是（ 2.8 g跟氧气充分反应，可 A .第二周期n A族 B .第三周期W A族 C.第二周期W A族 D .第三周期V A族 6.有X、Y两种元素，原子 序数小于等于20, X的原子半径小于 且X、Y原子的最外X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱 H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C. X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是丫2 )
元素周期表
元素周期表 教学目标： 知识目标： 1．使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2．使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。 3．使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。 4．使学生对核素和同位素有常识性的认识。 能力目标： 1．学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。 2．培养搜集资料和信息处理能力。 教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。 教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。 第一课时 教学过程： [复习]什么是元素周期律？它的实质是什么？ [引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100
多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。 [板书] 第三节元素周期表 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，元素周期表是本章的教学重点。 [板书]一、元素周期表的结构 展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列。 ②将电子层数相同的元素排成一个横行。 ③将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。 具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。 [板书]1。周期 学生观察《元素周期表》填下表： 归纳：7个横即7个周期 周期序数 =电子层数 每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。 类别
物质结构元素周期律单元测试题
第一章物质结构元素周期律单元检测试题 一、单项选择题 (本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10每个2分，11-20每个3分，共50分) 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A．氧 B．氟 C．碳 D．氮 2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4 4．下列关于3 2 He的说法正确的是 A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 5．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 6．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（） A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定 C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性 7．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素 8．下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 9．下列说法正确的是 A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
元素周期表
§1 物质结构元素周期律 §1－1 元素周期表 目标要求： 1、掌握周期表的结构 2、掌握元素性质与原子结构的关系（碱金属元素、卤族元素及同一主族的变化规律） 3、了解核素、同位素、质量数等概念 过程与方法： 1、引导学生自主学习：认识周期表的结构 2、自主探究：探究第ⅠA族元素原子结构与性质的关系；探究卤族元素性质的递变规律 3、归纳、比较法：归纳总结卤族元素的性质 情感、态度与价值观： 1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质 2、使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点 重点： 1、元素周期表的结构 2、碱金属元素、卤族元素的原子结构与性质的关系 难点： 1、碱金属元素的原子结构与性质的关系 2、质量数、核素、同位素的概念 课时安排：3+1 教学过程： 一、元素周期表 投影：门捷列夫的头像，介绍门捷列夫是俄国伟大的化学家，他绘出了元素周期表，发现了元素周期律。 活动1：阅读课本P4，思考：1、门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？（相对原子质量） 2、现在的元素周期表编排的依据是什么？（核电荷数） 3、元素周期表中每一个方格包含哪些信息？ 1、原子序数与元素的原子结构之间的关系 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2、元素周期表的结构
(1)元素周期表的编排原则 ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列 (2)元素周期表的结构 活动2：根据P4 图1-2归纳元素周期表的结构 第1周期：2种元素 短周期第2周期：8种元素 周期第3周期：8种元素 7个横行第4周期：18种元素 7个周期长周期第5周期：18种元素 元素周期表第6周期：32种元素（含镧系15种元素） 第7周期：未填满，最多容纳32种元素（含锕系15种元素） 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族（由长周期、短周期共同构成） 族副族：ⅢB～ⅦB，ⅠB～ⅡB共7个副族（完全由长周期构成）18个纵行第Ⅷ族：第8、9、10共3个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 16个族0族：稀有气体元素，第18纵行 ※周期数=原子的电子层数，主族序数=原子的最外层电子数 介绍： 主族的别名：ⅠA：碱金属元素，ⅡA：碱土金属元素，ⅢA：硼族元素，ⅣA：碳族元素，ⅤA：氮族元素，ⅥA：氧族元素，ⅦA：卤族元素，0族：稀有气体元素 练习：二教P3 思维拓展2，P4 基础巩固4、6、8 （反思：本节主要培养学生分析数据、总结规律的能力，初步树立“量变引起质量”的辩证唯物主义观点；同时，学会了利用周期表的结构特点推测一定原子序数的元素在周期表中的位置，为下一节学习元素“位、构、性”之间的关系做好准备。） 二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素（ⅠA） 活动3：P5 科学探究1，填表并观察原子结构示意图，找出碱金属元素的原子结构的相同与不同之处。
元素周期表教学设计
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 武威市第十五中学叶承名 一、教材分析 1、教材地位和作用 《元素周期表》是人教版高一化学必修2第一章第一节内容。 元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表。在必修1中已经学习一些金属元素如Na、Mg、Al、F e、Cu和一些非金属元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究一些元素的性质，从而归纳总结出它们的规律，是符合学生的学习心理和认知规律的，可将学生的感性认识上升到理性认识。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，对后面元素周期律的学习也非常重要。 2、教材的功能与价值 在以前对化学的学习是分散的，通过元素周期表的学习，一方面可以丰富学生对元素的学习，另一方面可以引导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别，对他们今后元素化合物的知识学习具有很好的指导作用。通过元素周期表的发展学习，使学生学会用发展的眼光看化学知识，树立正确的知识观和学习观。 3、教学目标 （1）知识与技能 了解元素周期表的结构以及周期、族等概念 了解周期、主族序数和原子结构的关系。 （2）过程与方法 通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。 （3）情感、态度与价值观 通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 4、教学重点：元素周期表的基本结构、周期、族的概念,以及周期、主族序数和原子结 构的关系。 5、教学难点：周期表的结构，以及原子结构的规律 二、学情分析 学生在情面对原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。这一节课内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。 三、教法、学法 1、教学方法 本节课设计了“以问题为索引，以学生为主体”的科学探究过程，运用诱思探究法进行教学，致力于营造出师生互动的和谐课堂。 （1）基本思路：以问题诱思、观察分析、归纳总结的程序进行教学。 （2）以元素周期表为主题，使课堂教学“学不离表，表不离学”，从而突出重点。
最新高一化学元素周期表测试题
元素周期表单元检测题 无锡智学堂教育备课组 一、选择题 1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是( ) A.72 B.113 C.185 D.257 2.某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为 2.44∶1.05，第一种同位素的原 子 核内有29个质子和34个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素的平均原子量是( ) A.64.00 B.63.60 C.65.00 D.63.00 3.X 、Y 、Z 代表三个不同的短周期元素.X 元素的原子最外层只有一个电子；Y 元素在周期表 中位于第三周期，与磷元素相邻；Z 原子的L 电子层有6个电子，由这三种元素组成化合物的化学式可能是 ( ) A.X 3YZ 4 B.X 4YZ 4 C.XYZ 2 D.X 2YZ 4 4.A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( A.A 、B 、C 、D 、 E B.E 、C 、D 、B 、A C.B 、A 、D 、C 、E D.C 、D 、A 、B 、E 5.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA 族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( ) A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4 C.它的金属性比铅强 D. 6.对于X —O —H 型化合物而言，X 是除H 、O 外的其他元素时，下列说法中正确的是( ) A.当X 是活泼金属时，它一定是强碱 B.当X 是非金属性很强的元素时，X —O —H 一定是强酸 C.X —O —H 的水溶液不能导电 D.X —O —H 一定是共价化合物 7.下列各组顺序的排列不正确的是( ) A.离子半径：Na +＞Mg 2+＞Al 3+＞F B.热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3 C.酸性强弱：H 2AlO 3＜H 2SiO 4＜H 2CO 3＜H 3PO 4 D.溶点：NaCl ＞SiO 2＞Na ＞CO 2 8.某元素X 的最高价氧化物的分子式为X 2O 5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素 的原子量为( ) A.14 B.31 C.74.9 D.121.8 9.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是( ) A.H 2O B.Cl 2 C.SiCl 4 D.CH 3Cl 10.某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为( ) A. mol w n x A A )(+- B ．mol A n x A w )(-+ C ．mol A n x A w )(+- D.mol A n x A w )(-- 11.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A.R 一定是第四周期元素 B.R 一定是ⅣA 族元素 C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R 气态氢化物化学式为H 2R 12.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的 位置相符的是 ( )