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人教版高中化学知识目录

宋治毅编辑

必修1

引言

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

第二节化学计量在实验中的应用

归纳与整理

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

第二节离子反应

第三节氧化还原反应

归纳与整理

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

第二节几种重要的金属化合物

第三节用途广泛的金属材料

归纳与整理

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯

第三节硫和氮的氧化物

第四节氨硝酸硫酸

归纳与整理

附录1

附录2

附录3

后记必修2

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

第二节元素周期律

第三节化学键

归纳与整理

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

第二节化学能与电能

第三节化学反应的速率和限度

归纳与整理

第三章有机化合物

第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工

原料

第二节生活中两种常见的有机物

第四节基本营养物质

归纳与整理

第四章化学与自然资源的开发利用

第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护

归纳与整理

选修1化学与生活引言

第一章关注营养平衡

第一节生命的基础能源——糖类

第二节重要的体内能源——油脂

第三节生命的基础——蛋白质

第四节维生素和微量元素

归纳与整理

第二章促进身心健康

第一节合理选择饮食

第二节正确使用药物

第三章探索生活材料

第一节合金

第二节金属的腐蚀和防护

第三节玻璃、陶瓷和水泥

第四节塑料、纤维和橡胶

归纳与整理

第四章保护生存环境

第一节改善大气质量

第二节爱护水资源

第三节垃圾资源化

归纳与整理

选修2 化学与技术第一单元走进化学工业

课题1化工生产过程中的基本问题

课题2人工固氮技术──合成氨

课题3纯碱的生产

归纳与整理

练习与实践

第二单元化学与资源开发利用

课题1获取洁净的水

课题2海水的综合利用

课题3石油、煤和天然气的综合利用

归纳与整理

练习与实践

第三单元化学与材料的发展

课题1无机非金属材料

课题2金属材料

课题3高分子化合物与材料

归纳与整理

练习与实践

第四单元化学与技术的发展

课题1化肥和农药

课题2表面活性剂精细化学品

归纳与整理

练习与实践

结束语迎接化学的黄金时代

选修3物质结构与性质

第一章原子结构与性质

第一节原子结构

第二节原子结构与元素的性质

归纳与整理

复习题

第二章分子结构与性质

第一节共价键

第二节分子的立体结构

第三节分子的性质

归纳与整理

复习题

第三章晶体结构与性质

第一节晶体的常识

第二节分子晶体与原子晶体

第三节金属晶体

第四节离子晶体

归纳与整理

复习题

开放性作业——元素周期表选修4化学反应原理

绪言

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化

第二节燃烧热能源

第三节化学反应热的计算

归纳与整理

第二章化学反应速率和化学平衡

第一节化学反应速率

第二节影响化学反应速率的因素

第三节化学平衡

第四节化学反应进行的方向

归纳与整理

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

第二节水的电离和溶液的酸碱性

第三节盐类的水解

第四节难溶电解质的溶解平衡

归纳与整理

第四章电化学基础

第一节原电池

第二节化学电源

第三节电解池

第四节金属的电化学腐蚀与防护

归纳与整理

附录

选修5有机化学基础引言

第一章认识有机化合物

1有机化合物的分类

2有机化合物的结构特点

3有机化合物的命名

4研究有机化合物的一般步骤和

方法

归纳与整理

复习题

第二章烃和卤代烃

1脂肪烃

2芳香烃

3卤代烃

归纳与整理

复习题

第三章烃的含氧衍生物

1醇酚

2醛

3羧酸酯

4有机合成

归纳与整理

复习题

第四章生命中的基础有机化学物

质

1油脂

2糖类

3蛋白质和核酸

归纳与整理

复习题

第五章进入合成有机高分子化合物

的时代

1合成高分子化合物的基本方法

2应用广泛的高分子材料

3功能高分子材料

归纳与整理

复习题

结束语有机化学与可持续发展

致谢

选修6实验化学

第一单元从实验走进化学

课题一实验化学起步

课题二化学实验的绿色追求

第二单元物质的获取

课题一物质的分离和提纯

课题二物质的制备

第三单元物质的检测

课题一物质的检验

课题二物质含量的测定

第四单元研究型实验

课题一物质性质的研究

试验一纯净物与混合物性质的比较

试验二金属镁、铝、锌化学性质的探究课题二身边化学问题的探究

试验三含氯消毒液性质、作用的探究试验四饮料的研究

课题三综合实验设计

试验五综合实验设计实践

附录I 化学实验规则

附录II 化学实验种的一些常用仪器

附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色

附录V 实验室常用酸、碱溶液的配

制方法

附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质

量分数和溶液的密度

附录VII 几种仪器分析方法简介

一、质朴分析法简介

二、红红外光谱分析法简介

三、核磁共振分析法简介

附录VII 元素周期表

关于高中化学必修教材深度分析(苏教版)

关于高中化学必修教材深度分析(苏教版)目录

一、苏教版高中化学必修模块教材的特点 (3) 1. 关注学生的全面发展 (3) 2. 倡导多元的学习方式 (4) 3. 体现融合的教材特色 (5) 二、苏教版必修教材《化学1》、《化学2》结构体系 (6) 1. 教材的宏观结构体系 (6) 2. 教材的微观结构体系 (8) 三、必修模块《化学1》、《化学2》内容与要求 (9) 四、必修教材教学应处理好的几个关系 (19) 1. 课时要求与教学容量的关系 (19) 2.基础知识与探究活动的关系 (20) 3.循序渐进和持续学习的关系 (21) 4.教教科书与用教科书的关系 (22)

综观普通高中课程标准实验教科书《化学1》、《化学2》，不论是教材结构体系、内容主题还是呈现方式，无不体现新课程改革的理念和思路。我们应如何理解新教材？如何进行教学设计？怎样实施教学过程？如何才能加快教师角色的转换？这是广大中学教师经常思考的问题。针对以上困惑，本文从教材特点、教材体系和教学思路出发谈具体的课程实施方案，希望能给新进入课程实验的广大教师提供一定的帮助和借鉴。 一、苏教版高中化学必修模块教材的特点 《普通高中化学课程标准（实验）》指出：“高中化学必修课程是在义务教育化学课程基础上为全体高中生开设的课程。必修课程旨在促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的发展，进一步提高学生未来发展所需的科学素养；同时也为学生学习相关学科课程和其他化学课程模块提供基础。” 这是依据高中化学课程设计的整体思路和必修模块在整个中学化学课程中所处的位置确定的。江苏教育出版社出版的高中化学必修模块教材《化学1》、《化学2》的充分体现了高中化学课程标准的要求，其特点具体体现如下： 1. 关注学生的全面发展 《化学1》、《化学2》教材以“促进学生发展”作为基本出发点，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面得到和谐统一的发展。

苏教版高中化学选修五《有机化学基础》知识点整理.doc

高中化学学习材料 《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性 (1) 难溶于水：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。 (2) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(都能与水形成氢键)。 (3) 具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中 的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶， 冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发 出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析， 皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2. 有机物的密度 (1) 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） (2) 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3. 有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] (1) 气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2=CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2=CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃） (2) 液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，

高一化学_必修1_苏教版_专题_知识点重点难点总结笔记(完整版)

苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

苏教版高中化学电子课本下载

苏教版高中化学电子课本下载 篇一:高中化学教材目录--苏教版 高中化学--苏教版目录? 必修1 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题四硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物附录一相对原子质量表 附录二常见酸、碱和盐的溶解性表(20?) 附录三中英文名词对照表元素周期表 高中化学--苏教版目录? 必修2 1 专题一微观结构与物质多样性 第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质多样性专题二化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化 第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题三有机化合物的获得与应用

第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题四化学科学与人类文明 第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础附录一相对原子质量表附录二中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录? 选修1 化学与生活 专题一洁净安全的生存环境 第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用专题二营养均衡与人体健康第一单元提取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类的化学药物专题三丰富多彩的生活材料 2 第一单元应用广泛的金属材料 第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料附录中英文名词对照表附录一相对原子质量表 附录二常见酸、碱和盐的溶解性表(20?)附录三生活饮用水水质标准 附录四人体内常量元素和微量元素的含量附录五一些食物中的营养素含量附录六常见的食品添加剂 附录七一些合成纤维的组成及特点元素周期表 高中化学--苏教版目录? 选修2 化学与技术 专题一多样化的水处理技术 第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题二从自然资源到化学品

河北省保定市初高中化学目录(初中沪教版,高中苏教版)

沪教版初中、苏教版高中化学目录 化学（沪）教版 河北保定市用书 初三上册 第1章开启化学之门 第一节化学研究什么 第二节化学给我们带来什么 第2章我们身边的物质 第一节多种物质组成的空气 第二节性质活泼的氧气 第三节奇妙的二氧化碳 第四节自然界中的水 第3章物质构成的奥秘 第一节用微粒的观点看物质 第二节构成物质的基本微粒 第三节组成物质的化学元素 第四节物质组成的表示方法 第4章燃烧燃料 第一节燃烧与灭火 第二节定量人是认识化学变化 第三节化石燃料的利用 第5章金属与矿物 第一节金属与金属矿物 第二节铁的冶炼合金 第三节金属的防护和回收 第四节石灰石的利用 初三下册 第6章溶解现象 第一节物质的溶解 第二节溶液组成的表示 第三节物质的溶解性

沪教版初中、苏教版高中化学目录 第7章应用广泛的酸、碱、盐 第一节溶液的酸碱性 第二节常见的酸和碱 第三节酸和碱的反应 第四节酸、碱、盐的应用 第8章食品中的有机物 第一节什么是有机物 第二节淀粉和油脂 第三节蛋白质和维生素 第9章化学与社会发展 第一节化学与能源 第二节化学与材料 第三节化学与环境 高中化学（苏）教版 河北省用书 高一：《化学必修1》 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 第二单元研究物质的实验方法 第三单元人类对原子结构的认识 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯溴碘及其化合物

沪教版初中、苏教版高中化学目录第二单元钠镁及其化合物 专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金 第二单元铁铜的获取及应用 第三单元含硅矿物与信息材料 专题4 硫氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用 第二单元生产生活中的含氮化合物 《化学必修2》 专题1 微观结构与物质的多样性——《物质结构与性质》 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 第二单元微粒之间的相互作用力 第三单元从微观结构看物质的多样性 专题2 化学反应与能量转化——《化学反应原理》 第一单元化学反应速率与反应限度 第二单元化学反应中的能量 第三单元化学能与电能的转化 第四单元太阳能生物质能和氢能的利用 专题3 有机化合物的获得与应用——《有机化学基础》 第一单元化石燃料与有机化合物 第二单元食品中的有机化合物 第三单元人工合成有机化合物 专题4 化学科学与人类文明 高二化学： 选修3《物质结构与性质》 专题1 揭示物质结构的奥秘、

新课标人教版高中化学全部教材目录以及高考考点分布(最新)打印版

新课标人教版高中化学全部教材目录必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷 第二节来自石油和煤 第三节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护 选修1 化学与生活 第一章关注营养平衡 第二章第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 第二章促进身心健康

第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 选修2 化学与技术 第一单元走进化学工业 课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨 课题3 纯碱的生产 第二单元化学与资源开发利用 课题1 获取洁净的水 课题2 海水的综合利用 课题3 石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展 课题1 无机非金属材料 课题2 金属材料 课题3 高分子化合物与材料 第四单元化学与技术的发展 课题1 化肥和农药 课题2 表面活性剂精细化学品 选修3 物质结构与性质 第一章原子结构与性质; 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 第二章分子结构与性质; 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 第三章晶体结构与性质; 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体

苏教版高一化学必修一目录及知识整合

苏教版高一化学必修一教材整合（共4个专题个10单元31节） 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 一、物质的分类及转化（移去“氧化还原反应的判断”） 二、物质的量 三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”) 四、物质的分散系（移去“电离、电解质非电解质”） 第二单元研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯（移去“萃取、分液”） 二、常见物质的检验（移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”） 三、溶液的配制及分析 第三单元人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变（删去一或与二合并） 二、原子核外电子排布 三、原子核的组成 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理 二、氯气的性质（加上“Cl-检验”） 三、氧化还原反应（加上“氧化还原反应的判断”） 四、溴、碘的提取（加上“萃取、分液”） 第二单元钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用（加上“焰色反应”） 二、碳酸钠的性质与应用 三、离子反应（加上“电离、电解质非电解质”） 四、镁的提取及应用 专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金（重点铝及其化合物的性质） 一、从铝土矿中提取铝 二、铝的氧化物与氢氧化物 三、铝及铝合金 第二单元铁、铜的获取及应用（重点铁铜及其化合物的性质） 一、从自然界获取铁和铜 二、铁、铜及其化合物的应用 第三单元含硅矿物与信息材料（重点硅及二氧化硅的性质） 一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品 二、二氧化硅与信息材料 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用（重点浓硫酸的特性） 一、二氧化硫的性质和作用 二、硫酸的制备和性质（加上“SO42-检验”） 三、硫和含硫化合物的相互转化（一二的复习） 第二单元生产生活中含氮化合物（重点氮氧化物、硝酸的性质） 一、氮氧化物的产生和转化（一二合并） 二、氮肥的生产和使用 三、硝酸的性质 一、教材整合的整体思路是：由于学生基础底，知识薄，教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。前期关注“点”即“知识点、考点”；中期过渡到“线”即“知识链”；后期到“面”即“知识网”，使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块，以便学生认知、理解、运用学科知识。 二、教材整合的整体原则：将相关知识合并，将一些无所谓的过渡性内容删除，将重点知识加以强化。 三、教材整合的具体操作： 专题一：大量移去理论性知识。移去理由：我校学生初中化学知识几乎空白，没有初中知识支撑的理论知识的学习无疑难如登天，费时费力。 专题二：加上专题一中移去的理论性知识。加上理由：专题二在学习了具体元素化合物知识后马上加上相应的理论知识的学习，学了就用自然而然，省时省力。 这样“一删一加”在不影响知识掌握的情况，省去了不少时间，而且易教易学。 专题三、专题四：删去无所谓的过渡、与衔接，学会元素化合物的性质是关键。所以均整合为：元素化合物的性质以学生记忆、应用练习为主。这样专题三、四会省去不少时间，而且不影响知识的学习。

高中化学人教版教材目录(全)

高中化学人教版教材目录（全） 必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 归纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 归纳与整理 附录I 后记 周期表 必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 归纳与整理 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第三节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 归纳与整理 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理 结束语 附录 后记 化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 附录 后记 化学与技术 第一单元走进化学工业 课题1 化学生产过程中的基本问题 课题2 人工固氮技术──合成氨 课题3 纯碱的生产 归纳与整理练习与实践

苏教版高一化学必修二全书复习纲要

苏教版高一化学必修二 全书复习纲要 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】

苏教版高一化学必修2复习纲要 专题1 微观结构与物质的多样性复习纲要 一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 （一）、原子结构： 原子的表示方法：X A Z ，其中X 是原子符号，A 表示质量数，Z 表示质子数。 原子：核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 质量数＝ ＋ ≈相对原子质量 阳离子：（a A m+）核外电子数＝质子数 － 所带电荷数，即核外电子数＝a-m 阴离子：（b B n-）核外电子数＝质子数 ＋ 所带电荷数，即核外电子数＝b+n （二）、同位素： 叫同位素。 （要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子. （三）、核外电子排布规律 在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由低到高的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 、 、 、 、 、 、 表示，每层最多容纳的电子数为 个。而最外层电子数不得超过 个（K 层为最外层时，电子数不超过2个），次外层不得超过18个。 （四）、画出1－20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图 二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系 （一）、原子结构与元素周期表的关系 核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 周期序数＝ ； 最高正价＋｜最低负价｜＝8 主族序数＝最外层电子数＝最高正价（O 、F 除外） 周期表结构 现行元素周期表的编排原则与特点：

(完整)人教版新课标高中化学目录各册大全,推荐文档

普通高中课程标准实验教科书化学必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 归纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 归纳与整理 附录Ⅰ相对原子质量表 附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表元素周期表 普通高中课程标准实验教科书化学必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 归纳与整理 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节生活中两种常见的有机物 归纳与整理 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护 归纳与整理 结束语 附录Ⅰ相对原子质量表 附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表 普通高中课程标准实验教科书化学与生活选修1 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 附录Ⅰ我国居民膳食中某些元素每日的适宜摄入量或推荐摄入量 附录Ⅱ环境空气质量标准 附录Ⅲ我国生活饮用水水质标准

人教版与苏教版的高中化学教材比较

人教版与苏教版的高中化学教材比较 针对08年高考化学科考试说明，觉得对人教版和苏教版这两套教材应该有一些对比和分析，参考了一些有关两套教材比较分析的资料，做了一些简单的整理、比较和分析，仅供参考。 人教版特点： 1、突出现代化学正在逐步走向定量化的特征。自始至终注意提供定量的信息，设计一定数量的定量计算内容（焓变，平衡常数及转化率等），给学生提供有关化学反应定量研究的基本训练。 2、合理处理抽象概念。根据高中生现有的认知发展水平和接受能力，尽量从学生熟悉的事实出发，用浅显的语言，分析抽象概念的物理意义，降低学习难度，尽量避免繁杂的数学推导和只给结论的极端做法。 3、重视学习者的参与。尽可能启发学生动脑，动手来构建自己的概念体系，避免填鸭式的知识简单罗列，创设学生的发展空间。 4、富有张力，适于教师因材施教。教材主体内容保持在普通高中课程标准范围内以适应学生的主体部分，以提高性栏目形式设计提高内容，但在知识的深度、广度上有所增加。 增加：盖斯定律、盐桥、焓变、熵和熵变、平衡常数、活化能、反应速率常数、沉淀溶解平衡与溶度积等。 苏教版特点： 1、着力挖掘和体现化学学科的核心观念、知识结构、思想方法。如：化学反应中的能量变化，化学反应速率和方向、限度，化学反应中的微粒观，等。 2、注重科学性，突出新思想、新内容，避免内容在科学性上与现代科学脱节，如“化学平衡常数”的引入，也避免为了“浅出”而随意、错误的解释概念，使得教材具有长的生命力，如“熵和熵变”的引入。 3、将定性与定量，现象与本质有机统一。如：化学反应的焓变与盖斯定律，化学反应限度与化学平衡常数，沉淀溶解平衡与溶度积；将弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡都与化学平衡移动原理（勒夏特列原理）相统一。 4、注重学生知识发展的阶段性和连续性。注重与大学化学内容的衔接（如：焓变、熵变、化学反应方向、沉淀溶解平衡等），注重与必修内容的衔接（如：原电池原理、电解池原理、化学反应的速率和限度等），注重模块本身内容的衔接（如：反应焓变→反应方向的判断→化学平衡移动→溶液中的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等）。 5、关注核心知识与STSE内容的整合。如，在“化学反应的热效应”中融入“能源的充分利用”，在“化学能与电能的转化”中融入“化学电源”（纽扣式电池、铅蓄电池、燃料电池等），在“溶液中的离子反应”中融入“纯碱去污、泡沫灭火器、溶洞的形成”等。 增加：盖斯定律、盐桥、焓变、熵与熵变、碰撞理论和过渡态理论、化学反应的方向性、电离常数、化学平衡常数、电离度、沉淀的溶解平衡和溶度积，等。

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高中化学 人教版高中化学必修一目录 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 归纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角——硅 第二节富集在海水中的元素——氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节氨硝酸硫酸 归纳与整理

人教版高中化学必修二目录 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 归纳与整理 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物——甲烷 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 归纳与整理 第四章化学与自然资源的开发利用 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节资源综合利用环境保护 归纳与整理 人教版高中化学选修一目录 第一章关注营养平衡

第一节生命的基础能源——糖类 第二节重要的体内能源——油脂 第三节生命的基础——蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 人教版高中化学选修二目录 第一单元走进化学工业 课题1化工生产过程中的基本问题 课题2人工固氮技术──合成氨

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高中化学教材目录苏教 版 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

高中化学--苏教版目录·必修1专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 第二单元研究物质的实验方法 第三单元人类对原子结构的认识 专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 第二单元钠、镁及其化合物 专题三从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金 第二单元铁、铜的获取及应用 第三单元含硅矿物与信息材料 专题四硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用 第二单元生产生活中的含氮化合物 附录一相对原子质量表 附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录三中英文名词对照表 元素周期表 高中化学--苏教版目录·必修2 专题一微观结构与物质多样性 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 第二单元微粒之间的相互作用力 第三单元从微观结构看物质多样性 专题二化学反应与能量转化 第一单元化学反应速率与反应限度 第二单元化学反应中的热量 第三单元化学能与电能的转化 第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用 专题三有机化合物的获得与应用 第一单元化石燃料与有机化合物 第二单元食品中的有机化合物 第三单元人工合成有机化合物 专题四化学科学与人类文明 第一单元化学是认识和创造物质的科学 第二单元化学是社会可持续发展的基础 附录一相对原子质量表 附录二中英文名词对照表 元素周期表 高中化学--苏教版目录·选修1化学与生活 专题一洁净安全的生存环境 第一单元空气质量的改善 第二单元水资源的合理利用 第三单元生活垃圾的分类处理 第四单元化学品的安全使用 专题二营养均衡与人体健康 第一单元提取人体必需的化学元素 第二单元提供能量与营养的食物 第三单元优化食物品质的添加剂 第四单元造福人类的化学药物 专题三丰富多彩的生活材料 第一单元应用广泛的金属材料 第二单元功能各异的无机非金属材料 第三单元高分子材料和复合材料 附录中英文名词对照表 附录一相对原子质量表 附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三生活饮用水水质标准 附录四人体内常量元素和微量元素的含量附录五一些食物中的营养素含量 附录六常见的食品添加剂 附录七一些合成纤维的组成及特点 元素周期表 高中化学--苏教版目录·选修2 化学与技术 专题一多样化的水处理技术 第一单元水的净化与污水处理 第二单元硬水软化 第三单元海水淡化 专题二从自然资源到化学品 第一单元氨的合成 第二单元氯碱生产 第三单元硫酸工业 第四单元镁和铝的冶炼 专题三让有机反应为人类造福 第一单元有机药物制备 第二单元合成洗涤剂的生产 第三单元纤维素的化学加工 第四单元有机高分子合成 专题四材料加工与性能优化

苏教版高中化学选修3物质结构与性质

物质结构与性质 一、原子结构 1、实物微粒（分子、原子、质子、中子、电子等）的运动特征----波粒二象性 实物微粒没有同时确定的坐标和动量，不可能分辨出各个粒子的轨迹，能量只能处于某些确定的状态，能量的改变不能取任意的连续变化的数值，需用量子力学描述其运动规律。 2、原子核外电子运动的状态用波函数ψ描述，称之为原子轨道。2 ψ表示原子核外空间某点 电子出现的概率密度，即单位体积内电子出现的概率（亦称为电子云）。 3、在解原子Schr ?dinger 方程的过程中，引入了三个量子数n,l,m ，三者之间关系为m l l n ≥+≥,1，n,l,m 的取值分别为： n=1, 2, 3, 4? ? ? ? 电子层: K L M N l =0, 1, 2, 3, ? ? ? ? n-1, n 个值 亚层: s, p, d, f ? ? ? ? m=0, ±1, ± 2, ± 3 ? ? ± l (2l +1) 4、电子的自旋运动用自旋量子数ms 描述，取值为 21 ±=s m 5、周期表中每一周期元素原子最外层的电子排布从ns1到ns2np6，呈现出周期性重复。 题一、某一周期的稀有气体原子最外层电子构型为4s24p6，该周期有四种元素A,B,C,D ，已知它们最外层电子数分别为2，2，1，7，A,C 的次外层电子数为8，B,D 的次外层电子数为18，则A Ca B Zn C K D Br . 题二、1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第 七 周期第_零_族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_气_（气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_八_周期第VIA 族元素。 题三、试根据原子结构理论预测： （1）第八周期将包含多少种元素？ 50 （2）原子核外出现第一个5g 电子的元素的原子序数是多少？ 121 （3）根据电子排布规律，推断原子序数为114号新元素的外围电子构型，并指出它可能与哪个已知元素的性质最为相似。 外围电子构型7s2 7p2 ,与铅的性质应最为相似。 题四、从元素周期表中每一周期最后一个元素的原子序数2、10、18、36、54等推测第十周期最后一个元素的原子序数为 （1）200 （2）770 （3）290 （4） 292 二、晶体结构 晶体是由原子或原子团、离子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。晶体的特点⑴均匀性；⑵各向异性；⑶自范性；⑷有明显确定的熔点；⑸有特定的对称性⑹

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精心整理高中化学 人教版高中化学必修一目录 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方 法第二节化学计量在实验中的应用归纳 与整理 第二章化学物质及其变化第一节物质的分类 第二节离子反应第三节氧化还原反应归 纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物第三节用 途广泛的金属材料归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角-- 硅 第二节富集在海水中的元素一一氯第三 节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归 纳与整理 人教版高中化学必修二目录 第一章物质结构元素周期律第一节兀素周期 表第二节元素周期律第三节化学键归 纳与整理 第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 第二节化学能与电能第三节化学反应的 速率和限度归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物一一甲烷第 二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节生活中两种常见的有机物第四节 基本营养物质归纳与整理 第四章化学与自然资源的开发利用第一节开 发利用金属矿物和海水资源

精心整理 第二节资源综合利用环境保护 归纳与整理 人教版高中化学选修一目录 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源一一糖类第二节 重要的体内能源一一油脂第三节生命的 基础一一蛋白质第四节维生素和微量元 素归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 人教版高中化学选修二目录 第一单元走进化学工业 课题1化工生产过程中的基本问题课题 2人工固氮技术——合成氨课题3纯碱 的生产 归纳与整理 练习与实践 第二单元化学与资源开发利用 课题1获取洁净的水 课题2海水的综合利用 课题3石油、煤和天然气的综合利用 归纳与整理 练习与实践 第三单元化学与材料的发展 课题1无机非金属材料 课题2金属材料 课题3高分子化合物与材料 归纳与整理 练习与实践 第四单元化学与技术的发展 课题1化肥和农药 课题2表面活性剂精细化学品 精心整理 归纳与整理

2020-2021学年第二学期苏教版高一化学新教材必修第二册课时精选练： 化学反应速率与反应限度

专题6化学反应与能量变化 第一单元化学反应速率与反应限度 第1课时化学反应速率 基础过关练 题组一化学反应速率的概念 1.(2019湖南醴陵二中高一下期中)下列有关化学反应速率的叙述正确的是() A.通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率 B.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显 C.在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),增加C(s)的量反应速率不变 D.某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L 2.对于反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,下列判断正确的是() A.用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同,但所表示的意义相同 B.不能用CaCO3表示上述化学反应的反应速率,但可以用水来表示 C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D.用CaCl2浓度的减少量来表示上述化学反应的反应速率 题组二化学反应速率的计算 3.(2020新疆昌吉教育共同体高一下期中)在2L恒容密闭容器中进行反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g),5min时Y 减少了0.5mol,0~5min内此反应的平均反应速率为() A.v(X)=0.05mol·L-1·min-1 B.v(Y)=0.1mol·L-1·min-1 C.v(Z)=0.1mol·L-1·min-1 D.v(W)=0.05mol·L-1·s-1

4.在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol,在前10s A的化学反应速率为0.12mol/(L·s),则10s时,容器中B的物质的量是() A.0.6mol B.1.2mol C.2.4mol D.1.8mol 5.将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol·L-1稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解(假设反应前后溶液体积保持不变)。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是() A.铁的反应速率为0.5mol·L-1·min-1 B.硫酸的反应速率为0.25mol·L-1·min-1 C.硫酸亚铁的生成速率为0.5mol·L-1·min-1 D.氢气的反应速率为0.5mol·L-1·min-1 6.在密闭容器中进行可逆反应,气体A与B反应生成C,其反应速率分别用v A、v B、v C表示,三者之间的关系为 v B=3v A,3v C=2v B,则此反应的化学方程式为() A.A(g)+B(g)C(g) B.6A(g)+2B(g)3C(g) C.3A(g)+B(g)2C(g) D.A(g)+3B(g)2C(g) 7.(2020安徽安庆第二中学高一下期中)在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g),若反应物的浓度由 2mol·L-1降到0.8mol·L-1需要20s,那么反应物浓度再由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需要的时间为() A.10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断 题组三化学反应速率大小的比较 8.(2020云南玉溪一中高一期末)对于可逆反应N2+3H22NH3,在不同条件下的化学反应速率如下,其中表 示反应速率最快的是()

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（鲁科版）普通高中课程标准实验教科书《化学》目录 必修一 第一章认识化学科学 1、走进化学科学 2、研究物质性质的方法和程序 3、化学中常用的物理量——物质的量 第二章元素与物质世界 1、元素与物质的分类 2、电解质 3、氧化剂和还原剂 第三章自然界中的元素 1、碳的多样性 2、氮的循环 3、硫的转化 4、海水中的化学元素 第四章元素与材料世界 1、硅、无机非金属材 2、铝、金属材料 3、复合材料 必修二 第一章原子结构与元素周期律 1、原子结构 2、元素周期律与元素周期表 3、元素周期表的应用 第二章化学键、化学反应与能量 1、化学键与化学反应 2、化学反应的快慢和限度 3、化学反应的利用 第三章重要的有机化合物 1、认识有机化合物 2、石油和煤、重要的烃 3、饮食中的有机化合 4、塑料、橡胶、纤维 选修一 主题一呵护生存环境 1、关注空气质量 2、获取安全的饮用水 3、垃圾的妥善处理与利用 主题二摄取益于健康的食物 1、食物中的营养素 2、平衡膳食 3、我们需要食品添加剂吗 4、正确对待保健食品 主题三合理利用化学能源

1、电池探秘 2、家用燃料的更新 3、汽车燃料清洁化 主题四认识生活中的材料 1、关于衣料的学问 2、走进宝石世界 3、如何选择家居装修 4、金属制品的防护 5、几种高分子材料的 主题五正确使用化学用品 1、装备一个小药箱 2、怎样科学使用卫生 3、选用适宜的化妆品 选修二 主题一空气资源、氨的合成 1、空气分离 2、氨的工业合成 3、氨氧化法制硝酸 主题二海水资源、工业制碱 1、海水淡化与现代水处理技术 2、氯碱生产 3、纯碱制造技术的发展 主题三矿山资源硫酸与无机材料制造 1、“设计”一座硫酸厂 2、陶瓷的烧制 3、金属冶炼和金属材料的保护 主题四化石燃料石油和煤的综合利用 1、从石油中获取更多的高品质燃油 2、源自石油的化学合成 3、煤的综合利用 主题五生物资源、农产品的化学加工 1、由大豆能制得什么 2、玉米的化学加工 主题六化学·技术·社会 1、功能高分子材料的研制 2、药物的分子设计与化学合成 3、化学·技术·可持续性发展　 选修三 第一章原子结构 1、原子结构模型 2、原子结构与元素周期表　 3、原子结构与元素性质 第二章化学键与分子间作用力 1、共价键模型 2、共价键与分子的立体构型

高中化学选修物质结构与性质知识点提纲苏教版

【给力资源！】 【高中化学选修《物质结构与性质》知识点提纲，苏教版】 一.原子结构与性质. 一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.