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高三化学实验复习题

1．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是

下列的（）

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化

氮D．水、二氧化氮

2．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，

而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有（）

A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应

D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

3．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有。

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

C．测量溶液的pH时，应先将PH试纸润湿

D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

F．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

(2)下列实验没有错误的是

(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是(填字母标号)。

答案：(1)A E (2)D (3)28.0 C

4.下列实验中所选用的仪器或结论不合理的是 BD （填字母，多选扣分）

A ．用托盘天平称量重11.7g 氯化钠晶体

B ．用碱式滴定管量取25.00mL 溴水

C ．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

D ．测定溶液的pH 时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH 试纸上，再与标准比色卡比较

E ．用酸式滴定管量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，某同学取前平视，取后俯视，所配硫酸的浓度偏高。

F ．把水滴加到脱脂棉包住的过氧化钠粉末上，脱脂棉可以燃烧，说明该反应为放热反应。

5.二氯化硫(SCl 2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g ／mL ，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl 2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：

（1）装置A 中发生反应的化学方程式为。

（2）装置B 应盛放的药品是，C 中是。

（3）实验开始前先在D 中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。

（4）实验时，D 装置需加热至50—59℃．最好采用方式加热。如何防止E 中液体挥发。

（5）F 装置中干燥管内所盛物质是，作用是。

（6）二氯化硫电子式为，由二氯化硫与SO 3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为。

答案：（1）MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

（2）饱和食盐水(或水) 浓硫酸

△

（3）增大反应接触面

（4）水浴将锥形瓶放人冰水中冷却

（5）碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)；防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。

6.水中氧的含量测定步骤如下:

步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。

步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。

步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。

有关的测定数据如下：

1：Na2S2O3溶液的标定。取25.00 mL KIO3标准溶液（KIO3浓度：174.8 mg·L－1）与过量KI在酸性介质中反应，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45 mL。

2：取20.0℃下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液11.80mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08 mg·L－1。

3．在20.0℃下密闭放置5天的水样102.2mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。

1．写出上面3步所涉及的化学反应方程式。

2．计算标准溶液的浓度（单位mol·L－1）。

3．计算新鲜水样中氧的含量（单位mg·L－1）。

4．计算陈放水样中氧的含量（单位mg·L－1）。

5．以上测定结果说明水样具有什么性质？

答案：1．步骤1：2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（1分）

步骤2：2I－＋MnO(OH)2＋4H+＝Mn2+＋I2＋3H2O（1分）

或3I－＋MnO(OH)2＋4H+＝Mn2+＋I3－＋3H2O

步骤3：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－（1分）

或I3－＋2S2O32－＝3I－＋S4O62－

2．标准溶液的浓度：9.841×10－3 mol·L－1

计算过程：

c(IO3－)＝174.8×10－3g·L－1/214.0g·mol－1＝8.168×10－4mol·L－1（1分）

c(S2O32–)＝6×c(IO3–)×V(IO3－)/V(S2O32－)

＝6×8.168×10－4mol·L－1×25.00mL/12.45mL＝9.841×10－3mol·L－1（3分）3．新鲜水样中氧的含量：8.98mg·L－1

计算过程：103.5mL水样中氧的含量：

n(O2)＝0.25×c(S2O32－)×V(S2O32－)

＝0.25×9.841×10－3mol·L－1×11.80×10－3L＝2.903?10－5mol

氧含量：ρ(O2)＝2.903×10－5mol×32.00×103mg·mol－1/103.5×10－3L

＝8.98mg·L－1（3分）

注：新鲜水样的氧饱和度＝(8.98/9.08)×100%＝98.9%

4．陈放水样中氧的含量：5.20mg·L－1

计算过程：102.2mL中氧的含量：

n(O2)＝0.25×c(S2O32－)×V(S2O32－)

＝0.25×9.841×10－3mmol·mL－1×6.75mL＝1.66×10－2mmol

氧含量：ρ(O2)＝1.66×10－2mmol×32.00mg·mmol－1/102.2×10－3L＝5.20mg·L－1

注：陈放引起氧的消耗量＝8.98mg·L－1－5.20mg·L－1＝3.78mg·L－1

7．某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。

实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：

材料一：小组交流摘录

学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，表面产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！

学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水CuSO4。

学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S→Cu2S（黑色）。

材料二：探究实验剪辑

实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。

实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色。

实验3：将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少。

根据上述材料回答下列问题

（1）A试管上方的长导管的作用是；D、E两支试管中CCl4的作用是。

（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：。

（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，并有大量气泡冒出，已知SO2难溶于CCl4中，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：。设计实验验证你的猜想。

（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分

是。（写化学式）

7．（1）冷凝、回流防止倒吸

（2）S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

（3）由于SO2产生的快而多且溶解度较大。Ca(OH)2溶解度很小，生成了Ca(HSO3)2溶液的缘故。取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法。）

（4）CuO、CuS、Cu2S

8．某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32－+6H

O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列2

实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是

。

实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象

是。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为

。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是。

实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①；

②。

8．实验Ⅰ：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）实验Ⅱ：氢氧化铁胶体（或胶体）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3Ba2++SO42－=BaSO4↓

实验III：Fe3+与SO32－同时发生氧化还原反应和双水解反应

2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

①SO32－有较强的还原性，CO32－没有还原性②SO32－水解能力较CO32－小

9．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

I ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：（填“合理”或“不合理”）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号）。

A ．浓硫酸

B ．稀硫酸

C ．稀硝酸

D ．氢氧化钠溶液

II ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L

－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产

生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列

问题：

（1）图中OC 段没有沉淀生成，此阶段发生反应

的离子方程式为。

（2）在DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此

阶段发生反应的离子方程式

为；

上述现象说明溶液中结合OH －的能力比强（填离

子符号）。

（3）B 与A 的差值为 mol 。

（4）B 点对应的沉淀的物质的量为 mol ，C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为

9．Ⅰ（1）合理（2）NaOH 溶液 2Al+2OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑ （3）B

Ⅱ（1）H ++OH －＝H 2O （2）NH 4++OH －＝NH 3·H 2O Al 3+、Fe 3+、H + NH 4+

（3）0.008 （4）0.032 7

10、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

2＋

⑴ 试剂1是，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是，；

⑵加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为，请你运用物质结构的知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因；

⑶该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要

作答）。

10．⑴稀盐酸（1分）KSCN溶液（1分）

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（1分）Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2（1分）＋

⑵少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色（1分）

Fe3＋的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态（1分）

⑶不合理（1分）我的猜想是[Fe(SCN)]2+配离子中的SCN－被过量的氯水氧化（1分）。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN 溶液，变红色）（2分）

1.(17分)某兴趣小组为了验证某种铅的氧化物(Pb x O y)中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下两套实验方案：[已知：Pb+4比Pb+2氧化性更强]

按实验方案，填写下列空白：

方案一：

⑴按上图连接好装置(B中已盛有适量水)，检查装置的气密性。简述检查A装置气密性的方法：。

⑵在A中硬质玻璃管内装入该铅的氧化物和炭粉混合物，B中洗气瓶内装入足量澄清石灰水。依次点燃A、C两处酒精灯。

若Pb x O y中含有氧元素，则加热一段时间后，B中可能观察到的实验现象是：；写出A中铅的氧化物和炭粉发生反应的化学方程式(只要求写一个)：。

⑶实验结束时，先熄灭C处酒精灯，再取出B中导管，最后熄灭A处酒精灯。如果操作顺序相反，可能会出现什么现象？。

方案二：

⑴将B 、C 改为如下图所示的装置，在A 中硬质玻璃管内放入6.85gPb x O y 粉末，(装置气密性良好)。

⑵打开活塞K ，通入H 2，排尽装置内的空气后，点燃A 处酒精灯，进行反应。C 装置的作用是：。

⑶待A 中反应完全后，停止加热，仍要继续通入H 2一段时间，其目的是：。

⑷卸下装置B ，称量，发现增重0.72g ，则该铅的氧化物化学式为：。

4、（20分）某校化学研究性学习小组要利用已经学过的化学知识制取少量漂白粉，并进一步探究漂白粉的化学性质。他们查阅资料得知：2Cl 2+2Ca(OH)2=Ca(CO 2)+CaCl 2+2H 2O 是放热反应，温度稍高时便发生副反应：6Cl 2+6Ca(OH)2→Ca(ClO 3)2+5CaCl 2＋6H 2O 。学生设计出了甲、乙、丙三套装置：

⑴请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组装成一套较合理的装置，（填各部分仪器的编号）

⑵部分学生认为上述组装仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如下装置：

你认为H 洗气瓶中所盛液体是，其作用是。

甲 MnO 2 溶液

F G

丙 Cl 2

Cl 2 H

浓硫酸

若无此装置，对制漂白粉有什么不利影响；洗气瓶I 有无必要理由是。

⑶为了研究所制得的漂白粉的化学性质，同学们把少量漂白粉投入到淡绿色的FeCl 2溶液，所产生的现象是。由此可知漂白粉溶液所具有化学性质是。

5．(14分)现有含CaO 杂质的CaC 2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定

CaC 2试样的纯度。请填写下列空白：

(1)第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC 2试样的纯度。

① 所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：______________________。

②若实验时称取的试样为1.40g ，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL ，此试样中CaC 2的质量分数为______________。

(2)第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC 2的质量分数。先称取试样1.60g 、锥形瓶和水的质量为195.00g ，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：

计算CaC 2的质量分数时，必需用的数据是_____________________。不必作第6次读数的原因是____________________________________________。

(3)第三种方案：称取一定质量的试样(1.60g)，操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是________________________。

②还需直接测定的物理量是_______________________________。

③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC 2质量分数的测定结果_________(填“偏

大”、“偏小”或“不变”)。

6．（16分）已知某重金属化合物能催化H2O2的分解。氨气和氧气的混合气体在一定的组成范围内点燃时能剧烈燃烧而发生爆炸。下图是氨的催化氧化的实验装置。试管中加入适量浓氨水并滴入2ml 5%AgNO3溶液；B为胶头滴管，预先吸有25%的H2O2溶液；A是一只气球；C为一段废温度计的玻璃柱，内有很细的小孔，能让气体限量通过；D中装有铂石棉催化剂。点燃酒精灯一段时间后，将B中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管中产生大量气体使气球鼓起。不久，锥形瓶内出现红棕色气体。回答下列问题：

（1）浓氨水中滴AgNO3溶液，无明显的沉淀现

象，生成的含银的阳离子是。

（2）试管中产生的气体是，写出有关

反应的化学方程式。

（3）D中发生反应的化学方程式

。

（4）C的作用是。

（5）本实验还可以用其他药品，例如在试管中加，胶头滴管预先吸入。

（6）此实验装置的缺点是缺少装置。

[参考答案]

1.方案一：

⑴关闭活塞K ，用手捂住A 中硬质玻璃管，B 中长导管管口有气泡冒出；移开双手后，B 中长导管内有一段高出液面的水柱，一段时间不下降，说明气密性良好。(其它方法只要合理可行，也给分)(3分)

⑵有气泡产生，石灰水变浑浊(或有气泡产生，石灰水可能变浑浊，也可能不变浑浊)(2分) Pb x O y +xC △

xPb+YCO 或Pb x O y +yC △

⑶B 中液体倒吸进入A 中(2分)

方案二：

⑵防止空气中的H 2O 进入B 装置(2分)

⑶将A 中H 2O 蒸气全部赶入B 中(2分)

⑷Pb 3O 4(3分)

4．（20分）

⑴ F B E ………………………3分

说明：只要错1个，或顺序颠倒，都不得分。

⑵ 饱和食盐水 …………………2分

除去Cl 2中的HCl ……………3分

HCl 和Ca(OH)2及Ca(ClO)2反应…3分

不必要 ………………………………2分

Cl 2与Ca(OH)2反应需要少量水参与…3分

⑶ 生成红褐色沉淀 ……………2分

氧化性和碱性 ………………2分

5．(每空2分，共14分) (1)①E 、C 、D 、B ②91.4％

(2)试样质量、锥形瓶和水的质量、第4(5)次读数(或用具体数据表示)；锥形瓶内质量

已达恒重

(3)①蒸发 ②CaCl 2质量 ③偏大 6．（1）Ag(NH 3)2（2分）

（2）O 2、NH 3，（2分） 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑（NH 3·H 2O 分解不计分）

（2分）（3）4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （2分）（4）限流，阻燃防爆（2分）

（5）Na 2O 2（其他合理答案也给分）（2分）浓氨水（2分）

（6）尾气吸收（2分）

CH 3－CH －CH 2

C －CH 3 O CH 3 Ag(NH)3OH △

高考化学实验复习题及答案 (115)

高考化学实验复习题及答案 18．某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba（NO3）2两种固体混合物试回答下列问题供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、硝酸（1）试剂a是加入试剂b所发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O （2）该方案能否达到实验目的：不能（填能或不能）若不能，应如何改进？在操作②后的滤液中加入过量硝酸后再蒸发结晶（若能此问不用回答）（3）若要测定原混合物中Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是固体B或沉淀A的质量（4）用所制备的KNO3固体配制0.1 mol/L KNO3溶液450mL，回答下列问题： ①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒 ②需要用托盘天平称量 5.1g KNO3固体） ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是AD A．称量固体时，砝码与药品的位置放反了，即“左码右物” B．使用有少量蒸馏水的容量瓶 C．定容时俯视刻度线观察液面 D．洗涤和转移时有液体外溅【分析】分离KNO3和Ba（NO3）2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使Ba（NO3）2转化为A碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入硝酸可生成硝酸钡溶液，经蒸发、结晶后可得B固体Ba（NO3）2，操作②所得滤液为KNO3和K2CO3的混合物，应加入过量硝酸可得KNO3，固体C为KNO3，以此解答该题。【解答】解：（1）由以上分析可知试剂a是K2CO3溶液，加入试剂b所发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，

高考化学专题：实验探究

高考化学专题：实验探究 1．)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：品红溶液NaOH溶液品红溶液 A B C D E ⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________ ⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________ ⑶装置C的作用是________________________________________ ⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： SO2 NaOH溶液通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：。 ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。（结合离子方程式说明） ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？。 2.(（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。 a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。 3．．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下： 2Na2CO3 + 3H2O2→2 Na2CO3·3H2O2 + Q （Q>0）

高考化学实验专题习题(附答案)

化学实验单元检测题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（） A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液 D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴 2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．③⑤⑥B．③⑤ C．①②④D．①②③④⑤⑥ 3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（） A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解 C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（） A．用托盘天平称取8.84g食盐 B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C．用量筒量取12.12mL的盐酸 D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL 5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液 B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液

高三化学实验基础题精编(一)

高三化学实验基础题精编（一） 1.（2019天津）下列实验操作或装置能达到目的的是 A B C D 混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2 NO气体证明乙炔可使溴水褪色2.（2019全国卷III）下列实验不能达到目的的是选项目的实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 3.（2019 全国卷II）下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象 A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 4.（2019全国卷I）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B ．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色 C ．装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D ．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 5.（2019江苏）下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pH B ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L ?1NaOH 溶液 C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体 D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6.（2019海南）实验室通过称量42MgSO xH O 样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是 A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 7.（2018天津）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

高考化学实验复习题及答案 (105)

高考化学实验复习题及答案 8．已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42﹣，某同学欲探究其化学性质，称取了12.0g NaHSO4，固体配成100mL溶液，做了如下实验： ①取20 mL该溶液加入足量Zn粒有大量气体生成； ②取20 mL该溶液加入Fe2O3后溶液变黄色； ③取20 mL该溶液加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生。请回答下列问题：（1）该实验所配置的NaHSO4溶液物质的量浓度为1mol/L。（2）请用离子方程式解释①中的实验现象2H++Zn＝Zn2++H2↑，该实验过程中产生的气体体积为0.224L（请按标准状况下计算）。（3）请用离子方程式解释②中的实验现象Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。（4）请用离子方程式解释③中的实验现象Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓。【分析】①NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42﹣，取20 mL该溶液加入足量Zn粒有大量气体生成，为锌与氢离子的反应，生成气体为氢气； ②取20 mL该溶液加入Fe2O3后溶液变黄色，为氢离子和氧化铁的反应，生成硫酸铁； ③取20 mL该溶液加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生，为硫酸钡沉淀，以此解答该题。【解答】解：（1）c（NaHSO4）＝＝1mol/L，故答案为：1mol/L；（2）加Zn粒后，Zn与氢离子发生反应：2H++Zn＝Zn2++H2↑，会有大量气体生成，气体体积为0.02L×1mol/L××22.4L/mol＝0.224L，故答案为：2H++Zn＝Zn2++H2↑；0.224L；（3）加入Fe2O3后发生反应：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，反应生成了铁离子导致溶液变黄色，故答案为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（4）取20 mL该溶液加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生，为硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓。【点评】本题考查物质的性质的探究，为高考常见题型，明确实验原理为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验、化学

高三化学实验专题复习

高三化学实验一、研究《考试说明》 1、对化学学习能力的要求化学实验与探究能力（4项要求） ⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 ⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 2、考试范围与要求化学实验基础（1）实验要求 ①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 ②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 ③掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 ④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 ⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。 ⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。了解测定溶液pH的方法。 ⑦能根据实验试题要求，做到： ⅰ.设计、评价或改进实验方案； ⅱ.了解控制实验条件的方法； ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论； ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。 ⑧以上各部分知识与技能的综合应用。总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。（2）实验内容（22）化学1（9）： 1、萃取与分液 2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ ) 3、配制一定物质的量浓度的溶液 4、钠的性质 5、氢氧化铝的两性 6、铁及其化合物间的转化 8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质 9、二氧化硫和浓硫酸的性质化学2（7）： 10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱 11、影响化学反应速率的因素 12、化学反应中的热量变化 13、原电池的工作原理 14、乙醇的主要性质 15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解 16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应

2021新高考化学二轮总复习专题突破练9A 化学实验

专题突破练9A化学实验选择题(本题包括15小题,共100分) 1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是() A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol·L-1的盐酸 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() 3.(2020 实验目的实验操作 A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象 B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象 C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2的混合气体将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定: 由此得出的结论中一定不正确的是() A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.A一定为无氧酸盐FeBr2 C.B可为AgBr D.滤液C中有Fe3+ 5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是() A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是()

7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是() A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 8.(2020山东滨州二模) 选项 A B 实验实验目的实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色选项 C D 实验实验目的检验蔗糖的水解产物具有还原性证明溶解度:AgCl>AgI

(完整版)【化学】高考化学实验专题综合试题(含答案)

2．PCL 3 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL 3 ，在圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL 2 迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分解并在b仪器处加热。请据此回答下列问题：（1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。（4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。（2）1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。

【专用试卷】高考化学复习高考化学实验专题3：实验安全(复习必备)

高中化学学习材料（精心设计**整理制作）高考化学实验专题3：实验安全 I．基本要求 1.了解实验室一般事故、意外事故等的处理方法，注意实验室中安全要求。 2.能识别化学品安全使用标识，特别是氧化剂、易燃固体、有毒品、爆炸品、易燃气体、腐蚀品、自燃物品、放射性物品等化学品安全使用标识。 3.了解化学实验的绿色化和安全性要求，特别要掌握试验设计中的安全装置种类、原理及其使用方法等，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 II．基本内容一．.实验安全 1.严格遵守实验室安全规则 2.严格遵守实验操作规程 (1)任何化学药品都禁止手触、鼻闻、口尝。 (2)禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。 (3)用试管加热液体时禁止试管口对着自己或旁人。 (4)禁止用量过大。药品取用的量要尽可能少，如金属钾与水反应，钾的用量控制为绿豆般大小。用量过大，反应十分激烈会引起燃烧甚至爆炸。烧瓶内反应溶液的体积一般不宜超过瓶容积的一半，以防冲出瓶外。 (5)禁止受热不均。加热应控制在规定的温度范围内，特别是有机反应，如酯的制备要用小火加热等。 (6)稀释浓硫酸时，禁止将水注入浓硫酸中。二.事故的预防、处理事故预防 1防止爆炸 ①验纯:各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。 ②排空:加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内而发生炸裂。所以，用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前均要先排空验纯。 2防止倒吸对于需要加热制取的溶解性较大的气体，在收集、检验以及性质实验时要有安全装置以防止倒吸。 3防止暴沸加热有机物时，由于它们的沸点一般比较低，一旦温度过高，液体局部过热，会形成暴沸现象，反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，在反应容器中要放一些碎瓷片。 4防止毒害 ①尾气处理:有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收(通常用浓NaOH溶液)；CO点燃除去；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除去；NH3用浓硫酸吸收。 ②有毒气体:制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。

高三化学实验专题基础实验练习题

高三化学实验专题基础实验练习题 1．下图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是〔〕 A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3〔s〕和浓H2SO4 C．Cu片和稀HNO3 D．浓氨水和生石灰 2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．电解装置甲中，d为阳极、c为阴极 B．装置乙可用于收集NH3等密度比较小的气体，不可以收集CO2等密度较大的气体C．装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体D．装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯 3．下列实验中，能达到预期目的的是〔〕 A．用过滤法除去Fe 〔OH〕3胶体中的FeCl3 B．只需在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液，就可鉴别真假碘盐 C．用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1 D．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 4．下列有关化学实验的叙述中，正确的是〔〕 A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于稀硫酸中，再加入一定量的铁粉 5．下列实验问题处理方法错误的是〔〕 ①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液 ②实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度 ③实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室 ④给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ⑤测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算 ⑥配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 A．①② B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 6. 下列对实验现象或结论的预测正确的是〔〕 A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO，至过量，又变澄清 B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba〔OH〕2溶液，CO32－浓度增大 C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 7．利用下列实验装置能完成相应实验的是〔〕

高考化学实验题大归纳

实验习题选摘 1．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，及标准比色卡进行对比（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止（H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠答案、（6分）(BCDGJK)（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止） 2、（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：（1）石蕊试纸（检验气体）：。（2）容量瓶：。（3）酸式滴定管：。（4）集气瓶（收集氯化氢）：。

答案、（8分，每空2分）（1）把试纸用蒸馏水湿润（2）检查容量瓶是否漏水（3）用已给酸液润洗滴定管2~3次（4）干燥集气瓶 3（5分）．下列有关实验的说法正确的是_________。 A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中 B．鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液 C．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中 D．用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸 E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少答案. BCE（共5分，错选得0分，漏选得2分）． 4、（4分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号） A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂 B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸及NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度 C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可 D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体 E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu (OH)2加热至沸腾即可答案。BC 5.（6分）下列操作或说法合理的是 A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸 B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端及试管内壁一般不应接触

高考化学实验复习题及答案 (89)

高考化学实验复习题及答案 42．某小组同学为了获取在Fe（OH）2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图所示装置进行了如下实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。【进行实验】实验步骤：（1）Ⅰ向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；（2）打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；（3）采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量（DO）的数据。实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。实验数据：【解释与结论】（1）搅拌的目的是使沉淀与氧气充分反应。（2）生成白色沉淀的离子方程式是Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓。（3）红褐色沉淀是Fe（OH）3。（4）通过上述实验，可得到“在Fe（OH）2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关” 的结论，其实验证据是瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变。【分析】（1）搅拌可增大固体和液体的接触面积；（2）白色沉淀为Fe（OH）2，可由硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成；（3）红色沉淀为Fe（OH）3；（4）由图2、图3可知，溶液以及空气中的氧气含量减少，说明氧气参加反应。

【解答】解：（1）搅拌可增大固体和液体的接触面积，使沉淀与氧气充分反应，故答案为：使沉淀与氧气充分反应；（2）生成白色沉淀的离子方程式是Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓，故答案为：Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓；（3）红色沉淀为Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；（4）由图2、图3可知，溶液以及空气中的氧气含量减少，说明氧气参加反应，故答案为：瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变。【点评】本题考查氢氧化亚铁的制备，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的原理，把握图象的分析，难度不大。

高三化学实验专题

实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O2 与CO2的反应时，就提出SO2与Na2O2反应的问题。同学们设计实验探究SO2与Na2O2的反应。 (1)甲同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应类同，设计了下图实验装置，并将带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是 __________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能：可能Ⅰ：全部为Na2SO3；可能Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；可能Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物；可能Ⅵ：为Na2O2、Na2SO3和Na2SO4的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、请你帮实验步实验操作预期现象和结论骤编号 ①待硬质玻璃管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试管中。 ②向①的试管中加入_____ ，塞紧带导管的胶塞，并将导管通入________。 ③ ④ 2、Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O混合物。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是____________________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由：__________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是 ________，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。延伸探究经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

高中化学高三实验总复习

化学实验 1、基本仪器 2、基本操作和试剂保存 3、物质的制备 4、物质的检验 5、物质的分离、提纯 6、常见的定量实验：CuSO 4晶体结晶水测定、中和热测定、KNO 3 溶解度测定 7、实验设计 8、综合实验编写要求： 1、知识疏理与方法点拨 2、例题解析 3、随堂练习：12~13题，附答案，难题有解析一、基本仪器 (一)、知识疏理与方法点拨：常见仪器的分类、用途和使用方法名称主要用途使用方法和主要注意事项进行少量物质间的反应①用试管夹夹在距试管口1／3处，加热前外壁无水珠，试管口不对着任何人，加热后不能骤冷，以防止炸裂②不加热时不超过容积的1／2，加热时不超过容积的1／3③给固体药品加热时，试管要横放，管口略向下倾斜，药品应平铺于试管内高温灼烧固体物质①灼烧时放在三脚架上的泥三角上；取、放要用坩埚钳②灼热的坩埚要避免骤冷，加热完放石棉网上冷却蒸发或浓缩溶液或结晶；低温灼烧固体物质①取、放要用坩埚钳②盛液不超过容器的2/3，使用时一般放在三角架上，加热过程用玻璃棒不断搅拌，防止飞溅，近干时停止加热少量固体或液体的燃烧器，一般有铜质、铁质和玻璃质①做燃烧温度较高或与铁铜反应的物质的燃烧实验时要铺细沙或垫石棉绒②钠在氯气中燃烧实验选用玻璃质

名称主要用途使用方法和主要注意事项 ①溶解、配液、浓缩、稀释溶液或较多试剂的反应器②水浴加热装置①常用规格有100mL、250 mL、500mL、1000mL等 ②溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁③加热时液体不超过容积的1／3 A．圆底烧瓶：喷泉实验B．蒸馏烧瓶：蒸馏或分馏都可以做反应器①平底烧瓶一般不加热 ②液体不超过容积的1／2 中和滴定的实验容器，制气装置或洗气装置滴定时只振荡不搅拌；加热时液体不超过容积的1／3 类别3：不能加热的仪器名称主要用途使用方法和主要注意事项 A．构造：上口平面磨砂，内侧不磨砂B．用途：①集气或暂时贮气②气体的反应器①用磨砂玻璃片涂凡士林封盖②在进行燃烧实验时，有时需在瓶底放少量水或细沙，以防止瓶底受热不均而炸裂 A．广口瓶：内侧磨砂，盛固体药品 B．细口瓶：盛液体药品C．滴瓶：盛少量液体药品①棕色试剂瓶盛见光易变质的药品②盛碱液时要用胶塞或软木塞，盛酸性或强氧化性药品要用玻璃塞启普发生器制取气体的反应器块状不溶于水的固体与液体不加热制取难(或微)溶于水的气体；使用前先检查气密性类别4：粗量器名称主要用途使用方法和主要注意事项 A．构造：刻度“下小上大”，无0刻度，标明温度B．用途：粗略量取一定体积的液体(精确度≥0．1 mL) ①不能加热和量取热的液体，不能作反应器，不能在量筒里稀释溶液；②量液时，量筒必须平放，视线要跟量筒内液体凹液面的最低处保持水平

高考化学实验大题

高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na2S2O3）硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S2O2－＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O 3 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+2SO2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S2O2－＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Clˉ＋10H+ 3 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠，经重结晶精制：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O

2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。三、标准溶液的配制和标定（一）原理

高三化学实验专题完整版

高三化学实验专题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

高三化学高三化学总复习教学案

高化学总复习教学案（新人教版）高考化学总复习第一章从实验到化学教学目的1： 1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。 2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。 3. 树立安全意识。教学课时： 2.5课时知识体系 1 1、化学实验安全（A） ⑴实验室规则 ⑵实验室安全守则药品安全存放药品安全取用实验操作的安全意外事故的处理化学火灾的扑救 ⑶如何正确的完成实验操作 ①常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）酒精灯的使用试纸的使用 ②加热方法：直接加热、水浴加热 ③气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式 ⑷P4图标的识别 2、几种混合物的分离和提纯方法（C） ⑴过滤

原理: 除去液体中的不溶性固体主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。滤液仍浑浊的原因和处理方法. ⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。液体近干时，停止加热。注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? ⑶蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项: ①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。 ④温度计感温炮应与支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ⑷萃取原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。主要仪器: 分液漏斗操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液分液：分离互不相溶的良种液体。 3、几种离子的检验（D） ⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓ ⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。

高三化学化学实验基础知识小结

高三化学化学实验基础知识小结类别名称主要用途使用方法和主要注意事项容器与反应器可直接加热试管进行少量物质间的反应加热前外壁无水滴，盛液≤(加热时) 坩埚固体物质的高温灼烧放置于泥三角上加热蒸发皿溶液的蒸发、浓缩、结晶盛液不超过容器的隔网可加热烧杯溶解、配制溶液、反应器加热前外壁无水滴烧瓶（圆底、平底和蒸馏烧瓶）反应器、液体的蒸馏等加热前外壁无水滴，平底烧瓶不宜长时间加热锥形瓶反应器、接受器滴定时只振荡，不搅拌不能加热集气瓶收集气体或暂时贮气瓶口磨砂（与广口瓶的瓶颈磨砂区别），用磨砂玻片涂凡士林封盖试剂瓶（广口、细口）广口：盛固体药品细口：盛液体药品棕色盛见光易变质的药品，盛碱液时改用橡胶塞启普发生器固一液不加热反应器使用前先检查气密性滴瓶盛少量液体药品盛碱液时必用软木塞或橡胶塞类别名称主要用途使用方法和主要注意事项测粗量器量筒粗略量取一定体积的液体（精确度 ≥0.1mL）不能在量筒内配制溶液和进行化学反应，观察刻度时眼睛平视量器精量器容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。用前首先试漏，不能加热或配制热溶液滴定管酸、碱中和滴定（精确度=0.01mL）酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液，观察刻度要平视计量器天平（托盘式）称量物质的质量（精确度=0.1g）称前调“0”点，称量时左物右码，不能称热物质，被称物不能直接放在托盘上，两盘各放一张大小相同的纸，易潮解的或具有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量湿度计测量湿度水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用漏斗普通漏斗向小口容器中注液与滤纸配合，分离固液混和物过滤时应“一贴二低三靠” 长颈漏斗装配反应器长管末端插入应器的液面以下或用小试管液封分液漏斗分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置分液时，下层液体自下口放出，上层液体自上口倒出；不宜盛碱性液

2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (53)

2020年高考化学实验总复习题 1．如图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置（夹持仪器己略去）。（1）实验开始前，首先进行的操作是检查装置的气密性；（2）实验室制各乙炔的方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；（3）仪器A在安装前必须进行的操作是，为防止气体生成的速率过快，由A滴入B的试剂为饱和食盐水；（4）装置C可选用的试剂为NaOH溶液或CuSO4溶液（写出一种即可），其作用为除去气体中的杂质；（5）反应开始后，D中的现象为溴水褪色，所发生反应的反应类型为加成反应；（6）D中验证实验结束后。B中反应仍在继续。此时可撤去装置D，在装置C之后连接收集装置，以下装置中最适合用于收集乙炔的是A。【分析】（1）整套装置是气体发生装置，气体除杂、气体验证和反应现象的理解应用，需要装置气密性完好；（2）实验室常用块状固体碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔；（3）具有活塞或塞子的仪器使用前需要查漏；为防止气体生成的速率过快，用饱和食盐水代替纯水；（4）生成的气体中含有硫化氢等气体，硫化氢能与硫酸铜溶液反应；（5）乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应；（6）根据乙炔密度小于空气的密度以及难溶于水选择收集乙炔的装置。【解答】解：（1）实验开始前，首先必须进行的操作为检查装置气密性，

故答案为：检查装置的气密性（2）碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；（3）分液漏斗首先应该检查是否漏水，乙炔与水反应剧烈，为减缓反应，可用饱和食盐水，故答案为：检查分液漏斗是否漏液饱和食盐水（4）电石中往往混有CaS等杂质，与水反应会产生H2S等还原性有毒气体，硫化氢能与NaOH溶液或硫酸铜溶液反应，可以用NaOH溶液或硫酸铜溶液除去，故答案为：NaOH溶液或CuSO4溶液；除去气体中的杂质；（5）乙炔能够和溴水发生加成反应，方程式为：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，D中的现象为溴水褪色；故答案为：溴水褪色；加成反应；（6）乙炔密度小于空气的密度，此装置相当与向下排空气法收集气体。选择C．乙炔难溶于水选择A收集，在装置C之后连接收集装置，最适合用于收集A排水法收集，气体纯度高，故答案为：A。【点评】本题考查了乙炔的制备和性质，难度不大，注意结合题给信息和装置的作用来解答。