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深圳中考化学选择题题型答题策略汇总

中考化学选择题知识点及训练一、化学用语的判断

（一）元素符号

意义：宏观元素是具有相同核电荷数（

微观

）的一类原子的总称。

。

注意：如果在符号前面加上数字，只表示微观，不表示宏观。如： 3 Fe。（二）离子符号

书写：元素符号右上角标出电荷数及电性，数字前正负号后，如：铁离子三个镁离子“ 1”省略

硫酸根离子。

（三）化合价

（ 1）书写：在元素符号（或原子团）正上方标注，正负号前数字后，“ 1”不可省略。（ 2）默写化合价的常见元素符号

1 价

2 价。

3452、32、 4；2、 4、6都齐全常见原子团（化学反应中作为一个整体参加反应）

。

（ 3）化合价规律

①在化合物里，氢元素通常为②金属元素在化合物中通常显价，氧元素通常为价；

价，非金属元素在跟金属或氢元素化合时，通常

显价；

③在化合物里，元素的正负化合价的代数和为

（4）化合价的应用①判断化学

式的正误②求化合物中元

素化合价

③书写化学式

（四）化学式

（ 1）单质化学式的写法

①用元素符号表示（原子构成的物质）：金属单质如铁、固态非金属单质（碘除外）如碳和稀有气体如氦。

②元素符号右下角加2（双原子分子）：气态非金属单质如氧气、氮气、氢气、氯气等。其

它：如：臭氧O3、 C60等。

（ 2）化合物化学式的写法

正价元素（原子团）写在，负价元素（原子团）写在，在元素符号右下角标注适

当的数字使正负化合价代数和为。

步骤：一写顺序，二标价，三交叉，四化简

（ 3）化学式的意义（如： C2H5OH Cu）

宏观；宏观；

微观；微观；

（五）符号周围数字的含义

例 1.下列化学用语正确的是（）

A ．2H 2O： 2 个水分子

B ． SO4：硫酸根离子

C． N 2： 2 个氮原子 D ．：镁离子

例 2.下列化学用语表示正确的是（）

A. 五氧化二氮的化学式： O5N 2

B. 氧原子的结构示意图：

C.钙离子： Ca+2

D.2 个氮分子： 2N 2

1.钛（ Ti）和铁（ Fe）都是具有广泛用途的金属，我国四川省攀枝花市产钛铁矿．钛铁矿中钛

的化合价为+4 价，铁为+2 价，则钛铁矿的化学式为（）

A ． FeTiO 3B． FeTiO4C． Fe2TiO 3 D ． FeTi2O4

2. 下列五种物质所含氮元素的化合价按一定顺序排列：①NH 3、② N2、③ NO 、④ X 、⑤HNO 3．根据这种排列规律，X 可能是（）

A．NO2B．N2O C． N2O5D． NaNO 3

二、给出元素周期表中的一格或原子结构示意图

考点：（1）求质子数、原子的核外电子数、中子数、相对原子质量

（2）化学性质判断－易得到电子或易失去电子

（3）对应离子的表达方式及离子对应的核外电子数

考点突破：两个等式——

原子与离子的关系——

例 1. 下图是元素周期表中的一格，依据图中信息下列认识错误的是（）

A ．该元素原子的质子数为 14B．该元素属于非金属元素

C．该元素一个原子的原子核外有14 个电子 D ．该元素的相对原子质量为28.09 克1.锰（ Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用．结合图中信息，下列叙述正确的是（）

A. 锰原子核内有25 个质子，一个锰原子的质量是54.94g

B. 图 2 表示的锰离子，锰原子核外有23 个电子

C. MnO 2属于氧化物，在H2O2分解制 O2的实验中做反应物

D. KMnO 4为紫黑色固体，易溶于水形成紫红色溶液

2.碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（）

A. 碘是一种金属元素

B.碘原子的核外有7 个电子层

C.碘原子的核电荷数为53

D.碘的相对原子质量为126.9g

三、给定某一具体化学式（常为有机物）

考点：（ 1）该物质的组成（由??元素组成）

（2）该物质的构成（由??分子够成，或一个??分子由几个??原子构成）

（3）组成该物质的元素的质量比、元素的质量分数(化学式的相关计算 )

例 1.乙烯（ C2H 4）气体可用于催熟香蕉，下列关于乙烯的说法中错误的是（）

A.C 、H 元素的质量比为6:1B 一个乙烯分子由 2 个碳原子、 2 个氢分子构成

C.属于有机物 D 在空气中充分燃烧可生成CO2和 H2O

例 2.下列说法正确的是（）

A ．乳酸（ C3 H6O3）中，碳氢氧三种元素的物质质量比是6：1： 8

B．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体

C． NaCl 溶液中少量的NaNO 3杂质，可用适量AgNO 3溶液除去

D． 3% 的 NaCl 溶液中，溶质和溶剂的质量比为3： 100

例 3.丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3H x O2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是（）

A. 丙氨酸属于无机化合物

B. 丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3： 1

C.丙氨酸化学式中 x=7

D. 每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子

四、微观示意图

考点：（ 1）判断反应类型

（2）判断反应物或生成物物质的种类及参与反应的分子（原子）个数

（3）判断某两特定反应物或生成物参与反应的量的关系

（4）混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等物质的区分；

方法：

（1）若反应前、后出现了同一物质，表示未参与反应，第一时间应该同时删去物质；

（ 2）写出化学方程式（无具体原子，用字母表示，有具体原子，用具体的反应物表示）；

（3）根据反应方程式回答：反应前后分子总量变化情况；

（4）根据配平情况推断某一物质的具体化学式；根据题目给出的物质质量变化，判断两物质参与反应对应的质量关系；

例 1．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）

A ．该反应说明原子在化学反应中可再分

B．反应物的分子个数比为3： 2

C．所有参与反应的物质都是化合物

D． D 物质中氯元素的化合价+1

例 2.下列各图中和分别表示不同元素的原子，下列说法中正确的是（）

A 表示混合物 B.图中只含有 2 种分子 C.表示单质 D. 表示 6 个CO 分子

1. 已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是（）

A 、该反应不符合质量守恒定律B、参加反应的分子个数比是5:2

C、该反应中反应物都是化合物

D、该反应前后的分子种类改变

2.如图 3 是一个化学反应的微观模型图，其中和表示两种原子，甲、乙分别表示反应前

和反应后的物质，下列说法错误．．的是

高温

A. 该反应遵守质量守恒定律

B. 该反应可表示为2H 2O === 2H 2↑ + O2↑

C. 甲中所有物质都是化合物

D. 该反应属于分解反应

3. 用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，

反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是（）

A．该反应是化合反应 B ．参加反应的“”分子的个数比是2︰ 1 C．该反应有 2 种生成物 D ．每个生成物分子由 3 个原子构成

4“.催化转化器” 可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）

A. 该反应中四种物质均为化合物

B. 该反应前后原子数目发生改变

C.甲、丁中同种元素化合价相同

D. 乙、丙中所含元素种类相同

5 、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）

A.图中单质的化学式为O 2

B.该反应属于置换反应

C.参加反应的分子总数大于生成物的分子总数

D.生成单质与化合物的质量比是7:11

五、实验操作高频考点

（ 1）浓硫酸的稀释（）

（ 2）物质的称量（1、普通固体用2、易吸水易腐蚀的物质用3、精度）（ 3）量筒的使用（只用于称量液体，绝不用于其他：稀释或反应容器等，精度）

（ 4）试管装液体用量（不加热加热时）

（ 5）滴管的使用（）

（ 6）过滤装置（注意事项：一二三玻璃仪器：）

（ 7）蒸馏装置（）

（ 8）玻璃棒的作用（过滤时：溶解时：蒸发时：）（ 9）净水——净化程度由低到高及对应的净化效果：

（ 10）可燃气体的验纯（）

（ 11）溶液的 pH 测量

例 1.下列实验操作基本正确的是（）

．．．．

例 2.下列图示实验操作中，正确的是（）

例 3. 下列说法中正确的是（）

A.检验电解水的产物，可判断水的组成元素

B.将 pH 试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pH

C.凡是无色的、均一的液体一定是溶液

D.硫在 O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3

1、为了达到相应的实验目的，下列实验设计部合理的是（）

A. 分离 H 2O2和 MnO 2制 O2后的固液混合物

B.除去 CO 中的 CO2气体

C.区分 NaCl 、 NH4NO 3、 NaOH 三种固体

D. 探究可燃物燃烧的条件

2、下列有关“配制 50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是（）A．在称量食盐的过程中，天平的指针向左偏转，此时应减少药品

B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片

C．移动游码使其右侧对齐3g 的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上

D．取用量筒量取水时仰视读数，配制溶液的质量分数偏小

3、正确的操作能保证实验顺利进行。下列实验操作正确的是（）

A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

B．测定溶液的pH，先用水润湿pH 试纸，然后将试纸插入待测液中

C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶

D．有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重

4、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是（）A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭

B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3℅～ 5℅的小苏打溶液

C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度

D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

六、实验设计及探究（注意严格控制变量）

（1）燃烧条件的探究

（2）生锈条件的探究

（3）几种金属活动性顺序的探究

（4）空气中氧气含量测定的实验探究

（5）是否存在某种离子的实验探究（得到的结论是否唯一，是否存在其他离子的干扰）

（6）物质的酸碱性实验探究

（7）气体的净化与干燥 (洗气瓶 -长进短出 )

除杂（ HCl ——）（CO2--）（H2O—）（8）某物质是否变质的实验探究——即检验对应的变质后的产物是否存在。

（9）一定质量分数的溶液配制

a 固体加水溶解型：配制100g 5%的NaCl

b 液体加水稀释型：配制9.8%的硫酸

例 1例

下列说法正确的是（

1 下列说法正确的是（

A ．

）

B ．

铁钉很快生锈

能用来检测空气中O2的含量C．白磷能燃烧

例 2.根据下列实验装置图，以下说法中错误的是（D ．乙厂只排出

）

Na2SO4

A. a 处固体由黑色逐渐变为红棕色

B, 反应过程中可观察到 b 处的澄清石灰水变浑浊

C. CO有毒，通常在 c 处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气

D. 该实验可验证CO 的还原性

1.下列说法中正确的是（）

A.检验电解水的产物，可判断水的组成元素

B. 将 pH 试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pH

C.凡是无色的、均一的液体一定是溶液

D.硫在 O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3

2. 下列实验设计或操作，能达到实验目的是（）

A ．①干燥氢气

B ．②检验氧气是否集满

C．③检验 X 溶液中是否含有

D ．④验证 Zn、 Fe、Cu 的活动性强弱SO4

七、物质的除杂

1、常用的物理方法：根据物质物理性质上的差异选择除杂的方法。有过滤、蒸发结晶、降温结

晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。

2、常用的化学方法

（ 1）吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当

的固体或溶液作为吸收剂。常用装置是洗气瓶或干燥管（U 形管）。

（ 2）沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。如硝酸钾

中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。

（ 3）气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl 中混有的少量K 2CO3，可加适量盐酸除去。

（4）转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质

转化为被提纯物质。

（5）溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。

注意：除杂且不引新杂——原物质是什么状态要还原到原来的状态－气体的除杂不用另一气体。

KCl(MnO 2)----

MnO 2(KCl)----

NaCl 溶液 ( KNO 3)---

KNO 3溶液 ( NaCl)---

CO2(CO)

CO(CO 2)

CaCO3(CaO)

CaO(CaCO3 )

注意加入的除杂试剂的量是过量还是适量

例 1、下列除杂质的方法不正确的是（）

选项物质 (括号内为杂质 )除杂方法

A N 2(O2)通过灼热的铜网

B KCl(MnO 2)溶解、过滤、蒸发结晶

C CO 2(水蒸气 )通过盛浓硫酸的洗气瓶

D CaO(CaCO 3)加入适量的稀盐酸

1、除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法正确的是（）

．．

物质杂质除杂试剂提纯方法

A H 2O NaOH活性炭吸附、过滤

B Na2SO4Na2CO3盐酸加入盐酸至不再产生气泡

C KCl MnO 2H2O溶解、过滤、蒸发

D CO2CO O2点燃

2、你认为下列实验方案中，可行的是（）

A ．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl 2、CaCO3的混合物

B ．向某未知溶液中加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸

C．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气

D ．将 pH 试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH

八、物质的鉴别（加入某试剂后，根据发生的现象不一样而进行鉴别）

是否发生固体溶解、产生气泡、颜色变化、产生沉淀、热量变化等不同的实验现象1、区分下列各组物质．所用的两种方法都正确的是()

选项需区分的物质

A硝酸铵与氯化钠

B酸钾溶液与氢氧化钾溶液

C羊毛与绦纶

D氢气与氧气

2、下列鉴别物质的方法中，不可行的是（

．．．

方法一方法二

观察颜色水溶解并触摸容器外壁滴加稀盐酸滴加氢氧化钙溶液

点燃闻气味观察颜色

用燃着的木条闻气味

）

A. 用酚酞试液鉴别稀硫酸和Na2SO4溶液 B ．用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶

C. 用嗅气味的方法鉴别白酒和食醋

D. 用水鉴别 NaCl 和 CaCO3固体

3、鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是（）

A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸 ) B．氯化钠溶液和稀盐酸(五色酚酞 ) C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体(水 )D．硬水与软水(食盐水 )

九、质量守恒表格题

步骤： 1.先通过质量守恒算出未知数X；

2.根据各物质的质量变化判断反应物和生成物，并写出表达式，从而判断反应类型；

3.对比量的变化关系，求出反应中各物质参与反应的质量比。

1．把一定质量的a，b， c， d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，

测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）

物质a b c d

反应前的质量（ g） 6.4 3.2 4.0 2.8

反应后的质量（ g） 5.2X7.2 2.8

A ． a 和 c 是反应物B． d 一定是催化剂

C． X=2.0D．该反应是化合反应

2．甲、乙、丙、丁在密闭容器中反应前后质量的变化如下表所示．则下列说法错误的是（）物质名称甲乙丙丁反应前质量 /g4010100

反应后质量 /g6M2816

A ．甲是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂

C．M=38D．此反应基本类型为分解反应

3．物质 A ，B发生反应2A +2B═ 2C+D，探究学习小组在实验中得到数据,说法正确的（）物质A B C D

反应前质量（g） 4.6 4.000

反应后质量（g）00.48.0a

A ．反应后原子的数目减少

B ．a=0.6

C． B 、 D的相对分子质量之比为9： 1D．该反应一定是复分解反应

十、溶解度曲线

知识点：

（ 1）曲线上的点——对应温度下的溶解度（即100g 水在该温度下最多可溶解的固体质量）

（2）曲线——表示溶解度随温度变化的趋势，坡度越大，受影响程度越大

（3）面——曲线下面各点表示该温度下的不饱和溶液；曲线上面各点表示饱和溶液且有未溶物。考

点及方法突破：

（1）求溶液的总质量或质量分数

解题方法：参照溶解度看溶解的固体量，总质量＝溶剂＋溶解的部分质量）

质量分数（溶解的部分质量／(溶剂＋溶解的部分质量)＊ 100%）

（ 2）某温度下某饱和溶液的质量分数（溶解度／（溶解度＋100））＊ 100%

（ 3）结晶的方法、某一状态下（饱和或不饱和或某个定点）改变条件后的状态；

解题方法：直接在图上把状态点变为新状态点的路径描述出来，水平移动—改变温度，竖

直移动－改变溶剂或溶质的含量。

（ 4）质量分数的大小比较

解题方法：直接在图上标出状态点，纵坐标越高质量分数越大（但要注意，当状态点在曲

线上方－表示已经有晶体析出时，对应状态点要改到曲线上－即为饱和溶液的状态，再做比较。）（ 5）了解特定物质曲线变化规律（NaCl －缓升型KNO 3——陡升型Ca(OH) 2－下降型）

例题图中曲线a、 b、 c 分别表示 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，试回答：

（ 1）通过该曲线你发现固体溶解度受温度响的趋势有：

A ：

B ：C：

（ 2） t1℃时， a、 b、c 溶解度大小的顺序是，

增大 a 溶解度的方法是，增大 b 溶解度的方法是。

（ 3） m点表示在t3℃时， a 溶液是 ______溶液， b 溶液是______溶液， c 溶

液是 ______ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（ 4） n 点表示在t2℃时， ______和 ______物质的 ______ 相同且为。

（ 5）在t3℃时， a、b、c 分别在100g水里达到饱和，溶质质量分数大小为，冷却

到 t1℃，溶质质量分数大小为，其中a b c（“降低”“升高”或“不变”）

（ 6）在t3℃时，将 38 克、40 克、42 克 a 物质分别放入50 克水中搅拌形成溶液的质量分别为克，克，克；溶液饱和情况分别为，，。

（ 7）从 a 溶液中提取 a 最好的方法是；从 c 溶液中提取 c 最好采用的方法是。 a 中含有少量b，提纯方法是； b 中含有少量a，提纯方法是

（ 8）为了使 a 物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用的方法是；而为了使 b 物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用的方法是。

1、右图是固体物质M 的溶解度曲线，下列说法中正确的是（

A. 40 ℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%

B. M 的溶解度随温度升高而一直增大

C. 将 40℃时 M 的饱和溶液降温至10℃，有固体析出

D. 将 50℃时 M 的饱和溶液升温至80℃，溶液变成不饱和

）

2、如图为 M ， N 两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）

A．M 的溶解度比 N 大

B ．

t 1℃时， M 接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和

C．

30g N 物质

t 2℃时， 100g N 的饱和溶液中溶解了

D．

t 2℃时， M ， N 溶液的溶质质量分数相等

3、甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是（

A ．将甲的溶液从t2℃降到 t1℃，其溶质的质量分数一定减小

B． t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等

C．当温度高于0℃而低于 t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大

D． t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液

）

4、如图是 a，b， c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）

A ． t2℃时， a， b， c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞ c

B． t2℃时，将50g a 物质放入100g 水中充分溶解得到 a 的饱和溶液（ a 物质不含结晶水）C．将 t2℃时a， b， c 三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液质量分数关系b＞ a=c D．将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

5、如上图，向小试管中分别加入下列一定质量的物质，右侧是（）

A ．氢氧化钠固体B．生石灰C．硝酸铵晶体

U 形管中的液面

D．氯化钠晶体

a 高于b，该物质

7、NaCl 、KNO 3、Ca(OH) 2三种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）

十、图形题

（ 1）金属与酸的反应——速率与量的关系，注意情境-谁过量！

等质量金属与过量酸反应——

与酸反应速率：金属活泼性越好，反应速率越快，对应直线越陡；

产生氢气的量： a 铝镁铁锌

b化合价相同的金属 M 、 N，相对原子质量越大，产生氢气越少。

（2）加入催化剂的反应

催化剂加快反应速率，不影响生成产物的量

（3）不饱和溶液中加入溶质或对溶液进行升温降温处理

（4）同一溶液含有多种溶质的情况下，加入某一物质时，涉及到反应前后及气体生成沉淀生

成的情况——先判断反应先后问题

（5）同一反应中，消耗某一物质的质量时生成某一物质的质量

（6）酸碱中和中 PH 值的变化情况

1．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是（）

A ．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片B．加热一定质量的高锰酸钾固体

C．高温煅烧一定质量的石灰石D．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

2．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中错误的是

A．向一定质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体

B．相同质量的锌粉和铁粉分别放入到足量的等浓度的稀硫酸中

C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D ．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片

3．下列有关化学反应与反应时间对应的图像不正确的是

A ．镁条点燃生成氧化镁的质量B．加热高锰酸钾制取氧气时剩余物的质量

C．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应

D．过氧化氢和水的混合物中加入二氧化锰制取氧气，剩余物中水的质量

4．下列图像与对应实验相符合的是（）

A. 图①表示向pH=13 的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1 的盐酸

B.图②表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

C.图③是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系

D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

5．某小组为了研究露置氢氧化钠变质，小李和同学取了实验室中露置的 NaOH 样品

在烧杯中配成溶液，并向其中逐滴滴加稀盐酸直至过量，下列图像能正确反映其中

变化的是 ( )

6．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像，如图所示。下列说法正确的是()

A ．图中 c 点所示溶液呈碱性

B． B 图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D．由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应

7．下列图像与对应的叙述相符合的是()

A．图①是刚打磨过的等质量的铁片和铝片分别与足量且质量分数相同的稀盐酸反应

B．图②是向H2SO4和 MgSO 4的混合溶液中滴加NaOH 溶液

C．图③是向pH=13 的氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D．图④是化学反应中，原子总数随时间的变化

8．下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确．．．的是( )

A ．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠B．向氢氧化钠溶液中加水

C．双氧水分解D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释9．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是( )

氢溶沉

气质淀

质质质

量量量

/g分/g

数

/ ％

KNO3固体/g

A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应

B．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．向 pH=11 的氢氧化钠溶液中不断加入水

10．下列所示的图像能反映相对应实验的是

A 、向 pH=12 的 Ca(OH) 2溶液中不断加水稀释

B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量

C．在 40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D．将等质量的金属镁片和锌片分别和足量的相同质量分数的稀硫酸混合

11．下列四个图像反映的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是

A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B.向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C.用相等质量的双氧水来制取氧气

D.氢氧化钠溶液中加足量的水稀释

中考化学试题汇编——推断题

中考化学试题汇编——推断题 1. (2008年汕头)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 (2)写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、。 2.(200 8年河北省)A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A 是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答： (1)A的化学式为； (2)反应③的基本反应类型是； (3)反应②的化学方程式为； (4)反应④的化学方程式为。 3. (2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应， “”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不．同类．．别．的化合物。完善这个知识网络： (1)写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应．．．．．化学方程式： 4. (2008年临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答 (1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B 中溶质的化学式_______________。

(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。 5.(2008年泰安市)今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下列空白： (1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有，可能含有； (2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。 6. (2008年苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。 (1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、 ③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为▲。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是▲。 (2)写出实验②反应的化学方程式▲，在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是▲。 (3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式▲。 △ (4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：▲ > ▲ > ▲ (均写化学式)。 (5)经过讨论.同学们建议小彤可以用▲除去镜架上的绿色物质。 7. (2008年肇庆市)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

2020-2021年化学综合题练习题基础、提高、难题_汇总(含答案)经典

2020-2021年化学综合题练习题基础、提高、难题_汇总(含答案) 经典一、中考化学综合题 1．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。 (2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法正确的是___。 a．m点所示溶液为碱性 b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 (3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____ (4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。 ②C装置中反应的化学方程式为___。 ③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)____ (5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。【答案】单质C浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 5.85% 【解析】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7 逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。故选 c；（3）浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数

2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编

2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编一、中考化学计算题 1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH 价格（元/kg） 1.00 6.00 （3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_____（请你注明具体的坐标）【答案】40 203元【解析】【详解】 1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg 设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y

根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 可得关系式为 242 2NaOH H SO Ca(OH) 809874 x49kg y :: 8098 74 == x49kg y x=40kg y=37kg 每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，答：（1）若要清洗 1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示， 2．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。

2018年深圳市中考化学真题卷含答案解析

2018年深圳中考化学卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一．选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.下列化学用语表达正确的是（） A.三个钡离子：3Ba2+ B.两个氧原子：O2 C.四个硫酸根离子：4SO32- D.五个一氧化碳分子：5Co 2.6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法错误的是（） A.减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋 B.节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花 C.养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用 D.过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫 3.归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（） A.金属活动性顺序： B.溶液的pH: C.地壳中的元素含量： D.气体的密度： 4.下列说法正确的是（） A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pH B.能与盐酸反应生成CO2 气体的盐一定是NaHCO3 C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程

D.在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾 5.下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（） 6.锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（） A.锌属于非金属元素 B.锌原子的中子数为30 C.锌的相对原子质量为65.38g D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn 2+ 7.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A 1（C 20H 30O ）,会引起夜盲症。下列关于维生素A 1的说法中正确的是（） A.维生素A 1属于无机化合物 B.维生素A 1中O 元素的质量分数最低 C.维生素A 1中碳、氢元素的质量比为2：3 D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成 8.最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH ）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是（） A.属于化学变化 B.净化后可得纯水 C.证明水的组成 D.吸收大量热

(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总

1 好好学习享受学习快乐生活 --- 冯老师化学酸碱盐(一) 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用实验室制二氧化碳选用的酸最好是盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试剂是下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH) 2 D. NaOH 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3 B. NaOH 、 Ba(OH) 2、 K 2CO 3 C. NaNO 3、 Ba(OH) 2、 NaCl D. NaOH 、NaNO 3、BaCl 2 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A ．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A ．铜粉中混有少量的铁粉 B ．Na 2SO 4 中混有少量的 CaCO 3 C ．NaCl 中混有少量的 Na 2CO 3 D ．炭粉中混有少量的镁粉用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象初四化学酸碱盐专项练习 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 A. Na 2CO 3 B. AgNO 3 C. MgO D. Cu(OH) 2 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 A. C u → CuSO 4 B. Al 2O 3→ Al 2(SO 4)3 C. Fe 2O 3→ FeSO 4 D. Fe→ Fe 2(SO 4)3 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO 3 只有一种试剂可直接将 NaCl 、 Na 2CO 3、 AgNO 3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水

初中化学计算题汇总

初中化学计算题汇总（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(xx 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌 45、5mg制药厂（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比______；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数_______。（精确到0、01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用___支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（xx 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之

一是_____ ；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比______ ；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？________ ；（计算结果精确到0、01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入_____ g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（xx 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比____ 。（2）丙氨酸的相对分子质量_____ 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比____。 2、（xx南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A、高氯精由4种元素组成 B、高氰精中 C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C、高氯精中 C、N两种元索的质量比为12∶14 D、高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：

2018中考化学试题分类汇编

2016中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算姓名；日期； 1.（2015?德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（） A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中说法正确的（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为1 4.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（） A．44% B．46% C．50% D．55% 4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（） A．6g B．8g C．13.2g D．20g 1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)

3. 反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算：（1）该同学制得氧气的质量为▲ 。（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16） 4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。 5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体， ⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为▲。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？

初三化学中考精典题目

初三化学中考精典题目 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】

1.下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是 A．用铝和稀盐酸反应制氢气 Al+2HCl=AlCl2+H2↑ B．用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu C．用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 D．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸 2.善于梳理有利于知识的系统化．以下归纳完全正确的一组是（）双选 A．化学巨匠与贡献B．化学用语与意义门捷列夫﹣﹣发现元素周期律拉瓦锡﹣﹣发现空气的主要成分侯德榜﹣﹣发明联合制碱法2H﹣﹣表示两个氢原子 3H2O﹣﹣表示3个水分子 Al3+﹣﹣表示铝元素的化合价为+3价 C．物质与微粒构成D．物质与分类金属铜﹣﹣由铜原子构成氧气﹣﹣由氧分子构成氯化钠﹣﹣由Na+和Cl﹣构成浓硫酸、生石灰﹣﹣常见干燥剂烧碱、纯碱﹣﹣常见碱不锈钢、生铁﹣﹣常见合金 3.实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分开的物质组是 A．NaCl、NaOH、Na2C03 B．NaCl、CaCl2、NaOH C．NaOH、Ca(OH)2、CaCl2 D．NaCl、Ca(OH)2、CaC12 4.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（）双选 A．B．C．D． 5.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（） A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根 D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 6.在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与C 程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（）

深圳中考化学试题及答案(word版)精编版

2014年广东省深圳市中考化学卷第一部分选择题本部分38小题，每小题2分，共76分。每小题只有一个选项符合题意 11.下列化学用语书写符合要求的是 A.氧离子：O-2 B. 2个氢原子：H2 C.氯化镁化学式：MgCl2 D.铁离子：Fe2+ 12. 不法商家在黄金中掺入了铱，损害了消费者的利益。由图中信息可知 A.铱原子的核外电子数是77 B.铱的相对原子质量是192克 C.铱的质子数是115 D.铱属于非金属元素 13. 下列判断正确的是 A. pH＜7的雨水叫酸雨 B. pH越小，酸性越弱 C.证明溶液中含有氯离子，只需加入AgNO3溶液 D.使酚酞变红的溶液是碱性溶液 14.下列说法正确的是 A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.检测酒驾的重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为+7价 C.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 D.厨房发生燃气泄漏应马上开灯检查 15. 下列用途正确的是 A.生石灰可作某些气体的干燥剂 B.混合施用硫酸铵和草木灰（碳酸钾溶液呈碱性）可增强肥效 C.氧气可作火箭燃料 D.含磷洗衣粉含有植物生长所需的磷元素，提倡大量使用 16.下列实验操作正确的是 A. H2还原CuO实验中，反应结束后先停止通入H2 B.稀释浓硫酸实验中，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中并用玻璃棒不断搅拌 C.固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量 D.过滤操作中，漏斗下端管口置于烧杯中央 17.下列说法不正确的是 18.青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2，下列对该物质的说法中正确的是 A.不是有机物 B.由碳、氢、氧三种元素组成 C.由54个原子构成 D.碳元素与氧元素的质量比为9:1 19.某化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法正确的是 A.该反应不符合质量守恒定律 B.参加反应的物质的分子数之比为5:2

中考化学专题试题汇编：化学和中国优秀传统文化(无答案)

1．（3分）（2019?岳阳）中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是（）A．刻舟求剑B．滴水成冰C．钻木取火D．掩耳盗铃 2.（18牡丹江）成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（） A．木已成舟 B．火上浇油 C．量体裁衣 D．滴水成冰 3.（2018·郴州）下列成语涉及物质化学变化的是（） A．大浪淘沙 B．花香四溢C．死灰复燃 D．水乳交融 4.（2018·威海）描述物质变化的成语有：①滴水成冰；③死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是 A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤⑥⑦⑨ C．①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑨ 5.（2019·锦州中考）（1分）中华传统文化博大精深，下列词句中蕴含化学变化的是（） A．木已成舟 B．只要功夫深，铁杵磨成针 C．百炼成钢 D．日照香炉生紫烟 6.（2018·南充）诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是 A.忽如一夜春风来，千树万树梨花开。 B.落红不是无情物，化作春泥更护花。 C.夜来风雨声,花落知多少。 D.日日思君不见君，共饮一江水。 7.（2018·广东）中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是 A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 8.（2018·宜宾）（2分）下列经典诗句所表达的意思中不涉及燃烧反应的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．只要功夫深，铁杵磨成针 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 9.（2019·荆州中考）诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中隐含有化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.蜡炬成灰泪始干 C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.夜来风雨声，花落知多少 10.（2分）（2019?潍坊）诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是（） A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开

(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总

初四化学酸碱盐专项练习化学酸碱盐（一） 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象

天津市2007-2017中考化学计算题汇编

（2011天津）将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于100g水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21．3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。(2)原固体混合物中Na2SO4的质量。(3)原固体混合物中NaCl的质量（4）恰好反应时所得溶液的溶质的质量分数 (2012天津）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数：（计算结果保留到0.1%）（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（2013天津中考）现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：（1）样品中氯化镁的质量分数；（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）（2014天津）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。计算：（1）所取混合物中碳酸钙的质量。（2）所加稀盐酸的质量（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）（2015天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）

广东省深圳市2019年中考化学真题试题

2019年深圳市中考化学试卷今年的化学试卷与往年相比，难度有所增加，但整体难度与往年相比变化不大，在命题方面加重了综合能力的考查。选择题方面，常规题型与往年相似，化学用语、元素信息、反应微观示意图、化学式计算、溶解度曲线与生活常识的考查基本沿用了往年固定的出题思路和考点。反应原理方面除了常规的现象和性质考查外，首次出现了框图型反应关系理解，这种题型未来有可能会演变为框图型推断。推断题今年考查了工业流程的理解，但是流程图比较容易理解，属于课本中学过的知识，下面的问题设置与往年的框图型推断问题设置相似，并没有重点考查流程的理解，所以整体难度比较小，不易失分。实验题今年第二次出现了探究实验，并首次出现了定量探究问题，这里可以算是今年化学中考的难点，需要学生对质量守恒定律有较深刻的认识并会灵活运动。计算题考查形式与往年类似，依然考查了综合知识，在对数据的理解方面，采用了图象形式，但是数据不多，比较容易分析和作答。

2019 年深圳市中考化学试卷一、选择题（共 10 小题，每小题 1.5 分，共 15 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项符合题意。） 1. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是（） A ．引起贫血的主要原因是缺锌 B ．不合理施用化肥会造成水体污染 C ．是电池回收标志 D ．用水喷淋燃着的酒精以降低着火点 2．下列化学用语表述正确的是（） A ．硫酸钾的化学式：K 2SO 4 B ．1 个氯分子：Cl +2 C ．2 个硝酸根：2NO ﹣ D ．铜离子： 2 Cu 3. A ．测定空气中 O 2 的含量 B ．验证浓 H 2SO 4 的腐蚀性 C ．比较合金与纯金属的硬度 D ．判断溶液的酸碱性 4. 钪（Kc ）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（） A. 钪属于非金属元素 B. 钪的相对原子质量是 21 C ．原子结构示意图中 x = 10 D ．钪原子核外有四个电子层 5. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH 2O ），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（） A ．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B ．物质乙中氧元素的化合价为-2 价 C. 该反应前后原子种类和数目均发生改变 D. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3 6. CuO 粉末与H 2 在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是（） A ．反应所需H 2 可由 Cu 与稀H 2SO 4 反应制得 B ．反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色 C ．发生的反应为CuO + H 2 △ Cu + H 2O D ．该反应说明H 2 具有还原性

深圳中考化学选择题题型答题策略汇总

中考化学选择题知识点及训练一、化学用语的判断（一）元素符号意义：宏观元素是具有相同核电荷数（微观）的一类原子的总称。。注意：如果在符号前面加上数字，只表示微观，不表示宏观。如： 3 Fe。（二）离子符号书写：元素符号右上角标出电荷数及电性，数字前正负号后，如：铁离子三个镁离子“ 1”省略硫酸根离子。（三）化合价（ 1）书写：在元素符号（或原子团）正上方标注，正负号前数字后，“ 1”不可省略。（ 2）默写化合价的常见元素符号 1 价 2 价。 3452、32、 4；2、 4、6都齐全常见原子团（化学反应中作为一个整体参加反应）。（ 3）化合价规律 ①在化合物里，氢元素通常为②金属元素在化合物中通常显价，氧元素通常为价；价，非金属元素在跟金属或氢元素化合时，通常显价； ③在化合物里，元素的正负化合价的代数和为（4）化合价的应用①判断化学式的正误②求化合物中元素化合价 ③书写化学式（四）化学式（ 1）单质化学式的写法 ①用元素符号表示（原子构成的物质）：金属单质如铁、固态非金属单质（碘除外）如碳和稀有气体如氦。 ②元素符号右下角加2（双原子分子）：气态非金属单质如氧气、氮气、氢气、氯气等。其

它：如：臭氧O3、 C60等。（ 2）化合物化学式的写法正价元素（原子团）写在，负价元素（原子团）写在，在元素符号右下角标注适当的数字使正负化合价代数和为。步骤：一写顺序，二标价，三交叉，四化简（ 3）化学式的意义（如： C2H5OH Cu）宏观；宏观；微观；微观；（五）符号周围数字的含义例 1.下列化学用语正确的是（） A ．2H 2O： 2 个水分子 B ． SO4：硫酸根离子 C． N 2： 2 个氮原子 D ．：镁离子例 2.下列化学用语表示正确的是（） A. 五氧化二氮的化学式： O5N 2 B. 氧原子的结构示意图： C.钙离子： Ca+2 D.2 个氮分子： 2N 2 1.钛（ Ti）和铁（ Fe）都是具有广泛用途的金属，我国四川省攀枝花市产钛铁矿．钛铁矿中钛的化合价为+4 价，铁为+2 价，则钛铁矿的化学式为（） A ． FeTiO 3B． FeTiO4C． Fe2TiO 3 D ． FeTi2O4 2. 下列五种物质所含氮元素的化合价按一定顺序排列：①NH 3、② N2、③ NO 、④ X 、⑤HNO 3．根据这种排列规律，X 可能是（） A．NO2B．N2O C． N2O5D． NaNO 3

中考化学计算题汇编

中考化学计算题汇编一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？【答案】90.5% 10.22g 【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品13.4 g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。（1）当加入稀盐酸40.0 g时，所得溶液中溶质的成分是______________（写化学式）。（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1﹪） ___________。

2018年广东省深圳市中考化学真题

2018年深圳市初中毕业生学业考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一．选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列化学用语表达正确的是（） A.三个钡离子：3Ba2+ B.两个氧原子：O2 C.四个硫酸根离子：4SO32- D.五个一氧化碳分子：5Co 答案：A 解析：Ba2+表示钡离子，3个钡离子为3 Ba2+，故A正确；两个氧原子为2O，O2表示氧气或氧气分子，故B错误；4SO32-表示4个亚硫酸根离子，四个硫酸根离子为4SO42-，故C错误；CO表示一氧化碳分子，而Co表示钴原子，故D错误。 2．6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法错误的是（） A．减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋 B．节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花 C．养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用 D．过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫答案：D 解析：农药和化肥均要适度使用，如果过量施用农药会造成药物残留，对人体造成伤害，故D错误。 3．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（） A.金属活动性顺序 B.溶液的pH: C.地壳中的元素含量： D.气体的密度：答案：A 解析：在金属活动性顺序排列中，K>Mg>(H)>Cu>Ag，故A正确；pH值越大，碱性越强，pH值越小，酸性越强，pH值由大到小的顺序应为NaOH>NaCl>HCl，故B错；地壳中元素的含量顺序应为O、Si、Al、Fe，故C错；气体密度大小与其相对分子质量一致，故由大到小的顺序为CO2、O2、H2，故D错误。 4.下列说法正确的是（） A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pH

经典中考化学题型

一、一步反应能否实现 1、完成下列变化，能通过盐酸经一步反应实现的是 ( ) ①CaO-CaCl2 ②Fe2O3-FeCl3 ③Cu-CuCl2 ④Fe-FeCl2 A．①②④ B. ②③ C. ①④ D. ④ 2、下列变化，只有加入酸才能一步实现的是( ) A、Zn→ZnS04 B、CaC03→C02 C、MgO→MgCl2 D、BaCl2→BaSO4 3、下列变化，不能由一步反应实现的是( ) A、CaO-CaCl2 B、CaC03→Ca(OH)2 C、Cu→CuO D、BaCl2→BaSO4 4、下列物质的转化，不能一步反应实现的是（） A、Fe2O3→Fe B、CO2→H2CO3 C、Zn→ZnCl2 D、C→Na2CO3 5、下列物质的转化，不能一步反应实现的是（） A、BaCl2→BaSO4 B、CuO →Cu(OH)2 C、NaOH→Na2CO3 D、MgSO4→Mg(OH)2 6、下列物质的转化，不能一步反应实现的是（） A、MgSO4→Mg(NO3)2 B、C02→Na2C03 C、Fe2O3→Fe (OH) 3 D、BaCl2→BaSO4 二、酸碱中和过量问题 1、将质量为100克溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液和质量为100克溶质质量分数为10%盐酸混合，所得溶液的 PH植（） A、PH＞7 B、PH＜7 C、PH＝7 D、无法判断 2、将100克10%的氢氧化钠溶液和100克10%的稀硫酸充分混合，向混合后的溶液中滴加紫色石蕊试剂，最后溶液的颜色变为（） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色 3、将质量为100克溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液和质量为100克溶质质量分数为10%稀硫酸混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（） A、硝酸钡溶液 B、氯化铜溶液 C、铁 D、氢氧化钡溶液 4、将质量为100克溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液和质量为100克溶质质量分数为10%盐酸混合，混合后的溶液与下列物质能发生反应的是（） A、BaCl2 B、CuSO4 C、Fe D、Ag 5、将100克10%的氢氧化钠溶液和100克10%的稀硫酸充分混合，向混合后的溶液中加入下列物质的溶液① CuSO4 ② BaCl2 ③ FeCl3 ④ Na2C03能反应的是（） A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④ 三、平均值问题 1、两种金属混合物30克与足量的稀硫酸充分反应，生成1克氢气，则该金属混合物可能是（） A、Mg和Al B、Fe和Zn C、Mg和Fe D、Zn和Cu 2、某硝酸铵样品中混有一种其它氮肥,经分析样品中氮元素的质量分数为20%.那么该样品中可能含有氮肥是 ( ) A、(NH4)2SO4 B、NH4Cl C、CO(NH2)2 D、NH4HCO3 3、有一包不纯的CaCO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5克与足量稀盐酸反应生成2.3克CO2 ，则所混杂质可能是( ) A、K2CO3 B、Na2CO3 C、MgCO3 D、BaCO3 4、20克不纯的BaCl2样品与足量稀硫酸反应，生成23.3克白色沉淀，则BaCl2样品所混杂质可能是 ( ) A、Ba(OH)2和KCl B、Ba(NO3)2和NaCl C、Ba(NO3)2和KCl D、KCl 和NaCl 5、不纯的CaCl2样品11.1克溶于适量水中,然后加入足量AgNO3溶液反应，生成29.7克白色沉淀，则CaCl2样品中可能所混杂质是( ) A、NaCl B、MgCl2 C、ZnCl2 D、BaCl2 6、某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的某些物质，取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是 A．既无氯化铁，也无碳酸钠 B．只有氯化镁，没有氯化钠

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