广东省中考化学《金属和金属材料》复习教学案

编：庞劲松授课时间：2014年3月___日星期___

班别：_________姓名：_________ 学号：_________

一、金属材料

1．金属材料包括_________和________两类。

2．地壳中含量最多的金属是______，人体中含量最多的金属是______。

3．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属________，熔点一般比它们的纯金属_________。

4．常见的合金：生铁和钢都是铁和的合金，黄铜是铜和锌的合金。

二、金属的化学性质

1．金属与氧气的反应：金属+氧气→

(1)常温下：a.铝在空气中易氧化，但不会进一步腐蚀的原因：

。

化学方程式。

b.铁、铜在潮湿的空气中都会生锈。

(2)点燃或加热条件：

镁带在空气中燃烧：

铁丝在氧气中燃烧：

铜在空气中加热：

注意：做铁丝燃烧试验时，铁丝绕成螺旋状的目的是在铁丝上缠一根火柴的目的是集气瓶底部应预先放或

原因：。

2．金属与酸的反应：判断下列反应能否进行，能反应的写出方程式：Cu+H2SO4—

Fe+H2SO4—

Al+HCl—

Zn+H2SO4—

金属活动性顺序_______________________________

金属与某些盐溶液的反应

（判断下列反应能否进行，能反应的完成方程式）Fe+CuSO4—

Cu+MgSO4—

Cu+AgNO3—

Zn+CuSO4—

这类置换反应要发生必须满足的条件是：

①_______________________________；

②________________________________。

三、金属活动性顺序表及其应用

1．内容K、Ca、____、Mg、_____、____、____、Sn、Pb、（H）____、Hg、____、Pt、Au

2．应用：⑴根据位置前后可以确定金属的活动性顺序：位置越靠前，金属的活动性越____；⑵排在氢____金属可以与稀酸反应生成氢气，而排在氢____的金属却不能（浓硫酸、硝酸有强氧化性，除外，它们与金属反应不生成氢气）；

⑶排在______的金属可以将排在_____的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

2018年广东省中考化学试题有答案

广东省2018年中考化学试题 1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为80分钟。 2.可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 0-16 P-31 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个 是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1.下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是 2.中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是 A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 3.下列水果中酸度最强的是 A.菠萝pH=4.1 B.木瓜pH-5.5 C.草莓pH=3.2 D.柠檬pH=2.3 4.下列说法正确的是 A.溶液都是均一、稳定、无色透明的 B.金刚石、石墨、活性炭性质相同 C.排放CO2是引起酸雨的主要原因 D.空气中O2的体积约占21% 5.下列物质不属于复合材料的是 A.塑料 B.玻璃钢 C.碳素陶瓷 D.钢筋混凝土 6.下列操作正确的是

7.下列属于分解反应的是 A.2H 2 02H 2↑+O 2↑ B.CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O C.C+H 2O CO+H 2 D.NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 8.有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷 烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是 A.H 2、CO 、CO 2 B.N 2、02、CO 2 C.H 2、CH 4、CO D.H 2、CH 4、CO 2 9.下表中知识的归纳正确的是 A 用语 2O 表示两个氧元素 2O 2表示两个氧分子 B 安全 有机物都易燃，都要远离火源 安全封闭房间烧含 碳燃料要防CO 中毒 C 环保 生活垃圾集中焚烧用于发电 新制木家具通风放置让甲醛挥发 D 生活 儿童需补钙是因为缺乏微量元素钙 糖类、 脂肪、蛋白质和水都是营养素 10.区别下列物质的方法错误的是 A.羊绒与棉花(灼烧) B.醋酸与盐酸(滴入酚酞) C.硬水与软水(加入肥皂水) D.氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨) 11.下列说法正确的是 A.催化剂的作用是加快反应速率 B.石油是有机物，也是纯净物 C.铁器在干燥的空气中不易生锈 D.节约用水对沿海城市意义不大 12.下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaCl 2溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液

浙江省温州市中考化学试卷

浙江省温州市中考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分）(2018·苏州) 下列物质属于纯净物的是（） A . 空气 B . 生铁 C . 硬水 D . 氧气 2. （2分） (2020九上·斗门期末) 下列颜色变化一定发生化学变化的是（） A . 夏季暴雨前出现彩虹 B . 氧气加压降温变为蓝色 C . 红墨水中加入活性炭变为无色 D . 氨水中滴入酚酞溶液变红色 3. （2分）玻璃工艺品如今做的越来越精美，在玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HF＋SiO2＝SiF4↑＋nH2O，则下列说法正确的是（） A . 该化学方程式中n=2 B . 该反应属于置换反应 C . 反应前后原子总数发生变化 D . 硅是地壳中含量最高的元素 4. （2分）(2017·西华模拟) 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（） A . 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 B . 复合肥：KNO3、NH4H2PO4、Ca3（PO4）2 C . 合成材料：合金、塑料、合成纤维 D . 纯净物：冰水共存物、干冰、水银 5. （2分）(2018·岳阳模拟) 分类法是化学研究的重要方法。以下分类错误的是（） A . 合金：生铁、青铜、硬铝 B . 氧化物：水、二氧化锰、五氧化二磷 C . 碱：纯碱、生石灰、苛性钠 D . 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 6. （2分）小敏的午餐食谱是米饭．孜然牛肉．排骨汤．要使食谱的营养更合理．均衡，应当添加的食物是（） A . 清蒸鳝丝

B . 豆浆 C . 油爆虾 D . 胡萝卜炒青椒 7. （2分） (2015九上·永州期中) 下列用量不正确的是（） A . 没有说明用量，液体取2mL﹣4mL B . 酒精灯的酒精不超过容积的 C . 加热时，液体不超过试管的 D . 洗涤试管时，注入半试管水 8. （2分） (2015九上·郯城期末) “恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（） ①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性． A . ①②④ B . ②④⑤ C . ①③⑤ D . ③④⑤ 9. （2分）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是 A . 大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B . 大量使用化石燃料 C . 提倡使用节能技术和节能产品 D . 尽量乘坐公交车或骑自行车出行 10. （2分） (2016九上·兴业期中) 宋代欧阳修有”未到十里闻花香“名诗句，其中”未到十里闻花香“的主要原因是（） A . 分子是很小的 B . 分子之间有间隔 C . 分子在不断运动 D . 分子由原子构成 11. （2分）下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（） A . 可燃物燃烧一定会生成二氧化碳 B . 在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸 C . 酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭 D . 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭

初三化学物质检验鉴别专题(可直接打印)

物质的检验与鉴别 一、知识精讲 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3，我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 1、常见物质的鉴别

C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、Na2SO４、KCl 2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是( ） A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 3、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（） A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOH B、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl , C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl D、FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４, 4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（） A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4 B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4 C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3 D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 5、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（） A、NaOH、HCl、NaCl B、Na2CO3、HCl、BaCl2 C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D、AgNO3、HCl、NaCl 6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（） A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3 B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KCl C、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3 D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2 7、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（） A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl B、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl. C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3 D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 （二）、一次鉴别问题。 8、只用一种试剂就能将Na2CO3NH4Cl 、NaCl 三种溶液区分开来的是（） A、澄清石灰水 B、CaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、稀盐酸 9、只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液鉴别出来的是（） A、K2CO3溶液 B、NaCl溶液 C、石蕊试液 D、酚酞试液 10、欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯碱溶液②紫色石蕊③酚酞试液。只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（） A、只有① B、只有② C、①或② D、①或②或③ 11、利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）

2018年广东中考初中化学知识点总结归纳精简版

2018年广东初中化学知识点总结精简版一些常见元素、原子团（根）的化合价 元素和根的 名称元素和根 的符号 常见的 化合价 元素和根 的名称 元素和根 的符号 常见的 化合价 钾K +1 氯Cl -1 +1 +5 +7 钠Na +1 溴Br -1 银Ag +1 氧O -2 钙Ca +2 硫S -2 +4 +6 镁Mg +2 碳 C +2 +4 钡Ba +2 硅Si +4 铜Cu +1 +2 氮N -3 +2 +3 +4 +5 铁Fe +2 +3 磷P -3 +3 +5 铝Al +3 氢氧根OH -1 锰Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根NO3-1 锌Zn +2 硫酸根SO4-2 氢H +1 碳酸根CO3-2 氟 F -1 铵根NH4+1 2、初中常见物质的化学式 (1)非金属单质： 氢气碳氮气氧气磷硫氯气 H2 C N2O2P S Cl2 (2)金属单质 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg (3)常见的氧化物 物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H2O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2 物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO2SO3NO MgO CuO Cu2O FeO 物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰 化学式Fe2O3Fe3O4Al2O3Ag2O MnO2 （4）常见的酸 物质硫酸盐酸硝酸磷酸碳酸 化学式H2SO4HCl HNO3H3PO4H2CO3 （5）常见的盐 物质氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡 化学式KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2

(完整版)人教版九年级化学中考全册化学方程式大全

初中化学方程式 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe 3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实 验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13. 拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑ 14. 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1） 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下 分解反应： 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验 室制氧气原理2） 16加热氯酸钾（二氧化锰）：（实验室制氧气原理3） 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ 二、自然界中的水： 17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 19. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3 三、质量守恒定律： 20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 21. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 22. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO 25. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 26. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 27．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 28．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO 29．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 32．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3 33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑

2019年浙江省温州市中考化学试卷

2019年浙江省温州市中考化学试卷 上大附中何小龙 一、选择题 1．（4分）银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是（） A．银白色B．密度较大C．导电性良好D．能被氧化2．（4分）联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（）A．101 B．157 C．258 D．359 3．（4分）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（） A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余 4．（4分）当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe2O3═ 2Fe+3Na2O，该反应属于（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．（4分）为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（） A．B． C．D．

二、填空题 6．（4分）端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。 （1）箬叶（如图）是粽叶的一种，含多种氨基酸，用箬叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量，氨基酸是人体合成（填营养素名称）的重要原料。 （2）个别商贩利用硫酸铜（CuSO4）溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体有害。 有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe）放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验，写出该方法相关的化学方程式：。 7．（2分）一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为4Li+2SOCl2═ 4LiCl+X+SO2↑．则X的化学式为。 8．（4分）2019年5月，我国目前推力最大的液体火箭发动机试验成功，该发动机用甲烷作燃料。 （1）甲烷（CH4）属于化合物中的。 （2）用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，其原因是。 9．（4分）橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状结构）。 （1）橘络营养丰富，但是其内含有味苦的芦丁，芦丁（C27H30O16）中质量分数最小的元素是。 （2）去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。 某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体千克。 三、实验探究题 10．（9分）小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上（如图甲），观察发现A组实验高处烛焰先熄灭，B组实验低处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，明以A组为研究对象进行如下实验；

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △

第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △

广东省中考化学复习专题 综合能力题01

2013专题三：综合能力题一 A 、（本题包括2小题，共18分） 20．（8分）已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为常见物质，其中A 、B 含有相同的元素，B 、E 为氧化物，C 、D 、F 都为单质。它们相互转化的关 系如右图所示 （图中反应条件略去）。 （1）X 在反应①中起 作用。 （2）写出有关物质的化学式： A 、C 。 （3）若F 不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式 ， 该反应的基本类型是__________。与D 具有相同化学性质，并能与E 发生反应，且反应基本类型与③相同的物质有 。 21．（10分）人类社会的发展离不开能源。当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料。 （1）用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的 汽油、航空煤油、柴油等，石油分馏的过程属__________变化。化石燃料中主要含有碳、氢元素，完全燃烧的产物是_____________，还含有硫、氮等元素，燃烧时会转化为 _________________。 （2）西气东输，将改变我市居民的气体燃料结构。下表是几种气体燃料的价格和热值： 综合考虑，你将选用哪种燃料？ 理由是_______________________________。 （3）化石燃料不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工资源。聚乙烯是一种最常用的 塑料，它是以石油裂解气体乙烯(CH 2=CH 2)为原料，经许多乙烯分子打开双键(-CH 2-CH 2-)连在一起，聚合成大分子而形成的。下图是聚乙烯分子形成过程的示意图，卡通画中单个小人代表一个乙烯分子。聚乙烯其中的部分结构可表示 为：… …。 CH 2=CH 2 2- （4）开发和利用清洁高效而又用之不竭的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。 ①2006年1月起，我省苏北四市推广使用乙醇汽油。乙醇可利用农作物发酵制得，农作物在催化剂作用下转化为葡萄糖(C 6H 12O 6)，然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式 。 ②氢气是一种未来理想的能源。现通过生物法制得的氢气中混有CO 2、O 2和水蒸气等（氢气的体积分数通常为60℅～90℅），为了得到纯净的氢气，将混合气体依次通过NaOH 溶液、灼热的Cu 丝和干燥装置。该除杂方案是否正确？ ,理由是

初三中考化学方程式最全

初三化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式： 单质与氧气的反应： 点燃 1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 点燃 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 △ 3.铜在氧气中受热：2Cu+O2====2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃 ====2Al2O3点燃 5.氢气中氧气中燃烧：2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰 点燃 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2====2P2O5现象:：生成白烟 7.硫粉在氧气中燃烧：S+O2点燃 ====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生 成有刺激性气味的气体。 点燃 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 点燃 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2====2CO现象：燃烧 点燃 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2====2HgO 化合物与氧气的反应： 点燃 11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2====2CO2 点燃 12.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====CO2+2H2O 13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃 ====2CO2+3H2O 几个分解反应： MnO2 14.双氧水催化制氧气：2H2O2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡

通电 15.水在直流电的作用下分解：2H2O====2H2↑+O2↑ △ 16.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑

2020年浙江省温州市六校联考中考化学三模试卷解析版

中考化学三模试卷 题号一二三四五总分 得分 一、单选题（本大题共3小题，共12.0分） 1.铟是一种稀有金属元素，广泛应用于电子半导体工业，铟元素的一种原子其相对原 子质量为 115，核电荷数为 49，则铟原子的核外电子数是（ ） A. 115 B. 66 C. 49 D. 164 2.高温的炭和水蒸气能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。该反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3.下列试剂不能比较铁和铜的金属活动性顺序的是（ ） A. 铁、硫酸铜溶液 B. 铜、硫酸亚铁溶液 C. 铁、铜、硫酸锌溶液 D. 铁、铜、稀盐酸溶液 二、填空题（本大题共1小题，共3.0分） 4.为比较碳酸氢钠片和铝碳酸镁片对治疗胃酸的效果。某兴趣小组同学进行了如下的 实验。 （1）利用图一装置，取 100 毫升 pH=1 的稀盐酸分别和两种药片反应，化学方程 式如下： ①NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ②Al2Mg6（OH）16CO3?4H 2O+18HCl=2______+6MgCl2+CO2↑+21H2O 请写出化学方程式②中处物质的化学式。 （2）利用排水法测定产生二氧化碳的体积，则应选择图二中的______装置与图一 中的A相连。 （3）利用二氧化碳传感器和 pH 传感器分别测出容器内二氧化碳浓度和溶液 pH 变化，并画出下列曲线。该小组同学认为铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请写出 两点理由______。

三、计算题（本大题共1小题，共6.0分） 5.为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组 同学进行了如下实验，其反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，水和氯化氢的挥发忽略不计，请分析数据，回答下列问题： 实验组第一组第二组第三组第四组大理石质量/克10102020 稀盐酸质量/克100150100150 反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/克2210W （1）该大理石样品中碳酸钙质量分数为______。 （2）表中的W=______（填数值）。 计算第三组实验反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%） 四、简答题（本大题共1小题，共9.0分） 6.为了应对能源危机，世界各国致力于可燃冰开发研究，我国南海已经成功开采可燃 冰。 （1）可燃冰是甲烷和水在低温、高压条件下形成的。已知某种可燃冰的化学式为 CH4?8H2O． CH4?8H2O 在物质类别上属于纯净物中的______。 （2）该种可燃冰中碳元素和氢元素的质量比为______。 （3）有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采还有许多问题需要进一步解决”。下列证据中，支持专家观点的有______。（可多选） A．可燃冰存在于低温、高压环境，大规模开采时可能引发海底塌方 B．可燃冰是高效的优质能源，开采可燃冰对能源生产有重要价值 C．可燃冰埋藏在海面下 600-2000 米深处，大规模开采难度大 D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破 E．可燃冰是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景 五、探究题（本大题共3小题，共31.0分）

(完整版)(已整理)2015-2016广东省中考化学必考知识点

初三化学中考必考知识点和重要题型 考前盘点 注重基础性，主干知识，争取选择题不失分。 通过近三年中考题分析，以下15个内容是中考选择题常考内容： 物质的变化、性质；实验操作图；微粒结构示意图；溶液PH值变化、基本反应类型判断； 有机合成高分子材料判断；化肥；分子和原子；化合价的计算；化学与生活；物质除杂和鉴别；物质分类；酸碱盐的通性；溶液溶质质量分数计算；金属活动顺序表。 一、知识点精析 考点1：物质的变化、性质 重点是：物理变化和化学变化的判断 常见的化学变化 ⑴燃烧、爆炸：酒精燃烧、白磷自燃、火药爆炸、纸张燃烧、燃放烟花等。 ⑵变质：食物腐烂、铁制品生锈、长期露置在空气中澄清石灰水变浑浊、氢氧化钠变质等。 ⑶其他：动物的呼吸作用、食品包装袋内的干燥剂（生石灰）黏在一起变成块状、用水为原料制取氢气、 用石灰石为原料制取生石灰、用石墨为原料制取金刚石等。 考点2、反应类型 四种基本反应类型是：（常考点是置换反应） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB+CD=AD+CB 考点3、原子结构示意图（常考点是阴离子、金属非金属元素的判断等） （1）、原子结构示意图（请说说各部分所表示的涵义） +11281 （2）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系 元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质 金属元素一般少于4个不稳定结构易失去最外层电子 非金属元素一般多于或等于4个不稳定结构易得到电子 稀有气体元素一般为8个（He为2个）相对稳定结构一般不参加化学反应

2019年浙江省温州实验中学中考化学一模试卷-解析版

2019年浙江省温州实验中学中考化学一模试卷 1.亚硒酸钠（Na2SeO3）含硒（Se）元素，可用于提升人体免疫力亚硒酸钠中硒元素 的化合价为（） A. ?5 B. +5 C. ?4 D. +4 2.硝酸银受热时发生如下反应：2AgNO3?加热2Ag+2NO2↑+O2↑，该反应属于（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3.我国研制新型环保磁制冷冰箱，钆（Gd）是所需的重要材料。钆元素相对原子质 量为157，核电荷数为64，则该原子核外电子数为（） A. 64 B. 57 C. 93 D. 128 源：.Com] 4.将一根火柴折成火柴头和火柴梗两部分，如图所示放在铜片上，用酒 精灯加热铜片，一段时间后，观察到火柴头先燃烧起来。下列对此现 象的解释正确的是（） A. 火柴梗不是可燃物 B. 火柴头着火点比火柴梗低 C. 火柴梗燃烧需要更多的氧气 D. 加热提高了火柴头的着火点 5.通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流 程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为（） A. NaOH、K2CO3 B. Ca(OH)2、Na2CO3 C. KOH、K2CO3 D. KOH、Na2CO3 6.苯酚（C6H6O）是一种强有力的外科消毒剂，发现这一功能的英国外科医生里斯特 也被称为“外科消毒之父”。

（1）苯酚中各元素质量分数模型如图所示，其中表示碳元素的是______（填字母）。 （2）同学对苯酚的溶解性进行实验探究，其结果如图乙所示。实验说明了影响苯酚溶解能力的因素为：______。 7.环境污染导致许多城市出现雾霾天气。雾是指小液滴，霾主要由颗粒物形成。根据 颗粒物大小差异，霾可以分为 PM10、PM2.5、PM1、PM0.5等。 （1）太阳出来后雾会慢慢散去，是因为空气中的小水珠发生了______（填物态变化名称）。 （2）图甲是不同霾颗粒物进入到人体不同部位的示意图。如PM10大部分能被阻挡在肺外，而PM1颗粒进入血液后，吞噬细胞会对部分PM1颗粒进行吞噬，保护人体健康。人体这种免疫类型属于______。 （3）机动车尾气排放、煤炭燃烧等过程中排放的CO、NO x等都是PM2.5的主要来源。“三效催化转换器”能将汽车尾气中有毒气体进行转化，其微观示意如图乙所示。请写出该反应化学方程式______。 8.某科学兴趣小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。在实验室中用 NaOH固体配制 100 克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有 50克稀硫酸的烧杯中，其反应过程放热导致的温度变化如图甲所示。 （1）配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的______（填字母）仪器。 （2）结合图甲，列式计算稀硫酸的溶质质量分数。（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）（3）称量氢氧化钠固体时，若砝码已生锈，则对稀硫酸质量分数的测定有何影响，并简要说明理由。 9.目前市场上加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO3），替代了原来的碘化钾（KI）， 因KI容易被氧化为碘单质而失效。为探究 KI被氧化变质的速度受哪些因素影响，某小组进行了如下实验： 【查阅资料】①氯酸钾（KClO3）具有氧化性，能将 KI 氧化为碘单质。 ②碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。 【设计方案】 试管编号 1 2 3 4

中考化学(、说明与检测试题对比)物质的分离、提纯、制备和转化

物质的分离、提纯、制备和转化 【相同部分】 一、选择题 （2018，上册，36）（2017，上册，36）在实验室里，用铜粉制取氢氧化铜，有如下实验步骤：①加入稀盐酸；②加入氢氧化钠溶液；③在空气中灼烧；④洗涤；⑤过滤；⑥干燥。其操作顺序正确的是【】 A.①②⑤⑥③④ B.③②①⑤④⑥ C.①②③④⑤⑥ D.③①②⑤④⑥ 答案：D 解析：铜不能跟稀盐酸反应，故不能先加入稀盐酸，正确的做法应该是先将铜在空气中灼烧，生成氧化铜，然后让氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜；再加入氢氧化钠溶液，使得氯化铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀，最后过滤、洗涤、干燥即可。 （2018，上册，55）（2017，上册，55）生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是【】 A.食盐(NaCl)和细沙 B.纯碱和小苏打 C.石灰石(CaCO3)和生石灰(CaO) D.蔗糖和味精 答案：A 解析：A、食盐能溶于水，而细砂不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确． B、纯碱和小苏打，都能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，不能再次分离出氧化钙，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误． D、蔗糖和味精均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误． 故选A。 （2018，上册，56）（2017，上册，56）除去硫酸钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，应选用的物质是【】 A.NaOH B.稀硫酸 C.稀盐酸

D.Ca(OH)2 答案：B 解析：要记住“除杂不引杂”的原则。氢氧化钠与碳酸钠不反应；稀硫酸与碳酸钠反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出，可以达到除杂的目的；稀盐酸与碳酸钠反应，生成了氯化钠，引入了新的杂质；氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀的同时，也生成了氢氧化钠，引入了新的杂质。故选B。 （2018，上册，97）（2017，上册，97）下列实验能达到实验目的的是【】 A.分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的Cu (NO3)2溶液，过滤 B.除去CaCl2溶液中少量的HC1：加过量Ca(OH)2固体，过滤 C.验证BaSO4中含有BaCO3：取样，加适量稀盐酸后观察是否有气体产生 D.制备Cu (OH)2：将CuSO4溶液和适量Ba(OH)2溶液混合，过滤 答案：C 解析：A、锌和适量的Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸铜溶液和铜，再过滤，能分离出铜，但不能分离出锌，故选项不能达到实验目的． B、HCl与过量Ca（OH）2固体反应生成氯化钙、水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的． C、BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于酸，用加适量稀盐酸后观察是否有气体产生可以确定是否含碳酸钡，故选项能达到实验目的． D、将CuSO4溶液和适量Ba（OH）2混合溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤，无法分离硫酸钡和氢氧化铜，故选项不能达到实验目的． 故选：C． （2018，上册，74）（2017，上册，74）下列转化中，只能加入酸才能一步实现的是【】A.Zn →ZnSO4 B.CaCO3→CO2 C.MgO →MgCl2 D.Cu→CuCl2 答案：C 解析：A、锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气；但锌和硫酸铜溶液等反应也可以生成铜和硫酸锌；不一定加入酸就能一步实现，故选项错误． B、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步实现，故选项错误． C、氧化镁与酸反应生成盐和水，氧化镁只有和稀盐酸反应才能生成CuCl2，只有加入酸才能一步实现，故选项正确． D、由于金属铜在金属活动性顺序中排在氢后面，因此铜和稀盐酸不能反应，不能得到氯化铜。

广东中考化学的知识点

广东中考化学的知识点 广东中考化学必备的知识点 一、溶液 (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 (2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 (3)特征：溶液是均一性、稳定性。 (4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化 一般规律：饱和溶液不饱和溶液 (5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②温度。大多数固态物质的`溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。 影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小;②压强：压强越大，气体溶解度越大。 二、四种化学反应基本类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 如：A+B=AB

如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如：AB+CD=AD+CB 一、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 二、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变) 三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 四、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)

初三化学 判断反应与检验

鉴别与检验 1、(北京市崇文区）区别氢气、二氧化碳、氧气三种气体,应采用的方法是（） Ａ.将气体分别通入水中 B.将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶中 C.将气体分别通入澄清石灰水 D.将气体分别通入紫色石蕊试液 2、（江西省）在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的是 ( ） Ａ．NａＯH、Ba（OH)2、ＨCl ? B.NａＯH、ＨCI、NaCl C.H2ＳO4、Na２SO4、NaCI ? D.NaOH、NａNO3、ＮaCl 3、（陕西省）不用其他任何试剂就可以鉴别①ＮaOH ②Ｈ2SO４③CuSＯ4④ＮａCl四种溶液.则鉴别出来的先后顺序正确的是（ ) A．①②③④???? B.②①③④ Ｃ．③①②④???Ｄ.③②①④ 4、(重庆市)实验室提供下列盛有药品的仪器，让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气. 用A、B、Ｃ、D填空: (1）甲组分别证明混合气体中有某一种气体; A B C D ①证明其中含有ＣO2,选用_＿____＿_＿___＿＿___＿＿； ②证明其中含有水蒸气,选用）______________＿_＿； ③选择必要的仪器(每种只用一次)，证明其中含有ＣO,按气体通过的先后顺序依次是＿___________＿_＿_＿___． (2）乙组用上述仪器(每种只用一次)组装一套装置,通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，则应该将＿__＿＿＿＿_＿_中的药品换成Ba（ＯH）２溶液，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是__＿_______________＿_. 5、（广州市)有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水,另一瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法(至少写三种). 方法一:__＿__＿＿__＿_＿________＿____＿____＿＿_____＿＿_； 方法二：__＿__＿___＿___＿___＿__＿________＿＿＿____＿_＿_; 方法三：_________＿______＿_＿_________＿＿__＿____＿_＿. 6、(天津市）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸,可用一种试剂一次鉴别它们.甲同学选的是一种正盐溶液,乙同学选的是一种有色试剂，他们都得出了正确结论．试推断甲、乙两位同学选用的试剂:甲_＿____＿_＿____＿、乙＿___＿___＿____. 7、(南京市）实验室现有5瓶失去标签的无色溶液，分别是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钾溶液、盐酸、稀硫酸.下面各组试剂中能用来将这5瓶溶液一一鉴别出来的是（） A.氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B.酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸 C．硝酸银溶液、石蕊试液、稀硝酸 Ｄ.酚酞试液、氯化钡溶液、硝酸银溶液 化学实验推断 8、(山西省)图3—１1中,ａ是纯净物且为气态，ｂ中黑色粉末为氧化铜、炭粉中的一种或两种．试根据装置图回答问题:

广东省中考化学总复习专题五化学计算练习

专题五化学计算 类型一有关化学式的计算 技巧点拨以A m B n为例，设A、B两种元素的相对原子质量分别为a、b，则A m B n的相对分子质量＝ma＋nb。 A、B元素的原子个数比＝m∶n。 A、B元素的质量比＝ma∶nb。 A元素的质量分数＝ma ma＋nb×100%。 例1 (xx齐齐哈尔)学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答： (1)乳酸属于________________(填“有机”或“无机”)化合物。 (2)乳酸的相对分子质量是________________。 (3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是________________。 (4)180 g乳酸中含碳元素________________g。 例2 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，请据图回答下列问题： (1)丙氨酸分子的化学式是____________(按碳、氢、氧、氮的顺序书写)。 (2)一个丙氨酸分子中含有______个原子，其中碳、氢、氧原子个数比为______________。 (3)丙氨酸中氮元素的质量分数为____________(精确到0.1%)。 例3 如图为某市加碘低钠盐的标签，请根据标签回答下列问题。 (1)根据标签上所要求的食用和储存方法，可以推测KIO3可能的化学性质为________________。

(2)KIO3中钾、碘、氧三种元素的质量比为______________。 (3)KIO3中碘元素的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。 (4)根据资料卡片，每千克食用盐中至少加了________mg的KIO3(结果精确到0.1 mg)。 (5)若该加碘低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg，若其中90%来源于食盐，则每天食用该加碘低钠盐的质量为________g即可满足需要。 类型二有关化学方程式的综合计算 有关化学方程式的计算通常与图像、图表、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合。尤其需要注意的是：求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别求出溶质的质量和溶液的质量。计算溶质的质量时应注意分析原物质中是否含有该物质。计算所得溶液的质量时应注意减去生成的沉淀、气体的质量和不溶性杂质的质量，即反应后所得溶液的质量＝加入容器中所有物质的质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量－不溶性杂质的质量。 题型一文字叙述类 技巧点拨该类计算一般以文字叙述的形式给出发生的反应及反应物、生成物的质量信息，答题时应注意读取、理解题目叙述中隐含的信息，找出反应物、生成物之间的质量关系，然后按步骤答题。 例4 (xx毕节)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载着“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现将2.8 g铁粉投入40 g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。请计算： (1)反应后生成铜的质量是多少？ (2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？ (3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确至0.1%)