泉山区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

泉山区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

2．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）

A．弱电解质需要通电才能发生电离

B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

3．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3

D．当0

A．植物油氢化过程中发生了加成反应

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

5．下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－

B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间

C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D ．用滤纸能分离胶体和溶液

6． 25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH ＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正．．确．的是 A ．物质的量浓度：c 甲=2c 乙

B ．水电离出的OH －浓度：c （OH －）甲＝c （OH －）乙

C ．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲=乙

D ．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH ＞1

7． 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、

等有毒气体有关，

对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为

。对于该反应，温度不同（

）其

他条件相同时，下列图像正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

8． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．酸性溶液中：Cl －、Mg 2＋、Fe 3＋、SCN －

B ．1.0 mol ·L －1的NaNO 3溶液中：Fe 2+、K +、H +、SO 42﹣

C ．在强碱性环境中：AlO 、CO 、Na ＋、K ＋

D ．0.1 mol ·L －1明矾溶液中：NH 、AlO 、HCO 、Na ＋ 9． 下列说法不正确．．．

的是

A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯

B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应

C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性

D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽

10．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu （OH ）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是 A ．显蓝色、无现象、显黄色 B ．显蓝色、红色沉淀、无现象 C ．无现象、红色沉淀、无现象 D ．无现象、变黑色、显黄色

11．下列表述正确的是 A ．硫离子的结构示意图： B ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2

C. 过氧化氢的电子式：

D ．H 2O 分子的比例模型

12．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．的是 A ．锌是该电池的负极 B ．锌电极上发生氧化反应

C ．铜电极的电极反应式为：2H ++2e -=H 2↑

D ．若将电解质溶液换成AgNO 3溶液，两电极的反应式均发生改变

13．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。

甲

乙

丙

丁

戊

己

已知甲是天然高分子化合物，M r （己）－M r （戊）＝28，下列有关推断正确的是（ ） A ．上述有机物的组成元素相同 B ．甲、乙、丁均能发生银镜反应 C ．戊发生消去反应生成己

D ．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH 溶液，蒸馏

14．常温时，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH 变化曲线如下图所示。下列说法不．正确．．

的是

A

NaOH 溶液的体积/mL

pH

7.0

C

..

.. :Cl :Mg :Cl

: .. ..

A ．在A 点：c （HX ）>c （Na +）>c （X -）

B ．在B 点，溶液中c （H +）=c （OH -）

C ．C 点溶液中存在的主要平衡是X - + H 2O

HX+OH -

D ．0.05mol/L NaX 溶液的pH ≈ 9

15．向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（ ）

A ．OH ﹣+CO 32﹣+2H +═HCO 3﹣+H 2O

B ．2OH ﹣+CO 32﹣+3H +═HCO 3﹣+2H 2O

C ．OH ﹣+CO 32﹣+3H +═CO 2↑+2H 2O

D ．2OH ﹣+CO 32﹣+4H +═CO 2↑+3H 2O

16．工业废气H 2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H 2S （g ）＋O 2（g ）=S 2（s ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝-632 kJ·mol -1。H 2S 燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A ．电极a 为电池的负极

B ．电极b 上的电极反应式为：O 2+4H ++4e -=2H 2O

C ．若电路中通过2 mol 电子，则电池内部释放632 kJ 热能

D ．若有17 g H 2S 参与反应，则会有1 mol H +经质子膜进入正极区 17．下列关于反应速率的说法中，不正确．．．的是 A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B ．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂

C ．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0

D ．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率

18．某粒子的结构图是 ，关于该粒子的说法不正确．．．的是 A. 核外电子数为17 B. 其离子具有氖的电子层结构 C. 易得电子 D. 容易与金属原子形成化合物

19．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误

的是（）

．．

A．X、Y和Z均能使溴水褪色

B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

20．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是

A. 、、、

B. 、、、

C. 、、、

D. 、、、

二、填空题

21．现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过

根据上述情况，回答下列问题：

（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。

（2）在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。

（3）在②中，溶液中H＋向金属片________移动。

（4）如果实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________（填“B→D”或“D→B”）。

22．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H1=—242kJ/mol

CH3OH+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O △H2=—676kJ/mol

写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O （g）的热化学方程式_________________。

（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。

a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的体积分数不再改变

c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小P A____P B（填“>”“<”或“=’’）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=________L。

（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

①该电池的负极反应：___________________；

②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。

23．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A______________，B___________，乙__________，丁_________；

（2）写出下列变化的化学方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________；

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________；

（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子数目为________。

24．现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图：

（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是（填对应字母，下同）；

（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是；

（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是，生成水最多的是．

（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是．