考点训练58 实验：描绘电场中的等势线

考点训练58 实验：描绘电场中的等势线

1.（6分）在“用描迹法画出电场中平面上的等势线”的实验中，发现等势线发生了畸变，则产生误差的原因可能是（）

A.电流表的灵敏度不高

B.电极和导电纸接触不良

C.导电纸涂层不够均匀

D.以上说法都不对

答案：ABC

解析：由于电流表灵敏度不高，会导致所测的等势点间出现电势差，甚至电势差较大，会影响等势线的形状.电极与导电纸接触不良，及导电纸所涂导电物质不均匀，都会影响电流场的分布，因此所描的等势线形状与理想情况有差别.所以A、B、C三种情况都会使等势线畸变.

2.（6分）在描绘等势线的实验中，若将电源电压提高为原来的2倍，则以下说法正确的是（）

A.描绘得到的等势线形状与原来相同

B.描绘得到的等势线形状与原来不同

C.找基准点的等势点时每次移动的跨度应适当大些（与原来相比）

D.找基准点的等势点每次移动的跨度应适当小些（与原来相比）

答案：AD

解析：提高两电极间的电压不会影响等势线的形状，只是增加了距离一定的两点（非等势点）间的电势差，所以寻找与基准点电势相等的点时，移动的跨度要小些，避免损坏电表，所以A、D两项正确.

3.（6分）描绘电场中等势线的实验装置如右图所示，如果以A、B两个电极的连线为x轴，以A、B连线的中垂线为y轴，并将一个探针固定置于y轴的某一点，合上开关S，而将另一探针由图中a点沿直线移到b点的过程中，灵敏电流计指针与零刻度夹角的变化情况是（）

A.逐渐减小

B.逐渐增大

C.先变大后变小

D.先变小后变大

答案：D

解析：由该实验原理可知：该电场的等势线分布状况如右图所示，且φb＞φO＞φa.因此另一探针由a点沿直线移到b点的过程中，两探针间的电势差先减后增，即电流表的指针与零刻度的夹角是先变小后变大，D 正确.

4.（6分）在“描绘等势线”的实验中，将一探针接于某一基准点，用另一探针在导电纸上各处探测，而灵敏电流计皆无反应.造成此现象的原因可能是（）

A.导电纸放反了

B.灵敏电流计有毛病

C.电极与导电纸接触不好

D.干电池损坏了

答案：ABCD

解析：电流计无反应，表明可能电流计有毛病或电路某处存在问题.

5.（6分）用电流场模拟静电场描绘电场中的等势线，下列哪些情况是能够实现的（）

A.如上图（a）圆柱形电极A、B均接电源正极，用以模拟等量正电荷的电场

B.如上图（b）圆柱形电极A接电源正极，圆环形电极B接电源负极，用以模拟正点电荷的电场

C.如上图（c）两平行的长条形电极分别接电源正、负极，用以模拟匀强电场

D.如上图（d）圆柱形电极A接电源负极，用以模拟负点电荷的电场

答案：BC

解析：由于导电纸上的电流必须从高电势处流向低电势处，因此（a）图中不能形成电流，选项A错误.（b）图中电极A、B间可形成电流，且与点电荷电场的分布相似，故选项B正确.（c）图中电极A、B间可形成电流，且两极板中间部分接近匀强电场的分布，选项C正确.在（d）图中只有一个电极，无法形成电流，故无法模拟负点电荷的电场.

6.（6分）如图所示，在用电流场模拟静电场等势线的实验中在下列给出的器材中，应该选用的是_________（用器材前的字母表示）.

A.6 V的交流电源

B.6 V的直流电源

C.100 V的直流电源

D.量程0—0.5 V，零刻度在刻度盘中央的电压表

E.量程0—300 μA，零刻度在刻度盘中央的电流表

在实验过程中，要把复写纸、导电纸、白纸铺在木板上，它们的顺序（自上而下）是

①________________，②________________，③________________.

答案：BE ①导电纸②复写纸③白纸

解析：要用直流电源形成稳恒电流场，以模拟静电场，应选6 V的直流电源.要用探针寻找等势点，电流表灵敏度要高，指针能向左、向右偏转即零刻度在刻度盘中央的电流表.导电纸应在最上面且涂有导电物质的一面向上，以便用探针寻找等电势点.白纸是为了记录等势点的，应在下面，复写纸应在二者之间.

7.（10分）2006全国调研试题下图是描绘电场中等势线的实验装置，则：

（1）图中有7个等间距的点，其中A、B为_____________；

（2）当电流从标有“+”号的接线柱流入灵敏电流计G时，其指针正向偏转，当灵敏电流计表针_____________（选填“正向”“负向”或“指零”）时，探针所接触的两点恰是等势点；

（3）当探针1接在F点时，探针2应向_____________（选

填“左”或“右”）移，才能找到等势点；

（4）若每相差一定的电势就画一条等势线，那么这些等势线在空间的分布是（）

A.以两极连线为轴的轴对称图形

B.以两电极连线的中垂线为轴的轴对称图形

C.以两电极连线的中点为中心的中心对称图形

D.各等势线之间的距离相等

E.距电极越近，等势线越密集

答案：（1）金属圆柱形电极（2）指零（3）右（4）ABCE

解析：（1）金属圆柱形电极其中A为正极，B为负极.本实验运用了模拟法，即用恒定电流场来代替静电场，这两个电极等效于两个等量异种点电荷.

（2）指零要使灵敏电流计G的指针偏转，则必须有电流流过灵敏电流计，这要求两探针所接触的两点间存在电势差.反之，当灵敏电流计G的指针指零时，就表明探针所接触的两点恰是等势点.

（3）略

（4）等量异种电荷所形成电场的等势线是以电极连线的中垂线（可规定为零等势线）为对称轴的对称图形，正、负电荷也处于对称位置.这个对称图形的基础必须是相等电势差的等势线，如果不是相差一定的电势的等势线，则没有上述对称关系.另一种对称是以两电荷的连线为对称轴，上面一半等势线和下面一半等势线相对称，这也是一种对称关系.故ABCE正确.

8.（8分）右图所示为描绘电场中等势线的装置，图中A、B、C、

D、E间距相等，其中A、B为金属圆柱.当电流从正接线柱流入G表时，其指针向正接线柱一侧偏转.

（1）当G表指针___________时，说明探针所接触的两点正是等势点.

（2）当探针Ⅰ接在E点、探针Ⅱ接在某点时，G表指针偏向负接线柱一侧.为了找到等电势点，探针Ⅱ应向___________（填“左”或“右”）移，才能找到等电势点.

答案：（1）不偏转（或指零）（2）左

解析：（1）当灵敏电流表指针不偏转时，说明两探针所接触的两点是等电势点.

（2）该表指针偏转方向与电流方向的关系已查明，即指针向哪个接线柱一侧偏转，这个接线柱的探针接触点的电势就高.现在电流表指针

偏向负接线柱一侧，说明探针Ⅱ接触点的电势高，根据图示电源的极性，探针Ⅱ应向左移才能寻得基准点E的等电势点.

9.（10分）如图所示装置中，两平行铁夹正中央放上一铜质圆环C紧压在导电纸上不接电源，代表电场中所放导体，某同学用灵敏电流计接出两个探针描绘出平面上等势线和电场线如图中所示.求：（1）当两个探针探测C环内任意两点时，电流表指针应

___________（填“左偏”“指零”或“右偏”），表明在电场中___________.

（2）当两个探针探测C环表面各点时，电流表指针应

___________（填“左偏”“指零”或“右偏”）表明___________.

（3）从这位同学描绘的图中可以看出___________.

答案：（1）见解析（2）指零（3）见解析

解析：（1）指零，处于静电平衡状态的导体为等势体.

（2）指零，处于静电平衡状态的导体表面为等势面.

（3）导体表面的场强跟表面垂直，电场线和等势面处处垂直相交.

10.（10分）某同学为完成电场中等势线的描绘实验，准备使用如下图所示的实验器材，请回答下列各问：

（1）如图所示实验器材中，A和B是__________，D是__________，E1和E2是__________.

（2）如图所示中，C是铺在木板上的导电纸、白纸和复写纸，这三种纸自下而上铺叠的顺序是__________.

（3）本实验的原理是利用__________纸上形成的__________场来模拟静电场，因此对所模拟的静电场来说，图中的A相当于__________，B相当于__________.

答案：（1）两个圆形电极灵敏电流表两个探针（2）白纸、复写纸、导电纸（涂导电物质的一面向上）（3）导电稳恒电流的电正电荷负电荷

11.（10分）在“用描迹法画出电场中平面上的等势线”的实验中，提供了下面一些操作步骤：

A.在导电纸上画出两电极的连线

B.将灵敏电流表的一个探针接在一个电极上，用另一个探针接触导电纸，缓慢移动可找出许多点，使电流表指针不发生偏转，这许多点的连线即为一条等势线

C.在平板上先铺上白纸，再铺上复写纸，然后铺上导电纸，有导电物质的一面向上

D.安装好电极接好电路

E.闭合电键S

F.在两极的连线上，等距离取五个基准点，并复印在白纸上

G.电流表的一个探针接触某个基准点不动，另一个探针缓慢地移动到电流表的指针不发生偏转时，复印一个点.这样反复移动，可以复印出许多点，连接这些点的平滑曲线即为一条等势线.

（1）在以上提供的步骤中，缺少一个很重要的步骤，它是

____________________________.

（2）在以上的步骤中，错误的步骤是

______________________________________________.

（3）将以上正确的步骤选出，并按正确的操作顺序将步骤的序号排列好________________.

答案：（1）使用灵敏电流计之前，应该查明电流表的指针偏转方向和通过它的电流方向之间的关系，以便使用时能尽快地找到等势点.

（2）操作错误的步骤是B.若将电流表的一个探针接在电极上，而另一个探针与导电纸接触，这样探针之间总是存在着电势差，其指针总会偏转，使用灵敏电流计B的步骤无法找到等势点.

（3）CDAFEG

12.（6分）在电场中描绘等势线的实验中，如改用电压表代替灵敏电流表，该如何找出等势点？

答案：因电压表测量的是两点间的电势差，故可把电压表的一端接在电极上，另一端接探针，使探针在各基准点及基准点周围各点测量，电压表读数相等的点为等势点.

13.（10分）如图（a）所示是“电场中等势线的描绘”的实验器材实物图，其中灵敏电流表的内部结构原理图如图（b）所示.请用实线作导线连实物电路图.

答案：

高中化学58个考点14、元素周期表

高中化学58个考点精讲 14、元素周期表 1．复习重点 1．周期表的结构。理解位置、结构、性质三者之间的关系。 2．依据“位—构—性”之间的关系，会进行元素推断和确定几种元素形成化合物形式。2．难点聚焦 二、周期表 1．位、构、性三者关系 结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。 2．几个量的关系 周期数=电子层数 主族数=最外层电子数=最高正价数 |最高正价|+|负价|=8 3．周期表中部分规律总结 ⑴最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He 除外)。 ⑵在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。 ⑶每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为 2)1 (2 + n 种，偶数周期中为 2)2 (2 + n 种。 ⑷同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。 ⑸设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b<1时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a/b=1时，为两性元素(H除外)，其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/b>1时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。 ⑹元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶)数。 ⑺元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。 ⑻对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。 3．例题精讲 例1今有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷按C、A、D、E的顺序增大。 C、D都能分别与A按原子个数比1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A 与气态物质EB4。 ⑴写出五种元素名称 A B ,C ，D , E 。

一年级语文下册 阅读训练58篇(无答案) 苏教版1

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高考化学58个考点名师精讲(45)石油 煤

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部编版语文八年级下册现代文阅读专项训练及参考答案 头见喜(老舍) 链接第4课《灯笼》 考点训练：体会文章的语言特色 阅读字数：约1 230字建议用时：15分钟分值：16分考查题型：第3题 阅读关键词：回忆往事节日习俗喜庆寓意 阅读提示：“抬头见喜”是岁末年初洋溢着祥和欢悦气氛的一句吉祥话儿，可 是本文与之恰恰相反，从中秋的愁醉写到年少时新春的惨淡凄凉，当结尾 “抬头见喜”在幻境中出现时，达到了伤感悲郁的高潮。同时，显示出温和幽 默的文风。在全文的布局上，“抬头见喜”意象又是对“我”的实际心境的反讽 和自嘲，使这篇散文的悲郁与戏谑浑然一体。 ①对于时节，我向来不特别注意。拿清明说吧，上坟烧纸不必非我去不可， 又搭着不常住在家乡，所以每逢看见柳枝发青便晓得快到清明了，或者是已经过去。对重阳也是这样，生平没在九月九登过高，于是重阳和清明一样的没有多大 作用。

②端阳，中秋，新年，三个大节可不能这么马虎过去。即使我故意躲着它们，账条是不会忘记了我的。也奇怪，一个无名之辈，到了三节会有许多人惦记着，不但来信，送账条，而且要找上门来！ ③设若故意躲着借款，着急，设计自杀等等，而专讲三节的热闹有趣那一面儿，我似乎是最喜爱中秋。“似乎”，因为我实在不敢说准了。幼年时，中秋是个很可喜的节，要不然我怎么还记得清清楚楚那些“兔儿爷”的样子呢？有“兔儿爷”玩，这个节必是过得十二分有劲。可是从另一方面说，至少有三次喝醉是在中秋；酒入愁肠呀！所以说“似乎”最喜爱中秋。 ④至若端阳，似乎可有可无。粽子，不爱吃。城隍爷现在也不出巡；即使再出巡，大概也没有跟随着走几里路的兴趣。樱桃真是好东西，可惜被黑白桑葚给带累坏了。 ⑤新年最热闹，也最没劲，我对它老是冷淡的。自从一记事儿起，家中就似乎很穷。爆竹总是听别人放，我们自己是静寂无哗。记得最真的是家中一张《王羲之换鹅》图。每逢除夕，母亲必把它从个神秘的地方找出来，挂在堂屋里。姑母就给说那个故事；到如今还不十分明白这故事到底有什么意思，只觉得“王羲之”三个字倒很响亮好听。后来入学，读了《兰亭序》，我告诉先生，王羲之是在我的家里。 ⑥长大了些，记得有一年的除夕，大概是光绪三十年前的一、二年，母亲在院中接神，雪已下了一尺多厚。高香烧起，雪片由漆黑的空中落下，落到火光的圈里，非常的白，紧接着飞到火苗的附近，舞出些金光，即行消灭；先下来的灭

高考化学58个考点精讲 考点48 (习题课)有机物分子式和结构式的确定

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中考现代文阅读训练及参考答案_58 与草化敌为友

【美文赏读】 与草化敌为友 陈立明 ①草是庄稼的敌人。庄稼是父亲的心头肉。草跟父亲势不两立。 ②草长在庄稼地里，与庄稼争抢养料、阳光和雨露，那些草明着是长在庄稼地里，暗里其实是长在父亲的心头，汲取父亲的血脉。 ③父亲头顶烈日，一锄一锄把草锄掉，庄稼欢天喜地，而草则恨意浓浓，它们无处躲，没处藏，被父亲连根锄起。父亲背着手像个将军一样走在田埂上，眼睛锥子一样，锋利地扫过庄稼地，瞄到一株草，哪怕是微小的一株，他也会三步并作两步，径直冲到草面前，拨开庄稼，掐住草的七寸，把它连根拔起，撂在田埂上晒太阳。 ④父亲与草，草与父亲，势不两立。 ⑤父亲老了，种不动地了，只好放下高高挽起的裤管，洗净双脚上沾染的泥土，跟随儿女进城。父亲进城，庄稼们挥泪告别，草们敲锣打鼓，欢天喜地，得意扬扬地说:到城里待着去吧，再不要回来！ ⑥进了城的父亲，起初有些坐卧不安。他对那些没人打理的土地，盈满了牵挂。父亲常情不自禁地唠叨，那些地没了娘老子，成了没人管的孩子，草就疯了，多好的地，一年收多少粮食啊…… ⑦有次下班回家，吃惊地发现，阳台上多了几盆花。花是父亲倒了几趟车，去花市买的。父亲进城后，很少出门，即使出门，也不会走离小区太远这座城市对于父亲来说，大到没有边际，所有的路和楼都是一个面孔，他怕迷路，走丢了，再也找不到回家的路。 1 中考现代文阅读训练及参考答案_58 与草化敌为友

⑧每每这时候，父亲就会想念乡下的老家，在那里，每一条路父亲都是熟悉的，就像熟悉自己的每条血管一样，熟悉每条路的走向，熟悉到闭上眼睛也不会迷路。而离开了土地，父亲就像航船失去了罗盘与群星的指引，迷失在钢筋水泥的汪洋之中，不知去向。 ⑨父亲每天都会亲手打理那几盆花，就像对待上幼儿园小班的孙子一样，充满了爱怜和疼惜。但对于从花盆角落里悄悄冒出来的几株草，父亲一如当初对待大田里的草一样，毫不留情地连根拔起，重重地摔进垃圾桶。 ⑩父亲以照顾庄稼的细密的心思，照顾着盆里的花。让他没有想到的是，那些花没多久就枯萎凋敝了。花的骄矜，显然大大出乎父亲的预料，也让父亲有些失望，这更加勾起了父亲对皮实的庄稼的念想与回味。 ⑾花枯萎了。父亲找来一些大蒜，把它们种在花盆里，又到菜市场买来一些香葱种在里面。果然，这些蔬菜比那些花儿好侍弄多了，浇了一些水后，便葳葳蕤蕤长起来。等到长大一些，就有些发黄了，显然是肥力不足，那些花草专用的混合物跟泥土相比，单薄了许多，让蒜和葱营养不良，枯黄瘦小。 ⑿后来，父亲趁着回老家的机会，背了半袋子大田里的泥土过来。拔除了那些营养不良的蒜和葱，一盆一盆地装满泥土，摆在阳台上晒着。父亲是打算让泥土吸饱了阳光，然后种上蔬菜。父亲叫我帮着从网上买点黄心乌种子，我给忙忘记了，父亲可能以为我不想他在阳台上种菜，就没再提过。 ⒀等我想起来，从网上买回来黄心乌种子时，几个花盆里细细密密地长出了许多不知名的小草。父亲经常用淘米水浇灌那花盆里的土，我猜那是为了把土喂肥了，好种上黄心乌。可黄心乌还没种进去，那些草却在淘米水的滋养下先一步出生了，且长得极快，很快就把花盆铺满了，嫩嫩绿绿的，一派生机。 ⒁我以为父亲会毫不留情地拔了那些草，种上黄心乌，不仅可以观赏，长大了还可以拔出来炒着吃，而且是没有污染的原生态蔬菜。然而过了很久，也没见父亲把那些黄心乌种进花盆。 中考现代文阅读训练及参考答案_58 与草化敌为友2

化学人教版高中选修5有机化学基础高考化学58个考点精讲 考点50 乙醛 醛类

word整理版 学习参考资料考点50乙醛醛类 1．复习重点 1．乙醛的结构、物理性质和化学性质； 2．银镜反应的操作要点和反应原理； 3．醛类的结构及性质、相关计算。 2．难点聚焦 、乙醛 1．乙醛的分子组成与结构 乙醛的分子式是OHC42 ，结构式是，简写为CHOCH3。 注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。 2．乙醛的物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。 注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。 3．乙醛的化学性质

word整理版 学习参考资料从结构上乙醛可以看成是 甲基与醛基 ()相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应和氧化 反应，都发生在醛基上。 (1)乙醛的加成反应 乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙 醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢 气发生加成反应： 说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢 原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气的 加成反应就属于还原反应。 ②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。 (2)乙醛的氧化反应 在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或

失去氢原子的反应叫 氧化反应。乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸： word整理版 学习参考资料 注意①工业上就是利用这个反应制取乙酸。 ②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为： OHCOOCHOCH22234452??????点燃 乙醛不仅能被2O氧化，还能被弱氧化剂氧化。 实验6—7 在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。实验现象不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。 实验结论化合态的银被还原，乙醛被氧化。 说明： ①上述实验所涉及的主要化学反应为：

高中化学58个考点精讲09物质的量应用于化学方程式的计算

高中化学58个考点精讲9物质的量应用于化学方程式的计算 1．复习重点 揭示化学反应中反应物。生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。 2．难点聚焦 1．化学方程式中，各物质的化学计量数（v）之比，等于各物质的物质的量（n）之比。即均等于该化学方程式的“系数”之比。 2．化学方程式中各气体在同温同压下的体积比，等于它们的化学计量数之比。即等于各气体在化学方程式中的“系数”比。 3．遇到有关化学方程式的计算时，经常视情况将相关物质的质量，一定浓度和体积的溶液、气体体积换算出它们的物质的量，按化学计量数找出比例关系后入手运算。 【知识要点】 1．化学方程式中有关量的关系 由上可看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比，等于气体体积比（同状况下），不等于质量之比。根据化学方程式列比例时应遵循上述比例关系。

2．根据化学方程式计算时所列比例是否正确的判断依据是：“上、下单位要一致，左右单位要对应”。如： 3．物质的量应用于化学方程式计算的一般格式 （1）设所求物质的物质的量为n（B）［或质量m（B）］，或气体标准状况下体积V （B）、 或溶液体积V［B（aq）］J。 （2）写出有关反应的化学方程式。 （3）在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有关量的关系，再代入已知量和所求量。 （4）写出所求物质的数学表达式。 （5）写出解答和答案。

如：6.5g Zn在与足量盐酸反应时产生的在标准状况下的体积是多少升？ 解：设产生的体积为V（） 答：产生的在标准状况下的体积是2.24L。 4．规范用语 —表示的物质的量—表示方程式中 的化学计量数 —表示盐酸的物质的量浓度—表示溶液的体积 —表示的体积—表示混合物中 的质量分数 —表示的质量在列比例及运算过程中都应带单位。

高考化学58个考点精讲 考点51 乙酸 羧酸

考点51乙酸羧酸 1．复习重点 1乙酸的结构及化学性质； 2酯的水解反应；羧酸的简单分类及主要性质。 2．难点聚焦 物理性质。 一、乙酸 1·分子结构 2·物理性质： 无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇 —COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。羧基是乙酸的官能团。 2．乙酸的酸性比碳酸强还是弱？ (1)弱酸性： 学生写出实验2、3反应方程式。 【6-10】在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，加入少许碎瓷片；要注意小火加热。 实验中可以观察到在Na2CO3表面有果香味的无色透明油状液体生成，它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一类烃的衍生物即酯类。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。 (2) 酯化反应——取代反应 乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？学生分析，写出(1)(2)。

介绍同位素原子示踪法证明反应机理，强调(2)是正确的。 根据实验6-10，回答下列问题： 1.实验中为何要加入碎瓷片？ 2·导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？ 3·为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ 注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 ②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。 ③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯 的溶解度，便于分层析出。 ④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。 二、酯 1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯 2·通式：RCOOR/ 根据乙酸与乙醇的反应现象，可以推断出酯的物理性质。 3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。 酯化反应是可逆反应，请看下面实验。 【6-11】

《狼》阅读试卷及答案

《狼》阅读测试卷 蒲松龄 【原文】 一屠晚归，担中肉尽，止有剩骨。途中两狼，缀行甚远。 屠惧，投以骨。一狼得骨止，一狼仍从。复投之，后狼止而前狼又至。骨已尽矣，而两浪之并驱如故。 屠大窘，恐前后受其敌。顾野有麦场，场主积薪其中，苫蔽成丘。屠乃奔倚其下，弛担持刀。狼不敢前，眈眈相向。 少时，一狼径去，其一犬坐于前。久之，目似瞑，意暇甚。屠暴起，以刀劈狼首，又数刀毙之。方欲行，转视积薪后，一狼洞其中，意将隧入以攻其后也。身已半入，止露尻尾。屠自后断其股，亦毙之。乃悟前狼假寐，盖以诱敌。 狼亦黠矣，而顷刻两毙，禽兽之变诈几何哉？止增笑耳。 【基础知识题】 一、给下列画线的字注音。 缀．行（）大窘．（）狡黠．（）苫．蔽（）眈．眈（）积薪．（）弛．担（）目似瞑．（）意暇．甚（）尻．尾（）假寐．（）变诈．（） 二、填空。 l．本文作者是朝著名的文学家。课文选自他的集《》。“聊斋”是作者名，“志异”是的意思。 2．《狼》一文中发表评论，点明主题的句子是________________________。 3. 、请用精练的语言概括本文的故事情节： （）→ 惧狼→ （）→ （） 4. ．写出两个带“狼”字的成语： ________、________。 三、解释下列画线的字。 1．顾．野有麦场（） 2．止．有剩骨（） 3．屠自后断其股．（） 4．意暇．甚（） 5．盖．以诱敌（） 6．其一犬．坐于前（） 7．一狼洞．其中（） 8．意．将隧入（） 【阅读理解】 1．文中是怎样写狼的狡猾的？ 2、面对狼的“缀行甚远”，屠户的心理状态怎样？他用什么办法对付狼的？

3、狼得骨头后表现怎样？从这里可以看出狼的什么本性？ 4. 屠大窘”说明此时屠户产生了怎样的心理变化 5．屠户的机智表现在哪些地方？ 6．作者对这件事有什么议论？ 7．狼很狡猾，可终于自取灭亡，这个故事给了你哪些启示？ 8、本文的主人公是屠户还是狼？ 9．全文表现了狼的那些特点？

高中化学精讲硝酸

高中化学58个考点精讲 25、硝酸 1．复习重点 1、记住硝酸的物理性质。 2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。 3、掌握实验室制取硝酸的方法。 4、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。了解NO 和NO 2对环境的污染及其防治方法。 2．难点聚焦 一、 物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。因为它的晶体为分子 晶体，所以它的熔沸点较低。因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。 二、 化学性质 硝酸溶于水发生完全电离：HNO 3=H ++NO 3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存 在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。 1、硝酸的不稳定性 △ 2H 2O+4NO 2↑+O 2↑ 或光照 硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。为了防止硝酸的分 解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO 2气体溶解在硝酸中的缘故。 如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。这是因为收集到的气体中22:O NO V V =4:1溶于水时，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好均被完全吸收。 2、硝酸的氧化性 硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。 同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+，松节油、锯未等）。如： 铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。 Cu+4HNO 3（浓）= Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ……………………① 3Cu+8HNO 3（稀） △ 3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O …………………② 上述两反应均可用离子方程式表示为： Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3 Cu+4H ++2NO 3-=2Cu 3++2NO ↑+4H 2O 值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体（氮的氧化物）的物质的量，即使产生NO 2和NO 的混合气体亦是如此。 反应①可用作实验室制取NO 2气体，用平底烧瓶分液漏斗、双孔塞组合实验装置，由于反应剧烈，可控制滴加浓硝酸的速率控制产生NO 2的速率，只能用向上排空气法收集NO 2气体，多余的NO 2气体可用碱液 吸收。该制取应在通风橱中进行。反应②可作为实验室制取NO 的反应，装置选择固+液 △ 气的装置，只能用排水法收集。 铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。

文言文阅读及答案

一、文征明习字选自《书林纪事》 【原文】文征明临写《千字文》，日以十本为率，书遂大进。平生于书，未尝苟且，或答人简札，少不当意，必再三易之不厌，故愈老而愈益精妙。 【阅读训练】 1．解释下面句中加线的词 ①书遂大进（）②平生于书（）③或答人简札（）（） 2．将“少不当意，必再三易之不厌”译成现代汉语。 译文 3．用一句话来概括这段文字的中心。 答： 二、铁杵磨针 【原文】磨针溪，在眉州象耳山下。世传李太白读书山中，未成，弃去。过小溪，逢老媪方磨铁杵，问之，曰："欲作针。"太白感其意，还卒业。媪自言姓武。今溪旁有武氏岩。 注：[媪]（ǎo）年老的妇人。[杵]（chǔ）棒槌。[卒业]完成学业 【阅读训练】 1、解释文中加点词的意思去：去（）方（）欲（）还：（） 2、解释下列句子中"之"字各指代什么 1)问之，曰："欲作针。"( ) 2)学而时习之( ) 3、翻译文中画横线的句子 答： 4．用一个成语来概括这段文字的中心并且说说本文给你的启示。答： 三、日攘一鸡 【原文】今有人日攘其邻之鸡者，或告之曰：“是非君子之道。” 曰：“请损之，月攘一鸡，以待来年然后已。” 【注解】①攘：这里是偷窃的意思 【阅读训练】 1、解释加点字： 是非君子之道（）（）以待来年然后已（） 2、翻译下面句子（4分） 今有人日攘其邻之鸡者 译文： 是非君子之道 译文： 请损之，月攘一鸡，以待来年然后已。 译文： 四、薛谭学讴 【原文】薛谭学讴于秦青，未穷青之技，自谓尽之，遂辞归。秦青弗止，饯行于郊衢，抚节悲歌，声振林木，响遏行云。薛谭乃谢求反，终身不敢言归。 【注解】①讴：这里是歌唱。②饯行于郊衢：饯，设宴送行。郊衢，郊外的大道边。 ③抚节悲歌：抚节，打着节拍。④薛谭乃谢求反：谢，道歉。 【阅读训练】 1．解释下列加点的词在文中的意思。

高中化学58个考点精讲26、(习题课)无机物的推断

高中化学58个考点精讲 26、（习题课）无机物的推断 1．复习重点： 1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化 合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。 2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架 3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。解框图题不外乎两种方法， 一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。 2．难点聚焦 1．氯元素的知识网络 2．次氯酸、漂白粉的性质 HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质： （1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中： NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO 氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO （2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应： ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。 若遇到铁盐、铝盐易发生双水解： 3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO （3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如： 硫酸亚铁溶液遇漂白粉： 2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO 漂白粉遇亚硫酸酸盐： ClO-+SO32-=Cl-+SO42- ??2HCl+O2↑ （4）HClO见光易分解：2HClO?→ （5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

高考化学精讲 氧化还原反应 配平重要知识点汇总

高中化学58个考点精讲 1、氧化还原反应及其配平 1．复习重点：1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 2．难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。 3．例题精讲： 一、氧化还原反应中的概念辨析： 例1、（广州测试题）制备氰化钙的化学方程式为 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（） A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物 解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。

高中化学58个考点精讲15-20

高中化学58个考点精讲 16、晶体的类型与性质 1．复习重点 1．离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性； 2．影响晶体熔点和沸点的因素； 3．分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。 2．难点聚焦 晶体类型离子晶体原子晶体 分子晶体 组成晶体的粒子阳离子和阴离子原子分子 组成晶体粒子间的相互作用离子键共价键范德华力（有的还有氢键）典型实例NaCl 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC 冰（H2O）、干冰（CO2） 晶体的物理特性 熔点、沸点熔点较高、沸点高熔、沸点高熔、沸点低导热性不良不良不良 导电性 固态不导电，熔化 或溶于水能导电 差差机械加工 性能 不良不良不良硬度略硬而脆高硬度硬度较小 化学键分子间力 概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质的分子间存在的微弱的相互作用 范围分子内或某些晶体内分子间 能量键能一般为：120～800 kJ·mol－1约几个至数十个kJ·mol－1 性质影响主要影响分子的化学性质主要影响物质的物理性质（4）晶体性质的比较:比较晶体的硬度大小、熔沸点高低等物理性质的依据是： （5）非极性分子和极性分子 分子空间构型对称，正负电荷重心重合的分子叫非极性分子。 分子空间构型不对称，正负电荷重心不重合的分子叫极性分子。 （6）共价键与离子键之间没有绝对的界限

3．例题精讲 [例1]（98’全国）下列分子所有原子都满足8电子的结构的是（ ） A. 光气（2COCl ） B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. 三氟化硼 分析：从光气的结构式O Cl C Cl --|| 可以看出各原子最外层都满足8电子结构，应选A 。 硫最外层有6个电子，氟已然形成8个电子，分别形成共价的二氟化物，六氟化物后，最外层必然超过8个电子。 3BF 中B 原子最外层只有6个电子，可见3BF 是一种“缺电子化合物”。 [例2] 下图是NaCl 晶体结构的示意图：（1）若用+ -?Na - -Cl O ，请将位置表示出来；（2）每个+ Na 周围与它最接近且距离相等的+ Na 有 个。 分析：解答此类问题常用的是“分割法”——从晶体中分出最小的结构单元，或将最小的结构单元分成若干个面。 答案：12 x —平面 y —平面 z —平面 [例3] 在金刚石结构中，碳原子与共价键数目之比 。 分析：取一结构单元，1个C 原子连4条键，一条键为二个原子所共用，为每个C 原子只提供2y ，所以C 原子与C C -键数目之比：2:12 1 4:1=? 答案：2:1 [例4] 如下图，是某晶体最小的结构单元，试写出其化学式。

高考化学 58个考点精讲 考点18 二氧化硫

考点18二氧化硫 1．复习重点 1．二氧化硫的物理性质、化学性质。 2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。 2．难点聚焦 一、二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体； 密度比空气大； 易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3） 易液化（－10℃） 二、二氧化硫的化学性质 1、酸性氧化物 能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3 （二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。 SO2+H2O H2SO3 SO2与CO2性质的比较 O 2、氧化性： SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。 SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色 SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

2SO2＋O2 2 SO3 （SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。） 4、漂白性：SO2使品红溶液褪色 SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。 漂白性的比较 把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ 〖答案〗不能，SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl SO2与CO2的相互鉴别 鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。 鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。 当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别； 当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。 除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。 〖新授〗 三、用途 （1）制硫酸； （2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等； （3）杀菌消毒。 四、制法 1.工业制法 a，硫磺燃烧法 S+O2点燃 SO2 b，煅烧硫铁矿法4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 2.实验室制法

情境式默写第三编-冲刺2020年高考语文 情境式默写58篇(答案版)

21．《离骚》屈原 1．屈原在《离骚》中，表明自己出身高贵的句子是：，；表明自己降生祥瑞的句子是：，。 2．屈原在《离骚》中，表明自己具有美好内在品质和才能的句子是 “，”，这也强调自己才能修养不同于一般人，体现了诗人对自我价值的发现。 3．我们可以从《离骚》中“，”这两个句子看出，屈原特别注重提高自己的修养，可以说只要是美好的品格，他都学习。 4．屈原在《离骚》中，表明时不我待，要珍惜时间的句子是 “，”；写时间更替很快的句子是 “，”。这些句子都表明了诗人自己非常焦虑，担心时光如流水逝去，却没有机会把美好的品格和超凡的才能献给楚国。 5．在《离骚》中，写屈原看到时光易逝，担心国君易老．昏聩误国．保守落后（诗人感叹岁月无情，来日无多的比喻）的句子是，。 6．《离骚》一文中与“少壮不努力，老大徒伤悲”有异曲同工之妙的句子 是，？ 7．屈原在《离骚》中表明自己崇仰真理，当仁不让，有强烈的道德觉醒意识（诗人当仁不让，自荐充当楚国政治的引路人）的句子是，！ 【参考答案】 1．帝高阳之苗裔兮朕皇考曰伯庸摄提贞于孟陬兮唯庚寅吾以降 2．纷吾既有此内美兮又重之以修能 3．扈江离与辟芷兮纫秋兰以为佩 4．汩余若将不及兮恐年岁之不吾与日月忽其不淹兮春与秋其代序 5．唯草木之零落兮恐美人之迟暮 6．不抚壮而弃秽兮何不改乎此度也 7．乘骐骥以驰骋兮来吾道夫先路 22．《迢迢牵牛星》《古诗十九首》

1．《迢迢牵牛星》形象地表现了有情人难成眷属的痛苦的句子是：_________________，_________________。2．《迢迢牵牛星》中写出织女娴熟的织布技能，也显示她美丽动人姿容的句子是：_________________，_________________。 3．《迢迢牵牛星》中直接描写织女相思之苦的句子是：___________，____________。 【参考答案】 1．盈盈一水间，脉脉不得语 2．纤纤擢素手，札札弄机杼 3．终日不成章，泣涕零如雨 23．《短歌行》曹操 1．《诗经》中有两句写姑娘思念恋人的诗，曹操在《短歌行》中借这两句“________________，________________”来表达自己对人才的渴望。 2．《短歌行》中，曹操借用《管子?形势解》中的句子，以高山大海比喻自己广纳天下贤才的壮志和胸襟的名句是：________________，________________。 3．《短歌行》中运用比兴手法，将贤才喻为明月，恰如其分地表达诗人渴望贤才来归的心意的诗句是：________________，________________？ 4．《短歌行》中慨叹时光易逝，当珍惜人生的名句是：________________，________________。 5．《短歌行》中写自己内心感慨万千，心中充满忧虑的两句是：________________，________________。6．《短歌行》中写自己效仿周公，一统天下的两句是：________________，________________。 【参考答案】 1．青青子衿悠悠我心 2．山不厌高海不厌深 3．明明如月何时可掇 4．譬如朝露去日苦多 5．慨当以慷忧思难忘 6．周公吐哺天下归心 24．《归园田居》（其一）陶潜 1．《归园田居》中表明作者不随波逐流，固守节操，回乡开荒种地，过田园生活的句子是：________________，________________。 2．《归园田居》中表现作者早出晚归，不辞劳苦的句子是：________________，________________。

高中化学58个考点精讲53

本资料来源于《七彩教育网》https://www.wendangku.net/doc/1b9224151.html, 考点53．糖类 1．复习重点 1．葡萄糖嘚分子结构特点、重要性质及鉴定方法； 2．蔗糖、麦芽糖嘚结构特点、性质异同； 3．食品添加剂嘚应用；淀粉、纤维素嘚性质和用途。 4．高考重点是葡萄糖嘚结构和性质。 2．难点聚焦 一、糖类嘚组成和分类： 1·组成：也称碳水化合物 如何理解？是不是碳与水组成化合物？ 2·通式：Cn(H 2O)m 糖类m n O H C )(2 符合通式嘚不一定是糖类 如：O CH 2、242O H C 不符合通式嘚可能是糖类 如：5126O H C 3·分类：按照水解嘚发生情况及结构特点分为：单糖（不能水解嘚糖）、低聚糖和多糖 二、葡萄糖： 1·物理性质： 白色晶体，有甜味，能溶于水 【7-1】【7-2】通过实验进行分析（实验见下页），葡萄糖分子里含有醛基，已知1mol 葡萄糖与银氨液反应能生成2molAg.又知1mol 葡萄糖可以和5mol 乙酸发生酯化反应，由此推知，一分子葡萄糖里含有5个-OH ，请同学们推断一下葡萄糖分子结构。 2·组成和结构：（联系生物学写出分子式，结合性质写出结构式） 结构简式：CH 2OH(CHOH)4CHO 【7-1】【7-2】

※3· 化学性质： 回忆乙醛性质，写出葡萄糖与银氨溶液以及新制嘚 Cu(OH)2反应方程式。 (1)还原反应： CHO CHOH OH CH 42)(+H 2→O CH CHOH OH CH 242)(H （2）氧化反应： （3）可燃性： 6126O H C （s ）+6O 2(g)→6CO 2(g)+6H 2O(l) +2840KJ 4、用途：由性质 用途 葡萄糖是多羟基嘚醛，性质似醇和似醛。 三、蔗糖和麦牙糖 1·蔗糖： 冰糖、白砂糖样品 分子式：C 12H 22O 11